第17期 原电池-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 液，则得到的滤液中将引入Ｎａ＋杂质，导致ＭｇＢｒ２的产率降低，Ａ 错误；滤渣中含有ＢａＳＯ４和Ｓ，Ｂ错误；转化过程中ＨＢｒ与氢氧化 镁反应生成溴化镁和水，反应方程式为 Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＢｒ ＭｇＢｒ２＋２Ｈ２Ｏ，Ｃ正确；直接加热 ＭｇＢｒ２·６Ｈ２Ｏ，会促进 Ｍｇ２＋水 解生成Ｍｇ（ＯＨ）２和 ＨＢｒ，且 ＨＢｒ会从体系中逸出，进一步促进 水解，导致最终得不到 ＭｇＢｒ２，需要在 ＨＢｒ的气流中加热脱水才 能得到ＭｇＢｒ２固体，Ｄ错误． １３．Ｂ　０～２０ｍｉｎ内，Ｂ的平均反应速率 ｖ（Ｂ）＝ （２．０－１．０）ｍｏｌ／Ｌ ２０ｍｉｎ ＝０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ正确；３０ｍｉｎ时，Ｃ和 Ａ、Ｂ的浓度都下降了，而催化剂只能改变反应速率，不会改变反 应有关物质瞬间的浓度，Ｂ错误；由题图可知，Ａ、Ｂ的浓度变化相 同，故Ａ、Ｂ的化学计量数相同，则 ｘ＝１；４０ｍｉｎ时，正、逆反应速 率都增大，且该反应是气体分子数不变的反应，则改变的条件为 升高温度，而条件改变后 Ｃ的浓度减小，Ａ、Ｂ的浓度增大，说明 平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Ｃ正确；４０ｍｉｎ 时，改变的条件为升高温度；３０ｍｉｎ时，Ｃ和 Ａ、Ｂ的浓度都下降， 且正、逆反应速率都减小，但是平衡不移动，该反应反应前后气体 分子数不变，则改变的条件为减小压强，Ｄ正确． １４．Ｃ　由题干电池工作原理图示信息可知，当 Ａ与 Ｃ相接 时，为放电过程，此时石墨电极为负极，发生氧化反应，电极反应 为４Ｓ２－－６ｅ－ Ｓ２－４ ，光催化电极为正极，发生还原反应，电极反 应为Ｉ－３ ＋２ｅ－ ３Ｉ－，为维持电荷守恒，左侧 Ｎａ＋透过阳离子交 换膜移向右侧，该离子交换膜为阳离子交换膜；当 Ａ与 Ｂ相接 时，为充电过程，此时石墨电极为阴极，发生还原反应，电极反应 为Ｓ２－４ ＋６ｅ－ ４Ｓ２－，光催化电极为阳极，发生氧化反应，电极反 应为３Ｉ－－２ｅ－ Ｉ－３，据此分析解题． 二、非选择题 １５．（１）ａ＋ｂ　（２）＋７２．４９ （３）ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ －７２５．８ｋＪ／ｍｏｌ （４）０．７ １６．（１）６．７２　ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＳＯ２－３ ）＞ｃ（ＨＳＯ－３） （２）Ｎａ２ＳＯ３　（３）２ｃ（ＳＯ２－３ ）　＞ （４）ＨＳＯ－３ 的水解常数 Ｋｈ２＝ ＫＷ Ｋａ１ ＝ １０ －１４ １．５４×１０－２ ＝６．４９× １０－１３＜Ｋａ２＝１．０２×１０－７，说明ＨＳＯ－３ 的电离程度小于其水解程 度，所以溶液显酸性 解析：（１）当生成 ＮａＨＳＯ３时吸收的二氧化硫最多，１２ｇ ＮａＯＨ的物质的量为０．３ｍｏｌ，根据ＮａＯＨ～ＳＯ２，最多吸收ＳＯ２的 体积为０．３ｍｏｌ×２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝６．７２Ｌ；当只吸收０．１ｍｏｌＳＯ２时， 溶质包括０．１ｍｏｌＮａＯＨ、０．１ｍｏｌＮａ２ＳＯ３，水解是微弱的，故阴离 子浓度从大到小顺序为ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＳＯ２－３ ）＞ｃ（ＨＳＯ－３）． （２）加热时发生反应２ＮａＨＳＯ３ △ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑， 因此剩余溶液中主要的溶质为Ｎａ２ＳＯ３． （３）根据电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＳＯ－３）＋ ２ｃ（ＳＯ２－３ ）＋ｃ（ＯＨ－），ｐＨ＝７时溶液中 Ｈ＋和 ＯＨ－浓度相等，则 ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＨＳＯ－３）＋２ｃ（ＳＯ２－３ ）．ｃ（Ｈ２ＳＯ３）＋ｃ（ＨＳＯ－３）＋ ｃ（ＳＯ２－３ ）＝０．１００ｍｏｌ／Ｌ，此时 ｃ（Ｎａ＋）＝０．１００ｍｏｌ－ｃ（Ｈ２ＳＯ３） ＋ｃ（ＳＯ２－３ ），从图中可以读出 ｃ（ＳＯ２－３ ）－ｃ（Ｈ２ＳＯ３）＞０，则 ｃ（Ｎａ＋）＞０．１００ｍｏｌ／Ｌ． １７．（１）Ｃ　（２）如下图所示 （３）①放　＞　②７　③ＢＣ 解析：（３）②　　　Ｍ２（ｇ）＋２Ｒ２（ｇ幑幐） Ｍ２Ｒ４（ｇ） 起始（ｍｏｌ） １０ ３０ ０ 平衡Ａ（ｍｏｌ） ５ ２０ ５ 平衡Ｂ（ｍｏｌ） ２ １４ ８ 平衡常数Ｋ＝ ５ ２０ ５ ２０×（ ２０ ２０） ２ ＝１． 设Ｖ（Ｂ）＝ＶＬ，温度不变，Ｋ不变，则 ８ Ｖ ２ Ｖ×（ １４ Ｖ） ２ ＝１，解得 Ｖ＝７． ③丙为Ｍ２Ｒ４的分解，是气体体积增大的反应．丙恒温恒压， 体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以Ｖ（甲）＜Ｖ（丙），Ａ错误； 合成Ｍ２Ｒ４是放热反应，其逆反应 Ｍ２Ｒ４分解就是吸热的，乙绝 热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程 度小，Ｋ（乙）＞Ｋ（丙），Ｂ正确；条件相同时，甲与乙是等效平衡． 乙容器温度低，平衡向合成 Ｍ２Ｒ４方向移动，平衡时 Ｍ２Ｒ４浓度 乙大于甲，即ｃ（乙）＞ｃ（甲），Ｃ正确；甲与丙起始温度和起始体 积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解Ｍ２Ｒ４生成Ｒ２和 Ｍ２，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲 大于丙，所以ｖ（甲）＞ｖ（丙），Ｄ错误． １８．（１）铜　ＮＯ－３ ＋３ｅ－＋４Ｈ ＋ ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ （２）２Ａｌ－６ｅ－＋３Ｈ２ Ｏ Ａｌ２Ｏ３＋６Ｈ＋ （３）①２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ－　②ｐＨ偏高，可能会有 ＯＨ－在阳极参与放电，降低ＣＮＯ－的氧化效率；ｐＨ偏低，可能会 有ＣＮ－转化为ＨＣＮ气体而挥发　５ｘｙ×１００％ 解析：（３）①由题意可知，石墨电极为阳极，则铁电极为阴 极，电极反应为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ Ｈ２↑＋２ＯＨ－． ②电解过程中混合溶液的 ｐＨ偏高，溶液中 ｃ（ＯＨ－）较大， ＯＨ－可能在阳极放电，导致 Ｃｌ－放电受到影响，生成 Ｃｌ２的量偏 少，降低ＣＮＯ－的氧化效率；ｐＨ偏低，溶液中ｃ（Ｈ＋）较大，Ｈ＋会 与ＣＮ－结合生成ＨＣＮ．阳极总反应为２ＣＮ－＋１２ＯＨ－－１０ｅ－ Ｎ２↑＋２ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ，产生ｘｍＬＮ２，则实际消耗的 ｎ（ＣＮ－）＝ ２ｎ（Ｎ２）＝２× ｘ ２２．４×１０３ ｍｏｌ，在铁电极处产生 ｙｍＬＨ２，则转移 电子的物质的量为２× ｙ ２２．４×１０３ ｍｏｌ，理论消耗的 ｎ（ＣＮ－）＝ １ ５ｎ（ｅ －）＝ １５ ×２× ｙ ２２．４×１０３ ｍｏｌ，则 氰 去 除 率 ＝ 实际ＣＮ－去除量 理论ＣＮ－去除量 ×１００％＝５ｘｙ×１００％． １９．（１）ＣｕＳ、Ｓ （２）２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２ ２Ｆｅ３＋ ＋２Ｃｌ－　试剂 Ｙ的作用是增大溶 液的ｐＨ，反应２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ ＋ ２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ，消耗Ｈ＋ （３）０．０３ （４）洗出沉淀表面的镍离子，提高镍元素利用率　蒸发浓缩 （５）ＮｉＣｌ２·６Ｈ２Ｏ＋６ＳＯＣｌ２ △ ＮｉＣｌ２＋６ＳＯ２↑＋１２ＨＣｌ↑ 第２４期３版期末测试（四）参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｄ　 １０．Ｄ　由图可知，在２０～２５ｍｉｎ之间，ｐＨ＝１０时 Ｒ的平均 降解速率为 （０．６－０．４） （２５－２０） ×１０ －４ ｍｏｌ／（Ｌ· ｍｉｎ）＝０．０４× １０－４ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ正确；由图可知，在０～５０ｍｉｎ时，ｐＨ＝２ 和ｐＨ＝７时Ｒ的降解百分率均为１００％，Ｂ正确；由图可知，溶液 酸性越强，Ｒ的降解速率越快，Ｃ正确；图像体现的是一定条件 下，溶液的酸碱性对ＴｉＯ２光催化染料Ｒ降解反应的影响，没有体 现浓度对降解速率的影响，Ｄ错误． １１．Ｂ　石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均 收集到１．１２Ｌ气体（标准状况），则 ｎ（Ｏ２）＝ｎ（Ｈ２）＝１．１２Ｌ÷ ２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝０．０５ｍｏｌ． 阳极：４ＯＨ－　－　４ｅ－ 　 　 Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ 　　 ０．２ｍｏｌ ０．２ｍｏｌ ０．０５ｍｏｌ 阴极： Ｃｕ２＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｃｕ ０．０５ｍｏｌ ０．１ｍｏｌ ０．０５ｍｏｌ ２Ｈ＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｈ２↑ ０．１ｍｏｌ　０．１ｍｏｌ　 ０．０５ｍｏｌ 原混合溶液中ｃ（Ｃｕ２＋）＝０．０５ｍｏｌ÷０．５Ｌ＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，由 电荷守恒可知，ｃ（Ｎａ＋）为 ０．３ｍｏｌ／Ｌ－０．１ｍｏｌ／Ｌ×２＝ ０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；电解后溶液中ｃ（Ｈ＋）依据阳极氢离子浓度增 大和阴极氢离子浓度减小共同决定得到ｃ（Ｈ＋）＝（０．２ｍｏｌ－ ０．１ｍｏｌ）÷０．５Ｌ＝０．２ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ正确；电解过程中转移电子总数为 ０．２ｍｏｌ，Ｃ错误；电解得到的Ｃｕ的物质的量为０．０５ｍｏｌ，Ｄ错误． １２．Ｂ　 １３．Ｄ　由表中数据可知，相同温度下，乙烷在发生转化时， 乙烯的选择性更大，故反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ ＜Ⅱ， Ａ正确；由表可知，５００℃时，乙烷的转化率为９．０％，可得转化的 乙烷的总物质的量为２ｍｏｌ×９．０％＝０．１８ｍｏｌ，而此温度下乙烯 的选择性为８０％，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为０．１８ｍｏｌ ×８０％＝０．１４４ｍｏｌ，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为 ０．１４４ｍｏｌ，则 ０～５ｍｉｎ反应Ⅰ的平均速率为 ｖ（Ｃ２Ｈ４）＝ ０．１４４ｍｏｌ １０Ｌ ５ｍｉｎ ＝２．８８×１０ －３ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ正确；其他条件不变， 平衡后及时移除Ｈ２Ｏ（ｇ），反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率， Ｃ正确；其他条件不变，增大投料比［ｎ（Ｃ２Ｈ６）／ｎ（ＣＯ２）］投料，平 衡正向移动，平衡后ＣＯ２的转化率增大，Ｃ２Ｈ６的转化率减小，Ｄ 错误． １４．Ｂ　由题图可知，蓄电时，该装置为电解池，碳锰电极为 阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应为 Ｍｎ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ  － ＭｎＯ２＋４Ｈ＋，Ａ错误；蓄电时，右侧电解池两个电极分别生成 锌和氧气，发生的总反应为２ＺｎＯ 电解 ２Ｚｎ＋Ｏ２↑，Ｂ正确；放电 时，该装置为原电池，左池碳锰电极为正极，正极反应为 ＭｎＯ２＋ ４Ｈ＋＋２ｅ－ Ｍｎ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ，当转移 ２ｍｏｌ电子时，正极区消耗 ４ｍｏｌＨ＋，有２ｍｏｌＨ＋迁移至正极区，故ｃ（Ｈ＋）减小，Ｈ２ＳＯ４溶 液的ｐＨ增大，Ｃ错误；放电时，每消耗１ｍｏｌＺｎ，转移２ｍｏｌ电子， 由电荷守恒可知，双极膜内的水减少２ｍｏｌ，Ｄ错误． 二、非选择题 １５．（１）３Ａ（ｇ幑幐） Ｂ（ｇ）＋３Ｃ（ｇ） （２）０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）ＡＢ （４）４２．９％ １６．（１）Ｆｅ （２）Ｆｅ－６ｅ－＋８ＯＨ － ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ （３）６．６ （４）３．７５×１０－８ １７．（１）ＣｕＯ或Ｃｕ（ＯＨ）２或ＣｕＣＯ３或Ｃｕ（ＯＨ）２ＣＯ３ ４×１０－８ｍｏｌ／Ｌ （２）在干燥的ＨＣｌ气流中加热脱水 （３）①淀粉溶液　当滴入最后半滴Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液时，溶 液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 ②２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－ ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２　 ③９５％ 解析：（３）③２Ｃｕ２＋～Ｉ２～２Ｓ２Ｏ２－３ ２ ２ ｎ（Ｃｕ２＋） ０．１０００×２０×１０－３ｍｏｌ ｗ（ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ）＝ ２×１０－３ｍｏｌ×１７１ｇ／ｍｏｌ ０．３６ｇ ×１００％＝９５％ １８．（１）５．０×１０－７　２Ｉ－＋ＭｎＯ２＋４Ｈ ＋ Ｍｎ２＋＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ （２）２９９ｋＪ （３）０．３０ （４）１×１０－４ｍｏｌ／Ｌ　ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＩＯ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ ｃ（Ｈ＋） １９．（１）ＢＣ （２）①ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＞ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］＋｝＞ｃ（Ｃｒ３＋）　 １ ７４．１（或 １ Ｋ１ ） ②Ｃ点［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋与［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］＋浓度相等，Ｋ２＝ １ ｃ（ＳＣＮ－） ，代入反应ⅰ，求得 ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＝５．７ｃ（Ｃｒ３＋）， 由ｃ（Ｃｒ３＋）＋ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＋ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］＋｝＋ ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）ｘ］（ｘ－３）－｝＝０．２ｍｏｌ／Ｌ，求得ｃ（Ｃｒ３＋）＝［（０．２－ａ） ÷１２．４］ｍｏｌ／Ｌ＜０．０１６２ｍｏｌ／Ｌ，因此 Ｃ点对应的溶液不能用于 该电镀工艺 解析：（１）加水稀释后，离子浓度减小，促使平衡向生成离子 数多的方向移动，溶液中离子的总数增大，Ａ错误；加入少量 ＦｅＣｌ３固体，根据铬元素守恒，溶液中含铬微粒总数不变，Ｂ正确； 由盖 斯 定 律 可 知，ⅰ ＋ⅱ 得 反 应 Ｃｒ３＋ ＋２ＳＣＮ 幑幐－ ［Ｃｒ（ＳＣＮ）２］＋，则其平衡常数 Ｋ＝Ｋ１·Ｋ２，Ｃ正确；Ｋ１ ＝ ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝ ｃ（Ｃｒ３＋）·ｃ（ＳＣＮ－） ， ｃ（ＳＣＮ－） ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝ ＝ １ Ｋ１·ｃ（Ｃｒ３＋） ， ｃ（Ｃｒ３＋）减小，ＳＣＮ－与［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋浓度的比值增大，Ｄ错误． （２）① Ａ点时，ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝＝ｃ（Ｃｒ３＋），Ｋ１ ＝ ｃ｛［Ｃｒ（ＳＣＮ）］２＋｝ ｃ（Ｃｒ３＋）·ｃ（ＳＣＮ－） ＝ １ ｃ（ＳＣＮ－） ＝７４．１，溶液中 ＳＣＮ－的平衡浓 度为 １ ７４．１（或 １ Ｋ１ ）                                                                                                                                                                                     ． !"#$%&'()*+ !,-!"#$%. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年１１～１２月第１７～２４期２、３版参考答案 第１７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ ７．（１）Ｃｕ　ＡｇＮＯ３溶液 （２）正　Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ　Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ （３）负（Ｃｕ）　正（Ａｇ） 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ 第１７期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ ６．Ｂ　原电池的正极得电子发生还原反应，Ａ错误；每生成 １ｍｏｌＮａ２Ｍｎ５Ｏ１０有２ｍｏｌＡｇ被氧化，转移２ｍｏｌ电子，Ｂ正确；原 电池中的阳离子移向正极，所以 Ｎａ＋不断向“水”电池的正极移 动，Ｃ错误；银的化合价升高被氧化，ＡｇＣｌ是氧化产物，Ｄ错误． ７．Ｂ ８．Ｃ　电子流出的电极为负极，所以电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ 为正极，Ａ正确；电极Ⅱ为正极，Ｈ２Ｏ２得电子生成Ｈ２Ｏ，酸性环境 中，电极反应为Ｈ２Ｏ２＋２ｅ－＋２Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；电极Ⅰ为负 极，Ｈ２Ｏ２失电子生成 Ｏ２，碱性环境中，电极反应为 Ｈ２Ｏ２＋ ２ＯＨ－－２ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ，故电池总反应为２Ｈ２Ｏ２＋２ＯＨ－＋ ２Ｈ ＋ Ｏ２↑＋４Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；在碱性条件下，Ｈ２Ｏ２表现还原性， 失电子生成 Ｏ２；酸性条件下，Ｈ２Ｏ２表现氧化性，得电子生成 Ｈ２Ｏ，同时生成Ｋ２ＳＯ４，该电池的设计利用了Ｈ２Ｏ２在酸碱性不同 条件下氧化性、还原性的差异，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图可知，电极 Ｍ中，ＣＨ３ＯＨ转化为 ＣＯ２和 Ｈ＋，发 生失电子的氧化反应，故电极 Ｍ为原电池的负极，电极反应为 ＣＨ３ＯＨ－６ｅ－＋Ｈ２ Ｏ ＣＯ２↑ ＋６Ｈ＋．电极 Ｎ为正极，在还原菌 作用下，Ｏ２、Ｃｒ２Ｏ２－７ 在酸性条件下发生得电子的还原反应生成 Ｈ２Ｏ、Ｃｒ（ＯＨ）３，电极反应为 Ｏ２＋４ｅ－＋４Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ、Ｃｒ２Ｏ２－７ ＋ ６ｅ－＋８Ｈ ＋ ２Ｃｒ（ＯＨ）３＋Ｈ２Ｏ，原电池工作时负极区 Ｈ＋通过阳 离子交换膜进入正极区．由分析可知，若有０．１ｍｏｌＣｒ２Ｏ２－７ 参加 反应，从交换膜右侧向左侧迁移的Ｈ＋的物质的量大于０．８ｍｏｌ， Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）①ＮＨ＋４ ＋２Ｏ ２ ＮＯ－３ ＋Ｈ２Ｏ＋２Ｈ＋ ②２ＮＯ－３ ＋１２Ｈ＋＋１０ｅ－ Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ③Ｘ　０．８９６ （２）①负　ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ ２ Ｈ２Ｏ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ ②从左向右 １１．（１）ＣＯ２＋２ｅ－＋２Ｈ ＋ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （２）２ＣＯ（ＮＨ２）２＋６ＮＯ 高温 ５Ｎ２＋２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ＣＯ（ＮＨ２）２－６ｅ－＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ２ＮＯ＋４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ Ｎ２＋４ＯＨ－ （３）向左　ＡｓＯ３－３ ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ－ ＡｓＯ３－４ ＋２Ｈ＋ （４）①ＳＯ２－２ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ ＳＯ２－４ ＋４Ｈ＋　②向右 ③２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｈ２ＳＯ４ 第１８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ ６．（１）Ｎａ２ＳＯ４　（２）ＣｕＳＯ４　（３）ＮａＣｌ （４）ＣｕＳＯ４ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．（１）阴　（２）２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑ （３）产生无色气体，溶液中出现白色沉淀 第１８期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ ５．Ｃ　放电时该电池装置为原电池装置，ａ极为负极，ｂ极为 正极；充电时为电解池装置，ａ极为阴极，ｂ极为阳极．放电时，ａ 极为负极，发生氧化反应，Ａ错误；分子筛分离出氧气，属于物理 变化，没有发生化学变化，Ｂ错误；充电时，ｂ极为阳极，Ｏ２－２ 发生 失电子的氧化反应生成Ｏ２，Ｃ正确；充电时，ａ极为阴极，电极反 应为Ｌｉ２Ｏ２＋２ｅ－ ２Ｌｉ＋Ｏ２－２ ，阴极减少的质量等于脱去 Ｏ２－２ 的 质量，阴极净减３．２ｇ，相当于脱去０．１ｍｏｌＯ２－２ ，根据电荷守恒， 有０．１ｍｏｌＯ２－２ 由交换膜Ｍ左侧向右侧迁移，Ｄ错误． ６．Ｃ　Ｐｔ是阴极，电极反应为２Ｈ＋＋２ｅ － Ｈ２↑，不可用湿 润的淀粉－ＫＩ试纸检验氢气，Ａ错误；石墨电极是阳极，电极反 应为ＮＨ＋４ －６ｅ－＋３Ｃｌ－ ＮＣｌ３＋４Ｈ＋，Ｂ错误；电解过程中，每 生成１ｍｏｌＮＣｌ３同时生成４ｍｏｌＨ＋，理论上有６ｍｏｌＨ＋经质子交 换膜由右侧向左侧迁移，右侧溶液的 ｃ（Ｈ＋）减小，ｐＨ增大，Ｃ正 确；由于气体所处的状态未知，无法计算体积，Ｄ错误． ７．Ｄ　根据题意可知，该装置可回收硅，因而产生硅单质炉 渣的一极为得电子的阴极，连接的Ｍ极为负极，而连接废钢的一 极为失电子的阳极，连接的 Ｎ极为正极．根据分析可知，Ｍ极为 电源的负极，Ａ正确；该工艺的目的是实现废钢脱碳，从而得到超 低碳钢，废钢中的Ｆｅ会与稀 Ｈ２ＳＯ４反应，故不能选用稀硫酸作 为电解质溶液，Ｂ正确；电解时，阳极上Ｃ失电子生成ＣＯ，发生的 电极反应为Ｃ＋Ｏ２－－２ｅ－ ＣＯ↑，Ｃ正确；若有１ｍｏｌＯ２－移向 废钢电极，由阳极反应 Ｃ＋Ｏ２－ －２ｅ － ＣＯ↑可知，转移电子为 ２ｍｏｌ，阴极的电极反应为 １２ＳｉＯ ｎ－ ｘ ＋（ｘ－ ｎ ２）ｅ  － １ ２Ｓｉ＋ １ ２ｘＯ ２－，则炉渣电极所得硅的质量为 ２×１２ ｘ－ｎ２ ｍｏｌ×２８ｇ／ｍｏｌ＝ ５６ ２ｘ－ｎｇ，Ｄ错误． ８．Ｃ　据图可知，Ｙ电极上Ｆｅ３＋得电子转化为Ｆｅ２＋，Ｏ２得电 子结合氢离子生成Ｈ２Ｏ２，均发生还原反应，所以Ｙ电极为阴极， Ｘ电极上Ｈ２Ｏ失电子生成Ｏ２，发生氧化反应，为阳极．由分析可 知，Ｘ电极上的电极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，Ａ正确； 由分析可知，Ｙ电极上消耗Ｏ２，而Ｘ电极上产生Ｏ２，所以可将Ｘ 电极上产生的Ｏ２收集起来，输送到 Ｙ电极继续使用，Ｂ正确；据 题图可知，Ｙ电极上的放电物质为Ｆｅ３＋和Ｏ２，Ｃ错误；据图可知， 该装置工作时Ｆｅ２＋与 Ｆｅ３＋循环转化，所以起始时，在 Ｙ电极附 近加入适量Ｆｅ２＋或Ｆｅ３＋，均能让装置正常工作，Ｄ正确． ９．Ａ　由题图可知，石墨电极为阳极，电极反应为２Ｈ２Ｏ－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋４Ｈ＋，钴电极为阴极，电极反应为Ｃｏ２＋＋２ｅ－ Ｃｏ， 电解总反应为２Ｃｏ２＋＋２Ｈ２Ｏ 电解 ２Ｃｏ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，Ａ正确；Ⅰ、Ⅱ 室之间是阳离子交换膜，Ⅰ室产生的Ｈ＋穿过阳离子交换膜进入Ⅱ 室，Ⅰ室消耗水，Ｈ＋浓度增大，ｐＨ减小；Ⅱ、Ⅲ室之间是阴离子交换 膜，Ⅲ室中的Ｃｌ－穿过阴离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室Ｈ＋浓度不变， ｐＨ不变．Ⅱ室中因Ｈ＋移入导致Ｈ＋浓度增大，溶液ｐＨ减小，Ｂ错 误；若移除离子交换膜，Ｃｌ－移向石墨电极（阳极），则 Ｃｌ－在石墨 电极被氧化，Ｃ错误；由题图及Ａ项可知，生成２ｍｏｌＣｏ，Ⅰ室生成 １ｍｏｌＯ２，同时Ⅰ室中４ｍｏｌＨ＋进入Ⅱ室，故Ⅰ室减少的质量为１ｍｏｌ ×３２ｇ／ｍｏｌ＋４ｍｏｌ×１ｇ／ｍｏｌ＝３６ｇ，Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ ２ＯＨ－＋Ｈ２↑ （２）Ｋ＋　由左池向右池 （３）①ＫＨ（ＩＯ３）２ ＋ＫＯＨ ２ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ ②产生的Ｃｌ２易污染环境等 １１．（１）正极　ＶＯ＋２ ＋２Ｈ＋＋ｅ－ ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ （２）阳离子　ＨＮＯ３　２Ｈ２Ｏ－４ｅ－ Ｏ２↑＋４Ｈ＋ （３）０．０２ 解析：由题图可知，Ｂ装置为电解池，ｃ极为阴极，Ｈ２Ｏ在阴 极得到电子发生还原反应生成 Ｈ２和 ＯＨ－，ＮＨ＋４ 通过阳离子交 换膜进入 Ｘ区，与 ＯＨ－反应生成 ＮＨ３· Ｈ２Ｏ，ｐ口流出 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ．ｄ极为阳极，Ｈ２Ｏ在阳极失去电子发生氧化反应生成 Ｏ２和Ｈ＋，ＮＯ－３ 通过阴离子交换膜进入Ｙ区，ｑ口流出ＨＮＯ３；Ａ 装置为原电池，与ｃ极相连的 ｂ极为原电池的负极，Ｖ２＋在负极 失去电子发生氧化反应生成Ｖ３＋，与 ｄ极相连的 ａ极为正极，酸 性条件下ＶＯ＋２ 在正极得到电子发生还原反应生成 ＶＯ２＋，据此 分析解答． １２．（１）①Ｆｅ＋８ＯＨ－－６ｅ－ ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ ②氢气　③阴　＜ （２）①阳　②增加　③２ＣＯ２＋１２Ｈ＋＋１２ｅ－ Ｃ２Ｈ４＋４Ｈ２Ｏ 　④１ 解析：（１）③由分析可知，ＯＨ－通过右侧交换膜向右侧移动， 则右侧为阴离子交换膜，阴极的电极反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ－，则阴极区ＯＨ－浓度增大，ａ％＜ｂ％． 第１９期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｂ 第１９期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｂ ４．Ａ　生铁片中所含的碳构成原电池，使铁更易腐蚀，Ａ错 误；雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀，所以开始时插在小 试管中的导管内的液面下降，Ｂ正确；导管内墨水液面回升时 Ｕ 形管内压强降低，此时发生吸氧腐蚀，正极反应：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋ ４ｅ－ ４ＯＨ－，Ｃ正确；随着反应的进行，Ｕ形管中雨水的酸性逐 渐减弱，由开始的析氢腐蚀变为吸氧腐蚀，Ｄ正确． ５．Ａ　量筒中的空气、溶有Ｏ２的食盐水和空心铁球组成原电 池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极 上氧气得电子发生还原反应生成 ＯＨ－，导致量筒内气体压强降 低，外界大气压不变，所以水会进入量筒，导致量筒内液面上升， ＯＨ－与Ｆｅ２＋反应生成Ｆｅ（ＯＨ）２，Ｆｅ（ＯＨ）２不稳定，被空气中的Ｏ２ 氧化成Ｆｅ（ＯＨ）３，Ｆｅ（ＯＨ）３失去部分水生成Ｆｅ２Ｏ３·ｘＨ２Ｏ，所以 铁球表面会出现红棕色锈斑，故选Ａ． ６．Ｄ　７．Ｂ　８．Ｄ ９．Ｃ　由题给已知信息知，铁钉发生吸氧腐蚀的负极反应为 Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋，Ａ正确；吸氧腐蚀是在中性或弱酸性环境中发 生的，由图像中氧气体积分数的变化可知，正极反应均为 Ｏ２＋ ４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ ４ＯＨ－，Ｂ正确；溶液①②显酸性，溶液③④显中 性，根据图像可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率：酸性溶液大于中性 溶液，Ｃ错误；氧气体积分数下降曲线先陡后平，一方面是由于氧 气体积分数降低后使腐蚀速率变慢，另一方面也可能是于溶液碱 性增强促进氢氧化物的生成，氢氧化物覆盖在铁钉表面阻碍反应 继续进行，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）①正极　还原 ②ｂ　ＣＨ４＋１０ＯＨ－－８ｅ－ ＣＯ２－３ ＋７Ｈ２Ｏ ③稀硫酸 （２）锌　Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－ ４ＯＨ－　牺牲阳极的阴极保护法 １１．（１）②探究醋酸浓度的影响　③２．０ （２）吸氧　还原　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ－ ４ＯＨ－ （３）反应放热，温度升高，体积膨胀 １２．Ⅰ．（１）Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－ ４ＯＨ－ （２）增大　（３）ａ Ⅱ．（１）形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极，从而保 护铁 （２）ＭｏＯ２－４ ＋２ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ ＭｏＯ２＋４ＯＨ－　ＭｏＯ２－４ ＋２Ｆｅ２＋ ＋２ＯＨ － ＭｏＯ２＋Ｆｅ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ 第２０期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　７．Ｄ ８．Ｂ　由图可知，钠离子移向 ａ极，所以 ａ极为阴极，                                                                                                                                                                   连接电 ! ! " !"#$%&'()*+ &,-&"#$%. ! !"#$ !"#$ !"!" !## $ % & $ " # ' # $ # ( 书 源的负极，Ａ正确；ａ极氢离子发生还原反应，Ａ口放出的物质是 氢气；ｂ极ＳＯ２－３ 发生氧化反应生成 ＳＯ２－４ ，电极反应为 ＳＯ２－３ － ２ｅ－＋Ｈ２ Ｏ ＳＯ２－４ ＋２Ｈ＋，没有氧气放出，Ｂ错误、Ｃ正确；在阴 极Ｈ＋放电生成Ｈ２，ｃ（Ｈ＋）减小，水的电离平衡正向移动，所以 电解过程中阴极区碱性明显增强，Ｄ正确． ９．Ｃ　由题干装置图及信息可知，钌钛电极为阳极，Ｃｌ－失电 子发生氧化反应，电极反应为２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑，故电源ｂ电极 为正极，电源ａ电极为负极，则不锈钢电极为阴极，电极反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ Ｈ２↑＋２ＯＨ－，据此分析解题． １０．Ｄ　由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，ａ电极 与电源正极相连，为电解池的阳极，ｂ电极与电源负极相连，为电 解池的阴极，阴极反应为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ Ｈ２↑ ＋２ＯＨ－，阳极反应 为４ＯＨ－－４ｅ－ Ｏ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ，电池总反应为２Ｈ２Ｏ 电解 ２Ｈ２↑ ＋Ｏ２↑，据此解答．由分析可知，Ａ正确；该装置工作时阳极无 Ｃｌ２生成且ＫＯＨ溶液浓度不变，阳极发生的电极反应为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ，为保持 ＯＨ－离子浓度不变，则阴极产生的 ＯＨ－离子要通过离子交换膜进入阳极室，故该离子交换膜应为 阴离子交换摸，Ｂ正确；电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中 的动能高的水以“汽”的形式可穿过 ＰＴＦＥ膜，为电解池补水，Ｃ 正确；由电池总反应可知，每生成１ｍｏｌＨ２要消耗１ｍｏｌＨ２Ｏ，生 成Ｈ２的速率为ｘｍｏｌ／ｈ，则补水的速率也应是ｘｍｏｌ／ｈ，Ｄ错误． １１．Ｃ　该电池放电时器件的透光率逐渐增强，说明ａ电极由 ＦｅＰＯ４转化为透明的ＬｉＦｅＰＯ４，铁元素的化合价降低，则该电极为 正极，电极反应为 ＦｅＰＯ４＋Ｌｉ＋ ＋ｅ － ＬｉＦｅＰＯ４，故 ｂ电极为负 极，电极反应为 Ｌｉ７Ｔｉ５Ｏ１２－３ｅ － Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２＋３Ｌｉ＋，据此解答． 放电时，该电池为原电池，阳离子向正极移动，即 Ｌｉ＋向 ａ极移 动，Ａ正确；放电时，ｂ电极为负极，则充电时 ｂ电极为阴极，接外 电源的负极，Ｂ正确；放电时，ａ电极为正极，发生得电子的反应， Ｃ错误；由放电时 ａ电极、ｂ电极的电极反应可知，外电路转移 １ｍｏｌ电子，ａ极质量增加７ｇ，ｂ电极质量减少７ｇ，两极质量变化 差为１４ｇ，Ｄ正确． １２．Ｄ　“厌氧阳极”作负极，Ｃ６Ｈ１２Ｏ６失去电子生成 ＣＯ２和 Ｈ＋，电极反应为Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｈ２Ｏ－２４ｅ－ ６ＣＯ２↑ ＋２４Ｈ＋；“缺 氧阴极”作正极，ＮＯ－３ 得到电子生成 ＮＯ２，ＮＯ２再转化为 Ｎ２，电 极反应分别为 ＮＯ－３ ＋ｅ－＋２Ｈ ＋ ＮＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ、２ＮＯ２＋８ｅ－ ＋ ８Ｈ ＋ Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ；“好氧阴极”作正极，Ｏ２得到电子生成 Ｈ２Ｏ， 电极反应为Ｏ２＋４Ｈ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ，同时Ｏ２还能氧化 ＮＨ＋４ 生 成ＮＯ－２，ＮＯ－２ 还可以被 Ｏ２氧化为 ＮＯ－３，离子方程式分别为 ２ＮＨ＋４ ＋３Ｏ ２ ２ＮＯ－２ ＋２Ｈ２Ｏ＋４Ｈ＋、２ＮＯ－２ ＋Ｏ ２ ２ＮＯ－３，但不 参与电极反应．电池工作时，“厌氧阳极”为负极，“缺氧阴极”和 “好氧阴极”为正极，Ａ错误；“缺氧阴极”的电极反应分别为① ＮＯ－３ ＋ｅ－＋２Ｈ ＋ ＮＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ、②２ＮＯ２＋８ｅ－ ＋８Ｈ ＋ Ｎ２＋ ４Ｈ２Ｏ，①×②＋②可得关系式１０ｅ－ ～１２Ｈ＋，“缺氧阴极”得到 １０ｍｏｌｅ－，则消耗 １２ｍｏｌＨ＋，但通过质子交换膜只能补充 １０ｍｏｌＨ＋，故电池工作时，“缺氧阴极”附近溶液的 ｃ（Ｈ＋）减 小，Ｂ错误；由上述分析可知，Ｃ错误；“厌氧阳极”的电极反应为 Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｈ２Ｏ－２４ｅ － ６ＣＯ２↑ ＋２４Ｈ＋，１ｍｏｌＣ６Ｈ１２Ｏ６参与 反应消耗６ｍｏｌＨ２Ｏ，输出２４ｍｏｌ电子，“厌氧阳极”区质量减少 ２８８ｇ，故“厌氧阳极”区质量减少 ２８．８ｇ时，该电极输出电子 ２．４ｍｏｌ，Ｄ正确． １３．Ｂ　装置Ⅰ中铁棒质量减少５．６ｇ，则甲池ＮａＣｌ溶液中增 加了５．６ｇ亚铁离子，而盐桥中的氯离子向甲池中移动，所以甲 池质量增加大于５．６ｇ，Ａ错误；装置Ⅰ为原电池，石墨上铜离子 得电子生成 Ｃｕ，装置Ⅱ中乙池为电解池，石墨 ａ电极与负极 Ｆｅ 相连为阴极，阴极上铜离子得电子生成Ｃｕ，所以两个电极的反应 式相同，Ｂ正确；装置Ⅰ为原电池，将化学能转化为电能，装置Ⅱ 中甲池为原电池，乙池为电解池，则乙池中电能转化为化学能，Ｃ 错误；电子只在导线中移动，不能进入溶液，则装置Ⅱ中电子流向 为Ｆｅ→电流计→石墨ａ，石墨ｂ→铜丝→石墨ｃ，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１）阳　２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２ （２）ｃ极附近的溶液首先变为蓝色　４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋ Ｏ２↑ （３）０．００１　１０８ｇ／ｍｏｌ 解析：金属Ｍ沉积于 ｂ极，说明 ｂ是阴极，则 ａ是阳极，ｃ是 阳极，ｄ是阴极． （１）因 ｃ是阳极，根据离子的放电顺序，可知是 Ｉ－放电： ２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２． （２）在Ｂ烧杯中，ｃ是阳极，Ｉ－先放电，Ｉ２遇到淀粉能使淀粉变 蓝．Ｉ－放电完毕后，接着是ＯＨ－放电：４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，ｃ 极上的试管中收集到的气体为氧气． （３）ｄ极是溶液中氢离子放电： ２Ｈ＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｈ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．０４４８Ｌ２２．４Ｌ／ｍｏｌ ａ极上氢氧根离子放电： ４ＯＨ－　－　４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ　＋　Ｏ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．００１ｍｏｌ 即氧气的物质的量为０．００１ｍｏｌ ｂ极上Ｍ＋放电： Ｍ＋　＋　ｅ－ 　 　 Ｍ ０．００４ｍｏｌ ０．００４ｍｏｌ 则金属的摩尔质量 Ｍ＝ｍｎ＝ ０．４３２ｇ ０．００４ｍｏｌ＝１０８ｇ／ｍｏｌ １５．Ⅰ．（１）电极ａ　电极ｂ （２）Ｏ２＋４Ｈ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ　２Ｈ２Ｓ＋Ｏ ２ Ｓ２＋２Ｈ２Ｏ （３）８ Ⅱ．（４）ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ－ ＳＯ２－４ ＋４Ｈ＋ （５）Ｈ２ＳＯ４　（６）５．６ １６．（１）负 （２）滤纸变红　４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）Ｂ （４）负　２Ｈ２＋４ＯＨ－－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ （５）增强　ＣＯ２＋２Ｈ＋＋２ｅ－ ＨＣＯＯＨ １７．（１）Ａ　Ｂ （２）２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑ 　将湿润的淀粉 －ＫＩ试纸放在 Ｂ 电极的管口，试纸变为蓝色 （３）Ｇ　Ｆ　Ｈ　（４）１２ 解析：（１）若电解饱和ＮａＣｌ溶液来测定产生的Ｈ２的体积并 检验Ｃｌ２的氧化性，则应该将Ａ与电源的负极连接，作阴极，Ｂ作 阳极，与电源的正极相连，则与Ａ、Ｂ两极的正确连接顺序为Ｌ→Ｊ →Ｋ→Ａ→Ｂ→Ｍ． （２）Ｂ是阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应为 ２Ｃｌ－ － ２ｅ－ Ｃｌ２↑．氯气具有氧化性，则检验氯气的实验为用湿润的淀 粉－ＫＩ试纸放在Ｂ电极的管口，试纸变为蓝色． （３）由于产生的 Ｈ２的体积大于 ２５ｍＬ，所以应该选择 １００ｍＬ的量筒，各接口的正确连接顺序为Ａ接Ｇ、Ｆ接Ｈ． （４）氢气的物质的量是 ０．００５６Ｌ÷２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝ ０．０００２５ｍｏｌ，所以反应中还有０．０００５ｍｏｌ氢氧化钠产生，则溶 液中氢氧根离子的浓度是０．０００５ｍｏｌ÷０．０５Ｌ＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ，所 以ｐＨ＝１２． １８．（１）还原　ＣＨ４－８ｅ－＋１０ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋７Ｈ２Ｏ　减小 （２）①粗铜　②ＣｒＯ２－４ ＋８Ｈ＋＋６ｅ－ Ｃｒ＋４Ｈ２Ｏ （３）①戊　②ｅ、ｊ 解析：由图可知，甲装置为原电池，结合ｃ口通入氧气可知Ｂ 电极为正极，则Ａ电极为负极，乙装置为电解池，与 Ｂ相连的 Ｃ 电极为阳极，则 Ｄ电极为阴极；同理可知丙装置中甲室一侧电极 为阳极，戊室一侧电极为阴极，再根据电解原理分析解答． （１）甲装置中Ｂ电极为正极，Ｏ２得电子发生还原反应，Ａ电 极为负极，ＣＨ４失电子发生氧化反应，在碱性条件下转化成 ＣＯ２－３ ，电极反应为ＣＨ４－８ｅ－＋１０ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋７Ｈ２Ｏ；甲装置 中的总反应为 ＣＨ４＋２Ｏ２＋２ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋３Ｈ２Ｏ，反应消耗 ＯＨ－，溶液碱性减弱，ｐＨ减小． （２）①乙装置为电解装置，若用于粗铜的精炼，则纯铜作阴 极，粗铜作阳极，结合上述分析可知电极Ｃ为阳极，则 Ｃ为粗铜； ②乙装置若用于电镀，则镀件作阴极，镀层金属应在阴极析出，镀 铬时由ＣｒＯ２－４ 放电产生铬镀层，ＣｒＯ２－４ 得电子生成Ｃｒ，则电极反 应为ＣｒＯ２－４ ＋８Ｈ＋＋６ｅ－ Ｃｒ＋４Ｈ２Ｏ． （３）丙装置用于海水淡化，由以上分析可知左侧电极为阳 极，右侧电极为阴极，电极为惰性电极，阳极上阴离子放电，则甲 室、乙室中的阴离子在左侧电极放电，乙室中的阳离子通过阳膜 进入丙室，可知ｅ出口为淡水；丙室中海水中的阳离子无法通过 阴膜进入丁室，阴离子无法通过阳膜进入乙室，因此 ｆ出口仍为 海水；丁室中阴离子通过阴膜进入丙室，阳离子通过阳膜进入戊 室，则ｊ出口得到淡水；戊室中由水电离出的氢离子在电极放电 生成氢气，同时有氢氧根离子生成，氢氧根离子与ＨＣＯ－３ 反应生 成碳酸根，其结合钙离子生成碳酸钙，同时氢氧根离子与镁离子 结合生成氢氧化镁沉淀，生成水垢． 第２１期期末测试（一）参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｂ ８．Ｂ　负载有Ｐｔ和Ａｇ的活性炭可以看成是原电池，该原电 池可以去除废酸中的Ｃｌ－，则电解质溶液为酸性．Ｐｔ电极为电池 的正极，电极反应为Ｏ２＋４ｅ－ ＋４Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ；Ａｇ电极为电池的 负极，电极反应为Ａｇ－ｅ－＋Ｃｌ－ ＡｇＣｌ．据此分析解答． ９．Ｂ　由题图中各反应反应前后元素化合价的变化可知，反 应①②③④均为得电子的还原反应，所以均在正极发生，Ａ正确； 三氯乙烯（Ｃ２ＨＣｌ３）中 Ｃ的化合价为 ＋１，乙烯中 Ｃ的化合价为 －２，１ｍｏｌＣ２ＨＣｌ３转化为１ｍｏｌＣ２Ｈ４时，得到６ｍｏｌ电子，脱去 ３ｍｏｌＣｌ，所以单位时间内，Ｃ２ＨＣｌ３脱去ａｍｏｌＣｌ时 ｎｅ＝２ａｍｏｌ， Ｂ错误；由题图及 Ｎ的化合价变化 可 写 出 如 下 转 化： ＮＯ－３ ～８ｅ－～ＮＨ＋４，由于生成物中有ＮＨ＋４，只能用Ｈ＋和Ｈ２Ｏ来 配平该电极反应，所以④的电极反应为 ＮＯ－３ ＋１０Ｈ＋ ＋８ｅ － ＮＨ＋４ ＋３Ｈ２Ｏ，Ｃ正确；增大单位体积水体中小粒径 ＺＶＩ的投入 量，可以增大小粒径ＺＶＩ和正极的接触面积，加快 ＺＶＩ释放电子 的速率，可使ｎｔ增大，Ｄ正确． １０．Ａ　若白色沉淀ａ是Ａｌ２（ＣＯ３）３，则向白色沉淀ａ中加入 稀硫酸，会产生ＣＯ２，有气泡冒出，与实验现象不符，Ａ错误；实验 ２中，向白色沉淀ｂ中加入稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡，说明 过量的Ｎａ２ＣＯ３溶液与Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液可能反应生成了碱式碳 酸铝［Ａｌ（ＯＨ）ＣＯ３］沉淀和Ｎａ２ＳＯ４，Ｂ正确；实验１、２中，反应生 成的白色沉淀表面都附有可溶性杂质，会干扰实验，均需要洗涤 干净后，再进行后续实验，防止表面附有的杂质干扰实验，Ｃ正 确；Ａｌ２（ＳＯ４）３在溶液中水解使溶液呈酸性，过量的 Ａｌ２（ＳＯ４）３ 与Ｎａ２ＣＯ３溶液反应生成Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，而Ｎａ２ＣＯ３在溶液中水 解使溶液呈碱性，过量的Ｎａ２ＣＯ３溶液与Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液反应生 成［Ａｌ（ＯＨ）ＣＯ３］沉淀，则实验１、２中，白色沉淀的不同与反应物 相对量和体系ｐＨ有关，Ｄ正确． １１．Ｂ　根据元素化合价的变化可知，电极Ⅰ为阴极，得电子 发生还原反应，电极反应为 ２ＨＳＯ－３ ＋２ｅ－ ＋２Ｈ ＋ Ｓ２Ｏ２－４ ＋ ２Ｈ２Ｏ；电极Ⅱ为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应为２Ｈ２Ｏ－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋４Ｈ＋．电极Ⅱ为阳极，若用铁、铜作电极，则是铁、铜 本身失去电子，电极反应发生变化，阳极无法提供氢离子，Ａ错 误；由上述分析可知，Ｂ正确；电极Ⅱ的电极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ  － Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，产生 Ｈ＋，同时有等量的 Ｈ＋通过质子交换膜移 向电极Ⅰ，但电极Ⅱ消耗 Ｈ２Ｏ，阳极室中 Ｈ２Ｏ的量减少，故电解 过程中电极Ⅱ附近溶液的 ｐＨ减小，Ｃ错误；未指明是否为标准 状况，无法得出消耗的ＮＯ的体积． １２．Ａ　据图可知当 ｌｇｃ（ＭＯＨ） ｃ（Ｍ＋） ＝０时，ｐＯＨ＝４．２，即 ｃ（ＭＯＨ）＝ｃ（Ｍ＋）时，ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－４．２ｍｏｌ／Ｌ，三甲基胺的 电离常数Ｋ＝ｃ（Ｍ ＋）·ｃ（ＯＨ－） ｃ（ＭＯＨ） ＝１０ －４．２，Ａ正确；ａ点中和率小 于５０％，即加入的 ２ｎ（ＨＣｌ）＜ｎ（ＭＯＨ），根据物料守恒可知 ｃ（ＭＯＨ）＋ｃ（Ｍ＋）＞２ｃ（Ｃｌ－），Ｂ错误；ｂ点中和率为５０％，溶液 中的溶质为等物质的量的ＭＯＨ和ＭＣｌ，据图可知，此时ｐＯＨ＜７， 溶液显碱性，说明Ｍ＋的水解程度小于ＭＯＨ的电离程度，则溶液 中ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＭＯＨ）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋），Ｃ错误； ｃ点中和率为１００％，溶液中溶质为 ＭＣｌ，ｄ点溶液中溶质为 ＭＣｌ 和ＨＣｌ，ＨＣｌ的电离抑制水的电离，ＭＣｌ的水解促进水的电离，所 以ｃ点水的电离程度更大，Ｄ错误． １３．Ｂ　ＡｌＣｌ３溶液的ｐＨ小于７，溶液显酸性，说明Ａｌ３＋发生 了水解反应生成Ａｌ（ＯＨ）３和Ｈ＋，Ａ正确；向对照组溶液 Ａ中加 碱溶液后，溶液ｐＨ的变化程度比加酸溶液后的变化程度大，若 对照组溶液Ａ是０．０３ｍｏｌ／ＬＫＣｌ溶液，则加酸溶液和加碱溶液 后ｐＨ的变化应呈现轴对称关系，Ｂ错误；在ＡｌＣｌ３溶液中加酸溶 液、碱溶液后，溶液 ｐＨ的变化程度均比对照组溶液 Ａ的变化程 度小，因为加酸溶液、碱溶液均能使 Ａｌ３＋水解平衡发生移动，Ｃ 正确；ＡｌＣｌ３水解生成 Ａｌ（ＯＨ）３，故溶液的浑浊程度增大，说明 Ａｌ３＋的水解平衡向右移动，反之，水解平衡向左移动，Ｄ正确． １４．Ｄ　ＣＨ４燃料电池中，通入ＣＨ４的ａ极为原电池的负极， 电极反应为 ＣＨ４－８ｅ－＋４Ｏ ２－ ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ，通入 Ｏ２的 ｂ极为 原电池的正极，电极反应为Ｏ２＋４ｅ－ ２Ｏ２－．与ｂ极相连的石墨 电极为电解池的阳极，阳极上 Ｃｌ－放电，电极反应为２Ｃｌ－－２ｅ  － Ｃｌ２↑，电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则 Ａ膜应 为阳离子交换膜，与ａ极相连的石墨电极为电解池的阴极，阴极 的电极反应为Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ－，ＯＨ－浓度增大，                                                                                                                                                                                     结合 书 Ｎａ＋生成ＮａＯＨ，则Ｃ膜也应为阳离子交换膜，据此分析判断．左 侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路，原电池释放的电子， 等于电解池通过的电子，ａ极上通入标准状况下２．２４Ｌ甲烷，即 ０．１ｍｏｌ甲烷，转移０．８ｍｏｌ电子，根据电荷守恒可知，阳极室中 ０．４ｍｏｌＣａ２＋通过 Ａ膜进入产品室，故产品室增加 ０．４ｍｏｌ Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２，Ｄ错误． 二、非选择题 １５．Ⅰ．（１）０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） （２）３Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ） （３）乙＞甲＞丙 １６．（１）－１９６ｋＪ／ｍｏｌ （２）８００　＝ Ⅱ．（３）ＮＯｘ－（５－２ｘ）ｅ－＋（３－ｘ）Ｈ２ Ｏ ＮＯ－３ ＋（６－２ｘ）Ｈ＋ １７．（１）负　Ｋ２ＳＯ４ （２）ＰｂＯ２＋ＳＯ２－４ ＋Ｚｎ＋２Ｈ２ Ｏ ＰｂＳＯ４＋［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－ （３）ａ　（４）＞　（５）０．２３ 解析：根据 →Ｚｎ ［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－可知，Ｚｎ失去电子被氧 化，Ｚｎ为负极，则Ａ区域的电解质是 ＫＯＨ，ＰｂＯ２为正极，结合铅 酸蓄电池放电时的电极反应可知，正极ＰｂＯ２放电转化为ＰｂＳＯ４， 故Ｃ区域的电解质是 Ｈ２ＳＯ４，Ｂ区域的电解质是 Ｋ２ＳＯ４，则 ａ是 阳离子交换膜，ｂ是阴离子交换膜． （１）根据上述分析可知，Ｚｎ电极为负极，Ｂ区域的电解质为 Ｋ２ＳＯ４． （２）负极的电极反应为Ｚｎ＋４ＯＨ－－２ｅ－ ［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－， 正极的电极反应为ＰｂＯ２＋ＳＯ２－４ ＋４Ｈ＋ ＋２ｅ － ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ， 则电池总反应为 ＰｂＯ２ ＋ＳＯ２－４ ＋Ｚｎ＋２Ｈ２ Ｏ ＰｂＳＯ４ ＋ ［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－． （３）Ａ区域的电 解 质 是 ＫＯＨ，ＯＨ－ 参 与 反 应 生 成 ［Ｚｎ（ＯＨ）４］２－，根据溶液呈电中性，则多余的 Ｋ＋通过离子交换 膜ａ进入到Ｂ区域，因此ａ膜为阳离子交换膜． （４）由于Ｚｎ比Ｐｂ活泼，正极材料都是ＰｂＯ２，所以Ｚｎ－ＰｂＯ２ 电池的电动势比 Ｐｂ－ＰｂＯ２电池的电动势大，即 ＥＺｎ－ＰｂＯ２＞ ＥＰｂ－ＰｂＯ２． （５）由化学方程式可知，该反应为气体体积不变的反应，则 平衡后的压强与反应开始的压强相等，设平衡时硫化氢的物质的 量分 数 为 ａ，由 平 衡 常 数 Ｋｐ ＝２．２４ ×１０－６ 可 得： １．０１×１０５ａ １．０１×１０５（１－ａ） ＝２．２４×１０－６，解得ａ≈２．２４×１０－６，则硫化氢 的分压为２．２４×１０－６×１．０１×１０５Ｐａ≈０．２３Ｐａ． １８．（１）Ｆｅ２＋ （２）４．７≤ｐＨ＜６．２　Ａｌ３＋＋３ＯＨ － Ａｌ（ＯＨ）３↓ （３）４．０×１０－４ （４）①加热搅拌可加快反应速率　②冷却结晶 （５）ＭｇＳＯ４ 解析：（１）由题意可知，“氧化调ｐＨ”中只有铁的化合价发生 变化，铝和稀土金属元素均为＋３价，Ｆｅ２＋被氧化为Ｆｅ３＋． （２）“过滤１”所得“滤渣”为 Ｆｅ（ＯＨ）３和 Ａｌ（ＯＨ）３，应调节 的ｐＨ范围为４．７≤ｐＨ＜６．２，ｐＨ小于６．２是防止 ＲＥ３＋开始沉 淀．该过程中Ａｌ３＋与ＯＨ－反应生成Ａｌ（ＯＨ）３沉淀． （３）“滤液２”中 Ｍｇ２＋浓度为２．７ｇ／Ｌ，其物质的量浓度为 ０．１１２５ｍｏｌ／Ｌ，Ｋｓｐ［（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）２Ｍｇ］＝ｃ２（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ－）· ｃ（Ｍｇ２＋），ｃ２ （Ｃ１１ Ｈ２３ ＣＯＯ－ ） ＝ １．８×１０－８ ０．１１２５ ｍｏｌ ２／Ｌ２ ＝ １６×１０－８ｍｏｌ２／Ｌ２，ｃ（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ－）＝ １６×１０槡 －８ ｍｏｌ／Ｌ＝ ４．０×１０－４ｍｏｌ／Ｌ，若ｃ（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ－）大于４．０×１０－４ｍｏｌ／Ｌ，则 形成的“滤饼”中会混入（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）２Ｍｇ． （４）①“滤饼”的主要成分为（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）３ＲＥ，为难溶物， 搅拌也可以增加其与盐酸的接触面积，加快反应速率，加热也可 以加快反应速率．②“加热搅拌”的温度为５５℃，而月桂酸的熔 点为４４℃，所以“操作Ｘ”（过滤）前，先要冷却结晶，使月桂酸变 成固体． （５）“滤液２”中含有 ＭｇＳＯ４，可作“浸取”时加入的“酸化 ＭｇＳＯ４溶液”． 第２２期期末测试（二）参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ ８．Ｄ　Ｘ点为 ＫＨＡ溶液，根据 Ｋａ１、Ｋａ２判断，溶液呈酸性，Ａ 错误；由水电离出的 ｃ（ＯＨ－）相同，则水的电离程度相同，Ｂ错 误；Ｙ点与Ｗ点ＮａＯＨ标准溶液的浓度未知，无法判断 Ｖ１，Ｃ错 误；Ｚ点溶质为 Ｋ２Ａ和 Ｎａ２Ａ溶液，根据质子守恒可得： ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋２ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ－），Ｄ正确． ９．Ｂ　Ａ组离子可大量共存，用惰性电极电解时，Ｃｌ－在阳极 被氧化为黄绿色的气体Ｃｌ２，Ｈ２Ｏ在阴极被还原产生 Ｈ２，不会出 现白色沉淀，不符合题意，故Ａ错误；Ｂ组离子可大量共存，且用 惰性电极电解时，Ｈ２Ｏ在阳极被氧化产生氧气，Ｈ＋在阴极被还 原，产生氢气，Ｈ＋浓度减小，ｐＨ增大，生成氢氧化镁白色沉淀，Ｂ 正确；Ｃ组离子可大量共存，但用惰性电极电解时，Ｃｌ－在阳极被 氧化为黄绿色的气体Ｃｌ２，同时阳极ｐＨ降低，ＣＯ２－３ 与Ｈ＋结合生 成ＣＯ２逸出，Ｈ２Ｏ在阴极被还原，产生氢气，无白色沉淀生成，不 符合题意，故Ｃ错误；Ｃｕ２＋为有色离子，不符合题意，故Ｄ错误． １０．Ｂ　由题图信息可知，电池总反应为 ＬｉｘＳｉ＋Ｌｉ１－ｘＣｏＯ２ 放电 幑幐 充电 Ｓｉ＋ＬｉＣｏＯ２，电极ａ为非晶硅薄膜，充电时Ｌｉ＋发生得电子的 还原反应，则电极ａ为阴极，电极反应为ｘＬｉ＋＋ｘｅ－ ＋Ｓｉ ＬｉｘＳｉ， 电极ｂ为阳极，电极反应为ＬｉＣｏＯ２－ｘｅ－ Ｌｉ１－ｘＣｏＯ２＋ｘＬｉ＋，放 电时电极ａ为负极，电极反应为 ＬｉｘＳｉ－ｘｅ － Ｓｉ＋ｘＬｉ＋，电极 ｂ 为正极，电极反应为Ｌｉ１－ｘＣｏＯ２＋ｘＬｉ＋＋ｘｅ－ ＬｉＣｏＯ２．锂为活泼 金属，会和溶液中的水反应，故不能为含 Ｌｉ＋的盐溶液，Ａ错误； 放电时，电极ｂ的电极反应为Ｌｉ１－ｘＣｏＯ２＋ｘＬｉ＋＋ｘｅ－ ＬｉＣｏＯ２， 当电路通过０．３ｍｏｌ电子时，ｂ极薄膜质量增加０．３ｍｏｌ×７ｇ／ｍｏｌ ＝２．１ｇ，Ｂ正确；由分析可知，Ｃ错误；ＬｉＰＯＮ薄膜在充放电过程 中仅仅起到盐桥的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变 化，Ｄ错误． １１．Ｂ　由题意可知，常温下，Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ｃ（Ａｇ＋）· ｃ（Ｃｌ－），ｂ点后ｃ（Ｃｌ－）降低，则可知 ｃ（Ａｇ＋）升高，故 ｂ点滴加 的不可能是ＫＣｌ溶液，Ａ错误；ｄ点时氯离子浓度大于起始时的 氯离子浓度，而起始时存在沉淀溶解平衡，ｃ（Ａｇ＋）＝ｃ（Ｃｌ－），故 ｄ点ｃ（Ａｇ＋）＜ｃ（Ｃｌ－），Ｂ正确；ｃ点滴加 ＫＩ溶液后，ｃ（Ｃｌ－）升 高，然后达到一个比起始时略高的值，说明此时溶液中 ｃ（Ａｇ＋） 减小，部分Ａｇ＋转化为ＡｇＩ沉淀，因此ｃ点后有黄色沉淀生成，Ｃ 错误；ｃ点后产生了ＡｇＩ，故应有Ｋｓｐ（ＡｇＩ）＜Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ），Ｄ错误． １２．Ｄ　由题意可知，该反应是在恒温恒容条件下进行的气 体分子数逐渐减小的放热反应，故体系压强不再改变，可以说明 反应达到化学平衡状态，Ａ正确；物质的物质的量浓度不再改变 时，表明反应达到平衡状态，分析题图可知，ａ、ｂ、ｃ、ｄ四个点表示 的反应体系中，只有 ｂ点体系中各物质的物质的量浓度不再改 变，Ｂ正确；２５～３０ｍｉｎ内，用Ｘ表示的平均反应速率是 ｖ（Ｘ）＝ ２ｖ（Ｙ）＝２×（０．６－０．４） （３０－２５） ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）＝０．０８ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｃ 正确；反应进行至２５ｍｉｎ时，Ｘ物质的浓度突然变大，而 Ｙ物质 的浓度不变，说明改变的条件是物质的浓度，Ｙ的浓度逐渐增大， Ｘ的浓度突变，则改变的条件是增大Ｘ的浓度，Ｄ错误． １３．Ｃ　 １４．Ｄ　由题图可知，右侧装置为甲烷燃料电池，左侧装置为 电解池．甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生 氧化反应，电极反应为ＣＨ４＋４ＣＯ２－３ －８ｅ－ ５ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ，通入 空气（氧气）的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为 Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ－ ２ＣＯ２－３ ，铁连接原电池的正极，为电解池的阳 极，被氧化，电极反应为 Ｆｅ－２ｅ － Ｆｅ２＋，阴极的电极反应为 ２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑．由分析可知 ，Ａ正确、Ｂ正确；加入的使导电 能力增强的电解质必须是可溶于水的、不参与电极反应的盐，可 用工业用食盐，Ｃ正确；电解池中阴离子向阳极移动，污水中的阴 离子向铁电极方向移动，Ｄ错误． 二、非选择题 １５．（１）Ｋ［Ａｌ（ＯＨ）４］ （２）ＮＨ＋４ ＋［Ａｌ（ＯＨ）４］ － Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ （３）（１０－ａ－１０ａ－１４） （４）２．３６×１０－５ （５）２∶１　（６）１ （７）ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｂａ２＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（Ｈ＋） １６．（１）２Ｎａ２ＳＯ３（ａｑ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｎａ２ＳＯ４（ａｑ）　ΔＨ＝（ｍ＋ ｎ）ｋＪ／ｍｏｌ （２）２ （３）①０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　②８０％　③ ＞　其他条件相同 时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于曲线Ⅰ，说明温度升高，ＣＯ２ 的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 解析：（２）当溶解氧浓度为４．０ｍｇ·Ｌ－１时，由贫氧区的速率 方程式可得 ｖ１∶ｖ２＝ｃａ１（ＳＯ２－３ ）∶ｃａ２（ＳＯ２－３ ），则 ２４．４∶１０．２＝ ５．６５ａ∶３．６５ａ，解得ａ＝２． （３）①该反应是气体体积不变的反应，反应过程气体的总物 质的量不变，始终为２ｍｏｌ，由图可知，ａ点时 ＣＯ２的体积分数为 ０．３０，则反应生成二氧化碳的物质的量为 ２ｍｏｌ×０．３０＝ ０．６０ｍｏｌ，反应速率为 ０．６ｍｏｌ ２Ｌ ０．５ｍｉｎ＝０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），由化学反应速 率之比等于化学计量数之比可知，一氧化碳的反应速率为 ０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；②由图可知，ｂ点时 ＣＯ２的体积分数为０．８０， 则反应生成二氧化碳的物质的量为２ｍｏｌ×０．８０＝１．６０ｍｏｌ，由 方程式可知，反应消耗一氧化碳的物质的量为１．６０ｍｏｌ，则一氧 化碳转化率为 １．６０ｍｏｌ ２．０ｍｏｌ×１００％＝８０％；③由图可知，其他条件相 同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则反应温度高于曲线Ⅰ，由二氧化碳的 体积分数曲线Ⅰ高于曲线Ⅱ可知，升高温度，平衡向逆反应方向 移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数：Ｋｂ＞Ｋｄ． １７．（１）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率　 Ｐｂ （２）将溶液中的Ｆｅ２＋氧化为Ｆｅ３＋，以便在后续调ｐＨ时除去 Ｆｅ元素　Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］溶液　Ｆｅ２＋ （３）３Ｃｏ２＋ ＋ＭｎＯ－４ ＋７Ｈ２ Ｏ ３Ｃｏ（ＯＨ）３↓ ＋ＭｎＯ２↓ ＋ ５Ｈ＋ （４）ＺｎＳＯ４、Ｋ２ＳＯ４　１×１０－１６．７ 解析：由题中信息可知，用硫酸处理含有 Ｃｏ、Ｚｎ、Ｐｂ、Ｆｅ的单 质或氧化物的废渣，得到含有 Ｃｏ２＋、Ｚｎ２＋、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋、ＳＯ２－４ 等 离子的溶液，Ｐｂ的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的 ＰｂＳＯ４， 则“滤渣１”为“酸浸”时生成的 ＰｂＳＯ４；向滤液中加入 ＭｎＯ２将 Ｆｅ２＋氧化为Ｆｅ３＋，然后加入ＺｎＯ，调节ｐＨ＝４，使 Ｆｅ３＋完全转化 为Ｆｅ（ＯＨ）３，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为 Ｆｅ（ＯＨ）３，滤液中的金 属离子主要是Ｃｏ２＋、Ｚｎ２＋和 Ｍｎ２＋；最后“氧化沉钴”，加入强氧 化剂ＫＭｎＯ４，将溶液中Ｃｏ２＋氧化为Ｃｏ３＋，在ｐＨ＝５时Ｃｏ３＋形成 Ｃｏ（ＯＨ）３沉淀，而 ＫＭｎＯ４则被还原为 ＭｎＯ２，ＫＭｎＯ４还会与溶 液中的Ｍｎ２＋发生反应生成ＭｎＯ２，得到 Ｃｏ（ＯＨ）３和 ＭｎＯ２的混 合物，“除钴液”主要含有ＺｎＳＯ４、Ｋ２ＳＯ４，据此解答． １８．（１）①阳　Ｎ２＋６ｅ－＋６Ｈ ＋ ２ＮＨ３ ②为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴、阳两极产物接 触 ③３３ （２）ａ　ＭＶ２＋＋ｅ－ ＭＶ＋　条件温和（或生成氨的同时释 放电能） （３）①Ｆｅ２Ｏ３＋６ｅ－＋３Ｈ２ Ｏ ２Ｆｅ＋６ＯＨ－ ②４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 解析：（１）③ｂ极的电极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋， 根据氧化还原反应得失电子守恒可知，参加反应的各物质存在关 系式为２Ｎ２～３Ｏ２，生成Ｏ２和通入Ｎ２的体积比为３∶２，实际情况 在相同条件下通入Ｎ２的体积和生成Ｏ２的体积比为６７２Ｌ∶３３６Ｌ ＝２∶１，即通入１ｍｏｌＮ２生成０．５ｍｏｌＯ２，因此Ｎ２的转化率为 ０．５ ３ ２ ×１００％≈３３％． （２）根据装置中物质的转化过程，电极 ｂ上 ＭＶ２＋转化为 ＭＶ＋，过程中得到电子，则电子从电极ａ流向电极ｂ，电极ａ为负 极，电极ｂ为正极；正极的电极反应为 ＭＶ２＋ ＋ｅ － ＭＶ＋；该电 化学装置运行过程中，利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不 需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能，因此较之于传统 的合成氨工业，该方法的优点有：条件温和、生成氨的同时释放 电能． 第２３期３版期末测试（三）参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｄ　 １０．Ｂ　由题图可知，Ｆｅ２＋氧化率随浸出液 ｐＨ的增大而减 小，Ａ正确；ＭｎＯ２与Ｆｅ２＋反应的离子方程式为 ＭｎＯ２＋２Ｆｅ２＋＋ ４Ｈ ＋ Ｍｎ２＋＋２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ，若起始浸出液ｐＨ＝１．０，反应一段 时间后，Ｈ＋被消耗，ｃ（Ｈ＋）减小，浸出液 ｐＨ增大，Ｂ错误；Ｆｅ３＋ 与ＣＯ２－３ 发生相互促进的水解反应生成Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀和ＣＯ２气 体，反应的离子方程式为２Ｆｅ３＋＋３ＣＯ２－３ ＋３Ｈ２ Ｏ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＣＯ２↑，Ｃ正确；ＮａＨＣＯ３是弱酸强碱盐，能与 Ｆｅ３＋发生相互促 进的水解反应生成 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀，反应为 Ｆｅ３＋ ＋３ＨＣＯ－ ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑，Ｄ正确． １１．Ｄ １２．Ｃ　“沉淀”步骤中若使用 Ｎａ２ＳＯ４溶液代替 Ｈ２ＳＯ４                                                                                                                                                                                     溶 ! ! ! " !"#$ !"#$ !"#$%&'()*+ !,-!"#$%. !"#$%&'()*+ &,-&"#$%. !"!" ! # " #!$!% ! & " #$%&'() *+,- 书 解原电池试题的一般步骤是先确定原电池的正负 极，然后写出电极反应式．其中确定原电池的两极是解 题的关键．现对确定原电池正负极的方法介绍如下： 一、根据电极材料确定 例１（２０２４·重庆育才中 学期中）如右图所示的双液原电 池，下列叙述正确的是 （　　） Ａ．Ｃｕ为电池的正极 Ｂ．盐桥中的阳离子向右池 移动 Ｃ．Ａｇ电极上发生氧化反应 Ｄ．盐桥内可以是含有ＫＣｌ的琼脂 解析：该原电池中，铜易失电子作负极，银作正极， 负极上的电极反应为Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋，正极上的电极反 应为Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ；电池工作时，电流从银电极沿导线 流向铜电极，盐桥中阳离子向正极移动，据此分析解答． 答案：Ｂ 总结：一般来说，活动性强的金属为负极，活动性弱 的金属或能导电的非金属为正极． 二、根据电子的流向确定 例２右图为一原电池装置， 其中 Ｘ、Ｙ为两电极．对此装置的 下列说法中正确的是 （　　） Ａ．外电路的电流方向是：Ｘ→ 导线→Ｙ Ｂ．若两电极都是金属，则它们 的金属活动性强弱为：Ｘ＞Ｙ Ｃ．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则Ｘ为石墨棒 Ｄ．Ｘ极上发生的是还原反应，Ｙ极上发生的是氧化 反应 解析：电流方向与电子流向相反，Ａ项错；根据电子 的流向可知Ｘ为负极，Ｙ为正极，故金属活动性：Ｘ＞Ｙ， Ｂ项对，Ｃ项错；负极发生氧化反应，Ｄ项错． 答案：Ｂ 总结：在原电池中，电子由负极流出，经外电路流向 正极（电流方向与之相反）． 三、根据离子的流向确定 例３某原电池，将两金属Ｘ、 Ｙ用导线连接，同时插入稀硫酸 中，出现如右图所示的现象，则下 列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｘ极为正极，发生氧化反应 Ｂ．Ｙ极为负极，该极上有气泡冒出 Ｃ．Ｙ极为正极，有电子流入 Ｄ．Ｘ极为负极，有电子流入 解析：由图可知，Ｈ＋移向 Ｙ极，说明 Ｙ极上有电子 流入，故Ｙ极为正极，则Ｘ极为负极． 答案：Ｃ 总结：在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极． 四、根据反应类型确定 例４氢镍电池是近年开发出的可充电电池，电池 的总反应为 １ ２Ｈ２＋ＮｉＯ（ＯＨ） 放电 幑幐 充电 Ｎｉ（ＯＨ）２，下列叙述正 确的是 （　　） Ａ．电池充电时，镍元素被还原 Ｂ．电池放电时，镍元素被氧化 Ｃ．电池充电时，只有氢元素被氧化 Ｄ．电池放电时，氢气中氢元素被氧化 解析：电池充电时，镍元素的化合价升高，被氧化，Ａ 错误；电池放电时，正极反应为 ＮｉＯ（ＯＨ）＋Ｈ２Ｏ＋ｅ － ＯＨ－＋Ｎｉ（ＯＨ）２，镍元素被还原，Ｂ错误；电池充电时， 氢元素的化合价降低，被还原，Ｃ错误；电池放电时，氢 元素的化合价升高，则氢气中氢元素被氧化，Ｄ正确． 答案：Ｄ 总结：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得 电子发生还原反应． 五、根据现象确定 例５如右图所示装置，电流表 Ｇ 发生偏转，同时 Ａ极逐渐变粗，Ｂ极逐 渐变细，Ｃ为电解质溶液，则 Ａ、Ｂ、Ｃ可 能是下列各组中的 （　　） Ａ．Ａ是Ｚｎ、Ｂ是Ｃｕ，Ｃ为稀Ｈ２ＳＯ４ Ｂ．Ａ是Ｃｕ、Ｂ是Ｚｎ，Ｃ为稀Ｈ２ＳＯ４ Ｃ．Ａ是Ｆｅ、Ｂ是Ａｇ，Ｃ为稀ＡｇＮＯ３溶液 Ｄ．Ａ是Ａｇ、Ｂ是Ｆｅ，Ｃ为稀ＡｇＮＯ３溶液 解析：此装置为原电池，由Ａ极变粗，Ｂ极变细可知 Ａ极为正极，Ｂ极为负极，故Ｂ极的活泼性比 Ａ极强，排 除Ａ、Ｃ项；Ａ极变粗，说明必有金属生成，因而电解质溶 液中必含金属阳离子，排除Ｂ项． 答案：Ｄ 总结：一般情况下，质量减少的一极为负极，质量增 加或不变（有气泡放出）的一极为正极． 六、根据反应特点确定 例６有如右图所示的装置， 当电流表中产生持续电流时，下列 说法正确的是 （　　） Ａ．Ｃｕ是原电池的负极 Ｂ．Ａｌ是原电池的负极 Ｃ．电子由Ａｌ沿导线流向Ｃｕ Ｄ．铝片上的电极反应为：Ａｌ－３ｅ－ Ａｌ３＋ 解析：铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到 浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极， Ａ正确，Ｂ错误；电子从负极流向正极，即从铜流向铝，Ｃ 错误；铝是正极，该电极上金属不会反应，是硝酸中的硝 酸根离子发生得电子的还原反应，Ｄ错误． 答案：Ａ 总结：在判断原电池的正负极时，不仅要考虑金属 的活泼性强弱，还要考虑金属能否与电解质溶液自发发 生反应．一般来说，能自发反应的电极为负极，不能自发 反应的电极为正极． 书 在燃料电池中，Ｏ２在正极放电后究竟生成什么？ 不少同学总是弄不清楚，因为当电解质不相同时，Ｏ２的 放电产物是不相同的．在这里给大家分析一下 Ｏ２在不 同的电解质中发生放电反应的过程，希望能够对大家有 所帮助． 在有Ｏ２参与的燃料电池中，Ｏ２首先在正极放电生 成Ｏ２－，即：Ｏ２＋４ｅ － ２Ｏ２－． Ｏ２－在水溶液中不能稳定存在． １．电解质溶液为酸的燃料电池 Ｏ２－可与Ｈ＋结合生成 Ｈ２Ｏ，即：Ｏ ２－＋２Ｈ ＋ Ｈ２Ｏ， 此时电池正极的电极反应为Ｏ２＋４Ｈ ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ． ２．电解质溶液为碱（或中性）的燃料电池 Ｏ２－可与Ｈ２Ｏ结合生成ＯＨ －，即：Ｏ２－＋Ｈ２ Ｏ ２ＯＨ －， 此时正极的电极反应为Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－． 以氢氧燃料电池为例，在不同介质中的电极反应列 表如下： 酸性介质 负极反应 ２Ｈ２－４ｅ － ４Ｈ＋ 正极反应 Ｏ２＋４Ｈ ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ 总反应 ２Ｈ２＋Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ 中性介质 负极反应 ２Ｈ２－４ｅ － ４Ｈ＋ 正极反应 Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ 总反应 ２Ｈ２＋Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ 碱性介质 负极反应 ２Ｈ２＋４ＯＨ －－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ 正极反应 Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ 总反应 ２Ｈ２＋Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ 以上是最常见的燃料电池．但有些新型电池，电解 质不是普通的酸、碱溶液，而是熔融的氧化物或熔融盐． 这时，Ｏ２的行为就与上述情况有所不同． ３．熔融盐燃料电池 例１ 熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而 受到重视．可用Ｌｉ２ＣＯ３和Ｎａ２ＣＯ３的熔融盐混合物作电 解质，ＣＯ为负极燃气，空气与ＣＯ２的混合气体作正极助 燃气，制得在６５０℃工作的燃料电池．试写出：（１）负极 反应： ；（２）正极反应： ；（３） 电池的总反应： ． 解析：熔融盐燃料电池的电解质为非水溶液，其电 极反应的写法与水溶液中的反应截然不同．在正极，Ｏ２ 得电子变为Ｏ２－后会与 ＣＯ２反应生成 ＣＯ ２－ ３ ，即正极反 应为：Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ － ２ＣＯ２－３ ．该电池的总反应应为： ２ＣＯ＋Ｏ ２ ２ＣＯ２，用该式减去正极反应即可得到负极 反应：２ＣＯ＋２ＣＯ２－３ －４ｅ － ４ＣＯ２． 答案：（１）２ＣＯ＋２ＣＯ２－３ －４ｅ － ４ＣＯ２ （２）Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ － ２ＣＯ２－３ （３）２ＣＯ＋Ｏ ２ ２ＣＯ２ ４．熔融氧化物燃料电池 例２ 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Ｗｅｓｔ ｉｎｇ－ｈｏｕｓｅ）公司研制开发的．它以固体氧化锆 －氧化钇 为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（Ｏ２－） 在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔 电极ａ、ｂ均不参与电极反应． 下列判断正确的是 （　　） Ａ．有Ｏ２放电的ａ极为电池的负极 Ｂ．有Ｈ２放电的ｂ极为电池的正极 Ｃ．ａ极对应的电极反应为：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ Ｄ．该电池的总反应方程式为：２Ｈ２＋Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ 解析：在燃料电池中，Ｏ２一般在正极放电，如果电 解质是熔融的氧化物，Ｏ２在正极会直接进行放电生成 Ｏ２－，则电池的ａ极（即正极）反应为：Ｏ２＋４ｅ － ２Ｏ２－ （而不是：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－）．至于负极反应，则 可由总反应（２Ｈ２＋Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ）减去正极反应得到： ２Ｈ２＋２Ｏ ２－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ． 答案：Ｄ ' ( ) * !"# + ' ( !"$ , - , - . / 0 + %&'( 1 )*'+, %&'( 2 !) * !) * !) * , ! , ! 3 45!3 ! -./0 3 !* ! !" # $ ! %& ' ( 123456# . 06 .7 书 一、比较金属活动性强弱 一般来说，比较活泼的金属作为原电池的负极，该 极在原电池工作过程中往往不断溶解，质量减小．正极 通常有金属析出或气体生成，电极质量或增加或不变． 据此可以比较金属的活动性． 例１有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种金属．将 Ａ与 Ｂ用导线连 接起来，浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀；将Ａ、Ｄ分别投 入等浓度盐酸中，Ｄ比 Ａ反应剧烈；将铜浸入 Ｂ的盐溶 液里，无明显变化；如果把铜浸入Ｃ的盐溶液里，有金属 Ｃ析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （　　） Ａ．Ｄ＞Ｃ＞Ａ＞Ｂ Ｂ．Ｄ＞Ａ＞Ｂ＞Ｃ Ｃ．Ｄ＞Ｂ＞Ａ＞Ｃ Ｄ．Ｂ＞Ａ＞Ｄ＞Ｃ 解析：原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电 子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活 泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较 活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答． 答案：Ｂ 二、加快化学反应速率 构成原电池的反应速率比直接的化学反应速率快． 例如粗锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较快，因为锌、 杂质金属与稀硫酸构成了原电池． 例２ 等质量的两份锌粉 ａ、ｂ中分别加入过量的 稀硫酸，同时向 ａ中加入少量的 ＣｕＳＯ４溶液．下列各图 表示的是产生 Ｈ２的体积 Ｖ与时间 ｔ的关系，其中正确 的是 （　　） 解析：向ａ中加入少量的ＣｕＳＯ４溶液，可发生反应： Ｚｎ＋ＣｕＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｃｕ，由于锌的量减少，所以ａ中生 成Ｈ２的体积减小．由于形成了无数微小的原电池，因而 反应速率比ｂ快． 答案：Ａ 三、设计化学电源 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以 设计成原电池．关键是选择合适的电解质溶液和两个电极． １．电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能与负极 发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质（如空气 中的氧气）能与负极发生反应．如果两个半反应分别在 两个容器中进行（中间连接盐桥），则两个容器中的电解 质溶液应选择含有与电极材料相同的阳离子． ２．电极材料的选择：在原电池中，负极一般是相对活 泼的金属材料． ３．设计思路：①由两种活动性不同的金属或由其他 导电的材料（非金属或某些氧化物）作为电极材料；②两 个电极必须浸在电解质溶液中；③两个电极之间要形成 闭合回路． 例３ （２０２３·海南海口模拟预测）下列反应不能 设计成原电池的是 （　　） Ａ．铜与稀硝酸的反应 Ｂ．铝与氢氧化钠溶液的反应 Ｃ．稀硫酸与氯化钡溶液的反应 Ｄ．甲烷与氧气的反应 解析：自发进行的氧化还原反应能够设计为原电 池，Ｃ不属于氧化还原反应，故不能设计为原电池，故 选Ｃ． 答案：Ｃ 四、金属的电化学防护 可将待保护金属与更活泼的金属相连，使形成原电 池时更活泼的金属作负极被腐蚀，而待保护金属作正极 被保护． 例４ 下列各组金属均由导线相连，并插入稀 Ｈ２ＳＯ４中，其中铁被腐蚀得速度最快的是 （　　） Ａ．Ｆｅ－Ｆｅ　　　　Ｂ．Ｆｅ－Ｓｎ Ｃ．Ｆｅ－Ｚｎ　　 Ｄ．Ｆｅ－Ｃｕ 解析：原电池的两极金属活动性差别越大，负极越 易被腐蚀．Ｂ、Ｄ中的 Ｆｅ均作负极被氧化，又因 Ｃｕ不如 Ｓｎ活泼，因此Ｄ中的铁腐蚀得较快．Ｃ中的Ｆｅ作正极被 保护，不会被腐蚀． 答案：Ｄ 书 问题呈现 有一位非常喜欢赶时髦的富 商决定建造一艘海上游艇，为了 使游艇奢侈豪华，他不惜重金让 造船师用昂贵、漂亮、对海水有很 强抗腐蚀能力的镍铜合金将船底 包起来，由于这种合金的强度不够大，造船师又不得不 用特种钢来制造游艇的许多零件．在一片赞美声中，游 艇缓缓驶进了大海，畅游于碧海波涛中．可是未过几周， 这艘游艇底部变得千疮百孔，过早结束了它的使命．你 知道为什么吗？ 明确目标 １．理解原电池的原理及构成条件．（重点） ２．能根据电极反应判断正、负极，根据电流的方向 判断原电池的正、负极．（重点） ３．能够正确书写电极、电池反应方程式．（难点） ４．通过对电池原理的探究活动，培养推理和分析问 题的能力以及用氧化还原反应原理解决问题的能力． （重、难点） 知识梳理 １．原电池中发生的化学反应属于 反应，原 电池是将 能转化为 的装置． ２．原电池的形成条件：① ；② ；③ ；④ ．其中，电子流出的一极是原电池 的 极，该极发生 反应，电子流入的一 极是原电池的 极，该极发生 反应，原 电池中电解液的作用是 ． ３．在理解原电池工作原理的基础上，将氧化反应与 还原反应分在两极进行，负极发生氧化反应，应是还原 性较强；正极发生还原反应，应是氧化性较强． （１）用 的物质作为负极，向外电路提供电 子，用 的物质作为正极，从外电路得到电子． （２）将两极浸在 中，通过 形成内电路． （３）放电时负极上的电子通过 流向正极， 再通过溶液中离子的移动形成内电路构成闭合回路． ４．化学电源是将 变成 的装置，它 包括 、 和 等几类．与其他能 源相比，电池有许多优点，如 ． （参考答案见第２版） 教材拓展 书写燃料电池电极反应应注意的问题： （１）电池的负极一定是可燃性气体，失电子，发生氧 化反应．电池的正极一定是助燃性气体，得电子，发生还 原反应． （２）电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子 的作用． （３）电极反应作为一种特殊的离子反应方程式，也 必须遵循原子守恒、电荷守恒定律． （４）写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中 的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解 质中，电极反应中不能出现 Ｈ＋，酸性电解质溶液中，电 极反应中不能出现ＯＨ－． （５）正负极两极的电极反应在得失电子守恒的前提 条件下，相加后的电池反应必是燃料燃烧反应和燃烧产 物与电解质溶液反应的叠加反应式． ! 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