第24期 期末复习与测试(四)-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 液，则得到的滤液中将引入Ｎａ＋杂质，导致ＭｇＢｒ２的产率降低，Ａ 错误；滤渣中含有ＢａＳＯ４和Ｓ，Ｂ错误；转化过程中ＨＢｒ与氢氧化 镁反应生成溴化镁和水，反应方程式为 Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＢｒ ＭｇＢｒ２＋２Ｈ２Ｏ，Ｃ正确；直接加热 ＭｇＢｒ２·６Ｈ２Ｏ，会促进 Ｍｇ２＋水 解生成Ｍｇ（ＯＨ）２和 ＨＢｒ，且 ＨＢｒ会从体系中逸出，进一步促进 水解，导致最终得不到 ＭｇＢｒ２，需要在 ＨＢｒ的气流中加热脱水才 能得到ＭｇＢｒ２固体，Ｄ错误． １３．Ｂ　０～２０ｍｉｎ内，Ｂ的平均反应速率 ｖ（Ｂ）＝ （２．０－１．０）ｍｏｌ／Ｌ ２０ｍｉｎ ＝０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ正确；３０ｍｉｎ时，Ｃ和 Ａ、Ｂ的浓度都下降了，而催化剂只能改变反应速率，不会改变反 应有关物质瞬间的浓度，Ｂ错误；由题图可知，Ａ、Ｂ的浓度变化相 同，故Ａ、Ｂ的化学计量数相同，则 ｘ＝１；４０ｍｉｎ时，正、逆反应速 率都增大，且该反应是气体分子数不变的反应，则改变的条件为 升高温度，而条件改变后 Ｃ的浓度减小，Ａ、Ｂ的浓度增大，说明 平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Ｃ正确；４０ｍｉｎ 时，改变的条件为升高温度；３０ｍｉｎ时，Ｃ和 Ａ、Ｂ的浓度都下降， 且正、逆反应速率都减小，但是平衡不移动，该反应反应前后气体 分子数不变，则改变的条件为减小压强，Ｄ正确． １４．Ｃ　由题干电池工作原理图示信息可知，当 Ａ与 Ｃ相接 时，为放电过程，此时石墨电极为负极，发生氧化反应，电极反应 为４Ｓ２－－６ｅ－ Ｓ２－４ ，光催化电极为正极，发生还原反应，电极反 应为Ｉ－３ ＋２ｅ－ ３Ｉ－，为维持电荷守恒，左侧 Ｎａ＋透过阳离子交 换膜移向右侧，该离子交换膜为阳离子交换膜；当 Ａ与 Ｂ相接 时，为充电过程，此时石墨电极为阴极，发生还原反应，电极反应 为Ｓ２－４ ＋６ｅ－ ４Ｓ２－，光催化电极为阳极，发生氧化反应，电极反 应为３Ｉ－－２ｅ－ Ｉ－３，据此分析解题． 二、非选择题 １５．（１）ａ＋ｂ　（２）＋７２．４９ （３）ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ －７２５．８ｋＪ／ｍｏｌ （４）０．７ １６．（１）６．７２　ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＳＯ２－３ ）＞ｃ（ＨＳＯ－３） （２）Ｎａ２ＳＯ３　（３）２ｃ（ＳＯ２－３ ）　＞ （４）ＨＳＯ－３ 的水解常数 Ｋｈ２＝ ＫＷ Ｋａ１ ＝ １０ －１４ １．５４×１０－２ ＝６．４９× １０－１３＜Ｋａ２＝１．０２×１０－７，说明ＨＳＯ－３ 的电离程度小于其水解程 度，所以溶液显酸性 解析：（１）当生成 ＮａＨＳＯ３时吸收的二氧化硫最多，１２ｇ ＮａＯＨ的物质的量为０．３ｍｏｌ，根据ＮａＯＨ～ＳＯ２，最多吸收ＳＯ２的 体积为０．３ｍｏｌ×２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝６．７２Ｌ；当只吸收０．１ｍｏｌＳＯ２时， 溶质包括０．１ｍｏｌＮａＯＨ、０．１ｍｏｌＮａ２ＳＯ３，水解是微弱的，故阴离 子浓度从大到小顺序为ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＳＯ２－３ ）＞ｃ（ＨＳＯ－３）． （２）加热时发生反应２ＮａＨＳＯ３ △ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑， 因此剩余溶液中主要的溶质为Ｎａ２ＳＯ３． （３）根据电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＳＯ－３）＋ ２ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ｃ（ＯＨ－），ｐＨ＝７时溶液中 Ｈ＋和 ＯＨ－浓度相等，则 ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＨＳＯ－３）＋２ｃ（ＳＯ２－３ ）．ｃ（Ｈ２ＳＯ３）＋ｃ（ＨＳＯ－３）＋ ｃ（ＳＯ２－３ ）＝０．１００ｍｏｌ／Ｌ，此时 ｃ（Ｎａ＋）＝０．１００ｍｏｌ－ｃ（Ｈ２ＳＯ３） ＋ｃ（ＳＯ２－３ ），从图中可以读出 ｃ（ＳＯ２－３ ）－ｃ（Ｈ２ＳＯ３）＞０，则 ｃ（Ｎａ＋）＞０．１００ｍｏｌ／Ｌ． １７．（１）Ｃ　（２）如下图所示 （３）①放　＞　②７　③ＢＣ 解析：（３）②　　　Ｍ２（ｇ）＋２Ｒ２（ｇ幑幐） Ｍ２Ｒ４（ｇ） 起始（ｍｏｌ） １０ ３０ ０ 平衡Ａ（ｍｏｌ） ５ ２０ ５ 平衡Ｂ（ｍｏｌ） ２ １４ ８ 平衡常数Ｋ＝ ５ ２０ ５ ２０×（ ２０ ２０） ２ ＝１． 设Ｖ（Ｂ）＝ＶＬ，温度不变，Ｋ不变，则 ８ Ｖ ２ Ｖ×（ １４ Ｖ） ２ ＝１，解得 Ｖ＝７． ③丙为Ｍ２Ｒ４的分解，是气体体积增大的反应．丙恒温恒压， 体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以Ｖ（甲）＜Ｖ（丙），Ａ错误； 合成Ｍ２Ｒ４是放热反应，其逆反应 Ｍ２Ｒ４分解就是吸热的，乙绝 热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程 度小，Ｋ（乙）＞Ｋ（丙），Ｂ正确；条件相同时，甲与乙是等效平衡． 乙容器温度低，平衡向合成 Ｍ２Ｒ４方向移动，平衡时 Ｍ２Ｒ４浓度 乙大于甲，即ｃ（乙）＞ｃ（甲），Ｃ正确；甲与丙起始温度和起始体 积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解Ｍ２Ｒ４生成Ｒ２和 Ｍ２，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲 大于丙，所以ｖ（甲）＞ｖ（丙），Ｄ错误． １８．（１）铜　ＮＯ－３ ＋３ｅ－＋４Ｈ ＋ ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ （２）２Ａｌ－６ｅ－＋３Ｈ２ Ｏ Ａｌ２Ｏ３＋６Ｈ＋ （３）①２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ－　②ｐＨ偏高，可能会有 ＯＨ－在阳极参与放电，降低ＣＮＯ－的氧化效率；ｐＨ偏低，可能会 有ＣＮ－转化为ＨＣＮ气体而挥发　５ｘｙ×１００％ 解析：（３）①由题意可知，石墨电极为阳极，则铁电极为阴 极，电极反应为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ Ｈ２↑＋２ＯＨ－． ②电解过程中混合溶液的 ｐＨ偏高，溶液中 ｃ（ＯＨ－）较大， ＯＨ－可能在阳极放电，导致 Ｃｌ－放电受到影响，生成 Ｃｌ２的量偏 少，降低ＣＮＯ－的氧化效率；ｐＨ偏低，溶液中ｃ（Ｈ＋）较大，Ｈ＋会 与ＣＮ－结合生成ＨＣＮ．阳极总反应为２ＣＮ－＋１２ＯＨ－－１０ｅ－ Ｎ２↑＋２ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ，产生ｘｍＬＮ２，则实际消耗的 ｎ（ＣＮ－）＝ ２ｎ（Ｎ２）＝２× ｘ ２２．４×１０３ ｍｏｌ，在铁电极处产生 ｙｍＬＨ２，则转移 电子的物质的量为２× ｙ ２２．４×１０３ ｍｏｌ，理论消耗的 ｎ（ＣＮ－）＝ １ ５ｎ（ｅ －）＝ １５ ×２× ｙ ２２．４×１０３ ｍｏｌ，则 氰 去 除 率 ＝ 实际ＣＮ－去除量 理论ＣＮ－去除量 ×１００％＝５ｘｙ×１００％． １９．（１）ＣｕＳ、Ｓ （２）２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２ ２Ｆｅ３＋ ＋２Ｃｌ－　试剂 Ｙ的作用是增大溶 液的ｐＨ，反应２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ ＋ ２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ，消耗Ｈ＋ （３）０．０３ （４）洗出沉淀表面的镍离子，提高镍元素利用率　蒸发浓缩 （５）ＮｉＣｌ２·６Ｈ２Ｏ＋６ＳＯＣｌ２ △ ＮｉＣｌ２＋６ＳＯ２↑＋１２ＨＣｌ↑ 第２４期３版期末测试（四）参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｄ　 １０．Ｄ　由图可知，在２０～２５ｍｉｎ之间，ｐＨ＝１０时 Ｒ的平均 降解速率为 （０．６－０．４） （２５－２０） ×１０ －４ ｍｏｌ／（Ｌ· ｍｉｎ）＝０．０４× １０－４ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ正确；由图可知，在０～５０ｍｉｎ时，ｐＨ＝２ 和ｐＨ＝７时Ｒ的降解百分率均为１００％，Ｂ正确；由图可知，溶液 酸性越强，Ｒ的降解速率越快，Ｃ正确；图像体现的是一定条件 下，溶液的酸碱性对ＴｉＯ２光催化染料Ｒ降解反应的影响，没有体 现浓度对降解速率的影响，Ｄ错误． １１．Ｂ　石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均 收集到１．１２Ｌ气体（标准状况），则 ｎ（Ｏ２）＝ｎ（Ｈ２）＝１．１２Ｌ÷ ２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝０．０５ｍｏｌ． 阳极：４ＯＨ－　－　４ｅ－ 　 　 Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ 　　 ０．２ｍｏｌ ０．２ｍｏｌ ０．０５ｍｏｌ 阴极： Ｃｕ２＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｃｕ ０．０５ｍｏｌ ０．１ｍｏｌ ０．０５ｍｏｌ ２Ｈ＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｈ２↑ ０．１ｍｏｌ　０．１ｍｏｌ　 ０．０５ｍｏｌ 原混合溶液中ｃ（Ｃｕ２＋）＝０．０５ｍｏｌ÷０．５Ｌ＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，由 电荷守恒可知，ｃ（Ｎａ＋）为 ０．３ｍｏｌ／Ｌ－０．１ｍｏｌ／Ｌ×２＝ ０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；电解后溶液中ｃ（Ｈ＋）依据阳极氢离子浓度增 大和阴极氢离子浓度减小共同决定得到ｃ（Ｈ＋）＝（０．２ｍｏｌ－ ０．１ｍｏｌ）÷０．５Ｌ＝０．２ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ正确；电解过程中转移电子总数为 ０．２ｍｏｌ，Ｃ错误；电解得到的Ｃｕ的物质的量为０．０５ｍｏｌ，Ｄ错误． １２．Ｂ　 １３．Ｄ　由表中数据可知，相同温度下，乙烷在发生转化时， 乙烯的选择性更大，故反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ ＜Ⅱ， Ａ正确；由表可知，５００℃时，乙烷的转化率为９．０％，可得转化的 乙烷的总物质的量为２ｍｏｌ×９．０％＝０．１８ｍｏｌ，而此温度下乙烯 的选择性为８０％，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为０．１８ｍｏｌ ×８０％＝０．１４４ｍｏｌ，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为 ０．１４４ｍｏｌ，则 ０～５ｍｉｎ反应Ⅰ的平均速率为 ｖ（Ｃ２Ｈ４）＝ ０．１４４ｍｏｌ １０Ｌ ５ｍｉｎ ＝２．８８×１０ －３ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ正确；其他条件不变， 平衡后及时移除Ｈ２Ｏ（ｇ），反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率， Ｃ正确；其他条件不变，增大投料比［ｎ（Ｃ２Ｈ６）／ｎ（ＣＯ２）］投料，平 衡正向移动，平衡后ＣＯ２的转化率增大，Ｃ２Ｈ６的转化率减小，Ｄ 错误． １４．Ｂ　由题图可知，蓄电时，该装置为电解池，碳锰电极为 阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应为 Ｍｎ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ  － ＭｎＯ２＋４Ｈ＋，Ａ错误；蓄电时，右侧电解池两个电极分别生成 锌和氧气，发生的总反应为２ＺｎＯ 电解 ２Ｚｎ＋Ｏ２↑，Ｂ正确；放电 时，该装置为原电池，左池碳锰电极为正极，正极反应为 ＭｎＯ２＋ ４Ｈ＋＋２ｅ－ Ｍｎ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ，当转移 ２ｍｏｌ电子时，正极区消耗 ４ｍｏｌＨ＋，有２ｍｏｌＨ＋迁移至正极区，故ｃ（Ｈ＋）减小，Ｈ２ＳＯ４溶 液的ｐＨ增大，Ｃ错误；放电时，每消耗１ｍｏｌＺｎ，转移２ｍｏｌ电子， 由电荷守恒可知，双极膜内的水减少２ｍｏｌ，Ｄ错误． 二、非选择题 １５．（１）３Ａ（ｇ幑幐） Ｂ（ｇ）＋３Ｃ（ｇ） （２）０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）ＡＢ （４）４２．９％ １６．（１）Ｆｅ （２）Ｆｅ－６ｅ－＋８ＯＨ － ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ （３）６．６ （４）３．７５×１０－８ １７．（１）ＣｕＯ或Ｃｕ（ＯＨ）２或ＣｕＣＯ３或Ｃｕ（ＯＨ）２ＣＯ３ ４×１０－８ｍｏｌ／Ｌ （２）在干燥的ＨＣｌ气流中加热脱水 （３）①淀粉溶液　当滴入最后半滴Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液时，溶 液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 ②２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－ ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２　 ③９５％ 解析：（３）③２Ｃｕ２＋～Ｉ２～２Ｓ２Ｏ２－３ ２ ２ ｎ（Ｃｕ２＋） ０．１０００×２０×１０－３ｍｏｌ ｗ（ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ）＝ ２×１０－３ｍｏｌ×１７１ｇ／ｍｏｌ ０．３６ｇ ×１００％＝９５％ １８．（１）５．０×１０－７　２Ｉ－＋ＭｎＯ２＋４Ｈ ＋ Ｍｎ２＋＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ （２）２９９ｋＪ （３）０．３０ （４）１×１０－４ｍｏｌ／Ｌ　ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＩＯ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ ｃ（Ｈ＋） １９．（１）ＢＣ （２）①ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＞ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］＋｝＞ｃ（Ｃｒ３＋）　 １ ７４．１（或 １ Ｋ１ ） ②Ｃ点［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋与［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］＋浓度相等，Ｋ２＝ １ ｃ（ＳＣＮ－） ，代入反应ⅰ，求得 ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＝５．７ｃ（Ｃｒ３＋）， 由ｃ（Ｃｒ３＋）＋ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＋ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］＋｝＋ ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）ｘ］（ｘ－３）－｝＝０．２ｍｏｌ／Ｌ，求得ｃ（Ｃｒ３＋）＝［（０．２－ａ） ÷１２．４］ｍｏｌ／Ｌ＜０．０１６２ｍｏｌ／Ｌ，因此 Ｃ点对应的溶液不能用于 该电镀工艺 解析：（１）加水稀释后，离子浓度减小，促使平衡向生成离子 数多的方向移动，溶液中离子的总数增大，Ａ错误；加入少量 ＦｅＣｌ３固体，根据铬元素守恒，溶液中含铬微粒总数不变，Ｂ正确； 由盖 斯 定 律 可 知，ⅰ ＋ⅱ 得 反 应 Ｃｒ３＋ ＋２ＳＣＮ 幑幐－ ［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］＋，则其平衡常数 Ｋ＝Ｋ１·Ｋ２，Ｃ正确；Ｋ１ ＝ ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝ ｃ（Ｃｒ３＋）·ｃ（ＳＣＮ－） ， ｃ（ＳＣＮ－） ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝ ＝ １ Ｋ１·ｃ（Ｃｒ３＋） ， ｃ（Ｃｒ３＋）减小，ＳＣＮ－与［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋浓度的比值增大，Ｄ错误． （２）① Ａ点时，ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＝ｃ（Ｃｒ３＋），Ｋ１ ＝ ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝ ｃ（Ｃｒ３＋）·ｃ（ＳＣＮ－） ＝ １ ｃ（ＳＣＮ－） ＝７４．１，溶液中 ＳＣＮ－的平衡浓 度为 １ ７４．１（或 １ Ｋ１ ）                                                                                                                                                                                     ． !"#$%&'()*+ !,-!"#$%. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年１１～１２月第１７～２４期２、３版参考答案 第１７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ ７．（１）Ｃｕ　ＡｇＮＯ３溶液 （２）正　Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ　Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ （３）负（Ｃｕ）　正（Ａｇ） 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ 第１７期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ ６．Ｂ　原电池的正极得电子发生还原反应，Ａ错误；每生成 １ｍｏｌＮａ２Ｍｎ５Ｏ１０有２ｍｏｌＡｇ被氧化，转移２ｍｏｌ电子，Ｂ正确；原 电池中的阳离子移向正极，所以 Ｎａ＋不断向“水”电池的正极移 动，Ｃ错误；银的化合价升高被氧化，ＡｇＣｌ是氧化产物，Ｄ错误． ７．Ｂ ８．Ｃ　电子流出的电极为负极，所以电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ 为正极，Ａ正确；电极Ⅱ为正极，Ｈ２Ｏ２得电子生成Ｈ２Ｏ，酸性环境 中，电极反应为Ｈ２Ｏ２＋２ｅ－＋２Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；电极Ⅰ为负 极，Ｈ２Ｏ２失电子生成 Ｏ２，碱性环境中，电极反应为 Ｈ２Ｏ２＋ ２ＯＨ－－２ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ，故电池总反应为２Ｈ２Ｏ２＋２ＯＨ－＋ ２Ｈ ＋ Ｏ２↑＋４Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；在碱性条件下，Ｈ２Ｏ２表现还原性， 失电子生成 Ｏ２；酸性条件下，Ｈ２Ｏ２表现氧化性，得电子生成 Ｈ２Ｏ，同时生成Ｋ２ＳＯ４，该电池的设计利用了Ｈ２Ｏ２在酸碱性不同 条件下氧化性、还原性的差异，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图可知，电极 Ｍ中，ＣＨ３ＯＨ转化为 ＣＯ２和 Ｈ＋，发 生失电子的氧化反应，故电极 Ｍ为原电池的负极，电极反应为 ＣＨ３ＯＨ－６ｅ－＋Ｈ２ Ｏ ＣＯ２↑ ＋６Ｈ＋．电极 Ｎ为正极，在还原菌 作用下，Ｏ２、Ｃｒ２Ｏ２－７ 在酸性条件下发生得电子的还原反应生成 Ｈ２Ｏ、Ｃｒ（ＯＨ）３，电极反应为 Ｏ２＋４ｅ－＋４Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ、Ｃｒ２Ｏ２－７ ＋ ６ｅ－＋８Ｈ ＋ ２Ｃｒ（ＯＨ）３＋Ｈ２Ｏ，原电池工作时负极区 Ｈ＋通过阳 离子交换膜进入正极区．由分析可知，若有０．１ｍｏｌＣｒ２Ｏ２－７ 参加 反应，从交换膜右侧向左侧迁移的Ｈ＋的物质的量大于０．８ｍｏｌ， Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）①ＮＨ＋４ ＋２Ｏ ２ ＮＯ－３ ＋Ｈ２Ｏ＋２Ｈ＋ ②２ＮＯ－３ ＋１２Ｈ＋＋１０ｅ－ Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ③Ｘ　０．８９６ （２）①负　ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ ２ Ｈ２Ｏ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ ②从左向右 １１．（１）ＣＯ２＋２ｅ－＋２Ｈ ＋ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （２）２ＣＯ（ＮＨ２）２＋６ＮＯ 高温 ５Ｎ２＋２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ＣＯ（ＮＨ２）２－６ｅ－＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ２ＮＯ＋４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ Ｎ２＋４ＯＨ－ （３）向左　ＡｓＯ３－３ ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ－ ＡｓＯ３－４ ＋２Ｈ＋ （４）①ＳＯ２－２ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ ＳＯ２－４ ＋４Ｈ＋　②向右 ③２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｈ２ＳＯ４ 第１８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ ６．（１）Ｎａ２ＳＯ４　（２）ＣｕＳＯ４　（３）ＮａＣｌ （４）ＣｕＳＯ４ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．（１）阴　（２）２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑ （３）产生无色气体，溶液中出现白色沉淀 第１８期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ ５．Ｃ　放电时该电池装置为原电池装置，ａ极为负极，ｂ极为 正极；充电时为电解池装置，ａ极为阴极，ｂ极为阳极．放电时，ａ 极为负极，发生氧化反应，Ａ错误；分子筛分离出氧气，属于物理 变化，没有发生化学变化，Ｂ错误；充电时，ｂ极为阳极，Ｏ２－２ 发生 失电子的氧化反应生成Ｏ２，Ｃ正确；充电时，ａ极为阴极，电极反 应为Ｌｉ２Ｏ２＋２ｅ－ ２Ｌｉ＋Ｏ２－２ ，阴极减少的质量等于脱去 Ｏ２－２ 的 质量，阴极净减３．２ｇ，相当于脱去０．１ｍｏｌＯ２－２ ，根据电荷守恒， 有０．１ｍｏｌＯ２－２ 由交换膜Ｍ左侧向右侧迁移，Ｄ错误． ６．Ｃ　Ｐｔ是阴极，电极反应为２Ｈ＋＋２ｅ － Ｈ２↑，不可用湿 润的淀粉－ＫＩ试纸检验氢气，Ａ错误；石墨电极是阳极，电极反 应为ＮＨ＋４ －６ｅ－＋３Ｃｌ－ ＮＣｌ３＋４Ｈ＋，Ｂ错误；电解过程中，每 生成１ｍｏｌＮＣｌ３同时生成４ｍｏｌＨ＋，理论上有６ｍｏｌＨ＋经质子交 换膜由右侧向左侧迁移，右侧溶液的 ｃ（Ｈ＋）减小，ｐＨ增大，Ｃ正 确；由于气体所处的状态未知，无法计算体积，Ｄ错误． ７．Ｄ　根据题意可知，该装置可回收硅，因而产生硅单质炉 渣的一极为得电子的阴极，连接的Ｍ极为负极，而连接废钢的一 极为失电子的阳极，连接的 Ｎ极为正极．根据分析可知，Ｍ极为 电源的负极，Ａ正确；该工艺的目的是实现废钢脱碳，从而得到超 低碳钢，废钢中的Ｆｅ会与稀 Ｈ２ＳＯ４反应，故不能选用稀硫酸作 为电解质溶液，Ｂ正确；电解时，阳极上Ｃ失电子生成ＣＯ，发生的 电极反应为Ｃ＋Ｏ２－－２ｅ－ ＣＯ↑，Ｃ正确；若有１ｍｏｌＯ２－移向 废钢电极，由阳极反应 Ｃ＋Ｏ２－ －２ｅ － ＣＯ↑可知，转移电子为 ２ｍｏｌ，阴极的电极反应为 １２ＳｉＯ ｎ－ ｘ ＋（ｘ－ ｎ ２）ｅ  － １ ２Ｓｉ＋ １ ２ｘＯ ２－，则炉渣电极所得硅的质量为 ２×１２ ｘ－ｎ２ ｍｏｌ×２８ｇ／ｍｏｌ＝ ５６ ２ｘ－ｎｇ，Ｄ错误． ８．Ｃ　据图可知，Ｙ电极上Ｆｅ３＋得电子转化为Ｆｅ２＋，Ｏ２得电 子结合氢离子生成Ｈ２Ｏ２，均发生还原反应，所以Ｙ电极为阴极， Ｘ电极上Ｈ２Ｏ失电子生成Ｏ２，发生氧化反应，为阳极．由分析可 知，Ｘ电极上的电极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，Ａ正确； 由分析可知，Ｙ电极上消耗Ｏ２，而Ｘ电极上产生Ｏ２，所以可将Ｘ 电极上产生的Ｏ２收集起来，输送到 Ｙ电极继续使用，Ｂ正确；据 题图可知，Ｙ电极上的放电物质为Ｆｅ３＋和Ｏ２，Ｃ错误；据图可知， 该装置工作时Ｆｅ２＋与 Ｆｅ３＋循环转化，所以起始时，在 Ｙ电极附 近加入适量Ｆｅ２＋或Ｆｅ３＋，均能让装置正常工作，Ｄ正确． ９．Ａ　由题图可知，石墨电极为阳极，电极反应为２Ｈ２Ｏ－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋４Ｈ＋，钴电极为阴极，电极反应为Ｃｏ２＋＋２ｅ－ Ｃｏ， 电解总反应为２Ｃｏ２＋＋２Ｈ２Ｏ 电解 ２Ｃｏ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，Ａ正确；Ⅰ、Ⅱ 室之间是阳离子交换膜，Ⅰ室产生的Ｈ＋穿过阳离子交换膜进入Ⅱ 室，Ⅰ室消耗水，Ｈ＋浓度增大，ｐＨ减小；Ⅱ、Ⅲ室之间是阴离子交换 膜，Ⅲ室中的Ｃｌ－穿过阴离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室Ｈ＋浓度不变， ｐＨ不变．Ⅱ室中因Ｈ＋移入导致Ｈ＋浓度增大，溶液ｐＨ减小，Ｂ错 误；若移除离子交换膜，Ｃｌ－移向石墨电极（阳极），则 Ｃｌ－在石墨 电极被氧化，Ｃ错误；由题图及Ａ项可知，生成２ｍｏｌＣｏ，Ⅰ室生成 １ｍｏｌＯ２，同时Ⅰ室中４ｍｏｌＨ＋进入Ⅱ室，故Ⅰ室减少的质量为１ｍｏｌ ×３２ｇ／ｍｏｌ＋４ｍｏｌ×１ｇ／ｍｏｌ＝３６ｇ，Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ ２ＯＨ－＋Ｈ２↑ （２）Ｋ＋　由左池向右池 （３）①ＫＨ（ＩＯ３）２ ＋ＫＯＨ ２ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ ②产生的Ｃｌ２易污染环境等 １１．（１）正极　ＶＯ＋２ ＋２Ｈ＋＋ｅ－ ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ （２）阳离子　ＨＮＯ３　２Ｈ２Ｏ－４ｅ－ Ｏ２↑＋４Ｈ＋ （３）０．０２ 解析：由题图可知，Ｂ装置为电解池，ｃ极为阴极，Ｈ２Ｏ在阴 极得到电子发生还原反应生成 Ｈ２和 ＯＨ－，ＮＨ＋４ 通过阳离子交 换膜进入 Ｘ区，与 ＯＨ－反应生成 ＮＨ３· Ｈ２Ｏ，ｐ口流出 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ．ｄ极为阳极，Ｈ２Ｏ在阳极失去电子发生氧化反应生成 Ｏ２和Ｈ＋，ＮＯ－３ 通过阴离子交换膜进入Ｙ区，ｑ口流出ＨＮＯ３；Ａ 装置为原电池，与ｃ极相连的 ｂ极为原电池的负极，Ｖ２＋在负极 失去电子发生氧化反应生成Ｖ３＋，与 ｄ极相连的 ａ极为正极，酸 性条件下ＶＯ＋２ 在正极得到电子发生还原反应生成 ＶＯ２＋，据此 分析解答． １２．（１）①Ｆｅ＋８ＯＨ－－６ｅ－ ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ ②氢气　③阴　＜ （２）①阳　②增加　③２ＣＯ２＋１２Ｈ＋＋１２ｅ－ Ｃ２Ｈ４＋４Ｈ２Ｏ 　④１ 解析：（１）③由分析可知，ＯＨ－通过右侧交换膜向右侧移动， 则右侧为阴离子交换膜，阴极的电极反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ－，则阴极区ＯＨ－浓度增大，ａ％＜ｂ％． 第１９期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｂ 第１９期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｂ ４．Ａ　生铁片中所含的碳构成原电池，使铁更易腐蚀，Ａ错 误；雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀，所以开始时插在小 试管中的导管内的液面下降，Ｂ正确；导管内墨水液面回升时 Ｕ 形管内压强降低，此时发生吸氧腐蚀，正极反应：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋ ４ｅ－ ４ＯＨ－，Ｃ正确；随着反应的进行，Ｕ形管中雨水的酸性逐 渐减弱，由开始的析氢腐蚀变为吸氧腐蚀，Ｄ正确． ５．Ａ　量筒中的空气、溶有Ｏ２的食盐水和空心铁球组成原电 池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极 上氧气得电子发生还原反应生成 ＯＨ－，导致量筒内气体压强降 低，外界大气压不变，所以水会进入量筒，导致量筒内液面上升， ＯＨ－与Ｆｅ２＋反应生成Ｆｅ（ＯＨ）２，Ｆｅ（ＯＨ）２不稳定，被空气中的Ｏ２ 氧化成Ｆｅ（ＯＨ）３，Ｆｅ（ＯＨ）３失去部分水生成Ｆｅ２Ｏ３·ｘＨ２Ｏ，所以 铁球表面会出现红棕色锈斑，故选Ａ． ６．Ｄ　７．Ｂ　８．Ｄ ９．Ｃ　由题给已知信息知，铁钉发生吸氧腐蚀的负极反应为 Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋，Ａ正确；吸氧腐蚀是在中性或弱酸性环境中发 生的，由图像中氧气体积分数的变化可知，正极反应均为 Ｏ２＋ ４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ ４ＯＨ－，Ｂ正确；溶液①②显酸性，溶液③④显中 性，根据图像可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率：酸性溶液大于中性 溶液，Ｃ错误；氧气体积分数下降曲线先陡后平，一方面是由于氧 气体积分数降低后使腐蚀速率变慢，另一方面也可能是于溶液碱 性增强促进氢氧化物的生成，氢氧化物覆盖在铁钉表面阻碍反应 继续进行，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）①正极　还原 ②ｂ　ＣＨ４＋１０ＯＨ－－８ｅ－ ＣＯ２－３ ＋７Ｈ２Ｏ ③稀硫酸 （２）锌　Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－ ４ＯＨ－　牺牲阳极的阴极保护法 １１．（１）②探究醋酸浓度的影响　③２．０ （２）吸氧　还原　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ－ ４ＯＨ－ （３）反应放热，温度升高，体积膨胀 １２．Ⅰ．（１）Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－ ４ＯＨ－ （２）增大　（３）ａ Ⅱ．（１）形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极，从而保 护铁 （２）ＭｏＯ２－４ ＋２ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ ＭｏＯ２＋４ＯＨ－　ＭｏＯ２－４ ＋２Ｆｅ２＋ ＋２ＯＨ － ＭｏＯ２＋Ｆｅ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ 第２０期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　７．Ｄ ８．Ｂ　由图可知，钠离子移向 ａ极，所以 ａ极为阴极，                                                                                                                                                                   连接电 ! ! " !"#$%&'()*+ &,-&"#$%. ! !"#$ !"#$ !"!" !## $ % & $ " # ' # $ # ( 书 源的负极，Ａ正确；ａ极氢离子发生还原反应，Ａ口放出的物质是 氢气；ｂ极ＳＯ２－３ 发生氧化反应生成 ＳＯ２－４ ，电极反应为 ＳＯ２－３ － ２ｅ－＋Ｈ２ Ｏ ＳＯ２－４ ＋２Ｈ＋，没有氧气放出，Ｂ错误、Ｃ正确；在阴 极Ｈ＋放电生成Ｈ２，ｃ（Ｈ＋）减小，水的电离平衡正向移动，所以 电解过程中阴极区碱性明显增强，Ｄ正确． ９．Ｃ　由题干装置图及信息可知，钌钛电极为阳极，Ｃｌ－失电 子发生氧化反应，电极反应为２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑，故电源ｂ电极 为正极，电源ａ电极为负极，则不锈钢电极为阴极，电极反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ Ｈ２↑＋２ＯＨ－，据此分析解题． １０．Ｄ　由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，ａ电极 与电源正极相连，为电解池的阳极，ｂ电极与电源负极相连，为电 解池的阴极，阴极反应为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ Ｈ２↑ ＋２ＯＨ－，阳极反应 为４ＯＨ－－４ｅ－ Ｏ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ，电池总反应为２Ｈ２Ｏ 电解 ２Ｈ２↑ ＋Ｏ２↑，据此解答．由分析可知，Ａ正确；该装置工作时阳极无 Ｃｌ２生成且ＫＯＨ溶液浓度不变，阳极发生的电极反应为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ，为保持 ＯＨ－离子浓度不变，则阴极产生的 ＯＨ－离子要通过离子交换膜进入阳极室，故该离子交换膜应为 阴离子交换摸，Ｂ正确；电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中 的动能高的水以“汽”的形式可穿过 ＰＴＦＥ膜，为电解池补水，Ｃ 正确；由电池总反应可知，每生成１ｍｏｌＨ２要消耗１ｍｏｌＨ２Ｏ，生 成Ｈ２的速率为ｘｍｏｌ／ｈ，则补水的速率也应是ｘｍｏｌ／ｈ，Ｄ错误． １１．Ｃ　该电池放电时器件的透光率逐渐增强，说明ａ电极由 ＦｅＰＯ４转化为透明的ＬｉＦｅＰＯ４，铁元素的化合价降低，则该电极为 正极，电极反应为 ＦｅＰＯ４＋Ｌｉ＋ ＋ｅ － ＬｉＦｅＰＯ４，故 ｂ电极为负 极，电极反应为 Ｌｉ７Ｔｉ５Ｏ１２－３ｅ － Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２＋３Ｌｉ＋，据此解答． 放电时，该电池为原电池，阳离子向正极移动，即 Ｌｉ＋向 ａ极移 动，Ａ正确；放电时，ｂ电极为负极，则充电时 ｂ电极为阴极，接外 电源的负极，Ｂ正确；放电时，ａ电极为正极，发生得电子的反应， Ｃ错误；由放电时 ａ电极、ｂ电极的电极反应可知，外电路转移 １ｍｏｌ电子，ａ极质量增加７ｇ，ｂ电极质量减少７ｇ，两极质量变化 差为１４ｇ，Ｄ正确． １２．Ｄ　“厌氧阳极”作负极，Ｃ６Ｈ１２Ｏ６失去电子生成 ＣＯ２和 Ｈ＋，电极反应为Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｈ２Ｏ－２４ｅ－ ６ＣＯ２↑ ＋２４Ｈ＋；“缺 氧阴极”作正极，ＮＯ－３ 得到电子生成 ＮＯ２，ＮＯ２再转化为 Ｎ２，电 极反应分别为 ＮＯ－３ ＋ｅ－＋２Ｈ ＋ ＮＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ、２ＮＯ２＋８ｅ－ ＋ ８Ｈ ＋ Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ；“好氧阴极”作正极，Ｏ２得到电子生成 Ｈ２Ｏ， 电极反应为Ｏ２＋４Ｈ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ，同时Ｏ２还能氧化 ＮＨ＋４ 生 成ＮＯ－２，ＮＯ－２ 还可以被 Ｏ２氧化为 ＮＯ－３，离子方程式分别为 ２ＮＨ＋４ ＋３Ｏ ２ ２ＮＯ－２ ＋２Ｈ２Ｏ＋４Ｈ＋、２ＮＯ－２ ＋Ｏ ２ ２ＮＯ－３，但不 参与电极反应．电池工作时，“厌氧阳极”为负极，“缺氧阴极”和 “好氧阴极”为正极，Ａ错误；“缺氧阴极”的电极反应分别为① ＮＯ－３ ＋ｅ－＋２Ｈ ＋ ＮＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ、②２ＮＯ２＋８ｅ－ ＋８Ｈ ＋ Ｎ２＋ ４Ｈ２Ｏ，①×②＋②可得关系式１０ｅ－ ～１２Ｈ＋，“缺氧阴极”得到 １０ｍｏｌｅ－，则消耗 １２ｍｏｌＨ＋，但通过质子交换膜只能补充 １０ｍｏｌＨ＋，故电池工作时，“缺氧阴极”附近溶液的 ｃ（Ｈ＋）减 小，Ｂ错误；由上述分析可知，Ｃ错误；“厌氧阳极”的电极反应为 Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｈ２Ｏ－２４ｅ － ６ＣＯ２↑ ＋２４Ｈ＋，１ｍｏｌＣ６Ｈ１２Ｏ６参与 反应消耗６ｍｏｌＨ２Ｏ，输出２４ｍｏｌ电子，“厌氧阳极”区质量减少 ２８８ｇ，故“厌氧阳极”区质量减少 ２８．８ｇ时，该电极输出电子 ２．４ｍｏｌ，Ｄ正确． １３．Ｂ　装置Ⅰ中铁棒质量减少５．６ｇ，则甲池ＮａＣｌ溶液中增 加了５．６ｇ亚铁离子，而盐桥中的氯离子向甲池中移动，所以甲 池质量增加大于５．６ｇ，Ａ错误；装置Ⅰ为原电池，石墨上铜离子 得电子生成 Ｃｕ，装置Ⅱ中乙池为电解池，石墨 ａ电极与负极 Ｆｅ 相连为阴极，阴极上铜离子得电子生成Ｃｕ，所以两个电极的反应 式相同，Ｂ正确；装置Ⅰ为原电池，将化学能转化为电能，装置Ⅱ 中甲池为原电池，乙池为电解池，则乙池中电能转化为化学能，Ｃ 错误；电子只在导线中移动，不能进入溶液，则装置Ⅱ中电子流向 为Ｆｅ→电流计→石墨ａ，石墨ｂ→铜丝→石墨ｃ，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１）阳　２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２ （２）ｃ极附近的溶液首先变为蓝色　４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋ Ｏ２↑ （３）０．００１　１０８ｇ／ｍｏｌ 解析：金属Ｍ沉积于 ｂ极，说明 ｂ是阴极，则 ａ是阳极，ｃ是 阳极，ｄ是阴极． （１）因 ｃ是阳极，根据离子的放电顺序，可知是 Ｉ－放电： ２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２． （２）在Ｂ烧杯中，ｃ是阳极，Ｉ－先放电，Ｉ２遇到淀粉能使淀粉变 蓝．Ｉ－放电完毕后，接着是ＯＨ－放电：４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，ｃ 极上的试管中收集到的气体为氧气． （３）ｄ极是溶液中氢离子放电： ２Ｈ＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｈ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．０４４８Ｌ２２．４Ｌ／ｍｏｌ ａ极上氢氧根离子放电： ４ＯＨ－　－　４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ　＋　Ｏ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．００１ｍｏｌ 即氧气的物质的量为０．００１ｍｏｌ ｂ极上Ｍ＋放电： Ｍ＋　＋　ｅ－ 　 　 Ｍ ０．００４ｍｏｌ ０．００４ｍｏｌ 则金属的摩尔质量 Ｍ＝ｍｎ＝ ０．４３２ｇ ０．００４ｍｏｌ＝１０８ｇ／ｍｏｌ １５．Ⅰ．（１）电极ａ　电极ｂ （２）Ｏ２＋４Ｈ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ　２Ｈ２Ｓ＋Ｏ ２ Ｓ２＋２Ｈ２Ｏ （３）８ Ⅱ．（４）ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ－ ＳＯ２－４ ＋４Ｈ＋ （５）Ｈ２ＳＯ４　（６）５．６ １６．（１）负 （２）滤纸变红　４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）Ｂ （４）负　２Ｈ２＋４ＯＨ－－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ （５）增强　ＣＯ２＋２Ｈ＋＋２ｅ－ ＨＣＯＯＨ １７．（１）Ａ　Ｂ （２）２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑ 　将湿润的淀粉 －ＫＩ试纸放在 Ｂ 电极的管口，试纸变为蓝色 （３）Ｇ　Ｆ　Ｈ　（４）１２ 解析：（１）若电解饱和ＮａＣｌ溶液来测定产生的Ｈ２的体积并 检验Ｃｌ２的氧化性，则应该将Ａ与电源的负极连接，作阴极，Ｂ作 阳极，与电源的正极相连，则与Ａ、Ｂ两极的正确连接顺序为Ｌ→Ｊ →Ｋ→Ａ→Ｂ→Ｍ． （２）Ｂ是阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应为 ２Ｃｌ－ － ２ｅ－ Ｃｌ２↑．氯气具有氧化性，则检验氯气的实验为用湿润的淀 粉－ＫＩ试纸放在Ｂ电极的管口，试纸变为蓝色． （３）由于产生的 Ｈ２的体积大于 ２５ｍＬ，所以应该选择 １００ｍＬ的量筒，各接口的正确连接顺序为Ａ接Ｇ、Ｆ接Ｈ． （４）氢气的物质的量是 ０．００５６Ｌ÷２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝ ０．０００２５ｍｏｌ，所以反应中还有０．０００５ｍｏｌ氢氧化钠产生，则溶 液中氢氧根离子的浓度是０．０００５ｍｏｌ÷０．０５Ｌ＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ，所 以ｐＨ＝１２． １８．（１）还原　ＣＨ４－８ｅ－＋１０ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋７Ｈ２Ｏ　减小 （２）①粗铜　②ＣｒＯ２－４ ＋８Ｈ＋＋６ｅ－ Ｃｒ＋４Ｈ２Ｏ （３）①戊　②ｅ、ｊ 解析：由图可知，甲装置为原电池，结合ｃ口通入氧气可知Ｂ 电极为正极，则Ａ电极为负极，乙装置为电解池，与 Ｂ相连的 Ｃ 电极为阳极，则 Ｄ电极为阴极；同理可知丙装置中甲室一侧电极 为阳极，戊室一侧电极为阴极，再根据电解原理分析解答． （１）甲装置中Ｂ电极为正极，Ｏ２得电子发生还原反应，Ａ电 极为负极，ＣＨ４失电子发生氧化反应，在碱性条件下转化成 ＣＯ２－３ ，电极反应为ＣＨ４－８ｅ－＋１０ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋７Ｈ２Ｏ；甲装置 中的总反应为 ＣＨ４＋２Ｏ２＋２ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋３Ｈ２Ｏ，反应消耗 ＯＨ－，溶液碱性减弱，ｐＨ减小． （２）①乙装置为电解装置，若用于粗铜的精炼，则纯铜作阴 极，粗铜作阳极，结合上述分析可知电极Ｃ为阳极，则 Ｃ为粗铜； ②乙装置若用于电镀，则镀件作阴极，镀层金属应在阴极析出，镀 铬时由ＣｒＯ２－４ 放电产生铬镀层，ＣｒＯ２－４ 得电子生成Ｃｒ，则电极反 应为ＣｒＯ２－４ ＋８Ｈ＋＋６ｅ－ Ｃｒ＋４Ｈ２Ｏ． （３）丙装置用于海水淡化，由以上分析可知左侧电极为阳 极，右侧电极为阴极，电极为惰性电极，阳极上阴离子放电，则甲 室、乙室中的阴离子在左侧电极放电，乙室中的阳离子通过阳膜 进入丙室，可知ｅ出口为淡水；丙室中海水中的阳离子无法通过 阴膜进入丁室，阴离子无法通过阳膜进入乙室，因此 ｆ出口仍为 海水；丁室中阴离子通过阴膜进入丙室，阳离子通过阳膜进入戊 室，则ｊ出口得到淡水；戊室中由水电离出的氢离子在电极放电 生成氢气，同时有氢氧根离子生成，氢氧根离子与ＨＣＯ－３ 反应生 成碳酸根，其结合钙离子生成碳酸钙，同时氢氧根离子与镁离子 结合生成氢氧化镁沉淀，生成水垢． 第２１期期末测试（一）参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｂ ８．Ｂ　负载有Ｐｔ和Ａｇ的活性炭可以看成是原电池，该原电 池可以去除废酸中的Ｃｌ－，则电解质溶液为酸性．Ｐｔ电极为电池 的正极，电极反应为Ｏ２＋４ｅ－ ＋４Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ；Ａｇ电极为电池的 负极，电极反应为Ａｇ－ｅ－＋Ｃｌ－ ＡｇＣｌ．据此分析解答． ９．Ｂ　由题图中各反应反应前后元素化合价的变化可知，反 应①②③④均为得电子的还原反应，所以均在正极发生，Ａ正确； 三氯乙烯（Ｃ２ＨＣｌ３）中 Ｃ的化合价为 ＋１，乙烯中 Ｃ的化合价为 －２，１ｍｏｌＣ２ＨＣｌ３转化为１ｍｏｌＣ２Ｈ４时，得到６ｍｏｌ电子，脱去 ３ｍｏｌＣｌ，所以单位时间内，Ｃ２ＨＣｌ３脱去ａｍｏｌＣｌ时 ｎｅ＝２ａｍｏｌ， Ｂ错误；由题图及 Ｎ的化合价变化 可 写 出 如 下 转 化： ＮＯ－３ ～８ｅ－～ＮＨ＋４，由于生成物中有ＮＨ＋４，只能用Ｈ＋和Ｈ２Ｏ来 配平该电极反应，所以④的电极反应为 ＮＯ－３ ＋１０Ｈ＋ ＋８ｅ － ＮＨ＋４ ＋３Ｈ２Ｏ，Ｃ正确；增大单位体积水体中小粒径 ＺＶＩ的投入 量，可以增大小粒径ＺＶＩ和正极的接触面积，加快 ＺＶＩ释放电子 的速率，可使ｎｔ增大，Ｄ正确． １０．Ａ　若白色沉淀ａ是Ａｌ２（ＣＯ３）３，则向白色沉淀ａ中加入 稀硫酸，会产生ＣＯ２，有气泡冒出，与实验现象不符，Ａ错误；实验 ２中，向白色沉淀ｂ中加入稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡，说明 过量的Ｎａ２ＣＯ３溶液与Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液可能反应生成了碱式碳 酸铝［Ａｌ（ＯＨ）ＣＯ３］沉淀和Ｎａ２ＳＯ４，Ｂ正确；实验１、２中，反应生 成的白色沉淀表面都附有可溶性杂质，会干扰实验，均需要洗涤 干净后，再进行后续实验，防止表面附有的杂质干扰实验，Ｃ正 确；Ａｌ２（ＳＯ４）３在溶液中水解使溶液呈酸性，过量的 Ａｌ２（ＳＯ４）３ 与Ｎａ２ＣＯ３溶液反应生成Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，而Ｎａ２ＣＯ３在溶液中水 解使溶液呈碱性，过量的Ｎａ２ＣＯ３溶液与Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液反应生 成［Ａｌ（ＯＨ）ＣＯ３］沉淀，则实验１、２中，白色沉淀的不同与反应物 相对量和体系ｐＨ有关，Ｄ正确． １１．Ｂ　根据元素化合价的变化可知，电极Ⅰ为阴极，得电子 发生还原反应，电极反应为 ２ＨＳＯ－３ ＋２ｅ－ ＋２Ｈ ＋ Ｓ２Ｏ２－４ ＋ ２Ｈ２Ｏ；电极Ⅱ为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应为２Ｈ２Ｏ－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋４Ｈ＋．电极Ⅱ为阳极，若用铁、铜作电极，则是铁、铜 本身失去电子，电极反应发生变化，阳极无法提供氢离子，Ａ错 误；由上述分析可知，Ｂ正确；电极Ⅱ的电极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ  － Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，产生 Ｈ＋，同时有等量的 Ｈ＋通过质子交换膜移 向电极Ⅰ，但电极Ⅱ消耗 Ｈ２Ｏ，阳极室中 Ｈ２Ｏ的量减少，故电解 过程中电极Ⅱ附近溶液的 ｐＨ减小，Ｃ错误；未指明是否为标准 状况，无法得出消耗的ＮＯ的体积． １２．Ａ　据图可知当 ｌｇｃ（ＭＯＨ） ｃ（Ｍ＋） ＝０时，ｐＯＨ＝４．２，即 ｃ（ＭＯＨ）＝ｃ（Ｍ＋）时，ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－４．２ｍｏｌ／Ｌ，三甲基胺的 电离常数Ｋ＝ｃ（Ｍ ＋）·ｃ（ＯＨ－） ｃ（ＭＯＨ） ＝１０ －４．２，Ａ正确；ａ点中和率小 于５０％，即加入的 ２ｎ（ＨＣｌ）＜ｎ（ＭＯＨ），根据物料守恒可知 ｃ（ＭＯＨ）＋ｃ（Ｍ＋）＞２ｃ（Ｃｌ－），Ｂ错误；ｂ点中和率为５０％，溶液 中的溶质为等物质的量的ＭＯＨ和ＭＣｌ，据图可知，此时ｐＯＨ＜７， 溶液显碱性，说明Ｍ＋的水解程度小于ＭＯＨ的电离程度，则溶液 中ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＭＯＨ）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋），Ｃ错误； ｃ点中和率为１００％，溶液中溶质为 ＭＣｌ，ｄ点溶液中溶质为 ＭＣｌ 和ＨＣｌ，ＨＣｌ的电离抑制水的电离，ＭＣｌ的水解促进水的电离，所 以ｃ点水的电离程度更大，Ｄ错误． １３．Ｂ　ＡｌＣｌ３溶液的ｐＨ小于７，溶液显酸性，说明Ａｌ３＋发生 了水解反应生成Ａｌ（ＯＨ）３和Ｈ＋，Ａ正确；向对照组溶液 Ａ中加 碱溶液后，溶液ｐＨ的变化程度比加酸溶液后的变化程度大，若 对照组溶液Ａ是０．０３ｍｏｌ／ＬＫＣｌ溶液，则加酸溶液和加碱溶液 后ｐＨ的变化应呈现轴对称关系，Ｂ错误；在ＡｌＣｌ３溶液中加酸溶 液、碱溶液后，溶液 ｐＨ的变化程度均比对照组溶液 Ａ的变化程 度小，因为加酸溶液、碱溶液均能使 Ａｌ３＋水解平衡发生移动，Ｃ 正确；ＡｌＣｌ３水解生成 Ａｌ（ＯＨ）３，故溶液的浑浊程度增大，说明 Ａｌ３＋的水解平衡向右移动，反之，水解平衡向左移动，Ｄ正确． １４．Ｄ　ＣＨ４燃料电池中，通入ＣＨ４的ａ极为原电池的负极， 电极反应为 ＣＨ４－８ｅ－＋４Ｏ ２－ ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ，通入 Ｏ２的 ｂ极为 原电池的正极，电极反应为Ｏ２＋４ｅ－ ２Ｏ２－．与ｂ极相连的石墨 电极为电解池的阳极，阳极上 Ｃｌ－放电，电极反应为２Ｃｌ－－２ｅ  － Ｃｌ２↑，电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则 Ａ膜应 为阳离子交换膜，与ａ极相连的石墨电极为电解池的阴极，阴极 的电极反应为Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ－，ＯＨ－浓度增大，                                                                                                                                                                                     结合 书 Ｎａ＋生成ＮａＯＨ，则Ｃ膜也应为阳离子交换膜，据此分析判断．左 侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路，原电池释放的电子， 等于电解池通过的电子，ａ极上通入标准状况下２．２４Ｌ甲烷，即 ０．１ｍｏｌ甲烷，转移０．８ｍｏｌ电子，根据电荷守恒可知，阳极室中 ０．４ｍｏｌＣａ２＋通过 Ａ膜进入产品室，故产品室增加 ０．４ｍｏｌ Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２，Ｄ错误． 二、非选择题 １５．Ⅰ．（１）０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） （２）３Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ） （３）乙＞甲＞丙 １６．（１）－１９６ｋＪ／ｍｏｌ （２）８００　＝ Ⅱ．（３）ＮＯｘ－（５－２ｘ）ｅ－＋（３－ｘ）Ｈ２ Ｏ ＮＯ－３ ＋（６－２ｘ）Ｈ＋ １７．（１）负　Ｋ２ＳＯ４ （２）ＰｂＯ２＋ＳＯ２－４ ＋Ｚｎ＋２Ｈ２ Ｏ ＰｂＳＯ４＋［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－ （３）ａ　（４）＞　（５）０．２３ 解析：根据 →Ｚｎ ［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－可知，Ｚｎ失去电子被氧 化，Ｚｎ为负极，则Ａ区域的电解质是 ＫＯＨ，ＰｂＯ２为正极，结合铅 酸蓄电池放电时的电极反应可知，正极ＰｂＯ２放电转化为ＰｂＳＯ４， 故Ｃ区域的电解质是 Ｈ２ＳＯ４，Ｂ区域的电解质是 Ｋ２ＳＯ４，则 ａ是 阳离子交换膜，ｂ是阴离子交换膜． （１）根据上述分析可知，Ｚｎ电极为负极，Ｂ区域的电解质为 Ｋ２ＳＯ４． （２）负极的电极反应为Ｚｎ＋４ＯＨ－－２ｅ－ ［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－， 正极的电极反应为ＰｂＯ２＋ＳＯ２－４ ＋４Ｈ＋ ＋２ｅ － ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ， 则电池总反应为 ＰｂＯ２ ＋ＳＯ２－４ ＋Ｚｎ＋２Ｈ２ Ｏ ＰｂＳＯ４ ＋ ［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－． （３）Ａ区域的电 解 质 是 ＫＯＨ，ＯＨ－ 参 与 反 应 生 成 ［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－，根据溶液呈电中性，则多余的 Ｋ＋通过离子交换 膜ａ进入到Ｂ区域，因此ａ膜为阳离子交换膜． （４）由于Ｚｎ比Ｐｂ活泼，正极材料都是ＰｂＯ２，所以Ｚｎ－ＰｂＯ２ 电池的电动势比 Ｐｂ－ＰｂＯ２电池的电动势大，即 ＥＺｎ－ＰｂＯ２＞ ＥＰｂ－ＰｂＯ２． （５）由化学方程式可知，该反应为气体体积不变的反应，则 平衡后的压强与反应开始的压强相等，设平衡时硫化氢的物质的 量分 数 为 ａ，由 平 衡 常 数 Ｋｐ ＝２．２４ ×１０－６ 可 得： １．０１×１０５ａ １．０１×１０５（１－ａ） ＝２．２４×１０－６，解得ａ≈２．２４×１０－６，则硫化氢 的分压为２．２４×１０－６×１．０１×１０５Ｐａ≈０．２３Ｐａ． １８．（１）Ｆｅ２＋ （２）４．７≤ｐＨ＜６．２　Ａｌ３＋＋３ＯＨ － Ａｌ（ＯＨ）３↓ （３）４．０×１０－４ （４）①加热搅拌可加快反应速率　②冷却结晶 （５）ＭｇＳＯ４ 解析：（１）由题意可知，“氧化调ｐＨ”中只有铁的化合价发生 变化，铝和稀土金属元素均为＋３价，Ｆｅ２＋被氧化为Ｆｅ３＋． （２）“过滤１”所得“滤渣”为 Ｆｅ（ＯＨ）３和 Ａｌ（ＯＨ）３，应调节 的ｐＨ范围为４．７≤ｐＨ＜６．２，ｐＨ小于６．２是防止 ＲＥ３＋开始沉 淀．该过程中Ａｌ３＋与ＯＨ－反应生成Ａｌ（ＯＨ）３沉淀． （３）“滤液２”中 Ｍｇ２＋浓度为２．７ｇ／Ｌ，其物质的量浓度为 ０．１１２５ｍｏｌ／Ｌ，Ｋｓｐ［（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）２Ｍｇ］＝ｃ２（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ－）· ｃ（Ｍｇ２＋），ｃ２ （Ｃ１１ Ｈ２３ ＣＯＯ－ ） ＝ １．８×１０－８ ０．１１２５ ｍｏｌ ２／Ｌ２ ＝ １６×１０－８ｍｏｌ２／Ｌ２，ｃ（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ－）＝ １６×１０槡 －８ ｍｏｌ／Ｌ＝ ４．０×１０－４ｍｏｌ／Ｌ，若ｃ（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ－）大于４．０×１０－４ｍｏｌ／Ｌ，则 形成的“滤饼”中会混入（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）２Ｍｇ． （４）①“滤饼”的主要成分为（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）３ＲＥ，为难溶物， 搅拌也可以增加其与盐酸的接触面积，加快反应速率，加热也可 以加快反应速率．②“加热搅拌”的温度为５５℃，而月桂酸的熔 点为４４℃，所以“操作Ｘ”（过滤）前，先要冷却结晶，使月桂酸变 成固体． （５）“滤液２”中含有 ＭｇＳＯ４，可作“浸取”时加入的“酸化 ＭｇＳＯ４溶液”． 第２２期期末测试（二）参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ ８．Ｄ　Ｘ点为 ＫＨＡ溶液，根据 Ｋａ１、Ｋａ２判断，溶液呈酸性，Ａ 错误；由水电离出的 ｃ（ＯＨ－）相同，则水的电离程度相同，Ｂ错 误；Ｙ点与Ｗ点ＮａＯＨ标准溶液的浓度未知，无法判断 Ｖ１，Ｃ错 误；Ｚ点溶质为 Ｋ２Ａ和 Ｎａ２Ａ溶液，根据质子守恒可得： ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋２ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ－），Ｄ正确． ９．Ｂ　Ａ组离子可大量共存，用惰性电极电解时，Ｃｌ－在阳极 被氧化为黄绿色的气体Ｃｌ２，Ｈ２Ｏ在阴极被还原产生 Ｈ２，不会出 现白色沉淀，不符合题意，故Ａ错误；Ｂ组离子可大量共存，且用 惰性电极电解时，Ｈ２Ｏ在阳极被氧化产生氧气，Ｈ＋在阴极被还 原，产生氢气，Ｈ＋浓度减小，ｐＨ增大，生成氢氧化镁白色沉淀，Ｂ 正确；Ｃ组离子可大量共存，但用惰性电极电解时，Ｃｌ－在阳极被 氧化为黄绿色的气体Ｃｌ２，同时阳极ｐＨ降低，ＣＯ２－３ 与Ｈ＋结合生 成ＣＯ２逸出，Ｈ２Ｏ在阴极被还原，产生氢气，无白色沉淀生成，不 符合题意，故Ｃ错误；Ｃｕ２＋为有色离子，不符合题意，故Ｄ错误． １０．Ｂ　由题图信息可知，电池总反应为 ＬｉｘＳｉ＋Ｌｉ１－ｘＣｏＯ２ 放电 幑幐 充电 Ｓｉ＋ＬｉＣｏＯ２，电极ａ为非晶硅薄膜，充电时Ｌｉ＋发生得电子的 还原反应，则电极ａ为阴极，电极反应为ｘＬｉ＋＋ｘｅ－ ＋Ｓｉ ＬｉｘＳｉ， 电极ｂ为阳极，电极反应为ＬｉＣｏＯ２－ｘｅ－ Ｌｉ１－ｘＣｏＯ２＋ｘＬｉ＋，放 电时电极ａ为负极，电极反应为 ＬｉｘＳｉ－ｘｅ － Ｓｉ＋ｘＬｉ＋，电极 ｂ 为正极，电极反应为Ｌｉ１－ｘＣｏＯ２＋ｘＬｉ＋＋ｘｅ－ ＬｉＣｏＯ２．锂为活泼 金属，会和溶液中的水反应，故不能为含 Ｌｉ＋的盐溶液，Ａ错误； 放电时，电极ｂ的电极反应为Ｌｉ１－ｘＣｏＯ２＋ｘＬｉ＋＋ｘｅ－ ＬｉＣｏＯ２， 当电路通过０．３ｍｏｌ电子时，ｂ极薄膜质量增加０．３ｍｏｌ×７ｇ／ｍｏｌ ＝２．１ｇ，Ｂ正确；由分析可知，Ｃ错误；ＬｉＰＯＮ薄膜在充放电过程 中仅仅起到盐桥的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变 化，Ｄ错误． １１．Ｂ　由题意可知，常温下，Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ｃ（Ａｇ＋）· ｃ（Ｃｌ－），ｂ点后ｃ（Ｃｌ－）降低，则可知 ｃ（Ａｇ＋）升高，故 ｂ点滴加 的不可能是ＫＣｌ溶液，Ａ错误；ｄ点时氯离子浓度大于起始时的 氯离子浓度，而起始时存在沉淀溶解平衡，ｃ（Ａｇ＋）＝ｃ（Ｃｌ－），故 ｄ点ｃ（Ａｇ＋）＜ｃ（Ｃｌ－），Ｂ正确；ｃ点滴加 ＫＩ溶液后，ｃ（Ｃｌ－）升 高，然后达到一个比起始时略高的值，说明此时溶液中 ｃ（Ａｇ＋） 减小，部分Ａｇ＋转化为ＡｇＩ沉淀，因此ｃ点后有黄色沉淀生成，Ｃ 错误；ｃ点后产生了ＡｇＩ，故应有Ｋｓｐ（ＡｇＩ）＜Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ），Ｄ错误． １２．Ｄ　由题意可知，该反应是在恒温恒容条件下进行的气 体分子数逐渐减小的放热反应，故体系压强不再改变，可以说明 反应达到化学平衡状态，Ａ正确；物质的物质的量浓度不再改变 时，表明反应达到平衡状态，分析题图可知，ａ、ｂ、ｃ、ｄ四个点表示 的反应体系中，只有 ｂ点体系中各物质的物质的量浓度不再改 变，Ｂ正确；２５～３０ｍｉｎ内，用Ｘ表示的平均反应速率是 ｖ（Ｘ）＝ ２ｖ（Ｙ）＝２×（０．６－０．４） （３０－２５） ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）＝０．０８ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｃ 正确；反应进行至２５ｍｉｎ时，Ｘ物质的浓度突然变大，而 Ｙ物质 的浓度不变，说明改变的条件是物质的浓度，Ｙ的浓度逐渐增大， Ｘ的浓度突变，则改变的条件是增大Ｘ的浓度，Ｄ错误． １３．Ｃ　 １４．Ｄ　由题图可知，右侧装置为甲烷燃料电池，左侧装置为 电解池．甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生 氧化反应，电极反应为ＣＨ４＋４ＣＯ２－３ －８ｅ－ ５ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ，通入 空气（氧气）的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为 Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ－ ２ＣＯ２－３ ，铁连接原电池的正极，为电解池的阳 极，被氧化，电极反应为 Ｆｅ－２ｅ － Ｆｅ２＋，阴极的电极反应为 ２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑．由分析可知 ，Ａ正确、Ｂ正确；加入的使导电 能力增强的电解质必须是可溶于水的、不参与电极反应的盐，可 用工业用食盐，Ｃ正确；电解池中阴离子向阳极移动，污水中的阴 离子向铁电极方向移动，Ｄ错误． 二、非选择题 １５．（１）Ｋ［Ａｌ（ＯＨ）４］ （２）ＮＨ＋４ ＋［Ａｌ（ＯＨ）４］ － Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ （３）（１０－ａ－１０ａ－１４） （４）２．３６×１０－５ （５）２∶１　（６）１ （７）ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｂａ２＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（Ｈ＋） １６．（１）２Ｎａ２ＳＯ３（ａｑ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｎａ２ＳＯ４（ａｑ）　ΔＨ＝（ｍ＋ ｎ）ｋＪ／ｍｏｌ （２）２ （３）①０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　②８０％　③ ＞　其他条件相同 时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于曲线Ⅰ，说明温度升高，ＣＯ２ 的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 解析：（２）当溶解氧浓度为４．０ｍｇ·Ｌ－１时，由贫氧区的速率 方程式可得 ｖ１∶ｖ２＝ｃａ１（ＳＯ２－３ ）∶ｃａ２（ＳＯ２－３ ），则 ２４．４∶１０．２＝ ５．６５ａ∶３．６５ａ，解得ａ＝２． （３）①该反应是气体体积不变的反应，反应过程气体的总物 质的量不变，始终为２ｍｏｌ，由图可知，ａ点时 ＣＯ２的体积分数为 ０．３０，则反应生成二氧化碳的物质的量为 ２ｍｏｌ×０．３０＝ ０．６０ｍｏｌ，反应速率为 ０．６ｍｏｌ ２Ｌ ０．５ｍｉｎ＝０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），由化学反应速 率之比等于化学计量数之比可知，一氧化碳的反应速率为 ０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；②由图可知，ｂ点时 ＣＯ２的体积分数为０．８０， 则反应生成二氧化碳的物质的量为２ｍｏｌ×０．８０＝１．６０ｍｏｌ，由 方程式可知，反应消耗一氧化碳的物质的量为１．６０ｍｏｌ，则一氧 化碳转化率为 １．６０ｍｏｌ ２．０ｍｏｌ×１００％＝８０％；③由图可知，其他条件相 同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则反应温度高于曲线Ⅰ，由二氧化碳的 体积分数曲线Ⅰ高于曲线Ⅱ可知，升高温度，平衡向逆反应方向 移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数：Ｋｂ＞Ｋｄ． １７．（１）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率　 Ｐｂ （２）将溶液中的Ｆｅ２＋氧化为Ｆｅ３＋，以便在后续调ｐＨ时除去 Ｆｅ元素　Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］溶液　Ｆｅ２＋ （３）３Ｃｏ２＋ ＋ＭｎＯ－４ ＋７Ｈ２ Ｏ ３Ｃｏ（ＯＨ）３↓ ＋ＭｎＯ２↓ ＋ ５Ｈ＋ （４）ＺｎＳＯ４、Ｋ２ＳＯ４　１×１０－１６．７ 解析：由题中信息可知，用硫酸处理含有 Ｃｏ、Ｚｎ、Ｐｂ、Ｆｅ的单 质或氧化物的废渣，得到含有 Ｃｏ２＋、Ｚｎ２＋、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋、ＳＯ２－４ 等 离子的溶液，Ｐｂ的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的 ＰｂＳＯ４， 则“滤渣１”为“酸浸”时生成的 ＰｂＳＯ４；向滤液中加入 ＭｎＯ２将 Ｆｅ２＋氧化为Ｆｅ３＋，然后加入ＺｎＯ，调节ｐＨ＝４，使 Ｆｅ３＋完全转化 为Ｆｅ（ＯＨ）３，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为 Ｆｅ（ＯＨ）３，滤液中的金 属离子主要是Ｃｏ２＋、Ｚｎ２＋和 Ｍｎ２＋；最后“氧化沉钴”，加入强氧 化剂ＫＭｎＯ４，将溶液中Ｃｏ２＋氧化为Ｃｏ３＋，在ｐＨ＝５时Ｃｏ３＋形成 Ｃｏ（ＯＨ）３沉淀，而 ＫＭｎＯ４则被还原为 ＭｎＯ２，ＫＭｎＯ４还会与溶 液中的Ｍｎ２＋发生反应生成ＭｎＯ２，得到 Ｃｏ（ＯＨ）３和 ＭｎＯ２的混 合物，“除钴液”主要含有ＺｎＳＯ４、Ｋ２ＳＯ４，据此解答． １８．（１）①阳　Ｎ２＋６ｅ－＋６Ｈ ＋ ２ＮＨ３ ②为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴、阳两极产物接 触 ③３３ （２）ａ　ＭＶ２＋＋ｅ－ ＭＶ＋　条件温和（或生成氨的同时释 放电能） （３）①Ｆｅ２Ｏ３＋６ｅ－＋３Ｈ２ Ｏ ２Ｆｅ＋６ＯＨ－ ②４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 解析：（１）③ｂ极的电极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋， 根据氧化还原反应得失电子守恒可知，参加反应的各物质存在关 系式为２Ｎ２～３Ｏ２，生成Ｏ２和通入Ｎ２的体积比为３∶２，实际情况 在相同条件下通入Ｎ２的体积和生成Ｏ２的体积比为６７２Ｌ∶３３６Ｌ ＝２∶１，即通入１ｍｏｌＮ２生成０．５ｍｏｌＯ２，因此Ｎ２的转化率为 ０．５ ３ ２ ×１００％≈３３％． （２）根据装置中物质的转化过程，电极 ｂ上 ＭＶ２＋转化为 ＭＶ＋，过程中得到电子，则电子从电极ａ流向电极ｂ，电极ａ为负 极，电极ｂ为正极；正极的电极反应为 ＭＶ２＋ ＋ｅ － ＭＶ＋；该电 化学装置运行过程中，利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不 需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能，因此较之于传统 的合成氨工业，该方法的优点有：条件温和、生成氨的同时释放 电能． 第２３期３版期末测试（三）参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｄ　 １０．Ｂ　由题图可知，Ｆｅ２＋氧化率随浸出液 ｐＨ的增大而减 小，Ａ正确；ＭｎＯ２与Ｆｅ２＋反应的离子方程式为 ＭｎＯ２＋２Ｆｅ２＋＋ ４Ｈ ＋ Ｍｎ２＋＋２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ，若起始浸出液ｐＨ＝１．０，反应一段 时间后，Ｈ＋被消耗，ｃ（Ｈ＋）减小，浸出液 ｐＨ增大，Ｂ错误；Ｆｅ３＋ 与ＣＯ２－３ 发生相互促进的水解反应生成Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀和ＣＯ２气 体，反应的离子方程式为２Ｆｅ３＋＋３ＣＯ２－３ ＋３Ｈ２ Ｏ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＣＯ２↑，Ｃ正确；ＮａＨＣＯ３是弱酸强碱盐，能与 Ｆｅ３＋发生相互促 进的水解反应生成 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀，反应为 Ｆｅ３＋ ＋３ＨＣＯ－ ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑，Ｄ正确． １１．Ｄ １２．Ｃ　“沉淀”步骤中若使用 Ｎａ２ＳＯ４溶液代替 Ｈ２ＳＯ４                                                                                                                                                                                     溶 ! ! ! " !"#$ !"#$ !"#$%&'()*+ !,-!"#$%. !"#$%&'()*+ &,-&"#$%. 书书书 Ａ ．蓄 电 时 ，碳 锰 电 极 的 电 极 反 应 为 Ｍ ｎＯ ２ ＋ ４Ｈ ＋ ＋ ２ｅ  － Ｍ ｎ ２ ＋ ＋ ２Ｈ ２ Ｏ Ｂ． 蓄 电 时 ，右 侧 电 解 池 发 生 的 总 反 应 为 ２ＺｎＯ  电 解 ２Ｚｎ ＋ Ｏ ２ ↑ Ｃ．放 电 时 ， Ｈ ２ ＳＯ ４ 溶 液 的 ｐＨ 变 小 Ｄ ．放 电 时 ，每 消 耗 １ ｍ ｏｌＺｎ ，双 极 膜 内 的 水 减 少 １ ｍ ｏｌ 第 Ⅱ 卷 非 选 择 题 二 、 非 选 择 题 （ 本 题 包 括 ５ 小 题 ） １５． （２０２３ · 牡 丹 江 二 中 阶 段 练 ） 如 下 图 表 示 ８００ ℃ 时 Ａ 、Ｂ 、Ｃ 三 种 气 体 物 质 的 浓 度 随 时 间 变 化 的 情 况 ， ｔ 是 达 到 平 衡 状 态 的 时 间 ．试 回 答 ： （ １ ） 该 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为 　 ． （２ ） 若 达 到 平 衡 状 态 的 时 间 是 ２ ｍ ｉｎ ， Ａ 物 质 的 平 均 反 应 速 率 为 　 ． （３ ） 假 设 该 反 应 在 体 积 固 定 的 密 闭 容 器 中 进 行 ， 下 列 能 作 为 判 断 该 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 标 志 的 是 　 （ 填 字 母 ）． Ａ ．每 有 ３ ｍ ｏｌ Ａ 消 耗 ，就 会 有 ３ ｍ ｏｌＣ 消 耗 Ｂ．Ｂ 的 体 积 分 数 保 持 不 变 Ｃ．气 体 的 密 度 保 持 不 变 Ｄ ．Ｂ 和 Ｃ 的 浓 度 之 比 １∶３ （４ ） 达 到 平 衡 时 ，Ａ 的 体 积 分 数 是 　 （ 保 留 小 数 点 后 一 位 ）． １６． （２０２４ · 江 西 宜 丰 中 学 月 考 ） 现 用 蓄 电 池 Ｆｅ ＋ ＮｉＯ ２ ＋ ２Ｈ ２ Ｏ 放 电 幑 幐 充 电 Ｆｅ（ＯＨ ） ２ ＋ Ｎｉ（ＯＨ ） ２ 为 电 源 ，制 取 少 量 高 铁 酸 钾 （Ｋ ２ ＦｅＯ ４ ）． 反 应 装 置 如 下 图 所 示 ： （１ ） 电 解 时 ，石 墨 电 极 连 接 的 ａ 极 上 放 电 的 物 质 为 　 （ 填 “Ｆｅ” 或 “ＮｉＯ ２ ” ）． （２ ） 写 出 电 解 池 中 铁 电 极 发 生 的 电 极 反 应 ： 　 ． （３ ） 当 消 耗 掉 ０．１ ｍ ｏｌＮｉＯ ２ 时 ，生 成 高 铁 酸 钾 　 ｇ． （４ ）Ｍ ｇ 和 Ｆｅ 都 是 生 产 生 活 中 的 常 用 金 属 ． 加 热 锅 炉 时 ， 水 中 的 Ｍ ｇＣＯ ３ 可 以 先 转 化 为 Ｍ ｇ （Ｈ ＣＯ ３ ） ２ ， 然 后 转 化 为 Ｍ ｇ （ＯＨ ） ２ ， 求 Ｍ ｇＣＯ ３ （ｓ） ＋ Ｈ ２ Ｏ （ｌ 幑 幐 ） Ｍ ｇ ２ ＋ （ａｑ ） ＋ Ｈ ＣＯ －３ （ａｑ ） ＋ ＯＨ － （ａｑ ） 在 ８０ ℃ 时 的 平 衡 常 数 　 ． （ 已 知 ：８０ ℃ 时 Ｈ ２ Ｏ 的 Ｋ Ｗ ＝ ２．５ × １０ － １３，Ｋ ｓｐ （Ｍ ｇＣＯ ３ ） ＝ ８．４ × １０ － ６，Ｋ ａ１ （Ｈ ２ ＣＯ ３ ） ＝ ４．２ × １０ － ７、Ｋ ａ２ （Ｈ ２ ＣＯ ３ ） ＝ ５． ６ × １０ － １１） １７．已 知 ：Ｉ２ ＋ ２Ｓ ２ Ｏ ２ －  ３ Ｓ ４ Ｏ ２ － ６ ＋ ２Ｉ －． 相 关 物 质 的 溶 度 积 常 数 见 下 表 （２５ ℃ 时 ） ： 物 质 Ｃｕ （ＯＨ ） ２ Ｆｅ（ ＯＨ ） ３ ＣｕＣｌ（ 白 色 ） ＣｕＩ（ 白 色 ） Ｋ ｓ ｐ ２．２ × １０ － ２０ ４ × １０ － ３８ １．７ × １０ － ７ １．３ × １０ － １２ （１ ） 常 温 下 ， 某 酸 性 ＣｕＣｌ２ 溶 液 中 含 有 少 量 的 ＦｅＣｌ３ ， 为 得 到 纯 净 的 ＣｕＣｌ２ · ２Ｈ ２ Ｏ 晶 体 ， 先 加 入 　 调 节 溶 液 的 ｐＨ 至 ４ ， 使 溶 液 中 的 Ｆｅ ３ ＋ 转 化 为 Ｆｅ（Ｏ Ｈ ） ３ 沉 淀 ， 此 时 溶 液 中 的 ｃ（Ｆｅ ３ ＋ ） ＝ 　 ． 过 滤 后 ，将 所 得 滤 液 低 温 蒸 发 、浓 缩 结 晶 ，可 得 到 ＣｕＣｌ２ · ２Ｈ ２ Ｏ 晶 体 ． （２ ） 由 Ｃ ｕＣｌ２ · ２Ｈ ２ Ｏ 晶 体 得 到 纯 的 无 水 ＣｕＣｌ２ 的 合 理 方 法 是 　 ． （３ ） 某 学 习 小 组 用 “ 间 接 碘 量 法 “ 测 定 含 有 ＣｕＣｌ２ · ２Ｈ ２ Ｏ 晶 体 试 样 （ 不 含 能 与 Ｉ － 发 生 反 应 的 氧 化 性 杂 质 ） 的 纯 度 ，实 验 过 程 如 下 ：取 ０．３６ ｇ 试 样 溶 于 水 ， 加 入 过 量 ＫＩ 固 体 ， 充 分 反 应 ， 生 成 白 色 沉 淀 ． 用 ０．１００ ０ ｍ ｏｌ／Ｌ Ｎａ ２ Ｓ ２ Ｏ ３ 标 准 溶 液 滴 定 ， 到 达 滴 定 终 点 时 ， 平 均 消 耗 Ｎａ ２ Ｓ ２ Ｏ ３ 标 准 溶 液 ２０．００ ｍ Ｌ． ① 可 选 用 　 作 滴 定 指 示 剂 ， 滴 定 终 点 的 现 象 是 　 ． ② ＣｕＣｌ２ 溶 液 与 过 量 ＫＩ 反 应 的 离 子 方 程 式 为 　 ． ③ 该 试 样 中 ＣｕＣｌ２ · ２Ｈ ２ Ｏ 的 质 量 分 数 为 　 ． １８． 碘 及 其 化 合 物 在 合 成 杀 菌 剂 、 药 物 等 方 面 具 有 广 泛 用 途 ， 回 答 下 列 问 题 ： （１ ） 已 知 ：２５ ℃ 时 ，Ｋ ｓｐ （ＡｇＣｌ） ＝ １．７ × １０ － １０，Ｋ ｓｐ （ＡｇＩ） ＝ ８．５ × １０ － １７． 大 量 的 碘 富 集 在 海 藻 中 ，用 水 浸 取 后 浓 缩 ，浓 缩 液 中 含 有 Ｉ － 、Ｃｌ － 等 离 子 ． 取 一 定 量 的 浓 缩 液 ， 向 其 中 不 断 滴 加 ＡｇＮＯ ３ 溶 液 ， 当 ＡｇＣｌ 开 始 沉 淀 时 ， 溶 液 中 ｃ（Ｉ － ） ｃ（Ｃｌ － ） ＝ 　 ． 再 取 一 定 量 的 浓 缩 液 ， 向 其 中 加 入 Ｍ ｎＯ ２ 和 Ｈ ２ ＳＯ ４ ， 即 可 得 到 Ｉ２ ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 　 ． （２ ） 已 知 反 应 ：２Ｈ Ｉ（ｇ 幑 幐 ） Ｈ ２ （ｇ） ＋ Ｉ２ （ｇ）　 Δ Ｈ ＝ ＋ １１ ｋＪ／ｍ ｏｌ．１ ｍ ｏｌ Ｈ ２ （ｇ） 、１ ｍ ｏｌＩ２ （ｇ） 分 子 中 化 学 键 断 裂 时 分 别 需 要 吸 收 ４３６ ｋＪ、１５１ ｋＪ 的 能 量 ，则 １ ｍ ｏｌＨ Ｉ（ｇ） 分 子 中 化 学 键 断 裂 时 需 吸 收 的 能 量 为 　 ． （３ ） 已 知 反 应 ：Ｈ ２ （ｇ） ＋ Ｉ２ （ｇ 幑 幐 ） ２Ｈ Ｉ（ｇ） ，在 Ｔ ℃ 时 ，将 ０．２ ｍ ｏｌＨ ２ 和 ０．１ ｍ ｏｌＩ２ 气 态 混 合 物 充 入 ２ Ｌ 的 密 闭 容 器 中 ，充 分 反 应 ，达 到 平 衡 后 ， 测 得 Ｈ Ｉ 的 体 积 分 数 为 ２０％ ，则 该 反 应 的 平 衡 常 数 Ｋ ＝ 　 （ 结 果 保 留 ２ 位 有 效 数 字 ）． （４ ） 已 知 ＮａＩＯ 是 一 种 氧 化 剂 ．２５ ℃ 时 ，０．０１ ｍ ｏｌ／Ｌ 的 ＮａＩＯ 溶 液 的 ｐＨ ＝ １０ ，则 溶 液 中 的 水 电 离 的 ｃ（ＯＨ － ） ＝ 　 ，ＮａＩＯ 溶 液 中 所 有 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 　 ． １９．（２０２４ · 广 东 二 模 ）ＫＳＣＮ 可 用 于 镀 铬 工 业 ． 常 温 下 ， 用 ＫＳＣＮ 配 制 电 镀 液 ，溶 液 中 Ｃｒ ３ ＋ 与 ＳＣＮ － 发 生 第 一 、二 步 络 合 的 反 应 如 下 ： ⅰ ．Ｃｒ ３ ＋ ＋ ＳＣＮ 幑 幐 － ［Ｃｒ（ＳＣＮ ） ］ ２ ＋　 Ｋ １ ＝ ７４．１ ⅱ ．［Ｃｒ（ＳＣＮ ） ］ ２ ＋ ＋ ＳＣ Ｎ 幑 幐 － ［Ｃｒ（ＳＣＮ ） ２ ］ ＋　 Ｋ ２ ＝ １３．０ （１ ） 根 据 以 上 络 合 反 应 ，下 列 说 法 正 确 的 有 　 （ 填 字 母 序 号 ）． Ａ ．加 水 稀 释 后 ，溶 液 中 离 子 的 总 数 减 少 Ｂ．加 入 少 量 ＦｅＣｌ３ 固 体 ，溶 液 中 含 铬 微 粒 总 数 不 变 Ｃ．反 应 Ｃｒ ３ ＋ ＋ ２ＳＣＮ 幑 幐 － ［Ｃｒ（ＳＣＮ ） ２ ］ ＋ 的 平 衡 常 数 Ｋ ＝ Ｋ １ · Ｋ ２ Ｄ ．溶 液 中 ｃ（Ｃｒ ３ ＋ ） 减 小 ，ＳＣＮ － 与 ［Ｃｒ（ＳＣＮ ） ］ ２ ＋ 浓 度 的 比 值 减 小 （２ ） 常 温 下 ， 某 研 究 小 组 配 制 了 起 始 浓 度 ｃ ０ （ Ｃｒ ３ ＋ ） ＝ ０．２ ｍ ｏｌ／Ｌ 、 ｃ ０ （ＳＣＮ － ） 不 同 的 系 列 溶 液 ， 测 得 平 衡 时 Ｃｒ ３ ＋ 、 ［ Ｃｒ （ ＳＣＮ ） ］ ２ ＋ 、 ［Ｃｒ（ＳＣＮ ） ２ ］ ＋ 的 浓 度 ｃ 平 （ 含 铬 微 粒 ） 随 ｃ 平 （ＳＣＮ － ） 的 变 化 曲 线 如 下 图 所 示 ，平 衡 后 其 他 含 铬 微 粒 ［Ｃｒ（ＳＣＮ ） ｘ ］ （ｘ － ３ ） － （３≤ ｘ≤ ６ ， 图 中 未 画 出 ） 总 浓 度 为 ａ ｍ ｏｌ／Ｌ． ① ｃ 平 （ＳＣＮ － ） ＝ ０ ．０５ ｍ ｏｌ／Ｌ 时 ， 图 中 含 铬 微 粒 按 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 　 ；Ａ 点 时 ，溶 液 中 ＳＣＮ － 的 平 衡 浓 度 为 　 ． ② 在 某 电 镀 工 艺 中 ，Ｃｒ ３ ＋ 的 浓 度 需 要 在 ０．０１６ ２ ｍ ｏｌ／Ｌ 以 上 ， 结 合 计 算 判 断 Ｃ 点 所 对 应 的 溶 液 能 否 用 于 该 电 镀 工 艺 　 　 （ 写 出 计 算 过 程 ）． ! "# $ % & ' ( ) * ! " + , ###### !"#$$%%&'()& ! * " ! * + , * - , * ! + * . + * " + ' ( ( % / 0 ! 1 2 3 ) * + 4 5 6 7 , - 8 9 : . / 0 1 2 3 4 5 8 9 : . / ; ; ; ; ; " 6 % < 2 = > & % % & ' ( ) & + + * + ! + * + " + * + - + * + . + * , + " 6 %789:&%%&'()& 2 1 3 ! " # : ! : ? @ 0 9 ! @ 0 ! ? : ! < 9 " . / ; < * = > = 5 : ! 9!: ? ?9: # ? @ * A 8 , B C * A 8 ! 3 8 A B 0 B 0 9 9 ! 9 : # 8 9 : . / D * = 书 知识结构 第三章知识结构图 第四章知识结构图 考点整合 考点１　水的电离 例１．（２０２４·河南信阳二中月考）《科学》杂志评出 “十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列 第一．下列关于水的说法中正确的是 （　　） Ａ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和 碱通常都会抑制水的电离 Ｂ．水的电离和电解都需要通电 Ｃ．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的ｃ（Ｈ＋）≠ｃ（ＯＨ－） Ｄ．升高温度一定使水的离子积增大 解析：加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其 中酸和碱通常都会抑制水的电离，但强酸强碱盐对水的 电离没有影响，Ａ错误；水的电离不需要通电，但电解需 要通电，Ｂ错误；氢氧化钠溶液中 ｃ（Ｈ＋）≠ｃ（ＯＨ－），但 由水电离出的ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），Ｃ错误；水的电离是吸 热过程，升高温度一定使水的离子积增大，Ｄ正确． 答案：Ｄ 考点２　溶液的ｐＨ 例２．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性 的是 （　　） Ａ．ｐＨ＝６的溶液 Ｂ．能溶解Ａｌ２Ｏ３的溶液 Ｃ．ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）的溶液 Ｄ．滴加酚酞无明显变化的溶液 解析：１００℃时纯水的 ｐＨ＝６，故 ｐＨ＝６的溶液不 一定呈酸性，Ａ错误；Ａｌ２Ｏ３是两性氧化物，既能溶于酸 溶液也能溶于强碱溶液，故能溶解 Ａｌ２Ｏ３的溶液不一定 呈酸性，Ｂ错误；ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）的溶液一定是酸性溶 液，Ｃ正确；酚酞的变色范围是８．２～１０，滴加酚酞无明 显变化的溶液不一定呈酸性，Ｄ错误． 答案：Ｃ 考点３　盐类的水解 例３．（２０２４·上海华中师大三附中期中）下列有关 盐类水解的说法不正确的是 （　　） Ａ．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 Ｂ．盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆过程 Ｃ．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性 Ｄ．Ｎａ２ＣＯ３水解的实质是 Ｎａ ＋与 Ｈ２Ｏ电离出的 ＯＨ－结合生成了ＮａＯＨ 解析：盐类的水解是弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结 合水电离出的氢离子（或氢氧根离子）的过程，破坏了纯 水的电离平衡，促进水的电离，Ａ正确；中和反应是酸和 碱反应生成盐和水，盐类水解是盐和水反应生成酸和 碱，故盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，Ｂ正 确；“谁强显谁性，同强显中性”，如 ＮＨ４Ｃｌ溶液呈酸性， ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液呈碱性，ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４溶液呈中性，Ｃ正 确；Ｎａ２ＣＯ３水解的实质是ＣＯ ２－ ３ 与Ｈ２Ｏ电离出的Ｈ ＋结 合生成ＨＣＯ－３，Ｄ错误． 答案：Ｄ 考点４　离子浓度大小的比较 例４．常温下，下列溶液中各离子浓度的关系正确的 是 （　　） Ａ．ｐＨ＝２的醋酸溶液与ｐＨ＝１２的氢氧化钠溶液等体 积混合后：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） Ｂ．浓度为０．１ｍｏｌ／Ｌ的碳酸氢钠溶液：ｃ（Ｎａ＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋ｃ（ＯＨ －） Ｃ．浓 度 为 ０．１ ｍｏｌ／Ｌ的 （ＮＨ４）２ＣＯ３ 溶 液： ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋２ｃ（ＨＣＯ － ３）＋ ２ｃ（Ｈ２ＣＯ３） Ｄ．浓度均为０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸溶液与ＮａＯＨ溶液等体 积混合后：ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） 解析：ｐＨ＝２的醋酸溶液的浓度远高于 ｐＨ＝１２的 氢氧化钠溶液，两者等体积混合，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），Ａ错误；碳酸氢钠溶液中 还存在碳酸根离子，根据电荷守恒，ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ｃ（ＯＨ －），Ｂ错误；浓度均为 ０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸和ＮａＯＨ溶液等体积混合，混合后溶液 呈碱性，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋），Ｄ 错误． 答案：Ｃ 考点５　沉淀溶解平衡 例５．溴酸银（ＡｇＢｒＯ３）的溶解度随温度变化的曲线 如下图所示，下列说法错误的是 （　　） Ａ．溴酸银的溶解是放热过程 Ｂ．温度升高时溴酸银的溶解速度加快 Ｃ．６０℃时溴酸银的Ｋｓｐ约等于６×１０ －４ Ｄ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法 提纯 解析：由题给曲线知，升高温度，ＡｇＢｒＯ３的溶解度 增大，说明 ＡｇＢｒＯ３的溶解过程是吸热过程，Ａ错误；温 度越高，物质的溶解速度越快，Ｂ正确；由溶解度与浓度 的换算关系可得 ６０℃时饱和 ＡｇＢｒＯ３溶液的浓度 ｃ［ＡｇＢｒＯ３（ａｑ）］ ＝ ｃ（Ａｇ ＋ ） ＝ ｃ（ＢｒＯ－３ ） ≈ １０００ｇ× ０．６ｇ１００ｇ＋０．６ｇ ２３６ｇ／ｍｏｌ ÷１ Ｌ≈ ０．０２５ ｍｏｌ／Ｌ，故 Ｋｓｐ（ＡｇＢｒＯ３）＝ｃ（Ａｇ ＋）·ｃ（ＢｒＯ－３）＝（０．０２５） ２≈ ６×１０－４，Ｃ正确；因硝酸钾的溶解度受温度的影响较大， 故可用重结晶的方法提纯，Ｄ正确． 答案：Ａ 考点６　原电池原理及应用 例６．（２０２４·山东泰安一中 期末）Ａｇ催化刻蚀 Ｓｉ晶片的反 应原理如右图所示，刻蚀液由一 定浓度的 ＨＦ和 Ｈ２Ｏ２混合而 成，刻蚀时间为２～１６ｍｉｎ，由Ａｇ 薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅 纳米线．下列说法错误的是 （　　） Ａ．该刻蚀过程利用了原电池原理，Ｓｉ作负极 Ｂ．Ｓｉ电极附近溶液酸性增强 Ｃ．每刻蚀１４ｇＳｉ，有２ｍｏｌ电子流入Ａｇ电极 Ｄ．Ａｇ电极发生的反应为Ｈ２Ｏ２－２ｅ －＋２Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ 解析：根据原电池的构成条件分析，原电池的负极 上会发生失电子的氧化反应，在 Ｓｉ电极上，Ｓｉ失去电子 发生氧化反应，与 ＨＦ结合形成 Ｈ２ＳｉＦ６和 Ｈ ＋，为负极； Ｈ２Ｏ２在Ａｇ薄膜附近发生得电子的还原反应，为正极； 原电池中电子从负极迁移到正极．在 Ａｇ薄膜附近发生 得电子的还原反应，Ａｇ电极发生的反应为 Ｈ２Ｏ２＋２ｅ － ＋２Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ，Ｄ错误． 答案：Ｄ 考点７　化学电源 例７．（２０２４·唐山一中月考）某低成本储能电池的 原理如下图所示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．放电时，负极质量逐渐减小 Ｂ．储能过程中电能转化为化学能 Ｃ．放电时，右侧Ｈ＋通过质子交换膜移向左侧 Ｄ．充电时的总反应：Ｐｂ＋ＳＯ２－４ ＋２Ｆｅ ３＋ 电解 ＰｂＳＯ４＋２Ｆｅ ２＋ 解析：该储能电池放电时，Ｐｂ电极作负极，失电子结 合ＳＯ２－４ 生成ＰｂＳＯ４，则多孔碳电极为正极，正极上Ｆｅ ３＋ 得电子转化为 Ｆｅ２＋；充电为放电的“逆过程”，充电时， 多孔碳电极为阳极，Ｆｅ２＋失电子生成 Ｆｅ３＋，ＰｂＳＯ４电极 为阴极，ＰｂＳＯ４得电子生成Ｐｂ和硫酸．据此分析解答． 答案：Ｂ 考点８　电解原理及应用 例８．工业上利用电解ＮａＧａＯ２溶液制备Ｇａ的装置 如下图，已知ＮａＧａＯ２性质与 ＮａＡｌＯ２类似，下列说法错 误的是 （　　） （下转第２版） +*+ +*! +*" +*. +*- ,*+ ,*! ,*" !+ "+ -+ .+ ,++ !(! #(%C(,++ C : ! 9& EF6GHI JK L.*M"N.M6G L."O.!.M6G NPQ R*M"N*1 *M"STR! R*M"*1U VW!*16G! *1XY Z[\]^T_`T aNbcde deZ[fg hijPkl mN*1c./N_ an mo=R*M"! m%p./&12qU XY!p./_an rsitu D: vwxQ yzNmM mN*16G$R *M"N{|!y zmM!mMNP Q%6G}]& *EF~ €E‚jP ‚*+ *M+ EF*A EFƒ„E U*ƒ…† ‡ˆ‰ Š‹N*EFŒ`Ž *ƒ„EUE Fƒ…‘ƒ’ “] ! " ! " !" #"$ # $ %&'() , !+!"%,!&!A' (! ,,,- " !"#$%&'()*+,'-. ) *+ -./ , ) *+ 012 , ( - .+ 34/ , ) *+ 5 6 , ) *+ 7 8 -./01+ 3 9 23/01+ 3:; -4506+ < = -4578+ >?@ 1AB C D EFG H I JKL 0MN HO: P ? QRG ST. CUV WUX 0.Y Z8[ \]D ^ L _`a 1bc 91-.+ 0.Y 91:;+ d N <=-.+ 0 e >?-.+ 0ff @ABC+ ghi jklmnopq jklnrstuvwxy jklnz{|}~€p‚ ƒ„…†‡ˆ‰Š †‹Œ-./ Ž‘’‰Š“”Œ2=,"#+E+E($6• –—˜”Œ!,#AFF 3C </”• </ :6 : ! </6 - : ? –: ! 9 ! : ! 9 *A—˜™ G5(G5<9 " : ! <9 " %4H& 67 A? (67 !? : ! <9 " %4H& "2345 š›; # jk ™š› !+!A œžŸ[  ¡¢£ žŸ[ !+!A œ¤¥ “¦¦1§¨ ©¡¢ª« œVžŸJ ¡ ¢£… O¤¥¦Ÿ§¨ b©ª« ¬­… ®o¯°± 4²³´µ…¶eo´· ¸µ¹ º»x]N=¼… ½¾¿ÀNŠÁ… Âà oÄŅ ÆoWÇbÈ ÉNʹ ©p¬­®« ËÌÍÎυ ÐÑ Ò A Ó®ÔÕÖׅŸ ¡ØÙxÚۅ Ü݆ Þß߅ àáâ¤Üã äå`æçèNé ê¹ ¸µ…Üëeì·í î…ïð?ñ=ò…Üó çôõöÔÕ¹ ÷øù úûNüLÓý… Üþ ÿ!"ù# $ % &{N' Ú¹!+!A( Iý…ÐÑÒ )*+,- ,I ./x څ01234ŠÁ…5 6U789:;x] <=¹ ÐÑÒo>?@N 7AB=… 6CDEF¶ GH>… IJKT$N >L…IâU†M…VN OO…àoUPæ…ÜQ RO¹ ŸSTU?…ÜV åWXYæZN[\… ]^_ø†MN[\… O`abcd¹ 书书书 期 末 测 试 （ 四 ） ◎ 数 理 报 社 试 题 研 究 中 心 第 Ⅰ 卷 选 择 题 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： Ｈ － １　 Ｏ － １ ６ 　 Ｎａ － ２３ 　 Ｓ － ３２ 　 Ｃｌ － ３５ ．５ Ｋ － ３９ 　 Ｆｅ － ５６ 　 Ｃｕ － ６４ 　 Ｉ－ １２ ７ 题 号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １ ４ 选 项 一 、 选 择 题 （ 本 题 包 括 １４ 小 题 ， 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ） 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 １． 下 列 化 学 用 语 所 表 示 的 微 粒 ，对 水 的 电 离 平 衡 没 有 影 响 的 是 （ 　 　 ） Ａ ． Ｂ． ［ Ｈ ∶Ｎ· ·Ｈ ·· Ｈ ∶Ｈ ］ ＋ Ｃ． Ｎａ Ｄ ．［ ∶Ｂ ｒ ·· ·· ∶］ － ２． 下 列 物 质 不 属 于 电 解 质 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．Ｃ Ｏ ２ Ｂ． Ｈ Ｃｌ Ｃ． Ｎａ ＯＨ Ｄ ．Ｂ ａＳ Ｏ ４ ３． “ 接 触 法 制 硫 酸 ” 的 主 要 反 应 是 ２Ｓ Ｏ ２ ＋ Ｏ ２ 催 化 剂 幑 幐 帯帯 △ ２Ｓ Ｏ ３ ．在 催 化 剂 表 面 的 反 应 历 程 如 下 ： 下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．使 用 催 化 剂 只 能 加 快 正 反 应 速 率 Ｂ． 该 反 应 的 催 化 剂 是 Ｖ ２ Ｏ ４ Ｃ． 反 应 ② 的 活 化 能 比 反 应 ① 的 大 Ｄ ．过 程 中 有 Ｖ — Ｏ 的 形 成 ４． （ ２０ ２４ · 山 东 滕 州 一 中 月 考 ） 在 Ｔ ℃ ， Ｈ Ｃｌ 气 体 通 过 铁 管 时 ， 发 生 腐 蚀 反 应 Ｘ ：Ｆ ｅ（ ｓ） ＋ ２Ｈ Ｃｌ （ ｇ 幑 幐 ） Ｆｅ Ｃｌ ２ （ ｓ） ＋ Ｈ ２ （ ｇ） 　 Δ Ｈ （ Ｋ ＝ ０． ３３ ） ， 下 列 分 析 不 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．降 低 反 应 温 度 ，可 减 缓 反 应 Ｘ 的 速 率 Ｂ． 在 Ｈ Ｃｌ 气 体 中 加 入 一 定 量 Ｈ ２ 能 起 到 防 护 铁 管 的 作 用 Ｃ． 反 应 Ｘ 的 Δ Ｈ 可 通 过 如 下 反 应 获 得 ： Ｆｅ （ ｓ） ＋ Ｃｌ ２ （ ｇ 幑 幐 ） Ｆｅ Ｃｌ ２ （ ｓ） 　 Δ Ｈ １ 、Ｈ ２ （ ｇ） ＋ Ｃｌ ２ （ ｇ 幑 幐 ） ２Ｈ Ｃｌ （ ｇ） 　 Δ Ｈ ２ Ｄ ．Ｔ ℃ 时 ，若 气 体 混 合 物 中 ｃ（ Ｈ Ｃｌ ） ＝ ｃ（ Ｈ ２ ） ＝ ０． ５ ｍ ｏｌ ／Ｌ ，铁 管 被 腐 蚀 ５． （ ２０ ２４ · 浙 江 卷 ） 下 列 离 子 方 程 式 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．用 Ｃｕ ＳＯ ４ 溶 液 除 Ｈ ２ Ｓ 气 体 ：Ｃ ｕ２ ＋ ＋ Ｓ  ２ － Ｃｕ Ｓ ↓ Ｂ． Ｈ ２ ＳＯ ３ 溶 液 中 滴 加 Ｂａ （ ＮＯ ３ ） ２ 溶 液 ：Ｈ ２ ＳＯ ３ ＋ Ｂａ  ２ ＋ Ｂａ ＳＯ ３ ↓ ＋ ２Ｈ ＋ Ｃ． Ｎａ ＨＣ Ｏ ３ 溶 液 中 通 入 少 量 Ｃｌ ２： ２Ｈ ＣＯ － ３ ＋ Ｃｌ  ２ ２Ｃ Ｏ ２ ＋ Ｃｌ － ＋ Ｃｌ Ｏ － ＋ Ｈ ２Ｏ Ｄ ．用 Ｆｅ Ｃｌ ３ 溶 液 刻 蚀 覆 铜 板 制 作 印 刷 电 路 板 ：２ Ｆｅ ３ ＋  ＋ Ｃｕ ２Ｆ ｅ２ ＋ ＋ Ｃｕ ２ ＋ ６． 某 些 金 属 卤 化 物 可 与 相 应 的 卤 素 单 质 反 应 ，如 ＫＩ ＋ Ｉ 幑 幐 ２ ＫＩ ３ ．下 列 推 断 错 误 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．含 Ｉ－ ３ 的 溶 液 中 存 在 平 衡 ： Ｉ － 幑 幐 ３ Ｉ ２ ＋ Ｉ－ Ｂ． 在 ＫＩ ３ 溶 液 中 加 入 Ａｇ ＮＯ ３ 溶 液 ，会 析 出 Ａｇ Ｉ ３ 沉 淀 Ｃ． ＫＩ ３ 溶 液 可 用 于 检 验 淀 粉 的 存 在 Ｄ ．配 制 碘 水 时 ，加 入 ＫＩ 可 增 大 Ｉ ２ 的 溶 解 量 ７． （ ２０ ２３ · 辽 宁 鞍 山 模 拟 ） 点 蚀 又 称 为 孔 蚀 ，是 一 种 集 中 于 金 属 表 面 很 小 的 范 围 并 深 入 到 金 属 内 部 的 腐 蚀 形 态 ．某 铁 合 金 钝 化 膜 破 损 后 的 孔 蚀 如 右 图 ，下 列 说 法 错 误 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．孔 隙 中 有 可 能 发 生 析 氢 腐 蚀 Ｂ． 孔 蚀 中 Ｆｅ ２ ＋ 水 解 导 致 电 解 质 溶 液 酸 性 增 强 Ｃ． 为 防 止 孔 蚀 发 生 可 以 将 外 接 电 源 负 极 与 金 属 相 连 Ｄ ．蚀 孔 外 每 吸 收 ２． ２４ Ｌ Ｏ ２ ，可 氧 化 ０． ２ ｍ ｏｌ Ｆｅ ８． 下 列 有 关 电 解 质 溶 液 中 粒 子 浓 度 关 系 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．ｐ Ｈ ＝ １ 的 Ｎａ Ｈ Ｓ Ｏ ４ 溶 液 ：ｃ （ Ｈ ＋ ） ＝ ｃ（ ＳＯ ２ － ４ ） ＋ ｃ（ ＯＨ － ） Ｂ． 含 有 Ａｇ Ｃｌ 和 Ａｇ Ｉ固 体 的 悬 浊 液 ：ｃ （ Ａｇ ＋ ） ＞ ｃ（ Ｃｌ － ） ＝ ｃ（ Ｉ－ ） Ｃ． ＣＯ ２ 的 水 溶 液 ：ｃ （ Ｈ ＋ ） ＞ ｃ（ Ｈ ＣＯ － ３ ） ＝ ２ｃ （ ＣＯ ２ － ３ ） Ｄ ．含 等 物 质 的 量 的 Ｎａ Ｈ Ｃ ２ Ｏ ４ 和 Ｎａ ２ Ｃ ２ Ｏ ４ 的 溶 液 ： ３ｃ （ Ｎａ ＋ ） ＝ ２ ［ ｃ（ Ｈ Ｃ ２ Ｏ － ４ ） ＋ ｃ（ Ｃ ２ Ｏ２ － ４ ） ＋ ｃ（ Ｈ ２ Ｃ ２ Ｏ ４ ） ］ ９． （ ２０ ２３ · 四 川 宜 宾 二 中 期 中 ） 具 有 难 挥 发 性 的 二 硫 化 钽 （ Ｔａ Ｓ ２ ） 可 采 用 如 右 图 装 置 提 纯 ．将 不 纯 的 Ｔａ Ｓ ２ 粉 末 装 入 石 英 管 一 端 ， 抽 真 空 后 引 入 适 量 碘 并 封 管 ，置 于 加 热 炉 中 ，发 生 反 应 ： Ｔａ Ｓ ２ （ ｓ） ＋ ２Ｉ ２ （ ｇ 幑 幐 ） Ｔａ Ｉ ４ （ ｇ） ＋ Ｓ ２ （ ｇ） 　 Δ Ｈ ＞ ０． 下 列 说 法 错 误 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．该 反 应 的 Δ Ｓ ＞ ０ Ｂ． 不 纯 的 Ｔａ Ｓ ２ 粉 末 应 放 在 高 温 区 ，提 纯 后 的 Ｔａ Ｓ ２ 在 低 温 区 生 成 Ｃ． 高 温 区 Ｔａ Ｉ ４ （ ｇ） 的 浓 度 大 于 低 温 区 的 Ｄ ．高 温 区 和 低 温 区 的 ｃ（ Ｓ ２ ） ｃ（ Ｉ ２ ） 相 等 １０ ．一 定 条 件 下 ，溶 液 的 酸 碱 性 对 Ｔｉ Ｏ ２ 光 催 化 染 料 Ｒ 降 解 反 应 的 影 响 如 下 图 所 示 ．下 列 判 断 错 误 的 是 （ 　 　 ） Ａ ． 在 ２０ ～ ２５ ｍ ｉｎ 之 间 ， ｐＨ ＝ １０ 时 Ｒ 的 平 均 降 解 速 率 为 ０． ０４ × １０ － ４ ｍ ｏｌ ／（ Ｌ· ｍ ｉｎ ） Ｂ． 在 ０ ～ ５０ ｍ ｉｎ 之 间 ，ｐ Ｈ ＝ ２ 和 ｐＨ ＝ ７ 时 Ｒ 的 降 解 百 分 率 相 等 Ｃ． 其 他 条 件 相 同 时 ，溶 液 酸 性 越 强 ，Ｒ 的 降 解 速 率 越 快 Ｄ ．Ｒ 的 起 始 浓 度 越 大 ，降 解 速 率 越 大 １１ ．５ ００ ｍ Ｌ Ｎａ ＮＯ ３ 和 Ｃｕ （ ＮＯ ３ ） ２ 的 混 合 溶 液 中 ｃ（ Ｎ Ｏ － ３ ） ＝ ０． ３ ｍ ｏｌ ／Ｌ ．用 石 墨 作 电 极 电 解 此 溶 液 ，当 通 电 一 段 时 间 后 ， 两 极 均 收 集 到 １． １２ Ｌ 气 体 （ 标 准 状 况 ） ，假 定 电 解 后 溶 液 体 积 仍 为 ５０ ０ ｍ Ｌ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．原 混 合 溶 液 中 ｃ（ Ｎａ ＋ ） ＝ ０． ２ ｍ ｏｌ ／Ｌ Ｂ． 电 解 后 溶 液 中 ｃ（ Ｈ ＋ ） ＝ ０． ２ ｍ ｏｌ ／Ｌ Ｃ． 上 述 电 解 过 程 中 共 转 移 ０． ４ ｍ ｏｌ 电 子 Ｄ ．电 解 后 得 到 的 Ｃｕ 的 物 质 的 量 为 ０． １ ｍ ｏｌ １２ ． （ ２０ ２３ · 北 京 八 十 中 期 末 ） 下 图 是 在 载 人 航 天 器 舱 内 利 用 氢 氧 燃 料 电 池 进 行 二 氧 化 碳 浓 缩 富 集 的 装 置 ．下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．ａ 极 为 电 池 的 正 极 Ｂ． ｂ 极 的 电 极 反 应 ：２ ＣＯ ２ ＋ Ｏ ２ ＋ ４ｅ  － ２Ｃ Ｏ２ － ３ Ｃ． 该 装 置 工 作 时 电 能 转 化 成 了 化 学 能 Ｄ ．Ｃ Ｏ２ － ３ 向 ｂ 极 移 动 １３ ．（ ２０ ２４ · 浙 江 卷 ） 二 氧 化 碳 氧 化 乙 烷 制 备 乙 烯 ， 主 要 发 生 如 下 两 个 反 应 ： Ⅰ ．Ｃ ２ Ｈ ６ （ ｇ ） ＋ ＣＯ ２ （ ｇ 幑 幐 ） Ｃ ２ Ｈ ４ （ ｇ） ＋ ＣＯ （ ｇ） ＋ Ｈ ２ Ｏ （ ｇ） 　 Δ Ｈ １ ＞ ０ Ⅱ ．Ｃ ２ Ｈ ６ （ ｇ） ＋ ２Ｃ Ｏ ２ （ ｇ 幑 幐 ） ４Ｃ Ｏ （ ｇ） ＋ ３ Ｈ ２ （ ｇ） 　 Δ Ｈ ２ ＞ ０ 向 容 积 为 １０ Ｌ 的 密 闭 容 器 中 投 入 ２ ｍ ｏｌ Ｃ ２ Ｈ ６ 和 ３ ｍ ｏｌ ＣＯ ２ ， 不 同 温 度 下 ，测 得 ５ ｍ ｉｎ 时 （ 反 应 均 未 达 到 平 衡 ） 的 相 关 数 据 见 下 表 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ 　 　 ） 温 度 （ ℃ ） ４０ ０ ５０ ０ ６０ ０ 乙 烷 转 化 率 （ ％ ） ２． ２ ９． ０ １７ ．８ 乙 烯 选 择 性 （ ％ ） ９２ ．６ ８０ ．０ ６１ ．８ 注 ：乙 烯 选 择 性 ＝ 转 化 为 乙 烯 的 乙 烷 的 物 质 的 量 转 化 的 乙 烷 的 总 物 质 的 量 × １０ ０％ Ａ ．反 应 活 化 能 ： Ⅰ ＜ Ⅱ Ｂ． ５０ ０ ℃ 时 ， ０ ～ ５ ｍ ｉｎ 反 应 Ⅰ 的 平 均 速 率 为 ： ｖ （ Ｃ ２ Ｈ ４ ） ＝ ２． ８８ × １０ － ３ ｍ ｏｌ ／（ Ｌ· ｍ ｉｎ ） Ｃ． 其 他 条 件 不 变 ，平 衡 后 及 时 移 除 Ｈ ２ Ｏ （ ｇ） ，可 提 高 乙 烯 的 产 率 Ｄ ．其 他 条 件 不 变 ，增 大 投 料 比 ［ ｎ（ Ｃ ２ Ｈ ６ ） ／ｎ （ ＣＯ ２ ） ］ 投 料 ，平 衡 后 可 提 高 乙 烷 转 化 率 １４ ．（ ２０ ２４ · 湖 北 武 汉 六 中 月 考 ） 我 国 科 学 家 设 计 了 一 种 新 型 电 化 学 装 置 ， 其 原 理 如 下 图 所 示 ．当 闭 合 Ｋ １ 和 Ｋ ３ 、 打 开 Ｋ ２ 时 ， 装 置 处 于 蓄 电 状 态 ； 当 打 开 Ｋ １ 和 Ｋ ３ 、闭 合 Ｋ ２ 时 ， 装 置 处 于 放 电 状 态 ．放 电 时 ， 双 极 膜 中 间 层 中 的 Ｈ ２ Ｏ 解 离 为 Ｈ ＋ 和 ＯＨ － 并 分 别 向 两 侧 迁 移 ．下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） !"#!!!!!!!!!$%#!!!!!!!!!&'#!!!!!!!!! "#()*!"+$%+&' $#(,-./01234. %#(5)6789:-;8<=7> ! " # $ 名师名卷 ?@ A & ! " ' " # ! " # ( $ ( $ ( $ ( ) * ( ) * + , * + , * - . $ ( ) % % + / + ( % + , * + , * + , * - . + , $ ) + , $ . * $ . * 0 1 $ 2 + 3 % 2 - . $ 2 4 ( $ ( 5 ( ( ( 5 ( ! & 4 ( % 2 ( $ ( 5 ( ( 5 ( " ' 4 ( % 2 ( 5 ( ( ( 5 ( 2 ( !$6%7"8 *9 :;,7< $ # 8 " # ' " # $ 8 # & 8 # 9 8 # 8 " 8 $ 8 % 8 9 8 = 8 8 " 7 : 1 > ? ) @ " 8 ? ) @ A ? ) @ $ ( ) * " 8 $ % B + ) * " " $ % B , - . / 0 ) $ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 : # C ; + < = + ( $ > ? @ A / 0 / ; B C D E 书 第２４期３版 期末测试（四） 参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ ４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｂ ７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｄ １０．Ｄ　１１．Ｂ　１２．Ｂ １３．Ｄ　１４．Ｂ 二、非选择题 １５．（１）３Ａ（ｇ幑幐） Ｂ（ｇ）＋３Ｃ（ｇ） （２）０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）ＡＢ　（４）４２．９％ １６．（１）Ｆｅ （２）Ｆｅ－６ｅ－ ＋ ８ＯＨ － ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ （３）６．６ （４）３．７５×１０－８ １７．（１）ＣｕＯ 或 Ｃｕ（ＯＨ）２或 ＣｕＣＯ３ 或 Ｃｕ（ＯＨ）２ＣＯ３ 　 ４ × １０－８ｍｏｌ／Ｌ （２）在干燥的 ＨＣｌ 气流中加热脱水 （３）①淀粉溶液　 当 滴 入 最 后 半 滴 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液时， 溶液由蓝色恰好变为无 色，且半分钟内不变色 ②２Ｃｕ２＋ ＋４Ｉ － ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２　 ③９５％ １８．（１）５．０×１０－７ 　２Ｉ－＋ＭｎＯ２＋４Ｈ  ＋ Ｍｎ２＋＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ （２）２９９ｋＪ （３）０．３０ （４）１×１０－４ｍｏｌ／Ｌ 　ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＩＯ－）＞ ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） １９．（１）ＢＣ （２）①ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝ ＞ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］ ＋｝＞ ｃ（Ｃｒ３＋）　 １７４．１（或 １ Ｋ１ ） ②Ｃ点［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋与 ［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］ ＋浓度相 等，Ｋ２＝ １ ｃ（ＳＣＮ－） ，代入 反 应 ⅰ， 求 得 ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝ ＝ ５．７ｃ（Ｃｒ３＋），由 ｃ（Ｃｒ３＋） ＋ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＋ ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］ ＋｝ ＋ ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）ｘ］ （ｘ－３）－｝ ＝０．２ ｍｏｌ／Ｌ，求 得 ｃ（Ｃｒ３＋）＝［（０．２－ａ） ÷ １２．４］ ｍｏｌ／Ｌ ＜ ０．０１６２ｍｏｌ／Ｌ，因此 Ｃ 点对应的溶液不能用于 该电镀工艺 书 第２２期期末测试（二）参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ ８．Ｄ　９．Ｂ　１０．Ｂ　１１．Ｂ　１２．Ｄ　１３．Ｃ　１４．Ｄ 二、非选择题 １５．（１）Ｋ［Ａｌ（ＯＨ）４］ （２）ＮＨ＋４ ＋［Ａｌ（ＯＨ）４］  － Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋ＮＨ３↑ ＋ Ｈ２Ｏ （３）（１０－ａ－１０ａ－１４） （４）２．３６×１０－５ （５）２∶１　（６）１ （７）ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｂａ２＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）＞ ｃ（Ｈ＋） １６．（１）２Ｎａ２ＳＯ３（ａｑ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｎａ２ＳＯ４（ａｑ）　 ΔＨ＝（ｍ＋ｎ）ｋＪ／ｍｏｌ （２）２ （３）①０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） ②８０％ ③＞　其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温 度高于曲线Ⅰ，说明温度升高，ＣＯ２的产率降低，平衡向 逆反应方向移动，平衡常数减小 １７．（１）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸 取效率　Ｐｂ （２）将溶液中的 Ｆｅ２＋氧化为 Ｆｅ３＋，以便在后续调 ｐＨ时除去Ｆｅ元素　Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］溶液　Ｆｅ ２＋ （３）３Ｃｏ２＋＋ＭｎＯ－４ ＋７Ｈ２ Ｏ ３Ｃｏ（ＯＨ）３↓＋ＭｎＯ２↓ ＋５Ｈ＋ （４）ＺｎＳＯ４、Ｋ２ＳＯ４　１×１０ －１６．７ １８．（１）①阳　Ｎ２＋６ｅ －＋６Ｈ ＋ ２ＮＨ３ ②为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴、阳两 极产物接触 ③３３ （２）ａ　ＭＶ２＋＋ｅ－ ＭＶ＋　条 件温和（或生成氨的同时释放电 能） （３）①Ｆｅ２Ｏ３＋６ｅ － ＋３Ｈ２ Ｏ ２Ｆｅ＋６ＯＨ－ ②４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 第２３期３版期末测试（三）参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｃ ８．Ｂ　９．Ｄ　１０．Ｂ　１１．Ｄ　１２．Ｃ　１３．Ｂ　１４．Ｃ 二、非选择题 １５．（１）ａ＋ｂ （２）＋７２．４９ （３）ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－７２５．８ｋＪ／ｍｏｌ （４）０．７ １６．（１）６．７２　ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＳＯ２－３ ）＞ｃ（ＨＳＯ － ３） （２）Ｎａ２ＳＯ３ （３）２ｃ（ＳＯ２－３ ）　＞ （４）ＨＳＯ－３ 的水解常数 Ｋｈ２＝ ＫＷ Ｋａ１ ＝ １０ －１４ １．５４×１０－２ ＝ ６．４９×１０－１３＜Ｋａ２＝１．０２×１０ －７，说明 ＨＳＯ－３ 的电离程 度小于其水解程度，所以溶液显酸性 １７．（１）Ｃ （２）如下图所示 （３）①放　＞ ②７ ③ＢＣ １８．（１）铜　ＮＯ－３ ＋３ｅ －＋４Ｈ ＋ ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ （２）２Ａｌ－６ｅ－＋３Ｈ２ Ｏ Ａｌ２Ｏ３＋６Ｈ ＋ （３）①２Ｈ２Ｏ＋２ｅ  － Ｈ２↑ ＋ ２ＯＨ－　②ｐＨ偏高，可能会有 ＯＨ－ 在阳极参与放电，降低 ＣＮＯ－的氧 化效率；ｐＨ偏低，可能会有 ＣＮ－转 化为 ＨＣＮ气体而挥发　 ５ｘｙ × １００％ 书 （上接第１版） Ａ．阴极的电极反应为 ＧａＯ－２ ＋３ｅ － ＋４Ｈ ＋ Ｇａ＋ ２Ｈ２Ｏ Ｂ．电解获得１ｍｏｌＧａ，则阳极产生的气体在标准状 况下的体积至少为１６．８Ｌ Ｃ．中间的离子交换膜为阳离子交换膜 Ｄ．电解结束后，两极溶液混合后可以循环使用 解析：与直流电源正极相连的左侧电极为阳极，在 碳酸根离子作用下水在阳极失去电子发生氧化反应生 成氧气和碳酸氢根离子，电极反应为 ２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ＋ ４ＣＯ２－３ Ｏ２↑＋４ＨＣＯ － ３；与直流电源负极相连的右侧电 极为阴极，水分子作用下偏镓酸根离子在阴极得到电子 发生还原反应生成镓和氢氧根离子，电极反应为 ＧａＯ－２ ＋３ｅ －＋２Ｈ２ Ｏ Ｇａ＋４ＯＨ －，据此分析解答．由分 析可知，Ａ错误． 答案：Ａ 考点９　与电化学有关的计算 例９．一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电 化学储氢（忽略其他有机物）． （１）导线中电子移动方向为 （用Ａ、Ｄ表示）． （２）生成目标产物的电极反应为 　． （３）该储氢装置的电流效率η＝ 　． （η＝生成目标产物消耗的电子数 转移的电子总数 ×１００％，计算结 果保留小数点后１位） 解析：（１）观察装置图，可知电极 Ｄ发生还原反应， 是电解池的阴极，电源 Ａ处为负极，故导线中电子移动 方向为Ａ→Ｄ． （２）目标产物是环己烷，则生成环己烷的电极反应 是Ｃ６Ｈ６＋６Ｈ ＋＋６ｅ－ Ｃ６Ｈ１２． （３）阳极（Ｅ极）的电极反应为 ４ＯＨ－ －４ｅ － Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ，生成２．８ｍｏｌＯ２，转移电子的物质的量为 １１．２ｍｏｌ．苯没有完全转化，故阴极（Ｄ极）的电极反应 式为Ｃ６Ｈ６＋６Ｈ ＋＋６ｅ－ Ｃ６Ｈ１２、２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑．设 参加反应的Ｃ６Ｈ６、生成Ｈ２的物质的量分别为ｘ、ｙ，根据 图中信息及电子得失守恒，可得： ６ｘ＋２ｙ＝１１．２ｍｏｌ ２．４ｍｏｌ－ｘ １０ｍｏｌ＋ｙ{ ×１００％＝１０％ 解得ｘ＝１．２ｍｏｌ，ｙ＝２ｍｏｌ． 故η＝１．２ｍｏｌ×６１１．２ｍｏｌ×１００％＝６４．３％ 答案：（１）Ａ→Ｄ　（２）Ｃ６Ｈ６＋６Ｈ ＋＋６ｅ－ Ｃ６Ｈ１２ （３）６４．３％ 考点１０　金属的腐蚀与防护 例１０．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正 确的是 （　　） Ａ．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电 源的正极相连接作阴极 Ｂ．在ｐＨ＜５的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀 Ｃ．钢铁制品发生吸氧腐蚀时的正极反应为：Ｏ２＋ ２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ Ｄ．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而 使金属保持光泽 解析：金属物件与外电源的正极相连，则该金属作 阳极，发生氧化反应，会加快金属腐蚀，Ａ错误；ｐＨ＜５ 的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，金属主要发生析氢 腐蚀，Ｂ正确；钢铁制品发生吸氧腐蚀时正极上的电极 反应为 Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，Ｃ正确；在金属物件 表面涂上机油，可使金属与空气隔绝，防止金属腐蚀而 生锈，从而使金属保持光泽，Ｄ正确． 答案：Ａ 高考链接 例１．某同学拟用 ｐＨ计测定溶液 ｐＨ以探究某酸 ＨＲ是否为弱电解质．下列说法正确的是 （　　） Ａ．２５℃时，若测得０．０１ｍｏｌ／ＬＮａＲ溶液ｐＨ＝７，则 ＨＲ是弱酸 Ｂ．２５℃时，若测得０．０１ｍｏｌ／ＬＨＲ溶液 ｐＨ＞２且 ｐＨ＜７，则ＨＲ是弱酸 Ｃ．２５℃时，若测得 ＨＲ溶液 ｐＨ＝ａ，取该溶液 １０．０ｍＬ，加蒸馏水稀释至 １００．０ｍＬ，测得 ｐＨ＝ｂ， ｂ－ａ＜１，则ＨＲ是弱酸 Ｄ．２５℃时，若测得 ＮａＲ溶液 ｐＨ＝ａ，取该溶液 １０．０ｍＬ，升温至５０℃，测得ｐＨ＝ｂ，ａ＞ｂ，则ＨＲ是弱酸 解析：２５℃时，若测得０．０１ｍｏｌ／ＬＮａＲ溶液ｐＨ＝７， 可知ＮａＲ为强酸强碱盐，则 ＨＲ为强酸，Ａ错误；２５℃ 时，若测得０．０１ｍｏｌ／ＬＨＲ溶液 ｐＨ＞２且 ｐＨ＜７，可知 溶液中ｃ（Ｈ＋）＜０．０１ｍｏｌ／Ｌ，所以 ＨＲ未完全电离，ＨＲ 为弱酸，Ｂ正确；假设 ＨＲ为强酸，取 ｐＨ＝６的该溶液 １０．０ｍＬ，加蒸馏水稀释至１００．０ｍＬ，测得此时溶液 ｐＨ ＜７，Ｃ错误；假设ＨＲ为强酸，则 ＮａＲ为强酸强碱盐，溶 液呈中性，升温至５０℃，促进水的电离，水的离子积常 数增大，ｐＨ减小，Ｄ错误． 答案：Ｂ 例２．（２０２４·湖南卷） 在 ＫＯＨ水溶液中，电化学 方法合成高能物质 Ｋ４Ｃ６Ｎ１６ 时，伴随少量 Ｏ２生成，电解 原理如右图所示，下列说法 正确的是 （　　） Ａ．电解时，ＯＨ－向 Ｎｉ 电极移动 Ｂ．生成Ｃ６Ｎ ４－ １６的电极反应：２Ｃ３Ｎ８Ｈ４＋８ＯＨ －－４ｅ－ Ｃ６Ｎ ４－ １６ ＋８Ｈ２Ｏ Ｃ．电解一段时间后，溶液ｐＨ升高 Ｄ．每生成１ｍｏｌＨ２的同时，生成０．５ｍｏｌＫ４Ｃ６Ｎ１６ 解析：由电解原理图可知，Ｎｉ电极产生氢气，作阴极， 发生还原反应，电解质溶液为 ＫＯＨ水溶液，则电极反应 为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ －；Ｐｔ电极中Ｃ３Ｎ８Ｈ４失电子 发生氧化反应生成Ｃ６Ｎ ４－ １６，作阳极，电极反应为２Ｃ３Ｎ８Ｈ４＋ ８ＯＨ－－４ｅ－ Ｃ６Ｎ ４－ １６ ＋８Ｈ２Ｏ，同时，Ｐｔ电极还伴随少量 Ｏ２生成，电极反应为４ＯＨ － －４ｅ－ Ｏ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ．据此 分析解答． 答案：Ｂ FG HIJK F; D HIJK F; E $#& :;, 0L $MN6 O0% 1P9 Q R9S T U V "8F 9WX0 "8 :;, W X0YZ[ P 9 Q R 9 S T U V $9F +T\F]R#$̂ _` ) 2 ab% ) $ ( G H %&'()*+,-./ 8%="*=$A"$'& 0&12)*+,-./ 8%="*=$A""$= H0IJ ! ! KL !MNOPQRSTU "V W #$ X !YZ[\[] # !^bcd] !efghi#8%="*=$A"$=' !YZjk#lmnopqrstuvw "%$ 'xyZzKL{|efg !}~eC#8%888' !qg€Z@#8%="$=$A"%"& 8%="'=$A"$%AP‚ƒV !€„#(…YZqgk†‡ˆ‰Š‹}ŒPV !}~€„@#"""&= !Ž‘€’“€”•€ !YZ–ˆ‰ŠnPqV"O—˜™Z !š›œžŽŸ'#"988889888""8 !š›ghi#8%="'=$A"$== !YZ ¡¢£¤‚¥¦§¨©ª«P¬­q®¯t°±6²³´µ¶ "" 'V·¦8¸¨¦¹º»¼.8(…YZqgk†½¾ 2 0/ $ +( % 78 0/I/( $ 78 ) $ (2+( $* % 0/ 2 ( $ 2)+( * % c\de# I/ I/( * $ * FG ( $ B()78 + ' 0 9* "' MN + % 0 & ) 9 01 ) $ fg7O !$P $ 6 9 % # " " " $ " %