期末模块综合测试卷（测试范围：第1～4章）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

期末模块综合测试卷 测试范围：沪科版2020必修第一册全册 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 第I卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是 A．Rb元素的相对原子质量 B．Rb元素在周期表中的位置 C．Rb元素的原子序数 D．Rb元素的核外电子排布 2．在常温下可用铁质容器盛放的物质是 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．硫酸铜溶液 3．下列表示正确的是 A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．HF的电子式：   C．甲烷分子的空间填充模型：   D．硫原子结构示意图：   4．在下列现象中，和胶体的性质无关的是 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．利用静电除去空气中的粉尘 C．清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱 D．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 5．无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Ba2+、NO、SO B．Mg2+、K+、Cl-、SO C．Fe3+、Cl-、Na+、SO D．Al3+、Cl-、CO、H+ 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下2.24L 的H2O 溶液中，含有氧原子数为0.1NA B．0.1molHClO分子中共含有0.4mol原子 C．1molCl2 通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为NA D．1molCl2 与足量的铁反应转移电子的数目为3NA 7．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 8．下列关于1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是 ①溶液中含有1molNa2SO4 ②1L溶液中含有142gNa2SO4 ③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液 ④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成000mL所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 9．下列制取Cl2并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是 A．装置甲：制取Cl2 B．装置乙：制取Br2 C．装置丙：用CCl4萃取Br2后分液 D．装置丁：吸收尾气中的Cl2 10．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 A．Na2O和Na2O2 B．NaClO和HClO C．CaCl2和NaCl D．CH4和NaOH 11．价类二维图是学习元素化合物的工具，a-g分别表示了氮元素不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A．b在常温下可转化为c实现氮的固定 B．可用湿润的红色石蕊试纸检验a C．f属于强电解质 D．g受热一定可得到a 12．在某种无色溶液中，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失。下列判断中，正确的是 A．一定有SO B．一定有CO C．一定有Ag+ D．可能有SO或Ag+ 13．含氯化合物能发生如下反应：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。关于该反应，下列说法正确的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B．该反应中，氧化性：HCl＞ClO2 C．反应每生成22.4L气体，则转移了5NA个电子 D．HCl在该反应中体现了酸性和还原性 14．有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是 A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳 B．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小 C．常温下都能用铁制或铝制容器盛放 D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成 15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．氢氧化钡和硫酸铜：Ba2++SO=BaSO4↓ C．碳酸钙与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 16．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 A．元素的非金属性：p>q B．单质与水反应置换出氢气的能力：m<n C．最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n D．元素p位于元素周期表第2周期IVA族 17．下列关于氯水性质的说法正确的是 A．用pH试纸测定其pH B．放置一段时间，pH增大 C．起漂白作用的主要物质是Cl2 D．光照氯水，有O2逸出 18．氮循环是海洋生态系统的基础和关键。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A．中只含离子键 B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C．海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D．在反硝化细菌作用下，发生氧化反应生成 19．向BaCl2溶液中通SO2气体，无明显现象，再滴加H2O2溶液，最终得到白色沉淀。关于以上实验说法正确的是 A．SO2体现氧化性 B．白色沉淀中可能含BaSO3 C．最终溶液呈强酸性 D．若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，现象完全一样 20．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，该化合物中各原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．原子半径的顺序为W>X>Y>Z C．元素非金属性的顺序为X>Y>Z D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为X>Y>Z 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4小题，共40分 21．（10分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。 (1)请按正确的顺序连接装置： 。 ___________、___________→___________、___________→___________ 选择最后一个装置的目的是 。 (2)中所盛试剂为 (填序号，下同)，中所盛试剂为 。 A．氢氧化钠溶液        B．饱和食盐水        C．浓硫酸        D．硝酸银溶液 (3)用湿润的淀粉试纸检验氯气，其中反应方程式为，用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (4)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： 。 (5)工业上常用电解⑤的方法制取，反应的化学方程式为 ，在阴极区生成的产物是 (填化学式)。 (6)将氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，发现红色褪去。溶液为什么褪色？请写出你的猜想。 ① 。 ② 。 22．（10分）某化学研究性学习小组欲配制含有、、、的植物培养液480mL，且要求该培养液中。 实验室提供的药品有：、KCl、、和蒸馏水； 提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸。 请回答下列问题： (1)该植物培养液中，的物质的量浓度为 。 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有 。 (3)甲同学用KCl和，两种物质进行配制，则需称取 g， g (4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质： 、 、 。(填化学式) (5)请将下列实验步骤按照先后顺序排列： 。 (6)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。 A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 23．（10分）下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①~⑧分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。 (1)非金属性最强的元素是 。(填元素符号) (2)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。 A．酸性： B．金属性： C．碱性： D．热稳定性： (3)④的单质在中燃烧，生成的淡黄色物质的化学式为 ，该化合物的电子式： 。 (4)从原子结构的角度解释非金属性：②③， 。 24．（10分）某实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。 (1)A中用铜和浓硫酸制取SO2，使用可抽动的铜丝的优点是 ，反应的化学方程式是 ，该反应中浓硫酸体现的性质是 。   A．酸性   B．强氧化性   C．吸水性    D．脱水性 (2)按化学方程式的化学计量数之比在A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是 。 (3)反应后A中生成白色的浊液，设计简单的实验验证反应生成了Cu2+： 。 (4)B中品红溶液褪色说明SO2具有的性质是 。 (5)能说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是 。 (6)F中反应的离子方程式为 ，下列装置中能起到与F相同作用的是 。 A．   B． ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末模块综合测试卷 测试范围：沪科版2020必修第一册全册 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 第I卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是 A．Rb元素的相对原子质量 B．Rb元素在周期表中的位置 C．Rb元素的原子序数 D．Rb元素的核外电子排布 【答案】A 【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，则Rb的原子序数为37，质量数为85。 【详解】A．相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值，根据该符号无法推断Rb元素的相对原子质量，故A符合题意； B．由上述分析可知，Rb的原子序数为37，则Rb位于第五周期第ⅠA族，故B不符合题意； C．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质子数=原子序数，则Rb的原子序数为37，故C不符合题意； D．Rb的原子序数为37，位于第五周期第ⅠA族，则其核外有5个电子层，每一层的电子数分别为2、8、18、8、1，故D不符合题意； 故答案选A。 2．在常温下可用铁质容器盛放的物质是 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．硫酸铜溶液 【答案】B 【详解】A．铁能够与稀硫酸反应，被硫酸腐蚀，所以不能用铁制容器盛放，故A错误； B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁能够发生钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可用铁制容器盛放浓硫酸，故B正确； C．铁能够与盐酸反应，被盐酸腐蚀，所以不能用铁制或铝制容器盛放，故C错误； D．铁的金属活动性强于铜，与硫酸铜溶液能够发生置换反应，所以不能用铁制容器盛放，故D错误； 故选B。 3．下列表示正确的是 A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．HF的电子式：   C．甲烷分子的空间填充模型：   D．硫原子结构示意图：   【答案】A 【详解】A．二氧化碳中C和O通过双键连接，其结构式为O=C=O，A正确； B．HF为共价化合物，其电子式为  ，B错误； C．图示为甲烷分子的球棍模型，甲烷分子的空间填充模型为  ，C错误； D．硫原子最外层有6个电子，其结构示意图为  ，D错误； 故答案选A。 4．在下列现象中，和胶体的性质无关的是 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．利用静电除去空气中的粉尘 C．清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱 D．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 【答案】D 【详解】A．在河流入海口处易形成三角洲，河水中的胶体遇到海水中的电解质，引起聚沉，A不符合题意； B．利用静电除去空气中的粉尘利用静电除去空气中的粉尘，是利用了胶体的电泳，B不符合题意； C．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔效应，C不符合题意； D．NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生氯化银白色沉淀，是化学反应，和胶体的性质无关，D符合题意； 故选D。 5．无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Ba2+、NO、SO B．Mg2+、K+、Cl-、SO C．Fe3+、Cl-、Na+、SO D．Al3+、Cl-、CO、H+ 【答案】B 【详解】A．硫酸根离子和钡离子不能共存，故A项错误； B．各离子之间不反应且没有颜色，可以大量共存，故B项正确； C．含有铁离子的溶液呈黄色，不能大量共存，故C项错误； D．氢离子和碳酸根离子反应放出二氧化碳气体，不能大量共存，故D项错误； 故本题选B。 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下2.24L 的H2O 溶液中，含有氧原子数为0.1NA B．0.1molHClO分子中共含有0.4mol原子 C．1molCl2 通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为NA D．1molCl2 与足量的铁反应转移电子的数目为3NA 【答案】C 【详解】A．标况下水不是气体，2.24L水的物质的量无法计算，A错误； B．每个HClO分子中含有3个原子，0.1molHClO分子中共含有0.3mol原子，B错误； C．氯气通入NaOH溶液中发生歧化反应，1mol氯气反应可以生成1molHCl和1molNaClO，转移电子的数目为NA，C正确； D．1molCl2 与足量的铁反应，Cl的化合价由0价→-1价，转移电子的数目为2×NAmol-1=2NA，D错误； 综上所述答案为C。 7．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 【答案】B 【详解】A．含有正离子的物质不一定是离子化合物，如金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故A错误； B．离子化合物的一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确； C．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误； D．由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误； 故选B。 8．下列关于1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是 ①溶液中含有1molNa2SO4 ②1L溶液中含有142gNa2SO4 ③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液 ④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成000mL所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 【答案】B 【详解】①溶液体积未知，Na2SO4物质的量无法计算，故①错误； ②1L 1mol·L-1Na2SO4溶液，由公式n=c·V得Na2SO4的物质的量为1mol，由m=n·M得Na2SO4的质量为142g，故②正确； ③将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液时浓度为1mol·L-1，故③错误； ④322gNa2SO4·10H2O的物质的量为1mol，故稀释成1000mL溶液浓度为1mol·L-1，故④正确； 故选B。 9．下列制取Cl2并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是 A．装置甲：制取Cl2 B．装置乙：制取Br2 C．装置丙：用CCl4萃取Br2后分液 D．装置丁：吸收尾气中的Cl2 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，装置甲不能制备氯气，A错误； B．Cl2通入含NaBr废水中氧化溴离子制Br2，需从长导管中通入氯气，B错误； C．Br2易溶于用CCl4，故可用CCl4萃取Br2，CCl4与水不互溶，且CCl4的密度大于水的密度，含溴的四氯化碳溶液位于下层，C正确； D．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度小，需用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，D错误； 故选C。 10．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 A．Na2O和Na2O2 B．NaClO和HClO C．CaCl2和NaCl D．CH4和NaOH 【答案】C 【详解】A．Na2O中只含离子键，Na2O2中含离子键和O-O共价键，故A不选； B．NaClO含离子键和共价键，HClO只含共价键，故B不选； C．CaCl2和NaCl均只含离子键，故C选； D．CH4只含C-H极性共价键，NaOH中含离子键和O-H极性共价键，故D不选； 故选C。 11．价类二维图是学习元素化合物的工具，a-g分别表示了氮元素不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A．b在常温下可转化为c实现氮的固定 B．可用湿润的红色石蕊试纸检验a C．f属于强电解质 D．g受热一定可得到a 【答案】B 【分析】根据价类二维图，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为NH3·H2O，g为铵盐，为据此回答； 【详解】A．N2在高温或放电条件下能转化为NO，A错误； B．可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，试纸变蓝，B正确； C．NH3·H2O属于弱电解质，C错误； D．铵盐受热易分解，但不一定都能生成氨气，D错误； 故选B。 12．在某种无色溶液中，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失。下列判断中，正确的是 A．一定有SO B．一定有CO C．一定有Ag+ D．可能有SO或Ag+ 【答案】D 【详解】不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，另外亚硫酸钡也能被硝酸氧化为硫酸钡，因此原溶液中可能存在SO或Ag+，故D正确； 故选：D。 13．含氯化合物能发生如下反应：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。关于该反应，下列说法正确的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B．该反应中，氧化性：HCl＞ClO2 C．反应每生成22.4L气体，则转移了5NA个电子 D．HCl在该反应中体现了酸性和还原性 【答案】A 【详解】A．5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应中，4NaClO2→4ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaClO2是还原剂；1NaClO2→1NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所以NaClO2作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A正确； B．该反应中HCl两种元素化合价没有发生变化，故其既不是氧化剂，也不是还原剂，无法比较HCl和ClO2的氧化性的强弱，B错误； C．没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，无法计算转移电子数，C错误； D．该反应中HCl两种元素化合价没有发生变化，没有体现还原性，D错误； 故选A。 14．有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是 A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳 B．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小 C．常温下都能用铁制或铝制容器盛放 D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成 【答案】D 【详解】A．浓硝酸与浓硫酸都具有强氧化性，在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳，A正确； B．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小，B正确； C．铁、铝常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化，因此常温下浓硝酸与浓硫酸都能用铁制或铝制容器盛放，C正确； D．浓硝酸易挥发，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近会有白烟生成，浓硫酸没有此现象，D错误； 故选D。 15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．氢氧化钡和硫酸铜：Ba2++SO=BaSO4↓ C．碳酸钙与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【详解】A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为： +Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误； C．碳酸钙是难溶物，醋酸是弱酸，都应保留化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选：A。 16．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 A．元素的非金属性：p>q B．单质与水反应置换出氢气的能力：m<n C．最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n D．元素p位于元素周期表第2周期IVA族 【答案】D 【分析】n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明n为铝，则m为4，p为碳，q为氮，据此分析。 【详解】A．同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：碳<氮，故A错误；     B．金属性越强，单质与水反应置换出氢气的能力越强，同一周期，金属性从左往右减弱，故m与水置换氢的能力更强，故B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故镁的最高价氧化物对应水化物的碱性更强，故C错误；     D．元素p是碳，位于元素周期表第2周期IVA族，故D正确。 答案为：D。 17．下列关于氯水性质的说法正确的是 A．用pH试纸测定其pH B．放置一段时间，pH增大 C．起漂白作用的主要物质是Cl2 D．光照氯水，有O2逸出 【答案】D 【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH    ，故A错误； B．放置一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，盐酸浓度增大，pH减小，故B错误； C．起漂白作用的主要物质是HClO，故C错误；     D．光照氯水，次氯酸分解生成盐酸和氧气，有O2逸出，故D正确； 选D。 18．氮循环是海洋生态系统的基础和关键。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A．中只含离子键 B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C．海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D．在反硝化细菌作用下，发生氧化反应生成 【答案】C 【详解】A．NH4NO3中的铵根离子中存在氮氢共价键、硝酸根离子中存在氮氧共价键，A错误； B．固氮作用为游离态氮转化为化合态氮，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误； C．海洋中的硝化作用中氮化合价升高，发生氧化反应，则可能有氧气的参与，C正确； D．转化为的过程中N元素化合价下降，发生还原反应，D错误； 故选C。 19．向BaCl2溶液中通SO2气体，无明显现象，再滴加H2O2溶液，最终得到白色沉淀。关于以上实验说法正确的是 A．SO2体现氧化性 B．白色沉淀中可能含BaSO3 C．最终溶液呈强酸性 D．若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，现象完全一样 【答案】C 【分析】向BaCl2溶液中通SO2气体，由于HCl的酸性比H2SO3强，二者不反应，即无明显现象，再滴加H2O2溶液，由于H2O2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应：H2O2+SO2=H2SO4，然后H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，最终得到白色沉淀BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应H2O2+SO2=H2SO4中SO2体现还原性，A错误； B．由分析可知，白色沉淀中是BaSO4，不可能含BaSO3，B错误； C．由分析可知，最终溶液为HCl溶液，呈强酸性，C正确； D．若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，由于Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O，BaSO3+H2O2=BaSO4+H2O，观察到的现象为先产生白色沉淀，加入H2O2后沉淀不溶解，即现象不完全一样，D错误； 故答案为：C。 20．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，该化合物中各原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．原子半径的顺序为W>X>Y>Z C．元素非金属性的顺序为X>Y>Z D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为X>Y>Z 【答案】B 【详解】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、 Z能形成1个共价键,则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，为Si元素，Z为C元素，该阴离子中C元素为-1价、元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价，V为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，通过以上分析知W、X、Y、Z分别是Na、 Si、 P、Cl元素。 A．WZ为NaCl，氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，选项A错误； B．同周期从左到右原子半径依次增大，故原子半径的顺序为W>X>Y>Z，选项B正确； C．同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl> P > Si， 选项C错误； D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为HClO4>H3PO4>H2SiO3，即Z >Y>X，选项D错误； 答案选B。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4小题，共40分 21．（10分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。 (1)请按正确的顺序连接装置： 。 ___________、___________→___________、___________→___________ 选择最后一个装置的目的是 。 (2)中所盛试剂为 (填序号，下同)，中所盛试剂为 。 A．氢氧化钠溶液        B．饱和食盐水        C．浓硫酸        D．硝酸银溶液 (3)用湿润的淀粉试纸检验氯气，其中反应方程式为，用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (4)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： 。 (5)工业上常用电解⑤的方法制取，反应的化学方程式为 ，在阴极区生成的产物是 (填化学式)。 (6)将氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，发现红色褪去。溶液为什么褪色？请写出你的猜想。 ① 。 ② 。 【答案】(1)，， 吸收氯气，防止污染空气 (2) B C (3) (4) (5) 和 (6)氯水中的中和了氢氧化钠中的 氯水中的次氯酸把酚酞氧化了 【分析】实验室用固、液加热装置制取Cl2，用带有A、B导管的装置净化氯气，气体流向应长导管进气、短导管出气，用带C、D导管的装置收集Cl2，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，用带E导管的装置处理尾气，据此回答。 【详解】（1）依据制气、除杂、干燥、收集、尾气处理的顺序，同时考虑气体的流向，正确的顺序连接装置：H→A、B→C、D→E，氯气有毒，是大气污染物，则选择最后一个装置的目的是：吸收多余的氯气，防止污染空气； （2）I为除去氯气中混有的氯化氢的装置，其中所盛试剂为饱和食盐水，故选B，Ⅱ为干燥氯气的装置，其中所盛试剂为浓硫酸，故选C； （3） 用湿润的淀粉KI试纸检验氯气，其中反应方程式为Cl2+2KI=I2+2KC1，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：； （4）工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，化学反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （5）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，方程式为：，阳极生成氯气，在阴极区生成的产物是NaOH和H2； （6）将氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，发现红色褪去，可能有以下原因，①氯水中的H+中和了氢氧化钠中的OH−； ②氯水中的次氯酸把酚酞氧化了。 22．（10分）某化学研究性学习小组欲配制含有、、、的植物培养液480mL，且要求该培养液中。 实验室提供的药品有：、KCl、、和蒸馏水； 提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸。 请回答下列问题： (1)该植物培养液中，的物质的量浓度为 。 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有 。 (3)甲同学用KCl和，两种物质进行配制，则需称取 g， g (4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质： 、 、 。(填化学式) (5)请将下列实验步骤按照先后顺序排列： 。 (6)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。 A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 【答案】(1)0.8 mol/L (2)500 mL容量瓶、托盘天平 (3) 14.9 g 26.4 g (4) (5)CBDFAE (6)AB 【详解】（1）根据溶液呈电中性有c()＋c()＝c()＋2c()，则c()＝c()＋2c()－c()＝0.8 mol/L； （2）实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有480 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶，称量固体还需用到托盘天平，故还须用到的实验仪器有500 mL容量瓶、托盘天平； （3）配制该溶液所需的溶质质量应该配制500 mL溶液来计算，所需KCl、(NH4)2SO4的物质的量均为0.2 mol，对应的质量分别为14.9 g、26.4 g； （4）由题知，该植物培养液中：n()＝2n()＝2n()＝2n()，若用三种物质来配制，三种物质应该为、、，且物质的量之比为1:2:1； （5）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容、摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE； （6）A．未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A符合题意；B．转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B符合题意；C．加水时溶液凹液面低于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏小、浓度偏大，C不符合题意；D．俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D不符合题意。 23．（10分）下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①~⑧分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。 (1)非金属性最强的元素是 。(填元素符号) (2)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。 A．酸性： B．金属性： C．碱性： D．热稳定性： (3)④的单质在中燃烧，生成的淡黄色物质的化学式为 ，该化合物的电子式： 。 (4)从原子结构的角度解释非金属性：②③， 。 【答案】(1)Cl (2)A (3) Na2O2 (4)电子层数相同，随核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，非金属性增强 【分析】根据元素周期表的结构，可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为K元素，据此答题。 【详解】（1）同周期，从左至右，非金属性逐渐增强；同主族，从上至下，非金属逐渐减弱，最高价氧化物所对应的水化物酸性越强，元素非金属性越强，高氯酸酸性强于硝酸，故非金属性最强的是Cl； （2）A．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而氯化氢和硫化氢不是最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．元素的金属性越强，其对应单质的还原性越强，还原性是钠大于铝，故金属性钠大于铝，B正确； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的碱性越强，非金属性钠大于镁，故碱性氢氧化钠大于氢氧化镁，C正确； D．元素的非金属性越强，其对应气态氢化物越稳定，非金属性氯大于硫，故稳定性氯化氢大于硫化氢，D正确； 答案选A。 （3）钠在氧气中燃烧生成Na2O2，过氧化钠的电子式为； （4）电子层数相同，随核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，非金属性增强，故非金属性N>C。 24．（10分）某实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。 (1)A中用铜和浓硫酸制取SO2，使用可抽动的铜丝的优点是 ，反应的化学方程式是 ，该反应中浓硫酸体现的性质是 。   A．酸性   B．强氧化性   C．吸水性    D．脱水性 (2)按化学方程式的化学计量数之比在A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是 。 (3)反应后A中生成白色的浊液，设计简单的实验验证反应生成了Cu2+： 。 (4)B中品红溶液褪色说明SO2具有的性质是 。 (5)能说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是 。 (6)F中反应的离子方程式为 ，下列装置中能起到与F相同作用的是 。 A．   B． 【答案】(1) 控制铜丝和浓硫酸的接触与分离，实现反应的开始与结束 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O AB (2)随着铜与浓硫酸反应，不断消耗浓硫酸，导致硫酸浓度降低，稀硫酸与Cu不反应 (3)待A试管中的液体冷却后，缓慢倒入含有水的烧杯中，若观察到溶液呈蓝色，说明反应生成了铜离子 (4)漂白性 (5)D中干燥的石蕊试纸无变化，E中湿润的石蕊试纸变红 (6) SO2+2OH-=+H2O B 【分析】A中浓硫酸和Cu加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使B中品红溶液褪色，二氧化硫经过C中浓硫酸干燥后进入D中，二氧化硫本身不具有酸性，干燥的石蕊试纸无变化，SO2溶于水生成的亚硫酸具有酸性，E中湿润的石蕊试纸变红，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫。 【详解】（1）通过抽动铜丝，控制铜丝和浓硫酸的接触与分离，实现反应的开始与结束。反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应中部分浓硫酸得电子体现强氧化性，部分浓硫酸化合价不变体现酸性，答案选AB。 （2）随着铜与浓硫酸反应，不断消耗浓硫酸，导致硫酸浓度降低，稀硫酸与Cu不反应，因此有铜剩余。 （3）待A试管中的液体冷却后，缓慢倒入含有水的烧杯中，若观察到溶液呈蓝色，说明反应生成了铜离子。 （4）B中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性。 （5）D中干燥的石蕊试纸无变化说明SO2本身不具有酸性，E中湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化硫与水反应生成了酸。 （6）F中SO2与氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。 A．该装置中SO2直接通入NaOH溶液中，虽能吸收SO2，但是会发生倒吸，A错误； B．该装置中NaOH溶液能吸收多余的SO2，同时能防止倒吸，B正确； 故答案选B。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$