精品解析：广东省台山市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

台山一中2024-2025学年度第一学期中段考试 高二化学试卷 本试卷共8页，共20题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班别、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 第I卷 选择题(共44分) 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11-16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 第19届亚运会于2023年9月23日~10月8日在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是 A. 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放CO2 B. 太阳能电池是将太阳能转化为电能 C. 开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染 D. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为SiO2 2. 下列物质中属于强电解质，但熔融状态(即液态)却不导电的是 A. B. HCl C. D. 3. 下列物质的电离方程式中书写正确的是 A. H2SO4H++ B. NaHCO3=Na++H++ C. Na2SO4=2Na++ D. H3PO4=H++ 4. 下列有关事实，与水解反应无关是 A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 C. 加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D. 明矾在生活中常用作净水剂 5. 下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH＜0的是 A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 碳酸氢钠和稀盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 6. 一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A. 晶体质量会增加 B. 晶体质量会减小 C 溶液中增大 D. 溶液中保持不变 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在=106mol/L的溶液中：A13+、H+、Cl-、 B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 C. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 8. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. “保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B. 医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4转化剂 9. 研究化学反应进行的方向对反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) H>0，则该反应在任何条件都可以自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 C. 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 D. 熵增的放热反应一定是自发反应 10. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A. 加入MnO2时产生气泡速率加快 B. 加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C. 光照时试管中黄绿色变浅 D. 加入铁粉时溶液颜色变浅 11. 常温下，下列叙述正确的是 A. pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后 pH>7 B. pH=4的醋酸溶液， 稀释至原体积的10倍后 pH>5 C. 的醋酸溶液与等体积水混合后 pH=1 D. 将水加热至 100℃， 其pH=6， 所以水在100℃时呈酸性 12. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 A上有气体产生 B的质量增加 二价金属A不断溶解 根据实验现象判断下列说法错误的是 A. 装置甲中正极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑ B. 四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D C. 装置乙中B为负极 D. 装置丙中负极电极反应式为：A-2e-=A2+ 13. 对于可逆反应：，下列各图正确的是 A. B. C. D. 14. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率 C. 步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率 D. 步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率 15. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol/LFeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.05mol/L Na2S2O3溶液于两支试管中，然后同时加入等体积、等浓度的H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速 C 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变 所有化学反应的反应速率不受压强影响 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol/LFeCl3溶液和5滴0.01mol/LCuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快，说明FeCl3催化效果更强 A. A B. B C. C D. D 16. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. c(H+)过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 第II卷 非选择题(共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，共56分。) 17. 某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对反应速率的影响，并利用H2C2O4标准液来测定KMnO4溶液的浓度，实验如下： 实验序号 实验温度(K) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s) ① 298 0.02 4.0 0.10 4.0 0 t1 ② T 0.02 4.0 0.10 30 a 8.0 ③ 343 0.02 4.0 0.10 3.0 a t2 （1）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率影响，则a=___________，T=___________。 （2）若t1<8s，可以得出的结论是：___________。 （3）通过比较实验②、③的结果，可以探究___________变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用酸性KMnO4的浓度变化表示的反应速率为___________。 （4）准确移取20.00mL，0.0400mol/L的标准液H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，起始读数为零，用待标定的酸性KMnO4溶液滴定，直至___________即为滴定终点。滴定终点的读数如图所示，该读数为___________mL。 （5）重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为20.00mL。计算该高锰酸钾溶液的浓度为___________mol/L，下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 18. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 （1）已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为H1、H2.则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(1)的H=___________kJ/mol(用H1、H2表示)。 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________(填字母)。 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C. 基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液(装置如图)，然后分别加入50mL0.50mol/L的①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测量并计算中和热分别为H1、H2、H3。 ①图中缺少的仪器名称为___________。 ②H1、H2、H3关系为___________。 （4）一种以太阳能为热源分解水的历程，如下图所示： 充当催化剂的是 ______(填化学式)。 （5）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0] ①Cl-Cl键能为___________。 ②历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应化学方程式为___________。 19. 研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。常温下，部分弱电解质的电离在常温下平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 在常温条件下，请回答以下问题： （1）可以证明HCOOH是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 A. 等体积等浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B. 等体积等pH的HCOOH和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，HCOOH消耗的氢氧化钠更多 C. 用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 生活中可用甲酸除水垢 （2）根据上表数据判断，相同条件下，结合H+的能力：CN-___________(填“大于”或“小于”或“等于”)，少量的CO2通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式___________。 （3）pH=10的氨水溶液中，NH3·H2O的电离平衡常数表达式为___________，此时c(NH3·H2O)___________c()(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。 ①当pH=8时，含硫废水中最主要含硫(-2价)微粒是___________(填一种)。 ②通过图中数据可估算得H2S的Ka1约为___________。 20. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用CO2的反应为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H<0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）由CO2制备甲醇过程涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应Ⅱ：CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=___________(用K1、K2表示)。 （3）CO合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2molCO、4molH2与4molCO、8molH2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。 A．混合气体的密度不变 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH) C．容器中的气体的压强不变 D．c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)=1：2：1 ②曲线I代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ③该反应的H___________0(填“>”或“=”、“<”)。 ④A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是___________，KC=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 台山一中2024-2025学年度第一学期中段考试 高二化学试卷 本试卷共8页，共20题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班别、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 第I卷 选择题(共44分) 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11-16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 第19届亚运会于2023年9月23日~10月8日在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是 A. 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放CO2 B. 太阳能电池是将太阳能转化为电能 C. 开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目是减少噪音污染 D. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为SiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳中和是指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现正负抵消，达到相对的零排放，而不是不排放，A错误； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能的设备，B正确； C．实物烟花改为数字烟花，主要目的是减少有害气体、粉尘等对环境的污染，C错误； D．“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为单质硅不是二氧化硅，D错误； 故答案选B。 2. 下列物质中属于强电解质，但熔融状态(即液态)却不导电的是 A. B. HCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于强电解质，且熔融状态下能够导电，A不符合题意； B．HCl属于强电解质，在水溶液中能够导电，熔融状态下不导电，B符合题意； C．属于非电解质，C不符合题意； D．属于弱电解质，D不符合题意； 答案选B。 3. 下列物质的电离方程式中书写正确的是 A. H2SO4H++ B. NaHCO3=Na++H++ C. Na2SO4=2Na++ D. H3PO4=H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸为强酸，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，A错误； B．碳酸氢钠完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．硫酸钠为钠盐，强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++，C正确； D．磷酸为弱酸，分步电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++，⇌H++，⇌H++，D错误； 故选：C。 4. 下列有关事实，与水解反应无关是 A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 C. 加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D. 明矾在生活中常用作净水剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，选项A不符合； B．氯化铁能够氧化铜生成氯化亚铁和氯化铜，所以氯化铁用于腐蚀铜制印刷电路板，与盐类水解无关，选项B符合； C．CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，与盐类的水解有关，选项C不符合； D．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以用于净水，与盐类的水解有关，选项D不符合； 答案选B。 5. 下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH＜0的是 A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 碳酸氢钠和稀盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在体内缓慢氧化为氧化还原反应，为放热反应，故A正确； B．碳酸氢钠和稀盐酸反应为非氧化还原反应，为吸热反应，故B错误； C．NaOH溶液与盐酸反应为非氧化还原反应，为放热反应，故C错误； D．晶体与晶体反应为非氧化还原反应，为吸热反应，故D错误； 答案选A。 6. 一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A. 晶体质量会增加 B. 晶体质量会减小 C. 溶液中增大 D. 溶液中保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】在其饱和溶液中无法继续溶解，但存在沉淀溶解平衡的移动，故晶体的质量、溶液中各离子浓度均保持不变。 【详解】A．晶体的质量不变，A项错误； B．晶体的质量不变，B项错误； C．溶液中不变，C项错误； D．溶液中不变，D项正确； 答案选D。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在=106mol/L的溶液中：A13+、H+、Cl-、 B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 C. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．=106mol/L的溶液为酸性溶液，酸性溶液中该组离子不反应，能大量共存，A符合题意； B．甲基橙变色范围为3.1-4.4，使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性溶液中Fe2+、发生氧化还原反应，不能大量存在，B不符合题意； C．与铝反应能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中、与氢离子反应，碱溶液中、、与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的c(H+)=10-13mol/L＜1×10-7mol/L，水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下ClO-不能大量共存，D不符合题意； 故选：A。 8. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. “保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B. 医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．保暖贴中铁和碳粉形成原电池，加快了铁粉与氧气的反应速率，即应用的是原电池的工作原理，故A正确； B．硫酸钡不溶于水和盐酸，无毒，医学上常采用硫酸钡作为钡餐，故B正确； C．汽水中存在平衡CO2+H2O⇌H2CO3，打开汽水瓶盖时，压强减小，平衡逆向移动，有大量CO2的逸出，可以用勒夏特列原理来解释，故C错误； D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理可以转化为碳酸钙，碳酸钙能够与盐酸、醋酸反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙，所以可以除去水垢，故D正确； 答案选C。 9. 研究化学反应进行的方向对反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) H>0，则该反应在任何条件都可以自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程否一定会发生 C. 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 D. 熵增的放热反应一定是自发反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．∆H＞0，该反应气体体积增多，则∆S＞0，所以该反应在高温条件才可以自发进行，故A错误； B．某过程有自发性是在一定条件下，如低温自发、高温自发，知道了某过程有自发性之后，不一定能确定该过程是否一定会发生，反应的发生还与外界条件有关，故B错误； C．非自发反应在一定条件下如电解时能发生，反应自发与反应速率无关，自发反应反应速度不一定快，如钢铁生锈等，故C错误； D．熵增加且放热的反应，∆H-T∆S＜0，任何条件下一定是自发进行，故D正确； 故选：D。 10. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A. 加入MnO2时产生气泡速率加快 B. 加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C. 光照时试管中黄绿色变浅 D. 加入铁粉时溶液颜色变浅 【答案】A 【解析】 【详解】A．MnO2作催化剂，加入MnO2时产生气泡速率加快，与勒夏特列原理无关，故A项符合题意； B．，加入CaO时，乙烧瓶中温度升高，平衡逆向移动，乙烧瓶中气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，故B项不符合题意； C．，，光照促进次氯酸分解，使氯气与水反应的平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，故C项不符合题意； D．，，铁粉消耗溶液中的铁离子，使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，与勒夏特列原理有关，D项不故符合题意； 答案选A。 11. 常温下，下列叙述正确的是 A. pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后 pH>7 B. pH=4的醋酸溶液， 稀释至原体积的10倍后 pH>5 C. 的醋酸溶液与等体积水混合后 pH=1 D. 将水加热至 100℃， 其pH=6， 所以水在100℃时呈酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水的浓度远远大于0.01mol/L，等体积混合形成氯化铵与氨水混合溶液，且一水合氨的浓度远大于氯化铵的浓度，溶液呈碱性，pH>7，A正确； B．醋酸为弱电解质，不能完全电离，pH＝4的醋酸溶液，稀释至 10倍，醋酸还会电离， pH<5，B错误； C．加等体积水稀释后浓度变为0.1mol/L，醋酸为弱电解质，存在电离平衡，不能完全电离，故稀释后pH＞1，C错误； D．加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，Kw增大，但纯水始终显中性，D错误； 故选A。 12. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 A上有气体产生 B的质量增加 二价金属A不断溶解 根据实验现象判断下列说法错误的是 A. 装置甲中正极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑ B. 四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D C. 装置乙中B为负极 D. 装置丙中负极电极反应式为：A-2e-=A2+ 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲中A上有气体产生，氢离子在A极得电子还原为氢气，电极反应式为，A极是正极，B极是负极，说明金属活泼性。装置乙中，B的质量增加，B极反应式为：，说明B是正极，C是负极，金属活泼性。装置丙中二价金属A不断溶解于稀硫酸，说明A作负极，D为正极，则金属活泼性。据此分析作答。 【详解】A．装置甲中A上有气体产生，说明氢离子在A极得电子还原为氢气，电极反应式为：，A极是正极，B极是负极，说明活泼性，A正确； B．根据上述分析，可知四种金属的活泼性强弱顺序为：，B正确； C．装置乙中，B的质量增加，则B极反应式为：，说明B是正极，C错误； D．装置丙中二价金属不断溶解于稀硫酸，说明作负极，失去电子，电极反应式为：，D正确； 故选C。 13. 对于可逆反应：，下列各图正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间短，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C的百分含量增大，故500℃所对应的C的百分含量大，A错误； B．该反应为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，B错误； C．使用催化剂，只改变反应速率，平衡不移动，即C的百分含量应相同，C错误； D．该反应为吸热反应，相同压强下，升高温度，平衡正向移动，A的转化率越大；该反应为气体物质的量减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，A的转化率越大，故100℃的曲线应在80℃曲线的上方，D正确； 故选D。 14. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率 C. 步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率 D. 步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率 【答案】C 【解析】 【分析】本题为工业合成氨气，氮气和氢气经过干燥净化后，再加压处理，在催化剂的作用下发生反应生成氨气，生成的氨气，冷却液化除去，没有反应完的氮气和氢气，重复利用，以此解题。 【详解】A．合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，A正确； B．合成氨反应是分子系数减小，根据勒夏特列原理，加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时又可以加快反应速率，B正确； C．“铁触媒”是催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变平衡转化率，C错误； D．将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料的转化率，D正确； 故选C。 15. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol/LFeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.05mol/L Na2S2O3溶液于两支试管中，然后同时加入等体积、等浓度的H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速 C 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变 所有化学反应的反应速率不受压强影响 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol/LFeCl3溶液和5滴0.01mol/LCuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快，说明FeCl3催化效果更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子和硫氰酸根离子生成红色物质，加入少量KCl溶液，K+和Cl-不参与反应，不影响平衡移动，只是增大了溶液体积使各物质浓度减小而颜色变浅，A错误； B．实验中变量为Na2S2O3溶液的浓度，前者浓度大，出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，B正确； C．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，反应速率不变，实验不能说明化学反应速率不受压强影响，C错误； D．实验中催化剂种类不同，且两者浓度也不同，不能说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强，D错误； 故选：B。 16. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. c(H+)过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，A正确； B．若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，B正确； C．由反应机理可知，Fe在反应过程中化合价未发生变化，C错误； D．由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，D错误； 故选CD。 第II卷 非选择题(共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，共56分。) 17. 某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对反应速率的影响，并利用H2C2O4标准液来测定KMnO4溶液的浓度，实验如下： 实验序号 实验温度(K) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s) ① 298 0.02 4.0 0.10 4.0 0 t1 ② T 0.02 4.0 0.10 3.0 a 8.0 ③ 343 0.02 4.0 0.10 3.0 a t2 （1）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=___________，T=___________。 （2）若t1<8s，可以得出的结论是：___________。 （3）通过比较实验②、③的结果，可以探究___________变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用酸性KMnO4的浓度变化表示的反应速率为___________。 （4）准确移取20.00mL，0.0400mol/L的标准液H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，起始读数为零，用待标定的酸性KMnO4溶液滴定，直至___________即为滴定终点。滴定终点的读数如图所示，该读数为___________mL。 （5）重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为20.00mL。计算该高锰酸钾溶液的浓度为___________mol/L，下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【答案】（1） ①. 1.0 ②. 298 （2）在其他条件相同的情况下，增大反应物浓度，化学反应速率将加快 （3） ①. 温度 ②. 0.00125mol·L-1.s-1 （4） ①. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且30s不恢复 ②. 20.20 （5） ①. 0.0160 ②. C 【解析】 【小问1详解】 通过实验①②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则温度应该相同，T=298，加入的草酸溶液的体积不同，草酸的浓度不同，但是溶液的总体积应该相同，a=1.0mL。 【小问2详解】 若t1<8s，说明反应①的速率更快，反应①中反应物的浓度更大，可得出的结论为在其他条件相同的情况下，增大反应物浓度，化学反应速率将加快。 【小问3详解】 反应②和③除了温度其他条件都相同，可以探究温度变化对反应速率的影响。根据实验②中数据，溶液褪色时间为8s，即消耗完全部的高锰酸钾用时8s，高锰酸钾浓度变化量为0.02mol/L×4mL÷8mL=0.01mol/L，速率为0.01mol/L÷8s=1.25×10-3mol·L-1·s-1。 【小问4详解】 向一定量的草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾，滴定终点时，酸性高锰酸钾稍微过量，溶液由无色变为浅紫色，因此滴定终点的现象为当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且30s不恢复。根据图示可知，该读数为20.20mL。 【小问5详解】 草酸和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，消耗草酸的物质的量为0.02L×0.04mol=8×10-4mol，则消耗高锰酸钾的物质的量为3.2×10-4mol，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为20mL，则高锰酸钾的浓度为3.2×10-4mol÷0.02L=1.6×10-2mol/L。 A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，计算所得高锰酸钾溶液的消耗量偏大，则会导致测定的浓度偏低，A错误； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，此为正确操作，不能用待测液润洗，B错误； C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，计算所得高锰酸钾溶液的消耗量偏小，导致测定的浓度偏高，C正确； D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，计算所得高锰酸钾溶液的消耗量偏大，导致测定的浓度偏低，D错误； 故答案选C。 18. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 （1）已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为H1、H2.则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(1)的H=___________kJ/mol(用H1、H2表示)。 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________(填字母)。 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C. 基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液(装置如图)，然后分别加入50mL0.50mol/L的①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测量并计算中和热分别为H1、H2、H3。 ①图中缺少的仪器名称为___________。 ②H1、H2、H3关系为___________。 （4）一种以太阳能为热源分解水的历程，如下图所示： 充当催化剂的是 ______(填化学式)。 （5）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0] ①Cl-Cl键能为___________。 ②历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应化学方程式为___________。 【答案】（1）H2-H1 （2）BC （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. H3>H1=H2 （4）Fe3O4 （5） ①. 2(E2-E3)kJ/mol ②. O+ClO=O2+Cl(或O2+O+ClO=2O2+Cl) 【解析】 【小问1详解】 已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为H1、H2，则热化学方程式①：CO(g)+O2(g)═CO2(g) H1，②：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H2，根据盖斯定律，方程式②-①得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(1) △H=H2-H1； 【小问2详解】 A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A错误； B．点燃或加热时，分子会吸收能量，使普通分子转变为活化分子，故B正确； C．活化分子有合适取向时发生有效碰撞，发生了化学变化，所以基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞，故C正确； D．反应活化能越大，反应速率越慢，所以单位体积内的有效碰撞次数越少，故D错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 ①从装置可以看出缺少的仪器为玻璃搅拌器； ②强酸、强碱稀溶液反应生成1mol H2O放出的热量为中和热，醋酸是弱酸，反应过程中包含中和热、电离过程中吸收的热量，放热反应ΔH是负值，放出热量越多其值越小，故三者关系为H3>H1=H2； 【小问4详解】 Fe3O4参与了反应过程，最后又生成回来，整个转化过程中Fe3O4为催化剂； 【小问5详解】 ①Cl2(g)的相对能量为0，图中O3+O→O3+O+Cl的能量差为(E2-E3)kJ/mol，可计算Cl—Cl键能为2(E2-E3)kJ/mol； ②活化能越小，反应速率越快，O+ClO=O2+Cl活化能最小，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应为O+ClO=O2+Cl。 19. 研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。常温下，部分弱电解质的电离在常温下平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 在常温条件下，请回答以下问题： （1）可以证明HCOOH是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 A. 等体积等浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B. 等体积等pH的HCOOH和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，HCOOH消耗的氢氧化钠更多 C. 用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 生活中可用甲酸除水垢 （2）根据上表数据判断，相同条件下，结合H+的能力：CN-___________(填“大于”或“小于”或“等于”)，少量的CO2通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式___________。 （3）pH=10的氨水溶液中，NH3·H2O的电离平衡常数表达式为___________，此时c(NH3·H2O)___________c()(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。 ①当pH=8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是___________(填一种)。 ②通过图中数据可估算得H2S的Ka1约为___________。 【答案】（1）AB （2） ①. 小于 ②. H2O+CO2+CN-=HCN+ （3） ①. Kb(NH3·H2O)= ②. 大于 （4） ① HS- ②. 1×10-7 【解析】 【小问1详解】 A．等体积等浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快，可知盐酸中的氢离子浓度大于同浓度的HCOOH，则证明HCOOH电离程度弱于盐酸，可说明HCOOH为弱酸，故A符合题意； B．等体积等pH的HCOOH和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，HCOOH消耗的氢氧化钠更多，可知HCOOH的浓度大于盐酸，说明HCOOH不能完全电离，为弱酸，故B符合题意； C．导电能力的强弱与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故C不符合题意； D．用甲酸除水垢只能说明甲酸的酸性强于碳酸，不能说明其为弱酸，故D不符合题意； 故选：AB。 【小问2详解】 由Ka值可知酸性：H2CO3>HCN>HCO，酸性越弱，所对应阴离子结合H+能力越强，则结合H+的能力大于CN-；CO2通入NaCN溶液中，反应生成NaHCO3和HCN，反应离子方程式为：H2O+CO2+CN-=HCN+； 【小问3详解】 NH3·H2O发生电离：，电离平衡常数表达式为：Kb(NH3·H2O)=；pH=10的氨水溶液中，c(OH－)＝，，c(NH3·H2O)>c()； 【小问4详解】 ①由图可知当pH=8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是HS-； ②H2S的Ka1＝，当pH=7时，，此时Ka1＝＝1×10-7。 20. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用CO2的反应为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H<0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）由CO2制备甲醇过程涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应Ⅱ：CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=___________(用K1、K2表示)。 （3）CO合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2molCO、4molH2与4molCO、8molH2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。 A．混合气体的密度不变 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH) C．容器中的气体的压强不变 D．c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)=1：2：1 ②曲线I代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ③该反应的H___________0(填“>”或“=”、“<”)。 ④A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是___________，KC=___________。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. 乙 ③. < ④. KB=KC<KA ⑤. 12 【解析】 【小问1详解】 A．及时分离出水蒸气，浓度降低，反应速率减慢，故不选A； B．适当降低温度，反应速率减慢，故不选B； C．增大CO2的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故选C； D．缩小体积，增大压强，反应物浓度增大，速率加快，平衡向气体系数和减小的方向移动，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)正向移动，故选D； 选CD。 【小问2详解】 反应I-反应Ⅱ得反应Ⅲ，反应I、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=。 【小问3详解】 ①A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，气体的密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选A； B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)，正逆反应速率比不等于化学计量数比，反应没有达到平衡状态，故不选B； C．反应后气体物质的量减小，气体压强是变量，容器中的气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D．c(CO)∶c(H2)∶c(CH3OH)=1∶2∶1，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选D； 选C。 ②甲、乙两容器的投料比为1∶2，乙容器的压强大于甲，增大压强，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以曲线I代表的是容器乙中发生的反应。 ③根据图示，升高温度甲醇的体积分数降低，可知升高温度平衡逆向移动，该反应的H<0。 ④平衡常数只与温度有关，所以KB=KC，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA>KB，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是KB=KC<KA； 曲线Ⅱ代表的是容器甲中发生的反应，甲醇的平衡体积分数为50%； ，x=0.75；KC=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$