1.3.2 金属的化学性质针对练习-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·核心知识分层练优质课件PPT

化学 1 2 主题一 物质的性质与应用 核心三 金属与金属矿物 命题点2 金属的化学性质 3 夯基础 常考题型专练 1.在常温下，下列物质不能由金属与稀硫酸或稀盐酸反应制得的是( ) A. B. C. D. √ 2.[2024怀化校级模拟]将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确 的是( ) ①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为黄色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻 ⑤溶液温度先升高后降低 A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①②③④ √ 4 【解析】铁属于比较活泼的金属，能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁， 硫酸亚铁溶液是浅绿色，可以观察到铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐 变为浅绿色；由化学方程式： 可知，每56 份质量的铁参与反应生成2份质量的氢气，溶液质量增加54份质量，反应 后铁的质量会减轻、溶液质量会增加；金属与稀硫酸反应属于放热反应， 随着反应的进行溶液温度升高，当反应恰好停止时，溶液温度达到最高， 随着时间的推移，溶液温度慢慢降低至室温，所以①③⑤正确。故选A。 【易错分析】易错选C，错选原因是铁和稀盐酸、稀硫酸反应只能生成 价 亚铁盐，不能生成 价铁盐。亚铁离子显浅绿色，而铁离子显黄色。 5 3.下列说法中不正确的是( ) A. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，因此可用来制造照明弹 B. “真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定 C. 金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 D. 铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝进 一步被氧化 √ 6 【解析】 选项 分析 判断 A 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，因 此可用来制造照明弹 √ B “真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，在高温条 件下也不与氧气反应 √ C 常温下，铝和氧气能发生化学反应 D 铝制品抗腐蚀性强，是因为铝易与空气中的氧气反应， 在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步被氧 化 √ 7 4.【人教素材改编】如图，将洁净的铝丝放入硝酸铜溶液中，一段时间后 溶液蓝色变浅，铝丝表面生长出红色“树枝”。下列说法错误的是( ) A. 红色“树枝”成分是铜 B. 溶液颜色变浅是由于部分转化为 C. 所得溶液中的金属离子只有 D. 该反应可得出铝的金属活动性比铜强 √ 8 【解析】铝与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝溶液和铜，红色“树枝”成分是 铜，说明铝的金属活动性比铜强，A、D正确；硝酸铜溶液显蓝色，硝酸铝 溶液为无色，溶液颜色变浅是由于部分转变为 ，B正确；一段时间 后溶液蓝色变浅，所得溶液中的金属离子不是只有 ，还含有铜离子， C错误。 9 5.下列试剂或方法不能用来区分黄金和黄铜（铜锌合金）的是( ) A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 观察颜色 D. 灼烧 【解析】黄铜中含有锌，锌可与稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄 金与稀硫酸不反应，无明显现象，可以区分两种物质，A正确；黄铜中含 有锌、铜，都可与硝酸银溶液反应生成银，表面有银白色物质出现，而黄 金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，B正确；金和黄铜都为黄色， 无法通过观察颜色进行区分，C错误；黄铜灼烧有氧化铜生成，表面变为 黑色，而黄金灼烧不变色，可以区分两种物质，D正确。 √ 10 【知识归纳】金属的化学性质。 11 6.【科技信息】据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相 似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判 断，正确的是( ) A. 能与稀盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性 【解析】根据“铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性”可知，铜 纳米颗粒不能与稀盐酸反应，不易在空气中锈蚀，不能与硫酸亚铁反应； 铜纳米颗粒可替代黄金做精密电子元器件，可知铜纳米颗粒具有良好的导 电性，故选D。 √ 12 【新考法解读】试题以一种陌生的材料为情景考查金属的性质，这就要求学 生熟记常见金属的性质，能从题干信息中获得有效信息并进行分析。打破 学生的固有认知，考查学生在陌生情境中提取信息、分析信息的能力。 13 7.[2023河北]向盛有 铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固 体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. 点时，溶液中的溶质只有 B. 点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的 逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 √ 14 【解析】锌能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜和稀硫酸不发生反应， 曲线对应反应过程分析如下： 15 8.如图是以铁为主的物质间转化关系（部分物质和反应条件已略去）。下 列说法正确的是( ) A. 转化①②只能通过化合反应来实现 B. 细铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化③ C. 转化④说明一氧化碳具有还原性 D. 转化⑤⑥一定有气泡产生 √ 16 【解析】转化①可以为碳和氧气在点 燃条件下反应生成二氧化碳，该反应 属于化合反应，也可以为碳和氧化铜 高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，转化②为二氧化碳 和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应属于化合反应，A错误；细铁丝不 能在空气中燃烧，但能在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，B错误；转化 ④为一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具 有还原性，C正确；转化⑤⑥既可以通过铁与稀硫酸、稀盐酸反应实现， 也可以通过铁与硫酸铜溶液、氯化铜溶液反应实现，不一定有气泡产生， D错误。 17 9.现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量 分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示 （已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 价）。下列说法正确的是 ( ) A. 相对原子质量：丙 乙 甲 B. 反应的速率：乙 丙 甲 C. 消耗稀硫酸的质量：甲 乙 丙 D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 √ 18 【解析】三种金属在生成物中化合价相同，由图示可知， 产生氢气的质量由大到小顺序为甲 乙 丙，甲、乙、 丙三种金属质量、形状都相同，生成氢气质量越多，相对 原子质量越小，则相对原子质量由小到大的顺序为甲 乙 丙，A错误；曲线倾斜程度越大，反应速率越快，则反应的速率顺序 为乙 丙 甲，B正确；产生氢气的质量由大到小顺序为甲 乙 丙， 氢气质量即为消耗的稀硫酸中氢元素质量，则消耗稀硫酸的质量关系为甲 乙 丙，C错误；若甲、乙、丙分别为锌、铁、镁中的一种，则甲、乙、 丙应分别是镁、铁、锌，D错误。 19 10.[2024河南校级一模]某锌样品中可能含有以下杂质，将该样品 与 足量的稀盐酸反应，生成 氢气，则该样品中一定含有的杂质是( ) A. B. C. D. √ 【解析】本题采用极值法，设得到氢气需要金属锌的质量为 。 因为6.5 g＜6.8 g，所以所取锌样品中应含有不与酸反应或等质量金属完全 反应放出氢气质量小于锌的金属杂质；根据金属活动性：Mg＞Al＞Fe＞ 20 H＞Cu，所以铜不与稀盐酸反应，且等质量的铁、镁和铝完全反应放出氢 气质量大于锌（依据生成氢气的质量 金属的质量）； 因此可以判断出锌样品中的杂质是 ,故选B。 21 11.[2023成都改编]利用如图实验探究金属的化学性质。 实验一 （1）实验一：水的作用是________________________________________。 实验中可观察到的现象是__________________________________________。 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 实验二 实验三 22 （2）实验二：两个反应均生成了______（填物质名称）。 氢气 （3）实验三：反应的化学方程式为________________________________。 反应后溶液的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 减小 【试题解读】试题综合考查了金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、 与金属盐溶液反应，综合考查学生应用所学知识分析实验的能力。 Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag 实验一 实验二 实验三 23 12.【数字化实验】将未经砂纸打磨的镁条 放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感 器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如 图所示，下列分析正确的是( ) A. 段表示镁与稀硫酸反应 B. 镁与稀硫酸反应是放热反应 C. 氢气的质量：点点 D. 硫酸的浓度：点点 点 √ 24 【解析】镁表面有镁和氧气反应生成的氧化镁，加入稀硫酸后，稀硫酸先和 氧化镁反应生成硫酸镁和水，无气体生成，待氧化镁反应完，稀硫酸和镁反 应生成硫酸镁和氢气，整个实验过程中反应均放热。曲线分段分析如下： 曲线 分析 段 氧化镁与稀硫酸反应，无气体生成，由于反应放热，密闭容器内压强略有升高 B点 氧化镁被反应完，镁开始与稀硫酸反应 25 曲线 分析 段 镁与稀硫酸反应生成氢气，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大，直至C点时镁被反应完，生成氢气最多，压强达到最大 段 段完全反应后压强减小，说明是反应后温度降低，进一步说明镁与稀硫酸反应放热 段 反应停止，装置温度恢复至室温 根据上述分析C点时完全反应，氢气的质量达到最大且不再变化，硫酸的浓度也不再变化，故选B。 13.【跨物理】某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆 的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后 将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和 溶液的烧杯中进行实验。下 列有关说法不正确的是( ) A. 实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有 C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D. 该实验可得出铁的金属活动性比铜强 √ 27 【解析】在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不与稀硫酸反应，实验中 观察到左端烧杯中无明显现象，A正确；锌的金属活动性比铁强，和硫酸 亚铁反应生成硫酸锌和铁，右端烧杯中反应后的溶液里一定有 ， B正确；左端铜球质量不变，由 可知，每65份 质量的锌可置换出56份质量的铁，右端反应后锌球质量减小，因此移走烧 杯后，杠杆左端下沉，C正确；左端烧杯中无现象，说明铜的金属活动性 比氢弱；右端烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的金属活动 性比铁强，不能得出铁的金属活动性比铜强，D错误。 【温馨提示】更多金属与酸反应的图像分析试题见《重难专题培优练》专 项 28 $$