阶段综合检测(3) (精练本)-【中考123】2025年中考一轮总复习化学（内蒙古专用）

巾春123 阶段综合检测（三）》 满分：40分 [答案23 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Fe一56Cu64Zn65Ag一108 一、选择题（本题包括8个小题，每小题1分，共8分。每小题只有一个选项符合题意） 1.(2024·湖南)化学使世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是( A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 2.(2024·扬州)合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是() A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围 3.(2023·衡阳)溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是() A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 4.(2023·宜昌)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 ( 不 60月 2 50 40月 301 A.称量固体 B.量取液体 C.固液混合 D.搅拌溶解 -97 5.(2024·成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 冰块 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 气泡 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 5题图 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 6.(2024·重庆A卷)已知KC1的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g,在该温度 下，依据下表所示的数据，进行KC溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 () 实验编号 ① ③ ③ KC的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 7.(2024·黄网)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验。下列说法 中正确的是 () 锌 稀硫馥银 稀硫设农宽 Y溶液 ② A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B.实验③中溶液的质量变大 C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 8.(2024·济南模拟)化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入一定量的Cu(N03)2溶液 中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。 -98 第一部分内蒙古中考命题点集训 下列有关说法中，不合理的是 ( A.滤液一定是无色溶液 B.滤液中一定含有Ag,Zn C.滤渣的质量一定小于ag D.滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌 二、填空题（本题包括2个小题，每空1分，共9分） 9.(2024·北部湾)人类文明进步与材料发展关系十分密切。 (1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。 (2)铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 (3)一种新型材料氮化铝(AN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制 得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 (4)世界最大跨径拱桥一一广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可 防锈，其原因是 :建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 (写一条即可)。 10.(2024·荆州)下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下 列问题。 溶解度/g 150 140 130 120 110 100 90 0 7 销酸钾 0 氯化贸 50 京化钾 20 0 010 t3040 60 100 温度/℃ (1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 (2)30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 (填一种 即可)。 (3)40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 -99 化学·精练本 见此图标合抖音/微信扫丽对话神考复习助手考太攻克提分无忧、， (4)下列说法正确的是 (填序号)。 ①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 ②℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 ③40℃时，用硝酸钾，氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为 m1、m2、m3,则：m1<m2<m3 ④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氣化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸 发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为w1、@2、w3,则：o1>>w 三、实验题（本题包括2个小题，每空1分，共15分）》 11.(2024·福建)请参加“氣化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NCI的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 任务二提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 (填标号)： ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热： ③操作C中，玻璃棒的作用是 任务三应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 (写一种)。 -100- 12.(2024·烟台)学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。 硝酸闲硝酸亚铁硝酸银 ①③/ 滤 溶液 液 落液 过滤 铁粉 废液 工烧杯 豆浅绿色！ 滤液 图 图 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管①中观察到的实验现象是 试管③中反应 的化学方程式是 (2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱 (填“能”或“不能”)。 【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。 小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿 色滤液。 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的 溶质是 (填化学式) (4)探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌。 你的猜想： 猜想I: ;猜想Ⅱ：银、铜、铁。 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确。结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原 因是 【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品， 猜想Ⅱ正确 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物，还需要考虑 一101 四、计算题（本题共8分） 13.(2023·云南)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加 人20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： (1)产生氢气的质量为 go (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：Zn+H,S04一ZnS04+H,↑）》 -102浊。C.饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度 13.(1)4.4 100g+溶解度 (2)解：设生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量 ×100%,20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数 为x,同时生成氯化钙的质量为y。 0.165g 计算式可表示为100g+0.165居×100%。D.50℃ CaCO,+2HCI CaCl,+H,0+CO, 时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化 100 111 44 钙的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液 y 4.4g 中溶质和溶剂的质量均不变，则溶液中溶质的质量 44_4.4gx=10g5 1009 分数不变。 444.4g 111 y=11.1g 9.D[解析]10℃时，P点在丙的溶解度曲线的下 方，表示的是丙的不饱和溶液，A错误。10℃时，甲 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 物质的溶解度最小，B错误。没有指明饱和溶液的 11.1g 10g+105.48-4.4g×10%=10% 质量，降温析出因体的质量无法判断，C错误。由 11.1g 题图可知，20℃时，乙的溶解度为30g,故130g乙 [或3.5g-2.5g-10g×100%=10%] 的饱和溶液中溶质的质量为30g,加入20g水后溶 : 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 质质量不变，溶质的质量分数变为130g+20g 30g 阶段综合检测（三）》 1.D2.A 100%=20%,D正确。 3.C[解析]A项，均一、稳定的混合物是溶液。均 10.(1)A(2)玻璃棒b(3)小于 一，稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误。B 11.(1)玻璃棒 项，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的 (2)37.3(3)91 不饱和溶液的浓度大，题中未指明同种溶质和温 (4)C02+2NaOH—Na2C03+H20 度，错误。D项，降低饱和溶液的温度后，溶液中溶 带橡胶塞的细口瓶 质的质量分数不一定减小，如降低Ca(0H),(溶解 (5)硼酸 度随温度的降低而增大)饱和溶液的温度，溶质、溶 12.(1)放出 剂的质量均不变，溶质质量分数不变，错误 (2)解：设盐酸样品中HC1的质量为x。 4.B[解析]用量筒量取液体读效时，视线应与量简 HCl+NaOH一NaCl+H,0 内液体凹液面的最低处保持水平。 36.540 5.c 20.0g×20.0% 6.D[解析]A.40℃时KC1的溶解度为40g,100g水 36.5 中最多能溶解40gKCl,则50g水中最多能溶解 40=20.0g×20.0% x=3.65g 20gKC,60g水中最多能溶解60g×100g= 盐酸中溶质的质量分数：26×10%=14.6保 24gKCI,①向50g水中加入10gKC1,KCI可以完全 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 客舒，溶流的常质赛量分量为00。X10%一 23 16.7%,②向60g水中加入20gKC1,KC1可以完全 合题意；锌与硝酸铜反应的化学方程式为Z+ 溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为 Cu(N03)2一Zn(N03)2+Cu,每65份质量的锌可 20g 60g+20g×100%=25%,故溶质质量分数：①< 置换出64份质量的铜，因体质量减小，故滤渣的质 量一定小于a吕，C不持合题意；加入稀盐酸，有气泡 ②，A错误。B.40℃时，70g水中最多能溶解70g 冒出，说明锌过量，银不参与反应，锌与硝酸铜反应 &0028gKC,③向70g水中加入30gK@, 生成了硝酸锌和钢，故滤渣中一定含有单质银、单 KC1溶解28g,溶液达到炮和状态，溶质与溶剂的质 质铜和单质锌，D不符合题意。 量比为28g70g=2:5,B错误。C.KC1的溶解度随9.（门）导热(2)大 温度升高而增大，②为40℃时的不饱和溶液，③为 (3)A,0,+3C+N,商温2AIN+3C0 40℃时的饱和溶液。将②，③的溶液分别降温，②不 (4)刷漆可隔绝空气中的氧气和水蒸气保护金属 一定有晶体析出，③一定有晶体析出，C错误。D. 资源，废物利用（合理即可） 溶质质量分数：③>②>①，故将①，③的溶液按一10.(1)硝酸钾（或KN03) 定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，D正确。 (2)恒温蒸发溶剂（或加入氯化铵固体或降温】 7.C[解析]实验①可证明锌的金属活动性在氢之 (3)28.6%(4)①34 前，②可证明钢的金属活动性在氢之后，③可证明11.(1)增大 铁的金属活动性在铜之前，通过这三个实验不能脸 (2)①BCA2较多固体③引流 证锌与铁的金属活动性强弱，A错误：实验③中铁 (3)量筒 与硫酸钢溶液反应，由化学方程式 (4)NaOH(或其他合理答案)》 Fe +CuSO,=FeSO +Cu [解析](1)水分蒸发，溶剂逐渐减少，溶液中溶质 56 64 质量分数逐渐增大。(2)①题图操作为除去粗盐 可知，反应后固体质量增加，依据质量守恒定律，溶 中的难溶性固体杂质，正确的操作顺序为溶解 液质量减小，B错误：①②③不能得出铁和锌的活 (B)、过滤(C),蒸发结晶(A)。②蒸发时，当蒸发 动性强弱，要验证锌、铁的活动性强弱，需进行锌与 皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热使滤 可溶性亚铁盐或铁与可溶性锌盐是否反应的实验， 液蒸千。③过滤中玻璃棒用来引流，防止液体溅 则X可能是锌，Y可能是硫酸亚铁，C正确：③可证 出漏斗。(3)配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧 明铁的活动性大于钢，若④为锌与可溶性亚铁盐或 杯（溶解的容器）、玻璃棒（搅拌）、胶头滴管和量 铁与可溶性锌盐的实脸，测可证明锌的活动性大于 筒（量取溶剂）。(4)根据元素守恒，以氯化钠为 铁，③④能验证锌、铁、铜的全属活动性顺序，D 基本原料，可能制取含有钠、氯元素的物质，如氨 错误。 氧化钠、氯气等。 8.B[解析]在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说12.(1)铁粉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅 明滤渣中含有锌，即锌过量，说明硝酸钢已经完全 绿色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 反应，滤液中只含硝酸锌，故滤液一定是无色的，A (2)能 不符合题意：滤液中只含硝酸锌，不含银离子，B符 (3)Fe(N03)2.Zn(NO3)2 24 (4)【作出猜想】银，铜 (2)无色酚酞溶液变为红色 【分析思考】锌能与Fe(NO,)2反应，溶液呈浅绿 (4)2HCI+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O 色，说明-一定有Fe(NO)2,故不能有锌 【实验探究】HC、CaCl 【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）溶液由无 【进行猜想】NaCl,Na2CO3(或氯化钠，碳酸钠) 色变为浅绿色，有气体产生（合理即可） 【设计实验】碳酸钠（或Na2CO,)或碳酸钾（或 【反思交流】反应物是否过量 K,C0)产生白色沉淀（其他答案合理也可） 13.(1)0.4 2.【猜想假设】 (2)解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为x。 氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH和Na2CO3) Zm+H2S0,=ZnS04+H2↑ 【设计实验】 2 (1)足量（或过量：不写足量或过量不给分）的氯化 x 0.4g 钙溶液（或CaC2溶液，可溶性钙盐，钡盐溶液） 98x (2)白色沉淀 20.4g (3)蓝色沉淀 x=19.6g 【反思拓展】 该硫酸溶液的溶质质量分数为9.6：×100%= (1)引入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验（合理 19.6% 即可) 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 (2)2NaOH+C02一NaC0a+H20密封 第十单元常见的酸、能、盐（一） (3)氯化钠和氯化钡（或NaC和BaCl2) 命题点三十常见酸的性质和用途 中考集训 1.C 1.A [解析]浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥 2.(1)B 发出氯化氢气体，使溶液质量减少：大理石不与空 (2)无色酚酞溶液不变色（或无明显现象或没有现象）】 气中成分反应，质量不变：浓硫酸具有吸水性，露置 2NaOH +H2SO,=Na,SO,+2H2O 在空气中会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增 (3)产生白色沉淀 大；氢氧化钠固体露置在空气中能够吸水，导致潮 (4)硫酸钠.硫酸钾（或Na2S0,、K2SO,》 解，并与空气中的二氧化碳反应，导致变质，质量 石蕊溶液：锌粒：氧化铜：氢氧化铜：碳酸钠（合理即可） 增大 紫色石蕊溶液变红：有气泡产生：黑色固体溶解，溶2.A[解析]氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱 液由无色变蓝色：蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝 上应张贴高蚀品标识，故A正确。 色：有气泡产生（合理即可） 3.C[解析]A.锌为氢前金属，能和稀硫酸反应生成 (5)腐蚀铁制下水道：污染水源（合理即可） 氢气，可用于实验室制取氢气。B.含硫酸的废液呈 命题点三十一常见碱的性质和用途 酸性，熟石灰（氨氧化钙）显碱性，氨氧化钙可与硫 1.(1)产生白色沉淀（或变浑浊或澄清石灰水变 酸反应生成硫酸钙和水，该反应是中和反应，故含 浑浊) 硫酸的废液可用熟石灰中和处理。C.稀硫酸的密 25