1.2.3离子反应应用 习题课课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第3课时 离子反应的应用习题课 1 1 一、离子共存一（不反应） （1）溶液无色透明时，不存在有色离子 Cu2+（ 蓝色 ）Fe3+（黄色 ）Fe2+（浅绿色） Mn04-（紫色） CrO42-( 黄色 ) Cr2O72-( 橙色 ) Cr3+( 绿色) 铬酸根 重铬酸根 铬离子 1 （2）因发生复分解反应不能大共存的共存的情况及常见例子。 情况 实例 与酸 与碱 与酸碱 氧化还原 （后续） H+ 、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+、 OH-、CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2- CO32-+H2O、SO32-+H2O、S2-+H2O CO2+H2O、SO2+H2O、H2S H+ OH- 1 2．下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、K＋、、 B.Mg2＋、K＋、、Cl－ C.Na＋、、、Ca2＋ D.Ba2＋、K＋、Cl－、 答案：D 解析：A项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中＋2H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存；B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性条件下， Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，不能大量共存；C项===OH－===＋H2O，在强酸、强碱条件下均不能大量共存；D项在强酸和强碱条件下均能大量共存。 1 二、速写离子方程式 不拆：沉淀、气体 、弱质（弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物 考试必考题型一“量” NaOH + CO2 (少）= ① 少“量”为1 ② Ca(OH)2 +NaHCO3（少）= NaOH + CO2 (过）= Ca(OH)2（少）+NaHCO3 = 1 二、速写离子方程式 不拆：沉淀、气体 、弱质（弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物 考试必考题型一“量” CO2 + 2OH- = CO32- + H2O OH- +CO2 =HCO3- 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O NaOH+CO₂=NaHCO₃ ① “量”少为1 ② Ca(OH)2 +1NaHCO3（少）=H2O + CaCO3 ↓+ NaOH OH- +HCO3-=CO32-+H2O Ca2++OH- +HCO3-（少）= H2O+CaCO3 ↓ Ca(OH)2（少）+2NaHCO3 = 2H2O + CaCO3 ↓+ Na2CO3 Ca2++2OH-+2HCO3-= 2H2O + CaCO3 ↓+ CO32- 选择题判断 1 显中性 ③ NaHSO4 + Ba(OH)2 = 沉淀最大量 NaHSO4 + Ba(OH)2 = 1 ③ 显中性 沉淀最大量 2NaHSO4 + Ba(OH)2 =2H2O+BaSO4↓ + Na2SO4 2H++SO42- + Ba2++2OH- =2H2O+BaSO4↓ NaHSO4 + Ba(OH)2 = H2O+BaSO4↓ + NaOH H++SO42- + Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓ 1 学案 (1)酸性氧化物与碱反应 澄清石灰水 中通入CO2 少量 过量 氢氧化钠溶 液中通入CO2 少量 过量 量少为1 Ca2++2OH-+CO2=H2O+CaCO3↓ OH- +CO2 =HCO3- CO2 + 2OH- = H2O+CO32- OH- +CO2 =HCO3- (2)酸式盐与H＋/OH－的反应 往碳酸氢钙溶液中逐滴滴加烧碱溶液 少量 往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加溶液 少量(恰好沉淀 过量(恰好中和 Ca2++ HCO3- +OH-= H2O+CaCO3↓  Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = 2H2O+CaCO3↓ + CO32- Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O 2H++SO42- + Ba2++2OH- =2H2O+BaSO4↓ 1 1．离子检验步骤：取少量待测液于试管中，加入××试剂，出现××现象，说明存在××离子，否则不存在。 取样品→加试剂→描现象→得结论 2.Cl－、离子检验 ①Cl－ AgNO3 稀HNO3酸化 无明显现象 白色沉淀 ② 稀HCl酸化 无明显现象 BaCl2 白色沉淀 稀HCl 沉淀溶解 BaCl2 白色沉淀 气体通入Ca(OH)2 白色沉淀 三、离子检验 1 3．（金版课时作业7相同题）下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A.加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 C.加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，一定有 D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有Ba2＋ 答案：C 解析：若待测液中有时，也能产生同样的现象，A项错误。若待测液中有Ag＋时，也能产生同样的现象，B项错误。若待测液中有Ca2＋时，也能产生同样的现象，D项错误。 学案 1 2（节选）. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 NO3-六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 OH- Cl- K+ 互斥性原则 电中性原则 三、离子推断--- 基本原则 1 电中性原则 1 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有。(　　) (2)检验溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液。(　　) (3)某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该溶液中可能含有。(　　) (4)无色透明的溶液中：Fe3＋、、I－、。(　　) (5)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－。(　　) (6)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、、Cl－。(　　) × × × × √ √ 学案 1 4．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、、中不同的阴、阳离子构成的。经实验验证A溶液、B溶液均可与盐酸发生反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。 (1)A为________、B为________、C为________。 (2)写出A与盐酸反应的离子方程式：__________________________。 (3)写出B与盐酸反应的离子方程式：___________________________。 AgNO3 Na2CO3 BaCl2　 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析：由于A、B、C是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种盐，通过A、B与盐酸反应时的现象，其中A产生白色沉淀，白色沉淀应为氯化银，则A为AgNO3，B产生气泡，气体应为二氧化碳，则B为Na2CO3，所以C为BaCl2。A、B与盐酸反应的离子方程式分别为===＋2H＋===CO2↑＋H2O。 学案 1 答案:C 1 （课时作业）--课时1电解质的电离 4、在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是明→暗→明。下列说法中正确的是(　　) A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 答案:A 【改编】根据实验现象画出混合溶液导电能力随时间变化的曲线图，并分析原因 1 (三)挑战创新 10【节选】 1 9.下列实验过程中产生的现象与图像相符合的是 (　　)   A.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力) B.铁粉加入到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为沉淀质量) C.CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力) D.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量) （课时作业）--课时2离子反应 答案:A 1 2.(2023·广东佛山)模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。氯化钠溶于水的微观模型如下图所示,下列说法错误的是（ ） A.NaCl固体中存在Na+、Cl- B.水分子的作用使阴、阳离子 自由移动 C.水合氯离子中H2O中的O最 靠近Cl- D.在电场中水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 活学活用 $$