主题3 物质的化学变化-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·基础夯实练优质课件PPT（讲册）

化学 1 主题三 物质的化学变化 2 命题点1 物质的变化［2024.12（1）①、13（2）③第二空］ 1.物理变化和化学变化的判断 变化 物理变化 化学变化 概念 ________________的变化 ______________的变化 微观实质 构成物质的微观粒子______ 构成物质的微观粒子 __________ 伴随现象 物质的______、______、______ 等发生改变 发光、放热、变色、放 出气体、生成沉淀等 没有生成新物质 有新物质生成 不变 发生改变 状态 形状 大小 3 变化 物理变化 化学变化 判断依据 ①宏观：__________________； ②微观：构成物质的微观粒子是否发生变化 联系 化学变化一定伴随着物理变化，物理变化过程中一定 不产生化学变化 是否有新物质生成 4 【易错警示】①爆炸不一定都是化学变化,如火药爆炸是化学变化,锅炉爆 炸、车胎爆炸等均是物理变化；②有发光、放热现象的变化不一定都是化 学变化，如镁条燃烧发光、放热,该过程属于化学变化,灯泡通电发光、放 热是物理变化。 5 2.化学反应中的能量变化 能量转化方式 示例 以热能的 方式转化 放热反应 ①物质燃烧；②缓慢氧化（如铁锈蚀）；③活泼金 属与酸反应；④氧化钙与水反应；⑤酸碱中和反应 等 吸热反应 ①二氧化碳与碳反应；②碳酸钙高温分解；③冶炼 金属等 6 能量转化方式 示例 以电能的方式转化 ①蓄电池放电时，______能 ____能； 充电时，____能 ______能； ②电解水：电能 化学能 以光能的方式转化 植物光合作用：光能 化学能 化学 电 电 化学 7 命题点2 影响化学反应速率的因素［2024.12（3）第二空］ 1.催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 ______和__________在化学反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。 质量 化学性质 【特别提醒】①一种催化剂可以催化多个反应，如：可催化 分 解，也可催化 分解；② 一个反应可以有多种催化剂，如除二氧化锰 外，硫酸铜溶液、红砖粉等也可作过氧化氢分解的催化剂。 8 2.影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物本身的性质。如硫能在空气中燃烧，而铁不能在空气 中燃烧。 （2）外因 ①催化剂：催化剂能改变化学反应速率，同时催化剂的种类、质量、颗粒 大小等也会影响催化效果； ②温度：升高温度可以加快反应速率。如食物在夏天比在冬天更容易变质； ③反应物的浓度：增大反应物的浓度，可______反应速率。如硫在纯氧中 燃烧比在空气中燃烧更剧烈； ④反应物的接触面积：接触面积越大，反应速率______。如在空气中，蜂 窝煤比块状煤燃烧更充分。 加快 越快 9 命题点3 质量守恒定律及其验证 质量守恒定律 内容 参加__________的各物质的质量总和一定等于生 成的各物质的__________ 适用范围 质量守恒定律适用于一切__________，不适用于 物理变化 微观解释 在化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子 的质量也没有变化 化学反应 质量总和 化学变化 10 实质 分子______新分子 新物质 “变” 与“不 变” 六个不变 宏观：反应物和生成物的__________不变、元素 ______不变、元素质量不变 微观：原子的______、______、质量不变 两个改变 宏观：__________一定改变 微观：__________一定改变 两个可能改 变 分子的数目可能改变、元素的化合价可能改变 原子 质量总和 种类 种类 数目 物质种类 分子种类 11 应用 ①推断物质的元素组成；②推断反应物或生成物 的化学式或化学计量数；③有关密闭容器中化学 反应的数据分析；④解释微观反应示意图；⑤进 行有关化学方程式的计算（详见分层作业本P104 专项突破9） 12 实验一遍过 质量守恒定律的验证 一阶 教材要点梳理 1.实验设计 实验 方案 A.铜与氧气反 应前后质量的 测定 B.铁与硫酸铜 溶液反应前后 质量的测定 C.盐酸与碳酸钠反 应前后质量的测定 D.镁条燃烧前后 质量的测定 实验 装置 __________________________________ _______________________________ _____________________________________ ______________________ 13 反应 原理 ____________ ____________ ____________ ____________ _____ ________________ ________________ _______________ 14 实验 现象 ①加热时，铜 粉由红色逐渐 变为______； ②气球先胀 大，后 ______；③反 应前后天平的 示数______ ①铁丝表面产 生红色固体； ②溶液由 _______逐渐 变为 ________；③ 反应前后天平 的示数______ ①剧烈反应，产生 大量______；②反 应前后天平______ ___ ①镁条燃烧，发 出 ____________， 生成 __________；② 反应前后天平 ________ 黑色 缩小 相等 蓝色 浅绿色 相等 气泡 不平衡 耀眼的白光 白色固体 不平衡 15 实验 分析 实验是在密闭容器中进行的, 既没有其他物质的进入,也没 有生成物的逸出,所以反应前 后质量没有变化 反应在敞口的装 置中进行,碳酸钠 与盐酸反应生成 的二氧化碳气体 逸出 在实验过程中空 气里的氧气参与 了反应 2.实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物 质的质量总和。 等于 16 二阶 质疑与反思 3.实验反思 （1）在实验方案A中： ①铜粉要平铺在锥形瓶底部,目的是__________________________________ ____________； ②气球的作用：一是调节锥形瓶内的______,起缓冲作用；二是起________ ___,防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。 增大与氧气（或空气）的接触面积, 加快反应速率 压强 密封作用 17 （2）实验方案B铁丝与硫酸铜溶液反应实验前,铁丝需打磨处理,以除去表 面的铁锈和污物。 （3）通过上述实验可知验证质量守恒定律的条件是：①试剂要求:必须能 发生化学反应；②装置要求:若反应中有气体参加或生成，则必须在密闭 容器中进行。 . . . . 18 三阶 拓展与延伸 4.实验改进（针对实验方案C） （1）试剂替代：为了使实验成功，有同学提出可以在不改变装置的情况 下改变试剂。下列方案能成功的是___（填标号）。 A. 碳酸钠改为锌粒 B. 盐酸改为硫酸 C. 碳酸钠改为硝酸银溶液 √ 19 （2）装置改进：将实验装置改进为如图所示（天平已省略），试分析图 中注射器的作用：________________________________________________ _____________________。 可以控制反应速率，并防止装置内压强过大导致橡胶塞被冲开（合理即可） 20 命题点4 化学方程式及反应类型 （2024考查5个化学方程式书写） 1.化学方程式的意义 （1）定义:用________来表示化学反应的式子。 化学式 21 （2）意义和读法（以 为例） 意义 读法 宏观 反应物、生成物和反应 条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成 水 微观 反应物和生成物的微观 粒子个数比 ___个氢分子和___个氧分子反应，生 成___个水分子 质量关系 反应物、生成物各物质 之间的质量比 每___份质量的氢气与____份质量的 氧气反应，生成____份质量的水 2 1 2 4 32 36 22 2.化学方程式的书写 （1）原则：以客观事实为基础，遵守__________定律。 （2）步骤（以书写过氧化氢分解的化学方程式为例） 质量守恒 化学式 配平 23 【特别提醒】①点燃、加热 、催化剂、高温等反应条件，一般写在“ ”的上方，但当其他条件与催化剂同时存在时，一般将催化剂写在“ ”的上方，其他条件写在下方；②溶液中的反应，如果生成物中有气 体（或固体），但反应物中无气体（或固体），则生成物中气体（或固体） 后应标注“ ”（或“ ”）。 24 3.化学反应类型 （1）四大基本反应类型 化合 分解 置换 复分解 （2）其他反应类型 ①氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应,如燃烧、动植物的呼吸 作用、食物腐烂、钢铁生锈等； ②还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫作还原反应，如 还原氧 化铁、 还原氧化铜等。 26 【易错警示】 27 ①中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应；②非金属氧化物与碱 的反应，不属于复分解反应，也不属于其他基本反应类型；③有元素化合 价升降的反应是氧化还原反应，化合反应和分解反应有可能属于氧化还原 反应，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原 反应。关系如图： . . 28 命题点5 根据化学方程式的简单计算［2024.14（5）第一空］ 1.计算依据 （1）理论依据：__________定律。 （2）基本依据：化学方程式中的各反应物、生成物之间的质量比。 质量守恒 29 （3）解题步骤：以求电解产生 的质量为例。 步骤 举例 注意事项 设 根据题意，设未知 量 解：设电解 产生 的质量为 。 设未知数时不带单 位 写 正确书写化学方程 式 化学方程式要配平 找 找出已知量与 未知量之间的关系 代入计算的质量为 纯净物的质量，且 必须带单位 30 步骤 举例 注意事项 列 列出比例式 等式两边化学意义 应相同 求 求出未知数 计算结果要带单位 答 简明地写出答案 答：电解产生 的质量为 。 “答”不能漏写 31 2.计算公式 （1）有关纯净物的计算 ①直接将已知纯净物的质量代入计算； ②差量法：计算沉淀（或气体）的质量<m></m>反应前物质的总质量-反应后溶液 （或剩余物质）的总质量。 32 （2）遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质 量，才能代入化学方程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下： ①不纯物质的计算（杂质不参加反应） .纯净物的质量 混合物的质量×纯度 .纯度 .纯度 杂质的质量分数 ②溶质的质量分数的计算 .溶质的质量分数 .溶质质量溶液质量-溶剂质量 溶液质量×溶质的质量分数 33 $$