第1节 第6课时 溶液的酸碱性与中和反应(精讲精练) -【指南针·中考1对1】2025年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

第一郁分桑镜复刀考点突破 第6课时 溶液的酸碱性与中和反应 知识点①如何识别酸性和碱性溶液 1.酸碱指示剂 初中阶段常用的酸碱指示剂有：紫色 试液、无色 试液、蓝色石蕊试纸、红色石 蕊试纸等。 2.如何识别酸性和碱性溶液 (1)紫色石蕊试液遇 变红色，遇 变蓝色：无色酚酞试液遇酸性溶液 色，遇碱性溶液变 色。 (2)蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变 色：红色石蕊试纸遇碱性溶液变 色 知识点②溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱性 酸性溶液中都含有 碱性溶液中都含有 在溶液中的质量分数越 大，碱性越强。 2.溶液的酸碱性与酸碱盐的关系 (1)酸的溶液 (填“一定”或“不一定”)显酸性，但显酸性的溶液 (填“一定” 或“不一定”)都是酸，如 溶液显酸性，但它是盐溶液。 (2)碱的溶液 (填“一定”或“不一定”)显碱性，但显碱性的溶液 (填“一定” 或“不一定”)都是碱，如 溶液显碱性，但它是盐溶液。 3.溶液酸碱性的强弱 (1)溶液中H+的浓度越大， 越强： 的浓度越大，碱性越强。 (2)溶液的酸碱性强弱（酸碱度）与pH PI LL1111111L11 0123456 7891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 PH 7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强：pH 7的溶液显碱性，H越大，碱性越强： PH 7的溶液显中性。 (3)pH的测定方法：用 测定。 4.酸、碱对生命活动的意义 (1)酸、碱与人的生理活动密切相关。 如円酸（主要成分是 )过多，就会导致胃痛。 (2)酸性太强(pH< )或碱性太强(pH )的土壤中都 适合农作物的生长。 (3)一般雨水显弱 性，因为CO2溶于水生成碳酸，但 的雨水称为酸雨。 ·35· 指南针·一对一初中学业水平考试指寻·化学(1J)》 知识点③酸和碱的中和反应 1.定义：酸和碱生成盐和水的反应，叫作中和反应。 2.表示式：酸十碱→盐十水。 3.实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，即：H+十OH一H2O 【易错警醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，不属于基本反应类型，是复分解反应中的一 种，关系如右图： 复分解反应 4.酸碱中和反应及反应后成分的探究（详见P36的“实验冲关”栏目） 中和反应 5.中和反应的应用 (1)农业：改良酸性或碱性土壤。 (2)废水处理：工业硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用熟石灰进行中和处理，发生反应的化学方 程式为H2S)+Ca(OH)2一CaSO,+2H2O:印染厂的废水呈碱性，可加硫酸中和。 (3)医药应用：人被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水或小苏打来减轻疼痛；有胃病的人常常胃酸过多，可 以服用碱性的药物（如胃舒平的有效成分是氢氧化铝）以中和过多的胃酸（主要是HC1溶液）。 (4)调节溶液的酸碱性。 实 验 冲 酸碱中和反应及其反应后成分的探究 1.实验原理：通过酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中不同的显色反应，来判断反应的发生。 2.指示剂的选择 一般选用无色酚酞试液。氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红，滴入稀盐酸或稀 硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志着中和反应完成。若指示剂选紫色石蕊试液，紫色石 蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限。 3.实验操作（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例） 酚 试液 稀盐酸 红色 无色 5ml稀氢氧 s 化钠溶液 图1 图2 如图1所示，取5L稀氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液，慢慢滴入稀盐酸，边滴边用玻璃 棒搅拌（如在锥形瓶中进行则可以振荡），至溶液恰好变为无色时停止滴人稀盐酸。 4.中和反应过程分析 I.酸入碱类 (1)取NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，可观察到 ,溶液呈碱性，此时pH> (如图2甲A点)。 (2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变为无色停止滴入盐酸，此时恰好完全反应， ·36· 第一部分桑税轰司考点突破 pH=7(如图2甲B点)，溶质为NaCI。 (3)振荡反应容器，继续滴加盐酸至过量，此时pH 7(如图2甲C点)，溶质为NaCl、HCl 【注意】酸人碱的pH曲线规律：开始时pH>7,当酸碱恰好完全反应时pH=7,继续滴加酸 pH<7,但大于0（如图2甲）。 Ⅱ.碱入酸类 (1)取稀盐酸，滴入几滴无色酚酞试液，溶液为无色，溶液呈酸性，此时pH<7(如图2乙A点)。 (2)慢慢滴入NOH溶液，边滴边振荡，至溶液恰好变为浅红色并在30s内不褪色时停止加入 NaOH,此时恰好完全反应，pH=7(如图2乙B点)，溶质为NaCl。 (3)振荡反应容器，继续滴加NaOH溶液至过量，此时pH>7(如图2乙C点)，溶质为NaCI、 NaOH 【注意】碱入酸的pH曲线规律：开始时pH<7,当酸碱恰好完全反应时pH=T,继续滴加碱 pH>7,但小于14（如图2乙）。 5.反应的实质：酸中的 与碱中的 结合生成水分子。 6.酸、碱恰好完全反应的判断 (1)根据指示剂颜色的变化来判断。用无色酚酞试液作指示剂，若是酸加入碱中，当滴入最后 一滴酸时溶液由红色变为无色，说明恰好完全反应：若是碱加入酸中，当滴入最后一滴碱时溶液由 无色变为浅红色且30s内不褪色，说明恰好完全反应。 (2)利用pH计检测溶液的pH来判断。用pH计检测溶液的pH,当溶液的pH等于7时表明 酸、碱恰好完全反应。 7.中和反应后溶质成分的判断与检验 (1)用无色酚酞试液作指示剂，当酸、碱发生中和反应后溶液呈无色时，不能确定溶液是否呈中 性，因为酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色。 (2)我们可以通过以下方法来检验：①滴加紫色石蕊试液：②用pH试纸：③加入比较活泼的金 属：④加入碳酸盐。 8.实验结论：氢氧化钠与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为HCI+NaOH一NaC+HO。 典 型 例 【例1】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产 皂水涂抹，减轻痛痒 以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列 C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗 出了一些物质在常温下的近似pH,下列有关说 涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 法正确的是 ( D.常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7 物质柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂 【分析】利用酸碱中和反应原理，要减轻痛 pH 23 67 8-9 9-10 12-13 痒需要涂碱性物质将蚁酸反应掉，故B正确。 A患有胃病的人应多喝柠檬水 【答案】B B.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分 泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥 ·37 指南针·一对一初中学业水平考试指导·化学(1J)》 【例2】常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后 D.测定溶液的pH,pH=7 的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化 【分析】根据溶液显中性能说明稀盐酸和 钠恰好完全反应的是 ( 氢氧化钠恰好完全反应，进行判断，故D正确。 A.加入碳酸钙粉末，有气泡产生 B.加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【答案】 D C.加入酚酞试液，溶液显红色 1.(2023·乐山)山药中含有碱性皂角素，有些人 D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐 皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能 酸，并不断测定混合溶液的pH 明显缓解该不适的是 ( 4.(2024·攀枝花)一些常见液体的pH如下，其 食稀 花牛油 牙舟肥皂水 中酸性最强的是 () 3 7 910pH A.柠檬计(pH:2.0~2.2) B.纯牛奶(pH:6.3~6.6) A.食醋 B.花生油C.牙膏 D.肥皂水 C.鸡蛋清(pH:7.6~8.0) 2.(2023·眉山)实验小组用传感器探究稀 D.管道疏通剂(pH:12.8~13.0) NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 5.(2024·绥化)逻辑推理是一种重要的化学思 的变化。测定结果如图所示，下列说法错误 维方法。下列推理正确的是 () 的是 ( A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能 21.0 209 /元208 与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳 2. 20.6 20.5 酸盐 60时间/s B.碱溶液可以使无色酚酞试液变红，所以能 pH 10 使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相 20 40 0时间/s 同质子数的原子一定是同种元素 A.反应过程中有热量放出 D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的 B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCI 反应一定是中和反应 C60s时，加入1~2滴紫色石蕊试液变成蓝色 6.(2024·湖南)“探究土壤酸碱性对植物生长的 D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 3.(2023·吉林)下列实验，不能证明氢氧化钠与 影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水， () 经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确 稀盐酸发生化学反应的是 的是 () A.向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入稀 氢氧化钠溶液 A土壤中的物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏 B.向滴有酚酞试液的稀氢氧化钠溶液中，逐 滴加入足量的稀盐酸 C.溶液具有均一性和稳定性 C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶 D.酚酞可测出溶液的pH为4.5 液，蒸干得到白色固体 ·38· 第一郁分桑镜复刀考点突破 7.(2024·重庆)用NaOH溶液与稀硫酸进行中 (1)甲同学在实验过程中测得溶液pH变化如 和反应实验，开始时滴入几滴酚酞试液，测得 图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确 a.氢氧化钾溶液滴人稀硫酸中 的是 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 PH (2)乙同学在实验过程中测得反应混合溶液 的温度变化如图2所示，图中B点表示的含 义是 (3)丙同学在图3所示实验中，他观察到溶液 加入溶液的质品/g 由红色变成无色，发生反应的化学方程为 A.图像表明是向NaOH溶液中加人稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠 出了猜想： 元素质量分数 猜想一：只有KSO;猜想二：有K2S),和 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应 HSO4;猜想三：有K,SO,和KOH 放出热量 (4)同学们经过讨论后认为猜想 一定 8.(2024·河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对 不正确。 植物生长的影响时，测得常温下四种不同土 (5)为了验证猜想，学习小组选用FO,粉末 壤的pH如下，其中显碱性的是 进行如下探究： A.pH=8 B.pH=7 实验操作 C.pH=6 实验现象 实验结论 D.pH=5 取少量反应后的 固体减少（或消 9.某化学兴趣小组的同学将氢氧化钾溶液与稀 猜想 溶液于试管中， 失)，溶液由无 硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化 正确 加入Fe(O粉末 色变成黄色 钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案中 了以下实验。 的FeO粉末可以用下列的某些物质代替，也 +温度/℃ 能得到同样的实验结论，请你选出可用药品： (填字母序号)。 滴加液体的 混介浓液的 A.Mg B.BaCl2 体积/ml. 质量/8 图1 图2 C.KCI D.NazCO (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除 二酚秋试液 稀HSO, 了考虑生成物外，还要考虑 3 ·39· 指南针·一对一初中学业水平考试指号·化学(1J) 跨 学科实践活 动 10.(2024·安微)茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。 某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH 为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 【任务三】改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应 的化学方程式： (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该 小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH 的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 (填字母序 号)。 pH 0-10cm10-20cm20-30cm 掩押深度 A.0~10cm B.10-20cm C.20~30cm ·40·指南针·一对一和中学坐水平考试指乎·化学（口）参考答案 Fe+k1-FL+H” a】白色鞋 之(1)分层？)州稳堂34美去4得列 第课时溶液的酸碱性与中和反应 (3)Y1+2K1一2A1+1t)HU+ 3(公复什解反应 (4最外限电千数 考点报示 (4)有达管D中的审推中端入儿有图图试液，前城仍为 3)由NA+CH为一C减Xh，+2NM0H acM吉1四E等于 白色规 知识点1 无色 2+2NdH一)，+ 知机点3 【.石些能层 第8课时常见的碱及其性质 2.口1酸性溶液顾性溶液不交红2红蓝 植色絮状面富 L不变外电千阳请子刷离子得失电子 2大1.小于 知机点2 +(2》复分解反风 考点提示 划识点4 L,H十厂H2(1-定不定H 13Nm+C1m。+2N白色沉淀 知积成1 .图子数核电膏数原予质子数或依电格超 1一建不一室01 知机点1 烧碱典石灰作石灰二鼠党低支X山 上金属元素金民元家稀有气格天素 3,11酸性州2)-<>=(8H试低 知积点2 a)...eCa氧元素l元案Al1 4.1H124不(3)酸用五6 L更被变虹 反应放不一示二：2.沉气 5.①种元素氧元素铁元素边所元素的一个以千子 实路冲关 2(2)2NkH十3一Na(A+H.0 一个夏了一十复予单超 知识点4 4.1,1麻减变红7()乙5.氢离千颜氧根离千 COHN+C0 -AX1。+H40 刚识点5 一、1(1：注期解(2)引流(3使液体均匀受热.围止 中来直经精峰 自请石刻水变浑 L地们粗养情加时自 IA 2D 3.C 4.A 5C 6C T RA 3(2)延分幅反度(30州.十H山一Ck1+ 因的年山度过商，意域清清翼出现较多网体别 上.聚子数机电两数电子限 线，口42H相H恰好完全反应 二，1.DN1NH1+L—4。+2NR1 且)②A4.+31=A1+1) 3都了序数相对原子用量元素冲号元素名利 2k(期+1川1—K+I,D ML41+2H一(H.。千2N口 4(2)复分解反应 中考真显精裤 ()①CmH为+N%I)L·十H 7反应特是青过量成区应物是青有剩余) 色贺 NB1+T-B(,+2N1 7.10企属(200 岭学利实线活精 川+CXuH,+%9 ①NH剩NC NOH十H1-N1十H0装《I)二(2)3Bk4得阴(6)C 食()用项璃s痛取少量侍裤液有在干线的H纸上， 店色家状瓷氢量甲内了（成厂！风商子 XNA0+2IC1-N十(+T)+ 9()和元重的图目前子统量为0鸡4多 与标李比色卡对比来确空 御引点3 中考汽覆精核 ()Hwt3+1 2)NH,或NH口或XNH 一，L.2NH+13-NmT1+H0 .A2,A1BkB5A车.A7BkD (4Hs+0旦Hg+s (3)l,1+Ca0一1+2H() 二，L.Cai+X1k,+H0 失1wr+s—Bs0, (4B 中考直题精辉 )1+AgM美一A,十1（合理甲可D 第11课时物质组成的表示与物质的分类 组【实南一】加快阻法的溶解速率烧怀内嘻，过洁速度 第7课时 常见的酸及其性质 1.C1D3.A4D5,D4B7,C8.D3,B 10.A 零点慢果 140月) 【实种二】反分解及院，N产 N+d1 复机点1 考店视示 L无素符号3石左 知识点】到餐性 氢氧化钙腊多于水：1以的氢氧亿钙在术中也不德完 2乙配这种物硬候.氢，氧（观心，H.O)日多个碳厚 年识点 全的解 向溶液君中加人过量的稀老粒用，蒸发结局 2xA1+2k1-01十H(HH↑ 终学料实线话缺 子.6个氧象千相1个氧原子乙醇分子 1,交红不交色上(0H到+F一五91+H年 住【设计案】容液雯蓝色 11()过D L2×1 有气产生曳爆②气泡 a261121322-+1万×100% 3争程分解反度 1该酸销筛滚虫足生，虫能授紫色石以液变结色 (3)童期半南，索日平南，体内水发平寓，生态平面 ()的酸钠.简股摔 每园点2 (1①H%1十0一C风1十且)风体逐新南所 【实段里究们2检验并骨域餐情 (零(2)正1(1+多十4 准出无色变为盐色@H1十F一F十 氧化钠，氢化钙，氨氧北钠 第二节认识物质的构成 (4目各元有王负化合静的代数和为零 ()国体逐新溶解.溶辰由无色受为置色 申考直题精塔 【拓展延律】)之库盖麻2四 4.规分解度想多面H口+以H一N1十H0 ②H1+CH:—C91+2H0 第10课时 构成物质的粒子 LA 2C 3D 4C 50 6C T.A KA 9.C 第9源时盐及相盐提纯 11》A2943)C1(40C 5.2复分解及底 考点提示 11.11>25(2003NH 3①21K1+CA一C1+0+(上· 考点赞常 知识点1 8H9L+N41一N3+H4+Y14 如l点1 1,外子摩子离子体积、及量无规圆地运动侧园 第三节定量研究化学反应 L刻南子成H中1离子（或粮梨离子） 蓝苏打不办打口山夏1 工.亿学性便化学变化 1·tgA1。+Ha 1章中性性碱性 1在化学变北中，分子可分厚子不可分厚子直提 第12课时 物质的变化与性质 中彩高置精修 如因点2 4分子原子原千分千 L.A2A天5455.D6B L①1+托一长91+(：红出蜜色交为线峰如机点艺 基本反应类型 2.口2金+H线1—血0+H· 色2wN+Cu一CdIA+2g蓝 1.娘子核正质千中子核外电子负晓子数 看点褪示 黄色(3)堂小 22复分解度应(NHKx1+a1-门+H+ 信外电子数(11电量电性2原子信质子数 短明点1 X.(IL色2F门 Q)新气产生B口十H94一，十 中于数8)质子4质子数质子数 授有其雀物质生成有儿稳物质生成间隔感球 167 168