5.1质量守恒定律作业设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元课题1质量守恒定律 设计教师：宋门初级中学 高红珍 教师版： 本节课教学目标： 1.认识化学反应中各物质间存在定量关系，理解质量守恒定律。 2.能选取实验证据说明质量守恒定律。 3.理解质量守恒定律的微观本质。 本节课核心素养：： (一)、科学探究能力 实验验证：通过设计并实施实验，如比较铜与氧气反应前后质量的测定、铁与硫酸铜反应前后质量的测定等，来验证质量守恒定律。这一过程能够 培养学生的实验操作技能，以及观察、分析和解决问题的能力。 探究思维：在实验过程中，学生需要提出假设、制定计划、收集证据、得出结论，这些步骤有助于培养学生的科学探究思维。 (二)、化学观念与逻辑思维 质量守恒观念：学生需要理解质量守恒定律的内涵及微观本质，认识到化学反应中物质的质量是守恒的。 逻辑思维：通过分析实验结果，引导学生理解质量守恒定律的本质，培养学生运用逻辑思维解决化学问题的能力。 (三)、科学态度与价值观 科学态度：通过学习质量守恒定律，学生能够认识到化学反应中的质量守恒现象是普遍存在的客观规律，从而培养尊重科学、实事求是的科学态度。 价值观：学生还能够体会到化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，认识到质量守恒定律对资源利用和物质转化的重要意义。 （四）、创新能力 实验创新：鼓励学生在实验过程中提出新观点、尝试新的实验方法，培养学生的创新意识和实践能力。 思维拓展：引导学生从多角度、多层次思考化学问题，拓展学生的思维视野和创新能力。 (五)、合作与交流能力 团队协作：在实验和讨论过程中，学生需要与他人合作、交流、分享成果，这有助于培养学生的团队协作精神和沟通能力。 成果分享：通过汇报实验结果、讨论实验现象和结论等方式，学生能够学会如何有效地表达自己的观点和想法，并与他人进行交流和分享。 本节课重难点： 重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 难点：从微观的角度理解质量守恒定律及其应用。 作业设计意图： 本节课作业设计的目的是巩固学生对质量守恒定律的理解和应用能力，同时培养他们的创新思维和解决问题的能力。通过不同类型的习题，学生可以更好地掌握质量守恒定律的相关知识，并将其应用于实际问题的解决中。在九年级化学人教版新课标中，“质量守恒定律”是一个非常重要的知识点。为了巩固、拓展和探究这一知识点，设计不同类型的作业有其特定的意图。以下是对巩固型、拓展型、探究型三类作业设计意图的详细分析： 1.巩固型作业:主要目的是加深学生对质量 守恒定律的理解，并帮助他们熟练掌握这一基本规律。通过练习和巩固，学生可以更好地理解和记忆质量守恒定律的定义、适用范围以及守恒的原因。 2.拓展型作业:注重对质量守恒定律的深入理解和应用。 3.探究型作业:侧重于培养学生的科学探究能力和实验操作能力。这类作业通常要求学生通过实验来验证质量守恒定律，或者通过观察和分析实验现象来探究质量守恒的原因。 知识点与作业题目对应表： 知识点 目标要求 出题形式 题目 难易度（易，适中，难） 质量守恒定律的定义 理解并记忆质量守恒定律的内容 选择题、填空题 1、2、3、 易 质量守恒定律的宏观、微观本质 理解化学反应前后元素种类不变、原子种类、数目、质量不变 选择题、简答题填空题 4、7 适中,难 质量守恒定律的应用 能够运用质量守恒定律解决实际问题 选择题、填空题、计算题 5、6 适中，难 质量守恒定律的实验验证 掌握验证质量守恒定律的实验方法 实验设计题 实验探究题 8 难 作业设计习题： 巩固型 1.下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（ ）。 A. 煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减小了。 B. 镁带燃烧后，得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加了。 C. 白磷在封闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质总质量相等。 D. 硫燃烧后，硫的总质量等于生成二氧化硫的总质量。 2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ）。 A. 煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律。 B. 24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克。 C. 一切化学反应都遵从质量守恒定律。 D. 质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应。 3.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中( ) A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 4.乙醇（俗名酒精）是一种“绿色能源“，推广使用乙醇汽油有利于保护环境.乙醇完全燃烧的反应可表示为：C2HxO+yO2===========2CO2+3H2O，其中x，y的数值分别是（　　） A. 6、3 B. 6、6 C. 5、7 D. 3、3 拓展型 5.在M+RO2==2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是( ) A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为4.4g D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN 6.在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／g 18 1 2 32 反应后质量／g X(未知) 26 2 12 下列说法中，不正确的是( ) A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物 C.反应中乙、丁的质量比为5﹕4 D.物质丙可能是该反应的催化剂. 7.右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子。下列说法不正确的是( ) A.图中“”表示氢分子 B.反应前后，原子的种类、数目不变 C.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1 D.该反应前后共涉及两种单质和两种化合物 探究型 8.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致地观察． （1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒；等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒． 你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），导致另一种结论错误的原因是 ___________________________，白磷燃烧时的现象是____________________________________________。 （2）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向______偏转（填“左”或“右”）．同学们得到的结论是“实验B说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了原因．你认为B实验天平不平衡的原因是____________________ ______________________________．若要得到正确结论，该实验应该在______装置中进行。 （3）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？__________________________ ____________________________________。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______；（填序号，下同）一定改变的是______；可能改变的是______。 ①原子种类   ②原子数目  ③分子种类 ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类 参考答案： 题号 答案 做错原因 教师评价 1 D 2 C 3 D 4 A 5 D 6 B 7 D 8 （1）后一种；白磷燃烧放出的热量使气球受热膨胀，小气球涨大产生浮力，使的天平不平衡；白磷燃烧产生大量白烟；（2）右；天平左边反应产生的二氧化碳逸出装置；密封（3）化学反应前后，原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；（4） ①②⑤；③⑥；④ 作业设计习题：学生版 巩固型 1.下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（ ）。 A. 煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减小了。 B. 镁带燃烧后，得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加了。 C. 白磷在封闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质总质量相等。 D. 硫燃烧后，硫的总质量等于生成二氧化硫的总质量。 2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ）。 A. 煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律。 B. 24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克。 C. 一切化学反应都遵从质量守恒定律。 D. 质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应。 3.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中( ) A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 4.乙醇（俗名酒精）是一种“绿色能源“，推广使用乙醇汽油有利于保护环境.乙醇完全燃烧的反应可表示为：C2HxO+yO2===========2CO2+3H2O，其中x，y的数值分别是（　　） A. 6、3 B. 6、6 C. 5、7 D. 3、3 拓展型 5.在M+RO2==2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是( ) A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为4.4g D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN 6.在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／g 18 1 2 32 反应后质量／g X(未知) 26 2 12 下列说法中，不正确的是( ) A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物 C.反应中乙、丁的质量比为5﹕4 D.物质丙可能是该反应的催化剂. 7.右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子。下列说法不正确的是( ) A.图中“”表示氢分子 B.反应前后，原子的种类、数目不变 C.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1 D.该反应前后共涉及两种单质和两种化合物 探究型 8.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致地观察． （1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒；等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒． 你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），导致另一种结论错误的原因是 ___________________________，白磷燃烧时的现象是____________________________________________。 （2）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向______偏转（填“左”或“右”）．同学们得到的结论是“实验B说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了原因．你认为B实验天平不平衡的原因是____________________ ______________________________．若要得到正确结论，该实验应该在______装置中进行。 （3）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？__________________________ ____________________________________。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______；（填序号，下同）一定改变的是______；可能改变的是______。 ①原子种类   ②原子数目  ③分子种类 ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类 参考答案： 题号 答案 做错原因 教师评价 1 D 2 C 3 D 4 A 5 D 6 B 7 D 8 （1）后一种；白磷燃烧放出的热量使气球受热膨胀，小气球涨大产生浮力，使的天平不平衡；白磷燃烧产生大量白烟；（2）右；天平左边反应产生的二氧化碳逸出装置；密封（3）化学反应前后，原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；（4） ①②⑤；③⑥；④ 学科网（北京）股份有限公司 $$