第9单元 金属(过关训练) -【指南针·中考1对1】2025年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

指南什·一对一初中学业水平考试折导·化学(1小)参考答案 要教交氧氧化钠相最的：度，袋汇精想是否正国 不润直蓝中的水位老稀释氢氧化的济液梦我温 了反应 2)二氧化属气体中含有属化氢气棒 雍H减小 3)14合理厚可 第三节金属材料的锈蚀与防护 ()F”,F,H.1 44)将幅硫酸滴框到含氯氧危销的乙静溶雅中，若出理L(1)图配（左紫色石落 Fnh十k1一F+8H(夜F十H 白色面淀：说明生成了徒酸情：证明组氧亿钠对稀碗粒 (2)国体溶解，有气泡产生O山，+N1 幕透过关 F1+H+) 发生了反应 3。+2NdH L1D水氧气2Fe0工.水氧气 植心素秀 3(1)保持线耗昌表图洁净和干带 (3)要有院发有气体晚有东生填 (2)在铁表座图盖家护裂 I41C(2)化合 第八单元海洋化学资源的利用 (DNOH.NC0 GsOCO.CON 313+Ca1I0),A,+H0 4(【)沙纸打题2：相松酸配随箱 色沉筐密H,干澡保看 F十62Fd1十aL() )十1H0《H 第一节海洋化学资源 上(1)检粒，除左氯化阀 F6a十3Lg1一f6×h十3H0 (4)作庄流材用 (2)有气泡产生 基随过关 13+2H1N1+H+1A4 5(2)节的资原对坏喷的污经 第三节 溶液的酸碱性 一、4十HD一41刚)，+Cl 突碳系点 ()硫酸的们减只入) 2)Mg(H.十1一1+gL0 1A1D3A40名As.C7pkBD 基避过美 1表(1)混合物过道()①①远4B nL电w-位t .11}AeS2合童 一2门服性溶派碱性溶液不变江（江因 被心素养 3影在有祖下，射向安气中的氧气反皮生成一是宜出向 二.1.新性(61 二，门 14(1)u 坚闲的氧免用薄院用止内层约相透一琴被氧化 2.41一定不-是NH,1 (2)lL+e1 海水“晒盐” (Fr+Ces-Fs0+Cu (5)D (6)AC 2一堂不一常41 第二节 NHO+HO-NCI+HO+0 ,(1氧化粗与稀硫脑反皮不产生气非口 3,411桂性T2)<>=H试策 3)2N+1mNT3+1l() 都过关 (反电结《温选屏正 4,41HI214多不履H5 (4)N1L1 一，上垫围法 核心素养 (5MN0.N00t.①2D 1241不月服合物 第四节酸碱中和反应 二，L.1山口度1候能相 减小 第九单元金属 DWT)十H×1一2Za1+H· 1拒惠度 口度减小压端增大 模相>锌线>制 基碑过美 工相等不物和 )①乳气、本黄气雪第危的林锈具有端孔结 第一书常见的金属材料 构，会缕收水分，妇快铁的锈糖 5,热石〔3)石灰：(4)或酸 突地难点 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 GK1+e一21+3H0 基秘过黄 L,日2D3.A4D5.A6D2,C8.目9C 幕赠过关 一.1.1m体金遥粒大校高 第十单元化学与健康 101e2Fe1+4H1一2中1+3HD 一，L)虹色蓝色 〔2)平电 导烤短展 发分解2度@2H1十C(H一1+ 2①Nx1+2K23C1+1H+0+ 上2大千小于3金属合金 第一节食物中的有机物 H减25X1+BH)一tC+2H,切间 NdH+HT一kI+H+1a+ 二.l.Fe0,Fe0 Fes 门.(1)偏大鸷其滚变红色（们1+密 .x1+1H一N1+N门 2.T 300)+Fe(e+CX 幕础过关 HO+HC一N+H:+ Agt +u-Adl 1①红色背场安为果色密滑清石燕水要浮使 11)酸有机售甲烷 置.(X1+2k1一2Nk1+H0十X10 ,①辑上空气，助止口)的时发生得件 (2)本无肌慧糖豹，蛋白，防背，用生素 (5Pe0+611一2Fd1+1L0(6)1 2I淀粉蓝自龙合其气C,日1除国 (DNO Cs 目.X1+a(HD,一2NH+CX1 2D用酒精灯点燃境川气球收集 i,Nw△Na+H0+m+ (3)钱面石唐埃石灰石 (?)相同不具（力毛爱直流有置座肉 (2CKOH+NiCO-C+2N (4)度日度坏血州 H+N阴一N+HD 二，淀减气棒或本 第二节金属的化学性质 N(十2H一2N口+(4十HD 三，降高格品高发林品序墙品发结挂第解 第二节化学元素与人体健康 3(1)Ⅱ第餐变为红色 过齿蘭发结晶 基您过无 幕过关 (2T1+一N,x+H0 氯氧化钙[适实碳奉店 一，11)金闻化物 c,门 1.B3A3D4多.Dk06 Es+n2tD②+3n色un 2商钙铁第起 核心素泰 k(1)E2A口1B4》0 ③fe+2en0Xu+nL0 第三节远离有啬物质 14(1)变小 见(1(：时，学，乙的市解度相等 ,稀盐中的藏发建度比氯化氯气的挥发速 (2)AC7513% (2)垫复气 易础过关 信快 (4)冷却特挂（合是耳可） ①大量滚减少授球七+儿0一：十其年2北学4.南红数自氧 (a04Me+3k一e1+H+ (5)周7乙甲《431.12 金M氧化物2十6F一2Ax1十H:+ 突整雅点 (4解的表着有一屋袋密的氧先镜，儿先与是盐能反，口气体的气绿 (31新世新金属 LC2H3C+B5.D长B7.DkC 应，社有气体产生，氧化朝及应完后，帮与稀盘脑尼自 N川帝情是碳作，量佳无色面凰试辣变红，反收 ①盐前辣赋氧气解到 9.1ID(2)g30F44A3B(6C 数的，四北生气体的递来变陕 后加人无色箭需试液，溶液为无色，识明用发生二、11)单质化合物2.41盟 17 178第九单元金属 第一节 常见的金属材料 将铁从铁的氧化物中还原出来，化学方程式为 础过关 一、金属材料 注意掌握CO与FeO,反应的探究实验（如图）： L.金属的物理性质 (1)除汞外，常温下金属都是 ,大多数 金属都具有 光泽，密度和硬度 熔、沸点 澄清石灰水 (2)金属的物理共性：都具有良好的 性、 性和 性。 I.实验现象： (3)常见金属铁、铝、铜都有良好的导电性、导 ① 热性、延展性等：铁、铝为银白色，铜为紫红色，金呈 ② 黄色。 Ⅱ.操作步骤： 2.合金 ①先通CO排除装置内的空气：②加热；③停止 (1)成分：一种金属十其他金属（或非金属）。 加热；④停止通CO (2)性能：具有金属性能：一般情况下硬度 思考：①为什么要先排除装置内的空气？ 各组分，熔点 各组分，抗腐蚀性 原因 能强。 ②尾气的主要成分是 ,应该怎样处理？ (3)常见合金：铁合金（生铁和钢）、铜合金（青 铜和黄铜)、铝合金、武德合金等。 (2)炼铁设备：高炉。 (4)合金是混合物。 (3)炼铁的原料： 3.金属材料 。 在炼铁高炉中发生的主要化学反 金属材料包括各种 和 应有： 4.生铁和钢 c+0点槛c0, 铁合金有生铁和钢，其主要区别是含碳量 c0,+c商温200 不同。 二、金属铁 3C0+Fe,0.商温2Fe+3C0 1.常见的金属矿物：赤铁矿（主要成分是 (4)产物：生铁（含碳量为2%~4.3%的铁 );磁铁矿（主要成分是 ):黄铁 合金) 矿（主要成分是 )。 3.还原反应：失去氧的反应是还原反应。常见 2.铁的冶炼 的还原剂有(CO、H、C(有夺氧的能力)。 (1)冶炼原理：在高温条件下，用还原剂 如：3CO+Fe0高温2Fe+3C0,中C0夺去氧 一对一·化学45过关训练·IJ 化铁中的氧，所以CO是还原剂，而氧化铁是氧化剂是纯净物的质量。 (也可以通过化合价升高和降低来判断)。 (2)注意换算：m地净物=m不蝇物X%(0%为纯 4.有关不纯物的化学方程式计算要点 净物的质量分数)。 (1)代入化学方程式中的已知量、未知量，必须 第二节 金属的化学性质 础过关 ②铝与稀盐酸反应时，应先将铝表面的 一、金属的化学性质 除去：其反应的化学方程式为 1.金属活动顺序 K Ca Na Mg AIZn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au (3)金属与某些盐溶液反应生成 和 金属活动性由批逐渐减弱 (置换反应)。 2.金属的化学性质 注意：①活动性较强的金属可以将位于其后的 (1)大多数金属都能与氧气反应生成 金属从它的 中置换出来。 [金属活动顺序中越往右，与氧气反应越困 ②K,Ca,Na除外，因为它们的金属活动性太强， 难，如：金(A)的化学性质稳定，一般不与氧气发生 在溶液中先与水反应生成对应的 和 反应]。 而不先与盐反应。 写出下列各物质反应的化学方程式： ③一种金属与两种金属的盐溶液反应时，先置 ①镁在空气中和在氧气中均能燃烧： 换活动性 的金属，再置换活动性较 的 金属。如将Fe放在Cu(NO)a和AgNO的混合溶 ②铝在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧 液中，则铁先把银置换出来，再置换硝酸铜中的铜。 二、置换反应 1.置换反应 ③铁在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧 (1)特点：单质十化合物一另一种 另一种 ④铜在氧气中和空气中均不燃烧，但在空气中 (2)通式：A+BCAC+B或A+BC= 加热能与氧气发生反应生成黑色的周体 BA+C. 2.金属活动性比较 (2)金属与酸反应生成 和 (置 (1)利用金属与酸反应的 程度可以比 较金属的活动性。 换反应)。 (2)金属与盐能否反应可以比较金属的活 ①铁丝放在稀硫酸中，会有 生，铁丝逐渐 ,溶液由无色变成 动性。 色，其化学反应方程式为 3.含杂质的金属与酸反应的简单计算 一对一·化学46过关训练·1J 第三节 金属材料的锈蚀与防护 C.铁、铝、铜都是银白色金属 基础过关 D.不锈钢是永不生锈的钢铁 L.导致钢铁锈蚀的因素 2.下列关于物质类别的判断错误的是 (1)必要条件：铁与 和 同时 A.空气是混合物 接触； B.不锈钢属于合金 (2)酸、碱、盐溶液能加速铁的锈蚀。 C.矿泉水是一种溶液 红色的铁锈的主要成分是 D.纯碱属于碱 2.防止钢铁生锈的原理：隔绝 和 3.下列图像不能正确反映对应变化关系的是() 3.防止铁生锈的方法 (1) 溶液质量 (2) ,如：涂油，刷漆， 镀耐腐化、耐腐蚀的金属等 (3)改变金属的组成结构，将其制成合金，如： 碎粉的质量g Nuz(C(),溶液 A 不锈钢等。 4.除锈方法 (1)物理方法：用 除去铁锈： 溶质质量 氢气质 Mg (2)化学方法：用 或 除 g Fe 去铁锈，其化学方程式为： 时间s 金属质量g 0 D A.图A是向AgNO和Cu(NO)2的混合溶液中 5.废金属的回收利用 加人锌粉至过量 (1)身边的废金属：金属加工厂和日常生活中 B.图B是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳 丢弃的金属碎屑、锈蚀和报废的金属物品等。如废 酸钠溶液至过量 弃的汽车、机床、坏空调、烂锅、易拉罐等。 C.图C是浓硫酸长时间散口露置于空气中 (2)回收利用：回收利用废金属不仅 D.图D是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 ,还能减少 废金属最好进 分别逐滴加人镁粉和铁粉 行分类回收。 4铝是生活中最为常见的金属之一。铝的自我保 突破雅点 护”能力极强的原因，引起了同学们的极大兴趣， 同学们纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本 1.下列有关金属说法正确的是 来不活泼，难被腐蚀，②市场上的铝材料通常是铝 A.铁和硬铝都属于金属材料 合金，合金是不发生化学反应的：③铝性质活泼， B.生铁和钢都是铁的单质 表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的 一对一·化学47过关训练·小 是 ( Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，那么上述金 A.① B.② C.③ D.①②③ 属的活动性顺序为 () 5.将等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度 A.XY>Cu B.X>Cu>Y 的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如 C.Cu>X>Y D.Y>Cu>X 图所示，下列选项中的金属甲和乙与图像相符的 8.向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀 是 盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中 年氢气的质量/g 所含杂质可能是 () 甲 A.锌和铜 B.锌和镁 C,铝和镁 D.碳和铜 9.实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假 设样品中只含铜和锌)，取50g黄铜样品粉末于 时i/ 烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液 A.甲是镁，乙是锌 B.甲是锌，乙是铁 混合物149.8g,再继续加入200g相同浓度的稀 C.甲是铝，乙是铜 D.甲是铁，乙是镁 硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g,则黄铜 6.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 样品中锌的质量分数约为 () A.39% B.74% C.61% D.26% 气休的1 氢气的t 质虽g Fe 10.金属材料在生产生活中有广泛的用途。 (1)我国古代典籍中记载有“银针验毒”，其反应 原理之一是4Ag+2HS十O,一2X+2H,0, (0 被电解水的质量g 硫酸的质量 则X的化学式为 A & (2)三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高 除水外，各物质 Cu0NO2质量分数 质量g 2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、 金面具及玉石器和象牙等，青铜属于 (填“纯金属”或“合金”)。 锌的质量g 时间s (3)家用自来水的立管是镀锌的铁管，其防锈原 理是隔绝氧气和水；铝制品具有很好的抗腐蚀 A.电解水 性能，其原因是 B.等质量且形状、大小均相同的锌，铁两种金属 分别逐滴加入过量的同种稀硫酸 (用文字描述) C.硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量 (4)《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为 D.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应 铜”，请用化学方程式表示： 7.在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时，将铜片分 别插入X和Y的盐溶液中，一段时间后发现：插 (5)如图，用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁的 入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，插入 实验，下列说法正确的是 (填字母)。 一对一·化学48过关训练·1J 6 一一·尾气处理 净物”)。 氧化铁 澄泸石灰水 (2)某小组同学利用图1所示装置探究金属的 化学性质（试管中的溶液均为稀硫酸）。 A.要先预热玻璃管，再通一氧化碳 B.a处黑色粉末变为红色 C.a处发生的是置换反应 D.尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收 D 集起来 图1 ①实验中有气泡冒出的是 (填字母)。 (6)向Mg(N(O3)2、AgNO3的混合溶液中加人 试管C中发生反应的化学方程式为 定量的Cu粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤 渣。下列说法不正确的是 (填字母)。 ②通过观察气泡产生快慢可得出金属活动性顺 A.滤渣中有Mg、Cu、Ag 序： B.滤液为蓝色，滤液中有Cu+ (3)探究铁锈蚀的因素。取四枚相同的洁净无 C,取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，会产生气泡 锈铁钉分别放入试管，进行图2的实验，现象如 11.某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀 表所示。 硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内 气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回 离剂华 答下列问题： 收物油 无氨德馏水 的阅和 爪强kPa卡 、试溶液 B C 图2 110 D E 试管 一周后现象 100 A 铁钉表面有一层铁锈 B 80 铁钉表面无明显变化 0 100广200300时间s C 铁钉表面无明显变化 (1)AB段压强不变的原因： D 铁钉表面有较厚铁锈 ,反应在 点停止（填字 ①对比A,B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要 母)。 是与空气中的 发生化学反应。 (2)CD段容器内压强变小的原因： ②对比A,D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。 核心素养 ③铁锈蚀后应及时除锈的原因是 写出用 12.金属及金属材料在生产和生活中的应用极为广泛。 稀盐酸除铁锈的化学方程式： (1)生铁和钢的含碳量 (填“相同”或 “不同”)，都属于 (填“混合物”或“纯 一对一·化学49过关训练·1J