第2节 第10课时 构成物质的粒子(精讲精练) -【指南针·中考1对1】2025年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

第一部兮 系统复习 考点突破 第二节 认识物质的构成 第10课时 构成物质的粒子 考点提示 知识点1 )分子、原子 ,它们的 1.构成物质的微观粒子是指 都很小,肉 眼看不见;都在做 ;粒子间都有 2.分子是保持物质 的最小粒子,原子是 中的最小粒子。 3.分子与原子的区别与联系: 区别: 联系:①分子是由 构成的;②分子、原子都可以 构成物质。 4.化学变化的实质;在化学变化中; 分裂为 重新组合成新的 【温馨提示】(1)保持物质化学性质的最小粒子(分子)就是直接构成该物质的粒子。(2)分子不 一定比原子大。 知识点②原子的结构 1.原子的构成 电) (带正电) (带 原子 (不带电) (带电) 在原子中:核电荷数一 (1)原子里含有带电粒子,但是原子不显电性的原因是原子核所带的正电荷与核外电子所带的 负电荷,它们 __相等、__相反,恰好完全中和。 (2)原子中,电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在 上,一个 质子的质量~一个中子的质量。近似的相对原子质量的数值一 (3)原子核中,一定有 ,但不是所有的原子核都有中子,如一种氢原子(H),原子核中 只有一个质子,没有中子 (4)中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种,它们的 相同,但是中子 数不同。元素的种类由 决定。 2.原子结构示意图 核电数 第三层电子层 (质子数) 子核 .61· 指南针·一对一初中学些水平考试指导·化学(13) (1)原子中,原子核位于原子中心,体积很小。核外电子围绕原子核高速运动且 排布。 1~18号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。 (2)当最外层电子数为个时(只有一个电子层时,电子数为2个),原子很难得失电子,化 学性质稳定,称为 结构。稀有气体元素的原子,都是属于8电子的稳定结构(He最外层电 子数为2)。 (3)最外层电子数小于 个的原子(大多数金属元素原子),易 最外层电子达到稳 定结构;最外层电子数大于 个的原子(大多数非金属元素原子),易 电子而达到稳定 结构。 (4)元素的化学性质是由该元素原子的 决定的。 3.相对原子质量 (1)以质子数和中子数都是 的碳原子的质量的 作为标准,其他原子的质量跟它的 比值,就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位为,省略不写。 (2)相对原子质量与原子的真实质量成 比,但不是原子的真实质量;两种原子的质量之 比。 两种原子的相对原子质量之比(所以在计算时可用相对原子质量代替原子的质量)。 【温馨提示】碳原子的最外层电子数为4,不易得到电子也不易失去电子,所以常温下碳的化学 性质稳定。 知识点③离子 的,发生改变的是 1.离子的形成:在化学反应中,原子核是 原子失去 电子后变成 ,得到电子后变成 。原子可以通过 变成离子。 2.阳离子中,质子数 核外电子数;阴离子中,质子数 核外电子数。 3.离子的表示方法:原子得失电子后形成离子,离子所带的电荷标在元素符号(原子团符号)的 右上方,且电荷数在前,电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时,电荷数1省略不写。如阳离 子:Na、Mg、A1、NH;阴离子:Cl-、SO等。 【温馨提示】离子也可以直接构成物质。碱和盐都是由离子构成的 4.离子符号的意义:表示离子(或一个离子) Mg2--表示离子(或一个铁离子) 2Mg→表示每个高子带两个单位的正电荷 表示两个铁离子 知识点4 元素 (或 1.元素的定义:具有相同 )的同一类。 的总称。元素的种 类由 决定。 2.元素的分类:元素分为 三类。 3.分布:地壳中的前五位元素的元素符号依次是 ,地壳中含量最高的非金属元 素是 ,含量最高的金属元素是 ,两者形成的化合物的化学式为 【温馨提示】元素是宏观概念,只讲种类,不讲数量,只能组成物质而不能构成分子、原子;在化 学变化中,元素的种类和质量都不变;分子、原子是微观概念,既有种类也有个数 ·62. 第一部 统笺习 考点突破 4.元素符号书写时应注意:第一个字母要大写,第二个字母要小写。 5.元素符号的意义: ①宏观意义表示 如H-表示 ,Fe--表示 ②微观意义表示 如H-表示 ,Fe-表示 ③如果该元素的单质是由原子构成的,则元素符号还可以表示由该元素组成的 Fe可以表示单质铁,但是H就不能表示氢气,因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。 【温馨提示】(1)元素符号既表示宏观意义,又表示微观意义,但在元素符号前加了数字后就只 表示多少个原子,只具有微观意义,不再有宏观意义 (2)稀有气体的元素符号还可以表示该物质的一个原子。 知识点5元素周期表 1.元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了排列。表中每一横行表示一个周期,从左到 右元素的核电荷数逐渐 _,电子层数_;每一竖列表示一个族,从上到下元素的电子 层数逐渐 ,化学性质 ;周期数一 2.原子序数一 数。 3.每一格信息(以碳原子为例) _ ① ④ ② 2.01 典型题 1.分子、原子和离子之间的区别与联系 2.粒子结构示意图的含义及应用 【例1】下列有关分子、原子和离子的说法正 【例2】下图是A、B、C三种粒子的结构示意 确的是 ) 图,其中表示离子的是 ,属于同种元素的是 A.保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B.原子的最外层电子数决定元素的种类 ##_#)}# C.氢化纳是由离子构成的化合物 D.分子间有一定间隔,原子间没有间隔 【分析】主要考查分子、原子、离子三种粒 【分析】此题考查有关原子内部结构的 子的基本性质及它们之间的关系。保持物质化 知识,原子核内质子数决定元素的种类,最外 学性质的粒子就是构成这种物质的粒子,有可能 层电子数决定元素的化学性质。需弄清原子 是分子、原子或离子,关键是看这种物质是由什 内部的等量关系。 么构成的。原子核内质子数决定元素种类。 【答案】B B、C 【答案】C .63. 指南针·一对一初中学业水平考试指导·化学(1$) 3.化学反应的实质:破坏旧分子,形成新 C.在化学变化中,分子可以再分,原子不能 分子 再分 D.在一定条件下,水能分解生成氢气和氧气 【例3】水分子分解的微观过程如下图所示 【分析】 - 解答本题的关键是理解化学变 下列说法中错误的是 ### 化过程的实质:分子分裂成原子,原子重新组 分解。。。结合。C 合形成新分子。根据水分子分解的微观过程 。。C C 可知,在化学反应前后原子的数目不变,但分 子的数目改变。 水分子 原了氧原子 分了氧分子 【答案】 A.原子是化学变化中的最小粒子 B B.在化学反应前后,分子和原子的个数不变 中考真题精练 1.(2024·辽宁)高纯砚常用作半导体掺杂剂。 A.中子数不同 棚原子的结构示意图如图所示,下列说法正 B.质子数不同 确的是 ( ) C.相对原子质量不同 ## A.图中x为2 D. 中子数与核外电子数之和不同 B. 砚原子的核外电子带正电 4.(2023·眉山)X、Y、Z、W四种元素的质子数如 C."原子的质子数为3 . 图所示。下列说法错误的是 ) D.酬元素的相对原子质量为5g 质子数 2.(2024·遂宁)2024年以“创新预见6G未来”为 12 10 主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化 稼是制造芯片的材料之一。稼的原子结构示 意图及嫁在元素周期表中的信息如图所示 下列说法正确的是 ( ) X 7 1 A.X与W属于同一周期 31 Ga B.Z与Y能形成两种常见的化合物 善 C.在化学反应中,Y原子易得到电子,W原子 60.72 易失去电子 嫁原了结构示意图 嫁在元素周期表中的信息 D.常温下,X、Y、W三种元素组成的化合物的 A.嫁元素为非金属元素 水溶液pH>7 B.嫁原子的中子数是31 5.(2023·成都)化学家张青莲主持测定了钢 C.图中x的数值是8 铁、辞等元素相对原子质量的新值。碳12原 D.家的相对原子质量是69.72。 子的质量为1.993×10-2^kg,一种铲原子的 3.(2024·天津)纳元素与氢元素属于不同种元 质量为1.096×10kg,该铎原子的相对原 子质量是 ( 素,其最本质的区别是原子的 ) · 64. 第一部兮 系统笺习 考点突破 A.12 周期; B.64 (2)确原子结构示意图中的X-__; C.66 (3)图中与钱元素化学性质相似的是 D. 1.096×10-2kg (填元素符号): 6.(2023·乐山)碳是组成物质最多的元素,碳元 (4)氧原子在化学反应中通常易 (填 素的相关信息和碳原子的结构示意图如图所 “得到”或“失去”)电子,形成 (填“阴” () 示,下列说法正确的是 或“阳”)离子; ## (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子 碳 (填字母序号)相同。 A.质子数 12.01 B.中子数 C.电子层数 A.碳原子核外有4个电子 D.最外层电子数 B.碳是一种金属元素 9.(2024·白银)永在元素周期表中的相关信息 C.碳原子核内有12个质子 及示原子结构示意图如图所示。 D.碳元素能组成多种单质 7.(2023·内江)元素周期表是学习和研究化学 80 11g 的重要工具。如表是元素周期表的一部分, 示 81832182 请根据所给信息按要求填空。 200.6 1008 403 2 A 11 N* 12 Mg B .... (1)图A中数字200.6的含义是 (1)观察第2、3周期的元素,这两个周期开头 ,图B中x的数值是 的是 (填“金属”或“非金属”)元素 结尾的是稀有气体元素。 (2)由图B可知,示原子失去2个电子后形成 (2)由原子序数为6和8的两种元素组成的常 粒子的符号是 见有毒化合物的化学式为 (3)甘表常用于防腐剂和制药工业,其化学式 8.(2024·滨州)如图为元素周期表中同一周期 为HgCl,Hg。Cl中示元素的化合价为 元素的名称、符号和原子结构示意图。请结 价。 合图示内容回答下列问题: (4)《神农本草经》记载,将丹》(主要成分是 #)#} HgS)在空气中培烧,就会得到示,同时生成一 种有刺激性气味的气体,该变化用化学方程 (Ii) (B) (Bc) (C) 式表示为 ####_}#} “ON) 氧(0) ) 氛(Xe) (1)图中各元素都属于元素周期表的第 .65.指南付·一时一初中学业水平考试霸孚·化学(1小)参考答案 Fe+2k一FC+1L+ 2H口白色阅 1(1)分层（线趋定34失去4得到 第课时 溶液的酸碱性与中和反应 (3)0+211一24+1l0++ 1D复分解夏应 (4)最外层电子数 (3XDN CO+CMOH):-C0O+2NKH 考成规示 ()向试肾D中的游液中滴入儿滴色赋试液，溶辣因为 16声12正等于 白色资 知说点1 无色 ②C+NKOH=Cu0HBA￥+N 如现点3 1,石表能层 第8课时常见的减及其性质 1.不交核外电千阳离子离子得失色子 工.《1]藏性溶液碱性棉液不变红(2红蓝 信色据状[筐 年机点2 4,复分解反反 1大于小于 考点提示 知积点4 L.H十0州州2.(1)一定不一定 NH.C 知职点1 一定不一堂N00 烧城熟石灰清石减二氧化成度0) 知识点」 1,质子数核电荷数菌予，质子数减故电荷数 上金属素李企同元家稀有气体元素 3.1酸性T〔)<>=(3H拔 如积点2 【.{1》幼不变心气体母一：G①复分解 表O8、.F.C角氧元素相元素AlQ 4.(1)Hg2HB不(3限H五6 1空黄度红 反①放热不一定规示二：11)四沉淀气 反①一种无素氨元素我无素②成无素的一个原子 宾验冲美 1(2)020H+0 一个架览子 知识点4 一个铁系子@单质 4.1.(1席情安虹7(3)之5.氧高子氧根离子 @(0D.+0 0+l0 知职点5 一，2.(1加迪溶解(2)引流(3使流体将匀受裤，背止 中考直爵精修 量清石家本变军趋 1拼厘相等增加相 国只鲜油度过高，造成液滴飞置出观控多风体时 LA 2D 3.C 4.A 5C 6C TC &A 4(2)复分解反应(3)①C(D十H▣一C1+ 工质子数模电南数：电子层 9.1)a2)K0H和L0恰好完金反皮 二.1.①N404a十BC一8a+N 2H0 AKOH,十H一A十3H0 玉原子序数相到夏子爱量元素行号元某名称 (3)2K0H+H0—K80十H0 MC MiCl+H一(OHD，+2N 4(2)复分解反应 中考真题精运 (4)g(5)二()AD (3)①C0H2+NCO。+2N0H a,剩aCC+00一++1.A1.C玉B4.A&C6D 7)反应物是香过黄暖反皮物是香有剩余) 白色定复 +N-0t+2N 1.(1)金满2m 2NO川+C80Cu0H4,+N0 ④NH和N4C0NOH十H口一N十H0&(1)二(i3)k{4得到丽3C 最(1)顺璃棉海取少量待网液有在干授约H短上， 生色累状沉淀A氢舰根贵子（收0H)h阳南子 N十Hg2NQ十HO十C04 象(1)震元煮的相对原千质量为20,62 与标座比色卡到比来确胞 如职点3 中考真正精体 (2)Ht3)+1 (2)H,HC0发NH,C或NH): -,L2N0H+一NC+H,0 1.A2A3B4B5.A6ATB米D )Hs+0△Hg+s0 (3)H8+CGDC+2H0 二，LCHh+CCC+H0 9.1++X一B (4)B 申考真照精篮 )H+A果一A▣；+H,(合程即可》 第11课时物质组成的表示与物质的分类 第7课时 1.C 2 D 3A 4D 5D 6 8 7C 8D 9. 收【实验】快阻的客解速事烧杯内厘过速度 常见的酸及其性质 10.A 专点提示 考点规示 11.Ca(OHD) 【实验二】收分算反皮C+,N+00+C生 如识点1 《氢氧化韩情常于水，1名的氢氧化钙在木中位不能亮 CC￥+2NC 1元素符号心右左 年识点】到微州 年识点2 全溶解 向器液B中想人适量的辉粒粮后，高发结挂 1乙幕这种物质碳，氢、氧（成C.H,0)2个碳期 L,变虹不变色上0H1+F一F9十H4 肉学利实丝活结 千，6个氢原子和1个氧原子乙廊分子 1止【设计案】容领变直色 1.1)过速D 12×2 有气泊产生浅绿②气泡 及2161123182x2+1次+6对×10% 3.)复分解反位 《1:线酸钠谢液业早碱性，成处紫色石密试液变能色 〔3》直德平南.装氧平衡，林内水盐平衡，生布平衡 2Wm+2k3-2N▣+H0+0m· (4)硝酸钠、陌酸押 如识点2 3)①H0十00一0十H0图体逐新溶解 【实验究们约检验并露士碳极纳 A1)零(0正负(3)十2+4 溶液由无色蜜为蓝色6H▣十F0一F头十 氧念纳氧化钙.氢氧化钠 第二节 认识物质的构成 (4)各元素正负化合价的代数和方零 3民)周体逐新溶解，溶癢由无色受为黄色 中考有颜精然 4.2复分解反应3》面H口+（明一N口+HO 【拓展延种】1文者了互度《2C 构成物质的粒子 1.A2C3D4C5C系C7,A8.A象C ②H1+C(0H)一CS1+260 第10课时 第9课时盐及粗盐提纯 1a.《1)At(2)以0(3J60A146Ca 5.2)复分解及度 青点拉需 1L.1D252C0(3)NH (3①2I+CU-C+Il0+C04 考点餐示 年机点1 8Hu+N401 -N43+H,0+1 知机点1 【,分子原子离子体积，质童无规侧地运动 第三节定量研究化学反应 A氯南子《镜H中)周离子（或酸限肉子） 碱苏打小本打口山T 2.化学性成化学变化 BaQt十2HgA1t十H0 Q0维中性碱性碱性 3.在化学变亿中，分子可分南原子不可分原子直接 第12课时物质的变化与性质 中考高置磷练 如识点2 4.分子原子系子给子 .A2A3B4B5.D系B 1.30C1十e一80+Cu红由蜜色变为浅绿如识点2 基本反应类型 7.(1)2+1H80-2n1+L“ 色.gn+Cu一C(1A十2Ae直 【.果千核正质子中千做外电子负质千数 考点提示 ()黄色3)变小 1(2复分解反应30心K十口一口十H十 核外电子数)电量电性(2)原平核质子题 知积点1 8.1红色(2)F1 004有气港产生②B十H一1，+ 中子数(3》质子《4)质子数质子数 有其使物生嘎有其能物质生成形 167 168