第1节 第7课时 常见的酸及其性质(精讲精练) -【指南针·中考1对1】2025年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

指南付·一时一初中学业水平考试霸孚·化学(1小)参考答案 Fe+2k一FC+1L+ 2H口白色阅 1(1)分层（线趋定34失去4得到 第课时 溶液的酸碱性与中和反应 (3)0+211一24+1l0++ 1D复分解夏应 (4)最外层电子数 (3XDN CO+CMOH):-C0O+2NKH 考成规示 ()向试肾D中的游液中滴入儿滴色赋试液，溶辣因为 16声12正等于 白色资 知说点1 无色 ②C+NKOH=Cu0HBA￥+N 如现点3 1,石表能层 第8课时常见的减及其性质 1.不交核外电千阳离子离子得失色子 工.《1]藏性溶液碱性棉液不变红(2红蓝 信色据状[筐 年机点2 4,复分解反反 1大于小于 考点提示 知积点4 L.H十0州州2.(1)一定不一定 NH.C 知职点1 一定不一堂N00 烧城熟石灰清石减二氧化成度0) 知识点」 1,质子数核电荷数菌予，质子数减故电荷数 上金属素李企同元家稀有气体元素 3.1酸性T〔)<>=(3H拔 如积点2 【.{1》幼不变心气体母一：G①复分解 表O8、.F.C角氧元素相元素AlQ 4.(1)Hg2HB不(3限H五6 1空黄度红 反①放热不一定规示二：11)四沉淀气 反①一种无素氨元素我无素②成无素的一个原子 宾验冲美 1(2)020H+0 一个架览子 知识点4 一个铁系子@单质 4.1.(1席情安虹7(3)之5.氧高子氧根离子 @(0D.+0 0+l0 知职点5 一，2.(1加迪溶解(2)引流(3使流体将匀受裤，背止 中考直爵精修 量清石家本变军趋 1拼厘相等增加相 国只鲜油度过高，造成液滴飞置出观控多风体时 LA 2D 3.C 4.A 5C 6C TC &A 4(2)复分解反应(3)①C(D十H▣一C1+ 工质子数模电南数：电子层 9.1)a2)K0H和L0恰好完金反皮 二.1.①N404a十BC一8a+N 2H0 AKOH,十H一A十3H0 玉原子序数相到夏子爱量元素行号元某名称 (3)2K0H+H0—K80十H0 MC MiCl+H一(OHD，+2N 4(2)复分解反应 中考真题精运 (4)g(5)二()AD (3)①C0H2+NCO。+2N0H a,剩aCC+00一++1.A1.C玉B4.A&C6D 7)反应物是香过黄暖反皮物是香有剩余) 白色定复 +N-0t+2N 1.(1)金满2m 2NO川+C80Cu0H4,+N0 ④NH和N4C0NOH十H口一N十H0&(1)二(i3)k{4得到丽3C 最(1)顺璃棉海取少量待网液有在干授约H短上， 生色累状沉淀A氢舰根贵子（收0H)h阳南子 N十Hg2NQ十HO十C04 象(1)震元煮的相对原千质量为20,62 与标座比色卡到比来确胞 如职点3 中考真正精体 (2)Ht3)+1 (2)H,HC0发NH,C或NH): -,L2N0H+一NC+H,0 1.A2A3B4B5.A6ATB米D )Hs+0△Hg+s0 (3)H8+CGDC+2H0 二，LCHh+CCC+H0 9.1++X一B (4)B 申考真照精篮 )H+A果一A▣；+H,(合程即可》 第11课时物质组成的表示与物质的分类 第7课时 1.C 2 D 3A 4D 5D 6 8 7C 8D 9. 收【实验】快阻的客解速事烧杯内厘过速度 常见的酸及其性质 10.A 专点提示 考点规示 11.Ca(OHD) 【实验二】收分算反皮C+,N+00+C生 如识点1 《氢氧化韩情常于水，1名的氢氧化钙在木中位不能亮 CC￥+2NC 1元素符号心右左 年识点】到微州 年识点2 全溶解 向器液B中想人适量的辉粒粮后，高发结挂 1乙幕这种物质碳，氢、氧（成C.H,0)2个碳期 L,变虹不变色上0H1+F一F9十H4 肉学利实丝活结 千，6个氢原子和1个氧原子乙廊分子 1止【设计案】容领变直色 1.1)过速D 12×2 有气泊产生浅绿②气泡 及2161123182x2+1次+6对×10% 3.)复分解反位 《1:线酸钠谢液业早碱性，成处紫色石密试液变能色 〔3》直德平南.装氧平衡，林内水盐平衡，生布平衡 2Wm+2k3-2N▣+H0+0m· (4)硝酸钠、陌酸押 如识点2 3)①H0十00一0十H0图体逐新溶解 【实验究们约检验并露士碳极纳 A1)零(0正负(3)十2+4 溶液由无色蜜为蓝色6H▣十F0一F头十 氧念纳氧化钙.氢氧化钠 第二节 认识物质的构成 (4)各元素正负化合价的代数和方零 3民)周体逐新溶解，溶癢由无色受为黄色 中考有颜精然 4.2复分解反应3》面H口+（明一N口+HO 【拓展延种】1文者了互度《2C 构成物质的粒子 1.A2C3D4C5C系C7,A8.A象C ②H1+C(0H)一CS1+260 第10课时 第9课时盐及粗盐提纯 1a.《1)At(2)以0(3J60A146Ca 5.2)复分解及度 青点拉需 1L.1D252C0(3)NH (3①2I+CU-C+Il0+C04 考点餐示 年机点1 8Hu+N401 -N43+H,0+1 知机点1 【,分子原子离子体积，质童无规侧地运动 第三节定量研究化学反应 A氯南子《镜H中)周离子（或酸限肉子） 碱苏打小本打口山T 2.化学性成化学变化 BaQt十2HgA1t十H0 Q0维中性碱性碱性 3.在化学变亿中，分子可分南原子不可分原子直接 第12课时物质的变化与性质 中考高置磷练 如识点2 4.分子原子系子给子 .A2A3B4B5.D系B 1.30C1十e一80+Cu红由蜜色变为浅绿如识点2 基本反应类型 7.(1)2+1H80-2n1+L“ 色.gn+Cu一C(1A十2Ae直 【.果千核正质子中千做外电子负质千数 考点提示 ()黄色3)变小 1(2复分解反应30心K十口一口十H十 核外电子数)电量电性(2)原平核质子题 知积点1 8.1红色(2)F1 004有气港产生②B十H一1，+ 中子数(3》质子《4)质子数质子数 有其使物生嘎有其能物质生成形 167 168第一部兮 系统习 考点突破 第7课时 常见的酸及其性质 点提 知识点1 盐酸和疏酸的性质及用途 物质 盐酸(HC) 疏酸(HSO) 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体,工业盐酸含杂质,略显黄色 浓疏酸为无色、黏稠、油状液体 气味 气味 无气味 特性 浓盐酸具有挥发性(打开瓶塞,有白雾出现) 浓疏酸有吸水性、脱水性 用途 金属除锈、制造药物等 用于生产化肥、农药,金属除锈、治炼金属等 保存 密封保存 【备考补充】浓疏酸的性质 1.浓疏酸的特性 (1)强吸水性:浓疏酸可用作干燥剂 (2)强脱水性:浓疏酸很快使藤糖、纸张等脱水,变成碳。 (3)强腐蚀性:浓疏酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。 【特别提醒】如果不慎将浓梳酸沾到皮肤或衣服上,应立即用抹布试去,再用大量水冲洗,最后 涂上3%~5%的碳酸氢纳溶液。 2.浓梳酸的稀释;一定要把浓疏酸沿着烧杯壁,慢慢注入水中,并用玻璃棒不断揽挡使产生的 热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓 酸中 不揽 (记忆口诀:酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断揽。) _ 知识点②酸的化学性质 浓疏酸 活泼金属 指示剂 (单) 金屈 &化物 某些赴 1.酸与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石薇试液 ,无色酸融试液 2.酸与活泼金属反应 (1)通式:酸十活泼金属→盐十氢气。 (2)基本反应类型:置换反应。 (③)举例(写出化学方程式,补充现象) ①稀疏酸与铁: 现象: ,溶液变为 色。 .41. 指南针·一对一初中学业水平考试指导·化学(13) ②稀盐酸与铎:2HCl+Zn--ZnCl+H^。 现象:有 产生。 3.酸与金属氧化物反应 (1)通式:酸士金属氧化物一→盐士水 (2)基本反应类型; (3)举例(写出化学方程式,补充现象) ①稀疏酸与氧化铜: 现象: ②稀盐酸与氧化铁: 现象: 4.酸与碱反应 (1)通式:酸十碱一→盐十水。 (2)基本反应类型; (3)举例(写出化学方程式) ①稀盐酸与氢氧化钢: ②稀疏酸与氢氧化: 5.酸与某些盐反应 (1)通式:酸士盐一→新盐十新酸 (2)基本反应类型: (3)举例(写出化学方程式) ①稀盐酸与碳酸: ②稀 酸与碳酸纳: 【归纳总结】 a.酸具有相似化学性质的原因是在溶液中都能够解离出 b.不同酸的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的 不同,如 HSO十BaCl-- ,HCl+AgNO- 典型题例 1.常见酸的性质 (1)试管I中反应后的现象 【例1】某化学兴趣小组设计了如图所示装 反应的化学方程式是 置并利用该装置进行了探究实验(装置气密性 (2)当试管I中的反应进行一段时间后,夹 良好)。 紧止水夹a:试管I中的溶液会压入到试管II 有沉淀生成。试管II中发生的中和反应的化学 方程式为 生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是 .过量 溶液 最终试管II 铁一 I1 1 溶液中一定含有的溶质是 .42· 第一部 乘统笺习 考点突破 【分析】 1 本题主要考查实验设计与探究 2.酸的通性 和酸碱盐金属相关性质。依据实验装置设计, 【例2】下列关于疏酸的化学性质描述中,不 试管I中盛装的是铁屑和稀疏酸(过量),发生 C 属于酸的通性的是 。 反应Fe+H.SO-FeSO.+H。^,所以会看 A.与Mg反应放出氢气 到现象:有气泡产生,固体逐渐溶解,溶液由无 B. 与NaOH发生中和反应 色变成浅绿色。当夹紧止水夹a时,产生的氢 C.与CuO反应得到蓝色溶液 气无法排出,氢气将试管I中的溶液(含剩余 D. 与BaCL,溶液反应产生白色沉淀 的H.SO)和反应生成的FeSO)压入到 【分析】本题涉及酸的化学通性即H 试管II,分别与NaOH发生反应:HSO十 的性质,酸溶液中都存在大量的H ,所以具 2NaOH--NaSO.+2HO(中和反应), 有相似的化学性质。选项A中Mg将 酸中 FeSO +2NaOH-Fe(OH)+NaSO 的H置换出来生成氢气,选项B中OH与 (生成沉淀)。中和反应和生成沉淀的反应均 疏酸中的H结合生成水而发生中和反应,选 生成Na。SO.,所以最终试管II溶液中一定含 项C中疏酸中的H 将CuO溶解生成Cu^②}和 有的溶质是Na。SO)。 水,以上均为H的性质,即酸的通性。选项 【答案】 (1)有气泡产生,固体逐渐溶解,溶 D中BaCl,中的Ba{}与疏酸中的SO 结合生 液由无色变成浅绿色 Fe十HSO.--FeSO.+ 成BaSO.沉淀,碗酸中的H没有参与反应, H 故选项D不属于酸的通性。 (2)H.SO +2NaOH-NaSO+2HC 【答案】 D FeSO.+2NaOH-Fe(OH)+NaSO NaSO 中考真题精练 1.(2023·达州)安全重于泰山,危险化学品必须 2.(2024·扬州)室温下,维生素C的水溶液能使紫 ( 色石蓉试液变红。其水溶液的酸碱性是 贴警示标识。浓疏酸应该贴的警示标识是 ) A.酸性 ) ( B.中性 C.碱性 D.无法判断 3.(2023·云南)云南盛产茶叶,云南某地种植茶 ( 树的土壤pH在4.5~5.5,该土壤呈 ) B C D A A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法确定 .43· 指南针·一对一初中学业水平考试指导·化学(13) 4.(2023·吉林)用疏酸进行下列实验,存在错误 学方程式 的做法是 ( ) (2)铁锈(主要成分FeO)溶解在稀 酸后溶 A. 干燥:用浓磕酸作为某些气体的干燥剂 液的颜色是 B.稀释;将10g溶质质量分数为98%的浓磕 (3)将盛有浓疏酸的试剂瓶敞口放置一段时 间后,溶质质量分数将 酸稀释成10%的稀 酸需加入90g的水 (填写“变大” C.制备:用稀 酸与铎粒反应来制取氢气 “不变”或“变小”)。 D.除锈;用适量的稀疏酸除去铁钉表面的 8.(2022·烟台)某化学兴趣小组为探究盐酸的 铁锈 化学性质,进行了如下实验(所加稀盐酸均 5.(2024·福建)我国商代时就已经发现,贮存于 过量)。 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 铅罐的酒(含乙醇)会发醉成醋(含醋酸,醋酸 稀盐酸 的化学性质与盐酸相似),铅与醋反应生成铅 霜,铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO).加热 行选 A 浮粉得铅白(PbO)固体,铅白可用作白色颜 C 料。下列说法错误的是 (1)试管A中观察到紫色石试液变 A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄 B.铅能与醋酸反应产生氢气 色,是因为反应生成了 (填化学式). C.浮粉中铅元素的化合价为十2价 一段时间后有气泡产生,写出产生气泡的化 D.浮粉变铅白,固体质量增大 学方程式 6.(2024·滩坊)逻辑推理是一种重要的思维方 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 法。下列推理正确的是 A.金刚石和石墨的组成元素相同,则二者的 (4)试管D中加稀盐酸至过量,始终没有明显 性质完全相同 现象。请你设计实验方案证明试管D中的 B.某物质在氧气中完全燃烧生成CO和 NaOH与HC1发生了反应: H.O,则该物质一定含有C、H元素 C.溶液是均一、稳定的混合物,则均一、稳定 (写出操作及其现象)。 的物质一定是溶液 D.碳酸盐能和酸反应产生气体,则能和酸反 应产生气体的物质一定是碳酸盐 7.(2022·青海)疏酸是重要的化工原料,用途 非常广泛。请完成下列问题 (1)用稀疏酸和铎反应制取氢气,写出反应的化 ·44.