精品解析：重庆市巴蜀中学2024-2025学年九年级上学期第三次月考化学试卷

巴蜀中学初2025届九上化学第三次月考复习题 [范围:第一单元至第六单元] 时间:60分钟 满分:70分 可能用到的相对原子质量:C—12、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Ca—40 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国有许多优秀的民间传统工艺，下列传统工艺中发生化学变化的是 A. 湘绣 B. 剪纸 C. 烧瓷 D. 木雕 2. 唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝等物质中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，KNO3属于 A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 有机物 3. 钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 4. 下列物质的应用中，不涉及其化学性质的是 A. 铜丝用作电线 B. 氧气用于气焊 C. 酒精用作燃料 D. 焦炭用于炼铁 5. 化学应用于生活。下列说法和化学方程式的书写完全正确的是 A. 硫在氧气中燃烧: B. 氢气燃烧不产生污染: H2＋O2=H2O2 C. 铁丝在氧气中燃烧: D. 电解水探究水的组成: 6. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 7. “可燃冰”开采中，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是 A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 温室效应增强 D. 白色污染 8. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g硫粉和10g氧气充分反应后，生成二氧化硫的质量一定为20g B. 5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g溶液，符合质量守恒定律 C. 碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D. 质量守恒的原因是化学变化中分子的数目、质量均不变 9. 高端芯片将引领中国“新质生产力”，高端芯片的基材主要是高纯硅，在生产硅的过程中会发生反应: ，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 硅元素在地壳中的含量比氧元素少 C. 在反应中体现了Mg的还原性 D. 在反应中Mg发生了还原反应 10. 叶黄素（C40H56O2）是一种天然类胡萝卜素，可用于预防黄斑变性眼疾。下列关于叶黄素的说法中，正确的是 A. 叶黄素分子中含有O2 B. 一个分子中的原子总数为98 C. 叶黄素分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 叶黄素在氧气中燃烧一定只生成二氧化碳和水 11. 验课上，同学们设计了如下4个实验，其中不能达到实验目的的是 A. 证明CO2的密度比空气大 B. 验证质量守恒定律 C. 探究CO2能否与水反应 D. 探究分子运动速率与温度的关系 12. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是 A. X可以是单质或氧化物 B. “CO→CO2”的反应类型一定是化合反应 C. “CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验 D. “CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳 13. 化学核心素养之一是建立认知模型。下列建立的模型正确的是 A. 反应类型 B. 化合物微观模型 C. 原子结构 D. 地壳中元素含量 14. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 碳还原氧化铁得到单质铁，所以要得到单质铁，必须使用碳来还原 B. 原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子 C. 同种元素的原子核内质子数相等，所以质子数相等的粒子一定是同种元素 D. 化合反应只有一种物质生成，所以生成一种物质的反应一定是化合反应 15. 已知化学反应：中，26gA与80gD恰好完全反应生成88gB和一定质量的C。已知C的化学式量为18，则A的化学式量为 A. 52 B. 26 C. 32 D. 44 16. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C. 最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大 D. 其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的CO2质量多 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的化学用语表示。 （1）如胶似漆:胶中含有碳、氢、钙等元素，其中金属的元素符号是_____。 （2）滴水成冰:保持水化学性质的最小粒子_____。 （3）信口雌黄:雌黄即三硫化二砷（砷元素符号As），三硫化二砷中砷元素的化合价为+3价_______。 18. 我国强调要在2030年实现“碳达峰”.在2060年实现“碳中和”。“圆梦”小组同学确立了以“碳中和”为主题的学习内容，力求构建碳中和理念，努力践行低碳行动。请你参与完成以下任务。 活动一:了解二氧化碳的主要来源 近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是化石燃料的大量使用和绿色植物被大量砍伐。 活动二:了解二氧化碳在自然界中消耗的途径 （1）① 途径一:自然界吸收二氧化碳的途径有___________ 和岩石吸收等。岩石（主要成分为碳酸钙）可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，这一过程发生反应的化学方程式为__________ ② 途径二:地球上的海水吸收、发生反应的化学方程式为_______。 活动三:探究二氧化碳的其他人工消耗途径 （2）人工光合作用: ，其中X的化学式为___________。 活动四:制订生活中的低碳行动方案 （3）下列做法不符合低碳理念的是_____（填序号）。 A. 节约用电 B. 乘坐公共交通工具 C. 无纸化办公 D. 使用一次性筷子 19. 下图是某化学反应的微观示意图:根据图示回答下列问题: （1）为了使图示完整准确，应在C图中补充1个_____（填“A”或“B”）。 A. B. （2）从图A到图C的过程中发生改变的粒子是______（填化学符号）。 （3）该反应的基本反应类型是________ 20. 重庆一中化学小组用下图所示装置探究碳及其氧化物的相关性质。 （1）装置A中，硬质玻璃管内发生的化学方程式是________，灯罩的作用是__________ （2）装置D中发生的化学方程式是___________ （3）装置E的作用是防倒吸。为达到相同目的，本实验还应该在装置________之间添加装置E （4）请在图中将装置F补充完整_____，使F装置既能充分吸收CO2，又能处理尾气。 21. 扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任，推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答: （1）“碳”减排:使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为_______。 （2）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个_______（填“物理”或“化学”）过程。 （3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识，结合有关资料得到的碳的转化关系。 ① 若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为_____（填化学式）。 ② 转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的热点.该反应的化学方程式为__________. ③ 此流程中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取后，对相关知识进行总结，请你一起参与。 （1）仪器a的名称是_______，仪器b的名称是________。 （2）某同学用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为________，若用装置E收集氧气，则验满的方法是_____。 （3）实验室制取CO2常选用发生装置C，其优点是____。 （4）若用装置F收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____。 23. 小明用氢氧化钙代替氢氧化钠加入水中（固体全部溶解）进行探究水的组成实验。 （1）实验1现象:两电极均有气泡产生、c中液面______（填“上升”或“下降”），与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。 [提出问题]溶液中出现的白色浑浊物是什么？ [作出猜想]猜想① :Ca(OH)2;猜想② :CaCO3;猜想③ :Ca(OH)2和CaCO3。 [实验探究]小明从溶液中分离出白色浑浊物，洗涤、烘干后称量其质量为mg（氢氧化钙微溶于水，忽略洗涤过程中的损耗）。接着进行了实验2:向锥形瓶中加入足量稀盐酸（不考虑其挥发性），观察到锥形瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得CO2的体积为V mL（该实验条件下，CO2的密度为ρg/mL）。[已知:Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O] （2）实验2中产生气泡的化学方程式为________ （3）若m、V、ρ之间满足______（用＞、＜或＝连接）的关系，则猜想③ 成立。 （4）下列操作可能导致测定的CO2气体的体积偏小的是______（填序号）。 A. 量气装置中所盛液体为蒸馏水 B. 量气装置左侧液体上方有空气未排出 C. 分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2 [反思] （5）实验1中溶液出现CaCO3的原因是________（用化学方程式表示）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 化学兴趣小组为测定某碳酸钠样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠的含量，称取该样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，发生反应: Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓（氯化钠不参与反应），恰好完全反应后，溶液质量减少10g。求: （1）碳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。 （2）该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴蜀中学初2025届九上化学第三次月考复习题 [范围:第一单元至第六单元] 时间:60分钟 满分:70分 可能用到的相对原子质量:C—12、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Ca—40 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国有许多优秀的民间传统工艺，下列传统工艺中发生化学变化的是 A. 湘绣 B. 剪纸 C. 烧瓷 D. 木雕 【答案】C 【解析】 【详解】A、湘绣过程中没有新物质生成，发生物理变化； B、剪纸过程中没有新物质生成，发生物理变化； C、烧瓷过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，发生化学变化； D、木雕过程中没有新物质生成，发生物理变化； 故选C。 2. 唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝等物质中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，KNO3属于 A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 有机物 【答案】B 【解析】 【详解】KNO3是由钾、氮、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：B。 3. 钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中化合价代数和为0，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Mo元素的化合价是，，故选：C。 4. 下列物质的应用中，不涉及其化学性质的是 A. 铜丝用作电线 B. 氧气用于气焊 C. 酒精用作燃料 D. 焦炭用于炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜丝用作电线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； B、氧气用于气焊，是利用氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、酒精用作燃，是利用酒精的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、焦炭用于炼铁，是利用焦炭的还原性，与铁的化合物发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； 故选：A。 5. 化学应用于生活。下列说法和化学方程式的书写完全正确的是 A. 硫在氧气中燃烧: B. 氢气燃烧不产生污染: H2＋O2=H2O2 C. 铁丝在氧气中燃烧: D. 电解水探究水的组成: 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应物中有气体，生成物气体不需要向上箭头，该反应的化学方程式为：，书写不正确； B、氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：，书写不正确； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，书写不正确； D、水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为： 故选D。 6. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 【答案】A 【解析】 【详解】A.图示装置向外拉注射器的活塞时，装置内气压减小，若观察到长颈漏斗下端冒出气泡，说明该装置的气密性良好，故A正确； B.实验室制取二氧化碳使添加试剂的顺序为先添加固体试剂，再添加液体试剂，且加入大理石时，应先将试管横放，把大理石放在试管口，再把试管竖立起来，使大理石缓缓滑到试管底部，故B错误； C.二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的成分反应，应采用向上排空气法来收集，故C错误； D.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满，而不是伸入瓶内，故D错误。 故选：A。 7. “可燃冰”开采中，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是 A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 温室效应增强 D. 白色污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、臭氧空洞是冰箱制冷剂泄漏导致的，选项错误； B、酸雨是二氧化硫、氮氧化物排放到空气中形成的，选项错误； C、甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是温室效应增强，选项正确； D、白色污染是废弃塑料形成的，选项错误； 故选C。 8. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g硫粉和10g氧气充分反应后，生成二氧化硫的质量一定为20g B. 5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g溶液，符合质量守恒定律 C. 碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D. 质量守恒的原因是化学变化中分子的数目、质量均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为1:1:2，则10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，故选项说法正确； B、5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项说法不正确； C、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳和氧气的质量和，故选项说法不正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新成新分子的过程，因此质量守恒的原因是化学变化中原子的数目、种类、质量均不变，分子数目可能改变，故选项说法不正确。 故选A。 9. 高端芯片将引领中国“新质生产力”，高端芯片的基材主要是高纯硅，在生产硅的过程中会发生反应: ，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 硅元素在地壳中的含量比氧元素少 C. 在反应中体现了Mg的还原性 D. 在反应中Mg发生了还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，说法正确； B、地壳中排名前五位元素为氧硅铝铁钙，硅元素在地壳中的含量比氧元素少，说法正确； C、在该反应中镁抢走了二氧化硅中的氧，体现了镁的还原性，说法正确； D、在该反应中，镁得到氧，发生了氧化反应，说法不正确； 故选D。 10. 叶黄素（C40H56O2）是一种天然类胡萝卜素，可用于预防黄斑变性眼疾。下列关于叶黄素的说法中，正确的是 A. 叶黄素分子中含有O2 B. 一个分子中的原子总数为98 C. 叶黄素分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 叶黄素在氧气中燃烧一定只生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，叶黄素分子中含有氧原子，不含O2，故选项说法错误； B、1个叶黄素分子是由40个碳原子、56个氢原子和2个氧原子构成的，则一个分子中的原子总数为40+56+2=98，故选项说法正确； C、叶黄素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法错误； D、叶黄素在氧气中燃烧不充分可能生成一氧化碳，故选项说法错误； 故选B。 11. 验课上，同学们设计了如下4个实验，其中不能达到实验目的的是 A. 证明CO2的密度比空气大 B. 验证质量守恒定律 C. 探究CO2能否与水反应 D. 探究分子运动速率与温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、向烧杯中倾倒二氧化碳，发现蜡烛熄灭，可说明二氧化碳密度比空气大，故A不符合题意； B、白磷燃烧生成五氧化二磷，图中装置在完全密闭的状态下，可以验证质量守恒定律，故B不符合题意； C、二氧化碳能溶于水，装置中的气体减少，压强减小，则会观察到软塑料瓶变瘪，但该实验不能验证二氧化碳是否能与水反应，故C符合题意； D、将等质量的品红分别放入等体积的热水和冷水中，发现品红在热水中的扩散的速度大于在冷水中扩散的速度，说明温度升高，分子的运动速率变大，故D不符合题意。 故选C。 12. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是 A. X可以是单质或氧化物 B. “CO→CO2”的反应类型一定是化合反应 C. “CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验 D. “CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、C具有可燃性、还原性，碳与氧气点燃可生成二氧化碳，碳和氧化铜高温下反应生成二氧化碳和铜，故X可以是单质或氧化物，选项说法正确； B、“CO→CO2”，可以是一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；也可以是一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型，选项说法错误； C、“CO2→H2CO3”，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故该反应可以用石蕊溶液检验，选项说法正确； D、“CO2→CaCO3”，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，选项说法正确； 故选：B。 13. 化学核心素养之一是建立认知模型。下列建立的模型正确的是 A. 反应类型 B. 化合物微观模型 C. 原子结构 D. 地壳中元素含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合反应指的是由多种物质反应 生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，模型正确； B、化合物指的是由多种元素组成的纯净物，图中含有两种分子，属于混合物，模型不正确； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型不正确； D、地壳中的元素含量由多到少为，氧、硅、铝、铁、钙，模型不正确； 故选A。 14. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 碳还原氧化铁得到单质铁，所以要得到单质铁，必须使用碳来还原 B. 原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子 C. 同种元素的原子核内质子数相等，所以质子数相等的粒子一定是同种元素 D. 化合反应只有一种物质生成，所以生成一种物质的反应一定是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳还原氧化铁得到单质铁，但要得到单质铁，不一定使用碳来还原，也可使用一氧化碳或氢气，故选项推理不合理； B、在化学变化中分子可再分，而原子不可再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，故选项推理合理； C、质子数相等的粒子不一定是同种元素，比如氨分子与水分子质子数相同，故选项推理不合理； D、生成一种物质的反应一定是化合反应，比如氧气转化成臭氧不属于化合反应，故选项推理不合理； 故选B。 15. 已知化学反应：中，26gA与80gD恰好完全反应生成88gB和一定质量的C。已知C的化学式量为18，则A的化学式量为 A. 52 B. 26 C. 32 D. 44 【答案】B 【解析】 【详解】在中，已知26gA与80gD恰好完全反应生成88gB和一定质量的C，由质量守恒定律，则生成C的质量为26g+80g-88g=18g，设A的化学式量为x， x=26。 故选B。 16. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C. 最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大 D. 其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的CO2质量多 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误； B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，①所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故选项说法正确； C、由图可知，最终曲线①、②的气压相等，故选项说法错误。 D、两份碳酸钙的质量相等，碳酸钙的形状只对反应的速率产生影响，最终生成二氧化碳的质量相等，故选项说法错误。 故选B。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的化学用语表示。 （1）如胶似漆:胶中含有碳、氢、钙等元素，其中金属的元素符号是_____。 （2）滴水成冰:保持水化学性质的最小粒子_____。 （3）信口雌黄:雌黄即三硫化二砷（砷元素符号As），三硫化二砷中砷元素的化合价为+3价_______。 【答案】（1）Ca （2）H2O （3） 【解析】 【小问1详解】 碳、氢元素属于非金属元素，钙元素为金旁，属于金属元素，其元素符号为：Ca； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水化学性质的最小粒子为水分子，表示为：H2O； 【小问3详解】 化学式书写时金属元素在左边，非金属元素在右边，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故三硫化二砷中砷元素的化合价为+3价可表示为：。 18. 我国强调要在2030年实现“碳达峰”.在2060年实现“碳中和”。“圆梦”小组同学确立了以“碳中和”为主题的学习内容，力求构建碳中和理念，努力践行低碳行动。请你参与完成以下任务。 活动一:了解二氧化碳的主要来源 近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是化石燃料的大量使用和绿色植物被大量砍伐。 活动二:了解二氧化碳在自然界中消耗的途径 （1）① 途径一:自然界吸收二氧化碳的途径有___________ 和岩石吸收等。岩石（主要成分为碳酸钙）可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，这一过程发生反应的化学方程式为__________ ② 途径二:地球上的海水吸收、发生反应的化学方程式为_______。 活动三:探究二氧化碳的其他人工消耗途径 （2）人工光合作用: ，其中X的化学式为___________。 活动四:制订生活中的低碳行动方案 （3）下列做法不符合低碳理念的是_____（填序号）。 A. 节约用电 B. 乘坐公共交通工具 C. 无纸化办公 D. 使用一次性筷子 【答案】（1） ①. 光合作用 ②. ③. （2）CH2O2 （3）D 【解析】 【小问1详解】 ①自然界吸收二氧化碳的途径有光合作用和岩石吸收等； 碳酸钙与水与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2； ②水与二氧化碳反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为2、4、6，反应后C、H、O的原子个数分别为0、0、2，2X中含有2个碳原子，4个氢原子和4个氧原子，X的化学式为CH2O2，故填：CH2O2； 【小问3详解】 A、节约电能，能减少二氧化碳的排放，故选项符合低碳理念； B、乘坐公共交通，可减少私家车使用产生的尾气，能减少二氧化碳的排放，故选项符合低碳理念； C、推广无纸化办公，能节约纸张，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，故选项符合低碳理念； D、使用一次性筷子，会造成森林的砍伐，故选项不符合低碳理念； 故选D。 19. 下图是某化学反应的微观示意图:根据图示回答下列问题: （1）为了使图示完整准确，应在C图中补充1个_____（填“A”或“B”）。 A. B. （2）从图A到图C的过程中发生改变的粒子是______（填化学符号）。 （3）该反应的基本反应类型是________ 【答案】（1）B （2）H2、O2 （3）化合反应 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有1个氧原子和2个氢原子，缺少1个氧原子和2个氢原子，则应在C图中补充1个，故填：B； 【小问2详解】 由微观示意图可知，从图A到图C的过程中发生改变的粒子是氢分子和氧分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氢分子、氧分子表示为、； 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应为氢气与氧气在一定条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。 20. 重庆一中化学小组用下图所示装置探究碳及其氧化物的相关性质。 （1）装置A中，硬质玻璃管内发生的化学方程式是________，灯罩的作用是__________ （2）装置D中发生的化学方程式是___________ （3）装置E的作用是防倒吸。为达到相同目的，本实验还应该在装置________之间添加装置E （4）请在图中将装置F补充完整_____，使F装置既能充分吸收CO2，又能处理尾气。 【答案】（1） ①. C+CO22CO ②. 集中火焰，提高温度 （2）CO+CuOCu+CO2 （3）AB##A、B （4） 【解析】 【小问1详解】 装置A中，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO；灯罩的作用是集中火焰，提高温度，故填：C+CO22CO；集中火焰，提高温度； 【小问2详解】 装置D中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2； 【小问3详解】 装置E能防止F中的液体倒吸入试管内，起到了安全瓶的作用，所以还需要在AB之间增加该装置，故填：AB； 【小问4详解】 一氧化碳是有毒的气体，没有进行尾气处理，可以将F装置改为既能检验二氧化碳气体，又能收集一氧化碳的装置，如图所示，故填：。 21. 扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任，推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答: （1）“碳”减排:使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为_______。 （2）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个_______（填“物理”或“化学”）过程。 （3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识，结合有关资料得到的碳的转化关系。 ① 若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为_____（填化学式）。 ② 转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的热点.该反应的化学方程式为__________. ③ 此流程中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。 【答案】（1）H2O （2）物理 （3） ①. O2 ②. ③. CO2 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后原子种类数目不变，反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，所以X的化学式为H2O； 【小问2详解】 通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存，这里的CO2捕集没有新物质生成，是一个物理过程； 【小问3详解】 ①自然界通过光合作用完成转化I，光合作用是将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，若甲为单质，则甲为氧气，其化学式为O2； ②CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为：； ③该流程中二氧化碳既是反应物也是生成物，故此流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，其化学式为：CO2。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取后，对相关知识进行总结，请你一起参与。 （1）仪器a的名称是_______，仪器b的名称是________。 （2）某同学用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为________，若用装置E收集氧气，则验满的方法是_____。 （3）实验室制取CO2常选用发生装置C，其优点是____。 （4）若用装置F收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在导管口d处，若木条复燃则已收集满 （3）可以控制反应的发生和停止 （4）防止CO2溶于水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度比空气大，若用装置E收集，则氧气应从c端通入，氧气具有助燃性，则验满的方法为将带火星的木条放在导管口d处，若木条复燃则已收集满，故填：；将带火星的木条放在导管口d处，若木条复燃则已收集满； 【小问3详解】 C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，故在水面上放一层植物油目的是：防止二氧化碳溶于水（或与水反应），影响测量二氧化碳气体的体积，故填：防止CO2溶于水。 23. 小明用氢氧化钙代替氢氧化钠加入水中（固体全部溶解）进行探究水的组成实验。 （1）实验1现象:两电极均有气泡产生、c中液面______（填“上升”或“下降”），与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。 [提出问题]溶液中出现的白色浑浊物是什么？ [作出猜想]猜想① :Ca(OH)2;猜想② :CaCO3;猜想③ :Ca(OH)2和CaCO3。 [实验探究]小明从溶液中分离出白色浑浊物，洗涤、烘干后称量其质量为mg（氢氧化钙微溶于水，忽略洗涤过程中的损耗）。接着进行了实验2:向锥形瓶中加入足量稀盐酸（不考虑其挥发性），观察到锥形瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得CO2的体积为V mL（该实验条件下，CO2的密度为ρg/mL）。[已知:Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O] （2）实验2中产生气泡的化学方程式为________ （3）若m、V、ρ之间满足______（用＞、＜或＝连接）的关系，则猜想③ 成立。 （4）下列操作可能导致测定的CO2气体的体积偏小的是______（填序号）。 A. 量气装置中所盛液体为蒸馏水 B. 量气装置左侧液体上方有空气未排出 C. 分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2 [反思] （5）实验1中溶液出现CaCO3的原因是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）上升 （2） （3） （4）A （5） 【解析】 【小问1详解】 两电极均有气泡产生，使装置内压强增大，长颈漏斗中液面上升； 【小问2详解】 产生气泡的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙与水，无气体生成，，猜想③成立，说明除 CaCO3还有 Ca(OH)2 ，故沉淀物的质量大于，则 m、V、ρ 之间满足; 【小问4详解】 A、二氧化碳能溶于水，量气装置中所盛液体为蒸馏水，使测定的CO2气体的体积偏小，选项正确； B、量气装置左侧液体上方有空气未排出，对实验结果没有影响，因为空气不会排开水的体积，选项错误； C、分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2，会影响固体质量，但不会对二氧化碳气体测量造成影响，选项错误； 故选A； 【小问5详解】 实验1溶液中出现CaCO3的原因：通电时石墨和电解水正极产生的氧气反应生成二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 化学兴趣小组为测定某碳酸钠样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠的含量，称取该样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，发生反应: Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓（氯化钠不参与反应），恰好完全反应后，溶液质量减少10g。求: （1）碳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。 （2）该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）1:4 （2）解：根据质量守恒定律可知，溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为10g； 设样品中碳酸钠的质量为x， x=10.6g 则该样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%； 答：样品中碳酸钠的质量分数88.3%。 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比=12：（16×3）=1：4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $