第1节 第5课时 金属与金属矿物(精讲精练) -【指南针·中考1对1】2025年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

指南针·一对一初中学业水手考试指导·化学(1.I)参考答案 指南针·一对一·化学(LI)同步参考答案 第一部分 考点突破 第2课时 碳和碳的氧化物 (4)不,缺少3否惊石变的过比实翁 第4课时 溶解度和溶质质量分鼓 考点提 :改暖救R8(0至少要熟石复的量为 OH+C-C+H 第一节 身边的重要物质 加点1 考点提示 ) 2.(2②减小增大 知点1 1.(){(2 88 第!课时 我们周围的空气 【考标在】巨子的河步求不回② 一_ 4.(1)度 度(2)度(3):* 1.【重点实验巩因 (1)中火站,报高服度 大反应物 一上D7.02.托天平 校4满营 考点 实冲美 的面程,及成更充分(2)里色因体逐谢变红 -118: 点1 色 请石灰水登法(3)将导答从达中移出 答,收88:(03至少要案熟石的是为14.3g。 二、1无响 2.偏小3.偏小 4.大5.编 3.字 本解4.110% 78 21 止混遗石水例领进入热的试管。中,裂试营。 .(13力增大,气体分子的问隔减小 ? (2)一化,本选的化合物,炭粒,、死的中考真睛 6.小7.偏小8无响 编大 1.(1078% 21% 1(x+o0 化物,各错化合物框规生(合理即可) 2.十气(,(Co ((0AB 1.B 2C 3B 4.C 5.C6.A 7.B D 3 1.无无大能 干冰 9.(1)CH0 11①结晶 ②27③B 大②满叶( 料实活达 11)(2)破瑰b(0干 (00 (2C②③ ( 1(1 挠 无 (5]②是 本③与气分 11.1②()(①②7②A (2C+H0H ① 大(气林 (5)阳 (40HD+00-1C0 HCO-)+HO 红 短 第5课时 金属与金属矿物 (0D+C0HCCi+H0 第3课时 水和溶流 2.(n①M+2M0 r0 re0 考点提示 清石过 考点提示 2c十- 2c+。 1.全属 合念2.展性 红 思 题 加点1 ②+2NOH-N.CO+HO 1 5+0s0t+0-0 (DC00+CD+HOCH0). 2.(1)字.%(2)②是达标码排 A.(1)一种 说合物(2)高(3)(4 (oc+oxoco ! n+oo 词点? 2.过 引流 3.色素和异味 3.(1)死 (0冷 1.(3)铅在空气中与气气反应,在其表阻生或一量致的 实冲关 4.生物 5.可器性 富 知4 氧化招(入03.)荡观,从西图止内部的相选一放化 1.10..noo. m3 1.caocom. 幅回站: (①凌 ②大③大 2.(2不干上 下。水.水植实冲关 10181(o1ot.+0. 4.(1) (2)快 (2题多 ②一样多 ② 渝h。 七石石 C0+C-C+·2.( (2H+DH0 3CD 2(1氧气 末(2F0+-2F-H0 短点4 中考真练 HO 4 1B2C34 536B 7D83 ①段生成的梳酸融,会顾盖在石灰石的表斑上,3.13)均一稳定(2①气体 ②水 1.(红色 相白色 提白色 实冲关 9.04P+0p 2.(1按 12)浓 ( 2.不 1+0-10 ()号热(孙导性(口弼挂、烟、姓& ②处酸具挥发出氢化毁气,成①气体不 ①院应逃度大快,不拉别 高5 (31温要达死惑物的着火点 1.不效 注 4.(2)①小 ②增大 2加热 过氧化氢 A(2CC nFC (气 中考直题 (2)干水 大上排空气法b 无象 红色盾析 n>C 陪学稻实联话动 1D 213C4 5.A 6. 7.D $D 3.(1)气日 (2)叠清石 中考真题精选 11)1.长斗 气 1氢元和复元素 9.(1防止产物下落夜气断 火流站了 中考直题精性 (2·1 1 21)度 各元素原子个数比 1C2D 3.1 4D 5.1 6.C 7.B 81 IlI.A 反应是国体,反应件品加热,F 1.B 2.A3C 4B 5.A6A 跨学科实线话动 0-x0+0+0 :的 7.(1院()复分 较多的气,使气不足 B(1)咬酣水中色素和异 (2)气 人等体积度的枯上腻 本条放到&导口处,基本条复, (C+C+A (aren+x+co (22H.oH..o. L.A Foo (或取步量极酸匠铁液子运中.体入竭 &( (2防高融物酸落, (2(3打开分演漏的活实,向气里如 (3)1个二题位碳分子比】个一复化疏分子多1个期 拉与被反)无明化 , 1(D%学(21AB(3)18% 学科实话动 1 166第一部分桑税轰司考点突破 第5课时 金属与金属矿物 点 知识点①常见的金属材料 L.金属材料：包括 和 2.纯金属的物理性质 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的 和导 电、导热性，常温下是固体。 常温下是液态的金属是 :铜呈 色：铁粉呈 色：铁 (填“能”或“不 能”)被磁铁吸引。 3.合金及其特性 (1)合金中至少有 金属，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 (3)合金的熔点一般比组成它们的纯金属更 (4)常见的合金有：铜合金、铝合金、铁合金（如生铁和 知识点②金属的化学性质（重点）、置换反应 1.金属与氧气的反应 (1)条件：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。 (2)规律：金属十氧气→金属氧化物（化合反应） (3)常见金属与氧气的反应 金属 反应条件 反应现象 反应的化学方程式 铝 常温 缓慢氧化，放出热量，不易察觉 4A1+3022AL0 铁 氧气中点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+20,点尴Fe,0, 镁 空气中点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 2Mg+0,点s2Mg0 铜 空气中加热 固体由红色变成黑色 2Cu+02△2Cu0 【特别提醒】金属铝抗腐蚀的原因是 (4)影响金属与氧气反应剧烈程度的因素 ①金属的性质：金属越 ,反应越剧烈。如：铁比铜活泼，所以铁与氧气的反应比铜与氧 气反应剧烈。 ②氧气的浓度：氧气的浓度越 ,反应越剧烈。如：金属在氧气中比在空气中反应剧烈。 ③金属与氧气的接触面积：金属与氧气的接触面积越 ,反应越剧烈。如：粉末状的金属 比块状的金属反应剧烈。 ·27· 指南针·一对一初中学业水平考试指县·化学(1J) 2.金属与稀酸反应 (1)条件：金属的活动性顺序必须排在氢之前。 (2)规律：活泼金属十酸盐十氢气（置换反应） (3)常见活泼金属与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应 金属 反应现象 与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式 ①Mg+2HCI—MgCL+H2↑ 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ②Mg+HS),一MgS),+H↑ ①2A1+6HCI12AIC1+3H↑ 铝 反应刚烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ②2A1+3HS0,A12(S0)4+3H2↑ ①Zn+2HCI一ZnCl2+H↑ 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ②Zn+H,SO,=ZnSO,+H↑ 反应较为缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐 ①Fe+2HC1FeCl2+H2↑ 铁 变为浅绿色 ②Fe+H2SO—FeSO,+H2↑ 3.金属与某些盐溶液反应 (1)条件：金属（前置后，K、Ca、Na除外），盐（必须可溶）。 (2)规律：金属+盐→新金属十新盐（置换反应） (3)常见金属与盐溶液的反应 反应物 反应现象 反应的化学方程式 铝和硫酸铜溶液 生成红色固体，溶液由蓝色变为无色 2A1+3CuS).A12(S0,)3+3Cu 铁和硫酸铜溶液 生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO=FeSO+Cu 铜和硝酸银溶液 生成白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO-Cu(NO)2+2Ag 4.置换反应定义：由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 反应表达式的规律：A+BC→AC+B 特点：①“单换单”：②反应中一定存在化合价变化的元素。 知识点③金属活动性顺序及应用 1.常见的金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序中的规律 (1)越前越强：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)氢前换氢：在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)前金换后金：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 里置换出来(K、Ca、Na除外)。 ·28· 第一郁分桑镜复刀考点突破 3.金属活动性的判断 (1)金属与氧气反应越容易进行，其金属活动性越强。 (2)能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强。 (3)若置换反应能发生，则该金属单质的活动性强于盐中金属：若置换反应不能发生，则该金属 单质的活动性弱于盐中金属。 (4)在自然界中，以化合态形式存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。 (5)金属活动性越强，冶炼的难度越大，利用得越晚。 4.金属活动性顺序的应用 提示：金属活动性顺序表的应用 (1)判断酸与金属能否发生置换反应：只有排在氢前的金属才能置换出酸（浓硫酸、浓硝酸、稀 硝酸除外)中的 ,生成氢气。 (2)判断金属与酸反应速率快慢：金属的活动性越强，反应速率就越 ,产生气泡的速度就 越快。 (3)判断金属与酸反应产生H2的多少（若两种十2价金属与同种酸发生反应时）。 ①若等质量的金属与足量的酸充分反应，其相对原子质量越小的金属产生的氢气就 ②若足量的金属与等质量的酸充分反应，其产生的氢气就 ③若等质量的金属与等质量的酸反应，产生的氢气质量相等，有可能是两种金属都剩余，也有 可能是一种金属剩余，则剩余的金属一定是相对原子质量 (填“大”或“小”)的 如：.等质量的铁和锌分别加入到足量的同浓度的稀硫酸中，产生H2与反应时间的关系曲线 (如图1)。 b.足量的铁和锌分别加入到等质量的同浓度的稀硫酸中，产生H与反应时间的关系曲线（如图2）。 体 体 质量 质址 /s /g 反应时问/s 反应时向/s 消耗硫酸质量/ 金厮质/g 图1 图2 图3 图4 ℃.等质量的铁和锌分别加入到足量的同浓度的稀硫酸中，产生H2与消耗稀硫酸质量的关系曲 线（如图3）。 d.足量的铁和锌分别加入到等质量的同浓度的稀硫酸中，产生H2与消耗金属质量的关系曲线 (如图4)。 (4)判断金属与盐溶液能否发生置换反应：只有排在前面的金属（除K、C、Na)才能把后面的金 属从其盐溶液中置换出来。 ①利用金属活动性顺序能判断置换反应能否发生。 ②利用置换反应的发生或不发生来判断金属的活动性顺序。 ③能设计实验验证儿种金属的活动性顺序。 ·29· 指南针·一对一初中学业水平考试指寻·化学(1J)》 ④能判断一种金属放入几种金属的盐溶液中或几种金属放入一种金属的盐溶液中，发生反应 的先后顺序。金属活动性相差最大的置换反应优先发生。 知识点④金属的冶炼、锈蚀与防护 1.金属的锈蚀与防护 (1)铁生锈的条件：与 和 同时接触。 (2)除锈方法：铁锈的主要成分是F2O3,可用稀盐酸除锈，反应的化学方程式为： (3)防锈措施： ①保持铁制品表面洁净干燥，如用过的菜刀擦干净等。 ②在铁制品表面涂保护膜，如铁制品表面涂油、电镀、喷漆等。 ③改变铁的内部结构制成合金，如制成不锈钢等。 2.保护金属资源的途径：防止金属腐蚀：寻找金属替代品；回收利用废金属：合理有效地开采矿 物等。 3.废金属的回收利用 (1)废金属的危害：不但造成资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境造成污染，威胁人类 健康。 (2)废金属回收利用的意义：既可以节约金属资源，又能减少对环境的污染。 实 验 常见金属的物理性质和化学性质 1.认识金属的物理性质 (1)用砂纸打磨后，请写出其颜色： 铜丝 细铁丝 铝箔 ,都具有金属光泽。 (2)不能用手持金属的一端来加热，因为金属均具有 (3)将常见金属用两根导线分别连接在电源的正负极，一端连接一个小灯泡，灯泡会亮，说明金属 具有良好的 (4)铜丝、铁丝、铝丝三种金属的导电能力由强到弱分别是： 2.认识金属与氧气的反应 铝片 在空气中燃烧（填“能”或“不能”），铝粉 在空气中燃烧。 铝在常温下也能与空气中的氧气反应（速度较慢），生成一层致密的氧化膜，所以氧化了的铝不易 再被氧化。请写出其反应的化学方程式： 3.探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 (1)实验方案设计 方案一：Zn、Fe、Cu、稀盐酸 方案二：Zn、Cu、FeSO)溶液 ·30· 第一部分桑纯轰习考点突破 方案三：Fe、ZnSO,溶液、CuS),溶液 (2)实验过程 实验步骤 实验现象 实验结论 取等质量的Zn、Fe、Cu三种金 冒气泡速率最快，Fe次 它们的金属活动性顺序为： 属，分别加入等质量等质量分 无现象 数的稀盐酸 的表面有黑色物质析 取等质量锌和铜两种金属，分 出，浅绿色消失： 表面无 它们的金属活动性顺序为： 别加入等质量等质量分数的 现象 FeSO,溶液 取两份等质量的Fe,往一份中 加ZnSO,溶液的Fe 它们的金属活动性顺序为： 加入ZnSO,溶液，往另一份中 加CuS)溶液的Fe表面 加入CuSO溶液 ,溶液变为浅绿色 (3)总结与反问：如何设计实验验证三种金属活动性顺序？ ①三种金属十稀酸（只适用于两种金属排H前，一种金属排H后的三种金属）。 ②两金夹一盐和两盐夹一金（先将三种金属排序，然后两端金属取单质，中间金属取其可溶性盐 溶液，或是中间金属取单质，两端金属取其可溶性盐溶液)。 【例1】将一定量的锌粉加入到Mg(NO)2、 将Cu(NO)2溶液、AgNO溶液中的Cu+、 Cu(NO3)2,AgNO方三种物质的混合溶液中，充 Ag都置换成了Ag、Cu。所以C是错误的。 分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气 泡产生。则下列情况不可能存在的是 () 【答案】C A.滤渣是Ag、Cu、Zn 【例2】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其 B.滤液中含有Zn+、Mg+、NO方 中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主 C.滤渣是Ag、Cu、Mg 要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示： D.金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg Y商溢 过量稀疏酸 ② 【分析】本题综合考查了金属活动性顺 X溶液 ① 序与置换反应、金属的化学性质等知识。根据 ③ 金属活动性顺序可以判断Z只能与 O,加热 E Cu(NO)2溶液、AgNO溶液反应，且优先与 ④ a 红色周休浅绿色溶液无色气杯 AgNO溶液反应，将滤渣放入稀盐酸里，有气 (1)物质A的化学式是 :写出 泡产生，说明滤渣中含有Zn,也可以判断Zn 反应④的基本反应类型： (2)写出反应②的化学方程式： ·31· 指南针·一对一初中学业水平考试指县·化学(1小)】 质，可以判断E是Cu,则A肯定是CuO,由于 (3)写出反应③中生成红色固体E的化学 反应①加入的是过量稀硫酸，所以X溶液中 方程式： 应含有H2SO,和CuSO,由于F溶液是浅绿 【分析】本题以推断题的形式主要考查 色，确定F是FeSO,B是Fe,G是H2 金属的化学性质等知识。解决推断题的方法 【答案】(1)CuO化合反应 是先根据题意找出已知物质，然后从已知物质 入手，运用所学知识将其他物质逐一推出，再 (2)3C0+Fe0,高是2Fe+3C0, 根据题目要求答题。已知E是红色固体单 (3)Fe+CuSO-FeSO+Cu 1.(2023·内江)金属材料在人类活动中有着广 分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉， 泛的应用。下列有关说法正确的是 充分反应后，可回收到铜的质量为 () A.合金中只含金属元素 A.3.0g B.3.2g B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高 C.3.4g D.3.6g C.在铁锅表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀 4.(2023·自贡)现有体积大小相同的三种金属 D.铁能从ZnSO4、CuSO,的溶液中置换出锌 X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的 和铜 足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成 2.(2023·德阳)为确定某镁铁合金的成分，取 氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、 mg镁铁合金样品，加入150g稀盐酸，合金 Y、Z的金属活动性顺序正确的是 () 完全溶解，测得产生氢气0.2g:向反应后的 生成 氢气 溶液中逐渐加入溶质质量分数为12%的 的质 NaOH溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得 量g Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀共ng,并将滤液 蒸发结晶，得固体17.55g。下列分析错误 反应时间/s 的是 ( A.X>Y>Z B.X>ZY A.n-m=3.4g C.Y>Z>X D.Z>Y>X B.稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 5.(2023·潍坊)某化学学习小组为探究铁丝生 C.共消耗NaOH溶液100g 锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点 D.该合金中Mg的质量分数为30% 燃操作已略去)。下列说法错误的是 ()】 3.(2023·达州)某化学实验操作考试的考场收 集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固 体混合物4.5g,滴入稀硫酸至固体完全溶解， 铁 干燥沙子 得到溶液50g,经测定，该溶液中硫元素的质量 32 第一郁分桑镜复刀考点突破 A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与 B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 所加铁粉的质量相等 C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 9.(2023·成都)利用如图实验探究金属的化学 D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的 性质。 燃烧 6.(2024·攀枝花)明代科学著作《天工开物》记 载了铁的有关知识： 光亮的 细铁丝 火柴 ①炼铁：“或用木炭，…扇炉风箱，…土 水 实验 (铁矿石)化成铁…”； ②炼钢：“凡钢铁炼法，…火力到时，生铁先 稀盐酸 稀盐酸 铜丝 化，渗淋熟铁之中…”： 6 ③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色 硝酸银 溶液 也”。下列说法不正确的是 ( 哥铁片 哥铝片 实验一 实發三 A.“风箱”鼓入空气与木炭反应 (1)实验一：水的作用是 B.“炼铁”时“土”发生了还原反应 。 实验中，观察到发出白光 C.“生铁”的熔点比“熟铁”高 后铁丝并未燃烧，原因是 D.“铜色”为紫红色 7.(2024·陕西)关于铝、铁、银三种金属，下列有 (2)实验二：两个反应均生成了 (填 关说法正确的是 ( 物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱， A.三种金属在空气中均易锈蚀 从试剂角度需考虑：①加人同样大小的铁片 B.用稀硫酸可以区分三种金属 和铝片：② C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属 (3)实验三：反应的化学方程式为 的活动性顺序 。 再补充一个 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。 8.(2024·齐齐哈尔)将一定质量的铁粉放入硝 设计并进行实验，补全下表。 酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过 实验步骤（可用图示）实验现象 实验结论 滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 ( A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸 Fe.Cu.Ag 金属活动性由强变弱 亚铁 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中 一定含有两种金属 C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液 中一定含有硝酸银 ·33· 指南针·一对一初中学业水平考试指县·化学（小）》 跨 学科实践活动 10.“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）发热的原理是铁粉和氧气、水发生反应放热。用“暖宝宝贴”测定 空气中氧气的含量，广口瓶容积为270mL,实验装置如图所示。实验后量筒中水的体积为55 mL,实验前量简中水的体积为100mL,参与反应的水的体积忽略不计。 温度计 弹簧火 100 暖家农贴 40 20mL水 (1)铁的锈蚀属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)下列实验操作会导致测得的氧气含量偏低的是 (填序号)。 A.铁粉不足 B.未等温度恢复至室温后就打开弹簧夹 C.装置漏气 D.实验前弹簧夹未夹紧 (3)本次实验测得空气中氧气的体积分数为 (计算过程省略)。 ·34·