精品解析：重庆市第一一零中学教育集团2024-2025学年九年级上学期12月化学定时作业试题

2024-2025级学年度上期(九年级)12月学情调查 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题包含16个小题，每小题2分，共32分) 1. 中华传统文化博大精深，成语中既蕴含丰富的人文思想，又涉及物质变化相关的知识，下列成语中涉变化主要为化学变化的是 A. 死灰复燃 B. 滴水成冰 C. 聚沙成塔 D. 刻舟求剑 【答案】A 【解析】 【分析】没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析。 【详解】A、死灰复燃，涉及了燃烧，有新物质生成属于化学变化，故A符合题意； B、滴水成冰，属于物态变化，没有新物质生成属于物理变化，故B不符合题意； C、聚沙成塔，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选：A。 2. 下列有关化学家和化学史叙述中，不正确的是 A. 闵恩泽院士研发了多种石油化工生产的催化剂 B. 拉瓦锡探究了空气组成 C. 我国古代化学工艺有造纸、制火药、烧瓷器 D. 阿伏德罗编制了元素周期表 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽院士研发了多种石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故A不符合题意； B、拉瓦锡探究了空气的组成，首先得出空气由氮气、氧气组成的结论，故B不符合题意； C、我国古代化学工艺有造纸、制火药、烧瓷器，故C不符合题意； D、阿伏加德罗提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D符合题意。 故选D。 3. 下列标志中，属于“节水”标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】“节水”标志是一只手接住一滴水的图案‌，选项C符合描述； A是禁止烟火标致，B是腐蚀品标致，D是循环标志。 故选C。 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 过滤泥水 B. 铁丝燃烧 C. 连接仪器 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤应用玻璃棒引流，选项错误； B、铁丝在氧气中燃烧的实验应在烧杯底部放少量的水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，选项错误； C、在试管口塞橡胶塞应把橡胶塞慢慢转动着塞入，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，选项错误； D、检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气，选项正确； 故选D 5. 某市主城区某日的空气质量报告如下图，下列说法错误的是 A. “污染指数”越大表示空气质量越好 B. 当日CO未对主城区空气造成污染 C. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM10) D. 报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、“污染指数”越大，空气污染越严重，空气质量越差，说法错误，符合题意； B、如图的空气质量报告中，CO指数为0，所以当日CO未对城区空气造成污染，说法正确，不符合题意； C、如图的空气质量报告中，可吸入颗粒物（PM10）的指数最大，故当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），说法正确，不符合题意； D、SO2、和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是酸雨的主要成分，所以SO2、NO2与酸雨的形成有关，说法正确，不符合题意。 故选A。 6. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量 C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾，放出热量 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选项不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项不符合题意； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不会产生雾，故选项不符合题意； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以现象是木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项符合题意； 故选：D。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化一定伴随着物理变化，所以物理变化也一定伴随着化学变化 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化一定伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化，如玻璃棒破碎，故A错误； B、化合物由不同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，可能是单质或混合物，故B正确； C、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，两种粒子含有的质子数相同，不一定是同种元素，如H2O、NH3，故C错误； D、同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成，可以是原子构成，如铁，可以是离子构成，如氯化钠，故D错误。 故选：B。 8. 下列各组物质中，是按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、一氧化碳、空气 B. 氧气、氧化汞、水银 C. 金刚石、高锰酸钾、液氧 D. 铜、冰水混合物、过氧化氢 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物；混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、氢气是氢元素组成的单质；一氧化碳是碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物；空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物，A选项正确； B、氧气是氧元素组成的单质；氧化汞是汞元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；水银是汞元素组成的单质，只含一种物质，不属于混合物，B选项错误； C、金刚石是碳元素组成的单质；高锰酸钾含有钾、锰、氧这三种元素，不属于氧化物；液氧就是液态氧气，只含一种物质，不属于混合物，C选项错误； D、铜是铜元素组成的单质；冰是固态的水，冰水混合物中只有水这一种物质，而水是氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物；过氧化氢是氢元素和氧元素组成的化合物，只含一种物质，不属于混合物，D选项错误。 故选：A。 9. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”，水可以创造和平，也可以引发冲突。下列有关水的说法错误的是 A. 地球上可供利用的淡水资源缺乏 B. 通过过滤可以除去水中所有的杂质 C. 被污染的水体须处理达标后才能排放 D 农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可有效节约水资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，地球上可供利用的淡水资源缺乏，说法正确，不符合题意； B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，通过过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，说法错误，符合题意； C、被污染的水体须处理达标后才能排放，以防止水体污染，说法正确，不符合题意； D、农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可有效节约水资源，说法正确，不符合题意。 故选B。 10. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 故选A。 11. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N；②2NH3；③CO2；④Mg2+；⑤2Na+；⑥3H2O2；⑦ A. 表示离子个数的是④⑤ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑦ D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】①2N中“2”表示2个氮原子； ②2NH3中的“2”表示2个氨分子； ③CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个碳原子； ④Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷； ⑤2Na+中的“2”表示2个钠离子； ⑥3H2O2中的“2”表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子； ⑦中的“2”表示氧化镁中镁元素显+2价。 【详解】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数；只有⑤表示2个钠离子， ④表示1个镁离子带2个单位正电荷，错误； B、在化学式前面的数字表示分子的个数；只有②表示2个氨分子，①表示2个氮原子，错误； C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；只有④表示1个镁离子带2个单位正电荷，⑦表示氧化镁中镁元素的化合价为+2，错误； D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；③表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，⑥表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子，含有2个氧原子，正确。 故选D。 12. 2024年央视春晚《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国优秀的传统文化。沉香中含有沉香螺醇()，下列有关沉香螺醇的说法正确的是 A. 沉香螺醇由三种元素组成 B. 沉香螺醇含有26个氢原子 C. 沉香螺醇中氢元素的质量分数最小 D. 沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、沉香螺醇的化学式为C15H26O ，沉香螺醇由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B、沉香螺醇是由沉香螺醇分子构成，一个沉香螺醇分子中含有26个氢原子，故B错误； C、 沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）=90：13：8，组成中氧元素的质量分数最小，故C错误； D、沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）=90：13：8，故D错误。 故选：A。 13. 如图所示为实验室常用的蒸馏装置，则下列说法错误的是 A. 加热蒸馏烧瓶必须垫上陶土网 B. 该方法得到的水是纯净物 C. 该反应中，分子分为了原子，原子重新组合为新分子 D. 蒸馏烧瓶中的沸石作用是防止暴沸 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热蒸馏烧瓶必须垫上陶土网，故A说法正确； B、该方法得到的水是蒸馏水，只含一种物质，属于纯净物，故B说法正确； C、该变化没有新物质生成，发生的属于物理变化，分子种类没有发生改变，故C说法错误； D、蒸馏烧瓶中的沸石作用是防止暴沸，故D说法正确。 故选C。 14. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 m 16 14 反应前的质量/g 4 6 60 50 A. 参加反应的甲、乙的质量比是1：4 B. m的值为64 C. 反应后的物质中丁的质量分数最高 D. 乙一定是化合物 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，m=4+6+60+50-20-16-14=70；反应后甲的质量减小了20g-4g=16g，则甲是反应物；反应后乙的质量减小了70-6g=64g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了60g-16g=44g，则丙是生成物；反应后丁的质量增加了50g-14g=36g，则丁是生成物；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。 【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比是（20g-4g）：（70-6g）=1：4，正确； B、根据表中数据可知，m=4+6+60+50-20-16-14=70，错误； C、根据表格中数据可知，反应后的物质中丙的质量最大，则丙的质量分数最高，错误； D、根据分析可知，该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，乙可能是单质也可能是化合物，错误。 故选A。 15. 现有两烧杯分别装入质量相等且纯净的CuSO4与NH4NO3固体，则两烧杯中的物质氧元素质量比为 A. 4：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 2：3 【答案】D 【解析】 【详解】假设硫酸铜和硝酸铵的质量都是1g,两烧杯中的物质氧元素质量比为 。 故选D。 16. 下列图像能正确反映其变化过程的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 电解水生成气体的质量 C. 在一密闭玻璃容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 用双氧水和二氧化锰混合加热制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，锰元素的质量在反应前后不会改变，正确； B、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，而不是氢气和氧气的质量比2：1，错误； C、红磷燃烧放出热量，压强变大，直到红磷反应结束，随着温度的下降，压强减小，恢复到室温后，红磷燃烧消耗了氧气，容器内气体减少，压强变小，最终的压强小于开始时的压强，错误； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应中二氧化锰作催化剂，催化剂在反应前后的质量不变，错误。 故选A。 二、填空题(本大题包含5个小题，每空1分，共16分) 17. 成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空： （1）铜墙铁壁：一个铜原子______；两个亚铁离子______。 （2）聚沙成塔：沙子的主要成分是由地壳中含量居前两位的元素组成的化合物，其化学式为：______。 （3）刀耕火种：古人在播种前用火烧野草，燃烧后产生的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作钾肥使用，增加产量。表示出碳酸钾中钾元素的化合价______。 【答案】（1） ①. Cu ②. 2Fe2+ （2）SiO2 （3） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以一个铜原子，可表示为：Cu； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个亚铁离子表示为2Fe2+； 【小问2详解】 地壳中含量前两位的元素为氧、硅，在化合物中，硅元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们组成的化合物的化学式为SiO2； 【小问3详解】 碳酸钾中，碳酸根显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则钾元素的化合价为+1价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钾中钾元素的化合价可表示为：。 18. 中医药文化是我国的文化遗产，请按要求回答下列问题： （1）《本草蒙筌》中记载“凡汤中用芒硝、饴糖、阿胶，需候汤熟，绞净清汁”，通过______的方法可以去除汤液中的残渣，该方法的实验室操作中玻璃棒的作用是______。 （2）芍药是一味常见中药材，可从中提取芍药内酯苷，该物质可治疗多种炎症，也有镇痛、毒品戒断等作用，但也有一定的毒理作用。先将96g芍药内酯苷和一定量氧气，在特定菌类作用下生成202.4gCO2和50.4gH2O，则芍药内酯苷的化学式可能为______(最简比)。 （3）针灸铜人是宋代医学教学模型的主要学具之一。请写出湿法炼铜(铁与硫酸铜)的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）C23H28O11 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 【小问1详解】 《本草蒙签》中记载“凡汤中用芒硝、饴糖、阿胶，需候汤熟，绞净清汁”，通过过滤的方法可以去除汤液中的残渣，该方法的实验室操作中玻璃棒的作用是引流，以防止液体溅出； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，将96g芍药内酯苷和一定量氧气，在特定菌类作用下生成202.4gCO2和50.4gH2O，202.4gCO2中碳元素的质量为：，50.4gH2O中氢元素的质量为：，则96g芍药内酯苷中含有55.2g碳元素，5.6g氢元素，96g-55.2g-5.6g=35.2g氧元素，碳、氢、氧原子个数比为，所以芍药内酯苷的化学式可能为：C23H28O11； 【小问3详解】 湿法炼铜（铁与硫酸铜）的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 19. 水对于人类的生产和生命活动有重大意义，爱护水资源越来越引起人们的重视。 （1）氢气燃烧实验开启了人类对水的组成的探究。氢气是人类目前发现的最清洁的能源，原因是______(用化学表达式回答)。 （2）如图所示为水电解的实验装置，该反应的化学表达式：______。 （3）对水电解实验说法正确的是______。 A. 该实验中电解的水中加入Na2SO4，以增强水的导电性 B. 电解水的过程中，分子、原子的个数和种类不变 C. a端连接电源的正极 D. 用燃着的木条可以点燃b端气体 （4）自来水厂净化水的过程中使用活性炭，起到______作用。 【答案】（1）H2+O2H2O （2）H2OH2+O2 （3）ACD （4）吸附 【解析】 【小问1详解】 氢气是人类目前发现的最清洁的能源，原因是氢气在空气中燃烧与氧气反应生成水，不污染环境，反应的符号表达式是H2+O2H2O； 【小问2详解】 如图所示为水电解的实验装置，电解水生成氢气和氧气，该反应的化学表达式是H2OH2+O2； 【小问3详解】 A、Na2SO4在水能离解出可自由移动的电荷，该实验中电解的水中加入Na2SO4，以增强水的导电性，正确； B、电解水的过程中，原子的个数和种类不变，分子个数、种类一定改变，错误； C、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a端中产生的气体体积较小，连接电源的正极，正确； D、用燃着的木条可以点燃b端气体（氢气具有可燃性，能够被点燃），正确。 故选ACD。 【小问4详解】 自来水厂净化水的过程中使用活性炭，具有疏松多孔的结构，起到吸附水中的色素和异味的作用。 20. 微观认识是化学学习的基本核心素养，请根据如图回答问题： （1）该反应中属于氧化物的是：______。(填化学式) （2）该反应中的A与D的硫元素质量______(“相等”或“不相等”)。 （3）请根据图像写出该反应的化学表达式：______。 【答案】（1）H2O、SO2 （2）相等 （3）H2S+O2 H2O+SO2 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中属于氧化物的是水和二氧化硫，化学式分别为：H2O、SO2； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的质量及其质量不变，则该反应中的A与D的硫元素质量相等； 【小问3详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢和氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳，符号表达式为H2S+O2 H2O+SO2。 21. 以下九种物质是初中常见的物质，其中A为暗紫色固体，B、Y为黑色固体，X、E是组成元素相同的液体，C能使带火星的木条复燃，F能使澄清石灰水变浑浊。其中箭号表示生成的意思，试回答下列有关问题。 （1）A的化学式为______，X的化学式______。 （2）写出②的化学符号表达式______。 【答案】（1） ①. KMnO4 ②. H2O2 （2）H2O2 H2O+O2 【解析】 【分析】A为暗紫色固体，所以A是高锰酸钾，C能使带火星的木条复燃，F能使澄清石灰水变浑浊，所以C是氧气，F是二氧化碳，B、Y为黑色固体，A能分解生成B、C、D，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，B是二氧化锰；C与Y（氧气)生成F（二氧化碳），碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以Y可以是碳；B（二氧化锰）与X反应生成E，X、E是组成元素相同的液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以X是过氧化氢，E是水，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 A是高锰酸钾，化学式为KMnO4，X是过氧化氢，化学式是H2O2； 【小问2详解】 反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：H2O2 H2O+O2。 三、填空题(本大题包含2个小题，每空1分，共10分) 22. 化学是一门以实验为基础的学科。根据如图回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室可用______装置加入高锰酸钾制取氧气，反应的化学表达式为______。 （3）双氧水制取氧气：写出反应的化学表达式______；可选用仪器D来加入过氧化氢溶液，与C装置相比，它的优点是______；若用装置E收集O2，则O2应从______端(填“m”或“n”)进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （3） ①. H2O2 H2O+O2 ②. 能控制反应速率 ③. m 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，实验室可用A装置（固体加热型发生装置）加入高锰酸钾制取氧气，反应的化学表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； 【小问3详解】 双氧水制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学表达式为：H2O2 H2O+O2；可选用仪器D来加入过氧化氢溶液，与C装置相比，它的优点是能通过注射器控制滴加液体的速率，从而控制反应速率；若用装置E收集O2，氧气的密度比空气大，则O2应从m端进入。 23. 110中学课外兴趣小组的刘同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律： 实验I：称量镁条，在空气中燃烧，待反应结束后，将生成物全部收回并称重。 实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量；然后使盐酸与锌粒接触，待反应结束后再称量(已知：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑) 实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶瓶口塞上橡胶塞，称量，然后将两种溶液接触【已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓】，充分反应后称量。 数据见表： 编号 实验I 实验II 实验III 反应前的质量/g 4.8 112.6 118.4 反应后的质量/g 8.0 112.4 118.4 （1）在实验I中，反应后的质量比反应前的质量明显增加，请用质量守恒定律加以解释：______。 （2）实验II中参加反应的盐酸中氢元素的质量为______。 （3）实验I、实验II不能正确的体现反应物和生成物之间的质量关系，请任选一实验说明设计中的不当之处，并提出改进措施：______。 （4）实验III能正确体现质量守恒，请从微观的角度阐释，质量守恒的根本原因是：______。 【答案】（1）反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量 （2）0.2g （3）实验Ⅰ中的不当之处是在敞开装置中进行，改进措施是在密封装置中进行或实验Ⅱ中的不当之处是在敞开装置中进行，改进措施是在密封装置中进行。 （4）化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变 【解析】 【小问1详解】 在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前的质量明显增加，是因为反应前是镁的质量，反应后是镁和氧气反应生成的氧化镁的质量，反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量； 【小问2详解】 实验Ⅱ中，反应前后的质量差即为反应生成的氢气质量，氢气中的氢元素完全来自于盐酸，因此参加反应的盐酸中氢元素的质量=112.6g-112.4g=0.2g； 【小问3详解】 参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，验证质量守恒定律时，如反应涉及到气体，应该在密闭容器中进行。实验I中有氧气参与反应，实验II中有氢气生成；实验Ⅰ中的不当之处是在敞开装置中进行，改进措施是在密封装置中进行或实验Ⅱ中的不当之处是在敞开装置中进行，改进措施是在密封装置中进行； 【小问4详解】 实验Ⅲ能正确体现质量守恒，从微观的角度阐释，质量守恒的根本原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。 四、计算题(本大题包含1个小题，共6分) 24. 如图是某复方亮氨酸颗粒的信息介绍，亮氨酸(C6H12NO2)有助于治疗肝性脑病等系列疾病，请结合图像回答下列问题：(已知缬氨酸相对分子质量为118) （1）亮氨酸的相对分子质量为______。 （2）亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的元素质量比：______。 （3）若除亮氨酸外还含有23.6%缬氨酸(C5H12NO2)且其他物质不含氮元素，则每袋颗粒中含多少克氮元素？(写出计算过程) 【答案】（1）130 （2）36：6：7：16 （3）若除亮氨酸外还含有23.6%缬氨酸(C5H12NO2)且其他物质不含氮元素，每袋颗粒中含氮元素的质量为：。 【解析】 小问1详解】 亮氨酸的相对分子质量为12×6+12+14+16×2=130。 【小问2详解】 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的元素质量比：(12×6):12:14:(16×2)=36：6：7：16。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025级学年度上期(九年级)12月学情调查 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题包含16个小题，每小题2分，共32分) 1. 中华传统文化博大精深，成语中既蕴含丰富的人文思想，又涉及物质变化相关的知识，下列成语中涉变化主要为化学变化的是 A. 死灰复燃 B. 滴水成冰 C. 聚沙成塔 D. 刻舟求剑 2. 下列有关化学家和化学史叙述中，不正确的是 A. 闵恩泽院士研发了多种石油化工生产的催化剂 B. 拉瓦锡探究了空气的组成 C. 我国古代化学工艺有造纸、制火药、烧瓷器 D. 阿伏德罗编制了元素周期表 3. 下列标志中，属于“节水”标志的是 A. B. C. D. 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 过滤泥水 B. 铁丝燃烧 C. 连接仪器 D. 检查气密性 5. 某市主城区某日的空气质量报告如下图，下列说法错误的是 A. “污染指数”越大表示空气质量越好 B. 当日CO未对主城区空气造成污染 C. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM10) D. 报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关 6. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量 C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾，放出热量 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化一定伴随着物理变化，所以物理变化也一定伴随着化学变化 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 8. 下列各组物质中，是按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、一氧化碳、空气 B. 氧气、氧化汞、水银 C. 金刚石、高锰酸钾、液氧 D. 铜、冰水混合物、过氧化氢 9. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”，水可以创造和平，也可以引发冲突。下列有关水的说法错误的是 A. 地球上可供利用的淡水资源缺乏 B. 通过过滤可以除去水中所有的杂质 C. 被污染的水体须处理达标后才能排放 D. 农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可有效节约水资源 10. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 11. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N；②2NH3；③CO2；④Mg2+；⑤2Na+；⑥3H2O2；⑦ A. 表示离子个数的是④⑤ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑦ D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ 12. 2024年央视春晚《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国优秀的传统文化。沉香中含有沉香螺醇()，下列有关沉香螺醇的说法正确的是 A. 沉香螺醇由三种元素组成 B. 沉香螺醇含有26个氢原子 C. 沉香螺醇中氢元素质量分数最小 D. 沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为 13. 如图所示为实验室常用的蒸馏装置，则下列说法错误的是 A. 加热蒸馏烧瓶必须垫上陶土网 B. 该方法得到的水是纯净物 C. 该反应中，分子分为了原子，原子重新组合为新分子 D. 蒸馏烧瓶中的沸石作用是防止暴沸 14. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 m 16 14 反应前的质量/g 4 6 60 50 A. 参加反应的甲、乙的质量比是1：4 B. m的值为64 C. 反应后的物质中丁的质量分数最高 D. 乙一定是化合物 15. 现有两烧杯分别装入质量相等且纯净的CuSO4与NH4NO3固体，则两烧杯中的物质氧元素质量比为 A. 4：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 2：3 16. 下列图像能正确反映其变化过程的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 电解水生成气体的质量 C. 在一密闭玻璃容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 用双氧水和二氧化锰混合加热制取氧气 二、填空题(本大题包含5个小题，每空1分，共16分) 17. 成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空： （1）铜墙铁壁：一个铜原子______；两个亚铁离子______。 （2）聚沙成塔：沙子主要成分是由地壳中含量居前两位的元素组成的化合物，其化学式为：______。 （3）刀耕火种：古人在播种前用火烧野草，燃烧后产生的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作钾肥使用，增加产量。表示出碳酸钾中钾元素的化合价______。 18. 中医药文化是我国的文化遗产，请按要求回答下列问题： （1）《本草蒙筌》中记载“凡汤中用芒硝、饴糖、阿胶，需候汤熟，绞净清汁”，通过______方法可以去除汤液中的残渣，该方法的实验室操作中玻璃棒的作用是______。 （2）芍药是一味常见中药材，可从中提取芍药内酯苷，该物质可治疗多种炎症，也有镇痛、毒品戒断等作用，但也有一定的毒理作用。先将96g芍药内酯苷和一定量氧气，在特定菌类作用下生成202.4gCO2和50.4gH2O，则芍药内酯苷的化学式可能为______(最简比)。 （3）针灸铜人是宋代医学教学模型的主要学具之一。请写出湿法炼铜(铁与硫酸铜)的化学方程式：______。 19. 水对于人类的生产和生命活动有重大意义，爱护水资源越来越引起人们的重视。 （1）氢气燃烧实验开启了人类对水的组成的探究。氢气是人类目前发现的最清洁的能源，原因是______(用化学表达式回答)。 （2）如图所示为水电解的实验装置，该反应的化学表达式：______。 （3）对水电解实验说法正确的是______。 A. 该实验中电解的水中加入Na2SO4，以增强水的导电性 B. 电解水的过程中，分子、原子的个数和种类不变 C. a端连接电源的正极 D. 用燃着的木条可以点燃b端气体 （4）自来水厂净化水的过程中使用活性炭，起到______作用。 20. 微观认识是化学学习的基本核心素养，请根据如图回答问题： （1）该反应中属于氧化物的是：______。(填化学式) （2）该反应中的A与D的硫元素质量______(“相等”或“不相等”)。 （3）请根据图像写出该反应化学表达式：______。 21. 以下九种物质是初中常见的物质，其中A为暗紫色固体，B、Y为黑色固体，X、E是组成元素相同的液体，C能使带火星的木条复燃，F能使澄清石灰水变浑浊。其中箭号表示生成的意思，试回答下列有关问题。 （1）A的化学式为______，X的化学式______。 （2）写出②的化学符号表达式______。 三、填空题(本大题包含2个小题，每空1分，共10分) 22. 化学是一门以实验为基础的学科。根据如图回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室可用______装置加入高锰酸钾制取氧气，反应的化学表达式为______。 （3）双氧水制取氧气：写出反应的化学表达式______；可选用仪器D来加入过氧化氢溶液，与C装置相比，它的优点是______；若用装置E收集O2，则O2应从______端(填“m”或“n”)进入。 23. 110中学课外兴趣小组的刘同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律： 实验I：称量镁条，在空气中燃烧，待反应结束后，将生成物全部收回并称重。 实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量；然后使盐酸与锌粒接触，待反应结束后再称量(已知：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑) 实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶瓶口塞上橡胶塞，称量，然后将两种溶液接触【已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓】，充分反应后称量。 数据见表： 编号 实验I 实验II 实验III 反应前的质量/g 4.8 112.6 118.4 反应后质量/g 8.0 112.4 118.4 （1）在实验I中，反应后的质量比反应前的质量明显增加，请用质量守恒定律加以解释：______。 （2）实验II中参加反应的盐酸中氢元素的质量为______。 （3）实验I、实验II不能正确的体现反应物和生成物之间的质量关系，请任选一实验说明设计中的不当之处，并提出改进措施：______。 （4）实验III能正确体现质量守恒，请从微观的角度阐释，质量守恒的根本原因是：______。 四、计算题(本大题包含1个小题，共6分) 24. 如图是某复方亮氨酸颗粒的信息介绍，亮氨酸(C6H12NO2)有助于治疗肝性脑病等系列疾病，请结合图像回答下列问题：(已知缬氨酸相对分子质量为118) （1）亮氨酸的相对分子质量为______。 （2）亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的元素质量比：______。 （3）若除亮氨酸外还含有23.6%缬氨酸(C5H12NO2)且其他物质不含氮元素，则每袋颗粒中含多少克氮元素？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$