第7单元 认识酸和碱(过关训练) -【指南针·中考1对1】2025年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

第七单元认识酸和碱 第一节 酸及其性质 中，并不断搅拌。 基础过关 不断搅拌 浓硫酸 一、酸、碱和盐 1,酸：解离时生成的阳离子全部是 的 化合物。如：盐酸(HC)、硫酸(H2SO)等。 2.碱：解离时生成的阴离子全部是 的 ③浓硫酸还具有强 性，它与金属反应 化合物。如：氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙 时不生成氢气而生成水。 [Ca(OH)2]等. 2.酸的化学性质 3.盐：解离出的阳离子中含有金属离子（或铵 因为酸的溶液中都含有 ,所以它们具 根离子)，阴离子含有酸根离子的化合物。如：氯化 有相似的化学性质。 铵NHCl,碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3,碱式碳酸 (1)使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试 铜Cuz(OH)2CO,等。 液不变色。 4.常见原子团： (2)与活泼金属（与金属活动顺序表中氢之前 OH 氢氧根离子； 的金属)反应生成氢气。 co 碳酸根离子； 如：铁与稀硫酸反应 NH时—铵根离子； SO 硫酸根离子； 注意：这里的酸不包括浓硫酸和硝酸。 NO— 硝酸根离子。 (3)与金属氧化物反应 二、酸的性质 如：铁锈与盐酸反应 1.浓盐酸和浓硫酸 (1)浓盐酸有 气味，具有 (4)与碱反应 性，在空气中会形成白雾。 如：氢氧化铜与硫酸反应 (2)浓硫酸的特性 ①浓硫酸具有 性，常作酸性或中性气 (5)与某些盐反应 体的干燥剂。 如：碳酸钙与盐酸反应 ②具有强烈 性（能使碳水化合物炭 化)，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量 注意：这里某些盐与酸反应时一定要生成沉 的 冲洗，再涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液； 淀、气体或水，反应才能进行。如：盐酸与碳酸盐、 浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此在稀释浓硫 硫酸与钡盐溶液、盐酸与银盐溶液的反应。 酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 一对一·化学31过关训练·LJ 第二节 碱及其性质 二、复分解反应 基 础过关 1.酸、碱、盐之间的反应一般是 一、碱的性质 1.氢氧化钠和氢氧化钙 2.复分解反应的本质是 (1)氢氧化钠俗称 、火碱和苛性钠。 反应。 氢氧化钠易溶于水，溶解时 :曝露在空气 3.复分解反应发生的条件是有沉淀产生，或有 中的氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而 气体放出，或有 生成。 ,也易吸收空气中的 而变质，变成 4.复分解反应前后各元素的化合价 ;氢氧化钠具有强烈的 使用时要十分小心。 突破雅点 (2)氢氧化钙俗称 和消石灰。氢氧 1.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是() 化钙微溶于水，其水溶液称为 。不吸收 A.盐酸可用来除铁锈 空气中的水蒸气，但易吸收空气中的 而变 B.稀硫酸可以用来作干燥剂 质。工业上通过高温煅烧石灰石生产氧化钙，氧化钙 C.硫酸可以用来精炼石油和金属除锈 和水反应生成氢氧化钙，该过程发生反应的化学方程 D.澄清石灰水可以用来检验CO2气体 式依次为 2.下列关于硫酸的认识，正确的是 ()》 A.组成：稀硫酸溶液中H+和SO的数目相同 2.碱的化学性质 B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 因为碱的溶液中都含有 ,所以它们具 C.用途：可用于实验室制备CuSO,等硫酸盐 有相似的化学性质。 D.生产：含硫酸废水用CaCl处理后可直接排放 (1)使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试 3.下列各组固体物质，不能用水鉴别的是 () 液变■ 色 A.KNO、KCI B.CaCO3、CaCl (2)与某些非金属氧化物的反应 C.CuSO,、Na2SO, D.NHNO3、CaO 如：二氧化碳与氢氧化钠反应 4.下列物质必须密封保存的是 A.木炭 B.浓盐酸 (3)与酸反应 C.石灰石 D.氯化钠 如：氢氧化钠与硫酸反应 5.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性 质，并用“HSO,十X→盐+Y”这种表达式进 (4)与一些盐溶液反应 行整理。下列小明的观点错误的是 () 如：氢氧化钙与碳酸钠反应 选项 X的物质类别 观点描述 氢氧化钠与氯化铜反应 若X为Cu,则反应能够 金属 发生 一对一·化学32过关训练·LJ 若X为MgO,则 Y B.Na+、NHt、CI-、NO B 金属氧化物 为HO C.K+、Fe+、NO、CI 若X为NaOH,则盐 D.K+、Ba+、COg、NO C 碱 为NaSO, 10.某化学实验小组的同学用Na2CO、H2SO4、 若X为BaCl2,则生成 BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。 盐 白色沉淀 (1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶 液两两之间能发生的反应有 个，写出其中 6.如图所示，要使装置中的小气球鼓起来，则使用 有气泡产生的化学方程式： 的固体和液体不可能是 ( 气球 (2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯 胶头滴管 中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无 色滤液，向无色滤液中加人紫色石蕊试液，试液 液体 变红，则白色沉淀是 (填化学式)，无 色滤液中一定含有的离子是 子固体 (填离子符号)。 A.Zn和稀HSO, B.石灰石和稀盐酸 11.下图为A~G(初中常见物质)的转化关系，其中 C.NaOH固体和水D.FeO,和水 A是天然气的主要成分。 7.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入 Ba(OHD)z溶液，烧杯中溶质的质量与加入的 BDICUO HSO】 H,0 Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关 -F ③ 说法正确的是 ( 溶质质量/g 根据以上信息回答下列问题： (1)写出A的化学式： ,其常见用途为 (任写一条)。 (2)反应①的现象为 Ba(OH),溶液质量/g 、0 A.a→b段溶液的质量一定减小 (3)写出反应②的化学方程式： B.b→c段有水生成 ,该反应属于 (填基本反应类 C.b点溶液溶质为硫酸铜 型)反应。 D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等 (4)写出反应③的化学方程式： 8.农业上用于改良酸性土壤的是 A硫酸 B.氢氧化钠 (5)NaO与CaO的化学性质相似，下列物质中 C.熟石灰 D.盐酸 (填标号)能与NazO发生反应。 9.某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量 a.Mg b.2 存在的离子组是 ( c稀盐酸 d.NaCl固体 A.Na+、K+、Cog,CI 一对一·化学33过关训练·LJ 12.A一H为初中化学常见物质。其中A、E为氧化 ①反应生成蓝色絮状沉淀物质的化学方程式是 物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质， 0 ②有些小组试管中的沉淀部分变黑的物质是氧 C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分： 化铜，推测的理由是 反应①为光合作用。它们之间的相互关系如图 ③某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由 所示。其中“→”表示转化关系，“一”表示相互 于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜 之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应 想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸 条件省略)。 铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮 状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自 己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定 自己的猜想？并说明理由 请回答下列问题： (1)C的化学式为 ;E的化学式为 (2)图2试管A中澄清石灰水没有变浑浊的原 因是 (2)B物质的一种用途为 ；反 (3)图3试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡 应③的基本反应类型为 生成，溶液呈黄色，除H+和C】一外，此时溶液中 (3)写出下列反应的化学方程式： 和液面上方存在的粒子还有： (填粒子符号，不考虑空气)，写出反 ① 应的化学方程式： ② (任意一 ③ 个即可)。 13.某化学兴趣小组设计实验探究酸和碱的性质， 请你参与他们的探究。 核 心素养 14.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已 NaOH溶液 澄清 知A,C、F均属于氧化物，B是一种单质，D常用 石灰 于改良酸性土壤，其相互反应情况如图所示（短 线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能 一CuSO,溶液 用盐酸和石灰石制备CO, 生成)。 图1 图2 B c D E (1)B的化学式为 (2)C→A的反应属于 (填基本反应类 型)反应。 (3)写出下列反应或转化的化学方程式： C与D反应： 用盐酸给铁钉除锈 图3 F转化为D: (1)图1中观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段 时间后发现：有些小组试管中的沉淀部分变黑， (4)写出E的一种用途： 有些小组的沉淀仍为蓝色。 一对一·化学34过关训练·LJ 第三节 溶液的酸碱性 显碱性，但显碱性的溶液 (填“一定”或 础过关 “不一定”)是碱，如： 溶液显碱性，但它 一、如何识别酸性和碱性溶液 是盐溶液。 1.酸碱指示剂 3.溶液酸碱性的强弱 初中阶段常用的酸碱指示剂有：紫色石蕊试 (1)溶液中H+的浓度越大， 越强； 液、无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试 的浓度越大，碱性越强。 纸等。 (2)溶液的酸碱性的强弱（酸碱度）与pH 2.如何识别酸性和碱性溶液 0十2寸456b8g024 (1)紫色石蕊试液遇 变红色，遇 酸性增强 中性 碱性增强 变蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液 pH 7的溶液显酸性。pH越小，酸性 色，遇到碱性溶液变 色。 越强。 (2)蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变 色 pH 7的溶液显碱性。pH越大，碱性 红色石蕊试纸遇到碱性溶液变 色。 越强。 二、溶液酸碱性的强弱 pH 7的溶液显中性。 1.溶液的酸碱性 酸溶液中都含有H+,使溶液显 (3)pH的测定方法：用 测定。 溶液中都含有 ,使溶液显碱性 4.酸、碱对生命活动的意义 2.溶液的酸碱性与酸、碱、盐的关系 (1)酸、碱与人的生理活动密切相关。如胃酸 (1)酸的溶液 (填“一定”或“不一定”) (主要成分是 )过多，就会导致胃痛。 显酸性，但显酸性的溶液 (填“一定”或 (2)酸性太强(pH< )或碱性太强(pH> “不一定”)都是酸，如： 溶液显酸性，但它 )的土壤中都 适合农作物的生长。 是盐溶液。 (3)一般雨水显弱 性，因为CO2溶于水 (2)碱的溶液 (填“一定”或“不一定”)生成碳酸。 的雨水被称为酸雨。 第四节 酸碱中和反应 (1)判断中和反应恰好反应完全的方法 础过关 ①如果有明显现象的中和反应可通过现象来 和 反应生成盐和水的反应，称 判断。如：氢氧化铜与酸反应，当沉淀全部溶解即 为中和反应。 反应完全。 2.中和反应的实质是酸溶液中的 和碱 ②如果反应时没有明显现象，则需要借助指示 溶液中的 结合生成水。 剂来判断。如：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，则 3.中和反应是 (填“放热”或“吸热”) 需要先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加稀 反应。 盐酸，当红色刚好褪成无色时，则恰好反应完全。 4.中和反应实验探究中的注意事项 (2)会判断中和反应各阶段溶液中的溶质。 一对一·化学35过关训练·LJ 5.中和反应的应用 C.先变无色后变红 (1)应用于医药卫生：如胃酸过多，通常服用胃 D.先变蓝后变紫 舒平[主要成分是A1(OH)3]和小苏打(NaHCO3) 4.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成 等碱性药物。 分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果 (2)改良土壤的酸碱性：如土壤的酸性太强，通 不正确的是 () 常向土壤中加入 组别 溶液中检验出的离子 (3)处理工厂废水：如常用 处理酸 A K+、Na+、OHr、SO 性废水， 处理碱性废水。 B Ba2+、Nat、C,OH (4)调节溶液的酸碱性：如溶液的酸性或碱性太 强，可以用适当的 或 Cu2+、Mg2+,NO方、CI 调节溶液的pH。 6.优先中和 D H,NH.COSO 如：HCI和CuC混合溶液中加入NaOH溶液 5.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 (HCI与NaOH反应后，再生成沉淀)； () HC和CuC混合溶液中加入NaCO溶液(HC 选项 与NaCO反应生成气体结束后才开始生成沉淀)： 实验操作 现象 结论 CO,气体中混有HCI气体，通入澄清石灰水不 向NaCO,溶液 溶液 Nae CO溶液 A 变浑浊[Ca(OH),与HCl发生中和反应后，才能与 中滴人酚酞试液 变红色 呈碱性 CO2反应] B 往NaOH溶液中 没有明 NaOH和盐酸 加入稀盐酸 显现象 不反应 突破雅点 将燃着的木条伸进 木条 该气体一定 1.饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为 某瓶气体中 熄灭 是C02 减缓该症状，下列药剂不适宜的是 把MnOz加入过氧 快速产 MnOz能 A.氢氧化铝 B.氯化钠 化氢溶液中 生气泡 增加O2的产量 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠 2.已知常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性。向 6.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程 含有盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入过量的X, 中pH的变化曲线。下列说法不正确的是() 溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可 t pH 能是下列物质中的 () 滴入X的量 A.NaOH溶液 B.H2O 滴入液体体积ml C.AgNO,溶液 D.NaCO3溶液 A.实验时是将稀盐酸滴人稀氢氧化钠溶液中 3.某汽水是一种无色的碳酸饮料，将少量汽水滴入 B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH发 紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化 生反应 情况是 () C.b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为 A.先变红后变紫 36.5:40 B.变红后颜色不再改变 D.c点时，溶液中的Na+个数大于CI一个数 一对一·化学36过关训练·LJ 7.下列图像与对应的操作过程相符的是 ()9.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的 ↑沉淀的质量g 是 () A.So、Fe3+、Na+、K+ B.Na+、OH、NO5、SO C.C-、K+、SO、Nat 0二氧化碳的质量g 水的质量g D.Ca2+、Cl-、Cog、Nat ① ② 10.如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学 ↑氢气的质量g 十氧气的质量g 拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间 加入MnO2 能发生反应。 不加MnO 盐 Zn C 氧化物 盐酸 B 反应时间/s 反应时间/s D 单质 ③ ④ A A.①表示向一定量的氯化钙溶液中通入二氧化 (1)A不可能是 (填标号)。 碳至过量 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn B.②表示向pH=9的氨水中不断加水稀释 (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,则B与 C.③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量 盐酸反应的化学方程式为 且溶质质量分数相同的稀硫酸中 (3)若C为碳酸钠，则： D.④表示用两份溶液质量和溶质质量分数均相 ①C与D的反应属于 (填基本 等的过氧化氢溶液制取氧气 反应类型)。 8.向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中 ②D与盐酸反应的化学方程式为 滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧 杯中溶液质量与滴加的稀硫酸质量关系如图所 (写一个)。 示。下列说法正确的是 ③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢 烧杯中溶 钠(NaHCO),该反应的反应物有种。 液质量g 11.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方 260.0 B 法。图1是小明同学利用左手构建的酸的化学 62.24 性质知识网络。 0100200 稀硫酸质量/g 盐 A.B点时，大烧杯内溶液的pH=7 盐 盐 B.BC段有气泡产生 ② ⊙ ⑤ C.C点溶液中含有2种溶质 酸（盐酸） D.AB段（不含A、B点）对应的溶液中含三种阳 pH试纸 离子 图1 一对一·化学37过关训练·LJ 请完成下列问题： ③A和D两溶液混合，产生白色沉淀； (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果 ④F和D两溶液混合，产生气泡。 会」 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (1)分析上述实验现象，推出下列物质中的溶质 (2)图1中①的现象是 (填化学式)。 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅 B ,E 炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素 (2)写出下列反应的化学方程式： 的 (填“Fe+”或“Fe+”),该反应的原 ①A与D: 理是利用了酸的 (填序号“②”“③”“④” 或“⑤”)化学性质。 ②C与F: ③D与F: Na 13.为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液 H,0 pH的变化，甲、乙两组同学按如图1所示装置 Na' Na 进行实验，测定出溶液pH变化如图2所示。 Na OH SO 5%稀硫酸 10%稀硫酸 图2 (4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液 采集销息 pH 传感器 传级器 形成图像 反应的过程，该过程不发生变化的粒子是 20mL5% (用符号表示)，该反应的微观实 NaOH溶液 质可表示为 依此类 图1 推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液 时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 (5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学 方程式为 0 稀硫酸的体积mL (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质，是因为 图2 它们水溶液中都含有 (用符号表示)。 (1)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填 12.现有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，它们分别是氯化 “”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊 氢、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸 试液，现象是 铜的溶液。为了确定它们各自是哪一种，进行 (2)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因 了一系列的实验，其中观察到的现象如下： 是 (用化学 ①除E外，其余都是无色溶液： 方程式表示)：向部分变质的氢氧化钠溶液中加 ②经测定：A的pH=9,B的pH=7,C的 入适量 溶液可除去 pH=11,D的pH=8,F的pH=2; 杂质。 一对一·化学38过关训练·LJ (3)曲线A对应的金属是 (填化学式)；写出 核心素养 曲线B对应反应的化学方程式： 14.酸是初中化学中一类重要的物质，化学兴趣小 组以“探究酸的性质”为主题开展如下项目式学 (4)在老师的指导下，小组同学得知曲线D是铝 习，请你一同参与。 的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后期 【项目一】酸的物理性质 却变化非常大的原因 (1)浓盐酸和浓硫酸放置一段时间浓度均会 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (2)某同学将稀盐酸放置在空气中一段时间后， 结果浓度反而变大了，可能的原因是 【项目三】酸与碱反应 (5)该兴趣小组为判断氢氧化钠溶液和稀硫酸 0 是否发生反应，用小烧杯取少量氢氧化钠溶液， 【项目二】酸与金属反应 用pH计测出溶液pH为13.8，滴加2滴稀硫酸 向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐 后，再测溶液的pH变为13.1，同学们认为二者 酸，分别剪取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、 发生了化学反应。你是否同意此观点？ 铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强 ,理由是 传感器的橡皮塞，并与电脑连接（如图1），采集 数据得到图2所示的压强变化曲线。 (6)小组同学想从生成物的角度验证氢氧化钠 与稀硫酸是否发生反应。 压强 传感器 【查阅资料】氢氧化钠易溶于水和乙醇：硫酸钠 为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。 250m 小组同学根据上述资料设计了验证方案： 烧瓶 图1 压强/kPa130t D 120 110 100 A 0100200300400时间/s 图2 一对一·化学39过关训练·LJ指南封·一对一初中学生水手考试指导·化学(1J)参考答案 s1CC+H0-CHCaOH 15200+atC.H+H0 第二节 氧气的性历 0+Ca-C0+HC 2CH+000+2H0 (oC或0会理到可 (6)2)C 是:人口增多雷是清站重多的化石强料. 基过关 (3D2Mg+0要2M{)获粉与空气有是大 呼晚位会产中二氧化础 1.(11无 无 略大 不是 2.质是 比学性质 10.1%字(2酣分子 触程 +CtHcHC 2m 8.(1植物的合作用(2)熟料的见,动物的呼吸作用 第七单元 认识酸和臧 (1)副成块状调体后,反应物之的接触面积变小,天 11.1+4 (AD (350 第三节 复气的实验室制取 活时,试内气境大,将被体5回长漏, 分肉,区应得止2HDM:10+0 核心素养 第一节 酸及其性陆 基过美 2.1r+o-0+1水气 (2)漏度达则可物的若火点笔气②D) (2AB( 基础过关 11.(1)CH.(2)解温字效院(或其能合理答案) (3VH0H+0.气挠严生益 nC+no二(o+H(段2H+0. -.1.H 108 突确点 也此临 1.1B 2.D 3.D4C 5D 6A 7.A 8.B 9.A 二.1.(1)性 发 一空件+8等其合答 nro+HLoe0+H. 项D (2①暖水 ②泣 水 酸 水 ③化 化逐或昌 11.(1混合物(21①分子 ②0 2. 化赞 (3)开发使用新题(或其施合理答案) (3)着的木条灭 望 2+1s01xo+H.. 心素养 第三节 化学反应中的有关计算 (0H.②NH+0 (-+6+H 12.(1)子式不同(0(或三) .6H.0 nCD+1s0-C80+H.o 文融点 □干( 第三节 碳达峰与碳中和 60D1iC+HD+0 12.(N0(②① 1.C 2C3D4.D5.B (3P+o0或红+气五二 基础过美 6CH+0+o 1111 第二节 诚及其性质 一、清路 二化 不.不过 核心素善 二.1.Cc+-Cc+Ho+C 基过关 (4)03. 在其抽条计和同的情况下,气浓度越大,7.(1)13(22D. 2.(2)大 3.11)泄5末(2口 一..(1 热 C Yi( 性 (),设反应清社本的量为, 烧烈 三.1.无的干 石 石coCc0o+ 1.(D2H0H..+0.. Hot.+0. 2(200+10-100 2.0(1) CCH.CCOH (2)F0或C0(置反 高 , 1.11 +20NC+0O , 心善 反) -。 (200+20H-00-H0 14(12KMo-M+MO-0. 五.2.状 性 (1) (2)B成C (23B成C 1HHS%80+H0 3.密度 解性(1不(2大(3)小 (2n D(3oK (4 ,10.g nC.+(YCi+2NOH 磕点 ((2(0·3HD) 电好后染中90的题技分数% 二.1.复分解反应 2阳,离子之到的 NOHC-C(OH+NC 配三二化(或M) 。 1DB3D 51 6A 7.D$ .口)不支持感是,度比空气文 七0+6810.-8100%-% 第五单元 定量研究化学反应 完难点 3.末4不 答,电后清法中3的量分数为5 (2DH.C00H CcOD.+COCc .Ho 第六单元 控制燃烧 1B 2C 3A 4B 5.A 6.D 7.C8.C 9.A +H-HC 第一节 化学反应中的质量守恒 1 +H8 +10 In.(10HO H HCD (2幅北坦 a20-00+0. 13.(10H(合理即可) (2s01Ct 基础过关 第一节 燃烧与灭火 3.物质 分子 种类 数日 &H0t +0. (2)果色因体蓬渐陪,由无变为蓝色 础过关 第二节 化学反应的表示 1Y+H0-20H 此 ct+8oo.+1t0 1.与气(空气院 (r 4SD+2N-COHD+8 2.陪低到可物着火点以 突确难点 00+10-Hc0 A11: 1.C 2.D 3D 4B 5. D 6. D Ca00H+D CaC0.+H0 17. (18Ca00. Ho 4(1)00(3){ 面B 7.(3①了子与担草子的最外层电子数不回 ②一 11.(1D)试营 (2)n+o七C.H10+ (2)改良酸性上填 复分解应 善分子与二化照分子结构不国,2它电声时产斗 第二节 化石燃料的利用 CO+2H-CC+HO0B 阳离子部是离子 0 ②00+C0H-C0-H0 2H.o 2H+00 基过美 (4王 D将批粒的小本条放在e着口处,若小本条 1XCs+NH-D ②(0+0HC)OH 1.无然气2.(2i00 酸 4.2 8(1C(2 0 核心素养 E.证已话 突破点 10+H.CHOH+H0(4)5.) ②守空神 1D 2.8 3D 4A 8.D6 7.D 8.D 1.( (211(00(0不可 不能,反应中还有抓复化的落夸与反点,断以还 175 176 指南针·一对一初中学业水平考试指导·化学(1J)参考答案 ①不同点 被中的水位稻释祖化的济液致 要的交复菊化拈涌没的站度,验记精相是否子 了夏 第三节 (2)二算化气体中次有化复气& (3)CaCl(合理可) 落H 金尾材料的矮蚀与防括 (F1HH0 (4稿稿破酸演加到含复化结的乙液中.若出理 (1)配酸(或色石效) 白色院,说明生或了梳酸,证明直气抽与稀磕酸 (2)闻,有气跑生BtO斗%(一 F0 +aH1FC+3H0x或F+zH- 1.(1) 气 (2e 2.本 气 过关 F+H) B.+2NH 将心善 (3)要有或右气体在成 第八单元 海洋化学资源的利用 3.(1保持铁表面洁和干 1(1C(化 Ht%CC (2)在铁盖保护较 (300+Caio-Cac0+H0 色沉置 封干存 A.(1)低打 (三秘段酸 破 第一节 海详化学资源 C0+H.0-Cxott 12(1)检验.除去 Fo0.+6HFa+H (4)注材 (②}吐 o0+3180-180+11 过关 +zH-NHO+C 5.(7)题 3环度的 第三节 溶液的酸破性 一、(MC+rOH-MCCt (减5) 1.A 2D 3.A 4C 53 6C7.DB 9.D 唱点 (2MOH.+:HC--MC.+2H0 基过美 13.(1合物 (过 (3②③ (0B n-: 核心素雾 1.(1A-5(2合 一2.(1)酸性溶 性液 不变 红 (2)红 蓝 14.(1 二. 3在难下,空气中的气反皮生成一致 二..0 (3Hs0+1e0 --(so+aH.0 坚因的氧化招萍膜,阻止内层的铅透一多被化 2.(01-定 不一是xHC 第二节 海水“晒盐” HD+HC+H0+OD1 (2一定 一定m 11.(1)化与破反不产生气 七 1FC -0+C (D (6AC 3.11性 0r (②) -(3 32NOH+CD-CO+HL0 过笑 (4HC 心养 (反京结降 4.11HC(2不(H 一.1. (5NCL0H..O. I.③②① 二.1(1)度 1指相 1.(1不H 合糊 第四节 酸破中和反应 (2温度 增大 校小减小 第九单元 金 属 (①D+H80-80+H (31强 度 度 减环 增大 基础过美 ②相一喝 1.相等 不物 和 1.酸 M 2H 03数题 第一节 常见的金材料 (3)①晃气、水气 ② ③铁具有孔结 5.(2)题石(3)选石酸 (4) +Pe0-z +3H0 构,会收永分,加铁的% 第三节 碳酸氢铀和碳酸 皇建避点 基计关 1.B 2D3.A 4D5.A 6D7.C 8.B 9C 过关 一.1.(1) 金属 粒大 校高 第十单元 化学与健康 1(1 (2F-3+4H0-+H0 一、1(10红色 邑 (3复段 ②2H+C0H-C ()寻电 导热 超展 2.(2大干 小于 3金属 合全 ①x1+H+H0 H0-C+H] ③ 二.1.1o00 18 第一节 食物中的有机物 11.(1)偏大 (石过红色(}② YD-HCHO11 2.10 300+00 1+Ht+ (080H+0-H0 基础过关 H+HCCH. 1.③红色物变为黑色 ②流清石水变深 A0-c. 1.(1 机 呼院 (2无赴 I①排土空气,览止0加的时发生 1.+7HH0+0 F0+10-F+aLO(1 2(11①淀 I 气 CL0 精类、白、、暗素 .+COH.2NC 1(D0C80 0D用酒灯占用气战较 (3)赞石 块 石石 r.NHDC0+HO+O (2)相回 不同(3)毛发 血 鸡蓝 肉 (2COH+NC-CC+2N 第二节 金属的化学性质 ()段盲 坏血 HC-C+HD 二、院气点 三、路混结晶 发结晶 漏结晶 发结晶 ③0+2-2C00+H0 第二节 化学元素与人体健康 13.(1)II 变为色 过 览复结品 基过无 一.2.(D)辑化物 2+-0+H0 [ 确 过关 +o-2Mo②+a00 1.B 2.A 3D 4B 5.D 6D 7.6 . 2幽5铁1 心 8.(1E(21A (3(4D +00x-o 1.(1) .(1)时..乙的清度相等 第三节 远离有物 (2)AC(07 a1.3% (2)垫 气 (2)盐酸中水的慕发速度比氛化氢气体的挥发连 ①大跑减妙挽Hss十H 过关 (4冷坦结B班) r (5一乙一甲01 (C Me+-M-+H.. ②全笔化物 2A+61--A+1H1 2.化字 4.红白 名 (4)始的表面有一层致密的此题,共先与热航段0.(3)封气体的气域 点 (3福赴 新金属 9.(1D(20E (3F (4DA (50B (6)C 1.C 21 3.C 4B 5.D 6B 7.D 8.C .没有气产生,气化明互完,如与稻反位 3 0H溶演是呢,无色阻试,反 ① 气 ① 强 政熟,产耳气的吐 后加入无色酸试效,容效为无卷.说明N(时发生 二、1.(1)单段化合物2.(11题 177 178