1.1.1物质的分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第 1课时 物质的分类 1 /核心素养学习目标/ 一、素养新要求 1.学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。 2.学会分散系的分类方法及类型。 3.认识胶体及其性质。 4.感悟用实验方法对物质性质进行研究学习的过程。 二、重难点 重点：树状分类法、交叉分类法；分散系分类方法及类型，胶体性质。 难点：酸、碱、盐以及氧化物的分类 2 生活的意义：提高工作，生活和学习效率 化学分类意义：共性的物质归类，方便研究物质的内在区别与联系。 任务一、元素组成物质种类及分类 任务一 物质的组成 【练习1】分别写出含有下列元素的不同类别物质： ①C ②Ca 问题1：物质的类别有哪些？它们之间存在怎样的关系？用关系图进行表示。 树状分类法 任务一 物质的组成 问题2： （1）如何定义单质？如何定义氧化物？ （2）定义物质类别有什么规律？ 单质：由同种元素组成的纯净物 概念= 内涵 + 外延 【练习2】判断正误 ①只含有一种元素的物质一定是单质（ ） ②Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物（ ） 任务一 物质的组成 （3）H2、N2、金刚石、石墨、C60、 O2、O3 等都属于不同单质， 他们组成有什么不同？ 同素异形体：由同一种元素形成的性质不同的单质，叫做同素异形体。 原子的排列方式不同 原子数目和成键方式不同 任务一 物质的组成 问题3： （1）CO2、SO2哪些化学性质表现为非金属氧化物的通性？写出与NaOH反应的方程式。 （2）归纳上述两条方程式的相同之处，定义CO2、SO2作为酸性氧化物的概念。 （3）如何定义CaO、Na2O作为碱性氧化物的概念呢？ 内涵 外延 酸性氧化物 碱性氧化物 内涵 外延 氧化物 与酸反应只生成盐和水 氧化物 与碱反应只生成盐和水 任务一 物质的组成 （5）金属氧化物与碱性氧化物有何种关系？ 非金属氧化物 金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 氧化物 构成 元素种类 化学性质 CO、CO2、SO2、SO3 CaO、Na2O、Na2O2 （4）非金属氧化物与酸性氧化物有何种关系？ Mn2O7 任务一 物质的组成 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 NaCl 钠盐 钡盐 盐酸盐 碳酸盐 阳离子 阴离子 问题4：（1）Na2CO3属于何种盐类？BaCl2呢？ 交叉分类法 依据物质的不同属性，按不同角度进行分类的方法。 （2）BaCl2能与哪些物质产生沉淀？ （3）如何利用交叉分类法推断物质的化学性质？ 物质的性质是构成物质组分性质的总和 （4）NaHSO4溶液中含有Na+、H+、SO42-试着推断NaHSO4的性质？ 任务一 物质的组成 特点:这些混合物都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 问题1：下面这些物质有何相同点和不同点? 溶 液 （硫酸铜溶液） 悬 浊 液 （泥水） 乳浊液 （油水） 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 任务二 分散系及其分类 分散质(被分散） 分散剂（容纳分散质） 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所形成的混合物 如烟属于_______分散系；雾属于_______分散系；悬浊液属于_______分散系；合金属于________分散系。 固、气 液、气 固、液 固、固 分散质：气 液 固 分散剂：气 液 固 问题2：分散系有多少种类别？ 分散系 1 nm 100 nm 溶液 胶体 乳浊液或悬浊液 问题3：不同分散系本质区别是什么？ 分散系粒子直径大小不同 问题4：如何快速区分溶液和胶体？ 丁达尔效应：鉴别胶体和溶液 分散系 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 光路示意图 对光的主要作用 ＜1nm （10-9m） 1~100nm （10-9m~10-7m） ＞100nm （10-7m） 透射 散射 反射或折射 【资料卡片】 光束通过胶体时出现光亮“通路”的现象称为“丁达尔效应” 问题5：胶体分类有哪些？ 液体 气体 固体 分散系 P8【实验1-1】取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体. 把盛有NaCl溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 ①化学方程式： 问题6：如何制备Fe(OH)3胶体？ 红褐色 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 分散系 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 种类 分子、离子 大量分子聚集体 或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子 的直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、 较稳定 不均一、不透明、不稳定， 久置沉淀(或分层) 能否透过 滤纸 能 能 不能 能否透过 半透膜<1nm 鉴别方法 胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 能 不能 不能 归纳总结 思考：如何分离提纯制备得到的氢氧化铁胶体？ 渗析法(半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过) 半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径 胶体应用 胶体应用 电泳 -----外加电场作用下，带电胶粒的定向移动 胶粒是带电的， 胶体是电中性的。 原因：胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积（单位质量具有的表面积），能较强地吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒（胶粒）。 胶体应用 1、下列说法正确的是(　　) A．用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电荷B．将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe(OH)3胶体C．用滤纸可以分离胶体和悬浊液D．胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 C。解析：　A项，胶体不带电，错误；B项，Fe(OH)3胶体制备过程是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液并加热至出现红褐色液体，错误；C项正确；D项，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。 课堂练习 聚沉 胶体应用 胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子） 而以沉淀形式从分散剂中析出。 聚沉 聚沉的方法 ——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 ②加入胶粒带相反电荷的胶体 ①加入少量电解质（能电离出阴阳离子的物质） ——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 胶体应用 ③加热 ——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。 胶体的吸附性（净水） 从微观角度尝试解释说明铁盐的净水原理： 生成的胶体粒子表面积较大，具有物理吸附作用 胶体应用 胶体的应用(1)农业生产：土壤的保肥作用。土壤胶粒带负电荷能吸附NH4＋，可防止铵盐随雨水流失(2)医疗卫生：血液透析(渗析)；血清上的电泳实验；利用电泳分离氨基酸和蛋白质；特制的胶体还能黏合伤口，有效止血；不同血型的人不能相互输血(胶体聚沉) (3)自然地理：江河入海口处形成三角洲。其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉(5)工业生产：制有色玻璃；工业制皂的盐析(胶体聚沉)；冶金厂、水泥厂、硫酸厂等工厂除尘(胶体电泳)(6)科技领域：由于纳米粒子的直径与胶体粒子的直径大致相当，故胶体化学与高科技紧密联系到一起 胶体应用 学案[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物。(　　) (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。(　　) (3)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物。(　　) (4)能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物。(　　) (5)单质的种类多于元素的种类。(　　) (6)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物、化合物属于纯净物。(　　) √ √ √ × √ √ 学案练习 2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于(　　) ①酸　 ②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　 ⑥强酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 答案：B 3．2022年3月23日下午，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，“太空教师”王亚平利用过饱和醋酸溶液做了太空“冰雪”实验，醋酸钠属于钠盐，下列物质的主要成分与醋酸钠属于一类的是(　　)   A．纯碱 B．烧碱 C．生石灰 D．干冰 答案：A 学案练习 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 $$