第1节 第9课时 盐及粗盐提纯(精讲精练) -【指南针·中考1对1】2025年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

指南针·一对一初中学业水平考试指县·化学(1J) 第9课时盐及粗盐提纯 知识点① 常见盐的性质及用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或主要成分 食盐的主要成分 石灰石或大理石的主要成分 化学式 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 溶于水 水溶液的酸碱性 配制生理盐水，农 治疗胃酸过多 广泛用于玻璃、 业上用来选种，腌 症，焙制糕点所 重要的建筑材料，作补钙 主要用途 造纸、纺织、洗涤 遗食物、作融雪 用发酵粉的主要 剂等 剂的生产等 剂等 成分之一 【备考补充】(1)联合制碱法（侯氏制碱法） ①发明者：侯德榜。 ②生产过程：向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢 钠加热分解。 ③反应原理（化学方程式）：NH3+H2O+CO2+NaCI一NH,C+NaHCO方￥， 2 NaHCO,.△NaCO+H,O+CO,↑。 ④意义：该方法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。 (2)常见溶液敞口放置的质量变化 溶液 溶液质量变化 原因 变化类型 浓硫酸 增大 吸水 物理变化 浓盐酸 减小 挥发 物理变化 氢氧化钠 增大 吸收CO方 化学变化 石灰水 减小 产生沉淀 化学变化 知识点② 盐的化学性质 金属 酸 盐 某些虚 ·52· 第一郁分桑镜复考点突破 1.盐与金属反应 (I)通式：可溶性盐十金属→新盐十新金属。 (2)基本反应类型：置换反应。 (3)举例（写出化学方程式，补充现象） ①硫酸铜和铁反应 现象：铁表面有 色固体附着，溶液 ②硝酸银和铜反应 现象：铜片表面有银白色固体附着，溶液变为 色。 2.盐与酸反应 (1)通式：盐十酸→新盐十新酸。 (2)基本反应类型： 0 (3)举例（写出化学方程式，补充现象） ①碳酸氢钠和稀盐酸反应 现象： ②氯化钡和稀硫酸反应 现象：有 生成。 3.盐与碱反应 (1)通式：可溶性盐十可溶性碱→新盐十新碱。 (2)基本反应类型： (3)举例（写出化学方程式，补充现象） ①碳酸钠和氢氧化钙反应 现象：有 生成。 ②硫酸铜和氢氧化钠反应 现象：有 生成。 4.盐与盐反应 (1)通式：可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2。 (2)基本反应类型： (3)举例（写出化学方程式，补充现象） 碳酸钠和氯化钙反应 现象：有 生成。 知识点3复分解反应 复分解反应：AB+CD→AD十CB。 (1)特征： ①两种化合物的阴、阳离子相互交换。 ②各元素和原子团的化合价均 (填“改变”或“不变”)。 ③生成物要有 或 ·53· 指南针·一对一初中学业水平考试指号·化学(1J) (2)复分解反应的实质： 离子之间的反应，即反应物中有阴、阳离子能结合成沉淀、气体或水。 (3)复分解反应的类型： ①酸十金属氧化物—→盐十水。 ②酸+碱一→盐十水（中和反应）。 ③酸十某些盐→新盐十新酸。 ④某些碱十某些盐→新盐十新碱。 ⑤某些盐1十某些盐2→新盐1+新盐2。 【重点提示】 提示一：中和反应 ①中和反应属于 (基本反应类型)。 ②实质：H++OH一一HO。 ③特征：反应 (填“放热”或“吸热”)：快到反应终点时，pH发生突变。 [注意：有盐和水生成的反应 (填“一定”或“不一定”)是中和反应] 提示二：复分解反应的应用 1.物质共存和离子共存 物质或离子共存的实质就是在溶液中各物质之间不能发生复分解反应。 常见的在溶液中不能共存的阴、阳离子有： H+和OH、H+和CO、H+和HCO方、NH时和OH、Fe3+和OH、Mg+和OH、Cu+和 OH,Ag+和C、Ba+和SO,Ca+和CO、Ba2+和CO号等。 2.物质的除杂（或提纯） (1)选择除杂试剂应遵循的原则： ①不减：只与杂质反应。 ②易分：把杂质转变成 ③不增：不能引入新杂质。 (2)加入试剂的量：一般适量或过量。 (3)后续实验：应考虑把过量的试剂除去和分离方法。 3.物质的鉴别 利用物质的性质对物质加以鉴别。物质的性质包括物理性质和化学性质。利用物质发生反应 加以鉴别时，反应应有明显的现象差异。 4.酸碱盐的推断题 要解酸、碱、盐的推断题，必须熟练掌握常见酸、碱、盐的性质，复分解反应发生的条件和复分解 反应的类型。中考以框架图推断和实验推断为主要题型。 提示三：做推断题的解题技巧 (1)根据题意寻找解题的突破口，弄清“一”和“一→”的含义。 推断题常用的突破口： ①以物质为突破口：包括物质的颜色、性质、俗称、用途等。 ②以反应为突破口：包括反应的条件、类型、现象、特征等。 ·54. 第一部分桑税轰司考点突破 ③以元素或物质之最为突破口。 (2)将推断的结果进行检验。 (3)按题目的要求回答问题。 知识点④粗盐提纯 一、粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品：托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸 发皿、坩埚钳、药匙。 2.操作步骤及操作要点 取一定量粗盐 称量 解解 过滤 燕发 (1)溶解 用托盘天平称取一定量的粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有一定体积水的烧杯中，边加边 用玻璃棒不断搅拌（目的是 ),一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐。 (2)过滤 粗盐水用玻璃棒 至漏斗中，若滤液浑浊应再次过滤。 【特别提醒】过滤后滤液仍浑浊的原因可能为：a.盛接滤液的烧杯不干净：b.滤纸破损：c.过滤 时，漏斗内液面高于滤纸边缘。 (3)蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（目的是 ),当蒸发皿中 ,停止加热， 利用余热将滤液蒸干。 (4)计算产率 用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量，称量后将精盐回收到指定容器中；计算精盐的产 率：精盐产率-植盐质量×10%。 粗盐质量 3.误差分析 操作 结果 ①称量粗盐质量时“左码右物”且使用了游码： ②粗盐没有全部溶解就过滤： ③过滤时漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤： 产率偏低 ④蒸发滤液时液滴飞溅： ⑤从蒸发皿中转移固体时固体撒落 ①过滤时液面高于滤纸边缘，滤纸破损； 产率偏高 ②蒸发时未充分蒸干 ·55· 指南针·一对一初中学业水平考试指县·化学(1J) 二、粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有一定量的MgCl2、CaCL2、NaSO等可溶性杂质， 可通过以下过程进行除杂提纯，得到较纯净的NaCI固体。 1.除杂流程 粗盐溶解过量B%CL溶液过量OH溶液过量心，C0溶液过滤适量稀盐酸，滚发精盐 ① 2.实验分析 实验步骤 所加试剂作用 相关的化学方程式 ① 除去 ② 除去 ③ 除去 ④ 除去 【注意事项】 a,上述化学试剂加入的先后顺序还可设计为NaOH→BaC2→NaCO→HCl或BaC2→ NaCO3→Na(OH→HCI,只要NaCO溶液在BaC2溶液之后加入即可，HCI始终最后一个加入。 b.若加人的稀盐酸过量，由于稀盐酸具有挥发性，可在蒸发时除去，不会影响精盐的成分 1.酸、碱、盐之间的相互关系 【分析】A.将菜刀长时间浸泡在稀盐酸 中，莱刀上的铁锈反应完后，铁会继续与盐酸 【例1】实验设计是实验探究的基本环节。 反应而损坏菜刀，不符合题意； 下列实验设计能达到对应实验目的的是( B.滴加NCO溶液，无明显现象的溶液是 选项 实验目的 实验设计 NaOH溶液，产生白色沉淀的溶液是Ca(OH)2溶 除掉菜刀上的铁 将菜刀长时间 液[NC)+Ca(OHD2-CaCO￥+2NaOH0, 锈而不损坏菜刀 浸泡在稀盐酸中 符合题意； 区分NaOH溶液 分别取少量， B C.气体通过NaOH溶液时，CO2被吸收， 与Ca(OHD:溶液 滴加NaC),溶液 2NaOH+CO2—NaCO,+HO,而杂质CO 除去CO2中 将气体通过 被保留，不符合题意； 的C0气体 NaOH溶液 D.加入熟石灰研磨，NHC和 区分氨肥NH,CI 取样，分别加人 D (NH)2SO,均会与熟石灰反应产生氨气，无法 与(NH)2SO, 熟石灰研磨 区分，不符合题意。 【答案】B ·56· 第一部分桑镜轰司考点突碱 2.酸、碱、盐的综合应用 质、书写化学方程式等知识。氢氧化铁是红褐 色沉淀，碳、铜、氧化铜都难溶于水，氢氧化钡 【例2】实验室有一包固体混合物，可能由 和碳酸钾会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化 Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO5、C、Cu、CuO 铁溶于酸会形成黄色溶液。无色溶液I中，加 中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学 入稀盐酸会生成无色气体，所以样品中一定含 为了探究其成分，设计了如图实验流程。 有碳酸钾；有色固体加入稀硫酸会形成黄色溶 出体混介物 液，所以样品中一定含有氢氧化铁：有色固体 水过滤 b在空气中加强热，固体质量会增加，所以样 无他溶液】 有色因休a 稀盐假（过苹） 稀花饺过虽】过站 在空气中 品中一定含有钢。所以，加入的盐酸是过量 加蹈热 无色气闲无色溶装可贸色游液可打色山体知 似体衡生增加 的，无色溶液Ⅱ中所含阳离子的符号是H十、 请回答下列有关问题： K十；氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学 (1)无色溶液Ⅱ中所含阳离子的符号是 方程式为2Fe(OHD3+3HSO-Fe(SO)3+ 6HO:铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化 (2)有色周体a与稀硫酸反应的化学方程式 学方程式为2Cu+0△2Cu0。 固体混合物由 为 三种物质组成，不含KOH。 (3)有色固体b在空气中加强热时发生反 应的化学方程式为 【答案】(1)H、K (4)这包固体混合物的成分是 (2)2Fe(OH)3+3H2SO,—Fe2(SO,)3+ 【分析】本题主要考查实验探究物质的组 6H2O )(3)2Cu+02△2Cu0 (4)氢氧化铁、 成成分以及含量、碱的化学性质、盐的化学性 碳酸钾、铜 中 考 真 精 1.(2023·内江)下列有关物质及变化的叙述正 液和NaCO3溶液，将杂质离子转化为沉淀； 确的是 ( (2)过滤，得沉淀和滤液； A.将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的 (3)向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水： pH减小 (4)将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠 B.生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 晶体。 C.Na2CO,溶液能使紫色石蕊试液变红 依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是 D.浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数 ( 会变大 A.步骤(1)中将NaOH溶液放在NaCO溶 2.(2023·德阳)粗盐提纯过程中，除去难溶性杂 液之后加入，不影响除杂效果 质后的食盐水中，还含有S)、Ca+和Mg B.步骤(2)过滤得到的沉淀中含有3种物质 等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子 C.步骤(3)加入的盐酸若过量，会导致蒸发结 品得到的NaCI中含HCI 的实验步骤如下： D.步骤(4)中需要加热至水分完全消失，再停 (1)取100mL除去难溶性杂质的食盐水于烧 止加热 杯中，依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶 57. 指南针·一对一初中学业水平考试指导·化学(1J)》 3.(2023·眉山)下列有关纯碱的认识错误的是 6.(2024·北京)下列物质混合后产生白色沉淀 ( 的是 () A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成 A.Na2CO溶液和Ca(OH)2溶液 B.性质：能与BaCl2、NaC1等盐溶液反应 B.H2O2溶液和MnO2 C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 C.Na(OH溶液和稀硫酸 D.生产：侯氏制碱法 D.NaHCO溶液和稀盐酸 4.(2023·济宁)甲、乙两厂分布如图所示，箭头 7.(2023·内江)甲、乙两种物质的溶解度曲线如 代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+ 图所示，下列有关说法错误的是 () Cu+、Ag、NO方、OH、CI六种离子，两 深解度g,甲 分别含有其中不同的三种离子。如果在a处 取水样进行检测，废水的pH大于7：两厂废 水按适当比例混合，可将废水中的某些离子 ,温度/℃ 转化成沉淀，这样处理后℃处的废水就可以达 A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 到排放标准。下列有关说法错误的是() B.1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分 甲 数一定相等 C.通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获 得晶体 D.t2℃时，在100g水中加人25g甲，可形成 甲的不饱和溶液 A.a处废水中含有K+、OH、CI 8.(2024·苏州)Naz CO,和NaCI的溶解度曲线 B.b处废水中一定含有Cu+,可能含有 如图所示。下列说法正确的是 CI-、NO万 C.b处废水显蓝色 D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料 排水法 向排举气法向下排空气法 5.(2024·滨州)海洋是人类千万年来取之不尽， A.N2CO3的溶解度随温度升高而增大 用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质 的说法正确的是 () B.NaCO3的溶解度一定比NaCI的大 A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 C.T℃时，30gNaC能完全溶解于50g水中 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的 D.T℃时，Na2CO和NaCI两种饱和溶液的 不饱和溶液 溶质质量分数相等 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有 9.(2023·达州)从微观的角度了解物质及其变 任何利用价值 化，有助于认识物质组成和变化的实质。 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的 由下面微观示意图可知，氢氧化钠溶液与盐 盐是氯化镁 酸反应的实质可表示为H十+OH一H2O, 58· 第一部分桑税轰司考点突破 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反 对应的一个化学方程式 应的式子叫作离子方程式。 10.(2022·丹东)下列是化学兴趣小组的同学 进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关 问题。 HO 【实验一】除去粗盐中难溶性杂质 Na H20 溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的 Na' 目的是 离子方程式的书写一般按以下步骤：以 过滤：漏斗下端管口应紧靠 :若 NaCO3溶液与稀硫酸的反应为例。 滤纸未紧贴漏斗壁，会导致 (合 ①【写】写出反应的化学方程式：NaCO十 理即可)。 H2SO1-Na2S)4+H2O+CO2↑。 得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2 ②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强 和MgCl2。 酸，强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式， 【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质 沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学 CaC2和MgCl2(温馨提示：氢氧化镁不溶 方程式可改写成：2Na++CO+2H++SO 于水) 步球 =2Na++SO+H2O+CO2↑。 →溶液A步骤2 溶液B NaC品体 步骤1 ③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并 固体 →园休 将方程式化为最简：C+2H一HOHC0)◆。 步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶 ④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个 液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类 数和电荷总数是否相等。 型是 ,所得溶液A中含有的 (1)请写出BaC12溶液与HSO,溶液反应的 金属离子有 0 离子方程式 步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反 (2)H++OH一HO,该离子方程式不仅 应后过滤。发生反应的化学方程式为 可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表 示2KOH+HS),一一K2SO,+2HO等强碱 步骤3： 与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示 某个具体的化学反应，还可以表示同一类型 的反应。请写出与Ag++CI一AgCl相 ·59· 指南针·一对一初中学业水平考试指是·化学（们J》 跨 学 科实践活 动 11.在学习了相关知识后，九年级项目小组开展了硫酸铜晶体的制备与生长实验。项目小组向100 克的70℃热水中加入80克硫酸铜品体，实验过程如图所示。 纫摔 加入硫酸销 降益 净置 棉线 80克 段叫问 100皇70℃的水 70C 70℃ 20℃ 20℃ 甲 乙 内 T 北 (1)若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是 (2)以下选项中，图丙到图戊过程中溶液的质量分数变化正确的是 溶质 溶质1 溶质 溶质1 的颜 的质 的质 的质 分 数 数 分 数 数 时问 时问 时问 时间 A 子 D (3)某物质的饱和溶液指的是：一定温度下，在一定溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。但小科 在实验中却发现：硫酸铜饱和溶液从丁到戊的变化过程中，温度不变，溶剂质量不变，烧杯底部 的品体却在减少，饱和溶液难道还能继续溶解溶质吗？查阅资料获悉：饱和溶液边溶解溶质边 析出晶体，且溶质的溶解速度等于结晶速度，处于动态平衡。小科进一步实验发现丁底部减少 的晶体与戊棉线上析出的晶体质量相等。自然界中存在很多这样的动态平衡，请你再举一个类 似的动态平衡例子并加以说明。 (答案合理 即可)。 (4)已知硝酸钠、硝酸钾、食盐的溶解度与温度的关系如图所示，则这三种物质中也可通过上述 方法制备晶体的是 200 解度 180 160 140 120 硝酸侈 I00 硝酸钾 80 60 0 何盐 20 40 6080100 温度C ·60指南针·一对一和中学坐水平考试指乎·化学（口）参考答案 Fe+k1—FL+H” a】白色箱 之(1)分层【2)州稳定34失去4得我 第？课时溶液的酸碱性与中和反应 (3)5Y1+2K1一一2减1+1L+U↑ 3(公复什解反位 (4最外限电千数 ()有试骨D中的第植中编入儿有图图试流，前城仍为 (3)N+iMH为-CXh+2N0H 者点报示 aM立1巴正等于 白色提 矩L点1 无色 知机点3 1,石告层候 第8课时常见的碱及其性质 L不变外电千阳请子刷离子得失电子 2.口1酸性溶液威性溶液不交红(2)红蓝 值色絮状面瓷 +(2》复分解反风 2大1.小于 知机点2 考点提示 划肌点4 L.HH4(-定不定 NHO 13Nm+CL《m。+2W1白色沉淀 知积成1 一建不一室01 知机点1 .通子直核电膏数原予质子数或候电格粒 烧减典石灰希石灰二最党质成L 上金属元素卡金民儿家稀有气格天素 3.11酸性州2)-<>=(8pH试低 知积点2 1.1D心不变密江窝气棒水鬓所一，①复分解 )...PeCa氧元素天察Al1 4.1H12料名不(3)酸用C五6 L更破变虹 反应放不一堂示二：2.密沉气 实路冲关 2(22Nk十13Na%十1.0 停水 5.由种元素氧元素铁元素动成元索的个原千 一个氢原了一千其复了@单 知识点4 4.1,1m流变虹7()乙5.氢离千颜氧根离千 OCKOHN+C0 -CAX1。+H40 刚识点百 一、1(1)：注期解(2)引藏(3使液体均匀受热.围止 中考直领精峰 自请百就水堂浑性 L.地们粗养情淘时自 IA 2D 3.C 4.A 5C 6C T RA 3(2)夏分展反度(10（州.十H—C减+ 因的年型度过商，意成液清其出理较多阿体别 上.陕子数极电两数地子图 线，1a2H相H恰好完争反应 二，1.DN1N41+1K1—1。+2NR1 且》②A4.+3=A1+1川) 3第了序数相对原子用量元素冲号元素名释 2k期+1川—K+,0 4(2)复分解反应 中考真显精裤 (8)①CMH为+￥%I)XL，十H B CaCl +C0-C00 LA ZC 3 B 4.A 5.C 6.D 7反应物是青过量成区应物是吾有剩余) 色C( 1+T1一B(，+2N 7.10叠溪(200 岭学利实线活精 川+AH,+N%1 DNH剩T3NMH十H1-N1十H0双《I)二(2)3Bk4得阴(6)C 取()用项璃s痛取少量信薄液有在干线的H纸上， 店色家状袍气氢城用肉了（成用厂！风商了 NC0 -2HCI-NCH+H0+0t 9《)求元重的图时期子质量为鸡4多 与标李比色卡利比来确密 卸积点3 中考汽题精核 ()Hrt3+1 (2)NH发NH口或XNH 一，L.2NH+41A一￥3+H0 I.A 2.A 3B 4.B 5.A 4.A ZB D (Hs+0旦Hg+s (83H1+Ca4HD—1+2H0 二，L.Ca(H+X1k,+H0 失1wr+sX—BsO, (4B 中考直题精连 )十AgM美一A,十1（合理甲可D 第11课时物质组成的表示与物质的分类 业【实南一】加快用盐的溶解速率烧怀内壁，过洁速度 第7课时 常见的酸及其性质 1.C2D3.A4D5,D4B7,8.D3,B 10.A 零点漫果 复机点1 考店规示 1,40明) 【实骑二】复分解及院”，NN+《1 L素符号头有左 知识点】到餐州 )氢氧化钙黄多于水：1从的氢氧亿钙在木中也不德完 全的解 向溶液B中加人过量的稀老静用，蒸发结品 2乙都这种物硬候.氢.氧（曼心，H.D)2个成厚 年识点多 2xA1+2k】-01十H(HH↑ 终学料实线话缺 子.6个氧象千相1个氧原子乙醇分千 1,变红不交色上(0H到+一五91+H年 位【设计案】容液雯蓝色 11(1)过D X 有气图产生曳爆②气泡 a26111211822-1+1万×100% 3争复分解反位 1该酸销前滚虫足碱生，您按转色以流文结色 3)血期平南，零氧平南，体为水枚平寓，生态平面 ()确酸钠.确股摔 加同点2 (1①H%1十0一C风1十H)风体逐新南解 液由无色变为盐色@GH1十F一F十 【实酸报究】2检验并骨域餐情 1《)零(g)正黄(t多+4 氧化钠，氢化钙，氢氧北钠 第二节认识物质的构成 (4目各元素王负化合静的代数和为罗 3H)国体逐新溶解：溶辰由无色受为瓷色 申考真题精塔 【拓民延律】J之挥盖租麻2四 4.)规分解度应8H口+以H一N7十H0 ②H1+CiH,—C91+2H0 第10课时 构成物质的粒子 LA 2C 3D 4C 5C 6C T.A KA 9.C 第9溪时盐及相盐提纯 11》A243261(40 5.2》复什解及底 考点提示 11.(125(203NH 3T2Ik+CA一C3+I0+(14 考点接用 知机点1 HgL+N4C1一N3+H414 如机点1 1,分子原子离子体积、及前无规测地运请侧图 第三节定量研究化学反应 L刻有子成H广1离子（发粮梨离子 黄苏打不办打1山夏1 工.化学性便化学变化 ·+gIAc1·+HA 章中性性碱性 1在化学变北中，分子可分面厚子不耳分原子直接 第12课时 物质的变化与性质 中考高置精体 如巴点2 4分子原子原千分千 L.A2A天5455.D6B L信①1+e一长81+(：红由蜜色交为线峰期机点士 基本反应类型 2.12金+H41—血0+H· 色wN3+Cu一《dIA+2g蓝 1.娘子核正质子中子核外电子负成子数 看点褪示 黄色(3)空小 22复分解度应(8Kx1+a1一门+H+ 信外电子数11电量电性2)原子信质子数 短明点 X.IL色2F门 )·新气产生B口+H91一，十 中子数得)质子4质子数质子数 授有其雀篇质生成有八稳物质生成同隔形联 167 168