第18期 电解池-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 液，则得到的滤液中将引入Ｎａ＋杂质，导致ＭｇＢｒ２的产率降低，Ａ 错误；滤渣中含有ＢａＳＯ４和Ｓ，Ｂ错误；转化过程中ＨＢｒ与氢氧化 镁反应生成溴化镁和水，反应方程式为 Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＢｒ ＭｇＢｒ２＋２Ｈ２Ｏ，Ｃ正确；直接加热 ＭｇＢｒ２·６Ｈ２Ｏ，会促进 Ｍｇ２＋水 解生成Ｍｇ（ＯＨ）２和 ＨＢｒ，且 ＨＢｒ会从体系中逸出，进一步促进 水解，导致最终得不到 ＭｇＢｒ２，需要在 ＨＢｒ的气流中加热脱水才 能得到ＭｇＢｒ２固体，Ｄ错误． １３．Ｂ　０～２０ｍｉｎ内，Ｂ的平均反应速率 ｖ（Ｂ）＝ （２．０－１．０）ｍｏｌ／Ｌ ２０ｍｉｎ ＝０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ正确；３０ｍｉｎ时，Ｃ和 Ａ、Ｂ的浓度都下降了，而催化剂只能改变反应速率，不会改变反 应有关物质瞬间的浓度，Ｂ错误；由题图可知，Ａ、Ｂ的浓度变化相 同，故Ａ、Ｂ的化学计量数相同，则 ｘ＝１；４０ｍｉｎ时，正、逆反应速 率都增大，且该反应是气体分子数不变的反应，则改变的条件为 升高温度，而条件改变后 Ｃ的浓度减小，Ａ、Ｂ的浓度增大，说明 平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Ｃ正确；４０ｍｉｎ 时，改变的条件为升高温度；３０ｍｉｎ时，Ｃ和 Ａ、Ｂ的浓度都下降， 且正、逆反应速率都减小，但是平衡不移动，该反应反应前后气体 分子数不变，则改变的条件为减小压强，Ｄ正确． １４．Ｃ　由题干电池工作原理图示信息可知，当 Ａ与 Ｃ相接 时，为放电过程，此时石墨电极为负极，发生氧化反应，电极反应 为４Ｓ２－－６ｅ－ Ｓ２－４ ，光催化电极为正极，发生还原反应，电极反 应为Ｉ－３ ＋２ｅ－ ３Ｉ－，为维持电荷守恒，左侧 Ｎａ＋透过阳离子交 换膜移向右侧，该离子交换膜为阳离子交换膜；当 Ａ与 Ｂ相接 时，为充电过程，此时石墨电极为阴极，发生还原反应，电极反应 为Ｓ２－４ ＋６ｅ－ ４Ｓ２－，光催化电极为阳极，发生氧化反应，电极反 应为３Ｉ－－２ｅ－ Ｉ－３，据此分析解题． 二、非选择题 １５．（１）ａ＋ｂ　（２）＋７２．４９ （３）ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ －７２５．８ｋＪ／ｍｏｌ （４）０．７ １６．（１）６．７２　ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＳＯ２－３ ）＞ｃ（ＨＳＯ－３） （２）Ｎａ２ＳＯ３　（３）２ｃ（ＳＯ２－３ ）　＞ （４）ＨＳＯ－３ 的水解常数 Ｋｈ２＝ ＫＷ Ｋａ１ ＝ １０ －１４ １．５４×１０－２ ＝６．４９× １０－１３＜Ｋａ２＝１．０２×１０－７，说明ＨＳＯ－３ 的电离程度小于其水解程 度，所以溶液显酸性 解析：（１）当生成 ＮａＨＳＯ３时吸收的二氧化硫最多，１２ｇ ＮａＯＨ的物质的量为０．３ｍｏｌ，根据ＮａＯＨ～ＳＯ２，最多吸收ＳＯ２的 体积为０．３ｍｏｌ×２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝６．７２Ｌ；当只吸收０．１ｍｏｌＳＯ２时， 溶质包括０．１ｍｏｌＮａＯＨ、０．１ｍｏｌＮａ２ＳＯ３，水解是微弱的，故阴离 子浓度从大到小顺序为ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＳＯ２－３ ）＞ｃ（ＨＳＯ－３）． （２）加热时发生反应２ＮａＨＳＯ３ △ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑， 因此剩余溶液中主要的溶质为Ｎａ２ＳＯ３． （３）根据电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＳＯ－３）＋ ２ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ｃ（ＯＨ－），ｐＨ＝７时溶液中 Ｈ＋和 ＯＨ－浓度相等，则 ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＨＳＯ－３）＋２ｃ（ＳＯ２－３ ）．ｃ（Ｈ２ＳＯ３）＋ｃ（ＨＳＯ－３）＋ ｃ（ＳＯ２－３ ）＝０．１００ｍｏｌ／Ｌ，此时 ｃ（Ｎａ＋）＝０．１００ｍｏｌ－ｃ（Ｈ２ＳＯ３） ＋ｃ（ＳＯ２－３ ），从图中可以读出 ｃ（ＳＯ２－３ ）－ｃ（Ｈ２ＳＯ３）＞０，则 ｃ（Ｎａ＋）＞０．１００ｍｏｌ／Ｌ． １７．（１）Ｃ　（２）如下图所示 （３）①放　＞　②７　③ＢＣ 解析：（３）②　　　Ｍ２（ｇ）＋２Ｒ２（ｇ幑幐） Ｍ２Ｒ４（ｇ） 起始（ｍｏｌ） １０ ３０ ０ 平衡Ａ（ｍｏｌ） ５ ２０ ５ 平衡Ｂ（ｍｏｌ） ２ １４ ８ 平衡常数Ｋ＝ ５ ２０ ５ ２０×（ ２０ ２０） ２ ＝１． 设Ｖ（Ｂ）＝ＶＬ，温度不变，Ｋ不变，则 ８ Ｖ ２ Ｖ×（ １４ Ｖ） ２ ＝１，解得 Ｖ＝７． ③丙为Ｍ２Ｒ４的分解，是气体体积增大的反应．丙恒温恒压， 体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以Ｖ（甲）＜Ｖ（丙），Ａ错误； 合成Ｍ２Ｒ４是放热反应，其逆反应 Ｍ２Ｒ４分解就是吸热的，乙绝 热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程 度小，Ｋ（乙）＞Ｋ（丙），Ｂ正确；条件相同时，甲与乙是等效平衡． 乙容器温度低，平衡向合成 Ｍ２Ｒ４方向移动，平衡时 Ｍ２Ｒ４浓度 乙大于甲，即ｃ（乙）＞ｃ（甲），Ｃ正确；甲与丙起始温度和起始体 积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解Ｍ２Ｒ４生成Ｒ２和 Ｍ２，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲 大于丙，所以ｖ（甲）＞ｖ（丙），Ｄ错误． １８．（１）铜　ＮＯ－３ ＋３ｅ－＋４Ｈ ＋ ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ （２）２Ａｌ－６ｅ－＋３Ｈ２ Ｏ Ａｌ２Ｏ３＋６Ｈ＋ （３）①２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ－　②ｐＨ偏高，可能会有 ＯＨ－在阳极参与放电，降低ＣＮＯ－的氧化效率；ｐＨ偏低，可能会 有ＣＮ－转化为ＨＣＮ气体而挥发　５ｘｙ×１００％ 解析：（３）①由题意可知，石墨电极为阳极，则铁电极为阴 极，电极反应为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ Ｈ２↑＋２ＯＨ－． ②电解过程中混合溶液的 ｐＨ偏高，溶液中 ｃ（ＯＨ－）较大， ＯＨ－可能在阳极放电，导致 Ｃｌ－放电受到影响，生成 Ｃｌ２的量偏 少，降低ＣＮＯ－的氧化效率；ｐＨ偏低，溶液中ｃ（Ｈ＋）较大，Ｈ＋会 与ＣＮ－结合生成ＨＣＮ．阳极总反应为２ＣＮ－＋１２ＯＨ－－１０ｅ－ Ｎ２↑＋２ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ，产生ｘｍＬＮ２，则实际消耗的 ｎ（ＣＮ－）＝ ２ｎ（Ｎ２）＝２× ｘ ２２．４×１０３ ｍｏｌ，在铁电极处产生 ｙｍＬＨ２，则转移 电子的物质的量为２× ｙ ２２．４×１０３ ｍｏｌ，理论消耗的 ｎ（ＣＮ－）＝ １ ５ｎ（ｅ －）＝ １５ ×２× ｙ ２２．４×１０３ ｍｏｌ，则 氰 去 除 率 ＝ 实际ＣＮ－去除量 理论ＣＮ－去除量 ×１００％＝５ｘｙ×１００％． １９．（１）ＣｕＳ、Ｓ （２）２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２ ２Ｆｅ３＋ ＋２Ｃｌ－　试剂 Ｙ的作用是增大溶 液的ｐＨ，反应２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ ＋ ２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ，消耗Ｈ＋ （３）０．０３ （４）洗出沉淀表面的镍离子，提高镍元素利用率　蒸发浓缩 （５）ＮｉＣｌ２·６Ｈ２Ｏ＋６ＳＯＣｌ２ △ ＮｉＣｌ２＋６ＳＯ２↑＋１２ＨＣｌ↑ 第２４期３版期末测试（四）参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｄ　 １０．Ｄ　由图可知，在２０～２５ｍｉｎ之间，ｐＨ＝１０时 Ｒ的平均 降解速率为 （０．６－０．４） （２５－２０） ×１０ －４ ｍｏｌ／（Ｌ· ｍｉｎ）＝０．０４× １０－４ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ正确；由图可知，在０～５０ｍｉｎ时，ｐＨ＝２ 和ｐＨ＝７时Ｒ的降解百分率均为１００％，Ｂ正确；由图可知，溶液 酸性越强，Ｒ的降解速率越快，Ｃ正确；图像体现的是一定条件 下，溶液的酸碱性对ＴｉＯ２光催化染料Ｒ降解反应的影响，没有体 现浓度对降解速率的影响，Ｄ错误． １１．Ｂ　石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均 收集到１．１２Ｌ气体（标准状况），则 ｎ（Ｏ２）＝ｎ（Ｈ２）＝１．１２Ｌ÷ ２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝０．０５ｍｏｌ． 阳极：４ＯＨ－　－　４ｅ－ 　 　 Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ 　　 ０．２ｍｏｌ ０．２ｍｏｌ ０．０５ｍｏｌ 阴极： Ｃｕ２＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｃｕ ０．０５ｍｏｌ ０．１ｍｏｌ ０．０５ｍｏｌ ２Ｈ＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｈ２↑ ０．１ｍｏｌ　０．１ｍｏｌ　 ０．０５ｍｏｌ 原混合溶液中ｃ（Ｃｕ２＋）＝０．０５ｍｏｌ÷０．５Ｌ＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，由 电荷守恒可知，ｃ（Ｎａ＋）为 ０．３ｍｏｌ／Ｌ－０．１ｍｏｌ／Ｌ×２＝ ０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；电解后溶液中ｃ（Ｈ＋）依据阳极氢离子浓度增 大和阴极氢离子浓度减小共同决定得到ｃ（Ｈ＋）＝（０．２ｍｏｌ－ ０．１ｍｏｌ）÷０．５Ｌ＝０．２ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ正确；电解过程中转移电子总数为 ０．２ｍｏｌ，Ｃ错误；电解得到的Ｃｕ的物质的量为０．０５ｍｏｌ，Ｄ错误． １２．Ｂ　 １３．Ｄ　由表中数据可知，相同温度下，乙烷在发生转化时， 乙烯的选择性更大，故反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ ＜Ⅱ， Ａ正确；由表可知，５００℃时，乙烷的转化率为９．０％，可得转化的 乙烷的总物质的量为２ｍｏｌ×９．０％＝０．１８ｍｏｌ，而此温度下乙烯 的选择性为８０％，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为０．１８ｍｏｌ ×８０％＝０．１４４ｍｏｌ，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为 ０．１４４ｍｏｌ，则 ０～５ｍｉｎ反应Ⅰ的平均速率为 ｖ（Ｃ２Ｈ４）＝ ０．１４４ｍｏｌ １０Ｌ ５ｍｉｎ ＝２．８８×１０ －３ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ正确；其他条件不变， 平衡后及时移除Ｈ２Ｏ（ｇ），反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率， Ｃ正确；其他条件不变，增大投料比［ｎ（Ｃ２Ｈ６）／ｎ（ＣＯ２）］投料，平 衡正向移动，平衡后ＣＯ２的转化率增大，Ｃ２Ｈ６的转化率减小，Ｄ 错误． １４．Ｂ　由题图可知，蓄电时，该装置为电解池，碳锰电极为 阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应为 Ｍｎ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ  － ＭｎＯ２＋４Ｈ＋，Ａ错误；蓄电时，右侧电解池两个电极分别生成 锌和氧气，发生的总反应为２ＺｎＯ 电解 ２Ｚｎ＋Ｏ２↑，Ｂ正确；放电 时，该装置为原电池，左池碳锰电极为正极，正极反应为 ＭｎＯ２＋ ４Ｈ＋＋２ｅ－ Ｍｎ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ，当转移 ２ｍｏｌ电子时，正极区消耗 ４ｍｏｌＨ＋，有２ｍｏｌＨ＋迁移至正极区，故ｃ（Ｈ＋）减小，Ｈ２ＳＯ４溶 液的ｐＨ增大，Ｃ错误；放电时，每消耗１ｍｏｌＺｎ，转移２ｍｏｌ电子， 由电荷守恒可知，双极膜内的水减少２ｍｏｌ，Ｄ错误． 二、非选择题 １５．（１）３Ａ（ｇ幑幐） Ｂ（ｇ）＋３Ｃ（ｇ） （２）０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）ＡＢ （４）４２．９％ １６．（１）Ｆｅ （２）Ｆｅ－６ｅ－＋８ＯＨ － ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ （３）６．６ （４）３．７５×１０－８ １７．（１）ＣｕＯ或Ｃｕ（ＯＨ）２或ＣｕＣＯ３或Ｃｕ（ＯＨ）２ＣＯ３ ４×１０－８ｍｏｌ／Ｌ （２）在干燥的ＨＣｌ气流中加热脱水 （３）①淀粉溶液　当滴入最后半滴Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液时，溶 液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 ②２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－ ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２　 ③９５％ 解析：（３）③２Ｃｕ２＋～Ｉ２～２Ｓ２Ｏ２－３ ２ ２ ｎ（Ｃｕ２＋） ０．１０００×２０×１０－３ｍｏｌ ｗ（ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ）＝ ２×１０－３ｍｏｌ×１７１ｇ／ｍｏｌ ０．３６ｇ ×１００％＝９５％ １８．（１）５．０×１０－７　２Ｉ－＋ＭｎＯ２＋４Ｈ ＋ Ｍｎ２＋＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ （２）２９９ｋＪ （３）０．３０ （４）１×１０－４ｍｏｌ／Ｌ　ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＩＯ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ ｃ（Ｈ＋） １９．（１）ＢＣ （２）①ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＞ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］＋｝＞ｃ（Ｃｒ３＋）　 １ ７４．１（或 １ Ｋ１ ） ②Ｃ点［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋与［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］＋浓度相等，Ｋ２＝ １ ｃ（ＳＣＮ－） ，代入反应ⅰ，求得 ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＝５．７ｃ（Ｃｒ３＋）， 由ｃ（Ｃｒ３＋）＋ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＋ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］＋｝＋ ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）ｘ］（ｘ－３）－｝＝０．２ｍｏｌ／Ｌ，求得ｃ（Ｃｒ３＋）＝［（０．２－ａ） ÷１２．４］ｍｏｌ／Ｌ＜０．０１６２ｍｏｌ／Ｌ，因此 Ｃ点对应的溶液不能用于 该电镀工艺 解析：（１）加水稀释后，离子浓度减小，促使平衡向生成离子 数多的方向移动，溶液中离子的总数增大，Ａ错误；加入少量 ＦｅＣｌ３固体，根据铬元素守恒，溶液中含铬微粒总数不变，Ｂ正确； 由盖 斯 定 律 可 知，ⅰ ＋ⅱ 得 反 应 Ｃｒ３＋ ＋２ＳＣＮ 幑幐－ ［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］＋，则其平衡常数 Ｋ＝Ｋ１·Ｋ２，Ｃ正确；Ｋ１ ＝ ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝ ｃ（Ｃｒ３＋）·ｃ（ＳＣＮ－） ， ｃ（ＳＣＮ－） ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝ ＝ １ Ｋ１·ｃ（Ｃｒ３＋） ， ｃ（Ｃｒ３＋）减小，ＳＣＮ－与［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋浓度的比值增大，Ｄ错误． （２）① Ａ点时，ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＝ｃ（Ｃｒ３＋），Ｋ１ ＝ ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝ ｃ（Ｃｒ３＋）·ｃ（ＳＣＮ－） ＝ １ ｃ（ＳＣＮ－） ＝７４．１，溶液中 ＳＣＮ－的平衡浓 度为 １ ７４．１（或 １ Ｋ１ ）                                                                                                                                                                                     ． !"#$%&'()*+ !,-!"#$%. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年１１～１２月第１７～２４期２、３版参考答案 第１７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ ７．（１）Ｃｕ　ＡｇＮＯ３溶液 （２）正　Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ　Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ （３）负（Ｃｕ）　正（Ａｇ） 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ 第１７期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ ６．Ｂ　原电池的正极得电子发生还原反应，Ａ错误；每生成 １ｍｏｌＮａ２Ｍｎ５Ｏ１０有２ｍｏｌＡｇ被氧化，转移２ｍｏｌ电子，Ｂ正确；原 电池中的阳离子移向正极，所以 Ｎａ＋不断向“水”电池的正极移 动，Ｃ错误；银的化合价升高被氧化，ＡｇＣｌ是氧化产物，Ｄ错误． ７．Ｂ ８．Ｃ　电子流出的电极为负极，所以电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ 为正极，Ａ正确；电极Ⅱ为正极，Ｈ２Ｏ２得电子生成Ｈ２Ｏ，酸性环境 中，电极反应为Ｈ２Ｏ２＋２ｅ－＋２Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；电极Ⅰ为负 极，Ｈ２Ｏ２失电子生成 Ｏ２，碱性环境中，电极反应为 Ｈ２Ｏ２＋ ２ＯＨ－－２ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ，故电池总反应为２Ｈ２Ｏ２＋２ＯＨ－＋ ２Ｈ ＋ Ｏ２↑＋４Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；在碱性条件下，Ｈ２Ｏ２表现还原性， 失电子生成 Ｏ２；酸性条件下，Ｈ２Ｏ２表现氧化性，得电子生成 Ｈ２Ｏ，同时生成Ｋ２ＳＯ４，该电池的设计利用了Ｈ２Ｏ２在酸碱性不同 条件下氧化性、还原性的差异，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图可知，电极 Ｍ中，ＣＨ３ＯＨ转化为 ＣＯ２和 Ｈ＋，发 生失电子的氧化反应，故电极 Ｍ为原电池的负极，电极反应为 ＣＨ３ＯＨ－６ｅ－＋Ｈ２ Ｏ ＣＯ２↑ ＋６Ｈ＋．电极 Ｎ为正极，在还原菌 作用下，Ｏ２、Ｃｒ２Ｏ２－７ 在酸性条件下发生得电子的还原反应生成 Ｈ２Ｏ、Ｃｒ（ＯＨ）３，电极反应为 Ｏ２＋４ｅ－＋４Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ、Ｃｒ２Ｏ２－７ ＋ ６ｅ－＋８Ｈ ＋ ２Ｃｒ（ＯＨ）３＋Ｈ２Ｏ，原电池工作时负极区 Ｈ＋通过阳 离子交换膜进入正极区．由分析可知，若有０．１ｍｏｌＣｒ２Ｏ２－７ 参加 反应，从交换膜右侧向左侧迁移的Ｈ＋的物质的量大于０．８ｍｏｌ， Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）①ＮＨ＋４ ＋２Ｏ ２ ＮＯ－３ ＋Ｈ２Ｏ＋２Ｈ＋ ②２ＮＯ－３ ＋１２Ｈ＋＋１０ｅ－ Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ③Ｘ　０．８９６ （２）①负　ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ ２ Ｈ２Ｏ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ ②从左向右 １１．（１）ＣＯ２＋２ｅ－＋２Ｈ ＋ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （２）２ＣＯ（ＮＨ２）２＋６ＮＯ 高温 ５Ｎ２＋２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ＣＯ（ＮＨ２）２－６ｅ－＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ２ＮＯ＋４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ Ｎ２＋４ＯＨ－ （３）向左　ＡｓＯ３－３ ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ－ ＡｓＯ３－４ ＋２Ｈ＋ （４）①ＳＯ２－２ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ ＳＯ２－４ ＋４Ｈ＋　②向右 ③２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｈ２ＳＯ４ 第１８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ ６．（１）Ｎａ２ＳＯ４　（２）ＣｕＳＯ４　（３）ＮａＣｌ （４）ＣｕＳＯ４ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．（１）阴　（２）２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑ （３）产生无色气体，溶液中出现白色沉淀 第１８期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ ５．Ｃ　放电时该电池装置为原电池装置，ａ极为负极，ｂ极为 正极；充电时为电解池装置，ａ极为阴极，ｂ极为阳极．放电时，ａ 极为负极，发生氧化反应，Ａ错误；分子筛分离出氧气，属于物理 变化，没有发生化学变化，Ｂ错误；充电时，ｂ极为阳极，Ｏ２－２ 发生 失电子的氧化反应生成Ｏ２，Ｃ正确；充电时，ａ极为阴极，电极反 应为Ｌｉ２Ｏ２＋２ｅ－ ２Ｌｉ＋Ｏ２－２ ，阴极减少的质量等于脱去 Ｏ２－２ 的 质量，阴极净减３．２ｇ，相当于脱去０．１ｍｏｌＯ２－２ ，根据电荷守恒， 有０．１ｍｏｌＯ２－２ 由交换膜Ｍ左侧向右侧迁移，Ｄ错误． ６．Ｃ　Ｐｔ是阴极，电极反应为２Ｈ＋＋２ｅ － Ｈ２↑，不可用湿 润的淀粉－ＫＩ试纸检验氢气，Ａ错误；石墨电极是阳极，电极反 应为ＮＨ＋４ －６ｅ－＋３Ｃｌ－ ＮＣｌ３＋４Ｈ＋，Ｂ错误；电解过程中，每 生成１ｍｏｌＮＣｌ３同时生成４ｍｏｌＨ＋，理论上有６ｍｏｌＨ＋经质子交 换膜由右侧向左侧迁移，右侧溶液的 ｃ（Ｈ＋）减小，ｐＨ增大，Ｃ正 确；由于气体所处的状态未知，无法计算体积，Ｄ错误． ７．Ｄ　根据题意可知，该装置可回收硅，因而产生硅单质炉 渣的一极为得电子的阴极，连接的Ｍ极为负极，而连接废钢的一 极为失电子的阳极，连接的 Ｎ极为正极．根据分析可知，Ｍ极为 电源的负极，Ａ正确；该工艺的目的是实现废钢脱碳，从而得到超 低碳钢，废钢中的Ｆｅ会与稀 Ｈ２ＳＯ４反应，故不能选用稀硫酸作 为电解质溶液，Ｂ正确；电解时，阳极上Ｃ失电子生成ＣＯ，发生的 电极反应为Ｃ＋Ｏ２－－２ｅ－ ＣＯ↑，Ｃ正确；若有１ｍｏｌＯ２－移向 废钢电极，由阳极反应 Ｃ＋Ｏ２－ －２ｅ － ＣＯ↑可知，转移电子为 ２ｍｏｌ，阴极的电极反应为 １２ＳｉＯ ｎ－ ｘ ＋（ｘ－ ｎ ２）ｅ  － １ ２Ｓｉ＋ １ ２ｘＯ ２－，则炉渣电极所得硅的质量为 ２×１２ ｘ－ｎ２ ｍｏｌ×２８ｇ／ｍｏｌ＝ ５６ ２ｘ－ｎｇ，Ｄ错误． ８．Ｃ　据图可知，Ｙ电极上Ｆｅ３＋得电子转化为Ｆｅ２＋，Ｏ２得电 子结合氢离子生成Ｈ２Ｏ２，均发生还原反应，所以Ｙ电极为阴极， Ｘ电极上Ｈ２Ｏ失电子生成Ｏ２，发生氧化反应，为阳极．由分析可 知，Ｘ电极上的电极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，Ａ正确； 由分析可知，Ｙ电极上消耗Ｏ２，而Ｘ电极上产生Ｏ２，所以可将Ｘ 电极上产生的Ｏ２收集起来，输送到 Ｙ电极继续使用，Ｂ正确；据 题图可知，Ｙ电极上的放电物质为Ｆｅ３＋和Ｏ２，Ｃ错误；据图可知， 该装置工作时Ｆｅ２＋与 Ｆｅ３＋循环转化，所以起始时，在 Ｙ电极附 近加入适量Ｆｅ２＋或Ｆｅ３＋，均能让装置正常工作，Ｄ正确． ９．Ａ　由题图可知，石墨电极为阳极，电极反应为２Ｈ２Ｏ－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋４Ｈ＋，钴电极为阴极，电极反应为Ｃｏ２＋＋２ｅ－ Ｃｏ， 电解总反应为２Ｃｏ２＋＋２Ｈ２Ｏ 电解 ２Ｃｏ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，Ａ正确；Ⅰ、Ⅱ 室之间是阳离子交换膜，Ⅰ室产生的Ｈ＋穿过阳离子交换膜进入Ⅱ 室，Ⅰ室消耗水，Ｈ＋浓度增大，ｐＨ减小；Ⅱ、Ⅲ室之间是阴离子交换 膜，Ⅲ室中的Ｃｌ－穿过阴离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室Ｈ＋浓度不变， ｐＨ不变．Ⅱ室中因Ｈ＋移入导致Ｈ＋浓度增大，溶液ｐＨ减小，Ｂ错 误；若移除离子交换膜，Ｃｌ－移向石墨电极（阳极），则 Ｃｌ－在石墨 电极被氧化，Ｃ错误；由题图及Ａ项可知，生成２ｍｏｌＣｏ，Ⅰ室生成 １ｍｏｌＯ２，同时Ⅰ室中４ｍｏｌＨ＋进入Ⅱ室，故Ⅰ室减少的质量为１ｍｏｌ ×３２ｇ／ｍｏｌ＋４ｍｏｌ×１ｇ／ｍｏｌ＝３６ｇ，Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ ２ＯＨ－＋Ｈ２↑ （２）Ｋ＋　由左池向右池 （３）①ＫＨ（ＩＯ３）２ ＋ＫＯＨ ２ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ ②产生的Ｃｌ２易污染环境等 １１．（１）正极　ＶＯ＋２ ＋２Ｈ＋＋ｅ－ ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ （２）阳离子　ＨＮＯ３　２Ｈ２Ｏ－４ｅ－ Ｏ２↑＋４Ｈ＋ （３）０．０２ 解析：由题图可知，Ｂ装置为电解池，ｃ极为阴极，Ｈ２Ｏ在阴 极得到电子发生还原反应生成 Ｈ２和 ＯＨ－，ＮＨ＋４ 通过阳离子交 换膜进入 Ｘ区，与 ＯＨ－反应生成 ＮＨ３· Ｈ２Ｏ，ｐ口流出 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ．ｄ极为阳极，Ｈ２Ｏ在阳极失去电子发生氧化反应生成 Ｏ２和Ｈ＋，ＮＯ－３ 通过阴离子交换膜进入Ｙ区，ｑ口流出ＨＮＯ３；Ａ 装置为原电池，与ｃ极相连的 ｂ极为原电池的负极，Ｖ２＋在负极 失去电子发生氧化反应生成Ｖ３＋，与 ｄ极相连的 ａ极为正极，酸 性条件下ＶＯ＋２ 在正极得到电子发生还原反应生成 ＶＯ２＋，据此 分析解答． １２．（１）①Ｆｅ＋８ＯＨ－－６ｅ－ ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ ②氢气　③阴　＜ （２）①阳　②增加　③２ＣＯ２＋１２Ｈ＋＋１２ｅ－ Ｃ２Ｈ４＋４Ｈ２Ｏ 　④１ 解析：（１）③由分析可知，ＯＨ－通过右侧交换膜向右侧移动， 则右侧为阴离子交换膜，阴极的电极反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ－，则阴极区ＯＨ－浓度增大，ａ％＜ｂ％． 第１９期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｂ 第１９期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｂ ４．Ａ　生铁片中所含的碳构成原电池，使铁更易腐蚀，Ａ错 误；雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀，所以开始时插在小 试管中的导管内的液面下降，Ｂ正确；导管内墨水液面回升时 Ｕ 形管内压强降低，此时发生吸氧腐蚀，正极反应：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋ ４ｅ－ ４ＯＨ－，Ｃ正确；随着反应的进行，Ｕ形管中雨水的酸性逐 渐减弱，由开始的析氢腐蚀变为吸氧腐蚀，Ｄ正确． ５．Ａ　量筒中的空气、溶有Ｏ２的食盐水和空心铁球组成原电 池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极 上氧气得电子发生还原反应生成 ＯＨ－，导致量筒内气体压强降 低，外界大气压不变，所以水会进入量筒，导致量筒内液面上升， ＯＨ－与Ｆｅ２＋反应生成Ｆｅ（ＯＨ）２，Ｆｅ（ＯＨ）２不稳定，被空气中的Ｏ２ 氧化成Ｆｅ（ＯＨ）３，Ｆｅ（ＯＨ）３失去部分水生成Ｆｅ２Ｏ３·ｘＨ２Ｏ，所以 铁球表面会出现红棕色锈斑，故选Ａ． ６．Ｄ　７．Ｂ　８．Ｄ ９．Ｃ　由题给已知信息知，铁钉发生吸氧腐蚀的负极反应为 Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋，Ａ正确；吸氧腐蚀是在中性或弱酸性环境中发 生的，由图像中氧气体积分数的变化可知，正极反应均为 Ｏ２＋ ４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ ４ＯＨ－，Ｂ正确；溶液①②显酸性，溶液③④显中 性，根据图像可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率：酸性溶液大于中性 溶液，Ｃ错误；氧气体积分数下降曲线先陡后平，一方面是由于氧 气体积分数降低后使腐蚀速率变慢，另一方面也可能是于溶液碱 性增强促进氢氧化物的生成，氢氧化物覆盖在铁钉表面阻碍反应 继续进行，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）①正极　还原 ②ｂ　ＣＨ４＋１０ＯＨ－－８ｅ－ ＣＯ２－３ ＋７Ｈ２Ｏ ③稀硫酸 （２）锌　Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－ ４ＯＨ－　牺牲阳极的阴极保护法 １１．（１）②探究醋酸浓度的影响　③２．０ （２）吸氧　还原　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ－ ４ＯＨ－ （３）反应放热，温度升高，体积膨胀 １２．Ⅰ．（１）Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－ ４ＯＨ－ （２）增大　（３）ａ Ⅱ．（１）形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极，从而保 护铁 （２）ＭｏＯ２－４ ＋２ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ ＭｏＯ２＋４ＯＨ－　ＭｏＯ２－４ ＋２Ｆｅ２＋ ＋２ＯＨ － ＭｏＯ２＋Ｆｅ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ 第２０期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　７．Ｄ ８．Ｂ　由图可知，钠离子移向 ａ极，所以 ａ极为阴极，                                                                                                                                                                   连接电 ! ! " !"#$%&'()*+ &,-&"#$%. ! !"#$ !"#$ !"!" !## $ % & $ " # ' # $ # ( 书 源的负极，Ａ正确；ａ极氢离子发生还原反应，Ａ口放出的物质是 氢气；ｂ极ＳＯ２－３ 发生氧化反应生成 ＳＯ２－４ ，电极反应为 ＳＯ２－３ － ２ｅ－＋Ｈ２ Ｏ ＳＯ２－４ ＋２Ｈ＋，没有氧气放出，Ｂ错误、Ｃ正确；在阴 极Ｈ＋放电生成Ｈ２，ｃ（Ｈ＋）减小，水的电离平衡正向移动，所以 电解过程中阴极区碱性明显增强，Ｄ正确． ９．Ｃ　由题干装置图及信息可知，钌钛电极为阳极，Ｃｌ－失电 子发生氧化反应，电极反应为２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑，故电源ｂ电极 为正极，电源ａ电极为负极，则不锈钢电极为阴极，电极反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ Ｈ２↑＋２ＯＨ－，据此分析解题． １０．Ｄ　由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，ａ电极 与电源正极相连，为电解池的阳极，ｂ电极与电源负极相连，为电 解池的阴极，阴极反应为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ Ｈ２↑ ＋２ＯＨ－，阳极反应 为４ＯＨ－－４ｅ－ Ｏ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ，电池总反应为２Ｈ２Ｏ 电解 ２Ｈ２↑ ＋Ｏ２↑，据此解答．由分析可知，Ａ正确；该装置工作时阳极无 Ｃｌ２生成且ＫＯＨ溶液浓度不变，阳极发生的电极反应为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ，为保持 ＯＨ－离子浓度不变，则阴极产生的 ＯＨ－离子要通过离子交换膜进入阳极室，故该离子交换膜应为 阴离子交换摸，Ｂ正确；电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中 的动能高的水以“汽”的形式可穿过 ＰＴＦＥ膜，为电解池补水，Ｃ 正确；由电池总反应可知，每生成１ｍｏｌＨ２要消耗１ｍｏｌＨ２Ｏ，生 成Ｈ２的速率为ｘｍｏｌ／ｈ，则补水的速率也应是ｘｍｏｌ／ｈ，Ｄ错误． １１．Ｃ　该电池放电时器件的透光率逐渐增强，说明ａ电极由 ＦｅＰＯ４转化为透明的ＬｉＦｅＰＯ４，铁元素的化合价降低，则该电极为 正极，电极反应为 ＦｅＰＯ４＋Ｌｉ＋ ＋ｅ － ＬｉＦｅＰＯ４，故 ｂ电极为负 极，电极反应为 Ｌｉ７Ｔｉ５Ｏ１２－３ｅ － Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２＋３Ｌｉ＋，据此解答． 放电时，该电池为原电池，阳离子向正极移动，即 Ｌｉ＋向 ａ极移 动，Ａ正确；放电时，ｂ电极为负极，则充电时 ｂ电极为阴极，接外 电源的负极，Ｂ正确；放电时，ａ电极为正极，发生得电子的反应， Ｃ错误；由放电时 ａ电极、ｂ电极的电极反应可知，外电路转移 １ｍｏｌ电子，ａ极质量增加７ｇ，ｂ电极质量减少７ｇ，两极质量变化 差为１４ｇ，Ｄ正确． １２．Ｄ　“厌氧阳极”作负极，Ｃ６Ｈ１２Ｏ６失去电子生成 ＣＯ２和 Ｈ＋，电极反应为Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｈ２Ｏ－２４ｅ－ ６ＣＯ２↑ ＋２４Ｈ＋；“缺 氧阴极”作正极，ＮＯ－３ 得到电子生成 ＮＯ２，ＮＯ２再转化为 Ｎ２，电 极反应分别为 ＮＯ－３ ＋ｅ－＋２Ｈ ＋ ＮＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ、２ＮＯ２＋８ｅ－ ＋ ８Ｈ ＋ Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ；“好氧阴极”作正极，Ｏ２得到电子生成 Ｈ２Ｏ， 电极反应为Ｏ２＋４Ｈ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ，同时Ｏ２还能氧化 ＮＨ＋４ 生 成ＮＯ－２，ＮＯ－２ 还可以被 Ｏ２氧化为 ＮＯ－３，离子方程式分别为 ２ＮＨ＋４ ＋３Ｏ ２ ２ＮＯ－２ ＋２Ｈ２Ｏ＋４Ｈ＋、２ＮＯ－２ ＋Ｏ ２ ２ＮＯ－３，但不 参与电极反应．电池工作时，“厌氧阳极”为负极，“缺氧阴极”和 “好氧阴极”为正极，Ａ错误；“缺氧阴极”的电极反应分别为① ＮＯ－３ ＋ｅ－＋２Ｈ ＋ ＮＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ、②２ＮＯ２＋８ｅ－ ＋８Ｈ ＋ Ｎ２＋ ４Ｈ２Ｏ，①×②＋②可得关系式１０ｅ－ ～１２Ｈ＋，“缺氧阴极”得到 １０ｍｏｌｅ－，则消耗 １２ｍｏｌＨ＋，但通过质子交换膜只能补充 １０ｍｏｌＨ＋，故电池工作时，“缺氧阴极”附近溶液的 ｃ（Ｈ＋）减 小，Ｂ错误；由上述分析可知，Ｃ错误；“厌氧阳极”的电极反应为 Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｈ２Ｏ－２４ｅ － ６ＣＯ２↑ ＋２４Ｈ＋，１ｍｏｌＣ６Ｈ１２Ｏ６参与 反应消耗６ｍｏｌＨ２Ｏ，输出２４ｍｏｌ电子，“厌氧阳极”区质量减少 ２８８ｇ，故“厌氧阳极”区质量减少 ２８．８ｇ时，该电极输出电子 ２．４ｍｏｌ，Ｄ正确． １３．Ｂ　装置Ⅰ中铁棒质量减少５．６ｇ，则甲池ＮａＣｌ溶液中增 加了５．６ｇ亚铁离子，而盐桥中的氯离子向甲池中移动，所以甲 池质量增加大于５．６ｇ，Ａ错误；装置Ⅰ为原电池，石墨上铜离子 得电子生成 Ｃｕ，装置Ⅱ中乙池为电解池，石墨 ａ电极与负极 Ｆｅ 相连为阴极，阴极上铜离子得电子生成Ｃｕ，所以两个电极的反应 式相同，Ｂ正确；装置Ⅰ为原电池，将化学能转化为电能，装置Ⅱ 中甲池为原电池，乙池为电解池，则乙池中电能转化为化学能，Ｃ 错误；电子只在导线中移动，不能进入溶液，则装置Ⅱ中电子流向 为Ｆｅ→电流计→石墨ａ，石墨ｂ→铜丝→石墨ｃ，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１）阳　２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２ （２）ｃ极附近的溶液首先变为蓝色　４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋ Ｏ２↑ （３）０．００１　１０８ｇ／ｍｏｌ 解析：金属Ｍ沉积于 ｂ极，说明 ｂ是阴极，则 ａ是阳极，ｃ是 阳极，ｄ是阴极． （１）因 ｃ是阳极，根据离子的放电顺序，可知是 Ｉ－放电： ２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２． （２）在Ｂ烧杯中，ｃ是阳极，Ｉ－先放电，Ｉ２遇到淀粉能使淀粉变 蓝．Ｉ－放电完毕后，接着是ＯＨ－放电：４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，ｃ 极上的试管中收集到的气体为氧气． （３）ｄ极是溶液中氢离子放电： ２Ｈ＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｈ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．０４４８Ｌ２２．４Ｌ／ｍｏｌ ａ极上氢氧根离子放电： ４ＯＨ－　－　４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ　＋　Ｏ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．００１ｍｏｌ 即氧气的物质的量为０．００１ｍｏｌ ｂ极上Ｍ＋放电： Ｍ＋　＋　ｅ－ 　 　 Ｍ ０．００４ｍｏｌ ０．００４ｍｏｌ 则金属的摩尔质量 Ｍ＝ｍｎ＝ ０．４３２ｇ ０．００４ｍｏｌ＝１０８ｇ／ｍｏｌ １５．Ⅰ．（１）电极ａ　电极ｂ （２）Ｏ２＋４Ｈ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ　２Ｈ２Ｓ＋Ｏ ２ Ｓ２＋２Ｈ２Ｏ （３）８ Ⅱ．（４）ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ－ ＳＯ２－４ ＋４Ｈ＋ （５）Ｈ２ＳＯ４　（６）５．６ １６．（１）负 （２）滤纸变红　４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）Ｂ （４）负　２Ｈ２＋４ＯＨ－－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ （５）增强　ＣＯ２＋２Ｈ＋＋２ｅ－ ＨＣＯＯＨ １７．（１）Ａ　Ｂ （２）２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑ 　将湿润的淀粉 －ＫＩ试纸放在 Ｂ 电极的管口，试纸变为蓝色 （３）Ｇ　Ｆ　Ｈ　（４）１２ 解析：（１）若电解饱和ＮａＣｌ溶液来测定产生的Ｈ２的体积并 检验Ｃｌ２的氧化性，则应该将Ａ与电源的负极连接，作阴极，Ｂ作 阳极，与电源的正极相连，则与Ａ、Ｂ两极的正确连接顺序为Ｌ→Ｊ →Ｋ→Ａ→Ｂ→Ｍ． （２）Ｂ是阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应为 ２Ｃｌ－ － ２ｅ－ Ｃｌ２↑．氯气具有氧化性，则检验氯气的实验为用湿润的淀 粉－ＫＩ试纸放在Ｂ电极的管口，试纸变为蓝色． （３）由于产生的 Ｈ２的体积大于 ２５ｍＬ，所以应该选择 １００ｍＬ的量筒，各接口的正确连接顺序为Ａ接Ｇ、Ｆ接Ｈ． （４）氢气的物质的量是 ０．００５６Ｌ÷２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝ ０．０００２５ｍｏｌ，所以反应中还有０．０００５ｍｏｌ氢氧化钠产生，则溶 液中氢氧根离子的浓度是０．０００５ｍｏｌ÷０．０５Ｌ＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ，所 以ｐＨ＝１２． １８．（１）还原　ＣＨ４－８ｅ－＋１０ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋７Ｈ２Ｏ　减小 （２）①粗铜　②ＣｒＯ２－４ ＋８Ｈ＋＋６ｅ－ Ｃｒ＋４Ｈ２Ｏ （３）①戊　②ｅ、ｊ 解析：由图可知，甲装置为原电池，结合ｃ口通入氧气可知Ｂ 电极为正极，则Ａ电极为负极，乙装置为电解池，与 Ｂ相连的 Ｃ 电极为阳极，则 Ｄ电极为阴极；同理可知丙装置中甲室一侧电极 为阳极，戊室一侧电极为阴极，再根据电解原理分析解答． （１）甲装置中Ｂ电极为正极，Ｏ２得电子发生还原反应，Ａ电 极为负极，ＣＨ４失电子发生氧化反应，在碱性条件下转化成 ＣＯ２－３ ，电极反应为ＣＨ４－８ｅ－＋１０ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋７Ｈ２Ｏ；甲装置 中的总反应为 ＣＨ４＋２Ｏ２＋２ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋３Ｈ２Ｏ，反应消耗 ＯＨ－，溶液碱性减弱，ｐＨ减小． （２）①乙装置为电解装置，若用于粗铜的精炼，则纯铜作阴 极，粗铜作阳极，结合上述分析可知电极Ｃ为阳极，则 Ｃ为粗铜； ②乙装置若用于电镀，则镀件作阴极，镀层金属应在阴极析出，镀 铬时由ＣｒＯ２－４ 放电产生铬镀层，ＣｒＯ２－４ 得电子生成Ｃｒ，则电极反 应为ＣｒＯ２－４ ＋８Ｈ＋＋６ｅ－ Ｃｒ＋４Ｈ２Ｏ． （３）丙装置用于海水淡化，由以上分析可知左侧电极为阳 极，右侧电极为阴极，电极为惰性电极，阳极上阴离子放电，则甲 室、乙室中的阴离子在左侧电极放电，乙室中的阳离子通过阳膜 进入丙室，可知ｅ出口为淡水；丙室中海水中的阳离子无法通过 阴膜进入丁室，阴离子无法通过阳膜进入乙室，因此 ｆ出口仍为 海水；丁室中阴离子通过阴膜进入丙室，阳离子通过阳膜进入戊 室，则ｊ出口得到淡水；戊室中由水电离出的氢离子在电极放电 生成氢气，同时有氢氧根离子生成，氢氧根离子与ＨＣＯ－３ 反应生 成碳酸根，其结合钙离子生成碳酸钙，同时氢氧根离子与镁离子 结合生成氢氧化镁沉淀，生成水垢． 第２１期期末测试（一）参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｂ ８．Ｂ　负载有Ｐｔ和Ａｇ的活性炭可以看成是原电池，该原电 池可以去除废酸中的Ｃｌ－，则电解质溶液为酸性．Ｐｔ电极为电池 的正极，电极反应为Ｏ２＋４ｅ－ ＋４Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ；Ａｇ电极为电池的 负极，电极反应为Ａｇ－ｅ－＋Ｃｌ－ ＡｇＣｌ．据此分析解答． ９．Ｂ　由题图中各反应反应前后元素化合价的变化可知，反 应①②③④均为得电子的还原反应，所以均在正极发生，Ａ正确； 三氯乙烯（Ｃ２ＨＣｌ３）中 Ｃ的化合价为 ＋１，乙烯中 Ｃ的化合价为 －２，１ｍｏｌＣ２ＨＣｌ３转化为１ｍｏｌＣ２Ｈ４时，得到６ｍｏｌ电子，脱去 ３ｍｏｌＣｌ，所以单位时间内，Ｃ２ＨＣｌ３脱去ａｍｏｌＣｌ时 ｎｅ＝２ａｍｏｌ， Ｂ错误；由题图及 Ｎ的化合价变化 可 写 出 如 下 转 化： ＮＯ－３ ～８ｅ－～ＮＨ＋４，由于生成物中有ＮＨ＋４，只能用Ｈ＋和Ｈ２Ｏ来 配平该电极反应，所以④的电极反应为 ＮＯ－３ ＋１０Ｈ＋ ＋８ｅ － ＮＨ＋４ ＋３Ｈ２Ｏ，Ｃ正确；增大单位体积水体中小粒径 ＺＶＩ的投入 量，可以增大小粒径ＺＶＩ和正极的接触面积，加快 ＺＶＩ释放电子 的速率，可使ｎｔ增大，Ｄ正确． １０．Ａ　若白色沉淀ａ是Ａｌ２（ＣＯ３）３，则向白色沉淀ａ中加入 稀硫酸，会产生ＣＯ２，有气泡冒出，与实验现象不符，Ａ错误；实验 ２中，向白色沉淀ｂ中加入稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡，说明 过量的Ｎａ２ＣＯ３溶液与Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液可能反应生成了碱式碳 酸铝［Ａｌ（ＯＨ）ＣＯ３］沉淀和Ｎａ２ＳＯ４，Ｂ正确；实验１、２中，反应生 成的白色沉淀表面都附有可溶性杂质，会干扰实验，均需要洗涤 干净后，再进行后续实验，防止表面附有的杂质干扰实验，Ｃ正 确；Ａｌ２（ＳＯ４）３在溶液中水解使溶液呈酸性，过量的 Ａｌ２（ＳＯ４）３ 与Ｎａ２ＣＯ３溶液反应生成Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，而Ｎａ２ＣＯ３在溶液中水 解使溶液呈碱性，过量的Ｎａ２ＣＯ３溶液与Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液反应生 成［Ａｌ（ＯＨ）ＣＯ３］沉淀，则实验１、２中，白色沉淀的不同与反应物 相对量和体系ｐＨ有关，Ｄ正确． １１．Ｂ　根据元素化合价的变化可知，电极Ⅰ为阴极，得电子 发生还原反应，电极反应为 ２ＨＳＯ－３ ＋２ｅ－ ＋２Ｈ ＋ Ｓ２Ｏ２－４ ＋ ２Ｈ２Ｏ；电极Ⅱ为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应为２Ｈ２Ｏ－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋４Ｈ＋．电极Ⅱ为阳极，若用铁、铜作电极，则是铁、铜 本身失去电子，电极反应发生变化，阳极无法提供氢离子，Ａ错 误；由上述分析可知，Ｂ正确；电极Ⅱ的电极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ  － Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，产生 Ｈ＋，同时有等量的 Ｈ＋通过质子交换膜移 向电极Ⅰ，但电极Ⅱ消耗 Ｈ２Ｏ，阳极室中 Ｈ２Ｏ的量减少，故电解 过程中电极Ⅱ附近溶液的 ｐＨ减小，Ｃ错误；未指明是否为标准 状况，无法得出消耗的ＮＯ的体积． １２．Ａ　据图可知当 ｌｇｃ（ＭＯＨ） ｃ（Ｍ＋） ＝０时，ｐＯＨ＝４．２，即 ｃ（ＭＯＨ）＝ｃ（Ｍ＋）时，ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－４．２ｍｏｌ／Ｌ，三甲基胺的 电离常数Ｋ＝ｃ（Ｍ ＋）·ｃ（ＯＨ－） ｃ（ＭＯＨ） ＝１０ －４．２，Ａ正确；ａ点中和率小 于５０％，即加入的 ２ｎ（ＨＣｌ）＜ｎ（ＭＯＨ），根据物料守恒可知 ｃ（ＭＯＨ）＋ｃ（Ｍ＋）＞２ｃ（Ｃｌ－），Ｂ错误；ｂ点中和率为５０％，溶液 中的溶质为等物质的量的ＭＯＨ和ＭＣｌ，据图可知，此时ｐＯＨ＜７， 溶液显碱性，说明Ｍ＋的水解程度小于ＭＯＨ的电离程度，则溶液 中ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＭＯＨ）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋），Ｃ错误； ｃ点中和率为１００％，溶液中溶质为 ＭＣｌ，ｄ点溶液中溶质为 ＭＣｌ 和ＨＣｌ，ＨＣｌ的电离抑制水的电离，ＭＣｌ的水解促进水的电离，所 以ｃ点水的电离程度更大，Ｄ错误． １３．Ｂ　ＡｌＣｌ３溶液的ｐＨ小于７，溶液显酸性，说明Ａｌ３＋发生 了水解反应生成Ａｌ（ＯＨ）３和Ｈ＋，Ａ正确；向对照组溶液 Ａ中加 碱溶液后，溶液ｐＨ的变化程度比加酸溶液后的变化程度大，若 对照组溶液Ａ是０．０３ｍｏｌ／ＬＫＣｌ溶液，则加酸溶液和加碱溶液 后ｐＨ的变化应呈现轴对称关系，Ｂ错误；在ＡｌＣｌ３溶液中加酸溶 液、碱溶液后，溶液 ｐＨ的变化程度均比对照组溶液 Ａ的变化程 度小，因为加酸溶液、碱溶液均能使 Ａｌ３＋水解平衡发生移动，Ｃ 正确；ＡｌＣｌ３水解生成 Ａｌ（ＯＨ）３，故溶液的浑浊程度增大，说明 Ａｌ３＋的水解平衡向右移动，反之，水解平衡向左移动，Ｄ正确． １４．Ｄ　ＣＨ４燃料电池中，通入ＣＨ４的ａ极为原电池的负极， 电极反应为 ＣＨ４－８ｅ－＋４Ｏ ２－ ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ，通入 Ｏ２的 ｂ极为 原电池的正极，电极反应为Ｏ２＋４ｅ－ ２Ｏ２－．与ｂ极相连的石墨 电极为电解池的阳极，阳极上 Ｃｌ－放电，电极反应为２Ｃｌ－－２ｅ  － Ｃｌ２↑，电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则 Ａ膜应 为阳离子交换膜，与ａ极相连的石墨电极为电解池的阴极，阴极 的电极反应为Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ－，ＯＨ－浓度增大，                                                                                                                                                                                     结合 书 Ｎａ＋生成ＮａＯＨ，则Ｃ膜也应为阳离子交换膜，据此分析判断．左 侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路，原电池释放的电子， 等于电解池通过的电子，ａ极上通入标准状况下２．２４Ｌ甲烷，即 ０．１ｍｏｌ甲烷，转移０．８ｍｏｌ电子，根据电荷守恒可知，阳极室中 ０．４ｍｏｌＣａ２＋通过 Ａ膜进入产品室，故产品室增加 ０．４ｍｏｌ Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２，Ｄ错误． 二、非选择题 １５．Ⅰ．（１）０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） （２）３Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ） （３）乙＞甲＞丙 １６．（１）－１９６ｋＪ／ｍｏｌ （２）８００　＝ Ⅱ．（３）ＮＯｘ－（５－２ｘ）ｅ－＋（３－ｘ）Ｈ２ Ｏ ＮＯ－３ ＋（６－２ｘ）Ｈ＋ １７．（１）负　Ｋ２ＳＯ４ （２）ＰｂＯ２＋ＳＯ２－４ ＋Ｚｎ＋２Ｈ２ Ｏ ＰｂＳＯ４＋［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－ （３）ａ　（４）＞　（５）０．２３ 解析：根据 →Ｚｎ ［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－可知，Ｚｎ失去电子被氧 化，Ｚｎ为负极，则Ａ区域的电解质是 ＫＯＨ，ＰｂＯ２为正极，结合铅 酸蓄电池放电时的电极反应可知，正极ＰｂＯ２放电转化为ＰｂＳＯ４， 故Ｃ区域的电解质是 Ｈ２ＳＯ４，Ｂ区域的电解质是 Ｋ２ＳＯ４，则 ａ是 阳离子交换膜，ｂ是阴离子交换膜． （１）根据上述分析可知，Ｚｎ电极为负极，Ｂ区域的电解质为 Ｋ２ＳＯ４． （２）负极的电极反应为Ｚｎ＋４ＯＨ－－２ｅ－ ［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－， 正极的电极反应为ＰｂＯ２＋ＳＯ２－４ ＋４Ｈ＋ ＋２ｅ － ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ， 则电池总反应为 ＰｂＯ２ ＋ＳＯ２－４ ＋Ｚｎ＋２Ｈ２ Ｏ ＰｂＳＯ４ ＋ ［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－． （３）Ａ区域的电 解 质 是 ＫＯＨ，ＯＨ－ 参 与 反 应 生 成 ［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－，根据溶液呈电中性，则多余的 Ｋ＋通过离子交换 膜ａ进入到Ｂ区域，因此ａ膜为阳离子交换膜． （４）由于Ｚｎ比Ｐｂ活泼，正极材料都是ＰｂＯ２，所以Ｚｎ－ＰｂＯ２ 电池的电动势比 Ｐｂ－ＰｂＯ２电池的电动势大，即 ＥＺｎ－ＰｂＯ２＞ ＥＰｂ－ＰｂＯ２． （５）由化学方程式可知，该反应为气体体积不变的反应，则 平衡后的压强与反应开始的压强相等，设平衡时硫化氢的物质的 量分 数 为 ａ，由 平 衡 常 数 Ｋｐ ＝２．２４ ×１０－６ 可 得： １．０１×１０５ａ １．０１×１０５（１－ａ） ＝２．２４×１０－６，解得ａ≈２．２４×１０－６，则硫化氢 的分压为２．２４×１０－６×１．０１×１０５Ｐａ≈０．２３Ｐａ． １８．（１）Ｆｅ２＋ （２）４．７≤ｐＨ＜６．２　Ａｌ３＋＋３ＯＨ － Ａｌ（ＯＨ）３↓ （３）４．０×１０－４ （４）①加热搅拌可加快反应速率　②冷却结晶 （５）ＭｇＳＯ４ 解析：（１）由题意可知，“氧化调ｐＨ”中只有铁的化合价发生 变化，铝和稀土金属元素均为＋３价，Ｆｅ２＋被氧化为Ｆｅ３＋． （２）“过滤１”所得“滤渣”为 Ｆｅ（ＯＨ）３和 Ａｌ（ＯＨ）３，应调节 的ｐＨ范围为４．７≤ｐＨ＜６．２，ｐＨ小于６．２是防止 ＲＥ３＋开始沉 淀．该过程中Ａｌ３＋与ＯＨ－反应生成Ａｌ（ＯＨ）３沉淀． （３）“滤液２”中 Ｍｇ２＋浓度为２．７ｇ／Ｌ，其物质的量浓度为 ０．１１２５ｍｏｌ／Ｌ，Ｋｓｐ［（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）２Ｍｇ］＝ｃ２（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ－）· ｃ（Ｍｇ２＋），ｃ２ （Ｃ１１ Ｈ２３ ＣＯＯ－ ） ＝ １．８×１０－８ ０．１１２５ ｍｏｌ ２／Ｌ２ ＝ １６×１０－８ｍｏｌ２／Ｌ２，ｃ（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ－）＝ １６×１０槡 －８ ｍｏｌ／Ｌ＝ ４．０×１０－４ｍｏｌ／Ｌ，若ｃ（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ－）大于４．０×１０－４ｍｏｌ／Ｌ，则 形成的“滤饼”中会混入（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）２Ｍｇ． （４）①“滤饼”的主要成分为（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）３ＲＥ，为难溶物， 搅拌也可以增加其与盐酸的接触面积，加快反应速率，加热也可 以加快反应速率．②“加热搅拌”的温度为５５℃，而月桂酸的熔 点为４４℃，所以“操作Ｘ”（过滤）前，先要冷却结晶，使月桂酸变 成固体． （５）“滤液２”中含有 ＭｇＳＯ４，可作“浸取”时加入的“酸化 ＭｇＳＯ４溶液”． 第２２期期末测试（二）参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ ８．Ｄ　Ｘ点为 ＫＨＡ溶液，根据 Ｋａ１、Ｋａ２判断，溶液呈酸性，Ａ 错误；由水电离出的 ｃ（ＯＨ－）相同，则水的电离程度相同，Ｂ错 误；Ｙ点与Ｗ点ＮａＯＨ标准溶液的浓度未知，无法判断 Ｖ１，Ｃ错 误；Ｚ点溶质为 Ｋ２Ａ和 Ｎａ２Ａ溶液，根据质子守恒可得： ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋２ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ－），Ｄ正确． ９．Ｂ　Ａ组离子可大量共存，用惰性电极电解时，Ｃｌ－在阳极 被氧化为黄绿色的气体Ｃｌ２，Ｈ２Ｏ在阴极被还原产生 Ｈ２，不会出 现白色沉淀，不符合题意，故Ａ错误；Ｂ组离子可大量共存，且用 惰性电极电解时，Ｈ２Ｏ在阳极被氧化产生氧气，Ｈ＋在阴极被还 原，产生氢气，Ｈ＋浓度减小，ｐＨ增大，生成氢氧化镁白色沉淀，Ｂ 正确；Ｃ组离子可大量共存，但用惰性电极电解时，Ｃｌ－在阳极被 氧化为黄绿色的气体Ｃｌ２，同时阳极ｐＨ降低，ＣＯ２－３ 与Ｈ＋结合生 成ＣＯ２逸出，Ｈ２Ｏ在阴极被还原，产生氢气，无白色沉淀生成，不 符合题意，故Ｃ错误；Ｃｕ２＋为有色离子，不符合题意，故Ｄ错误． １０．Ｂ　由题图信息可知，电池总反应为 ＬｉｘＳｉ＋Ｌｉ１－ｘＣｏＯ２ 放电 幑幐 充电 Ｓｉ＋ＬｉＣｏＯ２，电极ａ为非晶硅薄膜，充电时Ｌｉ＋发生得电子的 还原反应，则电极ａ为阴极，电极反应为ｘＬｉ＋＋ｘｅ－ ＋Ｓｉ ＬｉｘＳｉ， 电极ｂ为阳极，电极反应为ＬｉＣｏＯ２－ｘｅ－ Ｌｉ１－ｘＣｏＯ２＋ｘＬｉ＋，放 电时电极ａ为负极，电极反应为 ＬｉｘＳｉ－ｘｅ － Ｓｉ＋ｘＬｉ＋，电极 ｂ 为正极，电极反应为Ｌｉ１－ｘＣｏＯ２＋ｘＬｉ＋＋ｘｅ－ ＬｉＣｏＯ２．锂为活泼 金属，会和溶液中的水反应，故不能为含 Ｌｉ＋的盐溶液，Ａ错误； 放电时，电极ｂ的电极反应为Ｌｉ１－ｘＣｏＯ２＋ｘＬｉ＋＋ｘｅ－ ＬｉＣｏＯ２， 当电路通过０．３ｍｏｌ电子时，ｂ极薄膜质量增加０．３ｍｏｌ×７ｇ／ｍｏｌ ＝２．１ｇ，Ｂ正确；由分析可知，Ｃ错误；ＬｉＰＯＮ薄膜在充放电过程 中仅仅起到盐桥的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变 化，Ｄ错误． １１．Ｂ　由题意可知，常温下，Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ｃ（Ａｇ＋）· ｃ（Ｃｌ－），ｂ点后ｃ（Ｃｌ－）降低，则可知 ｃ（Ａｇ＋）升高，故 ｂ点滴加 的不可能是ＫＣｌ溶液，Ａ错误；ｄ点时氯离子浓度大于起始时的 氯离子浓度，而起始时存在沉淀溶解平衡，ｃ（Ａｇ＋）＝ｃ（Ｃｌ－），故 ｄ点ｃ（Ａｇ＋）＜ｃ（Ｃｌ－），Ｂ正确；ｃ点滴加 ＫＩ溶液后，ｃ（Ｃｌ－）升 高，然后达到一个比起始时略高的值，说明此时溶液中 ｃ（Ａｇ＋） 减小，部分Ａｇ＋转化为ＡｇＩ沉淀，因此ｃ点后有黄色沉淀生成，Ｃ 错误；ｃ点后产生了ＡｇＩ，故应有Ｋｓｐ（ＡｇＩ）＜Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ），Ｄ错误． １２．Ｄ　由题意可知，该反应是在恒温恒容条件下进行的气 体分子数逐渐减小的放热反应，故体系压强不再改变，可以说明 反应达到化学平衡状态，Ａ正确；物质的物质的量浓度不再改变 时，表明反应达到平衡状态，分析题图可知，ａ、ｂ、ｃ、ｄ四个点表示 的反应体系中，只有 ｂ点体系中各物质的物质的量浓度不再改 变，Ｂ正确；２５～３０ｍｉｎ内，用Ｘ表示的平均反应速率是 ｖ（Ｘ）＝ ２ｖ（Ｙ）＝２×（０．６－０．４） （３０－２５） ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）＝０．０８ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｃ 正确；反应进行至２５ｍｉｎ时，Ｘ物质的浓度突然变大，而 Ｙ物质 的浓度不变，说明改变的条件是物质的浓度，Ｙ的浓度逐渐增大， Ｘ的浓度突变，则改变的条件是增大Ｘ的浓度，Ｄ错误． １３．Ｃ　 １４．Ｄ　由题图可知，右侧装置为甲烷燃料电池，左侧装置为 电解池．甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生 氧化反应，电极反应为ＣＨ４＋４ＣＯ２－３ －８ｅ－ ５ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ，通入 空气（氧气）的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为 Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ－ ２ＣＯ２－３ ，铁连接原电池的正极，为电解池的阳 极，被氧化，电极反应为 Ｆｅ－２ｅ － Ｆｅ２＋，阴极的电极反应为 ２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑．由分析可知 ，Ａ正确、Ｂ正确；加入的使导电 能力增强的电解质必须是可溶于水的、不参与电极反应的盐，可 用工业用食盐，Ｃ正确；电解池中阴离子向阳极移动，污水中的阴 离子向铁电极方向移动，Ｄ错误． 二、非选择题 １５．（１）Ｋ［Ａｌ（ＯＨ）４］ （２）ＮＨ＋４ ＋［Ａｌ（ＯＨ）４］ － Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ （３）（１０－ａ－１０ａ－１４） （４）２．３６×１０－５ （５）２∶１　（６）１ （７）ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｂａ２＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（Ｈ＋） １６．（１）２Ｎａ２ＳＯ３（ａｑ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｎａ２ＳＯ４（ａｑ）　ΔＨ＝（ｍ＋ ｎ）ｋＪ／ｍｏｌ （２）２ （３）①０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　②８０％　③ ＞　其他条件相同 时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于曲线Ⅰ，说明温度升高，ＣＯ２ 的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 解析：（２）当溶解氧浓度为４．０ｍｇ·Ｌ－１时，由贫氧区的速率 方程式可得 ｖ１∶ｖ２＝ｃａ１（ＳＯ２－３ ）∶ｃａ２（ＳＯ２－３ ），则 ２４．４∶１０．２＝ ５．６５ａ∶３．６５ａ，解得ａ＝２． （３）①该反应是气体体积不变的反应，反应过程气体的总物 质的量不变，始终为２ｍｏｌ，由图可知，ａ点时 ＣＯ２的体积分数为 ０．３０，则反应生成二氧化碳的物质的量为 ２ｍｏｌ×０．３０＝ ０．６０ｍｏｌ，反应速率为 ０．６ｍｏｌ ２Ｌ ０．５ｍｉｎ＝０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），由化学反应速 率之比等于化学计量数之比可知，一氧化碳的反应速率为 ０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；②由图可知，ｂ点时 ＣＯ２的体积分数为０．８０， 则反应生成二氧化碳的物质的量为２ｍｏｌ×０．８０＝１．６０ｍｏｌ，由 方程式可知，反应消耗一氧化碳的物质的量为１．６０ｍｏｌ，则一氧 化碳转化率为 １．６０ｍｏｌ ２．０ｍｏｌ×１００％＝８０％；③由图可知，其他条件相 同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则反应温度高于曲线Ⅰ，由二氧化碳的 体积分数曲线Ⅰ高于曲线Ⅱ可知，升高温度，平衡向逆反应方向 移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数：Ｋｂ＞Ｋｄ． １７．（１）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率　 Ｐｂ （２）将溶液中的Ｆｅ２＋氧化为Ｆｅ３＋，以便在后续调ｐＨ时除去 Ｆｅ元素　Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］溶液　Ｆｅ２＋ （３）３Ｃｏ２＋ ＋ＭｎＯ－４ ＋７Ｈ２ Ｏ ３Ｃｏ（ＯＨ）３↓ ＋ＭｎＯ２↓ ＋ ５Ｈ＋ （４）ＺｎＳＯ４、Ｋ２ＳＯ４　１×１０－１６．７ 解析：由题中信息可知，用硫酸处理含有 Ｃｏ、Ｚｎ、Ｐｂ、Ｆｅ的单 质或氧化物的废渣，得到含有 Ｃｏ２＋、Ｚｎ２＋、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋、ＳＯ２－４ 等 离子的溶液，Ｐｂ的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的 ＰｂＳＯ４， 则“滤渣１”为“酸浸”时生成的 ＰｂＳＯ４；向滤液中加入 ＭｎＯ２将 Ｆｅ２＋氧化为Ｆｅ３＋，然后加入ＺｎＯ，调节ｐＨ＝４，使 Ｆｅ３＋完全转化 为Ｆｅ（ＯＨ）３，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为 Ｆｅ（ＯＨ）３，滤液中的金 属离子主要是Ｃｏ２＋、Ｚｎ２＋和 Ｍｎ２＋；最后“氧化沉钴”，加入强氧 化剂ＫＭｎＯ４，将溶液中Ｃｏ２＋氧化为Ｃｏ３＋，在ｐＨ＝５时Ｃｏ３＋形成 Ｃｏ（ＯＨ）３沉淀，而 ＫＭｎＯ４则被还原为 ＭｎＯ２，ＫＭｎＯ４还会与溶 液中的Ｍｎ２＋发生反应生成ＭｎＯ２，得到 Ｃｏ（ＯＨ）３和 ＭｎＯ２的混 合物，“除钴液”主要含有ＺｎＳＯ４、Ｋ２ＳＯ４，据此解答． １８．（１）①阳　Ｎ２＋６ｅ－＋６Ｈ ＋ ２ＮＨ３ ②为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴、阳两极产物接 触 ③３３ （２）ａ　ＭＶ２＋＋ｅ－ ＭＶ＋　条件温和（或生成氨的同时释 放电能） （３）①Ｆｅ２Ｏ３＋６ｅ－＋３Ｈ２ Ｏ ２Ｆｅ＋６ＯＨ－ ②４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 解析：（１）③ｂ极的电极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋， 根据氧化还原反应得失电子守恒可知，参加反应的各物质存在关 系式为２Ｎ２～３Ｏ２，生成Ｏ２和通入Ｎ２的体积比为３∶２，实际情况 在相同条件下通入Ｎ２的体积和生成Ｏ２的体积比为６７２Ｌ∶３３６Ｌ ＝２∶１，即通入１ｍｏｌＮ２生成０．５ｍｏｌＯ２，因此Ｎ２的转化率为 ０．５ ３ ２ ×１００％≈３３％． （２）根据装置中物质的转化过程，电极 ｂ上 ＭＶ２＋转化为 ＭＶ＋，过程中得到电子，则电子从电极ａ流向电极ｂ，电极ａ为负 极，电极ｂ为正极；正极的电极反应为 ＭＶ２＋ ＋ｅ － ＭＶ＋；该电 化学装置运行过程中，利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不 需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能，因此较之于传统 的合成氨工业，该方法的优点有：条件温和、生成氨的同时释放 电能． 第２３期３版期末测试（三）参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｄ　 １０．Ｂ　由题图可知，Ｆｅ２＋氧化率随浸出液 ｐＨ的增大而减 小，Ａ正确；ＭｎＯ２与Ｆｅ２＋反应的离子方程式为 ＭｎＯ２＋２Ｆｅ２＋＋ ４Ｈ ＋ Ｍｎ２＋＋２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ，若起始浸出液ｐＨ＝１．０，反应一段 时间后，Ｈ＋被消耗，ｃ（Ｈ＋）减小，浸出液 ｐＨ增大，Ｂ错误；Ｆｅ３＋ 与ＣＯ２－３ 发生相互促进的水解反应生成Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀和ＣＯ２气 体，反应的离子方程式为２Ｆｅ３＋＋３ＣＯ２－３ ＋３Ｈ２ Ｏ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＣＯ２↑，Ｃ正确；ＮａＨＣＯ３是弱酸强碱盐，能与 Ｆｅ３＋发生相互促 进的水解反应生成 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀，反应为 Ｆｅ３＋ ＋３ＨＣＯ－ ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑，Ｄ正确． １１．Ｄ １２．Ｃ　“沉淀”步骤中若使用 Ｎａ２ＳＯ４溶液代替 Ｈ２ＳＯ４                                                                                                                                                                                     溶 ! ! ! " !"#$ !"#$ !"#$%&'()*+ !,-!"#$%. !"#$%&'()*+ &,-&"#$%. 书 例１铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几 十微米的氧化铝膜．某研究性学习小组模拟工业法对铝 片表面进行氧化处理．他们的实验步骤如下： ａ．铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、 酒精擦洗铝片的表面． ｂ．用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入 ６０℃ ～ ７０℃的２ｍｏｌ／Ｌ的ＮａＯＨ溶液中，约１ｍｉｎ后，取出用水 冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化 铝被电解质溶液———硫酸溶解． ｃ．阳极氧化．以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液 为电解液，按照下图连接电解装置，电解４０ｍｉｎ后取出 铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理２０～３０ｍｉｎ，即 可得到更加致密的氧化膜． 试回答下列问题： （１）下列有关说法正确的是 （填序号）． Ａ．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导 线→电源负极 Ｂ．在电解过程中，Ｈ＋向阳极移动，ＳＯ２－４ 向阴极移动 Ｃ．电解过程中阳极周围的ｐＨ明显增大 Ｄ．电解的总反应可表示为２Ａｌ＋６Ｈ＋ 电解 ２Ａｌ３＋＋３Ｈ２↑ （２）阴极的电极反应为 ． 解析：（１）电流从电源正极流出，经过电解池的阳 极，再经过电解池的阴极，最后回到电源的负极，Ａ正 确；电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移 动，Ｂ错误；该电解池中，阳极是金属铝反应：３Ｈ２Ｏ＋２Ａｌ －６ｅ－ Ａｌ２Ｏ３＋６Ｈ ＋，阴极是 Ｈ＋放电：６Ｈ＋ ＋６ｅ  － ３Ｈ２↑，所以ｐＨ明显增大的区域是阴极，而不是阳 极，Ｃ错误；依据电极反应可知电解的总反应是：２Ａｌ＋ ３Ｈ２Ｏ 电解 Ａｌ２Ｏ３＋３Ｈ２↑，Ｄ错误． （２）阴极的电极反应为２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑． 答案：（１）Ａ　（２）２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑ 例２（２０２４·广西浦北中学月考）某化学兴趣小 组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题．当 闭合该装置的开关Ｋ时，观察到电流表的指针发生了偏 转．请回答下列问题： （１）甲池为 　（填“原电池”“电解池”或“电 镀池”）． （２） 乙 池 的 电 极 总 反 应 为 ． （３）当乙池中 Ｂ极质量增加５．４ｇ时，甲池中理论 上消耗 Ｏ２的体积为 （标准状况下），丙池中 极析出 ｇ铜，要使丙池中溶液复原， 可向溶液中加入适量 ． （４）若丙池中电极不变，将 ＣｕＣｌ２溶液换成 ＮａＣｌ溶 液，反应的化学方程式为 ． 解析：由题图可知，甲池为原电池，是甲醇燃料电 池，通甲醇的一极为负极、通 Ｏ２的一极为正极，电解质 溶液为ＫＯＨ溶液，则负极反应为 ＣＨ３ＯＨ＋８ＯＨ －－６ｅ  － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ，正极反应为 Ｏ２＋４ｅ －＋２Ｈ２ Ｏ ４ＯＨ －； 乙池为电解池，Ａ电极为阳极，电极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ  － Ｏ２↑＋４Ｈ ＋，Ｂ电极为阴极，电极反应为 Ａｇ＋ ＋ｅ－ Ａｇ；丙池为电解池，Ｃ电极为阳极，电极反应为２Ｃｌ－ － ２ｅ－ Ｃｌ２↑，Ｄ电极为阴极，电极反应为 Ｃｕ ２＋ ＋２ｅ－ Ｃｕ，据此分析解答． 答案：（１）原电池 （２）４ＡｇＮＯ３＋２Ｈ２Ｏ 电解 ４Ａｇ＋Ｏ２↑＋４ＨＮＯ３ （３）２８０ｍＬ或０．２８Ｌ　Ｄ　１．６　ＣｕＣｌ２ （４）２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 电解 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑ 书 由于电解质溶液的种类不同，电解后溶液的成分、 溶液的酸碱性或溶液的浓度会发生改变，如何使电解一 段时间后的电解质溶液恢复到原来的状况，是学电解知 识的一类问题．本文以惰性电极为例，结合不同的电解 类型分析如下： 例１用惰性电极电解 ＮａＯＨ溶液，一段时间后，再 加入以下何种物质会使电解质溶液恢复到原状况 （　　） Ａ．Ｈ２Ｏ　　Ｂ．Ｎａ２Ｏ　　Ｃ．Ｎａ　　Ｄ．ＮａＯＨ 解析：首先要清楚 ＮａＯＨ溶液中的离子种类，再弄 清离子的放电顺序，分析生成的产物，以便确定所加的 物质． 溶液中的阴离子：ＯＨ－，阳离子：Ｎａ＋、Ｈ＋，根据优先 放电顺序，阴极是Ｈ＋得电子，电极反应为２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，阳极是 ＯＨ －失电子，电极反应为４ＯＨ－ －４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑．据此可知，电解ＮａＯＨ溶液实际是电解水， 所以加入水可以恢复原来电解质的状况．同理也可分析 电解Ｈ２ＳＯ４、Ｎａ２ＳＯ４等也是此类型． 答案：Ａ 规律１：对于电解强碱（如 ＮａＯＨ）、强含氧酸（如 Ｈ２ＳＯ４）、活泼金属的含氧酸盐（如Ｎａ２ＳＯ４）等，实际上就 是电解水型，要恢复原状况加水即可． 例２用惰性电极电解盐酸，一段时间后，再加入以 下何种物质会使电解质溶液恢复到原状况 （　　） Ａ．Ｈ２Ｏ　　　Ｂ．ＨＣｌ　　　Ｃ．Ｃｌ２　　　Ｄ．Ｈ２ 解析：溶液中的阴离子：Ｃｌ－、ＯＨ－，阳离子：Ｈ＋（酸 溶液），根据放电顺序，阴极是 Ｈ＋得电子，电极反应为 ２Ｈ＋＋２ｅ － Ｈ２↑，阳极是 Ｃｌ －失电子，电极反应为 ２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑．所以该电解过程实际上是电解了 ＨＣｌ本身．若想恢复原溶液，加入 ＨＣｌ即可．同理分析电 解ＣｕＣｌ２也是此类型． 答案：Ｂ 规律２：对于电解无氧酸（如ＨＣｌ）、不活泼金属的无 氧酸盐（如ＣｕＣｌ２）等，实际上相当于电解电解质型．要恢 复原状况只要加入阴极生成的物质与阳极生成的物质 重新化合后的物质即可． 例３用惰性电极电解 ＮａＣｌ溶液，一段时间后，再 加入以下何种物质会使电解质溶液完全恢复到电解前 的状况 （　　） Ａ．Ｈ２Ｏ　　Ｂ．ＮａＣｌ　　Ｃ．ＮａＯＨ　　Ｄ．ＨＣｌ 解析：溶液中的阴离子：Ｃｌ－、ＯＨ－，阳离子：Ｎａ＋、 Ｈ＋，阴极是Ｈ＋得电子，电极反应为２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑， 阳极是Ｃｌ－失电子，电极反应为２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑，总 的 电 解 反 应 为 ２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ  电解 ２ＮａＯＨ ＋ Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑，相当于从溶液中脱离出Ｃｌ２和Ｈ２，如果二 者化合生成ＨＣｌ，再通入到溶液中与生成的ＮａＯＨ反应， 即可达到恢复原溶液的目的． 答案：Ｄ 规律３：对于电解活泼金属的无氧酸盐（如 ＮａＣｌ） 等，阴极上Ｈ２Ｏ电离的 Ｈ ＋放电，阳极上电解质阴离子 放电，实际上相当于放Ｈ２生碱型．要恢复原电解质状况 只要加入阴极生成的物质与阳极生成的物质重新化合 后的物质即可． 例４用惰性电极电解ＣｕＳＯ４溶液，一段时间后，再 加入以下何种物质会使电解质溶液完全恢复到电解前 的状况 （　　） Ａ．Ｈ２Ｏ　　Ｂ．ＣｕＳＯ４　　Ｃ．ＣｕＯ　　Ｄ．Ｈ２ＳＯ４ 解析：溶液中的阴离子：ＳＯ２－４ 、ＯＨ －，阳离子：Ｃｕ２＋、 Ｈ＋，阴极是Ｃｕ２＋得电子，电极反应为Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ， 阳极是ＯＨ－失电子，电极反应为４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋ Ｏ２↑，总的电解反应为２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 电解 ２Ｃｕ＋Ｏ２↑ ＋２Ｈ２ＳＯ４，相当于从溶液中脱离出 Ｃｕ和 Ｏ２，如果二者 化合生成 ＣｕＯ，再加入到溶液中与生成的 Ｈ２ＳＯ４反应， 即可达到恢复原溶液的目的． 答案：Ｃ 规律 ４：对于电解不活泼金属的含氧酸盐（如 ＣｕＳＯ４）等，阴极上电解质阳离子放电，阳极上 Ｈ２Ｏ电离 的ＯＨ－放电，实际上相当于放 Ｏ２生酸型．要恢复原电 解质状况只要加入阴极生成的物质与阳极生成的物质 重新化合后的物质即可． 编后语 通过上述几例分析可知，无论哪种类型，要 想使电解后的电解质溶液恢复到原来的状况，都可认为 是电解质从溶液中脱离出来的物质化合后重新加入即 可．简单记忆相当于：“出什么，加什么”． ! " ! " ! " " #$ %$ &' ($ ! !"#$%&'()*+ ( , ! -. /01 书 电解过程中，电解质溶液中的阳离子在阴极得到电 子发生还原反应，电解质溶液中的阴离子在阳极失去电 子或阳极本身失去电子发生氧化反应． 一、阳离子得电子顺序 Ａｇ＋＞Ｈｇ２＋＞Ｆｅ３＋＞Ｃｕ２＋＞Ｈ＋（酸溶液）＞Ｐｂ２＋＞Ｆｅ２＋ ＞Ｚｎ２＋＞Ｈ＋（水溶液）＞Ａｌ３＋＞Ｍｇ２＋＞Ｎａ＋＞Ｃａ２＋＞Ｋ＋ 上述是阳离子在电解池阴极发生还原反应的放电 顺序．溶液中阳离子的得电子能力，也就是氧化能力，可 借助于金属活动性顺序，越是不活泼的金属，其阳离子 越容易得到电子．但要注意的是：①Ｆｅ３＋的位置在 Ｃｕ２＋ 之前；②电镀条件下，Ｆｅ２＋和 Ｚｎ２＋的浓度远远大于水溶 液中的Ｈ＋浓度，所以得电子能力为 Ｆｅ２＋ ＞Ｚｎ２＋ ＞Ｈ＋ （水溶液）；③Ａｌ３＋ ＞Ｍｇ２＋ ＞Ｎａ＋ ＞Ｃａ２＋ ＞Ｋ＋这是它们 在熔化状态下的放电顺序，而在水溶液中是不能放电产 生相应单质的． 例１用惰性电极电解ＡｇＮＯ３、ＫＮＯ３和 Ｃｕ（ＮＯ３）２ 的混合溶液时，阴极上首先发生的电极反应是 ． 解析：混合溶液中的阳离子有 Ａｇ＋、Ｋ＋、Ｃｕ２＋、Ｈ＋ （水溶液），根据优先放电原则（阳离子得电子顺序），阴 极上首先发生的电极反应是 Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ．只有当溶 液中的Ａｇ＋基本放电完毕，才可发生 Ｃｕ２＋ ＋２ｅ－ Ｃｕ 的反应；最后进行的反应是２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑．而Ｋ ＋在 溶液中不能获得电子成为单质钾，可以这样想一下，如 果产生了单质钾，由于单质钾非常活泼，还会与水发生 反应，最终仍是以Ｋ＋的形式存在于溶液中． 答案：Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ 二、阴离子的失电子顺序 Ｓ２－＞ＳＯ２－３ ＞Ｉ － ＞Ｂｒ－ ＞Ｃｌ－ ＞ＯＨ－ ＞ＮＯ－３ ＞ＳＯ ２－ ４ ＞ＣＯ２－３ ＞Ｆ － 溶液中阴离子的放电顺序，只要掌握 Ｃｌ－＞ＯＨ－＞ 含氧酸根离子，就可以解决电解中的很多问题．而Ｆ－在 水溶液中是不能失电子形成氟气的，只有熔融状态的含 有Ｆ－的化合物电解时才可以得到氟气． 例２用惰性电极电解 ＫＣｌ、ＮａＯＨ和 Ｎａ２ＳＯ４的混 合溶液时，阳极上首先发生的电极反应是 ． 解析：在ＫＣｌ、ＮａＯＨ和 Ｎａ２ＳＯ４的混合溶液中，存在 的阴离子有Ｃｌ－、ＯＨ－和ＳＯ２－４ ，根据优先放电原则，Ｃｌ － 先放电，因此，阳极上首先发生的电极反应是 ２Ｃｌ－ － ２ｅ－ Ｃｌ２↑．Ｃｌ －放电完毕后，ＯＨ－放电：４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 答案：２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑ 三、阳极材料本身的失电子顺序 Ｋ＞Ｃａ＞Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ＞Ｚｎ＞Ｆｅ＞Ｓｎ＞Ｐｂ＞（Ｈ）＞Ｃｕ 以Ａｕ、Ｐｔ、石墨作为阳极时，视为惰性电极，本身不 能被氧化，不能失去电子． 阳极材料为金属时（金属活动性顺序 Ａｇ以前），则 电极材料失电子，电极溶解，此时，溶液中的阴离子不能 在阳极失电子．放电顺序与金属活动顺序一致． 四、阳极材料本身与溶液中阴离子的失电子顺序 金属（除Ａｕ、Ｐｔ）阳极＞溶液中的阴离子 例３用纯铁作阳极，Ｃ（石墨）作阴极，电解饱和食 盐水．则阳极的电极反应为 ，阴极的电 极反应为 ；电解总反应的化学方程式为 ． 解析：饱和食盐水中，阳离子有 Ｎａ＋和 Ｈ＋，阴离子 有Ｃｌ－和ＯＨ－．通电时，Ｎａ＋和Ｈ＋向阴极移动，Ｈ＋在阴 极优先放电；Ｃｌ－和 ＯＨ－向阳极移动，但根据优先放电 原则，阳极材料铁先放电． 答案：Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋　２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑　Ｆｅ＋ ２Ｈ２Ｏ 电解 Ｆｅ（ＯＨ）２↓＋Ｈ２↑ 书 问题呈现 １７９９年，意大利物理学家伏特发明了电池，使人类 第一次获得了可供实用的持续电流．１８００年，英国的尼 科尔逊和卡里斯尔采用伏打电池电解水获得成功，使人 们认识到可以将电用于化学研究．电既然能分解水，那 么电对于盐溶液、固体化合物会产生什么作用呢？这项 技术在实际生活中有什么作用呢？带着这些问题，我们 进入本节的学习内容． 明确目标 １．掌握电解池的工作原理及应用．（重点） ２．初步掌握一般电解反应产物的判断方法，并能够 判断电解池的阴、阳极，掌握惰性材料作电极时，离子的 放电顺序．（重点） ３．了解电解原理在氯碱工业、电镀、电冶金等方面 的应用．（难点） 知识梳理 １．电 解 池 的 构 成 条 件：① ； ② ；③ ；④ ． ２．电解池的阴极与电源 相连，电解池的阳 极与电源 相连． ３．电镀目的：使金属增强 能力，增加美观 和表面硬度．电镀时， 作阴极， 作阳 极， 作电镀液． ４．电解精炼铜时， 作阳极， 作阴 极， 作电解液． 电解精炼铜时，ＣｕＳＯ４溶液的浓度 ，粗铜 中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成 ． （参考答案见第２版） 教材拓展 原电池与电解池的比较 原电池 电解池 定义 将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置 装置 举例 形成 条件 ①活泼性不同的两电极（连 接）；②电解质溶液（电极插 入其中，并与电极自发反 应）；③形成闭合回路 ①两电极接直流电源；② 两电极插入电解质溶液； ③形成闭合回路 原电池 电解池 电极 名称 负极：较活泼金属；正极： 较不活泼金属（或能导电 的非金属） 阳极：与电源正极相连的 极；阴极：与电源负极相连 的极 区别 无外加电源 有外加电源 电极 反应 负极：氧化反应，金属失电 子；正极：还原反应，溶液 中的阳离子或Ｏ２得电子 阳极：氧化反应，溶液中的 阴离子失电子，或电极金 属失电子；阴极：还原反 应，溶液中的阳离子得 电子 电子 流向 负极 → 导线 正极 电源负极 → 导线 阴极 电源正极 → 导线 阳极 “两池”中电极的判断易混淆，现总结口诀如下： 原电池，正负极；电解池，阴阳极； 失去电子负（原电池）阳（电解池）极；发生氧化定 无疑． 我们还可以根据上述原理总结出一些规律，如：质 量增加的电极一般为原电池的正极、电解池的阴极；质 量减轻的电极一般为原电池的负极、电解池的阳极．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`456 789: "#"$ S !" T ) "! * *a9:b3B ) "" * *a9:?AB ) "( * *a678 9:?WB ) "$ * *a678 9:?̀ B (! !!!# " !"#$%&'()*+,'-. ) *+ /UV , ) *+ WXY , ( - .+ Z[V , ) *+ \ ] , ) *+ ^ _ -./01+ Z ` 23/01+ Zab -4506+ c d -4578+ efg Xhi j k lmn o p qrs Wtu o0a v f wxn yzU j{| }{~ WU €_* ‚k ƒ s „…† X‡ˆ 91-.+ WU 91:;+ ‰ u <=-.+ W Š >?-.+ W‹‹ @ABC+ ŒŽ ‘’“+”• ‘“=–—˜™š›œ ‘“žŸ ¡¢£¤”¥ ¦Q§¨©ª«J ¨¬­/UV ®¯°'±²«J³´­ -.!$/#%#%0 > 1 D µ¶·´­ "!/(&& " ¸§2¹2J " º}'¾J " ©ª¿ÀÁ­ #(&!/&"%!"&' " ¸§Â폐#ÄPÅmÆÇÈÉÊ !(" ´¦Q§¨Ë*Ì+©ª¿ " µÍ©Î­ #(###' " ÅϿЧÑÒ­ #(&!%&"%!&#' #(&!%&"%!"(% >™ÓD " ÐÔ­ÕÖ¸§ÅÏ¿Ã×ØÙ®ÚÛµÜ>ÝD " µÍÐÔÑÒ­ !!!)& " ÞßàáÐIâÐãäÐ " ¸§åÙ®Ú#>ÅD)=æçè§ " é꟠ëÞì´­ !$####$###!!# " éê¿ÀÁ­ #(&!%&"%!"&& " ¸§íî"ïð™šñò¡¢£¤>óôÅõöÇ÷øùúû—˜ü !! ´Dýñþÿ¡ñ!"#$%þÕÖ¸§ÅÏ¿Ã×&' ! () * + () 34 cd' ( ( -5-6 " OP 7 -, ( 8, 8 " 7 9 - : ;< ;< 7= -5-6 " OP 7=.8 ( OP - Ke >8, OP Ke fY gY hY > 书 一、选择题（本题包括９小题，每小题只有一个选项符合 题意） １．（２０２４·辽宁锦州期末）我国的航空航天事业取得了 举世瞩目的成就．下列航空航天的设备中实现了由电 能到化学能转化的是 （　　） Ａ．利用生命生态实验柜养殖水稻 Ｂ．太阳能电池翼为空间站提供能量需要 Ｃ．空间站利用电解水供氧系统提供氧气 Ｄ．利用偏二甲肼（Ｃ２Ｈ８Ｎ２）作为助推剂发射火箭 ２．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电 极反应完全相同的是 （　　） Ａ．ＮａＯＨ、Ｈ２ＳＯ４　　　　Ｂ．ＣｕＣｌ２、Ｃｕ（ＮＯ３）２ Ｃ．Ｎａ２ＳＯ４、ＮａＣｌ Ｄ．ＫＮＯ３、ＡｇＮＯ３ ３．将两个铂电极插入５００ｍＬＣｕＳＯ４溶液中进行电解， 通电一定时间后，某一电极增重０．０６４ｇ（设电解时该 电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此 时溶液中氢离子浓度约为 （　　） Ａ．４×１０－３ｍｏｌ／Ｌ Ｂ．２×１０－３ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．１×１０－３ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．１×１０－７ｍｏｌ／Ｌ ４．用阳极Ｘ和阴极Ｙ电解足量Ｚ的水溶液，电解一段时 间后，再加入Ｗ，能使溶液恢复到电解前的状态，下列 符合题意的一组是 （　　） 选项 阳极Ｘ阴极Ｙ Ｚ Ｗ Ａ Ｃ Ｆｅ ＫＣｌ ＫＯＨ Ｂ Ｐｔ Ｃｕ ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２溶液 Ｃ Ｃ Ｃ Ｈ２ＳＯ４ Ｈ２Ｏ Ｄ Ａｇ Ｆｅ ＡｇＮＯ３ ＡｇＮＯ３晶体 ５．（２０２４·贵州贵阳三模）一种利用分子筛除去空气中的 Ｈ２Ｏ、ＣＯ２、Ｎ２等，获得纯氧气并构建锂－氧气电池，其 放电时的工作原理如下图．下列叙述正确的是 （　　） Ａ．放电时，ｂ极为负极，发生氧化反应 Ｂ．放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成Ｏ２ Ｃ．充电时，ｂ极的电极反应为Ｏ２－２ －２ｅ － Ｏ２↑ Ｄ．充电时，ａ极质量净减３．２ｇ时，有０．２ｍｏｌ阴离子 由交换膜Ｍ左侧向右侧迁移 ６．ＮＣｌ３是一种黄色黏稠状 液体，可用于制备新型 消毒剂 ＣｌＯ２，其制备装 置如右图所示．下列说 法正确的是 （　　） Ａ．Ｐｔ极发生氧化反应，可用淀粉－ＫＩ试纸检验Ｍ Ｂ．石墨极的电极反应为 ＮＨ＋４ ＋６ｅ － ＋３Ｃｌ－ ＮＣｌ３＋ ４Ｈ＋ Ｃ．电解过程中，质子交换膜右侧溶液ｐＨ会增大 Ｄ．每生成１ｍｏｌＮＣｌ３，会生成６７．２Ｌ气体Ｍ ７．（２０２４·河北泊头一中月考）一种电解精炼废钢的工 艺原理如下图所示，通过 Ｏ２－在两极间的定向移动可 实现废钢脱碳，从而得到超低碳钢，同时还可以回收 硅作为副产品．下列说法错误的是 （　　） Ａ．电解时，Ｍ极为电源的负极 Ｂ．不能选用稀硫酸作为电解质溶液 Ｃ．电解时，阳极发生的电极反应为Ｃ＋Ｏ２－－２ｅ－ ＣＯ↑ Ｄ．若有１ｍｏｌＯ２－移向废钢电极，则炉渣电极所得硅 的质量为１４ｇ ８．（２０２４·山东泰安一中月考）采用电化学方法使 Ｆｅ２＋ 与Ｈ２Ｏ２反应，可生成非常活泼的·ＯＨ（羟基自由基） 中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所 示．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．Ｘ电极上发生的电极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋ ４Ｈ＋ Ｂ．可将Ｘ电极上产生的Ｏ２收集起来，输送到 Ｙ电极 继续使用 Ｃ．Ｙ电极上的放电物质为Ｈ２Ｏ２和Ｆｅ ３＋ Ｄ．起始时，在Ｙ电极附近加入适量Ｆｅ２＋或Ｆｅ３＋，均能 让装置正常工作 ９．（２０２４·河北石家庄十五中月考）钴（Ｃｏ）的合金材料 广泛应用于航空航天、机械制造等领域．如下图为水 溶液中电解制备金属钴的装置示意图．下列说法正确 的是 （　　） Ａ．电解总反应：２Ｃｏ２＋＋２Ｈ２Ｏ 电解 ２Ｃｏ＋Ｏ２↑＋４Ｈ ＋ Ｂ．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的ｐＨ均增大 Ｃ．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 Ｄ．生成２ｍｏｌＣｏ，Ⅰ室溶液质量理论上减少３２ｇ 二、非选择题（本题包括３小题） １０．ＫＩＯ３ 也可采用“电解 法”制备，装置如右图所 示．请回答： （１）写出电解时阴极的 电极反应： 　 　． （２）电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 　，其迁移方向是 　． （３）“ＫＣｌＯ３氧化法”制备 ＫＩＯ３的工艺流程如下图 所示［“酸化反应”所得产物有 ＫＨ（ＩＯ３）２、Ｃｌ２和 ＫＣｌ］． ①调ｐＨ时发生反应的化学方程式为 　． ②与“电解法”相比，“ＫＣｌＯ３氧化法”的主要不足之 处有 　（写出一点）． １１．（２０２４·山东泰安二中期末）全钒液流电池是化学储 能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利 用该电池电解处理含ＮＨ４ＮＯ３的废水制备硝酸和氨 水的原理如下图所示，ａ、ｂ、ｃ、ｄ电极均为惰性电极． 回答下列问题： （１）ａ电极为 　（填“正极”或“负极”），其电 极反应为 　． （２）隔膜１为 　（填“阴离子”或“阳离子”）交 换膜，ｑ口流出液含有的溶质为 　（填化学 式），ｄ电极的电极反应为 　． （３）Ｂ装置中产生的气体总量为３３６ｍＬ（标准状况 下）时，通过质子交换膜的 Ｈ＋的物质的量为 　ｍｏｌ． １２．电化学原理在工业生产及环境保护等方面发挥着巨 大的作用．请回答下列问题： （１）Ｎａ２ＦｅＯ４是制造高铁电池的重要原料，同时也是 一种新型的高效净水剂．在工业上通常利用如下图 装置生产Ｎａ２ＦｅＯ４． ①阳极的电极反应为 ．　 ②阴极产生的气体为 ．　 ③右侧的离子交换膜为 　（填“阴”或“阳”） 离子交换膜，阴极区 ａ％ 　ｂ％（填“＞”“＝”或 “＜”）． （２）二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要 途径之一．在稀Ｈ２ＳＯ４中利用电催化可将 ＣＯ２同时 转化为多种燃料，其原理如下图所示（甲酸溶于水）． ①离子交换膜为 　（填“阴”或“阳”）离子交 换膜． ②一段时间后，Ｃｕ极区溶液质量 （填“增 加”“减少”或“不变”）． ③Ｃｕ极上产生乙烯的电极反应为 　． ④若阴极只生成０．１７ｍｏｌＣＯ和０．３３ｍｏｌＨＣＯＯＨ， 则电路中转移电子的物质的量为 　                                                                                                                                                             ｍｏｌ． !"#$%&'( !"#$% & !"# !"# $%&' ' ()*+,- $%&' ( % & !)*" + # & " ./ 01 2 )* & 34 56 67 89 # & " : ,# ;<34 !%" + )*+,-./01 书 本期课前导学案参考答案 知识梳理 １．①直流电源　②两个电极　③电解质溶液或熔 融电解质　④形成闭合回路 ２负极　正极 ３抗腐蚀　待镀的金属制品　镀层金属　含有镀 层金属离子的溶液 ４粗铜　纯铜　ＣｕＳＯ４溶液　变小　阳极泥 第１７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ ７．（１）Ｃｕ　ＡｇＮＯ３溶液 （２）正　Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ　Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ （３）负（Ｃｕ）　正（Ａｇ） 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ 第１７期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　７．Ｂ ８．Ｃ　电子流出的电极为负极，所以电极Ⅰ为负极， 电极Ⅱ为正极，Ａ正确；电极Ⅱ为正极，Ｈ２Ｏ２得电子生 成Ｈ２Ｏ，酸性环境中，电极反应为 Ｈ２Ｏ２＋２ｅ － ＋２Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；电极Ⅰ为负极，Ｈ２Ｏ２失电子生成 Ｏ２，碱 性环境中，电极反应为 Ｈ２Ｏ２＋２ＯＨ －－２ｅ－ Ｏ２↑ ＋ ２Ｈ２Ｏ，故电池总反应为２Ｈ２Ｏ２＋２ＯＨ －＋２Ｈ ＋ Ｏ２↑ ＋ ４Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；在碱性条件下，Ｈ２Ｏ２表现还原性，失电子 生成Ｏ２；酸性条件下，Ｈ２Ｏ２表现氧化性，得电子生成 Ｈ２Ｏ，同时生成Ｋ２ＳＯ４，该电池的设计利用了 Ｈ２Ｏ２在酸 碱性不同条件下氧化性、还原性的差异，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图可知，电极 Ｍ中，ＣＨ３ＯＨ转化为 ＣＯ２和 Ｈ＋，发生失电子的氧化反应，故电极 Ｍ为原电池的负 极，电极反应为ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋Ｈ２ Ｏ ＣＯ２↑＋６Ｈ ＋．电 极Ｎ为正极，在还原菌作用下，Ｏ２、Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ 在酸性条件 下发生得电子的还原反应生成 Ｈ２Ｏ、Ｃｒ（ＯＨ）３，电极反 应为 Ｏ２＋４ｅ － ＋４Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ、Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋６ｅ － ＋８Ｈ ＋ ２Ｃｒ（ＯＨ）３＋Ｈ２Ｏ，原电池工作时负极区 Ｈ ＋通过阳离子 交换膜进入正极区．由分析可知，若有０．１ｍｏｌＣｒ２Ｏ ２－ ７ 参加反应，从交换膜右侧向左侧迁移的 Ｈ＋的物质的量 大于０．８ｍｏｌ，Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）①ＮＨ＋４ ＋２Ｏ ２ ＮＯ － ３ ＋Ｈ２Ｏ＋２Ｈ ＋ ②２ＮＯ－３ ＋１２Ｈ ＋＋１０ｅ－ Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ③Ｘ　０．８９６ （２）①负　ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ ２ Ｈ２Ｏ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ ②从左向右 １１．（１）ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （２）２ＣＯ（ＮＨ２）２＋６ＮＯ 高温 ５Ｎ２＋２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ＣＯ（ＮＨ２）２－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ２ＮＯ＋４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ Ｎ２＋４ＯＨ － （３）向左　ＡｓＯ３－３ ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ － ＡｓＯ３－４ ＋２Ｈ ＋ （４）① ＳＯ２ －２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＳＯ２－４ ＋４Ｈ ＋ ②向右 ③２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｈ２ＳＯ４ 书 基础训练一：电解池原理 １．（２０２４·安徽蚌埠期中）下列关于电解池的叙述中，不 正确的是 （　　） Ａ．与电源正极相连的是电解池的阴极 Ｂ．电解池是电能转化为化学能的装置 Ｃ．溶液中的阳离子移向阴极 Ｄ．在电解池的阳极发生氧化反应 ２．（２０２３·福建福州十五中学期中）某学生欲完成反应 Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２↑而设计了下列四个实验装 置，你认为可行的是 （　　） ３．（２０２４·北京汇文中学期末）用铂电极电解下列溶液， 当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生， 且溶液ｐＨ不变的是 （　　） Ａ．Ｐｂ（ＮＯ３）２ Ｂ．ＨＣｌ Ｃ．Ｃａ（ＯＨ）２ Ｄ．ＫＮＯ３ ４．右图是电解 ＣｕＣｌ２溶液的装 置，其中 ｃ、ｄ为石墨电极．则 下列有关判断正确的是 （　　） Ａ．ａ为负极、ｂ为正极 Ｂ．ａ为阳极、ｂ为阴极 Ｃ．电解过程中，ｄ电极质量增加 Ｄ．电解过程中，氯离子浓度不变 ５．用下图所示装置除去含 ＣＮ－、Ｃｌ－废水中的 ＣＮ－时， 控制溶液ｐＨ为９～１０，阳极产生的ＣｌＯ－将ＣＮ－氧化 为两种无污染的气体．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．用石墨作阳极，铁作阴极 Ｂ．阳极的电极反应：Ｃｌ－＋２ＯＨ－－２ｅ－ ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ Ｃ．阴极的电极反应：２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ － Ｄ．除去ＣＮ－的反应：２ＣＮ－ ＋５ＣｌＯ－ ＋２Ｈ ＋ Ｎ２↑ ＋ ２ＣＯ２↑＋５Ｃｌ －＋Ｈ２Ｏ ６．用碳棒作电极，在 Ｎａ＋、Ｃｕ２＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４ 等离子中选 出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件 的一种电解质的化学式： （１）当阴极放出 Ｈ２，阳极放出 Ｏ２ 时，电解质是 　． （２）当阴极析出金属，阳极放出 Ｏ２时，电解质是 　． （３）当阴极放出 Ｈ２，阳极放出 Ｃｌ２ 时，电解质是 　． （４）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的 量、阳极放出的气体的物质的量之比为４∶２∶１时，电 解质是 　                                                             檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 ． 基础训练二：电解原理的应用 １．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其 原因是 （　　） Ａ．都是轻金属 Ｂ．都是活泼金属 Ｃ．成本低廉 Ｄ．这些金属的化合物熔点较低 ２．（２０２４·福建泉州南侨中学期中）餐具表面镀银可达 到增强抗腐蚀性、提升美观等目的．下列关于铁表面 镀银的说法错误的是 （　　） Ａ．电镀液需要不断更换 Ｂ．铁电极应与电源负极相连 Ｃ．阳极的电极反应为Ａｇ－ｅ－ Ａｇ＋ Ｄ．电路中每通过１ｍｏｌｅ－，阴极析出１ｍｏｌ银 ３．（２０２４·陕西西安新城一中月 考）如右图为电解精炼铜（粗 铜含有Ｆｅ、Ａｇ、Ａｕ）的装置示意 图，下列叙述正确的是 （　　） Ａ．Ｘ电极为阳极，发生的电极 反应为Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ Ｂ．Ｙ电极为阴极，发生的电极反应为Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ Ｃ．电解精炼铜时，粗铜作阴极，精铜作阳极 Ｄ．电解槽底部的阳极泥可以作为提炼金、银等金属的 原料 ４．右图装置可处理乙醛废 水，乙醛在阴、阳极分别转 化为乙醇和乙酸．下列说 法正确的是 （　　） Ａ．ｂ电极为正极 Ｂ．电解过程中，阴极区 Ｎａ２ＳＯ４的物质的量增大 Ｃ．阳极的电极反应为 ＣＨ３ＣＨＯ－２ｅ － ＋Ｈ２ Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋２Ｈ ＋ Ｄ．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的Ｏ２和Ｈ２ ５．（２０２４·福建泉州侨光 中学月考）在氯碱工 业中，离子交换膜法电 解饱和食盐水的示意 图如右，下列说法不正 确的是 （　　） Ａ．电极 Ａ为阳极，发 生氧化反应生成氯气 Ｂ．离子交换膜为阳离子交换膜 Ｃ．ＮａＯＨ溶液从ｄ处出 Ｄ．电解饱和食盐水的离子方程式为２Ｃｌ－＋２Ｈ＋ 电解 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑ ６．用右图所示装置制取纯净的 Ｆｅ（ＯＨ）２，下列说法不正确的 是 （　　） Ａ．ａ电极一定是铁，电解液ｃ可 以是ＣｕＣｌ２溶液 Ｂ．电解一段时间，ｂ电极附近ｐＨ升高 Ｃ．溶液中的阴离子向ａ电极移动 Ｄ．在加入苯之前应将电解液ｃ加热煮沸 ７．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方 法，其原理如下图所示．已知海水中含 Ｎａ＋、Ｃｌ－、 Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋、ＳＯ２－４ 等离子，电极为惰性电极． 请回答下列问题： （１）Ａ膜是 　离子交换膜． （２）通电后，ａ电极的电极反应为 　． （３）通电后，ｂ电极上产生的现象为 　                                                                 ． &'(23 &'23456 ' ( =>&? & > @ A - . - B ( ' C#/ 0 ( ' D&E F# / 0 ( ' !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 7*+,-./08 )*+,-./08 G# &? HIJ!!!!!!!! KLJ!!!!!!!! " 9:;<= !"#$%&'()*+ 1+2342&53&67 !",-%&'()*+ 8+2342&533&2 DEFGHIJK ! ! ! " LM !NOP7QRSTU "1 V "# 0 LM !NOP7QRSTU "1 V "$ 0 7WX 3 Y > ZM[8 QRSTU & \]^_` aS b̂ &8&2 c 3 d M &2 N O*3P M &6 N O*3PQR S%T M &5 N MUVWXQ YZ M &7 N [\] &8&2 c & d M &? N ^*_`a3 P M +8 N ^*3PQb T_%T M +3 N McVWXQ YZ M +& N deYZf gMUhcVi &8&2 c + d M ++ N bT_jkl mQ4n_op M +> N ^*4nQ[ \4n M +2 N qr4n M +6 N )*4n M +5 N stbQu^ * &8&2 c > d M +7 N MvVWXQ YZ M +? N deYZf gMUhchvVi M >8 N NwWXQY Z QRSTU + \efg hijb M >3 N xy/tb_ 3Pz{ &8&2 c 2 d M >& N |}xy/t b_U~@ M >+ N MUVWXQ YZ M >> N € M >2 N ‚h ƒ „ … &8&2 c 6 d M >6 N McVWXQ YZ M >5 N deYZf gMUhcVi M >7 N †‡ M >? N ˆh‰ hŠh‹ M 28 N Œ. Œ.Ž b &8&2 c 5 d M 23 N xyt M 2& N MvVWXQ YZ M 2+ N ‘h’“Th ”. t•^*_– —@ •^*˜™ M 2> N dešZf gMvh›hœVi &8&2 c 7 d M 22 N NwtšZ U M 26 N NwtWX QšZc " 9:;<= @ A )* & # & )* & # & ( - &' / &' 0 ' . )*+,- ( BC BC & " & " &4 & " &4 & " &4 & " &4 & +,- D " & " &4 & ' `ž ^*Ÿ T*+,-  ¡. žn D EF ) ¢/£ ¤¢/ ¥_¦ t87 &? D G H 4 3 & IC" !" # 3 & IC g J i §¨ g©ª_«/b¬ª.¡i )" g K i " &4 G­ ! ® " ® # ® )L ¯° ()* +,- ±)* +,- # $ I" &4 > # $ # $ )* 4 )* 4 )* 4 )L &$ 4 $ MH G( & MH" > 87 )*+,- $NG("# 87 )O %NG("# 87 ; G("# 87 EF )O )" & )" ².g #)""# i ) & # > )# >  ³. ()*+,- ³. )O ) # & I" > 87 MH )O )O )O )O )O / 0 ) P # & I" > 87 # & I" > 87 # & I" > 87 ( T* +,- / Q +$ RQ &$ ' ´ ´ - # & A µ @ µ ¶- 3 ¶- & " & . S , © G# > G" + G# 0 Q" $ & RQ" &$ @ H 4 MH &$ # $ MH +$ $# & "$ · "# T * + , - # & " & " & $&# $ $&H 4 # & " A 3 & " & $&# $ $&H 4 =>&? ( ' ()*+,- G( $ ¸ŠG# g© G( & I" > i # $