大单元6 酸和碱(11分)-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·基础夯实练优质课件PPT（讲册）

化学 1 主题二 物质的性质与应用 大单元6 酸和碱（11分） 2 构建物质网络关系 酸和碱之间的转化关系 （“—”代表相互反应） 写出图中涉及的化学方程式： ①__________________________ ②____________________________ ③_______________________________________ ④___________________________ ⑤_________________________________________ ⑥_______________________________ 3 命题点1 酸碱指示剂及溶液的pH[2024.14（2）（3）] 1.溶液的酸碱性与酸碱指示剂 溶液酸碱性 指示剂 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 ______ 紫色 ______ 无色酚酞溶液 无色 无色 ______ 红色 蓝色 红色 【特别提醒】①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时,变色的是指示剂而不是酸 性或碱性溶液;②酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸；碱 的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱;③酸碱指示剂只能测定 溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性的强弱程度。 . . . . 4 2.溶液的酸碱度 （1）表示:溶液的酸碱度用表示, 的范围通常为_______。 （2）溶液的酸碱性与 关系 ①,溶液显____性, 越____,酸性越强； ② ,溶液显____性; ③,溶液显____性, 越____,碱性越强。 酸 小 中 碱 大 5 （3）测定 测定 最简便的方法是使用________。测定时，在白 瓷板（或玻璃片或点滴板）上放一小片 试纸，用干燥洁 试纸 玻璃棒 标准比色卡 【易错警示】试纸不能直接伸入待测液中，否则会污染试剂； 试 纸不能用水润湿，否则会稀释待测液，影响酸性和碱性溶液 的测定结果。 净的________蘸取待测溶液滴到 试纸上，把试纸显示的颜色与________ ____比较，读出 。 . . 6 【备考补充】 酸性和碱性溶液稀释过程中 变化的图像 ①酸性溶液:溶液的 由小于7的某个数值开始,逐渐增大,但溶液始终显酸 性,溶液的 只会接近7,而不会等于或大于7,如曲线___;②碱性溶液:溶液的 由大于7的某个数值开始,逐渐减小,但溶液始终显碱性,溶液的 只会接 近7,而不会等于或小于7,如曲线___。 7 3.酸碱度的重要意义 （1）测定人体内或排出的液体的<m></m>,可以帮助了解人体的健康状况。 （2）化工生产中,许多反应都必须在一定<m></m>范围的溶液里进行。 （3）农业上测定土壤的酸碱度,提供土壤改良的依据。 （4）检测雨水的<m></m>,<m></m>的雨水被称为酸雨。 8 命题点2 常见酸的性质和用途[2024.11（7）] 1.定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是____的化合物，即酸 酸根离子，如、 。 9 2.常见酸的性质及用途 （1）盐酸和硫酸 酸 盐酸 硫酸 色、态、味 无色、有____________的液体 无色、____味的 黏稠油状液体 打开试剂瓶 盖后的现象 瓶口有______出现（浓盐酸具有挥发性, 挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气 结合形成盐酸小液滴） 无明显现象 刺激性气味 无 白雾 10 酸 盐酸 硫酸 用途 ①用于金属表面______；②制造 药物；③人体胃液中含有盐酸， 可__________ 用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精 炼石油和__________等;浓 硫酸有吸水性,在实验室中 常用作________ 除锈 帮助消化 金属除锈 干燥剂 11 （2）敞口放置在空气中的变化（物理变化） 酸 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 ______ __ 减小 不变 减小 ______ 密封 浓硫酸 ______ __ 不变 增大 增大 ______ 密封 挥发性 减小 吸水性 减小 12 （3）浓硫酸的特性 ①浓硫酸具有强烈的________。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、 氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭,这种作用叫作__________。如果 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上质量分 数为 的__________溶液。 腐蚀性 脱水作用 碳酸氢钠 ②浓硫酸具有________，在实验室中常用作干燥剂。 吸水性 13 ③浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把________沿容器壁____________中，并用_____ ___不断搅拌 浓硫酸 慢慢注入水 玻璃棒 14 3.其他常见的酸：硝酸、碳酸、醋酸 。 4.酸的化学性质 化学性质 化学方程式及现象（以盐酸、硫酸为例） 与指示剂 作用 能使紫色石蕊溶液变____，不能使无色酚酞溶液变色 红 15 化学性质 化学方程式及现象（以盐酸、硫酸为例） 与活泼金 属反应 通式：酸活泼金属 盐 铁与稀盐酸：__________________________ （填化学方程 式，下同） 现象：__________________________________ 锌与稀硫酸：____________________________ 现象：____________ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 有气泡产生 16 化学性质 化学方程式及现象（以盐酸、硫酸为例） 与金属氧 化物反应 通式：酸金属氧化物 盐 水 氧化铁与稀盐酸：________________________________ 现象：____________________________________ 氧化铜与稀硫酸：______________________________ 现象：_________________________________ 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 17 化学性质 化学方程式及现象（以盐酸、硫酸为例） 与碱反应 通式：酸碱 盐 水 氢氧化钠与稀盐酸：___________________________ 氢氧化铜与稀硫酸：___________________________________ 现象：__________________________________ 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 18 化学性质 化学方程式及现象（以盐酸、硫酸为例） 与盐反应 通式：酸盐 新酸 新盐 碳酸钙与稀盐酸：_____________________________________ 现象：____________ 碳酸钠与稀硫酸： 现象：_________________________________________ 总结 酸具有相似化学性质的原因是____________；酸的化学性质 不完全相同的原因是在水溶液中解离出的_________________ ____________________________不同 有气泡产生 有气泡产生 在水溶液中都能解离出阴离子（或酸根离子） 19 命题点3 常见碱的性质和用途[2024.13（2）②第一空］ 1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是______的化合物。 2.常见碱的性质及用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 ______、______、苛性钠 ________、消石灰 性质 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 ____溶于水,放出热量 微溶于水（溶解度随温度升 高而______） 吸水性 易吸收水分而潮解 能吸收少量水分 烧碱 火碱 熟石灰 易 减小 20 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 性质 腐蚀性 有强烈的腐蚀性，如果不慎 沾到皮肤上，要用大量的水 冲洗，再涂上质量分数为 的______溶液 对皮肤、衣服等有腐蚀作 用，使用时要小心 用途 作干燥剂；制肥皂以及石 油、造纸、纺织和印染等工 业；去除油污 改良酸性土壤、配制波尔多 液；作建筑材料；保护树 木，防止冻伤和害虫产卵 硼酸 21 3.其他常见的碱 （1）可溶性碱：氢氧化钾<m></m>、氨水<m></m>。 （2）难溶性碱：氢氧化铜<m></m>、氢氧化铁<m></m>、氢氧化镁 <m></m>、氢氧化铝<m></m>。 22 4.碱的化学性质 化学性质 化学方程式及现象（以氢氧化钠、氢氧化钙为例） 与指示剂作 用 能使紫色石蕊溶液变____；使无色酚酞溶液变____ 蓝 红 23 化学性质 化学方程式及现象（以氢氧化钠、氢氧化钙为例） 与非金属氧 化物反应 通式：碱非金属氧化物 盐 水 氢氧化钠溶液和二氧化碳：___________________________ _____（吸收 ）（填化学方程式，下同） 氢氧化钙溶液和二氧化碳：___________________________ ___________________________________________________ （检验 ） 现象：__________________ 澄清石灰水变浑浊 24 化学性质 化学方程式及现象（以氢氧化钠、氢氧化钙为例） 与酸反应 通式：碱酸 盐 水 氢氧化钠和稀硫酸：___________________________________ 氢氧化钙和稀盐酸：_________________________________ 25 化学性质 化学方程式及现象（以氢氧化钠、氢氧化钙为例） 与某些盐 反应 通式：碱盐 新碱 新盐 氢氧化钠和氯化铜：___________________________________ ________________________________________________ 氢氧化钙和硫酸铜：___________________________________ __________________________________________________ （配制波尔多液） 现象：都有______________ 蓝色沉淀生成 26 化学性质 化学方程式及现象（以氢氧化钠、氢氧化钙为例） 总结 碱具有相似化学性质的原因是 __________________________；碱的化学性质不完全相同的 原因是在水溶液中解离出的________不同 在水溶液中都能解离出 阳离子 27 命题点4 酸碱中和反应（2024.14） 1.定义：____和____作用生成____和____的反应。 【特别提醒】①中和反应不属于四大基本反应类型之一;②中和反应有盐 和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 酸 碱 盐 水 2.表达式：酸碱 盐 水。 3.实质：酸中的________________与碱中的______________________结合 生成水分子。 （或氢离子） （或氢氧根离子） 28 4.应用 （1）农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用________改良酸性土壤。 （2）工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理硫酸厂的____性废水，用 硫酸处理印染厂的____性废水。 熟石灰 酸 碱 （3）医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗____________，反 应的化学方程式分别为________________________________、 __________________________________。 胃酸过多症 （4）生活上：蜂或蚂蚁叮咬（分泌出蚁酸）后涂抹肥皂水、牙膏等缓解 痛痒。 29 实验一遍过 中和反应的探究 如图1是某学习小组用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应的实验操作图。 图1 图2 30 一阶 教材要点梳理 1.实验原理：氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为___________________ __________________。 2.实验现象及结论 （1）向 稀氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，可观察到的现象 为____________________。 （2）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，当观察到_________ ___________时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 溶液由无色变为红色 溶液由红色变为无色 31 3.微观实质 （1）图2是该反应的微观示意图，从微观角度分析，该反应的实质是 _____________________________________________________________。 （2）该反应前后没有发生变化的离子有__________（填离子符号）。 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或与结合生成） 和 32 4.中和反应的 曲线分析 图3 图4 （1）如图3、4是某同学绘制的两组溶液反应时 的变化曲线图。其中能 表示本次酸碱中和实验中对应 变化曲线的是_____（填“图3”或“图4”）， 判断的依据是____________________________________________。 图3 反应刚开始时，溶液中溶质为氢氧化钠， 33 （2）该实验对应的曲线 点溶液中的溶质是_____________（酚酞除外， 填化学式），点表示______________________________， 点溶液中的 溶质为___________（填化学式）。 、 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 、 图3 图4 34 二阶 质疑与反思 5.异常现象分析 （1）将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，观察到有气泡产生，可能的原因 是________________________。 氢氧化钠溶液发生了变质 （2）若实验前忘记滴加酚酞溶液，滴加一段时间稀盐酸后再加酚酞溶液， 溶液不变色，能否说明二者恰好完全反应？请说明理由：______________ ___________________________________________。 不能，酚酞溶液遇酸性溶液也不变色，此时也可能是盐酸过量 35 6.反应后溶液中溶质成分分析 、 活泼金属 、 36 三阶 拓展与延伸 7.借助数字化实验探究中和反应 图5 （1）图5为传感器测定溶液 的 变化曲线。当 由______ （填“大于”“小于”或“等于”，下同） 7到______7时，证明发生了中和反应； 同时可判断该反应是将____ （填“酸”或“碱”）加到了另一种溶液 中。 大于 小于 酸 37 图6 （2）图6为温度传感器测定溶液温度 的变化曲线。从能量变化的角度看， 该反应属于______（填“放热”或“吸 热”）反应；当实验进行到____ 时， 恰好完全反应。 放热 44 38 $$