大单元7 盐和化肥-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·分层作业本优质课件PPT（练册）

化学 1 第一部分 核心知识进阶训练 主题二 物质的性质与应用（2024年统考卷 8道题28分） 大单元7 盐和化肥 2 一阶 基础分点练 命题点1 常见盐的性质和用途 1.小苏打可用于治疗胃酸过多症。从物质分类角度分析，小苏打属于 ( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 变式训练 下列物质的俗称与化学式对应错误的是( ) A. 苏打 B. 苛性钠 C. 熟石灰 D. 生石灰 √ √ 3 2.辽宁美食享誉中华。沈阳鸡架、大连海参、锦州干豆腐在烹饪过程中均 能用到的化学物质是( ) A. B. C. D. 3.[2024沈阳铁西区零模]下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒 头疏松多孔的是( ) A. 纯碱 B. 白糖 C. 食盐 D. 火碱 √ √ 4 4.[2021鞍山]下列有关盐的用途说法不正确的是( ) A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. 碳酸钙可用作补钙剂 C. 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D. 小苏打可用于焙制糕点 5.石灰石的主要成分是 。下列说法不正确的是( ) A. 属于碳酸盐 B. 大理石和贝壳中含有 C. 易溶于水 D. 实验室可用石灰石制取 √ √ 5 6.[2023台州]碳酸氢钠 俗称小苏打,是发酵粉的主要成分,也可用 于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中,属于物理性质的是 ( ) A. 受热易分解 B. 白色固体,能溶于水 C. 水溶液呈碱性 D. 能与盐酸反应产生二氧化碳 √ 6 7.[2024重庆A]侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯 碱 的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为 。 （1）纯碱属于____（填“酸”“碱”或“盐”）， 的化学式为_________。 （2） 中的阳离子为_____ （填符号），产物中属于氮肥的是_______ （填名称）。 盐 氯化铵 7 8.碳酸钠在生活中有广泛的用途。 某化 学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质进 行了如图所示实验。 （1）实验A中可观察到溶液变为______，说明碳酸钠溶液显______ 。 （2）实验B中的现象是______________________ ，说明碳酸钠能和稀盐 酸反应，反应的化学方程式为______________________________________。 红色 碱性 固体溶解，有气泡产生 8 （3）实验C和实验D均可观察到的现象是______________ ，说明碳酸钠 能与氢氧化钙、氯化钙发生反应。从微观角度分析，两个反应的实质相同， 溶液中相互结合的离子都是_____________________________________。 生成白色沉淀 钙离子和碳酸根离子（或和） 9 命题点2 粗盐提纯 1.[2024扬州]实验室用固体和蒸馏水配制的 溶液时，不 需要使用的仪器是( ) A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 坩埚钳 √ 2.下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验所涉及的操作叙述中不正确的 是( ) A. 称量时粗盐放在天平左侧托盘的称量纸上 B. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 蒸发结晶时应在坩埚中加热溶液 D. 蒸发时将滤液蒸干才停止加热，对精盐的产率有影响 √ 10 3.一题练透一实验 下图是“除去粗盐中 难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数 的溶液”两个实验中部分实验操作的示意 图，请回答下列问题： （1）在如图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是______ （填操作名称）。 （2）C操作中玻璃棒的作用是_____________________________________； B中玻璃棒的作用是______ 。 溶解 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 引流 11 （3）B操作时，漏斗中的液面必须 ______________。C操作中，当_______ ________ 时停止加热；实验结束后，用 ________ （填仪器名称）将蒸发皿从铁 架台上取下。 低于滤纸边缘 出现较多固体 坩埚钳 （4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的 溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是______________________________ _________ （答一点）。 量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数 12 （5）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的和 ，那里的人们冬 天捞碱，夏天晒盐。小明同学绘制了如图所示的A、B两种固体物质的溶 解度曲线图。 ①你认为图中___ （填标号）曲线与食盐的溶解度曲线相似。 ②若将A物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是__________ 。 B 降温结晶 13 （6）精盐和粗盐质量的比值为产率，下列操作会造成产率偏低的是__ （填标号）。 .加足量的水，使食盐全部溶解 .蒸发后，所得精盐潮湿 .蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上 14 4.[2022丹东]下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助 回答相关问题。 【实验一】 除去粗盐中难溶性杂质 溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________ 。 过滤：漏斗下端管口应紧靠__________ ；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致 ________________________。 得到的滤液中还含有可溶性杂质和 。 加快粗盐的溶解速率 烧杯内壁 过滤速度慢（合理即可） 15 【实验二】 除去滤液 中的可溶性 杂质和 （温馨提示：氢氧 化镁不溶于水） 步骤1： 向滤液中加入过量的 溶液，充分反应后过滤。该反应的 基本反应类型是____________ ，所得溶液A中含有的金属离子有________ ____ 。 步骤2： 向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学 方程式为__________________________________。 步骤3：_______________________________________。 复分解反应 、 向溶液B中加入适量的稀盐酸后，蒸发结晶 16 5.氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 【实验室操作】如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/ 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）时，将氯化钠加入到 水中，充分搅拌后，所得到的氯 化钠溶液属于________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）生理盐水（溶质为）的溶质质量分数为，现有 该盐 水（假定该溶液的密度为），其中含的质量为____ 。 不饱和 1.8 17 【工业应用】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用科 学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不 溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如、 等）。工业上以粗 盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。 资料：部分物质的溶解性表（室温） 微溶 不溶 不溶 微溶 18 （3）操作 中玻璃棒的作用是______。 （4）加入溶液除去的离子是______（填离子符号），加入 溶液发生反应的化学方程式是_____________________________________。 （5）滤液中溶质的主要成分是______________________ （填化学式）， 加入足量稀盐酸的目的是____________________________。 （6）若粗盐中可溶性杂质有 ，应该加入过量的_______ 溶液，反 应的化学方程式为___________________________________。 引流 、、 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 19 （7）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为 ， 则下列分析正确的是_____ （填标号）。 A. 精盐的产率为 B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C. 除杂过程中有 生成 D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解 √ √ 20 命题点3 化学肥料 1.一题练透一模型 化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮 肥的是________（填标号，后同）；属于磷肥的是________ ；属于钾肥 的是________ ；属于复合肥的是____ 。 ⑪ ⑫ ④⑨⑩ ③⑦⑪ ①⑤⑧ ⑫ 21 2.牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是( ) A. B. C. D. 3.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于化肥的描述正确的是( ) A. 农家肥和化肥综合利用，以提高生产效益 B. 植物叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C. 铵态氮肥能与碱性物质混合使用 D. 农业生产大量施用化肥促进植物的生长 √ √ 22 4.[2018沈阳]在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气 生产氮肥 ，施肥时，要避免与之混用的是_____（填标号）。 A. 硝酸钾 B. 草木灰（主要成分是 ） C. 熟石灰 D. 氯化钾 √ √ 23 二阶 主题式学习 1.[2024天津]如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 24 完成以下实验报告： 目的 探究酸的化学性质 操作 向A中滴加盐酸 向B中滴加盐酸 向C中滴加稀硫酸 现象 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 产生气泡 溶液红色褪去 分析或 解释 盐酸与氧化铁 反应 （1）B中的化学方 程式为__________ ________________ （2）C中的化学方程 式为______________ __________________ ________ 25 目的 探究酸的化学性质 操作 向D中滴加氢氧化钠溶液 向 中滴加氢氧化钠溶液 现象 （3）D中的现象为____________ ___________________ 产生蓝色沉淀 分析或解释 可溶性碱与指示剂作用 （4）蓝色沉淀的化学式为 _________ 溶液由紫色变为蓝色 目的 探究酸的化学性质 操作 向 中滴加氯化钙溶液 现象 溶液变浑浊 分析或解释 （5）两种物质发生反应的基本反应类型为____________ 复分解反应 26 2.[2024云南]酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系 十分密切。 （1）现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是___（填标号，下同）；可用作调味品的是___； 可用作某些气体的干燥剂的是___ 。 A C B ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管 中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是______________________。 石蕊溶液（合理即可） 27 盐酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，可以使紫 色石蕊溶液变蓝，氯化钠显中性，不可以使紫色石蕊溶液变色，故用一种 试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来。 【解析】盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈；氯化钠有咸 味，可用作调味品；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂； 28 （2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实 验。两个广口瓶中分别放有锌和铁， 形管两端液 面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关 左高右低 【解析】锌与酸反应生成氢气， 锌完全反应生成氢气的质量 为，铁与酸反应生成氢气， 铁完全反应生成氢气的质 量为 ，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢 复至室温， 形管两端液面左高右低。 闭活塞。反应结束，恢复至室温， 形管两端液面___________ （填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 29 （3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实 验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取 氢氧化钙 粉末于试管中，加入 水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入 稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨 论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是______________________ _________________ ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入 ______________ ，充分振荡，观察到__________________ ，最终证 明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 可能是稀盐酸中的水使氢氧化钙完全溶解 水（或） 固体仍未完全溶解 30 【解析】稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续 溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生；为了排除 水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐 酸，一个实验中加入水，其他因素相同，则重复上述实验①，再加入 水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发 生了反应。 31 3.某小组根据酸碱盐之间化学反应的关系开展了项目式学习。 图1 图2 32 （1）项目1：探究酸碱中和反应（如图1所示）。 实验开始将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，观察到____________ _________ 现象，证明能与反应。 点所示溶液中所含溶质是 ___________ （填化学式）。 溶液由红色变成无色 、 图1 33 【解析】无色酚酞遇酸性、中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，向氢氧 化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，再加入过量稀盐酸，溶液由红色变 为无色，说明溶液中的氢氧化钠被消耗，由此可证明能与 反应， 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，图1中点的 ，溶液呈酸 性，说明此时盐酸过量，则图1中点的溶液中溶质为、 。 图1 34 （2）项目2：探究酸碱盐之间反应（如图2所示）。 把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯 内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：、 ； 猜想二：________________； 猜想三：、、 ； 猜想四：、 。 、 图2 35 【实验分析】通过分析，大家认为猜想四不成立，原因是______________ ___________________________。 猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红 图1 图2 36 【提出猜想】把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，说 明反应后所得溶液呈碱性，反应后所得溶液中溶质的成分一定有生成的硫 酸钠，而溶液和碳酸钠溶液均显碱性，则可能含有、 ， 猜想一：、，猜想三：、、 。【实 验分析】猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，所以猜想四不成立。 图1 图2 37 【实验探究】 （3）同学们对剩余的几种猜想继续探究（提示： 溶液呈中性） 实验操作 实验现象及结论 ①取烧杯中的溶液于试管中，加入 过量的 溶液 ____________________________， 说明猜想一不成立 ②过滤，再向沉淀中加入_________ ___ 沉淀部分溶解，有气泡产生，说明 猜想三成立 溶液仍为红色，产生白色沉淀 足量稀硝酸 38 【解析】①试管甲、乙中均生成硫酸钠，验证三个猜想，需要验证碳酸根 离子、氢氧根离子，其中碳酸根离子对氢氧根离子的检验有干扰，需先除 去碳酸根离子，则取烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 溶液，若 溶液仍为红色，产生白色沉淀，可确定一定含有氢氧化钠，说明猜想一不 成立；②猜想三成立，说明烧杯内溶液中的溶质成分是、 、 ，则过滤得到的沉淀是硫酸钡和碳酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸， 碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，实验现象是沉淀部分溶 解，有气泡产生。 39 4.甜菜是我国主要的制糖原材料之一。某项目式学习小组对甜菜生长情况、 土壤酸碱度进行检测及改良、合理施肥等展开了项目式探究。 活动一：探究叶子发黄原因 （1）根据查阅资料，了解到可能原因是土壤板结、浇水过多、光照不足 及缺____ 元素。 氮 【解析】氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，所以甜菜叶 子发黄是因为缺氮元素。 40 活动二：鉴别标签脱落的化肥样品 【实验探究】 （2）兴趣小组同学发现农场里有两包标签脱落的化肥，向农场工作人员 了解到这两包化肥分别是、 中的一种。为进行合理施肥，于 是他们决定帮助农场工作人员鉴别这两包化肥。 41 实验方案 实验现象与结论 方案1：分别取样置于试管中，加水溶解， 分别滴加适量___________________ （填化学式）溶液 若有刺激性气味产生，则该 样品是________（填名称） 方案2：分别取样置于试管中，加水溶解， 分别滴加适量氯化钡溶液 若出现______________现 象，则该样品是 （合理即可） 氯化铵 产生白色沉淀 【解析】方案1：根据实验现象：有刺激性气味产生，可判断该实验是验 证氯化铵，氯化铵与氢氧化钠溶液或碱性物质反应生成氨气，具有刺激性 气味。方案2：结论是该样品是 ，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡 白色沉淀和氯化钾，能观察到有白色沉淀生成。 42 【反思评价】 （3）经过鉴别，兴趣小组同学选择了合适的化肥。试写出方案2中发生反 应的化学方程式：_________________________________。 【解析】氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，化学方程式 为 。 43 活动三：测定及改良土壤酸碱性 （4）土壤 对甜菜发芽率的影响如图所示， 在播种天数相同的条件下，在为 之间，甜菜发芽率随 变化情况是_______ _______________ 。 越大，发芽率越高 【解析】由图像可看出，播种天数为5天： 时，发芽率为，时，发芽率为 ， 时，发芽率为，所以相同天数时， 越大，发芽率越高。 44 （5）兴趣小组同学为测定该地土壤酸碱度，用干燥洁净的玻璃棒蘸取该 地上土壤浸出液滴于 试纸上，待试纸变色后与____________ 比较，测 得 。 标准比色卡 【解析】 试纸和标准比色卡是配套使用的，标准比色卡上印刷有不同 对应的颜色，用 试纸测定溶液的酸碱度：用玻璃棒蘸取该地上土壤 浸出液滴于试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较，测得 。 45 （6）、 等肥料会导致土壤酸化，可以通过施加____ （多选，填标号）来调节土壤酸碱度，使本地土壤更适合种植甜菜。 .熟石灰 .苛性钠 .生石灰 .草木灰 【解析】、 等肥料会导致土壤酸化，应该施加碱性物质。熟 石灰是氢氧化钙，显碱性，可施加， 正确；苛性钠是氢氧化钠，具有强 腐蚀性，不能施加，错误；生石灰和水反应放出大量热，不可施加， 错 误；草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，可以施加， 正确。 46 ◆跨学科实践活动7 海洋资源的综合利用与制盐 海洋资源丰富，合理开发，可解决当前社会面临的资源短缺的问题。 所以了解海洋资源，研究其综合开发利用意义重大。研究小组的同学们对 海洋资源展开了下面一系列的实践活动。 47 任务1：了解海洋资源及开发 我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一，开发海洋资源已有四千年 历史。 （1）据《竹书纪年》记载，我国人民在夏朝时就已经能够做舟织网，从 海洋中捕获鱼类食物，鱼类食物为人体提供的营养物质主要是________ 。 （2）考古发现，我国从商朝就开始在沿海地区制盐。用海水制盐的原理 是采用______ （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 （3）近年来，我国海洋可再生能源开发利用技术取得了快速发展。海洋 的新能源有风能、____________________ 等。 蛋白质 蒸发 潮汐能（合理即可） 48 任务2：海水制盐 步骤Ⅰ：海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取<m></m>。同学们在实验室中用海水样品模拟 海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃 酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后，有较多晶体析出 时，停止加热。 49 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表（如下），对海 水晒盐的过程进行分析。 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度 / 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 50 （4）海水晒盐过程能析出氯化钠的原因是 __________________________ ________________________________________________________________ __________________________________________________________ 。 （5）实验停止后，剩余海水温度恢复至时仍有 固体，此时海水 中的质量分数为________（精确到 ）。 氯化钠的溶解度受温度变化 影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，受 温度变化影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出 51 步骤Ⅱ：粗盐提纯 （6）同学们取部分海水蒸发结晶后，在实验室利用分离出的粗盐 （杂质为<m></m>和<m></m>）提纯精盐。 实验步骤 实验现象 ①取部分粗盐于烧杯中，加一定量的水溶解，并 加入过量__________溶液 产生白色沉淀 ②再向烧杯中加入过量碳酸钠溶液 白色沉淀增多 ③过滤，向盛放滤液的烧杯中加入适量稀盐酸 ____________ ④蒸发结晶 有白色晶体析出 氢氧化钠 有气泡产生 52 （7）步骤②中发生反应的化学方程式为_____________________________ _______。 （8）请你判断步骤①和步骤②的顺序能否调换，并说出理由： ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ __________________________ 。 能，加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入碳酸钠溶液的目的 是除去氯化钙，而过量的氢氧化钠和碳酸钠均可用稀盐酸除去，步骤①和 步骤②的顺序调换不影响除杂 53 （9）【总结规律】依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了 混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充。 化学方法 【科学态度】同学们通过该实验归纳出混合物除杂的模型，形成举一反三 的科学态度。 54 任务3：保护海洋资源 （10）海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护， 可让浩瀚海洋持续造福人类。下列有关海洋保护的措施正确的是_____ （多选，填标号）。 A. 大肆捕捞海洋生物 B. 定期清理海洋垃圾 C. 污水直接排入海洋 D. 建立海洋自然保护区 √ √ 55 ●专项突破6 复分解反应及物质共存 专项精讲 突破点1 复分解反应 1.定义：由两种________ 相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.反应条件：生成物中有______ 、______ 或____ 。 化合物 沉淀 气体 水 3.特点：“双交换，价不变”。 . . 56 4.类型 ①盐<m></m>酸<m></m> 新盐<m></m>新酸 ②盐（可溶性）<m></m>碱（可溶性）<m></m> 新盐<m></m>新碱 ③盐（可溶性）<m></m>盐（可溶性）<m></m> 新盐<m></m>新盐2 ④酸<m></m>碱<m></m> 盐<m></m>水 ⑤酸<m></m>金属氧化物<m></m> 盐<m></m>水 特别提醒 非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应,因为两种反应物没有相互交换 成分,如<m></m>。 57 突破点2 物质共存 1.物质共存的条件：组内物质均可溶；在同一溶液中，物质之间不发生化 学反应，即所含的离子之间不会生成气体、水或沉淀。 2.物质共存的隐含条件 （1）溶液呈电中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，同时含阳 离子和阴离子。 （2）若溶液无色透明，则溶液中肯定不含有色离子。常见的有色离子有 （____ 色）、（______ 色）、（____ 色）、 （紫红色）。 蓝 浅绿 黄 . . . . . . 58 （3）酸碱性条件 ①溶液显酸性的溶液、能使石蕊溶液变红的溶液 溶液中存在 ____ ，该溶液中不能存在与 反应的离子。 ②溶液显碱性的溶液、能使石蕊溶液变蓝或酚酞溶液变红的溶液 溶液中存在______ ，该溶液中不能存在与 反应的离子。 . . . . 59 3.常见的不能共存的离子对 60 专项集训 1.对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于复分解反应的是( ) A. B. C. D. √ 61 2.[2024滨州]下列各组离子在 的溶液中能大量共存的是( ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【解析】的溶液显碱性，和碱性溶液中的 结合生成水， 和结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误。 和碱性 溶液中的结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误。 和碱 性溶液中的结合生成氨气和水，与 结合生成碳酸钙沉淀， 不能大量共存，C错误。四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能在 碱性溶液中大量共存，D正确。 √ 62 3.[2024达州]下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 ( ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【解析】四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在 有色离子，A正确。、 结合生成二氧化碳气体和水，不能大量共 存，并且的水溶液呈浅绿色，B错误。、 结合生成水，不能大 量共存，C错误。、 结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，并且 的水溶液呈蓝色，D错误。 √ 63 ●专项突破7 物质的检验、鉴别、除杂 分类突破 突破点1 物质的检验与鉴别 1.常见气体的检验 气体 检验方法 现象 __________________________ 带火星的木条______ 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水________ 将气体通过灼热的 后，再将生 成的气体通入澄清石灰水中 固体由____色变成____ 色，澄清石灰水________ 将带火星的木条伸入气体中 复燃 变浑浊 黑 红 变浑浊 64 气体 检验方法 现象 （气态） 将气体通过无水 粉末 无水 粉末由____色变成 ____色 闻气味 有刺激性气味（氨味） 将湿润的红色石蕊试纸放在 集气瓶口 试纸变____ 白 蓝 蓝 65 2.常见离子的检验 离子 检验方法 现象 滴加酸碱指示剂，如______________ 溶液变红 用试纸测其 ___7 加入较活泼金属，如铁 有______产生 加入碳酸盐，如碳酸钠 有______产生 加入金属氧化物，如氧化铁 ____________________ 加入难溶性碱，如氢氧化铜 固体溶解，溶液变蓝 紫色石蕊溶液 气泡 气泡 固体溶解，溶液变黄 66 离子 检验方法 现象 滴加酸碱指示剂，如______________ 溶液变红 用试纸测其 ___7 加入可溶性盐，如氯化铁（或氯化铜） ____________________ ________________ 滴加稀盐酸（或稀硫酸），将产生的气体 通入澄清石灰水中 有______产生，且澄清 石灰水________ 无色酚酞溶液 生成红褐色沉淀（或蓝色沉淀） 气泡 变浑浊 67 离子 检验方法 现象 先加入________溶液，再加入稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀 不溶解 先加入__________溶液，再加入稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀 不溶解 固体样品：加________研磨 产生有刺激性气味的气 体 液体样品：滴加 溶液，加热，用湿 润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气 体，试纸______ 熟石灰 变蓝 68 离子 检验方法 现象 观察颜色 溶液呈______色 观察颜色 溶液呈黄色 加碱溶液（如 溶液） 有红褐色沉淀生成 观察颜色 溶液呈____色 加碱溶液（如 溶液） 有______沉淀生成 浅绿 蓝 蓝色 69 3.物质的鉴别 （1）物理方法 ①颜色:观察颜色,<m></m>溶液呈蓝色,<m></m>溶液呈浅绿色,<m></m>溶液呈黄色, <m></m>溶液呈紫红色； ②气味:含有<m></m>的物质与碱性物质混合研磨有刺激性气味的气体<m></m>放 出； ③溶解性：<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>不溶于水；<m></m>，<m></m>易 溶于水； ④固体溶解时的吸放热现象：<m></m>溶于水放热;<m></m>溶于水吸热； ⑤磁性：如用磁铁吸引鉴别铁粉和木炭粉。 70 （2）化学方法 ①根据酸碱性不同:使用石蕊溶液、酚酞溶液和 试纸; ②加入其他试剂，通过化学反应，观察反应现象（如燃烧、产生气泡、产 生沉淀、变色等），根据现象分析得出结论。 71 4.常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 黄铜和纯铜 相互刻画，表面划痕较深的是______，反之是______ 真黄金与假黄 金 （铜锌合金） 加盐酸，____________的是假黄金，反之为真黄金；或 灼烧，有黑色物质生成的是假黄金 羊毛、棉花和 合成纤维 灼烧（或点燃） 有__________气味的是羊毛；有烧纸 气味，灰烬易捻碎的是棉花；有特殊气味、趁热可以拉 成丝，产物易结球的是合成纤维 纯铜 黄铜 有气泡产生 烧焦羽毛 72 物质 鉴别方法 白醋和白酒 闻气味：具有醇香味道的是白酒，具有酸味的是白醋 氯化钠、硝酸 铵、氢氧化钠 固体 取少量样品加水溶解：温度升高的是______________， 温度无明显变化的是____________，温度降低的是_____ _______ 化肥 固态：取少量化肥于研钵中，加________研磨，有_____ ___________产生的为铵态氮肥； 液态：取少量化肥于试管中，加入 ______________________溶液，加热，有刺激性气味气 体放出的为铵态氮肥 氢氧化钠固体 氯化钠固体 硝酸铵固体 熟石灰 刺激性气味气体 氢氧化钠（合理即可） 73 针对训练 1.一定条件下，能用 溶液和红色石蕊试纸检验的离子是( ) A. B. C. D. 2.[2024沈阳二模]精盐和碱面 是厨房里常见的固体。下列 鉴别二者的方法不可行的是( ) A. 品尝 B. 闻气味 C. 加柠檬汁（含柠檬酸） D. 加食醋 √ √ 74 3.[2024本溪二模]小李利用所学化学知识鉴别常见的物质，下列实验方法 不能成功的是( ) A. 用白醋鉴别食盐和小苏打 B. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 C. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 D. 通过观察颜色鉴别铝片和铜片 √ 75 4.下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 区分生石灰和熟石灰 取样，分别加入等量水后，测量温度 B 区分和 用带火星的木条分别伸入，熄灭的是 C 区分甲烷和氢气 分别点燃后，检验燃烧产物 D 区分双氧水和蒸馏水 分别加入 后，观察现象 √ 76 5.[2024滨州]下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是( ) 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧 化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳， 无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水， 的 液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫 酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶 液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸 钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的 物质为碳酸氢钠，无明显现象的物 质为碳酸钠 √ 77 6.[2018沈阳]工业上生产的中常常混有少量 ，检验其是否含 有 的操作方法是_______________________________________________ ___________________________________________________________。 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液（合理即可） 7.实验室有4瓶失去标签的溶液，已知分别为稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡 溶液和氢氧化钠溶液中的一种，现将这四瓶溶液编号为A、B、C、D，回 答下列问题： （1）观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中的溶质为_______ （填化学式）。 【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，若观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中 的溶质为 。 78 （2）分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的试 管中产生蓝色沉淀，写出A溶液和B溶液反应的化学方程式：___________ _______________________________________________________________ 。 【解析】分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的 试管中产生蓝色沉淀，说明B溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反 应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为 。 79 （3）不借助其他试剂，____ （填“能”或“不能”）成功鉴别出4种溶液并分 类摆放回试剂柜。 能 【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，先鉴别出硫酸铜溶液，然后再向硫酸铜溶液 中分别滴加其他三种溶液，有白色沉淀生成的是氯化钡溶液，有蓝色沉淀 生成的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸，所以不借助其他试剂， 能成功鉴别出4种溶液并分类摆放回试剂柜。 80 突破点2 物质的除杂 1.除杂原则 （1）主不减：被提纯物质不能和除杂试剂反应。 （2）杂不增：不能引入新的杂质。 （3）易分离：被提纯物质与杂质容易分离。一般是使被提纯的物质和杂 质转化为不同状态（固、液、气）的物质，分离固体和液体的方法为过滤。 （4）能复原：被提纯物质容易恢复为原来的状态。如固体除杂时若加入 水或溶液，则除杂后要结晶将其还原为固体。 81 2.常见物质的除杂 （1）常见气体的除杂 ①将杂质气体通过物质吸收、反应除去 物质 杂质 实验方案 水蒸气 通过________ 或 水蒸气 通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体 或 先通过__________溶液,再通过________ 气体 先通过__________溶液,再通过________ 或 通过灼热的______ 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 浓硫酸 氢氧化钠 浓硫酸 氢氧化钠 浓硫酸 铜网 82 ②将杂质气体转化为主气体 物质 杂质 实验方案 通过灼热的氧化铜 气体 先通过______________溶液，再通过________ 饱和碳酸氢钠 浓硫酸 83 （2）常见固体的除杂 ①将杂质转化为气体或溶液除去 物质 杂质 实验方案 加入足量的____________________，过滤、洗涤、干燥 加入足量的____________________，过滤、洗涤、干燥 炭粉 在空气中灼烧 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 稀硫酸（或稀盐酸） 稀硫酸（或稀盐酸） 84 ②将杂质转化为主物质 物质 杂质 实验方案 在空气（或氧气）中灼烧混合物 加入适量的水，蒸发结晶 __________ 高温煅烧 85 思维构建 以除去氯化钠中的碳酸钠为例 【特别提醒】除杂试剂应适量。 （3）液体的除杂 86 3.常见液体除杂举例： 分类 举例（括号内为杂质） 操作 阳离子相 同 溶液 加入适量___________________ _________________，过滤 溶液 加入适量___________，过滤 溶液 加入适量________ 稀盐酸 加入适量___________，过滤 溶液 加入适量____________，过滤 稀盐酸（或溶液或溶液） 溶液 稀硫酸 溶液 溶液 87 分类 举例（括号内为杂质） 操作 阴离子 相同 溶液 加入适量_____________，过滤 溶液 加入适量___________________ _______，过滤 溶液 加入足量____________，过滤 溶液 加入足量______，过滤 溶液 加入足量______，过滤 阴阳离子 均不同 溶液 加入适量______________，过 滤 溶液 （或）溶液 粉末 铁粉 铜粉 溶液 88 方法点拨 ①阳离子相同:选取与杂质阴离子不共存的阳离子，与被提纯物中阴离子 构成除杂试剂；②阴离子相同:选取与杂质阳离子不共存的阴离子，与被 提纯物中阳离子构成除杂试剂；③阴阳离子均不相同:分别选取与杂质中 的阴、阳离子不共存的阳、阴离子构成除杂试剂。 89 针对训练 1.[2024辽宁模拟]复州湾海盐是辽宁省大连市特产，国家地理标志产品。 粗盐中除含有泥沙外，还含有 等可溶性杂质，若要除去粗盐中的 ，可以选择的试剂是( ) A. 碳酸钠溶液 B. 石灰水 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液 √ 90 2.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是 ( ) A. 加入足量稀盐酸，充分溶解后蒸发 B. 气体 ——氢氧化钠溶液 C. （水蒸气）——浓硫酸 D. 溶液 碳酸钠溶液 √ 91 3.[2024锦州八中二模]除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法 正确的是( ) 选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法 A 通过灼热的 B 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C 加水溶解，过滤 D 溶液 溶液 加入过量的碳酸钠溶液，过滤 √ 92 【解析】与灼热的 反应产生铜和二氧化碳，主要物质被除去，杂 质二氧化碳没有被除去，A错误。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 铜不与盐酸反应，过滤得到铜，洗涤，再干燥，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，B正确。氧化铜和碳酸钙都不溶于水，则加水溶 解，过滤的方法不能除去杂质，C错误。 能与过量碳酸钠溶液反 应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质碳酸钠 （过量的），D错误。 93 4.[2024重庆B]下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的 是( ) 序号 实验对象 试剂及方法 A 粉末（碳粉） 加入足量的稀硫酸，过滤 B 气体通过足量的木炭，加热 C 溶液 加入适量 溶液，过滤 D 溶液 加入适量 溶液，过滤 √ 94 【解析】 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，反 而会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误。 能与足量的木炭在高 温条件下反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B 错误。能与适量 溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， 再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确。 能与适量 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质 但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，D错误。 95 综合考查 1.[2023沈阳]下列实验方法能达到预期目的的是( ) 选项 实验目的 方法 A 区分纯碱 与白糖 观察颜色 B 除去粗盐中的泥沙 研磨、溶解 C 检验面包中含有淀粉 加碘水 D 检验头发中含有蛋白质 加紫色石蕊溶液 √ 96 2.[2024阜新四中二模]化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验 方案不能解决相应问题的是( ) 选项 实际问题 实验方案 A 除去餐具上的油污 涂抹洗涤剂，再用水冲洗 B 检验毛衣是否含羊毛 剪下一小段线头，灼烧闻气味 C 鉴别固体氮肥和钾肥 取样，加熟石灰研磨，闻气味 D 除去螺丝钉表面的铁锈 加适量稀盐酸，浸泡后洗净擦干 √ 97 3.[2024抚顺望花区三模]下列实验方案正确的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 证明甲烷中含有碳元素 点燃气体，用干燥的烧杯罩在火焰上 方，观察现象 B 检验 是否集满 将带火星木条伸入集气瓶中，看木条是 否复燃 C 比较合金与纯金属的硬 度 用黄铜片和纯铜片相互刻画，观察划痕 D 除去 中的水蒸气 通过足量的稀硫酸 √ 98 4.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别真假黄金 观察颜色 B 鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠 三种溶液 分别滴加酚酞溶液，再相互 混合 C 除去碳酸钙中混有的少量氯化钙 加水溶解、过滤、蒸发 D 除去硫酸钠溶液中混有的少量氢 氧化钠 加入过量的硫酸铜溶液，过 滤 √ 99 5.下列实验方法能达到实验目的的是( ) 选 项 实验目 的 物质 实验方法 A 检验 通过浓硫酸 B 鉴别 和 观察颜色 C 除杂 溶液 加过量的 溶液 D 分离 和 溶解、过滤、洗涤、烘干,蒸发结 晶 √ 100 【解析】浓硫酸能够吸收水蒸气，过程中无明显现象，不能检验水，A错 误。氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，不能通过观察颜色区分两种物质， B错误。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化 钙引入过量的碳酸钠，C错误。氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶 解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，D正确。 6.[2024镇江]下列实验方案不能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察 现象 C 除去固体中混有的 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 比较、 的金属活动性强弱 将铜丝插入 溶液，观察现象 √ 102 【解析】蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，取样，灼烧，闻气味，均产 生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，A错误。取样，滴加紫色石蕊溶液，观察 现象，若变红色，说明白醋显酸性，B正确。易溶于水， 难溶于 水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，C正确。 将铜丝插入 溶液，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色，说明铜的金属活动性强于银，D正确。 103 ●专项突破8 无明显反应现象的探究 专项精讲 1.化学反应的实质：生成新的物质。无论是否有明显的现象，任何化学反 应都是朝着反应物减少或消失、生成物产生的方向进行的。 2.证明无明显现象反应的发生：根据化隐性为显性的思路，可以从两个角 度考虑。 角度1：验证反应物减少或消失。 角度2：验证有新物质生成。 104 3.初中常见的无明显现象的反应 【实验1】 探究二氧化碳与水反应（验证有新物质生成） 设计实验验证二氧化碳和水共同作用使紫色石蕊溶液变色。利用三朵干燥 的紫色石蕊纸花,进行如下操作: （1）实验中可观察到 中纸花________ ，Ⅱ中纸花不变红,Ⅲ中纸花______ 。 不变红 变红 105 （2）实验Ⅱ的目的是__________________________________________ 。 证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红 （3）该实验通过检验生成物 ______ （填物质名称）验证了二氧化碳和 水发生了反应 碳酸 106 【实验2】 探究二氧化碳与氢氧化钠反应 （1）压强差法（验证反应物的消失或减少） 如图分别向两个集满 的软塑料瓶A、B 中分别加入等体积的蒸馏水和 溶液。 ①振荡后,观察到塑料瓶B变瘪的程度比A大,对比塑料瓶A、B变瘪程度,说 明 与氢氧化钠溶液发生了反应,设计A组实验的目的是_______________ _________________。 作对照，排除水对实验结果的干扰 107 ②若要用下列3组装置探究 与氢氧化钠溶液发生了反应,需在原实验 的基础上再分别增加一个相同的装置,将浓氢氧化钠溶液换为__________， 对比现象即可验证二者发生了反应。 等量的水 108 （2）其他试剂法（验证有新物质生成） 原理分析:通过向通入 的氢氧化钠溶液中滴加其他试剂,检验_________ （填化学式）的存在,证明溶液能与 发生反应。具体情况如下表: 实验方案 实验现象 实验结论 ①取适量通入 的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 ____________ 与氢氧化钠溶 液反应生成了 ②取适量通入 的氢氧化钠溶液于试管中，滴加适量氯化钙或氯化钡溶液 __________ ______ 有气泡产生 有白色沉淀产生 109 【实验3】探究中和反应（验证反应物的消失或减少） （1）向溶液中加入足量稀盐酸（检验 ） ①滴加酚酞溶液,观察溶液是否变色; ②加入可溶性铜盐或镁盐,观察是否有沉淀产生。 （2）向稀盐酸中加入足量溶液（检验 ） ①加入活泼金属或碳酸盐,观察是否有气体产生； ②加入难溶性碱或金属氧化物,观察固体是否溶解。 110 专项集训 1.[2023江西]某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 ① ② ③ （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应， 其中纸花变红的是____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为___________ ___________________________________。 Ⅲ 二氧化碳能与水反应（或） 111 （2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是___________ ___________。 溶液由红色变成无色 （3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡， 未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入____________________ （填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 稀盐酸（或稀硫酸） ② ③ 112 （4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：.反应物之一消失; . 有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验______ 。 ①③ ① ② ③ 113 2.[2023临沂改编]为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，兴趣 小组从不同角度设计如图实验装置（气密性良好）进行实验。 【方案一】使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 图1 （1）将注射器中相同体积的 溶液和水同时 注入锥形瓶中，观察到_______________________ 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应， 反应的化学方程式为_________________________ _____________________。 红墨水液面左边高于右边 114 【方案二】从反应物角度探究氢氧化钠是否与二氧化碳反应。 将图1装置进行改进，向一支锥形瓶中注入 的氢氧化钠溶液 （如图2），再向另一支锥形瓶中注入 的水（如图3），使其充分反 应，并利用数字化传感器测反应前后锥形瓶内压强随时间变化的曲线 （如图4）。 图2 图3 图4 （2）设计图3装置实验的目的是________________________ 。 对比实验，排除水的干扰 115 （3）图4中曲线___ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。 Ⅱ （4）本实验从探究反应物______ 的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠溶液 的反应。 减少 图4 图2 【方案三】从生成物角度探究氢氧化钠是否与二氧化碳反应。 （5）小红取少量方案二图2中反应后的溶液，滴加足量的稀硫酸，观察到 ____________ 的现象，证明与 已经发生了反应。产生上述现象 的化学方程式为_________________________________________。 有气泡产生 116 【查阅资料】时和分别在水和乙醇中的溶解度 如 表所示： 水 109 21.8 乙醇 17.3 （6）小明利用以上资料，他将 气体通入氢氧化钠的乙醇溶液中， 观察到____________ 的现象，即可证明与 发生了化学反应。 有沉淀产生 117 3.[2023丹东]对于有明显现象的化学反应，可 以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化 学反应；对于没有明显现象的化学反应，可 以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助 判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进 行如下实验，请帮助完成下列问题。 118 （1）将胶头滴管中的溶液滴入充满 气体的大试管内，无明显现 象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到____________ ，说 明有新物质生成，证明溶液与 发生了化学反应。探究过程中反应 的化学方程式为__________________________________________________ __________________________________________________________ （写出一个即可）。 有气泡产生 （或） 【探究活动一】探究溶液与 是否发生了化学反应。如图一所示。 【解析】将胶头滴管中的溶液滴入充满 气 体的大试管内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸 钠和水，该反应无明显现象；再打开分液漏斗活塞， 加入足量稀盐酸，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成 氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生，说 明有新物质生成，证明溶液与 发生了化学反应；探究过程中反 应的化学方程式为 、 。 120 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液， 再加入一定量稀盐酸开始振荡，观察到溶液由红 色变为____ 色，证明二者发生了化学反应。 无 【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变 成红色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞 溶液，溶液变成红色，再加入一定量稀盐酸开始 振荡，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到溶液由红色变为无 色，证明二者发生了化学反应。 【探究活动二】探究 溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所 示。 121 （3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞）。 【作出猜想】猜想一： ；猜想二：___________ 。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 ____________ 猜想二成立 、 有气泡产生 122 【作出猜想】溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠 已完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 若恰好完全反应，猜想一： ；若盐酸过量，则 猜想二：、 ；【实验验证】根据实验结论： 猜想二成立，即反应所得溶液中溶质的成分为 、 ，向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化 钙、二氧化碳和水，故观察到的实验现象是粉末溶解，且有气泡产生，说 明反应所得溶液中溶质含有氯化氢，故猜想二成立。 123 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图 二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在 盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到 无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了 两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与稀盐酸没有发生化学反应 124 【分析评价】 （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显____ 性，进而证明 _____________________ 不存在，得出了 与稀盐酸发生了化学反应 的结论。 碱 （或氢氧化钠） 【解析】甲组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无 明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变成红色， 若溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明 不存在，得出了 与稀盐酸发生了化学反应的结论。 125 （5）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是___ _____________________________________________ ____________________________。 如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 【解析】乙组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中 加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入 酚酞溶液，溶液变为红色，得出结论 与盐酸没有发生化学反应，同 学们不同意这个实验结论，原因是如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸 不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色。 126 （6）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种 试剂，即可证明 溶液与稀盐酸发生了化学反应， 可以选用的试剂有_____ （填标号）。 A. 锌粒 B. 稀盐酸 C. 铜片 √ √ 127 【解析】乙组实验中要证明 溶液与稀 盐酸发生了化学反应，即证明在乙组实验所 得溶液中无 存在，锌粒与盐酸反应生成氯 化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加 入锌粒，若无气泡产生，说明无 存在，A 正确；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 试管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说 明 溶液与稀盐酸发生了化学反应，B正确；铜片不与稀盐酸反应， 不能达到实验目的，C错误。 128 （7）探究活动二中，同学们都是从_________ ___ 的角度来验证化学反应的发生。 反应物减少 【解析】由上实验可知，探究活动二中，同学们 都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生。 129 $$