3.2原子结构作业设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第一课时作业 巩固性作业： 1、原子中一定含有的粒子是（ ） A．质子、中子 B．电子、中子 C．质子、电子 D．质子、中子、电子 2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中，不显电性的共有( ) A. 1种 B. 2种 C. 3 种 D. 4种 3、关于相对原子质量，下列说法正确的是(　　) A. 是一个原子的实际质量 B. 是一种碳原子质量的1/12 C. 相对原子质量以克为单位 D. 相对原子质量较大的原子，其实际质量也较大 4、下表列出了几种原子中的粒子数: 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是(　　) A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成 C. 原子只由质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数 5、为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是(　　) A．张青莲 B．袁隆平 C．侯德榜 D．道尔顿 拓展性作业： 6.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ） A．决定该原子种类的粒子是b B. 原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上 7. 日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是( ) A. B. C. D. 8. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验(如图)，根据这个实验获得的正确结论是(　　) A. 金原子核带正电荷 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子中有带负电的电子 D. 金原子核的质量与a粒子质量相当 探究性作业 9、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上： (1)能直接构成纯净物的粒子是 ； (2)能保持物质化学性质的粒子是 ； (3)化学变化中的最小粒子是 ； (4)带正电荷的粒子是 ； (5)带负电荷的粒子是 ； (6)不显电性的粒子是 ； (7)决定原子质量大小的粒子是 ； (8)在同一原子中数目相等的粒子是 。 10、科学上规定以C-12原子质量的 1/12作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的比值就是该原子的相对原子质量。C-12原子的质量为1.993x10-26kg，铬原子的质量为8.636x10-26kg。已知铬原子核内中子数比质子数多4。 （1）铬的相对原子质量为 。(保留一位小数) （2）铬原子核内质子数为 ，中子数为 。 参考答案： 题号 答案 做错原因 教师评价 1 C 2 C 3 D 4 D 5 A 6 C 7 B 8 A 9 （1）分子、原子 （2）分子、原子（3）原子（4）原子（5）电子（6）分子、原子、中子（7）质子、中子（8）质子、电子 10 （1）52.0（2）24（3）28 第二课时作业 巩固性作业： 1、下列关于微观粒子的说法，不正确的是(　　) A. 一切分子都是由原子构成的 B. 能保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 原子中一定含有质子、中子和核外电子 2、下列粒子结构示意图，表示阴离子的是(　　) A． B. C. D. 3、钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是(　　) A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl－，证明化学反应中元素种类发生改变 4、氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关质子数为57，相对原子质量为139的元素镧(La)的说法不正确的是(　　) A．该元素原子中子数为82 B．该元素原子中子数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的核电荷数为57 拓展性作业： 5、某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是(　　) A. M的原子易失电子 B. x只能为 7 C. M为金属元素 D. x为8时，M为阴离子 6、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 概念关系建构 A是一种带正电的微粒，则该粒子的名称是_______，E是由原子通过得失电子所形成的微粒，则该粒子的名称是______。 7、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是_________。 （2）图2中_________选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易_________ (填“得”或“失”)电子。 （3）图2中表示相对稳定结构的选项有_________。 探究性作业 8、元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关的信息。如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图，请根据图回答问题： （1）图1中氩原子的相对原子质量是________，硫元素的原子序数为________。 （2）X元素名称是________，其原子结构示意图为____________。 （3）分析图2中C的结构示意图可知，该元素的原子核外有______个电子层，最外层电子数是______；在化学反应中，该元素的原子一般易 ________(填“得到”或“失去”)电子而形成离子，元素的化学性质与原子________________关系非常密切。 （4）图2中与硫元素化学性质相似的是______(填图2的字母序号)，图二中具有相对稳定结构的原子是______(填图2的字母序号)。 参考答案： 题号 答案 做错原因 教师评价 1 C 2 C 3 B 4 B 5 D 6 质子、离子 7 （1）原子（2）B、失（3）B、D 8 （1）39.95、16 （2）氯、 （3）2、7、得到、最外层 （4）A、D 学科网（北京）股份有限公司 $$ 教师版： 第三单元课题2原子结构（2课时） 设计教师：何庄中学王九妹 审核教师：侯文彦 本课教学目标： 1.认识原子是由原子核和核外电子构成的;能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 2.了解原子结构示意图是一种模型化的方法,知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。 3.了解原子核外的电子是分层排布的;了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。 4.知道原子可以结合成分子,也可以转化为离子。以氯化钠为例,了解离子形成的过程,知道离子是构成物质的一种粒子,认识离子的符号。 5.认识相对原子质量的含义及应用。 6.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。 本课核心素养目标： 1.科学知识与技能：了解原子是由质子中子和电子构成的； 知道原子核外电子是分层排布的；了解离子的形成；初步认识离子是构成物质的一种粒子；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表； 2.科学思维与方法：了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系 3.科学态度与责任：进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育 4.实践与创新能力：通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。 教学重点和难点： 重点： 1、知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法； 2、了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 难点： 1、了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系； 2、知道相对原子质量的含义及计算方法，并学会查找相对原子质量表。 作业设计意图： 本节课目的是促进学生理解原子的构成，原子核外电子排布规律，离子的形成和相对原子质量，通过对原子的核外电子排布的规律，理解原子得失电子形成离子，离子中质子数和核外电子数的关系。由此建立物质由微观粒子构成的知识框架，微观粒子之间的关系，形成系统的逻辑体系。 巩固性作业： 侧重学生对本节基础知识的掌握程度，针对原子和离子的核电荷数、质子数和核外电子的关系，原子核外电子的排布规律，相对原子质量的概念相应练习。 拓展性作业：侧重对本节易错知识点的考察和强化原子结构相关知识的练习。 探究性作业：通过解决相对真实情境下的有关问题，增进学生对科学探究的理解、发展学生的科学探究能力。 知识点与作业题目对应表： 知识点 目标要求 出题形式 题目 数量 难易度 （易、适中、难） 原子的构成 掌握原子的构成，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数 选择、填空，探究题 5 适中 原子核外电子排布 了解原子结构示意图，原子核外的电子是分层排布的，了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点 选择、填空、探究题 4 适中、难 离子 离子形成的过程,知道离子是构成物质的一种粒子,认识离子的符号 选择、填空、探究题 4 易、适中、难 相对原子质量 认识相对原子质量的含义及应用 选择题，填空题 3 易、适中 上述知识的综合运用 掌握 填空、探究 2 适中、难 第一课时作业 巩固性作业： 1、原子中一定含有的粒子是（ ） A．质子、中子 B．电子、中子 C．质子、电子 D．质子、中子、电子 2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中，不显电性的共有( ) A.1种 B.2种 C.3 种 D.4种 3、关于相对原子质量，下列说法正确的是(　　) A. 是一个原子的实际质量 B. 是一种碳原子质量的1/12 C. 相对原子质量以克为单位 D. 相对原子质量较大的原子，其实际质量也较大 4、下表列出了几种原子中的粒子数: 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是(　　) A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成 C. 原子只由质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数 5、为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是(　　) A．张青莲 B．袁隆平 C．侯德榜 D．道尔顿 拓展性作业： 6、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ） A．决定该原子种类的粒子是b B. 原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上 7、日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是( ) A. B. C. D. 8、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验(如图)，根据这个实验获得的正确结论是(　　) A. 金原子核带正电荷 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子中有带负电的电子 D. 金原子核的质量与a粒子质量相当 探究性作业 9、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上： （1）能直接构成纯净物的粒子是 ； （2）能保持物质化学性质的粒子是 ； （3）化学变化中的最小粒子是 ； （4）带正电荷的粒子是 ； （5）带负电荷的粒子是 ； （6）不显电性的粒子是 ； （7）决定原子质量大小的粒子是 ； （8）在同一原子中数目相等的粒子是 。 10、科学上规定以C-12原子质量的 1/12作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的比值就是该原子的相对原子质量。C-12原子的质量为1.993x10-26kg，铬原子的质量为8.636x10-26kg。已知铬原子核内中子数比质子数多4。 （1）铬的相对原子质量为 。(保留一位小数) （2）铬原子核内质子数为 ，中子数为 。 参考答案： 题号 答案 做错原因 教师评价 1 C 2 C 3 D 4 D 5 A 6 C 7 B 8 A 9 （1）分子、原子 （2）分子、原子（3）原子（4）原子（5）电子（6）分子、原子、中子（7）质子、中子（8）质子、电子 10 （1）52.0（2）24（3）28 第二课时作业 巩固性作业： 1、下列关于微观粒子的说法，不正确的是(　　) A. 一切分子都是由原子构成的 B. 能保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 原子中一定含有质子、中子和核外电子 2、下列粒子结构示意图，表示阴离子的是(　　) A． B. C. D. 3、钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是(　　) A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl－，证明化学反应中元素种类发生改变 4、氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关质子数为57，相对原子质量为139的元素镧(La)的说法不正确的是(　　) A．该元素原子中子数为82 B．该元素原子中子数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的核电荷数为57 拓展性作业： 5、某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是(　　) A. M的原子易失电子 B. x只能为 7 C. M为金属元素 D. x为8时，M为阴离子 6、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 概念关系建构 A是一种带正电的微粒，则该粒子的名称是_______，E是由原子通过得失电子所形成的微粒，则该粒子的名称是______。 7、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是_________。 （2）图2中_________选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易_________ (填“得”或“失”)电子。 （3）图2中表示相对稳定结构的选项有_________。 探究性作业 8、元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关的信息。如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图，请根据图回答问题： （1）图1中氩原子的相对原子质量是________，硫元素的原子序数为________。 （2）X元素名称是________，其原子结构示意图为____________。 （3）分析图2中C的结构示意图可知，该元素的原子核外有______个电子层，最外层电子数是______；在化学反应中，该元素的原子一般易 ________(填“得到”或“失去”)电子而形成离子，元素的化学性质与原子________________关系非常密切。 （4）图2中与硫元素化学性质相似的是______(填图2的字母序号)，图二中具有相对稳定结构的原子是______(填图2的字母序号)。 参考答案： 题号 答案 做错原因 教师评价 1 C 2 C 3 B 4 B 5 D 6 质子、离子 7 （1）原子（2）B、失（3）B、D 8 （1）39.95、16 （2）氯、 （3）2、7、得到、最外层 （4）A、D 学科网（北京）股份有限公司 $$