微专题2 突破阿伏加德罗常数正误判断的“五大陷阱”-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备（word教师用书）

微专题2　突破阿伏加德罗常数正误判断的“五大陷阱” 阿伏加德罗常数(NA)的正误判断题目设计的相关选项中有较多的知识隐藏，特别涉及微粒计算的判断，出错率较高，因此熟悉物质的量与微粒数目间的转化是求解微粒数目的关键。 陷阱一、常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”上设陷 【破题方法】　抓“三看”，突破陷阱 【对点训练】 1．判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(　√　) (2)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA(　×　) (3)2.24 L CO2中含有的σ键数为0.2NA(　×　) (4)标准状况下，11.2 L甲烷气体含有的sp3杂化的碳原子为0.5NA(　√　) (5)标准状况下，2.24 L C6H12中含有的氢原子数为1.2NA(　×　) 陷阱二、常在物质的特殊结构上设陷 【破题方法】　牢记“结构特点”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目 1 mol物质 P4 Si SiO2 石墨 金刚石 S8 苯 化学键 P—P Si—Si Si—O C—C C—C S—S CC 共价键数目 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 8NA 0 (5)记Na2O2中O为一个阴离子。 【对点训练】 2．判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)1 mol CH2===CH2分子中含有的π键数为2NA(　×　) (2)12 g金刚石中含有的C—C共价键数目为4NA(　×　) (3)常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—Oσ键的数目为NA(　×　) (4)56 g丁烯中所含sp2杂化的碳原子数目为2NA(　√　) (5)78 g苯中含有3NA个碳碳双键(　×　) 陷阱三、常在电子转移数目上设陷 【破题方法】　抓“反应”，突破陷阱 【对点训练】 3．判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)H2O2分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA(　×　) (2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　√　) (3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　×　) (4)向FeI2溶液中通入足量Cl2，当有1 molFe2+被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA(　√　) (5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　×　) 陷阱四、常在电解质溶液中微粒数目上设陷 【破题方法】　注意“三看”，突破陷阱 (1)“三看” (2)注意 ①所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10-3mol·L-1，与电解质组成无关；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L-1，与电解质组成有关。 ②求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 【对点训练】 4．判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)1 L 0.1 mol/L的乙酸溶液中含H＋的数目为0.1 NA(　×　) (2)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　×　) (3)0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.2NA(　×　) (4)1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA(　√　) (5)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒(　×　) 陷阱五、常在“隐含反应”或“特殊条件”上设陷 【破题方法】　树立“平衡观念”，突破陷阱 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3 ②Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2⥫⥬N2O4，2HF⥫⥬(HF)2。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与稀硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 【对点训练】 5．判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(　√　) (2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NA(　×　) (3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　×　) (4)常温下，将64 g Cu投入一定量的浓HNO3中，生成NO2的分子数为2NA(　×　) 【专题精练】 1．(2023·辽宁高考)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　C　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 解析：CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量n＝＝ mol＝0.1 mol 1 mol N2生成转移的电子数为12NA，则0.1 molN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；0.1 mol KNO3晶体含有离子为K＋、NO，含有离子数目为0.2 NA，C项正确；因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1 NA，D项错误；答案选C。 2．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　A　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 解析：异丁烷的结构式为CH3CHCH3CH31 mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24 L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 mol/L，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $$