第18期 盐类水解的应用-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

!"#$!%&'() "#*+ "$%&' , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年１１～１２月第１７～２４期２、３版参考答案 第１７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｂ　７．Ｂ 基础训练二 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）向左　减小　增大 （２）向右　减小 （３）增大　减小　不变 第１７期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ ５．Ｂ　ＡＹ溶液的 ｐＨ＞７，说明 Ａ相对于 Ｙ显强碱 性，ＢＸ溶液的 ｐＨ＜７，说明 Ｘ相对于 Ｂ显强酸性．又因 ＡＸ的ｐＨ＝７，故ＡＸ是不水解的盐，Ｂ正确． ６．Ｃ　弱酸的酸式盐ＮａＨＢ在水溶液中水解：ＨＢ－＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＯＨ －＋Ｈ２Ｂ，Ａ错误；多元弱酸酸根离子的水解 分步进行，Ｓ２－的水解以第一步为主：Ｓ２－ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＳ－＋ＯＨ－，Ｂ错误；制备氢氧化铁胶体：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２Ｏ △ Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋，不用可逆符号，Ｄ错误． ７．Ｄ　常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息 可知ＨＣＯ－３ 的水解程度大于电离程度，Ａ正确；发生血液 酸中毒时，可注射 ＮａＨＣＯ３溶液消耗氢离子，使平衡逆 移，从而缓解酸中毒，Ｂ正确；从表中信息可知， ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝ｃ（ＨＣＯ － ３）时，溶液 ｐＨ＝６．１０，ｃ（ＨＣＯ － ３）∶ ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝１７．８时，溶液 ｐＨ＝７．３５，则溶液 ｐＨ＝７时， ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＜ｃ（ＨＣＯ － ３），Ｃ正确；在 ｐＨ＝７．４０的血液中， ｃ（ＨＣＯ－３）∶ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝２０．０，只能说明 ＨＣＯ － ３ 的浓度远 大于Ｈ２ＣＯ３的浓度，因而显 ＮａＨＣＯ３的性质（碱性），无 法比较ＨＣＯ－３ 的水解程度和 Ｈ２ＣＯ３的电离程度的相对 大小，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．ＢＤ ９．ＡＣ　根据物料守恒可知：ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＋ ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（Ｃｌ －），所以 ｃ（ＮＨ＋４）＜ｃ（Ｃｌ －），Ａ正确； ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＨＣＯ３溶液中，碳酸氢根离子水解显碱 性，则ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ－３）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ＋），Ｂ错误； Ｎａ２ＣＯ３溶液中存在电荷守恒：ｃ（Ｎａ ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ｃ（ＯＨ －），物料守恒：ｃ（Ｎａ＋）＝ ２［ｃ（ＨＣＯ－３）＋ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＋ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）］，二者联式可得 ｃ（ＯＨ－）－ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３），Ｃ正确；由 电荷守恒可知，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＋ ｃ（Ｈ＋），ｐＨ＝４．７５，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程 度，则 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＜ｃ（Ｎａ ＋），根据电荷守恒式 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋），故 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ｃ（Ｈ ＋），Ｄ 错误． 三、非选择题 １０．（１）１．０×１０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２ （２）Ｈ２ＳＯ４ （３）ＮＨ４Ｃｌ （４）１×１０ａ－１４ｍｏｌ·Ｌ－１　１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１ （５）＞　减小 解析：（１）室温下，任何溶液中ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －） ＝ＫＷ ＝１×１０ －１４ｍｏｌ２·Ｌ－２． （２）稀释１０倍后，硫酸溶液中ｃ平（Ｈ ＋）为原来的 １ １０， 而ＮＨ４Ｃｌ溶液中水解程度增大，ｃ平（Ｈ ＋）大于原来的 １ １０， 因此ＮＨ４Ｃｌ溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）比硫酸溶液中ｃ平（Ｈ ＋）大， 故硫酸溶液的ｐＨ较大． （３）加热时，ＮＨ４Ｃｌ溶液中水解程度增大，ｃ平（Ｈ ＋） 较大，因此ｐＨ较小． （４）硫酸溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的 ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０ａ－１４ｍｏｌ·Ｌ－１，ＮＨ４Ｃｌ溶液中水的电离 得到促进，由水电离出的ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１． （５）ＮＨ４Ｃｌ溶液稀释１０倍后，水解程度增大，稀释 后溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）大于原溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）的 １ １０．由 Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －） ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） 得， ｃ平（ＮＨ ＋ ４） ｃ平（Ｈ ＋） ＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＫＷ ，稀释时，ＮＨ＋４ 水解程 度增大，ｎ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）增大，但ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）减小，而 Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）、ＫＷ不变，因此 ｃ平（ＮＨ ＋ ４） ｃ平（Ｈ ＋） 减小． １１．（１）无自由移动的离子 （２）ｃ＜ａ＜ｂ　 （３）ｃ　 （４）ＡＢＤＥ　（５）ＢＤ １２．（１）ＮＨ＋４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋ （２）酸性 （３）ＣＤ 解析：（１）（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液呈酸性的原因是 ＮＨ ＋ ４ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋． （３）２５℃时，相同物质的量的ＳＯ２与ＮＨ３溶于水，所 得溶液是 ＮＨ４ＨＳＯ３溶液，根据电荷守恒，ｃ（ＮＨ ＋ ４）＋ ｃ（Ｈ＋）＝２ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ｃ（ＨＳＯ － ３）＋ｃ（ＯＨ －），所以ｃ（Ｈ＋） －ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＨＳＯ－３）＋２ｃ（ＳＯ ２－ ３ ）－ｃ（ＮＨ ＋ ４），故 Ｄ正 确；根据质子守恒，ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）－ｃ（Ｈ２ＳＯ３），故Ｃ正确． 第１８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ 基础训练三 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ 第１８期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｄ　白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血 痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，Ａ错误； 白矾水溶液中因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒 浓度排序为：ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（Ｋ ＋）＞ｃ（Ａｌ３＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ ｃ（ＯＨ－），Ｂ错误；白矾和氯化铁水溶液均可水解生成胶 体，具有吸附作用，可以净水，但无强氧化性，不能杀菌消 毒，Ｃ错误；白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和 小苏打中的碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成 二氧化碳气体，离子方程式为Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ－３ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋３ＣＯ２↑，Ｄ正确． ６．Ｃ ７．Ｄ　ＬｉＨ２ＰＯ４溶液中存在Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离平衡和水 解平衡、ＨＰＯ２－４ 的电离平衡和水解平衡、水的电离平衡、 Ｈ３ＰＯ４的电离平衡，Ａ错误；含 Ｐ元素的粒子有 Ｈ３ＰＯ４、 Ｈ２ＰＯ － ４、ＨＰＯ ２－ ４ 、ＰＯ ３－ ４ ，Ｂ错误；根据图 １可知，随着 ｃ初始（Ｈ２ＰＯ － ４）的增大，溶液的 ｐＨ并没有明显减小，Ｃ错 误；根据图２可知 ｐＨ达到４．６６时，δ＝０．９９４，即溶液中 所有含Ｐ的成分中Ｈ２ＰＯ － ４ 占９９．４％，Ｈ３ＰＯ４几乎全部转 化为ＬｉＨ２ＰＯ４，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ ９．ＡＢ　常温下，未加盐酸的氨水的 －ｌｇｃ平（Ｈ ＋）＝ １１，则该溶液中水电离出的 ｃ平 （Ｈ ＋）＝ｃ平 （ＯＨ －）＝ １×１０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，溶液中 ｃ平（ＯＨ －）＝１×１０ －１４ １×１０－１１ ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）≈０．１ｍｏｌ·Ｌ －１， Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －） ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １×１０－３×１×１０－３ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，Ａ正 确；当－ｌｇｃ平（Ｈ ＋）最小时，水的电离程度最大，则Ｎ点盐 酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，故 ｂ＝２０．００ｍＬ，Ｂ 正确；Ｒ点碱过量，Ｎ点溶质为氯化铵，Ｑ点溶质为 ＨＣｌ 和ＮＨ４Ｃｌ，氯化铵溶液呈酸性，水的电离程度最大，则 Ｒ 点溶液呈中性，Ｎ点呈酸性，Ｑ点呈酸性，Ｃ错误；Ｒ点氨 水略过量，Ｒ→Ｎ加ＨＣｌ消耗一水合氨，促进水的电离；Ｎ →Ｑ加ＨＣｌ，酸过量，抑制水的的电离，所以 Ｒ到 Ｎ、Ｎ到 Ｑ所加盐酸体积不相等，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）强　０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＡ溶液中ｃ平（Ｈ ＋）＝ ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ （２）＜　Ｍ＋＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＭＯＨ＋Ｈ ＋　１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１ （３）ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） （４）＝　０．００５＋１０－１０ １１．（１）ＣｌＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ － （２）Ａｌ３＋＋３ＣｌＯ－＋３Ｈ２ Ｏ ３ＨＣｌＯ＋Ａｌ（ＯＨ）３↓ （３）ＣＯ２－３ ＞ＣＮ －＞ＣｌＯ－＞ＨＣＯ－３ ＞ＣＨ３ＣＯＯ － （４）正盐 １２．（１）Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋ （２）小于 （３）①Ⅰ　ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２水解使溶液呈酸性，升高 温度使其水解程度增大，ｐＨ减小 ②１×１０－３－１×１０－１１ （４）ａ　ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（ＮＨ ＋ ４）＞ｃ（ＯＨ －）＝ ｃ（Ｈ＋） 第１９期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ ７．（１）５　（２）６ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．（１）Ｆｅ（ＯＨ）                                                                                                                                                                 ３ ! ! " !"-$!%&'() "(*+ "$%&' , ! !"#$ !"#$ 书 １０．Ｃ　Ｍ室中石墨电极为阳极，发生氧化反应，电极 反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋，Ａ正确；原料室中的 Ｂ（ＯＨ）－４通过ｂ膜进入产品室，Ｍ室中氢离子通过 ａ膜 进入产品室，则ｂ膜为阴离子交换膜，Ｂ正确；Ｍ、Ｎ室电 极反应分别为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋、２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ －，Ｍ室生成１ｍｏｌＨ＋、Ｎ室生成０．５ｍｏｌＨ２， Ｈ＋＋Ｂ（ＯＨ）－４ Ｈ３ＢＯ３＋Ｈ２Ｏ，则理论上每生成１ｍｏｌ产 品，阴极生成的气体体积在标况下是１１．２Ｌ，Ｃ错误；Ｎ 室中石墨为阴极，溶液中水电离出的Ｈ＋得电子发生还原 反应，生成Ｈ２，促进水的电离，溶液中 ＯＨ －浓度增大，则 ａ％＜ｂ％，Ｄ正确． 二、不定项选择题 １１．Ｄ　１２．Ａ １３．Ａ　Ｎ２、Ｏ２的起始浓度为 ｃ０ｍｏｌ·Ｌ －１，平衡浓度 为ｃ１ｍｏｌ·Ｌ －１，则ＮＯ的平衡浓度为２（ｃ０－ｃ１）ｍｏｌ·Ｌ －１， 平衡常数为 ［２（ｃ０－ｃ１）］ ２ ｃ２１ ，Ａ正确；容器恒容，气体的体 积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，Ｂ 错误；曲线ｂ对应的平衡状态 Ｎ２的平衡浓度更小，与曲 线ａ相比化学平衡发生了移动，改变的条件不可能是加 入催化剂，Ｃ错误；若曲线 ｂ对应的条件改变是升高温 度，Ｎ２的平衡浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以 该反应的ΔＨ＞０，Ｄ错误． １４．ＣＤ　放电时，负极上失去电子，化合价升高，即 Ｚｎ作负极，电极反应为 Ｚｎ－２ｅ－ ＋４ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２－４ ， 正极反应为ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＨＣＯＯＨ；充电时，左侧负 极为阴极，阴极反应为Ｚｎ（ＯＨ）２－４ ＋２ｅ － Ｚｎ＋４ＯＨ－，右 侧正极为阳极，阳极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑＋４Ｈ ＋，据 此分析解答． 三、非选择题 １５．（１）２ΔＨ２－ΔＨ１ （２）①２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋　Ｈ＋通过阳离子 膜进入ｂ室，发生反应：ＨＣＯ－３ ＋Ｈ  ＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ②２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ －（或２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑） （３）ＣＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣＯ － ３ ＋ＯＨ －　Ｎａ２ＣＯ３ ＋ ＣａＳＯ４·２Ｈ２ Ｏ ＣａＣＯ３＋Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （４）负极　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ － ４ＯＨ－　减小　大于 １６．（１）ＨＹ （２）ＨＺ＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ＋Ｚ －　１×１０－５ （３）≥ （４）①图Ⅰ　②Ｂ、Ｄ　Ｂ、Ｅ ③ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｚ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） １７．（１）适当升温、增大反应物浓度、搅拌反应物等 （２）Ａｓ２Ｏ３＋６Ｓ ２－＋３Ｈ２ Ｏ ２ＡｓＳ ３－ ３ ＋６ＯＨ － （３）有污染性气体ＮＯ、ＮＯ２（ＮＯｘ）等产生 （４）温度过高，Ｈ２Ｏ２易分解 （５）ＨＳｂＯ３＋ＮａＯＨ＋２Ｈ２ Ｏ ＮａＳｂ（ＯＨ）６↓　ＮａＣｌ （６）蒸发浓缩、冷却结晶 （７）ＳｂＳ３－３ ＋３ｅ － Ｓｂ＋３Ｓ２－ １８．Ⅰ．（１）２ＮＨ３－６ｅ －＋６ＯＨ － Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ （２）减小 Ⅱ．（１）负极　（２）２２４ｍＬ （３）２．２４ａＬ≤Ｖ≤（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ 解析：Ⅱ．（１）闭合 Ｋ，ｄ极收集到气体甲，该气体能 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，该气体是氯气．氯离子在 阳极放电，所以ｄ是阳极，则ｂ是电源的正极，ａ是电源的 负极，ｃ是阴极． （２）阴极上首先铜离子放电，然后是氢离子放电，电 极反应分别是 Ｃｕ２＋ ＋２ｅ－ Ｃｕ、２Ｈ＋ ＋２ｅ－ Ｈ２↑，铜 离子的物质的量是０．０１ｍｏｌ铜离子得到０．０２ｍｏｌ电子． 氯气的物质的量是０．４４８Ｌ÷２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．０２ｍｏｌ， 失去０．０４ｍｏｌ电子，所以根据电子得失守恒可知氢离子 得到的电子是０．０４ｍｏｌ－０．０２ｍｏｌ＝０．０２ｍｏｌ，因此生成 氢气０．０１ｍｏｌ，在标准状况下的体积是２２４ｍＬ． （３）根据电荷守恒可知溶液中 Ｃｌ－的物质的量浓度 是（２ａ＋ｂ）ｍｏｌ·Ｌ－１，物质的量是（０．２ａ＋０．１ｂ）ｍｏｌ，所 以生成氯气的物质的量最大是（０．１ａ＋０．０５ｂ）ｍｏｌ，在标 准状况下的体积是（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ．当 ｂ等于０时，生 成的氯气最少，所以生成氯气的体积范围是２．２４ａＬ＜ Ｖ≤（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ． 第２４期期末测试卷（二）参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．Ｄ　由题中信息可知，反应经历两步：①Ｘ→Ｙ； ②Ｘ→２Ｚ．因此，图中呈不断减小趋势的 ａ线为 Ｘ的浓度 随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的 ｂ线为 Ｚ的浓度 随时间的变化曲线，先增加后减小的 ｃ线为 Ｙ的浓度随 时间的变化曲线．由图可知，ｔ３时刻反应①完成，Ｘ完全 转化为Ｙ，若无反应②发生，则 ｃ（Ｙ）＝ｃ０，由于反应②的 发生，ｔ３时刻 Ｙ浓度的变化量为 ｃ０－ｃ（Ｙ），变化量之比 等于化学计量数之比，所以 Ｚ的浓度的变化量为２［ｃ０－ ｃ（Ｙ）］，这种关系在ｔ３后仍成立，故Ｄ错误． ８．Ｃ　由图可知，温度相同时，容器容积越大时，Ｍ的 浓度越小，但浓度减小的倍数小于容积增大的倍数，说明 增大容积，减小压强，平衡正向移动，该反应反应后气体 分子数增大，Ｂ为固体，则ａ＜ｍ＋ｎ，故在Ｅ点增大压强， 平衡会逆向移动，Ｑ＞Ｋ，Ａ错误；达到平衡后，由于 Ｂ为 固体，增大Ｂ的量，Ｂ的浓度不变，正反应速率不变，平衡 不移动，Ａ的转化率不变，Ｂ错误；由图可知，升高温度，Ｍ 的浓度增大，平衡正向移动，说明平衡常数增大，Ｃ正确； 其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，Ｆ点与 Ｅ点温 度不同，不能使状态Ｆ转变到Ｅ，应该转化为与Ｆ点同温 度的上面的某点，Ｄ错误． ９．Ｄ　由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极， 水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电 极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋，Ⅰ室中阳离子电荷 数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交 换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动；钴电极为阴极，钴离子在阴极得 到电子发生还原反应生成钴，电极反应为 Ｃｏ２＋ ＋２ｅ－ Ｃｏ，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子通过 阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解总反应的离子方 程式为２Ｃｏ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｏ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋．据此分析 解答． １０．Ａ　ｐＨ＝１的溶液中存在大量 Ｈ＋，故一定不存 在ＣＯ２－３ ；向溶液中通入氯气，分液后得到紫色溶液，说明 原溶液中含有 Ｉ－，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存 在 Ｆｅ３＋，紫 黑 色 固 体 为 碘 单 质，其 物 质 的 量 为 ２．５４ｇ ２５４ｇ·ｍｏｌ－１ ＝０．０１ｍｏｌ，原溶液中含有碘离子的物质的 量为０．０２ｍｏｌ；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固 体经洗涤、灼烧得到的１．６０ｇ固体为氧化铁，所以溶液中 一定存在Ｆｅ２＋，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的 量为 １．６０ｇ １６０ｇ·ｍｏｌ－１ ×２＝０．０２ｍｏｌ，根据溶液呈电中性可 知，原溶液中一定含有Ｃｌ－，其物质的量至少为０．０２ｍｏｌ ×２－０．０２ｍｏｌ＋０．０１ｍｏｌ＝０．０３ｍｏｌ，氯离子的浓度最小 为： ０．０３ｍｏｌ ０．１Ｌ ＝０．３ｍｏｌ·Ｌ －１．由上述分析可知，原溶液中 一定含有 Ｆｅ２＋、Ｉ－、Ｃｌ－，Ａ正确；原溶液中一定不存在 ＣＯ２－３ ，一定含有Ｃｌ －，Ｂ错误；原溶液中一定存在Ｆｅ２＋，一 定不存在 Ｆｅ３＋，Ｃ错误；根据上述分析可知该溶液中 ｃ（Ｃｌ－）≥０．３ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｄ错误． 二、不定项选择题 １１．Ｄ　１２．ＢＣ　１３．ＢＤ １４．ＣＤ　“酸溶”时加入 Ｈ２Ｏ２的目的是将 ＋３价的 钴还原为 ＋２价，Ｈ２Ｏ２是还原剂，为防止 Ｈ２Ｏ２分解，温 度不宜过高，Ａ错误；加氨水调节 ｐＨ的目的是将 Ｌｉ＋转 变为ＬｉＯＨ沉淀而除去，Ｂ错误；“沉钴”时，ＣｏＳＯ４溶液和 （ＮＨ４）２Ｃ２Ｏ４反应生成 ＣｏＣ２Ｏ４沉淀和（ＮＨ４）２ＳＯ４，离子 方程式为：Ｃｏ２＋＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ ＝ＣｏＣ２Ｏ４↓，Ｃ正确；煅烧４．４１ｇ ＣｏＣ２Ｏ４（０．０３ｍｏｌ）生成钴的氧化物，测得充分煅烧后固 体质量为２．４１ｇ，根据 Ｃｏ守恒，钴元素的物质的量为 ０．０３ｍｏｌ，质量为０．０３ｍｏｌ×５９ｇ·ｍｏｌ－１＝１．７７ｇ，氧元 素的质量为 ２．４１ｇ－１．７７ｇ＝０．６４ｇ，其物质的量为 ０．０４ｍｏｌ，据此可知化学式为Ｃｏ３Ｏ４，Ｄ正确． 三、非选择题 １５．（１）３ （２）０．００７５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （３）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （４）４０％ （５）Ｋ＝ ｃ ３（Ｃ） ｃ２（Ａ）·ｃ（Ｂ） 　０．７５ （６）ＣＥ １６．Ⅰ．（１）正　４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （２）２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｕ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２ＳＯ４ （３）１１．２Ｌ （４）向丙烧杯中加９ｇ水 Ⅱ．ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ　变小 解析：Ⅰ．接通电源，经过一段时间后，测得乙中ｃ电极 质量增加了３２ｇ，则乙应为ＣｕＳＯ４溶液，ｃ为阴极，ｄ为阳 极，则ａ为阴极，ｂ为阳极，ｅ为阴极，ｆ为阳极，Ｍ为负极，Ｎ 为正极．根据图２中ｐＨ的变化判断，甲应为氢氧化钠或氢 氧化钾溶液，丙应为硫酸钠或硫酸钾溶液． （１）由以上分析可知 Ｎ为正极，甲为电解氢氧化钠 或氢氧化钾溶液，ｂ为阳极，发生氧化反应，电极反应为 ４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑． （２）乙为ＣｕＳＯ４溶液，电解时，阴极析出铜，阳极生成 氧气． （３）ｎ（Ｃｕ）＝ ３２ｇ ６４ｇ·ｍｏｌ－１ ＝０．５ｍｏｌ，转移电子１ｍｏｌ． 电极ｅ上的电极反应为 ２Ｈ＋ ＋２ｅ － Ｈ２↑，则生成 ｎ（Ｈ２）＝０．５ｍｏｌ，Ｖ（Ｈ２）＝０．５ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ －１＝ １１．２Ｌ． （４）丙为硫酸钠或硫酸钾溶液，实质上为电解水，转 移电子１ｍｏｌ时，２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑，消耗水的物质 的量为０．５ｍｏｌ，质量为０．５ｍｏｌ×１８ｇ·ｍｏｌ－１＝９ｇ． Ⅱ．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下， 电极反应中不能产生氢离子，电极反应为 ＣＨ３ＯＨ－ ６ｅ－＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ．乙池中，阳极上不仅溶解铜 还溶解锌、铁等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶 解的铜少于阴极上析出的铜，则硫酸铜溶液浓度减小． １７．（１）ＣｕＯ或Ｃｕ（ＯＨ）２或ＣｕＣＯ３或Ｃｕ（ＯＨ）２ＣＯ３ ４×１０－８ｍｏｌ·Ｌ－１ （２）在干燥的ＨＣｌ气流中加热脱水 （３）①淀粉溶液　溶液由蓝色恰好变为无色，且半分 钟不褪色 ②２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－ ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２　 ③９５％ 解析：（３）③２Ｃｕ２＋～Ｉ２～２Ｓ２Ｏ ２－ ３ ２ ２ ｎ（Ｃｕ２＋） ０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１×２０×１０－３Ｌ ｗ（ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ）＝ ２×１０－３ｍｏｌ×１７１ｇ·ｍｏｌ－１ ０．３６ｇ × １００％＝９５％ １８．（１）Ｂ　 ① ＳＯ２－３ ＋２Ｃｕ ２＋ ＋２Ｃｌ－ ＋Ｈ２ Ｏ ２ＣｕＣｌ↓＋ＳＯ２－４ ＋２Ｈ ＋　②烧杯、漏斗、玻璃棒　③沿玻 璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流净后， 重复２～３次 （２）４Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎ２Ｈ４·Ｈ２ Ｏ ２Ｃｕ２Ｏ＋Ｎ２↑ ＋ ７Ｈ２Ｏ　①生成 ＣｕＣｌ沉淀，防止被氧化成 Ｃｕ ２＋　Ｃｕ＋ Ｃｌ－－ｅ－ ＣｕＣｌ　②２ＣｕＣｌ＋２ＯＨ － Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＋ ２Ｃｌ－　③                                                                                                                                                                                     １４．４ 书 的混 合 物，滤 液 ｐＨ ＜７，则 ｃ平 （Ｈ ＋）＞１．０× １０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，常温下ＫＷ ＝１．０×１０ －１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，所以 ＫＷ ｃ平（Ｈ ＋） ＜１．０×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，Ａ错误；由于开始加入 等物质的量的 ＮＨ４ＨＣＯ３与 ＮａＣｌ，根据物料守恒可知，Ｂ 正确；析出ＮａＨＣＯ３后，在滤液中根据电荷守恒得ｃ（Ｈ ＋） ＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｎａ ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋ ２ｃ（ＣＯ２－３ ）＋ｃ（Ｃｌ －），Ｃ错误；开始时 ＮＨ４ＨＣＯ３与 ＮａＣｌ 等物质的量，由于析出了一部分 ＮａＨＣＯ３，故 ｃ（Ｃｌ －）与 ｃ（ＮＨ＋４）都大于 ｃ（ＨＣＯ － ３）和 ｃ（Ｎａ ＋），少量的 ＮＨ＋４、 ＨＣＯ－３ 发生水解，极少量的 ＨＣＯ － ３ 发生电离，所以 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（ＨＣＯ － ３）＞ｃ（ＣＯ ２－ ３ ），Ｄ正确． ９．Ａ　由题可知，向２０ｍＬ浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＯＨ和ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的混合液中滴加等物质的量浓度的 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶 液，ＣＨ３ＣＯＯＨ 先 和 ＮａＯＨ 反 应 生 成 ＣＨ３ＣＯＯＮａ，使溶液中离子浓度减小，溶液导电率降低，故 Ａ点时 ＮａＯＨ反应完全，溶液导电率最低，Ａ点以后 ＣＨ３ＣＯＯＨ和ＮＨ３·Ｈ２Ｏ反应生成 ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４，使溶液 中离子浓度增大，溶液导电率升高，故Ｂ点时 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 反应完全，Ｂ点以后，再加入ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液，溶液体积增 大，溶液中离子浓度降低，溶液导电率降低．结合上述分 析可知 ａ＝２０，ｂ＝４０，Ａ点溶液中溶质为 ＣＨ３ＣＯＯＮａ、 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，Ｂ点溶液中溶质为ＣＨ３ＣＯＯＮａ、ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４， Ａ、Ｂ两点溶液均呈碱性，故溶液呈中性时不在 Ａ、Ｂ两点 之间，Ａ错误． 三、非选择题 １０．（１）ＣＮ－＋ＣｌＯ － ＣＮＯ－＋Ｃｌ－ （２）２．４ （３）调节废水的ｐＨ，使其转化成Ｃｒ（ＯＨ）３沉淀除去 （其他合理答案均可） （４）＞　（１００ａ－１）×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１ （５）Ｃｕ２＋ ＋２ＯＨ － Ｃｕ（ＯＨ）２↓，Ｃｕ（ＯＨ）２（ｓ）＋ Ｓ２－（ａｑ） ＣｕＳ（ｓ）＋２ＯＨ－（ａｑ）（不注明状态也可） １１．（１）增大接触面积，加快反应速率　ａｃ （２）Ｆｅ３＋　Ｍｇ（ＯＨ）２、Ｃａ（ＯＨ）２　Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液过量 会导致生成ＢａＣ２Ｏ４沉淀，产品产量降低 （３）上方　 ｂ（Ｖ０－Ｖ１） ｙ 　偏大 解析：（１）配制一定质量分数的溶液需使用量筒、烧 杯和玻璃棒，不必使用容量瓶和滴定管． （２）由题表中数据可知，调节 ｐＨ＝８可使 Ｆｅ３＋完全 转化为Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀；调节ｐＨ＝１２．５可使Ｍｇ ２＋完全沉 淀，同时使Ｃａ２＋部分沉淀，故滤渣Ⅱ中含有Ｍｇ（ＯＨ）２和 Ｃａ（ＯＨ）２．若Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液过量，则会生成 ＢａＣ２Ｏ４沉淀， 使产品产量降低． （３）由关系式 ＣｒＯ２－４ ～Ｈ ＋、ＣｒＯ２－４ ～Ｂａ ２＋可知，与 Ｂａ２＋反应的Ｎａ２ＣｒＯ４的物质的量等于（Ｖ０－Ｖ１）ｍＬ盐酸 中 ＨＣｌ的 物 质 的 量，故 ＢａＣｌ２ 溶 液 的 浓 度 为 ｂ（Ｖ０－Ｖ１） ｙ ｍｏｌ·Ｌ －１．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待 测液溅出，则消耗盐酸的体积偏小，导致测定结果偏大． 第２２期综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ ７．Ａ　工段②是 ＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ加热失水的过程，而 不是在空气中自然失水的过程，不属于风化，Ｂ错误；工 段④中发生反应Ｂｒ２＋ＳＯ２＋２Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＢｒ，溴被 还原，Ｃ错误；除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需 过量，应注意Ｎａ２ＣＯ３溶液要在 ＢａＣｌ２溶液后面加入，以 除去过量的Ｂａ２＋，Ｄ错误． ８．Ｃ ９．Ｄ　 已知 Ｋ２ＳＯ４· ＭｇＳＯ４·２ＣａＳＯ４（ｓ 幑幐） ２Ｃａ２＋（ａｑ）＋２Ｋ＋（ａｑ）＋Ｍｇ２＋（ａｑ）＋４ＳＯ２－４ （ａｑ），加入 ＮａＯＨ饱和溶液，ＯＨ－和Ｍｇ２＋结合生成 Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀， ｃ（Ｍｇ２＋）减小，沉淀溶解平衡右移，Ａ正确；加入 Ｎａ２ＣＯ３ 饱和溶液，ＣＯ２－３ 和 Ｃａ ２＋结合生成 ＣａＣＯ３沉淀，ｃ（Ｃａ ２＋） 减小，沉淀溶解平衡右移，Ｂ正确；由题图可知，升高温 度，达到沉淀溶解平衡的时间缩短，即溶解速率增大，且 ｃ（Ｋ＋）增大，说明沉淀溶解平衡右移，Ｃ正确；该平衡的 Ｋｓｐ＝ｃ ２（Ｃａ２＋）·ｃ２（Ｋ＋）·ｃ（Ｍｇ２＋）·ｃ４（ＳＯ２－４ ），Ｄ错误． １０．Ｂ 二、不定项选择题 １１．Ｃ １２．ＢＤ　根据图像可知，当加入 ＮａＯＨ为０时，ｐＨ＝ ２，说明磷酸为弱酸；加入ＮａＯＨ溶液体积为２０ｍＬ时，恰 好生成ＮａＨ２ＰＯ４；加入ＮａＯＨ溶液体积为４０ｍＬ时，恰好 生成 Ｎａ２ＨＰＯ４，据此分析解答．由图像可得 ＮａＨ２ＰＯ４溶 液呈酸性，说明Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离程度大于水解程度，Ａ正 确；电离平衡常数只与温度有关，故 ２＜ｐＨ＜４．７时， Ｈ３ＰＯ４的第一步电离常数相等，Ｂ错误；由图可知 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ３ＰＯ４溶液的 ｐＨ ＝２，ｃ（Ｈ ＋）＝１× １０－２ｍｏｌ·Ｌ－１， 则 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝ （１×１０－２）２ ０．１－０．０１ｍｏｌ·Ｌ －１≈１．１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ正确；ａ 点消耗２０ｍＬＮａＯＨ溶液，此时溶质为 ＮａＨ２ＰＯ４，根据物 料守恒得，ａ点溶液中有：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ ｃ（ＨＰＯ２－４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ）＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ｄ错误． １３．ＢＤ　ａ点对应溶液中溶质只有 ＡｇＮＯ３，ｃ平（Ｈ ＋） ＝１０４·ｃ平（ＯＨ －），常温下ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）＝１．０× １０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，则 ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ ＝５，溶液呈酸性，ＡｇＮＯ３为强酸弱碱盐，Ａｇ ＋水解使溶液 呈酸性，Ａ正确；溶液中存在电荷守恒：ｃ（Ａｇ＋）＋ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｈ ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ ｃ（ＮＯ－３），ｂ点对应溶液中 ｌｇ ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＯＨ－） ＝０，ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－），则ｃ（Ａｇ＋）＋ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＋ｃ（ＮＨ＋４）＝ ｃ（ＮＯ－３），ｃ（Ａｇ ＋）＋ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＜ｃ（ＮＯ－３），Ｂ错 误；ｃｄ段的ｌｇｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＯＨ－） 变化较小，说明加入的氨水主要用 于 Ａｇ＋的沉淀，Ｃ正确；该反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝ ｃ（Ａｇ＋）·ｃ２（ＮＨ３） ，忽略Ａｇ＋的水解和［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋的 电离，根 据 原 子 守 恒 可 知，ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝ ＝ ２５×１０－３Ｌ×０．１２ｍｏｌ·Ｌ－１ ２５×１０－３Ｌ＋４．７×１０－３Ｌ －２×１０－３ ｍｏｌ· Ｌ－１≈ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，则 Ｋ＝ ０．１ ２×１０－３×（２×１０－３）２ ｍｏｌ－２·Ｌ２ ＝１．２５×１０７ｍｏｌ－２·Ｌ２，其数量级为１０７，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１）Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） （２）Ｈ２Ｃ２Ｏ４＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２Ｓ （３）Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ＫＯＨ ＫＨＣ２Ｏ４＋Ｈ２Ｏ （４）ＨＳ－＋ＨＣ２Ｏ －４ Ｈ２Ｓ↑＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ （５）③④ １５．（１）①＋６　②黄 （２）６Ｆｅ２＋＋Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋１４Ｈ  ＋ ６Ｆｅ３＋＋２Ｃｒ３＋＋７Ｈ２Ｏ　６ （３）５ １６．（１）③向①中溶液加入过量稀盐酸　④出现乳 黄色浑浊　⑤取上层清液，滴入几滴 ＢａＣｌ２溶液　⑥产 生白色沉淀 （２）①烧杯　容量瓶　刻度线　②蓝色褪去且半分 钟不变化　９５．０ １７．（１）搅拌（或加热） （２）ＰｂＳＯ４、ＳｉＯ２ （３）Ｚｎ＋２Ｃｕ２＋＋２Ｃｌ－ ２ＣｕＣｌ＋Ｚｎ２＋ （４）ＺｎＯ能够与Ｈ＋反应，促进Ｆｅ３＋的水解 （５）取少量滤液２于试管中，滴入几滴 ＫＳＣＮ溶液， 若溶液变红，则有Ｆｅ３＋，反之则无 （６）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （７）５．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：由流程可知，加入稀硫酸酸浸，过滤得到的滤 渣１为ＳｉＯ２和ＰｂＳＯ４，滤液中主要是硫酸锌、氯化锌、硫 酸铜、硫酸亚铁等，加入 Ｚｎ沉铜生成 ＣｕＣｌ沉淀，再加入 ４０％的Ｈ２Ｏ２溶液，将 Ｆｅ ２＋氧化为 Ｆｅ３＋，利用 ＺｎＯ调节 ｐＨ，将 Ｆｅ３＋转化为 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀而除去．滤液 ２为 ＺｎＳＯ４溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 操作得到硫酸锌晶体，进而获取 ＺｎＯ，最后电解生成 Ｚｎ， 以此来解答． （７）已知 Ｋａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＝ｃ（Ｈ ＋）×０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．１０ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝２．０×１０－５ ｍｏｌ·Ｌ－１，则 ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，此时溶液 ｐＨ＝５；Ｋａ１（Ｈ２Ｓ） ·Ｋａ２（Ｈ２Ｓ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ×ｃ（Ｈ ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（ＨＳ－） ＝ ｃ（Ｈ＋）２·ｃ（Ｓ２－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ＝（１．０×１０－７×１．０×１０－１４）ｍｏｌ２·Ｌ－２，其 中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ２Ｓ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１，则 ｃ（Ｓ２－）＝２．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１，此时 Ｋｓｐ（ＺｎＳ）＝１．０× １０－２３ｍｏｌ２·Ｌ－２＝ｃ（Ｚｎ２＋）·ｃ（Ｓ２－），ｃ（Ｚｎ２＋）＝５．０× １０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１． 第２３期期末测试卷（一）参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｂ ７．Ｂ　Ａ组离子可大量共存，用惰性电极电解时，Ｃｌ－ 在阳极被氧化为黄绿色的气体Ｃｌ２，Ｈ２Ｏ在阴极被还原产 生Ｈ２，不会出现白色沉淀，不符合题意，Ａ错误；Ｂ组离子 可大量共存，且用惰性电极电解时，Ｈ２Ｏ在阳极被氧化产 生氧气，Ｈ＋在阴极被还原，产生氢气，Ｈ＋浓度减小，ｐＨ增 大，生成氢氧化镁白色沉淀，Ｂ正确；Ｃ组离子可大量共存， 但用惰性电极电解时，Ｃｌ－在阳极被氧化为黄绿色的气体 Ｃｌ２，同时阳极 ｐＨ降低，ＣＯ ２－ ３ 与 Ｈ ＋结合生成 ＣＯ２逸出， Ｈ２Ｏ在阴极被还原，产生氢气，无白色沉淀生成，不符合题 意，Ｃ错误；Ｃｕ２＋为有色离子，不符合题意，Ｄ错误． ８．Ｂ　ａ电极为负极，发生氧化反应，Ａ错误；ｂ电极 为正极，发生还原反应，反应式为：２ＮＯ－３ ＋１０ｅ － ＋１２Ｈ  ＋ Ｎ２↑ ＋６Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；溶液中 Ｈ ＋由负极移向正极，即 由左室通过质子交换膜进入右室，Ｃ错误；ａ极反应式为： Ｃ６Ｈ５ＯＨ－２８ｅ －＋１１Ｈ２ Ｏ ６ＣＯ２↑ ＋２８Ｈ ＋；当电路中产 生６ｍｏｌＣＯ２时，转移２８ｍｏｌ电子，根据２ＮＯ － ３ ＋１０ｅ －＋ １２Ｈ ＋ Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ，产生２．８ｍｏｌ氮气，标况下的体积 为６２．７２Ｌ，Ｄ错误． ９．Ｄ　根据题图可知，左侧为原电池，通入燃料 Ｈ２ 的电极为负极，通入 Ｏ２的电极为正极；右侧装置为电解 池，ａ为阳极，ｂ为阴极，阳极上 Ｂｒ－先放电生成溴单质， 阴极上水得电子生成Ｈ２和ＯＨ －．电池工作时，酸性条件 下正极反应为Ｏ２＋４Ｈ ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ，Ａ错误；电子不进 入电解质溶液，所以电子流动路径为负极→外电路→阴 极、阳极→外电路→正极，Ｂ错误；ＮａＯＨ溶液用于吸收生 成的Ｃｌ２，饱和食盐水不能吸收 Ｃｌ２，Ｃ错误；ｂ极上生成 Ｈ２，忽略能量损耗，电池中消耗的 Ｈ２等于右侧 ｂ极上生 成的氢气，则消耗２．２４Ｌ（标准状况）Ｈ２时，ｂ极会产生 ０．１ｍｏｌ气体，Ｄ正确                                                                                                                                                                                     ． 书 （２）ＡＣ　使Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋ （３）ＦＧ　仅使Ｆｅ３＋充分转化为沉淀 （４）ＣｕＯ＋２Ｈ ＋ Ｃｕ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ  ＋ ２Ｆｅ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ，２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ 第１９期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｄ　Ｋｓｐ只受温度的影响，温度不变，Ｋｓｐ不变，Ａ错 误；根据质子守恒，ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳ－）＋ ２ｃ（Ｈ２Ｓ），因此ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（Ｈ２Ｓ），Ｂ 错误；除杂不能引入新杂质，加入 Ｎａ２Ｓ，引入 Ｎａ ＋，Ｃ错 误；Ｆｅ２＋先沉淀出来，说明消耗少量的 Ｓ２－，就能大于 Ｋｓｐ，说明Ｋｓｐ（ＦｅＳ）＜Ｋｓｐ（ＺｎＳ），Ｄ正确． ７．Ｄ　由坐标（－５．７５，４）可得氯化银的溶度积 Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ｃ平（Ｃｌ －）·ｃ平（Ａｇ ＋）＝１０－５．７５×１０－４ｍｏｌ２·Ｌ－２＝ １０－９．７５ｍｏｌ２·Ｌ－２，由坐标（－２．４６，４）可得草酸银的溶度 积Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４）＝ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）·ｃ ２ 平（Ａｇ ＋）＝１０－２．４６× （１０－４）２ｍｏｌ３·Ｌ－３＝１０－１０．４６ｍｏｌ３·Ｌ－３，故其数量级为 １０－１１，Ａ错误；当 ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）相同时，Ｎ点对应溶液中 ｃ（Ａｇ＋）比Ａｇ２Ｃ２Ｏ４沉淀溶解平衡曲线上的ｃ（Ａｇ ＋）小， 故Ｎ点表示 Ａｇ２Ｃ２Ｏ４的不饱和溶液，Ｂ错误；设 ｃ（Ｃｌ －） ＝ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）＝ａｍｏｌ·Ｌ －１，混合溶液中滴入ＡｇＮＯ３溶液时，生 成Ａｇ２Ｃ２Ｏ４沉淀所需ｃ（Ａｇ ＋）＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４） 槡 ａ ｍｏｌ·Ｌ －１＝ １０－５．２３ 槡ａ ｍｏｌ·Ｌ－１，生成 ＡｇＣｌ沉淀所需 ｃ（Ａｇ＋）＝ Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ） ａ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１０ －９．７５ ａ ｍｏｌ·Ｌ －１，故先生成 ＡｇＣｌ 沉淀，Ｃ错误；由方程式可知，反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ） ｃ２平（Ｃｌ －） ＝ ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）·ｃ ２ 平（Ａｇ ＋） ｃ２平（Ｃｌ －）·ｃ２平（Ａｇ ＋） ＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４） Ｋ２ｓｐ（ＡｇＣｌ） ＝ １０－１０．４６ （１０－９．７５）２ ｍｏｌ－１·Ｌ＝１０９．０４ｍｏｌ－１·Ｌ，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．Ｄ　氟化氢为弱酸，在水溶液中不能完全电离，则 ２５℃时，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＦ溶液的 ｐＨ＞１，Ａ错误；Ｋｓｐ只 与温度有关，则Ｋｓｐ（ＣａＦ２）只是温度的函数，与浓度无关， Ｂ错误；温度不变时，电离常数和溶度积常数均不变， Ｋａ（ＨＦ）＝３．６×１０ －４ ｍｏｌ· Ｌ－１，Ｋｓｐ（ＣａＦ２） ＝ １．４６×１０－１０ｍｏｌ３·Ｌ－３，Ｋａ（ＨＦ）·Ｋｓｐ（ＣａＦ２）≠１，Ｃ错 误；两溶液混合后，钙离子浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平（Ｆ －） ＝ Ｋａ（ＨＦ）·ｃ平（ＨＦ槡 ）＝６×１０ －３ｍｏｌ·Ｌ－１，则 Ｑ＝ ｃ２（Ｆ－）·ｃ（Ｃａ２＋）＝［（６×１０－３）２×０．１］ｍｏｌ３·Ｌ－３＝ ３．６×１０－６ｍｏｌ３·Ｌ－３＞Ｋｓｐ（ＣａＦ２），说明有沉淀生成，Ｄ 正确． ９．ＢＤ　由图示知，Ｐｂ２＋浓度分数一直在减小，在 ｐＨ≥１０时，Ｐｂ２＋几乎完全转化为 Ｐｂ（ＯＨ）２，溶液中几乎 不含 Ｐｂ２＋，Ａ错误、Ｂ正确；由于水能电离产生 Ｈ＋和 ＯＨ－，故溶液中阳离子还有Ｈ＋，Ｃ错误；由图示知，ｐＨ≥ １３时，Ｐｂ（ＯＨ）－３ 在减少，Ｐｂ（ＯＨ） ２－ ４ 在增多，故此时反应 为：Ｐｂ（ＯＨ）－３ ＋ＯＨ  － Ｐｂ（ＯＨ）２－４ ，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）Ｓ（ＡｇＸ）＞Ｓ（ＡｇＹ）＞Ｓ（ＡｇＺ） （２）减小 （３）１．０×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１ （４）①能　Ｋｓｐ（ＡｇＹ）＝１．０×１０ －１２ｍｏｌ２·Ｌ－２＞ Ｋｓｐ（ＡｇＺ）＝８．７×１０ －１７ ｍｏｌ２·Ｌ－２　②能　当溶液中 ｃ（Ｘ－）＞１．８×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１时，可实现 ＡｇＹ向 ＡｇＸ的 转化 １１．（１）①０．３ （２）５．７×１０－１７ （３）２Ｈ＋＋ＭｎＯ２＋Ｈ３ＡｓＯ ３ Ｈ３ＡｓＯ４＋Ｍｎ ２＋＋Ｈ２Ｏ （４）①ＣａＳＯ４　②Ｈ３ＡｓＯ４是弱酸，当溶液 ｐＨ调节到 ８左右时，ｃ（ＡｓＯ３－４ ）增大，容易形成 Ｃａ３（ＡｓＯ４）２沉淀或 ｐＨ增大，促进 Ｈ３ＡｓＯ４ 电离，ｃ（ＡｓＯ ３－ ４ ）增大，Ｑ＝ ｃ３（Ｃａ２＋）·ｃ２（ＡｓＯ３－４ ）＞Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＡｓＯ４）２］，Ｃａ３（ＡｓＯ４）２ 才开始沉淀　③ ｃ平（ＡｓＯ ３－ ４ ）·ｃ平（Ｈ ＋） ｃ平（ＨＡｓＯ ２－ ４ ） 　２．５×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１ 第２０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ ７．（１）Ｎａ２ＣＯ３　Ｂａ（ＯＨ）２ （２）①Ｂ　②６．１ｇ ③往Ｄ的溶液中逐渐加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液直至过量， 若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则Ｄ中含有Ａｌ３＋，Ｅ中 含有Ｍｇ２＋ （３）ＮＯ－３　３Ｃｕ＋８Ｈ ＋ ＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑ ＋ ４Ｈ２Ｏ 第２０期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．Ａ　氧化铝是两性氧化物，反应的离子方程式为 Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －，Ａ正确；铜片溶 于稀硝酸产生的无色气体为 ＮＯ，反应的离子方程式为 ３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑ ＋４Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；氢 氧化亚铁在空气中易被氧化变质，根据得失电子守恒可 得反应的化学方程式为 ４Ｆｅ（ＯＨ）２ ＋Ｏ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ４Ｆｅ（ＯＨ）３，Ｃ错误；多元弱酸的酸根离子的水解分步进 行，且以第一步水解为主，离子方程式为 ＣＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ ＨＣＯ－３ ＋ＯＨ －，Ｄ错误． ５．Ｄ ６．Ｄ　Ｋａ２（Ｈ２ＳＯ３）＜Ｋａ１（Ｈ２ＣＯ３），Ｈ２ＳＯ３溶液和 ＮａＨＣＯ３溶液反应的离子方程式为 Ｈ２ＳＯ３＋ＨＣＯ － ３ ＨＳＯ－３ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，Ａ错误；控制 ｐＨ为９～１０，溶液显 碱性，故反应的离子方程式中不应出现 Ｈ＋，正确的离子 方程式为 ２ＣＮ－ ＋５ＣｌＯ－ ＋Ｈ２ Ｏ Ｎ２↑ ＋２ＣＯ２↑ ＋ ５Ｃｌ－＋２ＯＨ－，Ｂ错误；硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液，说 明生成的 Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２ 为难电离的弱电解质， Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２溶液中通入 Ｈ２Ｓ气体时生成黑色沉淀硫 化铅和醋酸，弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子 形式，正确的离子方程式为 Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２ ＋Ｈ２ Ｓ ＰｂＳ↓＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ，Ｃ错误；ＣｕＳＯ４溶液与过量的浓氨水 反应，生成蓝色的［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋，离子方程式为Ｃｕ２＋＋ ４ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋＋４Ｈ２Ｏ，Ｄ正确． ７．Ｂ　四种溶液中可能存在的离子有 Ｈ＋、Ｎａ＋、 Ａｌ３＋、Ｂａ２＋、ＯＨ－、Ｃｌ－、ＨＣＯ－３，故依据离子能大量共存的 原则得出甲、乙、丙、丁中应含有 ＨＣｌ和 ＡｌＣｌ３两种物质， 因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和ＮａＣｌ，故甲和乙 中含有能双水解的离子，Ａｌ３＋和 ＨＣＯ－３ 反应生成 ＣＯ２气 体和Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，然后依据甲与丙生成气体，则甲为 ＮａＨＣＯ３，乙为 ＡｌＣｌ３，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有 Ｂａ２＋且与甲生成沉淀，则丁为 Ｂａ（ＯＨ）２，丙为 ＨＣｌ．在丁 中滴加甲，开始反应的离子方程式为：ＨＣＯ－３ ＋Ｂａ ２＋ ＋ ＯＨ － ＢａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ，Ａ正确；据分析可知，丙为 ＨＣｌ， 含有Ｈ＋，酸性条件下Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ 因发生氧化还原反应而 不能大量共存，Ｂ错误；无色溶液 Ｄ中可能含有氢氧化 钠，白色沉淀Ａ（氢氧化铝）可能溶解在溶液 Ｄ中，Ｃ正 确；据分析可知，甲为ＮａＨＣＯ３，乙为ＡｌＣｌ３，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．Ｂ ９．ＣＤ　 各 种 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 均 为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，向溶液Ｘ中加入足量的稀盐酸，有无色气 体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，所以气体 不可能是ＣＯ２－３ 或ＨＣＯ － ３ 产生的，根据表中的离子，可推 知该气体是Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ 在酸性环境下生成的ＮＯ，且Ｆｅ ２＋ 完全反应后，ＮＯ－３ 仍有剩余；加入盐酸，溶液中阴离子种 类不变，所以原来溶液中含有 Ｃｌ－；因 Ｆｅ２＋与 ＯＨ－不能 大量共存，所以原溶液中无 ＯＨ－；根据电荷守恒，还含有 阴离子ＳＯ２－４ ，由于总共含有５种离子，再根据电荷守恒 可知还含有一种带有两个正电荷的Ｍｇ２＋；所以原溶液中 含有的５种离子为 Ｃｌ－、ＮＯ－３、ＳＯ ２－ ４ 、Ｆｅ ２＋、Ｍｇ２＋．根据分 析可知，Ｃ、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）③⑤ （２） （３）①如２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｎａ ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑ ②如ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯ －＋ＮＨ＋４ ＋Ｈ２Ｏ ③如Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋ （答案合理即可） １１．（１）碱　酸性ＫＭｎＯ４溶液有强氧化性，能腐蚀碱 式滴定管上的橡胶管 （２）不需要　ＫＭｎＯ４溶液为紫红色，滴定至终点时， 混合溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （３）少　小 １２．（１）Ｂ　（２）Ｃ （３）６Ｈ＋ ＋５ＮＯ－２ ＋２ＭｎＯ － ４ ５ＮＯ － ３ ＋２Ｍｎ ２＋ ＋ ３Ｈ２Ｏ （４）净水、消毒 第２１期２版基础训练参考答案 基础训练 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｂ 第２１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｄ　氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非 常小，所以应该先通入氨气，Ａ正确；过量氨气扩散到空 气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，２ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ ４ （ＮＨ４）２ＳＯ４，Ｂ正确；步骤Ⅰ所得滤液中含有 ＮＨ ＋ ４、Ｃｌ －， 向滤液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，加 入细小的食盐颗粒可以增大溶液中 Ｃｌ－的浓度，降温会 减小ＮＨ４Ｃｌ的溶解度，都有利于 ＮＨ４Ｃｌ以晶体的形式析 出，Ｃ正确；加热固体不可用烧杯，也实现不了二氧化碳 的循环利用，Ｄ错误． ７．Ｂ　ＡｌＣｌ３溶液的 ｐＨ小于 ７，溶液显酸性，说明 Ａｌ３＋发生了水解反应生成Ａｌ（ＯＨ）３和 Ｈ ＋，Ａ正确；向对 照组溶液Ａ中加碱溶液后，溶液 ｐＨ的变化程度比加酸 溶液后的变化程度大，若对照组溶液Ａ是０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１ ＫＣｌ溶液，则加酸溶液和加碱溶液后 ｐＨ的变化应呈现轴 对称关系，Ｂ错误；在 ＡｌＣｌ３溶液中加酸溶液、碱溶液后， 溶液ｐＨ的变化程度均比对照组溶液 Ａ的变化程度小， 因为加酸溶液、碱溶液均能使 Ａｌ３＋水解平衡发生移动，Ｃ 正确；ＡｌＣｌ３水解生成Ａｌ（０Ｈ）３，故溶液的浑浊程度增大， 说明Ａｌ３＋的水解平衡向右移动，反之，水解平衡向左移 动，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ　滤液中溶质的主要成分为ＮＨ４Ｃｌ和ＮａＨＣＯ                                                                                                                                                                                     ３ ! ! ! " !"#$ !"#$ !"#$!%&'() "#*+ "$%&' , !"-$!%&'() "(*+ "$%&' , !"#$%&'() *+#$ ,-./#$ 书 第１７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｂ　７．Ｂ 基础训练二 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）向左　减小　增大 （２）向右　减小 （３）增大　减小　不变 第１７期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ 二、不定项选择题 ８．ＢＤ ９．ＡＣ　根据物料守恒可知：ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＋ ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（Ｃｌ －），所以 ｃ（ＮＨ＋４）＜ｃ（Ｃｌ －），Ａ正确； ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＨＣＯ３溶液中，碳酸氢根离子水解显碱 性，则ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ－３）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ＋），Ｂ错 误；Ｎａ２ＣＯ３溶液中存在电荷守恒：ｃ（Ｎａ ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ｃ（ＯＨ －），物料守恒：ｃ（Ｎａ＋） ＝２［ｃ（ＨＣＯ－３）＋ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＋ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）］，二者联式可得 ｃ（ＯＨ－）－ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３），Ｃ正确；由 电荷守恒可知，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＋ ｃ（Ｈ＋），ｐＨ＝４．７５，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解 程度，则 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＜ｃ（Ｎａ ＋），根据电荷守恒式 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋），故 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ｃ（Ｈ ＋），Ｄ 错误． 三、非选择题 １０．（１）１．０×１０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２ （２）Ｈ２ＳＯ４ （３）ＮＨ４Ｃｌ （４）１×１０ａ－１４ｍｏｌ·Ｌ－１　１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１ （５）＞　减小 解析：（１）室温下，任何溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）· ｃ平（ＯＨ －）＝ＫＷ ＝１×１０ －１４ｍｏｌ２·Ｌ－２． （２）稀释１０倍后，硫酸溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）为原来的 １ １０，而ＮＨ４Ｃｌ溶液中水解程度增大，ｃ平（Ｈ ＋）大于原来 的 １ １０，因此 ＮＨ４Ｃｌ溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）比硫酸溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）大，故硫酸溶液的ｐＨ较大． （３）加热时，ＮＨ４Ｃｌ溶液中水解程度增大，ｃ平（Ｈ ＋） 较大，因此ｐＨ较小． （４）硫酸溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的 ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０ａ－１４ｍｏｌ·Ｌ－１，ＮＨ４Ｃｌ溶液中水的电离 得到促进，由水电离出的ｃ平（Ｈ ＋）＝１×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１． （５）ＮＨ４Ｃｌ溶液稀释１０倍后，水解程度增大，稀释 后溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）大于原溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）的 １ １０．由 Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －） ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） 得， ｃ平（ＮＨ ＋ ４） ｃ平（Ｈ ＋） ＝ ｃ平（ＮＨ ＋ ４）·ｃ平（ＯＨ －）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）·ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＫＷ ，稀释时，ＮＨ＋４ 水解 程度增大，ｎ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）增大，但ｃ平（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）减小， 而Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）、ＫＷ不变，因此 ｃ平（ＮＨ ＋ ４） ｃ平（Ｈ ＋） 减小． １１．（１）无自由移动的离子 （２）ｃ＜ａ＜ｂ　 （３）ｃ　 （４）ＡＢＤＥ　（５）ＢＤ １２．（１）ＮＨ＋４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋ （２）酸性 （３）ＣＤ 解析：（１）（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液呈酸性的原因是ＮＨ ＋ ４ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋． （３）２５℃时，相同物质的量的 ＳＯ２与 ＮＨ３溶于水， 所得溶液是 ＮＨ４ＨＳＯ３溶液，根据电荷守恒，ｃ（ＮＨ ＋ ４）＋ ｃ（Ｈ＋）＝２ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ｃ（ＨＳＯ － ３）＋ｃ（ＯＨ －），所以ｃ（Ｈ＋） －ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＨＳＯ－３）＋２ｃ（ＳＯ ２－ ３ ）－ｃ（ＮＨ ＋ ４），故 Ｄ正 确；根据质子守恒，ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）－ｃ（Ｈ２ＳＯ３），故Ｃ正确． 书 !"#$%&'()*+,-./-012&3 ， !"#'( （ !"#$%& ） 4567 ， 89:;<=> 4?@ 、 -AB34CD 、 -A4&EFGHIJKL 4MN ， *+,-OP1F0Q"#74"A ． RST UVSTWX ， PY1Z[\ ． ]^0P_`a4!" #'(b4,- ， c_dedfgh ． ! 、 "#$%&'() * １ %&'( ＮＨ４ＨＣＯ３"#，ij+k4lT -A0mn ？ +, ： %&'( ＮＨ４ＨＣＯ３"#oＮＨ４ＨＣＯ３4;< =>pq?@ ． ＮＨ４ＨＣＯ３＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ２ＣＯ３，%&r s^ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ、Ｈ２ＣＯ３W<. ＮＨ３t ＣＯ２，=>u1 vq? ， ijwlT-Axy ． * ２ z Ｂａ（ＨＣＯ３）２"#%&'(*+lT-A 0mn ？ +, ：Ｂａ（ＨＣＯ３）２{9|}~4€!，!P EF ， ‚"#%&bƒW<„… ＢａＣＯ３，†‡4ˆd‰ 6€. ： Ｂａ（ＨＣＯ３）２ △ ＢａＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Šz Ｂａ（ＨＣＯ３）２4;"#%&'(b*+lT- A0 ＢａＣＯ３． * ３ z ＮａＨＣＯ３tＡｌ２（ＳＯ４）３"#‹Œb%&' (OŽ+k4lT-A0mn ？ +, ：ＮａＨＣＯ３tＡｌ２（ＳＯ４）３"#‹Œb，"#7 $ Ａｌ３＋ t ＨＣＯ３ －， ‘’J“”•–;< （ '()* ）， [—†‡˜™ ， –„… Ａｌ（ＯＨ）３š›，;<4“”‰6 €. ： Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ－３ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑ _) ， $%&4rs^ Ａｌ（ＯＨ）３PEF，œ„W <†‡ ： ２Ａｌ（ＯＨ）３ △ Ａｌ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ *] ， z‘`ž!`4;"#%&'(OŽ ， i j+k4lT-A0 Ａｌ２Ｏ３． -. ： Ÿ !:&¡ƒW< ， %&'(b+k4 1¢0‚Ÿ! ， £ ＮａＨＣＯ３"#%&'(b. Ｎａ２ＣＯ３ lT ；Ｂａ（ＨＣＯ３）２"#%&'(b.ＢａＣＯ３lT；¤R ¥¦40 Ｍｇ（ＨＣＯ３）２"#'(b.Ｍｇ（ＯＨ）２lT，K Ｍｇ（ＯＨ）２§ＭｇＣＯ３¨"；ＮＨ４ＨＣＯ３"#%&'(bw lT-A ． / 、 0&1"#%&'() * ４ z Ｋ２ＣＯ３"#%&'(b*+4lT-A 0mn ？ +, ：Ｋ２ＣＯ３0|}~!，KＣＯ ２－ ３ ;<[o"# ©}G ， ;<†‡€. ： Ｋ２ＣＯ３＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＫＨＣＯ３＋ＫＯＨ ＫＨＣＯ３＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２ＣＯ３＋ＫＯＨ ª ＣＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣＯ － ３ ＋ＯＨ － ＨＣＯ－３ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ － _) ，ＫＨＣＯ３:&«W<．ª： ２ＫＨＣＯ３ △ Ｋ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ¬­$%&)Y®u Ｋ２ＣＯ３4;<，¤*„…4 ＫＨＣＯ３¯–°;<*+4ＫＯＨ†‡„…Ｋ２ＣＯ３，ª： ＫＨＣＯ３ ＋ＫＯＨ Ｋ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ *] ， z Ｋ２ＣＯ３"#%&'(±bij+k4lT -A²0 Ｋ２ＣＯ３． 2 、 341#567%&'() * ５ z Ａｌ（ＮＯ３）３"#%&'(OŽb*+l T-A0mn ？ +, ：Ａｌ（ＮＯ３）３{9|~}!，$;"#7$ Ａｌ３＋， Y„;<[©G ， ;<†‡€. ： Ａｌ（ＮＯ３）３＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＮＯ３ ª Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋ „…4 ＨＮＯ３S³´G，Yo;<uµ+¶· ¸ ， ¹[„… Ａｌ（ＯＨ）３，*+Ａｌ（ＯＨ）３$:&4rs^ œW< ， †‡€. ： ２Ａｌ（ＯＨ）３ △ Ａｌ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ Šz Ａｌ（ＮＯ３）３"#%&'(OŽb*+k4l T-A0 Ａｌ２Ｏ３． -. ： %&;<˜™) ， +k41¢0‚ ºˆ- ， Žb+k‚ºˆ- ． £ Ｆｅ（ＮＯ３）３"#、ＦｅＣｌ３"#' (Žb+k40 Ｆｅ２Ｏ３lT，Ａｌ（ＮＯ３）３"#、ＡｌＣｌ３ "#'(Žb+k40 Ａｌ２Ｏ３lT． 8 、 9341#567%&'() * ６ z Ｆｅ２（ＳＯ４）３"#%&'(b*+lT-A 0mn ？ %&'( Ｆｅ２（ＳＯ４）３"#，oＦｅ２（ＳＯ４）３4;<= >pq? ： Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋６Ｈ２ 幑幐Ｏ ２Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ２ＳＯ４ ‘» ，Ｈ２ＳＯ４P´，¼"#½¾k1F6¿)，= >«pÀ?@ ， «œ+k Ｆｅ２（ＳＯ４）３lT． -. ： %&b;<¯P˜™ ， '(b+k41¢¯ 0Q-A ． £ Ｆｅ２（ＳＯ４）３、Ａｌ２（ＳＯ４）３"#'(b+k4 ²0 Ｆｅ２（ＳＯ４）３、Ａｌ２（ＳＯ４）３lT． : 、 ;<=>?15%&'() * ７ z Ｎａ２ＳＯ３"#%&'(b+k4lT-A 0mn ？ +, ：Ｎａ２ＳＯ３$%&'(567PÁÂÃÄ74 ºÄ*ºˆ ， †‡€. ： ２Ｎａ２ＳＯ３＋Ｏ ２ ２Ｎａ２ＳＯ４． Šz Ｎａ２ＳＯ３"#%&'(±b+k4lT-A0 Ｎａ２ＳＯ４． -. ： S³²QG4!"#%&'(b+k40‚ Ň4ºˆ,- ． £ ＦｅＳＯ４"#%&'(b+k40 Ｆｅ２（ＳＯ４）３lT，Ｎａ２ＳＯ３"#%&'(b+k40 Ｎａ２ＳＯ４lT． @ 、 AB+5%&'() * ８ z ＫＣｌ "#%&'(b+k4lT-A0m n ？ +, ：ＫＣｌ 0||}! ， P;< ， Š'(b*+k 4-AÆ0!ÇÈ ． ª¯. ＫＣｌ lT ． ! !" #$% &'() ! ! *+ !,-./01234 "5 6 "# 7 书 一、盐类的水解 １．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的Ｈ＋ 或ＯＨ－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解． ２．实质 破坏水的电离平衡，生成弱电解质，促进水的电离． ３．规律 有弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性． 即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该 盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越 大，溶液的ｐＨ值变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成 该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱 强显碱性． ４．特点 （１）水解反应和中和反应处于动态平衡，一般情况 下水解进行程度很小． （２）水解反应为吸热反应． ５．盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱的且可 逆的，在书写其水解离子反应方程 式时应注意以下几点： （１）应用 幑幐“ ”号表示； （２）一般生成物中不出现沉淀 和气体，因此在书写水解离子方程 式时不画“↓”“↑”； （３）多元弱酸根的水解分步进行且一步比一步难， 以第一步水解为主． 二、影响水解平衡的因素 １．内因 盐本身的性质，生成盐的相应酸或碱，酸性或碱性 越弱，其对应盐的水解程度越大． ２．外因 （１）温度：水解反应为吸热反应，升高温度水解程度 增大，平衡右移． （２）浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，一般 都可使平衡移动．盐的浓度越小，水解程度越大． （３）溶液的酸碱度：加入酸（或碱）能促进或抑制水 的电离．例如：水解呈酸性的盐溶液中，若加入碱，就会 中和溶液中的Ｈ＋，使平衡向水解的方向移动而促进水 解；若加入酸，则抑制水解． ３．互促水解（双水解） Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋　３Ｈ ＋　　　① ３ＨＣＯ－３ ＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ ３Ｈ２ＣＯ３＋３ＯＨ － ② 反应①生成的 Ｈ＋和反应②生成的 ＯＨ－反应生成 Ｈ２Ｏ，使反应①中 ｃ（Ｈ ＋）和反应②中的 ｃ（ＯＨ－）都减 小，因此①②两反应都正向移动，使反应①生成 Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，反应②的Ｈ２ＣＯ３聚集到一定的浓度分解 成ＣＯ２气体，两个平衡体系都被破坏． 总反应：３ＨＣＯ－３ ＋Ａｌ ３＋ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑ 能够发生类似反应的还有：Ａｌ３＋与 ＣＯ２－３ 、Ｓ ２－、 ＣｌＯ－、ＡｌＯ－２、… 因此Ａｌ３＋和相应离子在水溶液中不能大量共存． 若把 ＮＨ＋４ 和 ＨＣＯ － ３ 混合在一起不会发生上述反 应，这是因为： ＮＨ＋４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋　 　　① ＨＣＯ－３ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２ＣＯ３＋ ＯＨ － ② ①中的Ｈ＋和②中的ＯＨ－反应生成Ｈ２Ｏ，①②平衡都 被促进，只有ＮＨ３·Ｈ２Ｏ浓度足够大才能分解产生ＮＨ３．当 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和Ｈ２ＣＯ３浓度达到一定程度时，二者可发生反 应生成ＮＨ＋４ 和ＨＣＯ － ３．因此上述总反应可表示为：ＮＨ ＋ ４ ＋ ＨＣＯ－３ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ２ＣＯ３，ＮＨ ＋ ４ 和ＨＣＯ － ３ 相遇 时浓度会降低，但存在平衡体系，故ＮＨ＋４ 和ＨＣＯ － ３ 在水溶 液中可以大量共存． 书 电解质溶液中有关离子浓度的判断是各级各类考 试的重要题型之一，由于水的电离、弱电解质的电离、盐 类水解等因素的存在，使得对溶液中有关离子浓度大小 的比较问题变得复杂．解题的一般方法是：首先确定溶 液中所含的溶质以及各种物质的物质的量，再根据电离 式、反应式、电离度确定微粒的物质的量，特别注意水 解、生成弱电解质反应等“隐反应”对微粒的量的影响． 一、弱酸或弱碱的溶液中离子浓度的比较 弱酸或弱碱的溶液中离子浓度比较的关键是紧抓 弱酸或弱碱的电离平衡． 例１在０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 Ｈ２Ｓ溶液中，下列关系式 错误的是 （　　） Ａ．ｃ平（Ｈ ＋）＝ｃ平（ＨＳ －）＋ｃ平（Ｓ ２－）＋ｃ平（ＯＨ －） Ｂ．ｃ平（Ｈ ＋）＝ｃ平（ＨＳ －）＋２ｃ平（Ｓ ２－）＋ｃ平（ＯＨ －） Ｃ．ｃ平（Ｈ ＋）＞ｃ平（ＨＳ －）＞ｃ平（Ｓ ２－）＞ｃ平（ＯＨ －） Ｄ．ｃ平（Ｈ２Ｓ）＋ｃ平（ＨＳ －）＋ｃ平（Ｓ ２－）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：溶液中存在如下电离平衡：Ｈ２ 幑幐Ｓ ＨＳ － ＋ Ｈ＋；ＨＳ幑幐－ Ｈ＋＋Ｓ２－；Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋＋ＯＨ－． 溶液中存在 Ｈ＋、ＨＳ－、Ｓ２－和 ＯＨ－四种离子，根据 阴阳离子电荷守恒可知 Ｂ正确，进而得知 Ａ错误．再根 据溶液中Ｓ元素守恒可知Ｄ正确．已知多元弱酸的电离 以第一步为主，第二步电离较第一步弱得多，则 ｃ平（ＨＳ －）＞ｃ平（Ｓ ２－），但两步电离都产生 Ｈ＋，ｃ平（Ｈ ＋） ＞ｃ平（ＨＳ －），水的电离较Ｈ２Ｓ弱得多，且 Ｈ２Ｓ电离产生 的Ｈ＋抑制水的电离，则溶液中ｃ平（ＯＨ －）最小，Ｃ正确． 答案：Ａ 注：弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是： 显性离子＞一级电离离子 ＞二级电离离子 ＞水电 离出的另一离子 强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中离子浓度比较的 关键是紧抓强碱弱酸盐或强酸弱碱盐的水解平衡． 例２在ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液中各离子的浓度关系正 确的是 （　　） Ａ．ｃ平（Ｎａ ＋）＞ｃ平（ＯＨ －）＞ｃ平（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ平（Ｈ ＋） Ｂ．ｃ平（Ｎａ ＋）＞ｃ平（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ平（ＯＨ －）＞ｃ平（Ｈ ＋） Ｃ．ｃ平（Ｎａ ＋）＞ｃ平（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ平（Ｈ ＋）＞ｃ平（ＯＨ －） Ｄ．ｃ平（ＯＨ －）＝ｃ平（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ｃ平（Ｈ ＋） 解析：在ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液中： ＣＨ３ ＣＯＯＮａ Ｎａ ＋＋ＣＨ３ＣＯＯ － ＣＨ３ＣＯＯ －＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ － Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋＋ＯＨ－ 由于ＣＨ３ＣＯＯ －水解而使 ｃ平（ＣＨ３ＣＯＯ －）减小且溶 液呈碱性，则ｃ平（Ｎａ ＋）＞ｃ平（ＣＨ３ＣＯＯ －），ｃ平（ＯＨ －）＞ ｃ平（Ｈ ＋），又 因 一 般 盐 的 水 解 程 度 较 小，则 ｃ平（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ平（ＯＨ －），因此溶液中各种离子的浓 度大小关系为：ｃ平（Ｎａ ＋）＞ｃ平（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ平（ＯＨ －） ＞ｃ平（Ｈ ＋），Ｂ正确，Ａ、Ｃ错误． 水电离出的 Ｈ＋与 ＯＨ－数量相等，由于 ＣＨ３ＣＯＯ － 水解，水电离产生的 Ｈ＋一部分转化成 ＣＨ３ＣＯＯＨ，一部 分存在于溶液中，则有 ｃ平（ＯＨ －）＝ｃ平（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ ｃ平（Ｈ ＋），Ｄ正确． 答案：ＢＤ 注：一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是： 不水解离子＞水解离子 ＞显性离子 ＞水电离出的 另一离子 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是： 不水解离子＞水解离子 ＞显性离子 ＞二级水解离 子＞水电离出的另一离子 三、强碱弱酸的酸式盐溶液中离子浓度的比较 强碱弱酸的酸式盐溶液中离子浓度比较的关键是 紧抓酸根离子的水解平衡和电离平衡以及溶液的酸碱性． 例３在０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＨＣＯ３溶液中，下列各关 系式中正确的是 （　　） Ａ．ｃ平（Ｎａ ＋）＞ｃ平（ＨＣＯ － ３）＞ｃ平（Ｈ ＋）＞ｃ平（ＯＨ －） Ｂ．ｃ平（Ｎａ ＋）＋ｃ平（Ｈ ＋）＝ｃ平（ＨＣＯ － ３）＋ｃ平（ＯＨ －） ＋２ｃ平（ＣＯ ２－ ３ ） Ｃ．ｃ平（Ｎａ ＋）＝ｃ平（ＨＣＯ － ３）＞ｃ平（ＯＨ －）＞ｃ平（Ｈ ＋） Ｄ．ｃ平（Ｎａ ＋）＝ｃ平（ＨＣＯ － ３）＋ｃ平（ＣＯ ２－ ３ ）＋ｃ平（Ｈ２ＣＯ３） 解析：因在０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＨＣＯ３溶液中： ＮａＨＣＯ ３ Ｎａ ＋＋ＨＣＯ－３ ＨＣＯ－３ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ － ＨＣＯ－幑幐３ Ｈ ＋＋ＣＯ２－３ Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋＋ＯＨ－ 由于ＮａＨＣＯ３溶液呈碱性，则ＨＣＯ － ３ 的水解程度大 于电离程度，即 ｃ平（ＯＨ －）＞ｃ平（ＣＯ ２－ ３ ）．而且 ＮａＨＣＯ３ 溶液中水解和电离的程度都很小，即 ｃ平 （Ｎａ ＋）＞ ｃ平（ＨＣＯ － ３）＞ｃ平（ＯＨ －）＞ｃ平（ＣＯ ２－ ３ ）；又由于 ＨＣＯ － ３ 电 离产生 Ｈ＋与 ＣＯ２－３ 数目相同，而 Ｈ２Ｏ电离也可产生 Ｈ＋，因此ｃ平（Ｈ ＋）＞ｃ平（ＣＯ ２－ ３ ），由此得出溶液中各种 离子浓度大小的顺序为：ｃ平 （Ｎａ ＋）＞ｃ平 （ＨＣＯ － ３）＞ ｃ平（ＯＨ －）＞ｃ平（Ｈ ＋）＞ｃ平（ＣＯ ２－ ３ ）．因此，Ａ、Ｃ错误． 溶液中存在 Ｎａ＋、ＨＣＯ－３、ＣＯ ２－ ３ 、Ｈ ＋、ＯＨ－五种离 子，根据阴阳离子的电荷守恒，得出 Ｂ选项正确．根据 ＮａＨＣＯ３中Ｎａ ＋与ＨＣＯ－３ 的个数比为１∶１以及Ｃ原子的 守恒关系：ｃ平 （Ｎａ ＋）＝ｃ平 （ＨＣＯ － ３）＋ｃ平 （ＣＯ ２－ ３ ）＋ ｃ平（Ｈ２ＣＯ３），可知Ｄ正确． 答案：ＢＤ 注：二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般 关系是：不水解离子＞水解离子＞显性离子＞水电离出 的另一离子＞电离得到的酸根离子 四、两种电解质溶液相混合时离子浓度的判断 两种电解质溶液相混合时离子浓度的判断的关键 是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时 弱电解质有无剩余． 例４浓度都是 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＯＨ溶液和 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液等体积混合后，混合液中有关离子的浓 度应满足的关系是 （　　） Ａ．ｃ平（Ｎａ ＋）＞ｃ平（ＯＨ －）＞ｃ平（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ平（Ｈ ＋） Ｂ．ｃ平（Ｎａ ＋）＞ｃ平（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ平（Ｈ ＋）＞ｃ平（ＯＨ －） Ｃ．ｃ平（Ｎａ ＋）＞ｃ平（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ平（ＯＨ －）＞ｃ平（Ｈ ＋） Ｄ．ｃ平 （ＯＨ －）＋ ｃ平 （ＣＨ３ＣＯＯ －）＝ｃ平 （Ｎａ ＋）＋ ｃ平（Ｈ ＋） 解析：ＮａＯＨ溶液和 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液等浓度等体积 混合，恰好反应，得到ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液．其中各离子的浓 度关系如例２的分析． 答案：ＣＤ 89 :;<=>?:=<@>AB+CDEFG HI !" # $" % " # $" % ! JK LMN ! OK P Q ! " !" #"$ %! &&&' " !"#$%& #(#)*#(#+ $' , ( -&# ( )*+, 012R4 & STUVW XYZ #(#) [ , \ ! & " !#$ %& '()'(* %&+ (),-.%/0. ! # " +(0.)12 3 ! " %&-4%5 6-7768 3 ) " 9-4%5% &-779: #(#) [ . \ 3 + " ;<)=>/ ?@ ! / " ABC D1 EFGHIJ%&68 /KLMNOP 3 , " 3#$QRS 3 . " 3T$ %& +()OU #(#) [ 0 \ 3 0 " %&+()V WX#Y ! &( " %&+()V ZX[Y 3 && " %&+()\] 3 &# " %&+(^_ )`%77abcde #(#) [ &( \ 3 &! " ABC fg hijJabkLl) [K%mcdno 3 &) " 3[$QRS 3 &+ " pqQRS X3#r[$Y 3 &/ " 3s$ t/ tuv #(#) [ && \ 3 &, " w9:x)9 y z{)t: 3 &. " z{t:)(J 3 &0 " |}u:~ 3 #( " y€+( #(#) [ &# \ 3 #& " ABC ‚ ƒ„…†‡ˆ‰Š‹† ‡Œ 3 ## " 3s$QRS 3 #! " "Ž/Q RX#Y 3 #) " "Ž/Q RXTY ! " # $ %&'() & !"#$%&'()*+,'-. ]^_`aUbc ]^_def.ghijk ]^_dlmnopqrsbt uvwxyz{| x}~€ ‚ƒ„…†‡ˆ|‰Š~ 12&)-',',3 ‹ 4 5 & '( € ) & '( ŒL ) % * +, Ž ) & '(  : ) & '( ‘ ’ -+./0, Ž “ 12./0, Ž”• *34/5, – — *3467( ˜™š L›œ  ž Ÿ ¡ ¢ N £¤¥ Œ¦§ ¢¨” © ™ ª«¡ ¬­€ ®¯ °®± Œ€² ³’+ ´µž ¶ ¥ ·¸¹ Lº» 80-+( Œ€² 809:( P § ;<-+( Œ ¼ =>-+, Œ½½ ?@AB, ¾¿À # Áw!Â!| $ ð…ˆ| $ yzÇÈÉ~ (!+&6+#,&#+/ $ ÁwÊË~]^ÌÍXΠÏÐÑÒÓ &!# ŠuvwxÔ+ÕUyzÇ $ Ö×yØ~ (!(((/ $ ÎÙÇÚwÛÜ~ (!+&!+#,&"#$ (!+&!+#,&#!, ‹ÝÞ5 $ Úß~àáÁwÎÙÇËâ?ãäåæÖç‹è5 $ Ö×ÚßÛÜ~ &&&.+ $ éêëìÚ9íÚîïÚ $ Áwðãäå̋Î5ñeòóôw $ õöno÷éøŠ~ &)(((()(((&&( $ õöÇÈÉ~ (!+&!+#,&#++ $ ÁwùJKúûhiüýpqrs‹þÿÎ!"Ð#$%&'.g( && )5*ü+,pü-./01+àáÁwÎÙÇËâ23 书 １．两种水解程度相同的盐溶液之间的反应 （１）ＮａＨＣＯ３和 Ｎａ２ＳｉＯ３的反应．Ｎａ２ＳｉＯ３的水解程 度远大于ＮａＨＣＯ３的水解，因而 Ｎａ２ＳｉＯ３的水解抑制了 ＮａＨＣＯ３的水解而促进了ＨＣＯ － ３ 的电离：ＨＣＯ －幑幐３ Ｈ ＋ ＋ＣＯ２－３ ，ＨＣＯ － ３ 的电离反过来又促进了 ＳｉＯ ２－ ３ 的水解， 其反应为： Ｎａ２ＳｉＯ３＋２ＮａＨＣＯ ３ Ｈ２ＳｉＯ３↓＋２Ｎａ２ＣＯ３ 同理：ＮａＡｌＯ２＋ＮａＨＣＯ３＋Ｈ２ Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋ Ｎａ２ＣＯ３． （２）硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性， 相互抑制，不利于水解的进行，因此发生复分解反应生 成难 溶 物 （ＡｇＣｌ）：３ＡｇＮＯ３ ＋ＡｌＣｌ ３ ３ＡｇＣｌ↓ ＋ Ａｌ（ＮＯ３）３． ２．两种水解情况相反的盐溶液的反应 主要有如下几种情况： （１）“双水解”反应趋于完全，其离子方程式中应用 “ ”，并应标明产物的状态符号“↑”“↓”．如泡沫灭火 器的反应原理可表示为Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ－３ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋ ３ＣＯ２↑． 如Ｎａ２Ｓ与Ａｌ２（ＳＯ４）３之间的反应． Ｓ２－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＳ －＋ＯＨ－ ＨＳ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２Ｓ＋ＯＨ － Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋ Ｈ＋与ＯＨ－反应生成Ｈ２Ｏ，促进两离子的水解，其反 应式为３Ｓ２－＋２Ａｌ３＋＋６Ｈ２ Ｏ ２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３Ｈ２Ｓ↑． （２）发生复分解反应．当发生复分解反应生成的沉 淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分 解反应．如 Ｎａ２Ｓ溶液和 ＣｕＳＯ４溶液混合，其反应式为 Ｓ２－＋Ｃｕ ２＋ ＣｕＳ↓． （３）发生氧化还原反应．物质之间若既能发生氧化 还原反应，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为 主．如Ｎａ２Ｓ溶液与 ＦｅＣｌ３溶液混合，其反应式为 Ｓ ２－ ＋ ２Ｆｅ ３＋ Ｓ↓＋２Ｆｅ２＋． 例．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） Ａ．Ｓ２－、Ｎａ＋、ＭｎＯ－４、Ｋ ＋ Ｂ．ＨＣＯ－３、Ｎａ ＋、ＯＨ－、Ｃｌ－ Ｃ．ＡｌＯ－２、Ｃｌ －、ＳＯ２－４ 、ＮＨ ＋ ４ Ｄ．Ｎａ＋、ＮＨ＋４、Ａｌ ３＋、ＳＯ２－４ 解析：本题考查的是利用水解反应判断离子共存． 判断离子能否大量共存时，一般可从三个角度考虑：第 一，能否发生复分解反应，即离子能否直接结合生成沉 淀、气体或难电离的物质，如 Ｂ项可发生反应：ＨＣＯ－３ ＋ ＯＨ － Ｈ２Ｏ＋ＣＯ ２－ ３ ；第二，能否发生氧化还原反应，如 Ａ 项中 Ｓ２－与 ＭｎＯ－４ 能发生氧化还原反应，Ｓ ２－被 ＭｎＯ－４ 氧化；第三，能否发生双水解反应，如 Ｃ项中的 ＡｌＯ－２ 与 ＮＨ＋４ 能发生双水解反应：ＡｌＯ － ２ ＋ＮＨ ＋ ４ ＋Ｈ２ Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋ＮＨ３↑，该水解反应能趋于完全，所以 ＡｌＯ－２ 与ＮＨ ＋ ４ 不能大量共存．故正确答案为Ｄ． 答案：Ｄ 点评：在溶液中因发生双水解而不能大量共存的离 子组通常有：（１）Ａｌ３＋与 Ｓ２－、ＨＳ－、ＣＯ２－３ 、ＨＣＯ － ３、ＡｌＯ － ２、 ＣｌＯ－等； （２）Ｆｅ３＋与ＣＯ２－３ 、ＨＣＯ － ３、ＡｌＯ － ２、ＣｌＯ －等； （３）ＮＨ＋４ 与 ＣｌＯ －、ＳｉＯ２－３ 、ＡｌＯ － ２ 等．Ｆｅ ３＋与 Ｓ２－、 ＨＳ－因发生氧化还原反应而不能大量共存． 书 基础训练一：盐类的水解 １．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 （　　） Ａ．盐类水解是中和反应的逆反应 Ｂ．强酸强碱盐不发生水解 Ｃ．含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性 Ｄ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相 对强弱 ２．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 （　　） Ａ．ＮＨ４ＮＯ３ Ｂ．Ｎａ２ＣＯ３ Ｃ．ＮａＣｌ Ｄ．Ａｌ２（ＳＯ４）３ ３．下列各方程式中，属于水解反应的是 （　　） Ａ．ＣＯ２＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２ＣＯ３ Ｂ．ＯＨ－＋ＨＳ幑幐－ Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ Ｃ．ＨＳ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋Ｓ２－ Ｄ．Ｓ２－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＳ －＋ＯＨ－ ４．常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液ｐＨ大于 ７的是 （　　） Ａ．ＮＨ４Ｃｌ Ｂ．ＡｌＣｌ３ Ｃ．ＮａＣｌ Ｄ．ＣＨ３ＣＯＯＮａ ５．下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离 平衡向右移动的是 （　　） Ａ．ａＸ ＋： Ｂ．［∶Ｏ̈ ¨ ∶Ｈ］－ Ｃ．ＨＳＯ－４ Ｄ．ｂＸ ２－： ６．已知ＨＦ、ＨＣＮ都是弱酸，且ＨＦ的酸性比ＨＣＮ的酸性 强，现有物质的量浓度和体积均相同的 ＮａＦ和 ＮａＣＮ 两种溶液，下列有关说法不正确的是 （　　） Ａ．ＮａＦ、ＮａＣＮ都能发生水解反应 Ｂ．ＮａＦ、ＮａＣＮ的溶液都显碱性 Ｃ．水解程度：Ｆ－大于ＣＮ－ Ｄ．水解程度：Ｆ－小于ＣＮ－ 基础训练二：影响水解平衡的因素 １．实验室有下列试剂：①ＮａＯＨ溶液、②水玻璃、 ③Ｎａ２ＣＯ３溶液、④ＮＨ４Ｃｌ溶液、⑤浓Ｈ２ＳＯ４，其中必须 用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （　　） Ａ．只有①　　 Ｂ．只有①②③ Ｃ．只有①④ Ｄ．全部 ２．现有物质的量浓度相同的 ＮａＸ、ＮａＹ、ＮａＺ的溶液，其 ｐＨ分别为８、９、１０，则ＨＸ、ＨＹ、ＨＺ的酸性由强到弱的 顺序是 （　　） Ａ．ＨＸ、ＨＹ、ＨＺ Ｂ．ＨＺ、ＨＹ、ＨＸ Ｃ．ＨＸ、ＨＺ、ＨＹ Ｄ．ＨＺ、ＨＸ、ＨＹ ３．在Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋的平衡体系中， 要抑制Ａｌ３＋的水解，可采取的措施为 （　　） Ａ．加热 Ｂ．通入氯化氢气体 Ｃ．加入适量的氢氧化钠溶液 Ｄ．加入固体Ｎａ２ＳＯ４ ４．为了使（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液中 ｃ（ＮＨ＋４） ｃ（ＳＯ２－４ ） 接近２∶１，可采取 的措施是 （　　） Ａ．加热 Ｂ．加适量ＮａＯＨ固体 Ｃ．加水 Ｄ．通入ＨＣｌ ５．在一定条件下，Ｎａ２Ｓ溶液中存在水解平衡：Ｓ ２－ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＳ －＋ＯＨ－．下列说法正确的是 （　　） Ａ．升高温度，ｃ（ＨＳ －） ｃ（Ｓ２－） 增大 Ｂ．加入ＣｕＳＯ４固体，ｃ（ＨＳ －）增大 Ｃ．稀释溶液，水解平衡常数增大 Ｄ．加入ＮａＯＨ固体，溶液ｐＨ减小 ６．下列叙述中不正确的是 （　　） Ａ．用加热的方法可除去ＫＮＯ３溶液中混有的Ｆｅ ３＋ Ｂ．热的纯碱溶液去除油污的效果较好 Ｃ．将Ｎａ２Ｓ溶液和ＡｌＣｌ３溶液混合制取Ａｌ２Ｓ３ Ｄ．稀 ＡｌＣｌ３溶液中，加入饱和的 ＡｌＣｌ３溶液、加蒸馏 水、加热，其水解平衡均正向移动 基础训练三：溶液中离子浓度大小的比较 １．硫化钠（Ｎａ２Ｓ）的水溶液中存在着多种微粒，下列关系 正确的是 （　　） Ａ．ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｈ２Ｓ） Ｂ．ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（Ｈ＋）＋２ｃ（Ｈ２Ｓ） Ｃ．ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｓ２－）＋ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（Ｈ２Ｓ） Ｄ．ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｓ２－） ２．草 酸 是 二 元 弱 酸，草 酸 氢 钾 溶 液 呈 酸 性．在 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＨＣ２Ｏ４溶液中，下列关系正确的是 （　　） Ａ．ｃ（Ｋ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣ２Ｏ － ４）＋ｃ（ＯＨ －）＋ ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ） Ｂ．ｃ（ＨＣ２Ｏ － ４）＋ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｃ．ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）＞ｃ（Ｈ２Ｃ２Ｏ４） Ｄ．ｃ（Ｋ＋）＝ｃ（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＋ｃ（ＨＣ２Ｏ － ４）＋２ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ） ３．已知ＨＡ为一元弱酸，则在０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＡ溶液中， 下列离子浓度关系正确的是 （　　） Ａ．ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＡ）＝ｃ（ＯＨ－） Ｂ．ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＯＨ－） Ｃ．ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） Ｄ．ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（Ｈ＋） ４．等体积、等浓度的强碱 ＭＯＨ溶液和弱酸 ＨＡ溶液混 合后，溶液中有关离子浓度应满足的关系是 （　　） Ａ．ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（Ｈ＋） Ｂ．ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） Ｃ．ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） Ｄ．ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＯＨ－                                                                                                               ） !! " ! ! 书 一、单项选择题 １．物质的量浓度相同的下列溶液，ｐＨ由大到小排列正 确的是 （　　） Ａ．Ｂａ（ＯＨ）２、Ｎａ２ＳＯ３、ＦｅＣｌ３、ＫＣｌ Ｂ．Ｎａ２ＳｉＯ３、Ｎａ２ＣＯ３、ＫＮＯ３、ＮＨ４Ｃｌ Ｃ．ＮＨ３·Ｈ２Ｏ、Ｈ３ＰＯ４、Ｎａ２ＳＯ４、Ｈ２ＳＯ４ Ｄ．ＮａＨＣＯ３、Ｃ６Ｈ５ＣＯＯＨ、Ｃ２Ｈ５ＯＨ、ＨＣｌ ２．草木灰是柴草燃烧后所留下的灰分，含有碳酸钾、硫 酸钾以及磷、钙等多种元素．下列有关草木灰的说法 中正确的是 （　　） ①草木灰的水溶液可以去油污 ②使用草木灰做肥料可以改良板结的酸性土壤 ③把草木灰与铵态氮肥混用，可以增强肥效 ④在农田中直接焚烧秸秆可以肥田 Ａ．②③ Ｂ．①④ Ｃ．①② Ｄ．②④ ３．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后 灼烧，可以得到该物质固体的是 （　　） Ａ．ＡｌＣｌ３ Ｂ．Ｎａ２ＳＯ３ Ｃ．ＫＭｎＯ４ Ｄ．ＭｇＳＯ４ ４．常温下，将 Ｎａ２Ｓ和 ＮａＨＳ两种盐［设 ｎ（Ｎａ２Ｓ） ｎ（ＮａＨＳ）＝ｋ， （０＜ｋ≤３）］溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的 物质的量浓度的关系中，正确的是 （　　） Ａ．若ｋ＝１，则ｃ（Ｓ２－）＞ｃ（ＨＳ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） Ｂ．若 ｋ＝２，则 ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳ－）＋ ２ｃ（Ｈ２Ｓ） Ｃ．ｋ为任意值时：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＳ－）＋ ２ｃ（Ｓ２－）＋ｃ（ＯＨ－） Ｄ．若满足３ｃ（Ｈ＋）＋２ｃ（ＨＳ－）＋５ｃ（Ｈ２Ｓ）＝３ｃ（ＯＨ －）＋ ｃ（Ｓ２－），则可确定ｋ＝３ ５．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之 痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩 而收 也 ……”．已 知 白 矾 的 主 要 化 学 成 分 为 ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ．下列说法正确的是 （　　） Ａ．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用 Ｂ．白矾溶于水后微粒浓度排序：ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（Ａｌ ３＋）＞ ｃ（Ｋ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） Ｃ．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒 Ｄ．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Ａｌ３＋ ＋ ３ＨＣＯ－３ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑ ６．与水一样，甲醇也能微弱电离：２ＣＨ３ＯＨ（ｌ幑幐） ＣＨ３ＯＨ ＋ ２ ＋ＣＨ３Ｏ －，２５℃时，Ｋ＝２．０×１０－１７ｍｏｌ２·Ｌ－２． 若往一定量的甲醇中加入金属钠，则下列有关叙述正 确的是 （　　） Ａ．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 Ｂ．结合Ｈ＋的能力ＣＨ３Ｏ －＜ＯＨ－ Ｃ．所得到的溶液中Ｋ＝ｃ平（ＣＨ３Ｏ －）·ｃ平（ＣＨ３ＯＨ ＋ ２） Ｄ．所得到的溶液中 ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＣＨ３ＯＨ ＋ ２）＋ ｃ（ＣＨ３Ｏ －） ７．ＬｉＨ２ＰＯ４是制备电池的重要原料．室温下，ＬｉＨ２ＰＯ４溶 液的 ｐＨ随 ｃ初始（Ｈ２ＰＯ － ４）的变化如图１所示，Ｈ３ＰＯ４ 溶液中Ｈ２ＰＯ － ４ 的分布分数 δ随 ｐＨ的变化如图２所 示［δ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ总（含Ｐ元素的粒子） ］．下列有关 ＬｉＨ２ＰＯ４溶 液的叙述正确的是 （　　） Ａ．溶液中存在３个平衡 Ｂ．含Ｐ元素的粒子有Ｈ２ＰＯ － ４、ＨＰＯ ２－ ４ 和ＰＯ ３－ ４ Ｃ．随ｃ初始（Ｈ２ＰＯ － ４）增大，溶液的ｐＨ明显变小 Ｄ．用浓度大于 １ｍｏｌ·Ｌ－１的 Ｈ３ＰＯ４ 溶液溶解 Ｌｉ２ＣＯ３，当ｐＨ达到４．６６时，Ｈ３ＰＯ４几乎全部转化为 ＬｉＨ２ＰＯ４ 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＨＳＯ４和０．１ｍｏｌ·Ｌ －１Ｎａ２Ｓ溶液等体 积混合后（无气体逸出），溶液能使 ｐＨ试纸变蓝，则 下列离子浓度关系正确的是 （　　） Ａ．ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（ＨＳ －）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） Ｂ．ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｋ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） Ｃ．ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｓ２－）＋ｃ（Ｈ２Ｓ）＋ｃ（ＳＯ ２－ ４ ）＋ｃ（ＨＳ －） Ｄ．ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｋ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＳＯ２－４ ）＋ｃ（Ｓ ２－）＋ ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（ＯＨ－） ９．常 温 下，向 ２０．００ ｍＬ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１氨水中滴入 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸，溶液中 由水电离出的 ｃ平（Ｈ ＋）的 负对数［－ｌｇｃ平 （Ｈ ＋）］与 所加盐酸体积的关系如上图所示，下列说法正确的 是 （　　） Ａ．常温下，Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）约为１×１０ －５ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｂ．ｂ＝２０．００ Ｃ．Ｒ、Ｑ两点对应溶液均呈中性 Ｄ．Ｒ到Ｎ、Ｎ到Ｑ所加盐酸体积相等 三、非选择题 １０．常 温 下， 向 １００ ｍＬ ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＨＡ溶液 中逐滴加入０．０２ｍｏｌ·Ｌ－１ 的ＭＯＨ溶液，右图所示曲 线表示混合溶液的 ｐＨ的 变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题： （１）由图中信息可知ＨＡ为 　酸（填“强”或 “弱”），理由是 　． （２）常温下一定浓度的 ＭＡ稀溶液的 ｐＨ＝ａ，则 ａ 　（填“＞”“＜”或“＝”）７，用离子方程式 表示其原因： 　，此时，溶液中 由水电离出的ｃ平（ＯＨ －）＝ 　． （３）请写出 Ｋ点所对应的溶液中离子浓度的大小 关系： 　． （４）Ｋ点对应的溶液中，ｃ（Ｍ＋）＋ｃ（ＭＯＨ）　 ２ｃ（Ａ－）（填“＞”“＜”或“＝”）；若此时溶液的 ｐＨ＝１０，则ｃ（ＭＯＨ）＋ｃ（ＯＨ－）＝　ｍｏｌ·Ｌ－１． １１．ＮａＣｌＯ和ＫＡｌ（ＳＯ４）２都是重要的化工产品，均可应 用于造纸业． （１）ＮａＣｌＯ溶液的ｐＨ＞７，用离子方程式表示其原因 　． （２）某小组同学把饱和的 ＮａＣｌＯ溶液和饱和的 ＫＡｌ（ＳＯ４）２溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状 沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质．反应 的离子方程式是 　． （３）已知在常温下测得浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的下 列５种溶液的ｐＨ如下表： 溶质 ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＣｌＯ ＮａＣＮ ｐＨ ８．８ ９．７ １１．６ １０．３ １１．１ 则下列离子 ＣＨ３ＣＯＯ －、ＨＣＯ－３、ＣＯ ２－ ３ 、ＣｌＯ －、ＣＮ－结 合Ｈ＋的能力由强到弱的顺序为 　 　． （４）亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３）是中强酸，它与足量的 ＮａＯＨ溶 液反应生成 Ｎａ２ＨＰＯ３，则 Ｎａ２ＨＰＯ３是 　（填 “正盐”或“酸式盐”）． １２．ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２是食品加工中最为快捷的食品添加 剂，用于焙烤食品；ＮＨ４ＨＳＯ４在分析试剂、医药、电子 工业中用途广泛．请回答下列问题： （１）ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２ 可 作 净 水 剂，其 原 理 是 　（用离子方程式说明）． （２）相同条件下，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２溶液中 ｃ（ＮＨ＋４） 　（填“等于”“大于”或“小于”） ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨ４ＨＳＯ４溶液中ｃ（ＮＨ ＋ ４）． （３）物质的量浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的几种电解质 溶液的ｐＨ随温度变化的曲线如下图甲所示． ①其中符合０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２溶液的 ｐＨ 随温度变化的曲线是 　（填罗马数字），导致 ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２溶液的 ｐＨ随温度变化的原因是 　． ②室温下，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２ 溶液中 ２ｃ（ＳＯ２－４ ）－ｃ（ＮＨ ＋ ４）－３ｃ（Ａｌ ３＋）＝ 　ｍｏｌ·Ｌ－１． （４）室温时，向１００ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨ４ＨＳＯ４溶液 中滴加 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液，溶液 ｐＨ与 ＮａＯＨ 溶液体积的关系曲线如图乙所示． 试分析图中 ａ、ｂ、ｃ、ｄ四个点，水的电离程度最大的 是 　点．在ｂ点，溶液中各离子浓度由大到小 的排列顺序是 　                                                                                                                                                             ． !"#$%&'()*+, ! -./01 "# $ % & '( )* +, -. /( + ! #-. ( " -*. ( # + )*. ( / 01 +, ! 23456789:; <=> $%&!!!!!!!! '(&!!!!!!!! &'*() ?@ABCDEFG HIJKLMNO ! ! ! " P7 !QRS?TUVWX "Y Z "# F P7 !QRS?TUVWX "Y Z "$ F [\()]^*_` ab7cdefgh*ij !" " 2 2 3# 4 / 5 67 899 # ! :.; # <=> ? " $<# ! " # $ + 4 89 3; /9 69 29 ) /9 899 869 /99 @ A B C 4 5 3; "C.; *+ ,- <=> . klmno pqrs* /0123 456 789 :;<=3>?@ ABCDEFGHI J3 KELMNOPQ RSTS3 UPVWL XY9 LZ[\]^3_ 4`abcde3 __ ffOg3 dhijk Dl9 KmnopOq& Lrs`3 tudhc vwxb9 yz34wxbf3 {|3}e@~3{€ DQ9 IJ‚ƒV`„ …9 Kq&fw†b€€ ‡ˆ ‰Š‹3w†b"w Œb"wb"OŽb" Ob3@@€`3‘ z€DQ9 ’“RF@”d h3 •–t—˜™ˆ š q3/›œžŸ 3¡ ¢d”F£¤¥¦§¨ ©§9 ’“3ª«¬­V v®¯°± IJ²³´µ3¶ ·¸¹3{Dº»¼9 Lq& tuJ½¾ g`¿3 DÀÁ‚š€ @j‡ˆ yz3 LZÂ[\ ]^3_4`ab9 ]^Ã@Ä3 IJ @¿¾4cvDÅÆF ’”dh3ÇÈOÉÊ& ËÌ3‰zŠ@”͈ Î L@¾3Šdh3D ÏÐÑ"ÒÓ"ÔÕ3Ö ×KJ½ØÙLFÚ{ | ÛÜÜÝ Þ K € ß `3àáâã3_AËä åæãçα LèéOêQK3 KëìOíîÊ&ËLF dhï`3Wfðñòó ¹ôFdh3 zõöö ÷F3 øLJ½@ù@ p€F3izúûFd9 ü™3 ‰ý€4þÿ! f3t€DQ͈ Î "_À#9 $%Dt@‹&± 's()3 ‰ý*+, N-È.3 tz/01 2F9 ¨-334563 7Œ·9 45893²: ;<F()3,N-=3 …4>?9 t@ABCDEFY D E ( ( ( F F F F F F F F F F F F F F F F F F F F 3 ; 6G69 6H99 %HII 89 (% 89 (+ 89 (/ 89 (8 8 89 % @A ! ; / J. E % # K ! =L* B > E8 # C 8 E E F F F F ! %HII 3 9HMM% # ! 8H9 9H6 9 8 / % I 2 3# C / # !DE# K=> %"! " N O D*P% F ! ; Q # 88 4 6 9 !"#$%&'()*+ 9+68E6/48/I2 !",-%&'()*+ 9+68E6/488/6 ! -./01