江苏省无锡市江阴市某校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

第 1页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 2024-2025 学年度秋学期 12 月学情调研试卷 高一化学 命题人： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:l35.5 I:127 Fe:56 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”，提倡人与自然和谐共生。下列措施不符合这一理念的是 A. 实行垃圾分类，循环使用资源 B. 调整能源结构，加大煤炭消费 C. 使用可降解塑料，减少白色污染 D. 治理工业三废，消除污染源头 2. 分类是认识和研究物质的一种常用方法。下列物质的分类正确的是 A. 漂白粉、胆矾属于混合物 B. 乙醇、NaCl属于电解质 C. 纯碱、苛性钠属于碱 D. 硝酸钾、氯化铵属于盐 3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 铁红—— 2 3Fe O B. 小苏打—— 2 3Na CO C. 熟石灰——CaO D. 纯碱——NaOH 4. 碘的一种核素为 。该核素的中子数为 A. 127 B. 53 C. 74 D. 180 5. 用 AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 22 g H 含有的氢原子数目为 A2N B. 二氧化硫的摩尔质量是 64g C. 标准状况下，11.2 L水的分子数为 A0.5N D. 2 239 g Na O 中含有Na数是 A2N 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. Cl2(g) Fe(s) 点燃 FeCl2(s) B. HClO(aq) 光照 Cl2(g) C. Al2O3(s) NaOH(aq)Na[Al(OH)4](aq) D. S(s) 2O (g)点燃 SO3(g) 7. 用 2 3Na CO 固体配制 0.100mol·L-1 2 3Na CO 溶液 100mL，下列操作正确的是 A. 准确称量 2 3Na CO 固体 10.60 g B. 容量瓶中有水，不进行干燥处理 C. 溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，再添加少量 2 3Na CO 固体 D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线 53 127 I 第 2页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 8. 下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A Fe Al 加入足量 NaOH溶液，充分反应，过滤 B CO2 HCl 通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 C NaHCO3溶液 Na2CO3 向溶液中通入足量 CO2气体 D FeCl2溶液 FeCl3 向溶液中加入足量 Cu，充分反应，过滤 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液∶ 3K Na Cl NO    、 、 、 B. 0.1mol·L -1HCl溶液∶ 2 3 3K Mg NO HCO    、 、 、 C. 0.1mol·L-1CaCl2溶液∶ 2 2 24 3Na Mg SO CO    、 、 、 D. 某无色澄清溶液∶NH4 + 、Fe3+、NO3 -、Cl- 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过量 CO2通入 NaOH 溶液∶ 22 3 2CO 2OH CO= H O    B. 金属 Na与 H2O 反应∶ 2 2Na 2H O=Na 2OH H      C. 用冷 NaOH溶液吸收 Cl2∶ 2 22OH Cl =Cl ClO H O      D. 水垢中的 Mg(OH)2与 CH3COOH反应∶ 22 2Mg(OH) 2H Mg H O=    阅读下段内容完成 11-13 题 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是 H、O两种元素，还含有 Na、Cl、Mg、Br、Ca、 K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。氯气是重要的化工原料，可以用来制取漂白粉、 消毒液等 11.实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去 Cl2中的 HCl气体 第 3页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气 12. 从海水中获取溴单质涉及反应： 2 2 2 2 4SO +Br +2H O=H SO +2HBr。下列有关该反应的说法正确的是 A. SO2发生还原反应 B. Br2是还原剂 C. Br2得到电子 D. 2H O中的氧元素被氧化 13. 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验 1：取 5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验 2：静置，取少量实验 1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验 3：另取 5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A. 工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B. 实验 1和实验 2说明漂白粉没有变质 C. 实验 3中产生的气体只有氯气 D. 实验 3中下列反应的电子转移可表示为 =CaCl2+2Cl2↑+2H2O 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14．（14分）元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： (1)⑥在元素周期表中的位置为 。 (2)非金属性：④ (填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦ ⑩。④⑤⑦的原子半 径从小到大的排列顺序是 (写元素符号)。上述 10种元素中最高价氧化物对应的水化物碱性 最强的是 （写化学式，下同）酸性最强的是 。 (3)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为 。 15．（16分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、 化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： 第 4页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 (1)上图中物质 B若是淡黄色固体，其化学式为 ，物质 B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂， 其与 2CO 反应的方程式为 。 (2) 2 3Na CO 和 3NaHCO 是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的 4组实验。其中实验 和 （填实验字母 序号）可以鉴别 2 3Na CO 和 3NaHCO 。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有 2 3Na CO 和 3NaHCO 的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为 290℃），其中使用甘油浴进行加热的优点 是 。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ④乙图实验中试管 b中发生反应的化学方程式为 。 16.（14分） 利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：回答下列问 题： (1)“酸溶”步骤中发生反应的离子方程式为 。 (2)“溶解”步骤中发生反应的化学方程式为 ，溶解过程温度不宜 第 5页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 过高的原因是 。 (3)向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70 C 下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为 防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量_____。乳酸亚铁产品保存时应注意 。 (4)已知人体不能很好地吸收利用 3Fe  ，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素 C，有 利于铁元素的吸收。维生素 C在这一过程中的作用是 。 17．（17分）已知 FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对 FeI2 进行了如下实验： I．配制 2480mL0.200mol / LFeI 溶液 (1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (2)用托盘天平称量，计算需要称取 2FeI 固体的质量 g。 (3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的 2FeI 溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 II．探究 2Fe 与 I的还原性强弱：取10mL上述 2FeI 溶液，向其中通入少量氯气。 (4)实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为 。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a i (填各接口处的字母)。 (5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设 1：只有 I被少量 2Cl 氧化成 2I 溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性： 2I Fe  ； 假设 2：只有 2Fe 被少量 2Cl 氧化成 3 3Fe ,FeCl  溶液为黄色，还原性： 2Fe I  。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察 下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上 层颜色 下层呈紫红色 假设 1正确 上层呈红色 假设 2正确 ①为 (填“ 4CCl ”或“苯”)；②为 。 III．为测定含 2FeI 催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： 第 6页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 (6)该 2FeI 催化剂中铁元素的百分含量为 %。 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 B D A C A C B 8 9 10 11 12 13 D A C C C D 14．(1)第三周期第ⅠA族 (2) > < F O Al  KOH HClO4 (3)  2 242Al 6H O 2OH 2 Al OH 3H         15.(1) Na2O2 2 2 2 2 3 22Na O 2CO =2Na CO O  (2)①a b ②受热均匀、加热温度稳定 ③溶液变浑浊 ④ 2 3 2 2 3Na CO +CO +H O=2NaHCO  16. ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O ③. 防止 H2O2受热分解 ④. 铁粉 ⑤.密封保存 ⑥. 还原剂 17.(1)500mL容量瓶 (2)31.0 (3)偏小 (4) 22 2 2MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O        d-f-k-j (5) 4CCl KSCN (6) 112 100% 160 n m  或 70 %n m