2023年内蒙古通辽市中考化学试卷（含答案）

1 2023 年内蒙古通辽市中考化学试卷 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将 代表正确答案的字母用 2B 铅笔涂黑。） 1．化学为人类提供了丰富的生活、生产资料。下列过程主要涉及化学变化的是（ ） A．沙里淘金 B．粮食酿酒 C．麦磨成面 D．石蜡熔化 2．下列物质所属类别正确的是（ ） A．氢气——化合物 B．空气——纯净物 C．碳酸氢钠——盐 D．冰水混合物——混合物 3．正确的实验操作是实验成功的保证。以下操作正确的是（ ） A．取用稀硝酸 B．转移蒸发皿 C．检查装置气密性 D．测溶液的 pH 4．下列物质由分子构成的是（ ） A．碳酸钾 B．液氧 C．金刚石 D．银 5．对下列事实解释不合理的是（ ） A．钛合金被广泛应用于航天航空——钛合金硬度大、耐腐蚀 B．食品包装中充氮气以防腐——通常情况下，氮气化学性质不活泼 C．蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快 D．氨气可以被压缩成液氨——氨气分子体积变小 6．张青莲院士主持测定了铟、铱、铈等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际 新标准。铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法错误的是（ ） 第 6题图 A．In3+的核外电子数为 49 B．铟原子中的质子数为 49 2 C．铟的相对原子质量为 114.82 D．In2O3中铟元素的化合价为+3 7．水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其 中错误的是（ ） A．学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。” B．学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的 pH＜7。” C．学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。” D．学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。” 8．下列操作或方法不能达到实验目的的是（ ） 选项 操作或方法 实验目的 A 闻气味 鉴别氯化钠溶液和白醋 B 将带火星的木条伸入集气瓶内观察 检验集气瓶内气体是否为氧气 C 加入足量铝粉 除去硝酸铜溶液中的硝酸银 D 将浓硫酸沿着烧杯壁，缓慢地注入水中， 并用玻璃棒不停搅拌 稀释浓硫酸 9．二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其 反应微观过程如图所示。下列说法错误的是​ （ ） 第 9题图 A．化学反应的本质是原子的重新组合 B．乙烯中碳元素和氢元素的质量比是 1∶2 C．在化学反应中分子本身发生了改变 D．参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是 22∶3 10．学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 3 B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 二、填空与简答题（本题包括 3 小题，共 12 分） 11．（4分）阅读下列短文并回答问题。 N2O是一种温室气体，由于 N2O在大气中的存留时间长，大气中 N2O含量过高会加剧全球变 暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为 N2O是大气中 N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农 产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中 N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤 中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。 CO2是另一种温室气体，减少 CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳 封存、碳循环是实现碳中和的 4种主要途径。科学家预测，到 2050年，4种途径对全球碳中和的 贡献率如图所示。 第 11题图 （1）氰氨生成尿素的化学方程式为 H2CN2 + H2O === CO（NH2）2，该反应属 于 （填基本反应类型）。 （2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 。 （3）由图可知，到 2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第 位。 4 （4）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为 2CO2 + 2H2O ===== 通电 2CH2O2 + X，X的化学式为 。 12．（4分）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 （1）40 ℃时，将 16 g氯化钠溶解在 50 g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液。 （2）取 30 ℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各 100 g，降温至 20 ℃，析出碳酸钠的质 量 （填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。 （3）海水晒盐是利用 的方法获得晶体。 （4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种 即可）。 13．（4分）如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的 流程。 ​ 第 13题图 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作 1的名称是 。 （2）上述流程中，可循环利用的物质是 。 （3）滤液中含有的阳离子为 。 （4）MgCl2制备Mg的化学方程式为 。 三、实验与探究题（本题包括 3 小题，共 14 分） 14．（4分）有 A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中 的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验： Ⅰ. 观察颜色，发现只有 A呈蓝色，其余为无色。 Ⅱ. 将 A分别与 B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。 5 回答下列问题。 （1）A为 。 （2）铁与 A反应的化学方程式为 。 （3）B 与 D 反应的化学方程式为 ，现象 为 。 15．（4分）请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。 ​ 第 15题图 已知：实验室用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制甲烷。甲烷是密度比空气小，难溶于水，易燃， 不与酸、碱发生化学反应的气体。 （1）实验室制取甲烷的发生装置是 （填字母）。 （2）可选用 （填物质名称，写出一种即可）干燥甲烷。 （3）若用 D装置收集甲烷，应从导管口 （填“a”或“b”）通入气体。 （4）点燃实验室制得的甲烷前要 。 16．（6分）工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其 含量。 （1）探究贝壳的成分。 【提出猜想】 小明猜想贝壳中含有碳酸钙。 小 明 猜 想 的 依 据 之 一 是 化 学 变 化 中 元 素 不 变 ， 之 二 是 贝 壳 难 溶 于 水 ， 之 三 是 。 【查阅资料】 ①钙能与水反应生成 Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。 ②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。 【实验验证】 ①取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生 （填颜色和 气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。 ②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含 有钙的化合物。 【得出结论】 贝壳中含有碳酸钙。 6 （2）测贝壳中碳酸钙的含量。 【查阅资料】 ①Ba（OH）2易溶于水。 ②BaCO3难溶于水。 【设计实验】 小明设计如图 1（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。 第 16题图 ​ ①装置 A中 NaOH溶液的作用是 。 ②装置 C中过量 Ba（OH）2溶液的作用是 。 【改进实验】 为减少实验药品的使用，小明设计如图 2所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。 ①称取四份质量均为 a g的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为 w L、x L、 y L、z L，其中 w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是 （写出一种即可）。 ②舍弃①所测 z，计算 w、x、y平均值为 b，在通常状况下，二氧化碳密度为ρ g/L，则贝壳中碳 酸钙的质量分数为（用含 a、b、ρ的代数式表示，不必化简） ×100%。 【反思与期待】 受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。 四、计算与分析题（本题包括 1 小题，共 4 分） 17．（4分）硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为（NH4）2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O。 （1）施用硫酸铵时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。 （2）硫酸铵与烧碱反应生成 3.4 g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。 7 参考答案 1．B 2．C 3．C 4．B 5．D 6．A 7．D 8．C 9．B 10．A 11.（1）化合反应 （2）CaCN2 + 2H2O === Ca（OH）2 + H2CN2 （3）2 （4）O2 12.（1）不饱和 （2）大于 （3）蒸发结晶 （4）增加溶质 13.（1）过滤 （2）氯气、氯化氢 （3）氢离子、镁离子 （4）MgCl2 ===== 通电 Mg+ Cl2↑ 14.（1）硫酸铜溶液 （2）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （3）BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀生成 15.（1）C （2）浓硫酸（合理即可） （3）b （4）验纯 16.（1）贝壳能与稀盐酸反应产生气体 【实验验证】①无色无味 （2）【设计实验】①吸收空气中的二氧化碳 ②吸收反应产生的二氧化碳 【改进实验】①装置漏气 ② a11 b25 ρ 17.（1）碱 解：（2）设消耗硫酸铵的质量为 x （NH4）2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O 132 34 x 3.4 g g4.334 132 x  x＝13.2 g 答：消耗硫酸铵的质量为 13.2 g。