第6单元 控制燃烧(过关训练) -【指南针·中考1对1】2025年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

第六单元 控制燃烧 第一节 燃烧与灭火 基础过关 如C+0,点繼C0,(充分燃烧) 2C+0,点燃2C0(不充分燃烧) 1.物质燃烧的条件 充分燃烧：生成CO和HO 可燃性 含碳、氢元 (2) 不充分燃烧：生成碳氢化合物、 同时具备 素的化合物 氧化碳、炭黑 温度达到可燃物的着火点 2.灭火的条件 如2C,H,十50，点燃4C0,十2H,0(充分燃烧) 清除可燃物 (3)促进可燃物充分燃烧的方法 具备一个 使可燃物与氧气（或空气）隔绝 ①增大 的浓度。 条件即可 ②增加可燃物与氧气的 3.火灾自救的方法 (4)一氧化碳中毒及其预防。 如发现火情立即拨打 ;沿消防通道逃 5.爆炸 离；烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻，低下身沿墙壁或 (1)发生爆炸的条件（同时具备）：易爆炸的物 贴近地面沿墙壁逃离。 质（可燃性气体、液体、粉尘）与空气（或氧气）混合： 4.碳的充分与不充分燃烧 达到爆炸极限；遇到明火（火星、火花、火焰）。 充分燃烧：生成C0 (2)可燃气体的爆炸极限。 (1)碳的单质 不充分燃烧：生成 (3)燃烧、爆炸的一些安全常识。 第二节 化石燃料的利用 (1)煤的综合利用 础过关 产生水煤气的反应：C+H,0高遇c0+H 1.化石燃料：煤、石油、 (2)石油的综合利用 2.化石燃料燃烧的利弊 石油分馏的原理是利用混合物中各组分的沸 点不同，属于物理变化。 (1)人类活动重要的能源。 4.开发新能源：如太阳能 等。 (2)环境的污染：如产生大量的 导致全 球气候变暖；产生大量的二氧化硫和氮的氧化物形 突破难点 成 1.下列关于燃烧和灭火的分析错误的是() (3)选择燃料时应考虑的因素：①价格的高低； A室内着火不能立即打开门窗，是因为会提供充 ②点燃的难易；③燃烧产物的清洁程度；④使用的 足的氧气 安全性；⑤是否易于储存和运输。 B.扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因 3.化石燃料的综合利用 为清除了可燃物 一对一·化学24过关训练·LJ C.在生煤炉时，可点燃木材来引燃煤，是因为木8.有关粉尘爆炸实验说法正确的是 材的着火点比煤低 塑料 D.纸张着火用水浇灭的原理是降低了纸张的着 技气 火点 2.为了节能，燃烧前常将汽油（含CHs等）喷成雾 状，目的是 面粉 A.减少O2消耗量 A剧烈燃烧一定会引起爆炸 B.增大汽油与空气的接触 B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点 C.降低汽油着火点 C,鼓空气是为了增大氧气的含量 D.升高汽油着火点 D.面粉加工厂必须严禁烟火 3.有关然烧与灭火的说法错误的是 9.电石的化学名称是碳化钙(CaC2),不可燃，是一 A.用灯帽盖灭酒精灯—一隔绝氧气 种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常 B.森林灭火时，建立隔离带一 隔绝可燃物 活泼，遇水后能激烈反应产生可燃性气体乙炔 C.家具起火，用水扑灭—降低温度 (C2H2)和氢氧化钙，释放出大量的热。请用你学 D.镁条在酒精灯上点燃—提高着火点 过的知识回答以下问题： 4.从化学角度分析，下列做法正确的是 (1)请写出碳化钙遇水后的化学方程式： A.发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域 。贮存和使用电 B.天然气泄漏时，立即打开排气扇 石时应注意密封防潮保存，使用过程中要注意不 C.电器着火时，立即用大量水泼灭 当操作可能引发爆炸。 D.为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 (2)请写出乙炔燃烧的化学方程式： 5.工业上常把固体燃料粉碎后燃烧，其原理是 (3)如图是“镁粉爆炸”实验装置图。 A使可燃物分子变小 B.增加空气中的氧气含量 装有 鼓气 C.降低可燃物着火点 「镁粉 D.增大可燃物与氧气的接触面积 6.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 ①镁粉爆炸时，与氧气反应的化学方程式为 A铁制品生锈 B.蜡烛燃烧 C.醋的酿制 D.动植物的呼吸 ②往装置中鼓气的目的是 7.提高煤的综合利用有重要意义。下列说法正确 的是 () 10.图2装置可用于实验室探究燃烧的条件 A.煤的综合利用措施只有煤的气化和液化 (1)小王同学使用图1所示装置制取氧气，发现 B.为了减缓温室效应，应禁止使用化石燃料 反应放热且过于剧烈，不易控制。小英同学将 C.煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要 二氧化锰粉末、水泥和水混合，制成边长一厘米 原因 左右的小方块，晾干后置于图2所示的A装置 D.碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组 内的多孔隔板上，再向A中加入适量过氧化氢 成部分 溶液。此操作能获得平稳的氧气流，主要原因 一对一·化学25过关训练·LJ 是 较大的是 (填化学式)。 (2)倡导“家用燃料低碳化”的意义是 ,A中发生反应的 化学方程式为 (3)一定条件下，仅用一个置换反应即可制得 C0和H2,反应的化学方程式为 MnO. (4)随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可 再生能源将日趋枯竭。请提出一个级解能源危机 图1 的设想： 直角玻璃管 含有NaOH 的蒸州水 核心 素养 小气球 12.碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。下 内有白磷的 隔板 鸟巢状铁丝绒 图为金刚石、石墨、C0和石墨烯的结构模型，图 中小球代表碳原子。 B 图2 (2)按图2所示连接好整个实验装置（确保装置 不漏气)。缓缓打开旋塞，通人氧气6一7s,观 察到白磷没有燃烧。停止通入氧气，点燃酒精 金刚石 石 灯加热蒸馏水：待蒸馏水接近沸腾时停止加热， 立即通人氧气，观察到“鸟巢”中的白磷在热水 中剧烈燃烧，并伴随黄色火焰。 ①上述实验现象说明可然物燃烧需要达到的条 件是 ②装置B中发生的反应之一是PO十6NaOH一 石墨烯 2aPO+3X,其中X的化学式是 (1)金刚石、石墨和C的化学性质相似，物理性 11.合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课 质却有很大差异。其原因是 题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的 过程，并将逐步向理想燃料发展。 (2)科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨 片（也称石墨烯），石墨烯是由碳原子形成的六 液化石油气 管道煤气 蜂窝煤 元环呈蜂窝状的二维结构。石墨烯优异的导 (CH、CHo) (CO,H、CH) 电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们 不断去探索。在石墨烯中，每个碳原子连接 天然气 个六元环。 (CH) (注：括号中的物质是对应燃料的主要成分) (1)CH、C3H两种物质中，氢元素的质量分数 一对一·化学26过关训练·LJ 第三节 碳达峰与碳中和 础过关 [Ca(HC0),△C0,++CaC0,++H,0] (石灰水软化原理) 一、二氧化碳的循环 (5)光合作用。 人和动物的呼吸及燃料的燃烧产生二氧化碳； 光照 6C02+6H2O 叶绿体 -C%H2O%+6O2 绿色植物通过光合作用 二氧化碳。 大气中 的含量增加会导致全球 四、二氧化碳的用途 变暖（温室效应）。 灭火、制冷剂、人工降雨、作气体肥料等。 二、二氧化碳的实验室制取 五、实验室制取气体的思路和方法 1.原理： 1.原理 (1)反应速度应适中。 2.装置 (2)反应应节能、环保。 (1)发生装置：与用过氧化氢制取氧气装置 (3)产生的气体应纯净。 相似。 (4)操作应方便、简单。 (2)收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳的 2.发生装置 密度比空气密度 e 由反应试剂的 和反应 决定。 3.检验方法和验满方法 (1)检验方法：把气体通入 中， 若变浑浊，则证明是二氧化碳。 (2)验满方法：将燃着的木条放在集气瓶 社出金 ,木条熄灭，证明已收集满。 三、二氧化碳的性质 (1)固体+固体二气体（选图 1.二氧化碳的物理性质 (2)固体十液体→气体（选图 常温常压下为无色 味的气体；密度比 (3)液体十液体→气体（选图 空气 ； 溶于水，在一定条件下能变成 3.收集装置 固体，固体二氧化碳又叫 ,易吸热升华，可 主要由气体的 利 决定。 用于人工降雨。 (1)排水法：如右图（可收集 2.二氧化碳的化学性质 溶于水且不与水反应的气 (1)一般不能燃烧，也不能支持燃烧。 体)。如氧气、氢气等气体。 (2)与水反应： (2)向上排空气法：如右图（可收集密度 (3)与碱反应。 比空气 、不与空气中的物质反应且无 如：CO2+Ca(OH)2—CaCO,￥+H2O 毒的气体)。如氧气、二氧化碳等气体 (3)向下排空气法：如右图（可收集密度比空气 、不与空气中的物质发生反应且无毒 (4)与碳酸钙和水反应。 的气体)。如氢气等气体。 CO2+CaCO +H2O-Ca(HCO3) 一对一·化学27过关训练·LJ 4.检验气体的方法 4.碳及其化合物存在如下转化关系：C一→CO→ 必须选择气体特有性质。如检验CO CO2之X(“→”表示一种物质会一步转化成 二氧化碳不能用燃着的木条，因为氮气 一种物质)。下列有关说法错误的是 () 也可以使燃着的木条熄灭。而应该用 澄清 石灰水 A.由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依 澄清石灰水，因为初中阶段只有二氧化 次升高 碳气体才能使澄清石灰水变浑浊。 B.C0只能通过与O2反应转化为CO 5.验满气体的方法 C.CO2可通过与C反应转化为CO,化学方程式 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木 条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 为C+c0,商温2c0 D.X可能是酸或盐 突破难点 5.如图所示，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中有 两支位置高低不同的燃着的蜡烛，实验时打开止 1.“碳达峰”“碳中和”是近期频繁出现的热词。关 水夹，移开玻璃片。下列说法不正确的是() 于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是() 玻璃片 A.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 集气瓶 B.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳 上水夹 和氧气含量的相对稳定 C.绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及 氧循环 A.将观察到低的蜡烛先熄灭 D.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的 B.不移开玻璃片，实验现象更明显 循环 C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳不燃烧也不支持 2.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓 燃烧 度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧 D.去掉烧杯中的一支蜡烛，也能得出同样的实验 化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确 结论 的是 ( 6.下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又 A.从教室不同位置多点采集空气样品 能体现其化学性质的是 () B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间 CO 进行测定 软塑料瓶 CO: C.测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓 -H:O 度超标 A.蜡烛自下而上熄灭 B.软塑料瓶变瘪 D.为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气 CO 3.自然界中存在二氧化碳的循环，其中能将二氧化 CO 碳转化为氧气的是 ( 石蒡 充满空气 A.水的吸收 试液 的气球 B.动植物的呼吸 C.石蕊试液变红 D.气球上浮 C.燃料的燃烧 7.自然界中的碳循环如图所示。下列说法错误的 D.植物的光合作用 是 () 一对一·化学28过关训练·LJ 体”。具体原理如图所示。实验②中所发生反应 大气中的CO 微生 的化学方程式为 呼吸 呼吸 光合 工业生产 作用 作用 作用 汽车尾气 实验③中所发生反应的化学方程式为 动 摄食 植 物 物 作 +HO Ca(OHh 用 周体 煤 ② 动植物遗体 煅烧 CaCO 石油和天然气 A植树造林有利于吸收大气中的二氧化碳 B.二氧化碳是最好的气体肥料 (3)1766年，英国化学家卡文迪什实验测得：一定 C.大气中二氧化碳含量持续偏高，会导致海洋 温度下，1体积水能溶解比1体积稍多的“固定气 酸化 体”。1774年，德国化学家伯格曼将石蕊试液滴 D.同一年度中，二氧化碳的含量夏季会明显高于 到溶有CO2的水中，石蕊试液由紫色变成微红 冬季 色，当时已经发现石蕊试液是一种酸碱指示剂。 8.碳的存在非常广泛，并在自然界中不断循环，如 卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明CO, 图是自然界碳循环的示意图，下列叙述错误的是 不仅能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的 ( 化学方程式为 10.A~I是初中化学中常见的物质，它们之间有如 大气中的C0, 下图所示的转化关系（部分反应条件已略去）。 其中常温下，A、C是液体，且组成元素相同：D、 E、F、G是气体；F是天然气的主要成分，H溶液 含碳矿物 海水 动植物 呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色：I是一种不 A.“碳循环”指的是碳元素循环 溶于水的白色沉淀。 B.绿色植物可以将CO转化为O2 A 料C通电 E C.CO2排放过多会污染空气 D 回兽回 D 点燃烟 D.含碳矿物转化为CO2发生的是化学变化 B 回②回 9.CO是如何被发现的？化学家又是如何研究它的 B 性质？让我们重温这段历史。 完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式： (1)17世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现， A: :E: ;H: 木炭燃烧后有灰烬生成，还有不可见的气体产 (2)反应①中物质B的作用是 生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、 (3)写出下列反应的化学方程式： 洞穴等地发现过这种气体。“烛火在该气体中会 熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体 反应① 具有 的性质。 反应② (2)1755年，英格兰化学家布莱克做了如下实验： 煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的周体与水反应， 反应③ 反应生成的物质与煅烧生成的气体又结合生成白 反应④ 垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气 反应⑤ 一对一·化学29过关训练·LJ 11.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一， (3)途径④通过光合作用吸收CO2的量白天 结合以下实验装置图回答问题。 (填“大于”或“小于”)夜晚。 大气中的C0 浓 氧化 钠溶 消耗化石感料 海水 (4)途径⑤消耗的化石燃料是 (填“可” 或“不可”)再生资源。 饱和 碳酸 (5)降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下， 氢钠 将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯 酸 溶液 (C2H),同时生成另一种化合物。请写出反应 D (1)仪器a的名称是 的化学方程式： 0 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ,你 (6)某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对 选择的发生装置是 (填字母编号)。 值如下表所示： (3)检验二氧化碳可选用 (填数字编号)。 途径 ①② ④ ⑤⑥ ⑦ ①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 相对值 0.660 60121.85.59290 ③氢氧化钙溶液 ④蒸馏水 据表可知，这一年大气中碳量增加了 (4)实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳 (用表中相对值计算)。为达成“2030年前实现 气体，装置的正确连接顺序是B→ 碳达峰”的目标，下列措施不可行的是 →F,验满的方法是 A.开发新能源 B.植树造林 核心素养 C.禁止使用化石燃料 进一步分析上表回答人口增多是否是大气中碳 12.我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳 量增加的主要因素，并说明理由： 达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达 到峰值，不再增长。如图为自然界中CO2的循 环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗 CO2的途径。回答下列问题： (1)途径①需要消耗空气中的 (2)途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为 (CHO).]在微生物作用下彻底转化为CO2 和HO,该转化中消耗的O2与产生的CO2分 子的个数比为 一对一·化学30过关训练·LJ指南付·一时一初中学业水平考试霸孚·化学(1小)参考答案 g.1C+2LO一CH↑+CN0 第二节氧气的性质 复aC220M02钱0+4t S300+6里CH+L0 C+CCH)-C00+H0 m2CH+g0点0m+zH0 ()2,3C是人口墙多国表销耗更多的化石题料， 基德过关 ()C0X或P台0，合理即可) 3①2W十0息整2wMeO边使成物与空气有足等大 呼吸包会产生二氧化成 L山无无降大不易2.婚量北学性质4情 10.《1)化学(2)稻酸分子 aC,+H化aH,cDaH3(室 的接触度积 3,1植物的光合作用()燃料的烟绕，动植物的表作用 第七单元认识酸和碱 收1)制境块款西体后，反院物之司的接触面积麦小，关 第三节氧气的实验室制取 1L.1)+4(2)AD(3)S0 得活塞时，试管内气压塔大，将液体压性长州需平，闲 信心素养 第一节酸及其性质 流分离，反应特止2HO 基建过美 12aaFe+H0efa0+4H团水舞气 N02H0+0↑ (2)①腿度达国可燃物约着火点并接触氧气②H:0 基侧过关 (AB4内 a2H0碧2H+4·G气体然袋产生淡盆 11:(1CH,(匠酬盟案效度或其他合理答案) -.LH- 2.H 宾磕难点 1,B2D3D4C天DkA7A8B9A 色火第 C3)C+H0-建条件0m+H(成2CH+0 二、L(1)制酸性挥发 (2)血景水②窝脑木浆底限水密氧化 10D 4aF0+H0墨F%Q+H+ 氧化亚铁观图氧 一定第计X00叶4代等其他会理等案》 2H(1江 11.(1)准合称2)①氢分子②C 化三铁 (4)开发使用面随幕减其他合理答案】 (3)Fe十H0一e80+h↑ (3)些着的木条想灭陵氧 信心素声 (3)e0+6一21+1H0 AN+a器 4g)+6H0 第三节化学反应中的有关计算 11)度子花列方式不绳)3（或三） (4CD:+ls一CS0+2IH,0 (5)CCTA+2H-+H0+004 ③具于-(5)买 文破重点 第三节碳达峰与碳中和 11(1DN.02h2④ LC 2C 3D 4D 5.H 8)P+0点n,0或红腰+氧气五氧亿二情 6aH+31c0+201u 第二节碱及其性质 基碑过美 一，清托一氧化碳 不地境不支持邀能 集心素养 葛磁过关 二，1.0+2Hg一CCL+H0+C14 (4O在其艳条件相同的情况下，氧气第度鹅大， 1.(1)18(2)4 一，1(1)绕城放势潮解心0400氧性 世烧离烈 (3)解，授夏应消耗水的质量为上 1.(大3.1)爱滑石灰水20瓶口 1)H04色2H+0+ 三.1.无大使干冰 2我石瓶石表水00C00直里C0+0L· zL0H,++0+ A(0十H0一H00 CO+0一C(HHD: (2)F0成CD(3》置换反成 4 (aO0十N0H一Na十HO与NOH溶准 10H(1》蓝红 植心素满 1.2m 反应 (2)00FZNCH-NsC0+H.O 14c1)2K3t0△KM0+M0+0t 玉，2.状多条件1A(2B观C3)用攻C (3)2N0H+H8A一N91+2H0 (2)器灯D(3)K(4Dh 人密度 溶解性《1)不(2)大(3)小 6)C(0H为+C30◆+2NC0H 1=10.8g OH+CL0(CHD↓+q (5)D过孩精攻2N0门·3H 突破难点 电解后溶液中N0的题量分数为 ☒配方三二氧化锰（或MO) 1 D 2 B 3.D 4B 5.B 6A 7.D 8.C 二，上复分解反应生嗣、用肉子之间的 4.0K 第五单元定量研究化学反应 L0g+8张.8g-10.8×100%-6% 线.（们1不支特嘴修，餐度比空气大 玉水4.不度 容：电解G湖液中N30的题量分数为5% (CO+HO-CKOH 突成重点 Ca(HD:+00C0,+H0 1.B 2.C 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8 C 9.A 第一节化学反应中的质量守恒 第六单元控制燃烧 (31C+HO-H0 1a.《4400+40一1+H0HC04 (1)HO H HC(2作化作用 DB9aH.C于，N+ 基德过关 第一节燃烧与灭火 3,物质分子种类数目 (3ZH.O 11,《)C且作燃料（合理厚可） 2)月色国体逐帝溶解，架亲由无色变为夏色 基@过关 2H0垫2H+n+ 《3)NO+HD一2NDH化合 第二节化学反应的表示 1.与氧气{成空气)接轴 CH,+0直00+2H0 (40C+2OH一Cu(OH):++NS1 1得低度到可世物的看火点以下 (De 突植难点 0+l0一00 3119 12.10L0 1C 2.D 3.D 4B 5,D 6D 4(1)00(3)氧气接触面阳 C0D1+0C0·+H0 (2)成Q限性土壤复分解反成 7.(1①钠原子机巢子的量外尽电子数不同@一氧化 11.(1)试管 碳分子与二氧化藏分子结构不风①它门意肉时产生 第二节化石燃料的利用 (2)C0+2H▣-十0+0Q↑8 ①9m+6H0老.4g整CHa+s0 的阳离千年是氧高千 (3) D0m+Ca(0HDCT￥+0 2①H.0西2H+02H0 基圈过关 (4)ED务想着的小木条较在e管口止，若小术条德 ④h00+Ca(0HDCC0↓十0H 8.IC201 1.天然气1(2)酸用4氢图 灭，柔明已满 I3.①C+2 NOH-COH￥+N49 文威率点 信心素秀 心爱量守恒定非 (CD +SH 罐影COH+H,0(4.3 1.D 2B A D 4.A 5D 6.R TD 8.D 1生1D氧气()11)大于(4)不可 心不能，反应中还有氢氧乾钠溶液参与反成，斯以还而 175 176