第1节 第8课时 常见的碱及其性质(精讲精练) -【指南针·中考1对1】2025年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

第一部分桑纯轰习考点突破 第8课时 常见的碱及其性质 是 知识点1①) 常见碱的性质及用途 物质 氢氧化钠(Na(OH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 、火碱、苛性钠 颜色、状态 白色周体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且放出大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 儿乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 ①固体可用作某些气体的干燥剂： ①工业：制漂白粉、处理污水等： ②重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以 ②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液： 用途 及石油、造纸、纺织和印染等工业： ③建筑业：砌砖、粉制墙壁； ③在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂 ④园林：保护树木，防止冻伤和害虫生卵 中含有氢氧化钠 【备考补充】 a.氢氧化钠和氢氧化钙露置在空气中质量增大的原因：氢氧化钠曝露在空气中易吸收空气中 的水分而潮解：氢氧化钠和氢氧化钙与空气中的 反应而变质。 b.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，这是 利用了中和反应的原理。 ℃.常用的干燥剂碱石灰（主要成分为氢氧化钠和氧化钙）可干燥H2、O2等，不能用来干燥CO2、 S02等。 知识点②碱的化学性质 酸碱 非金属 指示剂 氧化物 酸 某些盐 1.碱与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊试液 ,无色酚酞试液 2.碱与非金属氧化物反应 (1)通式：碱+非金属氧化物→盐十水。 (2)举例（写出化学方程式，补充现象） ①氢氧化钠和二氧化碳： (用于吸收二氧化碳)。 ②氢氧化钙和二氧化碳： (实验室检验二氧化碳)。 现象： 3.碱与酸反应 (1)通式：碱+酸→盐+水。 ·45· 指南针·一对一初中学业水平考试指县·化学(1J)】 (2)基本反应类型： (3)举例（写出化学方程式） ①氢氧化钙和稀盐酸： ②氢氧化铝和稀盐酸： (治疗胃酸过多症)。 4.碱与某些盐反应 (1)通式：碱+盐→新碱+新盐。 (2)基本反应类型： (3)举例（写出化学方程式，补充现象） ①氢氧化钙和碳酸钠： 现象：有 生成。 ②氢氧化钠和硫酸铜： 现象：有 生成。 【归纳总结】a.碱具有相似化学性质的原因是在溶液中都能够解离出 b.不同碱的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的 不同。 知识点③氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、氢氧化钠变质的探究 1.变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为 2.检验氢氧化钠是否变质（实质是检验CO是否存在） 试剂选择 现象 化学方程式 酸 稀盐酸 产生气泡 Na,CO2+2HCI—2NaC1+H2O+CO2↑ 碱 澄清石灰水 产生白色沉淀 Ca(OH)2+NaCO,—CaC)￥+2NaOH 氯化钡或氯 NazCO+BaCl2—BaCO￥+2NaCl 盐 产生白色沉淀 化钙溶液 或NaC)+CaC一CaC()3￥+2NaC 【特别提醒】加酸检验之时，所加稀盐酸一定要过量，否则盐酸先与氢氧化钠反应而被消耗完， 无法继续与碳酸钠反应，观察不到实验现象。 3.NaOH是部分变质还是全部变质的探究 (1)分析： ①变质后的成分分析：部分变质的成分为NaOH和Na2CO为；全部变质的成分为NaCO3。 ②NaOH的检验分析：NaCO溶液呈碱性，检验NaOH之前需要除去NaCO。 (2)实验设计 实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论 ①除去NaOH中的NaCO 氯化钡或氯化钙溶液 产生白色沉淀 NaCO3+BaCl—BaCO,￥+2NaCl 溶液变红 部分变质 ②检验是否存在NaOH 无色酚酞试液 溶液不变色 全部变质 ·46· 第一部分桑税轰司考点突破 【特别提醒】实验步骤①中不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液除去NaOH中的NaC),因为 Ca(OH)2或Ba(OH)2与NaCO,反应会生成NaOH,对原溶液中是否存在NaOH的检验造成干扰。 4.结论：氢氧化钠应密封保存。 二、氢氧化钙变质的探究 1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为 2.检验氢氧化钙是否变质 (1)分析：氢氧化钙是微溶物，放置后会有白色沉淀，所以不能直接观察加水溶解后是否有沉淀 来判断其是否变质。 (2)实验设计 实验步骤 现象 化学方程式 结论 ①取少量样品于烧杯中，加入 足量水充分搅拌，过滤，向滤渣 有气泡产生 CaC)+2HCI一CaCl+H,O+CO,↑氢氧化钙已变质 中加入足量稀盐酸 ②取少量①中的滤液于试管 产生白色沉淀 Ca(OHD2+CO2CaCO￥+HO 部分变质 中，通入CO 无明显现象 全部变质 3.结论：氢氧化钙应密封保存。 L.NaOH与Ca(OH)2的性质 【分析】 本题主要考查氢氧化钠、氢氧化 钙的性质，也涉及设计实验、观察实验、分析实 【例1】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液 验。(1)A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液 的化学性质，进行如下实验。 都呈碱性。 满加盐酸司 清加盐酸酚数 至过单 至过量 (2)由实验的过程可知，B溶液中有过量 只等分 等小 的盐酸，显酸性，溶液的pH<7;氢氧化钠与盐 滴加 商加减H) KCO,落液 K,CO,溶液 酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 (1)A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液 HCI+NaOH-NaCI+H2O。 都呈碱性。 (3)F中的沉淀是氢氧化钙与碳酸钾反应 (2)B中溶液的pH 7(填“>”“<”或 生成的碳酸钙，化学式是CCO。 “=”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程 (4)由题意可知，四支武管内的物质在G 式： 中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或 (3)F中沉淀的化学式是 中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾。 (4)四支试管内的物质在G中混合后得到 混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钾、氢 无色溶液，其中一定含有的溶质是 氧化钾、碳酸钙反应，所以反应后的溶液中一 ,可能含有的溶质是 定含有的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能 含有的溶质是盐酸。 47 指南针·一对一初中学业水平考试指县·化学(1J)】 【答案】 (1)红(2)< HCI+NaOH= (4)A.稀硫酸属于酸，不是②中所指 NaCl+HO (3)CaCOs (4)氯化钠、氯化钙、氯 的盐； 化钾盐酸 B.氯化钠属于盐，不能和氢氧化钙反应： 2.碱的通性 C硫酸铜属于盐，能和氢氧化钙反应生 成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙： 【例2】为了便于理解和记忆，小丽同学总结 D,碳酸钠属于盐，能和氢氧化钙反应生 了碱的化学性质如图，请完成下列问题。 成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。 酸人① ②益 a碱 【答案】(1)腐蚀性(2)氢氧根离子（或 酸做指小剂① ③非金网化物 OH)(3)CO2+2NaOH-Na2 CO+H2O (1)氢氧化钠具有强烈的 使用时 HCI或HSO,(4)CD 必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜。 【例3】若利用碱的性质进行下列实验，不能 (2)为了验证④，小丽将紫色石蕊试液分别 达到相应目的的是 () 滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成 A.分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是 蓝色，原因是它们在水溶液中能解离出 否溶解，可鉴别稀盐酸和Naz CO溶液 (3)依据反应③，得出氢氧化钠必须密封保 B.分别加入适量水溶解，根据温度是否明显 存，否则在空气中要变质，反应的化学方程式为 升高，可鉴别NaOH固体和NaCI固体 要检验该氢氧化钠溶 C.分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生 液已变质，可以选用的试剂是 (写出化 沉淀，可鉴别MgCL2溶液和NaSO,溶液 学式) D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产 (4)依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物 生氨味，可鉴别(NH):SO固体和 质反应的是 (填序号)。 KSO固体 A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 【分析】A氢氧化镁能与稀盐酸反应生 C,硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液 成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可 【分析】本题主要考查碱的通性。 以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和NCO,溶液， (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时 不符合题意； 必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜。 B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化 (2)为了验证④，小丽将紫色石蕊试液分 纳溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明 别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变 显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不 成蓝色，原因是它们在水溶液中能解离出自由 符合题意； 移动的氢氧根离子，氢氧根离子能使紫色石蕊 C.氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化 试液变蓝色 镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫 (3)氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化 酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根 碳，反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式 据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和NSO 为CO2+2NaOH一NaCO+HzO:碳酸钠 溶液，符合题意； 能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， D.熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石 也能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化 灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴 碳，因此可以用稀盐酸或稀硫酸检验氢氧化钠 别(NH)2SO固体和KSO固体，不符合题意。 已经变质。 【答案】C 48 第一郁分桑镜复刀考点突破 中考真 精 练 1.(2024·镇江)NaOH是重要的化工原料，对其 3.(2022·乐山)向某无色溶液中加入NaOH后 性质作如下探究。 能产生沉淀，则该溶液可能是 () 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测 A.MgCl2溶液 量温度。 B.Ba(NO方)z溶液 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧 C.KzCO溶液 杯中，闭合开关。 D.CuSO,溶液 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液， 4.(2023·广东)项目学习小组在实验室将树叶 滴加2一3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量 沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书 实验①中的溶液，微热。 签，如图甲所示。下列与制作叶脉书签项目 下列说法不正确的是 有关的说法错误的是 () 炸品 A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解 甲 放热 A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时 B.制作过程涉及化学变化 生成自由移动的离子 C.制作完成后废液需回收处理 C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液 D.NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志 恰好呈中性 5.(2024·陕西)如图实验进行一段时间后，观察 D.实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+ 到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说 NH)2SO,≌NaS0+2NH↑+2HO 法正确的是 () 2.(2024·江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的 烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程 滴有无色附：试液 中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可 张盐酸江的氢气化钠溶液 以表示 ( A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠 溶液吸收了空气中的二氧化碳 反应时问 D.上述实验能说明分子在不停地运动 A.烧杯内水的质量 6.(2022·岳阳)向100g硫酸铜和盐酸混合液中 B.烧杯内溶液的质量 逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质 C.烧杯内物质的总质量 量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 中A点坐标(40,0)，下列说法不正确的是() ·49 指南针·一对一初中学业水平考试指县·化学(1) 验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加 淀质量 80mL蒸馏水：实验2：在同样的烧瓶中滴加 80 mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲 线。下列说法不正确的是 () E踢/P4 氢氧化钠溶液的质量g 80mL蒸馏水 或80 mL NaO1I溶液 A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 活塞 压强传感器 B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜 效扔采华卷 50 C.C点对应溶液的pH>7 a 20406080100 D.混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65% 时间/x 7.(2022·杭州)如图所示，分别向四支试管中 图1 图2 加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反 A.由实验1得到的图像是A曲线 应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶 试管内溶液一定呈碱性的是 内CO分子数增多 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反 饱和石灰水 应 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实 现对化学反应由定性到定量的研究 碳酸的 10.(2022·雅安)化学学习者常用化学学科观念 酸 ⑧ 去认识和理解世界，下列说法错误的是 A.① B.② C.③ D.④ () 8.(2022·连云港)为探究一瓶久置的NaOH溶 A.变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后 液样品是否变质，进行如下实验： 生成CO2和HO,可推知该物质中含有 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚 碳、氢、氧元素 酞试液，溶液显红色。 B.模型与推理：碱溶液能使酚酞试液变红， 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫 NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞 酸，有气泡放出。 试液变红 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的 C.宏观与微观：H2O和HO2化学性质不 BaC2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液 同，是因为它们的分子构成不同 中滴加1~2滴酚酞试液，溶液显红色。 D.探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO 下列结论正确的是 ( 的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑 A.实验一说明NaOH溶液没有变质 色物质，可推知CO2在一定条件下可以 B.实验二说明NaOH溶液全部变质 支持燃烧 C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)。 11.(2022·凉山州)农场需用熟石灰改良酸性 D.实验三说明NaOH溶液部分变质 土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟 9.(2024·菏泽)某兴趣小组利用图1装置，对 石灰是否变质进行检测。农场实验室取了 “CO和NaOH溶液是否反应”进行数字化实 一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下 50· 第一部分桑税轰司考点突破 探究。 【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？ 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ 【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。 【作出猜想】猜想一： 【设计实验】 猜想二：CaCO和Ca(OH)2。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 猜想三：CaCO。 取少量样品于试 若 该溶液是 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。 管中，滴加紫色石 NaOH溶液 【实验步骤与现象】 蕊试液 步骤 操作 现象 取少量样品于试 若有气泡 该溶液是 2 管中，滴加稀盐酸 产生 C)溶液 取1g样品于试管 得到上层清液和 1 中，加入10mL蒸馏 【交流讨论】 下层固体 水充分振荡 (1)小李认为方案1的结论不合理，理由是 向步骤1后的试管中 2 溶液变红 滴加儿滴酚酞 (2)写出方案2中有气泡产生的化学方程式 溶液由红色变为 向步骤2后的试管中 无色，固体物质消 【实验探究】 逐滴滴加稀盐酸 失并产生气泡 老师指出方案2也不够严谨。经讨论后，小 组同学按以下步骤进行实验： 【实验分析】 (1)取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶 (1)实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其 液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤 实该结论并不严密，请说明理由 液B: (2)向滤液B中滴加无色酚酞试液，溶液变 红色 (2)解释步骤3有气泡产生的原因 加入过量氯化钙溶液的日的是 (用化学 :滤液B中的溶质为 方程式表示)。 【实验结论】通过以上实验可以知道猜想 【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶 正确。 液，且溶质已部分变质。 【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。 【拓展延伸】 农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其 (1)取完药品后，应 成分。 (2)检验滤液B时，下列能代替酚酞试液的 12.(2022·河池)某校化学兴趣小组的同学和 有 (填序号)。 老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶 ①氧化铜②铁丝③硫酸镁溶液 塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可 能是NaCO2溶液和NaOH溶液中的一种。 于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。 ·51·指南付·一时一初中学业水平考试霸孚·化学(1小)参考答案 Fe+2k一FC+1L+ 2H口白色阅 1(1)分层（线趋定34失去4得到 第课时 溶液的酸碱性与中和反应 (3)0+211一24+1l0++ 1D复分解夏应 (4)最外层电子数 (3XDN CO+CMOH):-C0O+2NKH 考成规示 ()向试肾D中的游液中滴入儿滴色赋试液，溶辣因为 16声12正等于 白色资 知说点1 无色 ②C+NKOH=Cu0HBA￥+N 如现点3 1,石表能层 第8课时常见的减及其性质 1.不交核外电千阳离子离子得失色子 工.《1]藏性溶液碱性棉液不变红(2红蓝 信色据状[筐 年机点2 4,复分解反反 1大于小于 考点提示 知积点4 L.H十0州州2.(1)一定不一定 NH.C 知职点1 一定不一堂N00 烧城熟石灰清石减二氧化成度0) 知识点」 1,质子数核电荷数菌予，质子数减故电荷数 上金属素李企同元家稀有气体元素 3.1酸性T〔)<>=(3H拔 如积点2 【.{1》幼不变心气体母一：G①复分解 表O8、.F.C角氧元素相元素AlQ 4.(1)Hg2HB不(3限H五6 1空黄度红 反①放热不一定规示二：11)四沉淀气 反①一种无素氨元素我无素②成无素的一个原子 宾验冲美 1(2)020H+0 一个架览子 知识点4 一个铁系子@单质 4.1.(1席情安虹7(3)之5.氧高子氧根离子 @(0D.+0 0+l0 知职点5 一，2.(1加迪溶解(2)引流(3使流体将匀受裤，背止 中考直爵精修 量清石家本变军趋 1拼厘相等增加相 国只鲜油度过高，造成液滴飞置出观控多风体时 LA 2D 3.C 4.A 5C 6C TC &A 4(2)复分解反应(3)①C(D十H▣一C1+ 工质子数模电南数：电子层 9.1)a2)K0H和L0恰好完金反皮 二.1.①N404a十BC一8a+N 2H0 AKOH,十H一A十3H0 玉原子序数相到夏子爱量元素行号元某名称 (3)2K0H+H0—K80十H0 MC MiCl+H一(OHD，+2N 4(2)复分解反应 中考真题精运 (4)g(5)二()AD (3)①C0H2+NCO。+2N0H a,剩aCC+00一++1.A1.C玉B4.A&C6D 7)反应物是香过黄暖反皮物是香有剩余) 白色定复 +N-0t+2N 1.(1)金满2m 2NO川+C80Cu0H4,+N0 ④NH和N4C0NOH十H口一N十H0&(1)二(i3)k{4得到丽3C 最(1)顺璃棉海取少量待网液有在干授约H短上， 生色累状沉淀A氢舰根贵子（收0H)h阳南子 N十Hg2NQ十HO十C04 象(1)震元煮的相对原千质量为20,62 与标座比色卡到比来确胞 如职点3 中考真正精体 (2)Ht3)+1 (2)H,HC0发NH,C或NH): -,L2N0H+一NC+H,0 1.A2A3B4B5.A6ATB米D )Hs+0△Hg+s0 (3)H8+CGDC+2H0 二，LCHh+CCC+H0 9.1++X一B (4)B 申考真照精篮 )H+A果一A▣；+H,(合程即可》 第11课时物质组成的表示与物质的分类 第7课时 1.C 2 D 3A 4D 5D 6 8 7C 8D 9. 收【实验】快阻的客解速事烧杯内厘过速度 常见的酸及其性质 10.A 专点提示 考点规示 11.Ca(OHD) 【实验二】收分算反皮C+,N+00+C生 如识点1 《氢氧化韩情常于水，1名的氢氧化钙在木中位不能亮 CC￥+2NC 1元素符号心右左 年识点】到微州 年识点2 全溶解 向器液B中想人适量的辉粒粮后，高发结挂 1乙幕这种物质碳，氢、氧（成C.H,0)2个碳期 L,变虹不变色上0H1+F一F9十H4 肉学利实丝活结 千，6个氢原子和1个氧原子乙廊分子 1止【设计案】容领变直色 1.1)过速D 12×2 有气泊产生浅绿②气泡 及2161123182x2+1次+6对×10% 3.)复分解反位 《1:线酸钠谢液业早碱性，成处紫色石密试液变能色 〔3》直德平南.装氧平衡，林内水盐平衡，生布平衡 2Wm+2k3-2N▣+H0+0m· (4)硝酸钠、陌酸押 如识点2 3)①H0十00一0十H0图体逐新溶解 【实验究们约检验并露士碳极纳 A1)零(0正负(3)十2+4 溶液由无色蜜为蓝色6H▣十F0一F头十 氧念纳氧化钙.氢氧化钠 第二节 认识物质的构成 (4)各元素正负化合价的代数和方零 3民)周体逐新溶解，溶癢由无色受为黄色 中考有颜精然 4.2复分解反应3》面H口+（明一N口+HO 【拓展延种】1文者了互度《2C 构成物质的粒子 1.A2C3D4C5C系C7,A8.A象C ②H1+C(0H)一CS1+260 第10课时 第9课时盐及粗盐提纯 1a.《1)At(2)以0(3J60A146Ca 5.2)复分解及度 青点拉需 1L.1D252C0(3)NH (3①2I+CU-C+Il0+C04 考点餐示 年机点1 8Hu+N401 -N43+H,0+1 知机点1 【,分子原子离子体积，质童无规侧地运动 第三节定量研究化学反应 A氯南子《镜H中)周离子（或酸限肉子） 碱苏打小本打口山T 2.化学性成化学变化 BaQt十2HgA1t十H0 Q0维中性碱性碱性 3.在化学变亿中，分子可分南原子不可分原子直接 第12课时物质的变化与性质 中考高置磷练 如识点2 4.分子原子系子给子 .A2A3B4B5.D系B 1.30C1十e一80+Cu红由蜜色变为浅绿如识点2 基本反应类型 7.(1)2+1H80-2n1+L“ 色.gn+Cu一C(1A十2Ae直 【.果千核正质子中千做外电子负质千数 考点提示 ()黄色3)变小 1(2复分解反应30心K十口一口十H十 核外电子数)电量电性(2)原平核质子题 知积点1 8.1红色(2)F1 004有气港产生②B十H一1，+ 中子数(3》质子《4)质子数质子数 有其使物生嘎有其能物质生成形 167 168