4.2原子结构-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

4.2 原子结构 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】原子的构成 质量数 1 【题型二】核素 同位素 2 【题型三】相对原子质量 5 二、分阶培优练 7 【题型一】原子的构成 质量数 【典例分析】锌是人体不可缺少的微量元素之一、下列关于Zn的说法不正确的是 A．质子数为30 B．中子数为35 C．核外电子数为35 D．质量数为65 【提分秘籍】 基本规律： 1．构成原子的微粒 2．质量数 (1)将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，用A表示。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 3．原子和离子核外电子数的计算方法 (1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数＝原子序数 (2)正离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数 (3)负离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数 【变式演练】 1．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 A． B． C． D． 2．化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 3．下列关于离子说法不正确的是（为正整数） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 【题型二】核素 同位素 【典例分析】我国大飞机迅猛发展的背后离不开航空发动机技术的突破，而航空发动机技术的重大突破离不开一种关键的金属——铼()。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为185 B．和互为同位素 C．和的性质完全相同 D．原子的中子数和质子数之差是110 【提分秘籍】 基本规律： 一、核素 1．概念 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2．核素的表示方法 X表示质量数是A，质子数是Z的X原子。 3．实例——氢的三种核素 原子符号(X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 1 0 H或D 氘 1 1 H或T 氚 1 2 二、同位素 1．概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。 2．特点 (1)位置：质子数相同，故元素符号相同，在周期表中占据同一位置。 (2)构成：相同的质子数，不同的中子数。 (3)性质：同位素的原子核外电子层结构相同，因此化学性质几乎相同；因质量数不同，物理性质略有差异。 (4)存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。 3．用途 C在考古工作中用于测定文物的年代；U用于制造原子弹、核发电；H、H用于制造氢弹等。 三、“四素”的区别 元素、核素、同位素和同素异形体的区别 元素、核素、同位素和同素异形体的区别 ( 项目 ) ( 内容 ) ( 名称 ) 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的原子 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、O三种元素 H、H、H C、O五种核素 H、H、H互为同位素 O2与O3互为同素异形体 【变式演练】 1．研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。下列关于、、说法错误的是 A．物理性质、化学性质均不同 B．质子数相同，中子数不同 C．互为同位素 D．属于同种元素 2．钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于的说法不正确的是 A．是元素周期表中第七周期的元素 B． 与为两种不同的核素，互为同位素 C． 与具有相同的化学性质 D． 原子核中有145个中子 3．下列有关的说法正确的是 A．三者与互为同位素 B．三者是碳元素的三种不同的核素 C．三者中子数相等 D．和的质量数相等，所以是同一种元素 【题型三】相对原子质量 【典例分析】氯元素有两种核素和，它们的相对原子质量及丰度如表所示 核素符号 相对原子质量 丰度 34.969 75.77% 36.966 24.23% 氯元素的近似相对原子质量是 A．35.485 B．35 C．35.453 D．37 【提分秘籍】 基本规律： 1．原子的相对原子质量（对象：具体的某一种原子）：数值上等于该同位素原子的绝对质 量与C原子质量的的比值。 2．原子的质量数与相对原子质量的关系 (1)联系：如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数近似相等。 (2)区别：原子的相对原子质量是指该原子的真实质量与C质量的的比值，一般不是正整数，而原子的质量数是该原子的质子数和中子数的代数和，都是正整数。 3．元素的平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的相对原子质量与该同位素的丰度之和，即： M=M1×a1%+M2×a2%+ M3×a3%+ Mn×an% 【变式演练】 1．氯元素在自然界有和两种同位素，在以下关于计算式的说法中正确的是：％％=35.453) A．75.77％表示的质量分数 B．24.23％表示的原子百分率 C．36.966表示的质量数 D．35.453表示氯元素的相对原子质量 2．元素有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似平均相对原子质量为，则其中的物质的量分数是 A． B． C． D． 3．已知n个银原子的质量为mg，a个12C原子的质量为bg，则银原子的相对原子质量是 A．12am/bn B．am/12bn C．12bn/am D．bn/12am ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为22 B．质量数为26 C．中子数为26 D．核外电子数为22 2．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是 A．118 B．297 C．61 D．179 3．核素常用作生物医药示踪剂。下列关于的说法不正确的是 A．质子数是7 B．电子数是8 C．中子数是8 D．质量数是15 4．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 ①两种不同的原子        ②两种不同的离子 ③不同元素的原子和离子    ④同一种元素的原子和离子 A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④ 5．核电是一种安全、清洁、低碳、可靠的能源，发展核电是我国重要的能源战略。钚一239(Pu)裂变速率快，临界密度小，是核电重要的核装料之一。Pu中的质子数比中子数少 A．145 B．94 C．57 D．51 7．考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A．20 B．14 C．8 D．6 8．原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素，其元素符号为Og，相对原子质量为294，则该原子的核外电子数为 A．294 B．176 C．118 D．412 9．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 10．有关于同素异形体的说法正确的是 A．所有元素都可能形成同素异形体 B．同一元素的同素异形体结构不同，化学性质相同 C．只由一种元素组成的物质一定是纯净物 D．在一定条件下，同素异形体之间可以相互转化 培优第二阶——能力提升练 11．“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词。下列有关和的说法中正确的是 A．和的质子数相同，互称为同位素 B．和的质量数相同，互称为同位素 C．和的质子数相同是同一种核素 D．和的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 12．据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是 A．读作碘53 B．的中子数为72 C．的电子数为52 D．与互称为同系物 13．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体 C．转化成是化学变化 D．与互为同位素 14．可用于有机物的结构分析。下列有关的叙述正确的是 A．与具有相同的中子数 B．与的核外电子排布不同 C．与互为同位素 D．的核外电子数与中子数相同 15．同辐技术(同位素与辐射技术)广泛应用于工农业、医学等领域。其中一种同位素放射源辐射时的衰变方程为=。下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．和的质子数和中子数均相差1 C．一个和一个的质量近似相等 D．利用粒子轰击原子核的方法可人工合成新元素 16．下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是 A．质量数相同的原子，一定不是同位素关系 B．质子数相同的原子，一定是互为同位素 C．核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素 D．中子数相同的原子，一定属于同种元素 17．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确 A．硅原子的相对原子质量是28.09 B．硅原子中子数是14 C．硅原子核外有14个电子 D．硅原子质量数是28.09 18．在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为a，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是 A．x-33 B．a-x+33 C．a-x-31 D．x-31 19．已知自然界存在两种铷原子和，它们具有 A．相同的质量数 B．不同的电子数 C．相同的中子数 D．相同的质子数 20．超重水是生化实验的重要原料，下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．互为同位素 C．氚原子核外有1个中子 D．与互为同分异构体 培优第三阶——培优拔尖练 21．（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为225 B．中子数为136 C．核外电子数为136 D．质量数为89 22．下列说法正确的是 A．14C与C60互为同素异形体 B．和互为同位素 C．17O的质子数为8，中子数为17 D．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 23．下列各组粒子中属于同位素的是 A． ​和​ B．​和​ C．​和​ D． 和 ​ 24．钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于的说法不正确的是 A．是元素周期表中第七周期的元素 B． 与为两种不同的核素，互为同位素 C． 与具有相同的化学性质 D． 原子核中有145个中子 25．Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 26．下列关于离子说法不正确的是（为正整数） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 27．元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是 A．铊的元素符号为Tl B．205Tl的中子数比质子数多43 C．铊的相对原子质量为204.4g D．铊原子的质子数为81 28．科学家们发现了铁的新同位素“铁 ”，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是 A．铁 的质子数为60 B．的核内质子数比中子数多8 C．与 的核外电子数相同，属于不同核素 D．与的化学性质相似，互为同素异形体 29．金属钼具有高强度、熔点高、抗磨耐腐蚀等特点，主要用于航天合金材料制作。下列关于钼()的说法中，不正确的是 A．质子数为42 B．中子数为54 C．核外电子数为54 D．质量数为96 30．合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 4.2 原子结构 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】原子的构成 质量数 1 【题型二】核素 同位素 2 【题型三】相对原子质量 5 二、分阶培优练 7 【题型一】原子的构成 质量数 【典例分析】锌是人体不可缺少的微量元素之一、下列关于Zn的说法不正确的是 A．质子数为30 B．中子数为35 C．核外电子数为35 D．质量数为65 【答案】C 【详解】A．原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数，则质子数为30，A正确； B．质量数=质子数+中子数，则中子数=65-30=35，B正确； C．原子核外电子数等于核内质子数，则核外电子数为30，C错误； D．原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数，则质量数为65，D正确； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律： 1．构成原子的微粒 2．质量数 (1)将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，用A表示。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 3．原子和离子核外电子数的计算方法 (1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数＝原子序数 (2)正离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数 (3)负离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数 【变式演练】 1．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】某粒子含有6个质子，7个中子，可以确定是6号元素碳，质量数为13的碳原子，化学符号是，故选C。 2．化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 【答案】C 【详解】已知的电子数为a-n，的电子数为的c+m，两者核外电子排布完全相同，则a-n=c+m，选C。 3．下列关于离子说法不正确的是（为正整数） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 【答案】C 【详解】A．中左下角的a表示质子数，则其质子数为a，A正确； B．中含有的电子数为a+n，B正确； C．X原子的质量数为b，C错误； D．b为X的相对原子质量，表示1molX原子的质量为bg，则1个X原子的质量约为，D正确； 故答案选C。 【题型二】核素 同位素 【典例分析】我国大飞机迅猛发展的背后离不开航空发动机技术的突破，而航空发动机技术的重大突破离不开一种关键的金属——铼()。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为185 B．和互为同位素 C．和的性质完全相同 D．原子的中子数和质子数之差是110 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．和为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，B正确； C．和互为同位素，同位素具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质，C错误； D．质子数为75，中子数为110，中子数和质子数之差是35，D错误； 故选B。 【提分秘籍】 基本规律： 一、核素 1．概念 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2．核素的表示方法 X表示质量数是A，质子数是Z的X原子。 3．实例——氢的三种核素 原子符号(X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 1 0 H或D 氘 1 1 H或T 氚 1 2 二、同位素 1．概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。 2．特点 (1)位置：质子数相同，故元素符号相同，在周期表中占据同一位置。 (2)构成：相同的质子数，不同的中子数。 (3)性质：同位素的原子核外电子层结构相同，因此化学性质几乎相同；因质量数不同，物理性质略有差异。 (4)存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。 3．用途 C在考古工作中用于测定文物的年代；U用于制造原子弹、核发电；H、H用于制造氢弹等。 三、“四素”的区别 元素、核素、同位素和同素异形体的区别 元素、核素、同位素和同素异形体的区别 ( 项目 ) ( 内容 ) ( 名称 ) 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的原子 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、O三种元素 H、H、H C、O五种核素 H、H、H互为同位素 O2与O3互为同素异形体 【变式演练】 1．研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。下列关于、、说法错误的是 A．物理性质、化学性质均不同 B．质子数相同，中子数不同 C．互为同位素 D．属于同种元素 【答案】A 【详解】A．互为同位素，物理性质不同，化学性质相似，A错误； B．互为同位素，质子数为都为86，中子数分别为136、134、133，B正确； C．质子数相同，中子数不同的原子之间互为同位素，C正确； D．属于同种元素的不同原子，D正确； 故选A。 2．钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于的说法不正确的是 A．是元素周期表中第七周期的元素 B． 与为两种不同的核素，互为同位素 C． 与具有相同的化学性质 D． 原子核中有145个中子 【答案】C 【详解】A.Pu的原子序数为94，是第七周期的元素，A正确； B.与质子数相同而中子数不同，则它们为两种不同的核素，互为同位素，B正确； C.与质量数相同，但质子数不同、核外电子数不同、电子排布不同，则化学性质不同，C错误； D.原子核中有个中子，D正确； 故选C。 3．下列有关的说法正确的是 A．三者与互为同位素 B．三者是碳元素的三种不同的核素 C．三者中子数相等 D．和的质量数相等，所以是同一种元素 【答案】B 【详解】A．具有相同的质子数，但中子数不同三者互为同位素，而是单质，A错误； B．是碳元素的三种不同的核素，B正确； C．的中子数分别为6、7、8，C错误； D．元素是具有相同的质子数的一类原子的总称，和的质子数分别为6和7，属于不同的元素，D错误； 故选B。 【题型三】相对原子质量 【典例分析】氯元素有两种核素和，它们的相对原子质量及丰度如表所示 核素符号 相对原子质量 丰度 34.969 75.77% 36.966 24.23% 氯元素的近似相对原子质量是 A．35.485 B．35 C．35.453 D．37 【答案】A 【详解】元素的相对原子质量=各核素的相对原子质量与丰度的乘积之和，元素的近似相对原子质量=各核素的质量数与丰度的乘积之和，则氯元素的相对原子质量= 34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453，氯元素的近似相对原子质量= 35×75.77%+37×24.23%=35.485； 选A。 【提分秘籍】 基本规律： 1．原子的相对原子质量（对象：具体的某一种原子）：数值上等于该同位素原子的绝对质 量与C原子质量的的比值。 2．原子的质量数与相对原子质量的关系 (1)联系：如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数近似相等。 (2)区别：原子的相对原子质量是指该原子的真实质量与C质量的的比值，一般不是正整数，而原子的质量数是该原子的质子数和中子数的代数和，都是正整数。 3．元素的平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的相对原子质量与该同位素的丰度之和，即： M=M1×a1%+M2×a2%+ M3×a3%+ Mn×an% 【变式演练】 1．氯元素在自然界有和两种同位素，在以下关于计算式的说法中正确的是：％％=35.453) A．75.77％表示的质量分数 B．24.23％表示的原子百分率 C．36.966表示的质量数 D．35.453表示氯元素的相对原子质量 【答案】D 【分析】元素相对原子质量等于元素的同位素原子的相对原子质量乘以其在自然界中的丰度后求和，计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中35.453为氯元素的相对原子质量，34.969为35Cl的相对原子质量，75.77%为35Cl在自然界中的丰度，36.966为37Cl的相对原子质量，24.23%为37Cl在自然界中的丰度； 【详解】A．75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误； B．24.23%表示37Cl的丰度，24.23%表示37Cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子个数百分比，故B错误； C．元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故C错误； D．氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，35.453为氯元素的相对原子质量，故D正确； 故选：D。 2．元素有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似平均相对原子质量为，则其中的物质的量分数是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】元素M有质量数为16和18两种同位素，设18M的物质的量分数为x，则16M的物质的量分数为1-x，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，即18x+16(1-x)=16.4，x=0.2，故本题选A。 3．已知n个银原子的质量为mg，a个12C原子的质量为bg，则银原子的相对原子质量是 A．12am/bn B．am/12bn C．12bn/am D．bn/12am 【答案】A 【详解】n个银原子的质量为mg，则一个银原子的质量为，a个12C原子的质量为bg，则一个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量可以表示为，故A符合题意； 答案选A。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为22 B．质量数为26 C．中子数为26 D．核外电子数为22 【答案】B 【详解】Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26； A．Ti的质子数为22，故A正确； B．Ti的质量数为48，故B错误； C．Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确； D．核外电子数=质子数=22，故D正确； 故答案为Ｂ。 2．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是 A．118 B．297 C．61 D．179 【答案】C 【详解】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确； 故选C。 3．核素常用作生物医药示踪剂。下列关于的说法不正确的是 A．质子数是7 B．电子数是8 C．中子数是8 D．质量数是15 【答案】B 【详解】A．氮的原子序数为7，对于原子：原子序数=质子数=核外电子数，因此质子数为7，A正确； B．氮的原子序数为7，对于原子：原子序数=质子数=核外电子数，因此氮的电子数为7，B错误； C．中子数=质量数-质子数，因此氮的中子数=15-7=8，C正确； D．的质量数为15，D正确； 答案选B。 4．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 ①两种不同的原子        ②两种不同的离子 ③不同元素的原子和离子    ④同一种元素的原子和离子 A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④ 【答案】B 【详解】①若为两种不同的原子，核外电子数不同，核电荷数也不同，故错误；②如Na+和F﹣，故正确；③如Ar和K+，故正确；④同一种元素的原子和离子核电荷数一定同，故④错误； 故选B。 5．核电是一种安全、清洁、低碳、可靠的能源，发展核电是我国重要的能源战略。钚一239(Pu)裂变速率快，临界密度小，是核电重要的核装料之一。Pu中的质子数比中子数少 A．145 B．94 C．57 D．51 【答案】D 【详解】Pu的质子数为94，中子数为239-94=145，中子数-质子数=51，故质子数比中子数51，故答案选D。 6．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是 ①道尔顿提出的原子论    ②汤姆孙提出的葡萄干面包模型 ③墨子提出“非半弗斫则不动，说在端”    ④卢瑟福的有核模型 A．①②③④ B．③①②④ C．①③②④ D．②③④① 【答案】B 【详解】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，②1903年汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③公元前5世纪的中国哲学家墨子提出“非半弗斫则不动，说在端”；④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型，则先后顺序为③①②④，故选B。 7．考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A．20 B．14 C．8 D．6 【答案】C 【详解】的质子数为6、质量数为14，则原子核内中子数为14—6=8，故选C。 8．原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素，其元素符号为Og，相对原子质量为294，则该原子的核外电子数为 A．294 B．176 C．118 D．412 【答案】C 【详解】根据质子数=核外电子数，Og核外电子数为118，故选C。 9．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【详解】A．He-3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故A错误； B．He-3原子中含有2个质子、2个电子，故B错误； C．He-3原子的质量数为3，质子数为2，则中子数为3—2=1，故C错误； D．He-3原子的质量数为3，质子数为2、电子数为2，则中子数为3—2=1，故D正确； 故选D。 10．有关于同素异形体的说法正确的是 A．所有元素都可能形成同素异形体 B．同一元素的同素异形体结构不同，化学性质相同 C．只由一种元素组成的物质一定是纯净物 D．在一定条件下，同素异形体之间可以相互转化 【答案】D 【详解】A．有些元素只存在一种单质，没有同素异形体，如稀有气体、氯气、钠等，故A错误； B．同素异形体的结构不同，化学性质也可能有差异，如氧气和臭氧，化学性质不同，故B错误； C．由几种同素异形体组成的物质是混合物，如金刚石与石墨的混合物，故C错误； D．同素异形体之间的转化有新物质生成，是化学变化，如在一定条件下，氧气转化为臭氧，白磷变为红磷等，故D正确； 故选D。 培优第二阶——能力提升练 11．“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词。下列有关和的说法中正确的是 A．和的质子数相同，互称为同位素 B．和的质量数相同，互称为同位素 C．和的质子数相同是同一种核素 D．和的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 【答案】A 【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A正确； B．和的质子数相同，中子数不同，因此质量数不相同，B错误； C．和的质子数相同，但中子数不同，不是同一种核素，C错误； D．和的核外电子数相同，质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，D错误； 答案选A。 12．据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是 A．读作碘53 B．的中子数为72 C．的电子数为52 D．与互称为同系物 【答案】B 【详解】A．同位素命名时由元素名称+质量数组成，故读作碘125，A错误； B．质量数=质子数+中子数，因此的中子数为125-53=72，B正确； C．得到一个电子形成，故的电子数为54，C错误； D．同系物是指结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的有机物，而与质子数相同，中子数不同，应互称为同位素，D错误； 答案选B。 13．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体 C．转化成是化学变化 D．与互为同位素 【答案】D 【详解】A．的中子数7与的中子数8，A错误； B．为同位素，同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，B错误； C．转化成是物理变化，C错误； D．同位素是指同一种元素具有相同的质子数和不同的中子数，与互为同位素，D正确； 故答案为D。 14．可用于有机物的结构分析。下列有关的叙述正确的是 A．与具有相同的中子数 B．与的核外电子排布不同 C．与互为同位素 D．的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【详解】A．中有7个中子，中有8个中子，A项错误； B．和互为同位素，核外电子排布完全相同，B项错误； C．与具有相同的质子数、不同的中子数，二者互为同位素，C项正确； D．中有7个电子，8个中子，D项错误； 故选C。 15．同辐技术(同位素与辐射技术)广泛应用于工农业、医学等领域。其中一种同位素放射源辐射时的衰变方程为=。下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．和的质子数和中子数均相差1 C．一个和一个的质量近似相等 D．利用粒子轰击原子核的方法可人工合成新元素 【答案】A 【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，和的质子数不同，不互为同位素，A错误； B．的质子数为27，中子数为33，的质子数为28，中子数为32，质子数和中子数均相差1，B正确； C．和的质量数相等，其原子质量应近似相等，C正确； D．95~118号元素，都是通过人工合成的新元素，利用粒子轰击原子核的方法可人工合成新元素，D正确； 答案选A。 16．下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是 A．质量数相同的原子，一定不是同位素关系 B．质子数相同的原子，一定是互为同位素 C．核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素 D．中子数相同的原子，一定属于同种元素 【答案】A 【详解】A．质量数相同，质子数相同的原子，是同一种核素；质量数相同，质子数不同的是不同元素，故质量数相同的原子，一定不是同位素关系，A正确； B．质子数相同且中子数不同的原子互为同位素，B错误； C．核外电子数相同的原子，质子数一定相同，属于同种元素，C错误； D．质子数相同的原子一定属于同种元素，D错误； 故选A。 17．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确 A．硅原子的相对原子质量是28.09 B．硅原子中子数是14 C．硅原子核外有14个电子 D．硅原子质量数是28.09 【答案】C 【详解】A．由图知，硅元素的相对原子质量为28.09，A项错误； B．由图知，硅原子的质子数为14，无法确定中子数，B项错误； C．硅原子核外电子数等于质子数，为14，C项正确； D．28.09是硅元素的相对原子质量，不能确定硅原子的质量数，D项错误； 答案选C。 18．在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为a，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是 A．x-33 B．a-x+33 C．a-x-31 D．x-31 【答案】B 【详解】在离子RO中，共有x个核外电子，设R中含有Z个质子，氧原子的质子数为8，故有：Z+4×8+1=x，则Z=x-33，R原子的质量数为a，则R原子中含有的中子数为：a-Z=a-x+33，故答案为：B。 19．已知自然界存在两种铷原子和，它们具有 A．相同的质量数 B．不同的电子数 C．相同的中子数 D．相同的质子数 【答案】D 【详解】两种原子质子数（电子数）相同，中子数不同，质量数不同，互称同位素，故选D。 20．超重水是生化实验的重要原料，下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．互为同位素 C．氚原子核外有1个中子 D．与互为同分异构体 【答案】B 【详解】A．质子数相同的核素互为同位素，而与均为单质，A错误； B．质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，互为同位素，B正确； C．氚原子的核外电子数等于质子数，氚质子数为1，故其核外有3-1=2个中子，C错误； D．与分子式和结构式都相同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 培优第三阶——培优拔尖练 21．（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为225 B．中子数为136 C．核外电子数为136 D．质量数为89 【答案】B 【详解】A．中质子数为89，A错误； B．的中子数为225-89=136，B正确； C．中质子数为89，核外电子数为89，C错误； D．的质量数为225，D错误； 故选B。 22．下列说法正确的是 A．14C与C60互为同素异形体 B．和互为同位素 C．17O的质子数为8，中子数为17 D．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 【答案】D 【详解】A．14C是C元素的一种原子，而C60是C元素的一种单质，因此二者不能互为同素异形体，A错误； B．和是H元素的同位素原子形成的氢气分子，二者都是单质，不能互为同位素，B错误； C．O原子的原子核内质子数是8，原子符号左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则17O的质子数为8，中子数为17-8=9，C错误； D．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶是分散剂是气体的一种胶体，因此属于胶体，D正确； 故合理选项是D。 23．下列各组粒子中属于同位素的是 A． ​和​ B．​和​ C．​和​ D． 和 ​ 【答案】A 【详解】A． 和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故选A； B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B； C．和是氢元素不同同位素组成的同种单质，故不选C； D． 和是质子数、中子数都不同的两种核素，故不选D； 选A。 24．钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于的说法不正确的是 A．是元素周期表中第七周期的元素 B． 与为两种不同的核素，互为同位素 C． 与具有相同的化学性质 D． 原子核中有145个中子 【答案】C 【详解】A.Pu的原子序数为94，是第七周期的元素，A正确； B.与质子数相同而中子数不同，则它们为两种不同的核素，互为同位素，B正确； C.与质量数相同，但质子数不同、核外电子数不同、电子排布不同，则化学性质不同，C错误； D.原子核中有个中子，D正确； 故选C。 25．Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x+2)，YO的质子数为(x+2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为mol，故选B。 26．下列关于离子说法不正确的是（为正整数） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 【答案】C 【详解】A．中左下角的a表示质子数，则其质子数为a，A正确； B．中含有的电子数为a+n，B正确； C．X原子的质量数为b，C错误； D．b为X的相对原子质量，表示1molX原子的质量为bg，则1个X原子的质量约为，D正确； 故答案选C。 27．元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是 A．铊的元素符号为Tl B．205Tl的中子数比质子数多43 C．铊的相对原子质量为204.4g D．铊原子的质子数为81 【答案】C 【详解】A．由图可知，Tl是铊的元素符号，故A正确； B．205Tl的质量数为205，质子数为81，中子数=质量数-质子数=205-81=124，中子数比质子数多124-81=43，故B正确； C．由图可知，铊的相对原子质量为204.4，单位为1，不是g，故C错误； D．铊原子的质子数为81，故D正确； 故选：C。 28．科学家们发现了铁的新同位素“铁 ”，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是 A．铁 的质子数为60 B．的核内质子数比中子数多8 C．与 的核外电子数相同，属于不同核素 D．与的化学性质相似，互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．铁-60的质量数为60，质子数为56，故A错误； B． 的核内质子数是26、中子数是60-26=34，质子数比中子数少8，故B错误； C．与 核外电子数都是26，二者的中子数不同，属于不同核素故，C正确； D．与 是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故D错误； 选C。 29．金属钼具有高强度、熔点高、抗磨耐腐蚀等特点，主要用于航天合金材料制作。下列关于钼()的说法中，不正确的是 A．质子数为42 B．中子数为54 C．核外电子数为54 D．质量数为96 【答案】C 【详解】A．的左下角数字表示质子数，则质子数为42，A正确； B．的质子数为42，质量数为96，则中子数为96-42=54，B正确； C．原子的质子数为42，核外电子数与质子数相等，则核外电子数为42，C不正确； D．的左上角数字表示质量数，则质量数为96，D正确； 故选C。 30．合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【详解】A．O4只含1种元素，是一种新型的单质，A不正确； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B不正确； C．O4和O2是由氧元素形成的两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非氧化还原反应实现转化，D不正确； 故选C。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$