专题01 化学反应与能量变化（期末复习课件）高二化学上学期苏教版

化学反应与能量变化 专题01 考点串讲 人教版2019 目 录 CONTENTS 01 02 03 04 反应热的比较与计算 反应热 电解原理及其应用 05 金属的腐蚀与防护 原电池与化学电源 思 维 导 图 思 维 导 图 反应热 1 考 点 梳 理 一、化学反应中能量变化的原因 考点01 反应热 1．从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示 当反应物的总能量大于生成物的总能量，该化学反应就会放出能量；当生成物的总能量大于反应物的总能量，该化学反应就会吸收能量。 2．从反应热的量化参数——键能的角度分析 当反应物中化学键的断裂所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所释放的能量时，该反应就要吸收能量；反之，该化学反应就会释放能量。 6 考 点 梳 理 一、化学反应中能量变化的原因 考点01 反应热 反应物 生成物 化学反应 键断裂 键生成 原子重新组合 吸收能量 放出能量 吸收能量 ＞ 释放能量 吸热反应ΔH>0 化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。 吸收能量 ＜ 释放能量 放热反应ΔH<0 微观角度认识反应热的实质 7 考 点 梳 理 二、反应热与焓变的比较 考点01 反应热 反应热 焓变 概念 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量 符号 Q ΔH 单位 kJ kJ·mol－1 与能量变化的关系 Q＞0，反应放出热量 Q＜0，反应吸收热量 ΔH＞0，反应吸收热量 ΔH＜0，反应放出热量 相互关系 在恒压条件下的反应热即是焓变 8 考 点 梳 理 三、放热反应与吸热反应 考点01 反应热 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0 形成原因   能量变化 反应物的总能量＞生成物的总能量 反应物的总能量＜生成物的总能量 键能变化 反应物的总键能＜生成物的总键能 反应物的总键能＞生成物的总键能 反应类型 ①所有的燃烧反应 ②大多数化合反应 ③所有的金属与酸、盐置换的反应 ④酸碱中和反应 ⑤铝热反应 ①大多数分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③C和CO2的反应 ④C和H2O(g)的反应 ⑤NaHCO3与盐酸的反应 9 考 点 梳 理 三、放热反应与吸热反应 考点01 反应热 反应过程图示 与化学键的关系 联系 ①ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和 ②键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定 10 考 点 梳 理 四、反应热、中和热、燃烧热的异同点 考点01 反应热 1．反应热与燃烧热的比较   反应热 燃烧热 能量的变化 放热或吸热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 反应物的量 不限 1 mol纯物质 生成物 无要求 指定产物 热化学方程式 有无数个 唯一 11 考 点 梳 理 四、反应热、中和热、燃烧热的异同点 考点01 反应热 2．燃烧热和中和热的比较   燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(卤素)→HX(g) 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 特点 物质燃烧一定放热，ΔH一定为负值 弱酸、弱碱电离吸热，中和热数值比57.3小，有沉淀生成的中和热数值比57.3大 12 考 点 梳 理 思维误区 考点01 反应热 1．化学反应过程中一定有能量变化，但不一定都以热能的形式放出，可能还有电能、光能等其他形式。 2．吸热反应、放热反应判断“两大”误区： 误区一：与反应条件有关。实际上，很多放热反应需要加热或点燃，如木炭燃烧等，而有些吸热反应在常温下即能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。 误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应。要清楚吸、放热反应是针对化学反应而言，如水的液化放出热量，但不是放热反应，因该过程为物理变化。 13 考 点 梳 理 五、热化学方程式的概念与意义 考点01 反应热 能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质状态 温度和压强 能量变化 表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。 1．概念：表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g)    ΔH=-534.4 kJ·mol-1 14 考 点 梳 理 五、热化学方程式的书写 考点01 反应热 ① 书写时必须注明物质的聚集状态。因反应物和生成物的聚集状态不同，ΔH的数值及符号也不同 ② 化学计量数可以是整数，也可以是分数。因热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的物质的量 ③ ΔH写在方程式的后面，用“空格”隔开，ΔH后的数值要标“＋”或“－”且后面要写上kJ·mol－1 ④ ΔH的值必须与方程式中化学式前的化学计量数相对应。因ΔH与参加反应的物质的量有关，所以，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍 ⑤ 当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反 ⑥ 不标注“↑”、“↓”以及反应条件，如“点燃”、“加热”等 15 考 点 梳 理 五、热化学方程式的正误判断 考点01 反应热 一审ΔH的“+”“-”—放热反应ΔH为“-”,吸热反应ΔH为“+” 二审单位　—单位一定为“kJ·mol-1”,易错写成“kJ”或漏写 三审状态　—物质的聚集状态必须正确,特别是溶液中的反应易写错 四审数据对应性　—反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应,即化学计量数与ΔH的绝对值成正比。当反应逆向进行时, 其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反 五审是否符合概念—如燃烧热、中和热的热化学方程式 16 考 点 梳 理 思维误区 考点01 反应热 1．ΔH与反应的“可逆性” 可逆反应的ΔH表示反应完全时的热量变化，与反应是否可逆无关，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。 2．书写与判断时要注意 ①有无漏写反应物或生成物的聚集状态。 ②有无漏写ΔH的正、负号，漏写单位kJ·mol－1或错写单位。 ③ΔH后的数值是否与化学计量数不一致。 17 考 点 梳 理 六、中和热测定 考点01 反应热 测量反应前后体系的温度 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀 起保温作用 实验装置 18 考 点 梳 理 六、中和热测定 考点01 反应热 (1)测量反应物温度(t1 ℃)： 用量筒分别量取50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，测量两溶液温度，并取其平均值记为t1 ℃。 (2)测量反应后体系温度(t2 ℃)： 使盐酸和NaOH溶液迅速在量热计中混合,并用玻璃搅拌器搅拌，记录混合溶液的最高温度为t2 ℃。 (3)重复操作2次，取温度差(t2-t1) ℃的平均值作为计算依据。 实验步骤 19 考 点 梳 理 六、中和热测定 考点01 反应热 所用盐酸和NaOH溶液均为稀溶液，近似认为其密度为1 g·cm-3，即盐酸和NaOH溶液的质量均为50 g，反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，生成n(H2O)=0.50 mol/L×0.05 L=0.025 mol，则生成1 mol H2O时放出的热量为 kJ kJ 数据处理 20 考 点 梳 理 六、中和热测定 考点01 反应热 1．为确保实验准确性，必须做到 （1）装置保温、隔热：以减少热量的损失，实验中使用了简易量热计。 （2）温度测量准确：实验操作时混合溶液时动作要快，以减少热量的损失，并注意以下三点。 ①实验要用同一支温度计，在测量酸、碱及混合液的温度后必须用水洗净后并用滤纸擦干再使用。 ②在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值。 ③温度计悬挂，使水银球处于溶液的中央位置，温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部。 2．为保证酸、碱完全中和，常采取的措施是碱稍稍过量（实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小）。 3．中和热的数值(57.3 kJ·mol－1)是指稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，非不是适用所有酸碱，浓酸(如浓硫酸)或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3 kJ·mol－1。 实验注意事项 21 考 点 梳 理 六、中和热测定 考点01 反应热 由于实验仪器的保温、隔热效果和操作方面的原因，测定的实验值一般小于真实值[H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1]。产生误差的可能原因有如下几个方面： （1）配制溶液的浓度有误差，量取溶液的体积有误差； （2）温度计的读数有误差； （3）实验过程中有液体洒在外面； （4）混合酸、碱溶液时，动作迟缓，导致实验误差； （5）隔热措施不佳，致使实验过程中热量损失而导致误差； （6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，因少量酸碱提前反应致使热量损失而引起误差。 误差分析 22 考 点 梳 理 思维误区 考点01 反应热 1．实验中改变酸碱的用量时，反应放出的热量发生改变，但中和热不改变。因为中和热是酸碱发生中和反应生成l mol H2O的反应热，中和热与酸碱用量无关。 2．中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。 3．为减小误差，中和热测定实验中应注意： （1）“快”：实验操作动作要快，减少热量的损失。 （2）“准”：温度在反应热的测量中是最重要的参数，在测量时读数要准。 （3）“稀”：所用酸液和碱液的浓度宜小不宜大。 23 典 例 精 讲 考点01 反应热 【典例01-1】已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．X的焓一定高于M B．Y的焓一定高于N C．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 C 24 典 例 精 讲 考点01 反应热 【典例01-2】用如图所示的量热计进行中和热测定实验，将 盐酸与 溶液混合，温度从25.0℃升高到28.3℃。下列说法不正确的是 A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏小 B．实验中用过量NaOH，目的是为了确保酸溶液完全被中和 C．若选用同浓度同体积的醋酸溶液，则混合后溶液温度将低于28.℃ D．酸碱混合时，量筒内的NaOH溶液应快速倒入小烧杯中，不能用玻璃棒搅拌 A 25 举 一 反 三 考点01 反应热 【演练01】下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 A 26 举 一 反 三 考点01 反应热 【演练02】下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 C 27 举 一 反 三 考点01 反应热 【演练03】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1 mol N2 (g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量______。 （2）卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量 ______。 （3）1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量______ 。 （4）1 mol C(s)与适量H2O(g)起反应，生成CO(g)和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量______。 （5）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C8H18 (l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ热量______。 28 举 一 反 三 考点01 反应热 （1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol （2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ/mol （3）Cu(s)+ O2(g)=CuO(s) ΔH=-157kJ/mol （4）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol （5）C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol 29 举 一 反 三 考点01 反应热 【演练04】一些烷烃的燃烧热如下表： 下列表达正确的是 A．正戊烷的燃烧热大于 B．稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 A 30 举 一 反 三 考点01 反应热 【演练05】某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 （1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是________，该仪器的作用是________。 （2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是________。 （3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 31 举 一 反 三 考点01 反应热 （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，并记录如表原始数据： 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10−3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH= ________。(保留到小数点后1位) 32 举 一 反 三 考点01 反应热 （1）玻璃搅拌器 让酸碱充分接触发生反应 （2）确保定量的HCl反应完全 （3）偏小 无影响 （4）−56.8kJ/mol 33 反应热的比较与计算 2 考 点 梳 理 一、对盖斯定律的理解 考点02 反应热的比较与计算 1.从反应途径的角度理解盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2.从能量守恒角度理解盖斯定律 35 考 点 梳 理 二、图例说明盖斯定律 考点02 反应热的比较与计算 从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。 36 考 点 梳 理 三、利用盖斯定律书写热化学方程式 考点02 反应热的比较与计算 利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤： 37 考 点 梳 理 思维误区 考点02 反应热的比较与计算 应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意以下几点： ①反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 ②应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。 ④设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 ⑤设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 38 考 点 梳 理 四、∆H的大小比较 考点02 反应热的比较与计算 1．看符号比较ΔH ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。 吸热反应ΔH＞0，放热反应ΔH＜0，可判断吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH。 2．看化学计量数比较ΔH 同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比。 如：H2(g)＋2(1)O2(g)＝H2O(l)  ΔH1＝－a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH2＝－b kJ·mol－1 可判断：b＝2a，所以ΔH1＞ΔH2。 39 考 点 梳 理 四、∆H的大小比较 考点02 反应热的比较与计算 3．看物质的聚集状态比较ΔH （1）同一反应，生成物的聚集状态不同 如：A(g)＋B(g)＝C(g)  ΔH1＜0 A(g)＋B(g)＝C(l)  ΔH2＜0 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1＜Q2，反应为放热反应， 所以ΔH1＞ΔH2。 （2）同一反应，反应物的聚集状态不同 如：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH2 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1＞Q2，反应为放热反应，则ΔH1＜ΔH2。 40 考 点 梳 理 四、∆H的大小比较 考点02 反应热的比较与计算 4．看反应之间的联系比较ΔH 如：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋2(1)O2(g)＝CO(g)  ΔH2 可判断：C(s)ΔH1(――→)CO2(g)，C(s)ΔH2(――→)CO(g)ΔH3(――→)CO2(g)；ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH1。 5．看可逆反应比较ΔH 如：工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为可逆反应，现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为98.3 kJ，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ·mol－1，则Q＞98.3。 6．看中和反应的酸碱比较ΔH 生成1 mol H2O时：强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3 kJ。 41 考 点 梳 理 五、反应热的计算 考点02 反应热的比较与计算 (1)根据热化学方程式计算 根据热化学方程式计算焓变时常用的方法有关系式法、差量法、守恒法、方程组法等，在列比例式时，一定要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 (3)根据反应物和生成物的键能计算ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 (4)根据可燃物的燃烧热计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热) (5)根据盖斯定律计算反应热 方法一：虚拟途径法 方法二：加和法 42 考 点 梳 理 思维误区 考点02 反应热的比较与计算 应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： ①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH 与原热化学方程式之间ΔH 的换算关系。 ②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH 的符号也随之改变，但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 43 典 例 精 讲 考点02 反应热的比较与计算 【典例02-1】 C 44 典 例 精 讲 考点02 反应热的比较与计算 【典例02-2】 A 45 举 一 反 三 考点02 反应热的比较与计算 【演练01】下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A．ΔH3＜0 B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少 D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量， 则该条件下ΔH3=-2a kJ/mol B 46 举 一 反 三 考点02 反应热的比较与计算 【演练02】 B 47 举 一 反 三 考点02 反应热的比较与计算 【演练03】已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 (II)H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH2 (III)CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3 (IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH4 下列说法正确的是 A．ΔH1＜0、ΔH3＞0 B．ΔH4=ΔH2+ΔH3-ΔH1 C．ΔH2+ΔH3＜ΔH1 D．ΔH1、ΔH2、ΔH3分别对应为C、H2、CO的标准燃烧热 C 48 举 一 反 三 考点02 反应热的比较与计算 【演练04】丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－a kJ/mol 途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)             ΔH＝＋b kJ/mol 2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)   ΔH＝－c kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)          ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值) （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量_______ (填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。 （2）由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_______ (填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______ (填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________ ； （3）b与a、c、d 的数学关系式是_______。 49 举 一 反 三 考点02 反应热的比较与计算 （1）等于 （2）小于 吸收 加热 （3） 50 原电池与化学电源 2 考 点 梳 理 一、强弱电解质的比较 考点02 原电池与化学电源 能量变化 化学能转化为电能 形成条件 两个电极     电解质溶液/熔液、固体 可与负极（正、负）反应，也可不参与反应   形成闭合回路 电极上有自发的氧化还原反应发生 组合情况 ① ② ③ ④ 负 极 较活泼金属 金属 金属 石墨或Pt 正 极 较不活泼金属 金属氧化物 石墨或Pt 石墨或Pt 52 考 点 梳 理 一、强弱电解质的比较 考点02 原电池与化学电源 类型 微粒流向 ①外电路 电子从负极流向正极 ②内电路 溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极 电子与电流流向 ①电子：负极 正极 ②电流：正极 负极 溶液中无电子通过 53 考 点 梳 理 二、双液原电池 考点02 原电池与化学电源 原电池 负极 正极 Zn − 2e− =Zn2+ Cu2++2e− = Cu 盐桥中Cl−移向负极 盐桥中K+移向正极 自发的氧化还原反应 盐桥 连通内电路 平衡电荷 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 54 考 点 梳 理 二、双液原电池 考点02 原电池与化学电源 原电池 自发的氧化还原反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 双液电池的优点 (1)避免了负极材料和氧化剂离子直接接触，从而避免能量损失，提高了电池效率，使电池可以提供稳定电流。 (2)不工作时，化学能不会自动释放。 负极 正极 Zn − 2e− =Zn2+ Cu2++2e− = Cu 甲池中Zn2+移向正极 55 考 点 梳 理 三、原电池原理的应用 考点02 原电池与化学电源 加快化学反应速率 实验室制取H2时，稀H2SO4中滴入几滴CuSO4溶液，从而加快了H2的逸出 比较金属的活泼性 通常溶解（或质量减轻）的为负极，质量增加（或产生气泡）的为正极，据负极活泼性＞正极活泼性，可得出结论 用于金属的防护 将需要保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极 56 考 点 梳 理 三、原电池原理的应用 考点02 原电池与化学电源 设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池反应的特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 电极材料的选择 在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极。并且，原电池的电极必须导电，电池中的负极不一定能够与电解质溶液反应。 电解质溶液的选择 电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液应选择含有与电极材料相同的阳离子。如在铜—锌—硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2＋的溶液中。 57 考 点 梳 理 四、化学电源-分类 考点02 原电池与化学电源 分类 主要特点 实例 一次电池 不能再充电再生 普通锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池 二次电池 可充电再生，多次循环使用 铅蓄电池、锂电池 燃料电池 氧化剂和还原剂从外界输入，连续不断的提供电能，能量利用率高 氢氧燃料电池等 58 考 点 梳 理 五、化学电源-一次电池 考点02 原电池与化学电源 碱性锌锰电池 构造 正极材料 负极材料 电解质 MnO2 Zn 主要是KOH溶液 总反应方程式 Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH 电极反应式 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ 负极：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 银锌钮扣电池 构造 正极 负极 电解质 Ag2O Zn KOH溶液 总反应方程式 Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag 电极反应式 正极：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ 负极：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 59 考 点 梳 理 六、化学电源-二次电池 考点02 原电池与化学电源 铅蓄电池   放电（原电池） 充电（电解池） 电极 负极材料 正极材料 蓄电池负极接电源负极，作电解池的阴极 Pb PbO2 蓄电池正极接电源正极，作电解池的阳极 电解质 H2SO4 H2SO4 电极 反应式 负极 Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 阴极 PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ 正极 PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 阳极 PbSO4＋H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－ 总反应式 Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 60 考 点 梳 理 七、化学电源-燃料电池 考点02 原电池与化学电源 ①氢氧燃料电池 电解质 酸性 中性 碱性 负极反应 H2-2e-=2H+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O 正极反应 O2+4e-+4H+=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e+2H2O=4OH- 总反应 2H2+O2=2H2O 61 考 点 梳 理 七、化学电源-燃料电池 考点02 原电池与化学电源 ②甲烷燃料电池 电解质 H2SO4 KOH 负极反应 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极反应 O2+4e-+4H+=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应 CH4+2O2=CO2+2H2O CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O 62 考 点 梳 理 七、化学电源-燃料电池 考点02 原电池与化学电源 ③甲醇燃料电池 电解质 H2SO4 KOH 负极反应 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 正极反应 O2+4e-+4H+=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 63 考 点 梳 理 七、化学电源-燃料电池 考点02 原电池与化学电源 ④辛烷燃料电池 电解质 H2SO4 KOH 负极反应 C8H18-50e—+16H2O=8CO2+50H+ C8H18-50e—+66OH—=8CO32-+42H2O 正极反应 O2+4e-+4H+=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应 2C8H18+25O2=16CO2+18H2O 2C8H18+25O2+32OH—=16CO32-+34H2O 64 考 点 梳 理 七、化学电源-燃料电池 考点02 原电池与化学电源 ⑤乙醇燃料电池 电解质 H2SO4 KOH 负极反应 C2H6O-12e—+3H2O=2CO2+12H+ C2H6O-12e—+16OH—=2CO32-+11H2O 正极反应 O2+4e-+4H+=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应 C2H6O+3O2=2CO2+3H2O C2H6O+3O2+4OH—=2CO32-+5H2O 65 考 点 梳 理 七、化学电源-燃料电池 考点02 原电池与化学电源 ⑤乙醇燃料电池 电解质 H2SO4 KOH 负极反应 C2H6O-12e—+3H2O=2CO2+12H+ C2H6O-12e—+16OH—=2CO32-+11H2O 正极反应 O2+4e-+4H+=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应 C2H6O+3O2=2CO2+3H2O C2H6O+3O2+4OH—=2CO32-+5H2O 66 考 点 梳 理 七、化学电源-燃料电池 考点02 原电池与化学电源 ⑥熔融盐电池 例如：用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质的燃料电池，CO为燃料，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，在工作过程中，电解质熔融盐的组成、浓度不变 电极反应式：负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2  正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-   总反应：2CO+O2=2CO2 燃料电池中常见正极反应式的书写 ①在酸性溶液中：  O2+4e-+4H+=2H2O   ②在碱性或中性溶液中：   O2+4e-+2H2O=4OH-    ③在熔融碳酸盐中：   O2+2CO2+4e-=2CO32-   ④在可传导O2-的晶体电解质中（例如：掺杂(Y2O3)氧化钇的(ZrO2)氧化锆晶体）：O2+4e-=2O2-  67 考 点 梳 理 八、化学电源-锂离子电池 考点02 原电池与化学电源 锂电池 装置图 说明 Li-CO2电池 4Li＋3CO2 2Li2CO3＋C (隔膜只允许Li＋通过，向正极移动) 放电时： 锂极为负极，负极反应式： Li－e－＝Li＋ 铱基电极为正极，正极反应式： 3CO2＋4Li＋＋4e－＝2Li2CO3＋C 68 考 点 梳 理 八、化学电源-锂离子电池 考点02 原电池与化学电源 锂-空气电池 4Li＋O2＋2H2O 4LiOH (Li＋移向B极) 放电时： A为负极，负极反应式：Li－e－＝Li＋ B为正极，正极反应式： O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ (电解液a不能是水溶液，因为金属锂可与水反应) 69 考 点 梳 理 八、化学电源-锂离子电池 考点02 原电池与化学电源 LiCoO2-C电池 Li1－xCoO2＋LixC6 LiCoO2＋6C (放电过程中，Li＋从负极脱出，嵌入正极) 放电时： N为负极，负极反应式： LixC6－xe－＝6C＋xLi＋ M为正极，正极反应式： Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2 70 典 例 精 讲 考点02 原电池与化学电源 【典例02-1】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C． 移向X电极，Y电极上有氢气产生 D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 C 71 典 例 精 讲 考点02 原电池与化学电源 【典例02-2】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 （1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。 （2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________， X电极上发生的电极反应为___________。 （3）外电路中的电子是从___________电极流向 ___________电极。 （4）X电极看到的现象是 ___________，发生___________（填氧化或还原）反应。 （5）上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为___________。 （1）铜 硝酸银 （2）正 （3）X Ag （4）X电极逐渐溶解② 氧化 （5）2NA 72 典 例 精 讲 考点02 原电池与化学电源 【典例02-3】近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．电极a是负极 B．电池工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度会变小 C．该装置可将酸碱中和反应的化学能转化为电能 D．酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 B 73 典 例 精 讲 考点02 原电池与化学电源 【典例02-4】电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B．放电时，电极B上发生的反应是： C．充电时Li+的移动方向是从电极B移向电极A D．放电时，电路中每通过1 mol电子，正极区质量增加40 g A 74 举 一 反 三 考点02 原电池与化学电源 【演练01】下图为两种不同的铜锌原电池，下左图为单液原电池，下右图为双液原电池。下列相关说法不正确的是 A．上右图所示原电池能量利用率比上左图所示原电池要高 B．将上右图CuSO4溶液换成稀硫酸，铜电极生成11.2L气体时，电路中转移1 mol电子 C．上左图所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→CuSO4溶液→铜片 D．上述原电池的反应原理为 B 75 举 一 反 三 考点02 原电池与化学电源 【演练02】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C B 76 举 一 反 三 考点02 原电池与化学电源 【演练03】一种水性电解液 离子选择双隔膜电池如下图所示[KOH溶液中，Zn2+以 存在]。电池放电时，下列叙述错误的是 A．II区的K+通过隔膜向III区迁移 B．该装置能把化学能转化为电能 C．MnO2电极反应： D．III区反应后溶液pH降低 A 77 举 一 反 三 考点02 原电池与化学电源 【演练04】浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是 A．电流由Y极通过外电路流向X极 B．电池工作时，Li+通过离子导体移向X极区 C．X极发生的反应为 D．Y极每生成1 mol Cl2，X极区得到2 mol LiCl A 78 电解原理及其应用 3 考 点 梳 理 一、电解池的工作原理 考点03 电解原理及其应用 80 考 点 梳 理 一、电解池的工作原理 考点03 电解原理及其应用 电子和离子的移动方向 （1）电子 ：负极流出，流向________ 阳极流出，流回________ （2）离子： ____离子→ ____极移动 ____离子→ ____极移动 阳 阳 阴 阴 阴极 正极 e－ e－ 81 考 点 梳 理 一、电解池的工作原理 考点03 电解原理及其应用 电解质离子放电顺序 ①阴极（与电极材料无关）：发生还原反应，溶液中的阳离子得电子。 氧化性 阳离子得电子能力逐渐减弱 还原性 活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根（SO42-、NO3-、CO32-）>F- 阴离子失电子能力逐渐减弱 金属活动顺序表倒过来 K\Ca\Na：在水溶液中与直接水反应而不能作电极材料 活性电极：Mg--Ag；惰性电极：Pt、Au、C ②阳极（优先考虑电极材料）：发生氧化反应，溶液中的阴离子失电子。 82 考 点 梳 理 二、电解规律 考点03 电解原理及其应用 （1）电解池中的阴、阳极判断 判断方法 与电源连接方式 电子流动方向 离子移动方向 反应类型 电极现象 阳极 与电源正极相连 电子流出 阴离子移向 氧化反应 溶解或产生有色气体 阴极 与电源负极相连 电子流入 阳离子移向 还原反应 析出金属或产生氢气 83 考 点 梳 理 二、电解规律 考点03 电解原理及其应用 （2）四种电解类型的规律 阳离子 惰性电极电解电解质溶液的四种类型   阴离子 84 考 点 梳 理 三、电解池原理的应用 考点03 电解原理及其应用 一、氯碱工业 1．原理 （1）阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应) （2）阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(还原反应) （3）总反应 ①化学方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②离子方程式：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 85 考 点 梳 理 一、电解池的工作原理 考点03 电解原理及其应用 2.现象及检验 阴极：有 无色、无味气泡  产生，滴加酚酞——变 红    阳极：有黄绿色、刺激性气味的气体产生，使湿润的淀粉KI试纸变  蓝   3.阳离子交换膜的作用 （1）将电解池隔成 阳极室和阴极室，只允许  阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过 （2）既能防止阴极产生的H2 和阳极产生的 Cl2而引起爆炸，又能避免Cl2 和NaOH 作用生成  NaClO  而影响烧碱的质量 86 考 点 梳 理 一、电解池的工作原理 考点03 电解原理及其应用 二、电镀和电解精炼铜 电镀(Fe表面镀Cu) 电解精炼铜 阳极 电极材料 镀层金属铜 粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质) 电极反应 Cu－2e－===Cu2＋ Zn－2e－===Zn2＋、 Fe－2e－===Fe2＋、 Ni－2e－===Ni2＋、 Cu－2e－===Cu2＋ 阴极 电极材料 待镀金属铁 纯铜 电极反应 Cu2＋＋2e－===Cu 电解质溶液 含Cu2＋的盐溶液 注：电解精炼铜时，粗铜中Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥 87 考 点 梳 理 一、电解池的工作原理 考点03 电解原理及其应用 三、电冶金 利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 总反应化学方程式 阳极、阴极反应式 冶炼钠 2NaCl(熔融)电解(=====)2Na＋Cl2↑ 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2Na＋＋2e－===2Na 冶炼镁 MgCl2(熔融)电解(=====)Mg＋Cl2↑ 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Mg2＋＋2e－===Mg 冶炼铝 2Al2O3(熔融)电解4Al＋3O2↑ 阳极：6O2－－12e－===3O2↑ 阴极：4Al3＋＋12e－===4Al 88 考 点 梳 理 方法点拨 考点03 电解原理及其应用 一、原电池、电解池、电镀池的判断方法 1．若无外接电源的单一装置则一般是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”： 先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)作电极。 再看溶液：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。 后看回路：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。 2．若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同时则为电镀池。 3．若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能自发发生氧化还原反应的装置为原电池，与其相连的池为电解池或电镀池。 4．若为二次电池使用过程的分析，其中放电过程是将化学能转变成电能，为原电池反应；充电过程是将电能转变成化学能，为电解池反应。 89 考 点 梳 理 方法点拨 考点03 电解原理及其应用 二、几种电解应用类型的比较 电解食盐水 电解NaCl(熔融) 电镀锌 电解精炼铜 装置 示意图   90 考 点 梳 理 方法点拨 考点03 电解原理及其应用 二、几种电解应用类型的比较 电解食盐水 电解NaCl(熔融) 电镀锌 电解精炼铜 阴极反应式 2H＋＋2e－＝H2↑ Na＋＋e－＝Na Zn2＋＋2e－＝Zn ___________(精铜) 阳极反应式 2H2O－4e—＝ O2↑＋4H＋ 2Cl－－2e—＝Cl2↑ Zn－2e—＝Zn2＋ Cu－2e－＝Cu2＋、Zn－2e－＝Zn2＋ Fe－2e－＝Fe2＋、Ni－2e－＝Ni2＋(粗铜) 电解 总反应式 2NaCl＋2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl通电2Na+Cl2↑ —— ①电解液中增加Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋ ②阳极质量减小不等于阴极质量的增加 91 典 例 精 讲 考点03 电解原理及其应用 【典例03-1】某学习小组设计如图所示实验装置，利用CO-O2熔融碳酸盐燃料电池电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠，C、D均为惰性电极。下列说法错误的是 A．每产生1 mol Cl2，燃料电池正极就消耗11.2 L O2(标准状况下) B．熔融碳酸盐燃料电池开始工作时，正极必须补充一定量的CO2 C．电解饱和食盐水时，隔膜为阴离子交换膜 D．燃料电池负极的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2 C 92 典 例 精 讲 考点03 电解原理及其应用 【典例03-2】利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极上发生的反应为 C．用CuSO4溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D．电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量Ag、Pt等金属 B 93 典 例 精 讲 考点03 电解原理及其应用 【典例03-3】某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害。下列说法错误的是 A．a为直流电源的正极 B．阴极反应式为： C．“酸性水”具有强氧化性，具有杀菌效果 D．装置工作时，右室中的OH-经交换膜流向左室 D 94 举 一 反 三 考点03 电解原理及其应用 B 【演练01】某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害。下列说法错误的是 A．a为直流电源的正极 B．阴极反应式为： C．“酸性水”具有强氧化性，具有杀菌效果 D．装置工作时，右室中的OH-经交换膜流向左室 95 举 一 反 三 考点03 电解原理及其应用 【演练02】努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将CO2转化为C2H4。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。 (1)电极a是___________(填“阴极”或“阳极”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)电极b上发生的电极反应式是___________。 (3)电解过程中H+运动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)，反应前后溶液中的n(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)电解的总反应方程式是___________，该反应是___________(填“自发”或“非自发”)反应。 (1)  阴极     还原 (2)2H2O-4e-=4H++O2↑ (3)  由b到a     不变 (4)    非自发 96 金属的腐蚀与防护 4 考 点 梳 理 一、金属的腐蚀 考点04 金属的腐蚀与防护 化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触到的干燥气体或非电解质液体直接发生化学反应 不纯的金属接触到电解质溶液发生原电池反应 本质 M－ne－＝Mn＋ M－ne－＝Mn＋ 现象 金属被腐蚀 较活泼的金属被腐蚀 区别 无电流产生 有微弱电流产生 联系 电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重 98 考 点 梳 理 一、金属的腐蚀 考点04 金属的腐蚀与防护 析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例) 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 电极 反应 负极 Fe－2e－＝Fe2＋ 正极 2H＋＋2e－＝H2↑ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 总反应式 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2 联系 吸氧腐蚀更普遍 99 考 点 梳 理 方法点拨 考点04 金属的腐蚀与防护 金属腐蚀快慢的判断 对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀；外界条件相同时，电解质浓度越大，金属腐蚀越快 对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢 强电解质溶液中＞弱电解质溶液中＞非电解质溶液中；活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快 100 考 点 梳 理 二、金属的防护 考点04 金属的腐蚀与防护 1．金属的电化学防护 电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法 依据 原电池原理 电解池原理 原理 被保护金属作正极(阴极)；活泼金属作负极(阳极)。阳极要定期予以更换 将被保护金属与电源的负极相连作阴极；另一附加电极与电源的正极相连作阳极 实例示意图   101 考 点 梳 理 二、金属的防护 考点04 金属的腐蚀与防护 1．金属的其他防护方法 （1）加涂保护层：如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法，使金属与空气、水等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。 （2）改变金属的内部结构：如把铬、镍等金属加入普通钢中制成耐腐蚀的不锈钢。 102 典 例 精 讲 考点04 金属的腐蚀与防护 【典例04-1】国产航母福建舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 A．舰艇被腐蚀是因为形成了电解池 B．甲是海水环境下的腐蚀情况 C．被腐蚀时正极反应式为Fe－2e—＝Fe2＋ D．焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀 D 103 典 例 精 讲 考点04 金属的腐蚀与防护 【典例04-2】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属 C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫外加电流阴极保护法 D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 B 104 举 一 反 三 考点04 金属的腐蚀与防护 【演练01】铜板上的铁铆钉暴露在空气中，表面被潮湿空气或雨水浸润容易生锈，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A．铜板上的电极反应： B．腐蚀过程中电子从铁移向铜 C．当有1 mol Fe2+生成时，水膜中释放22.4 L H2 D．铁铆钉腐蚀过程中化学能全部转化为电能 B 105 举 一 反 三 考点04 金属的腐蚀与防护 【演练02】 A 106 人教版2019 $$