大单元5 金属与金属矿物(7分)-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·基础夯实练优质课件PPT（讲册）

化学 1 主题二 物质的性质与应用 大单元5 金属与金属矿物（7分） 2 构建物质网络关系 与金属相关的转化关系（“ ”代表转化） （1）与铁相关的转化关系 写出图中涉及的化学方程式： ①____________________ ②___________________________ ③______________________________________ ④______________________________________________________________ ___________________________ ⑤_______________________________ （合理即可） 3 （2）与铜相关的转化关系 写出图中涉及的化学方程式： ①___________________ ②______________________________________ ③________________________________ ④_________________________________ ⑤______________________________________________________ （合理即可） （合理即可） 4 命题点1 常见金属材料的性质与用途[2024.11（5）（6）、 12（2）③] 1.金属材料：是指用________或______等制成的材料。 2.金属的物理性质和用途 纯金属 合金 物理性质 用途 共性 有金属光泽 制作各种饰品 有______性 制作导线（如铜线、铝线） 有______性 制作炊具（如铁锅、铝锅） 有______性 拉成细丝或压成薄片（如铝箔、铁皮） 导电 导热 延展 5 物理性质 用途 特性 颜色 铁、铝等大多数金属呈________，但铜却呈______，金呈 ______ 状态 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但汞却是液 体 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大 银白色 红色 黄色 6 【备考补充】 金属之最 （1）使用最早的金属——铜 （2）地壳中含量最高的金属元素——____ （3）熔点最高的金属——钨（4）人体中含量最高的金属元素——____ （5）熔点最低的金属——____（6）目前世界年产量最高的金属——____ （7）硬度最大的金属——铬 （8）导电、导热性最好的金属——银 铝 钙 汞 铁 7 3.合金 （1）概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特 征的合金。 （2）特性：与组成合金的纯金属相比，合金硬度更____，抗腐蚀性更___， 熔点更____。 大 强 低 8 （3）常见的合金 ①铁合金：包括生铁（含碳量）和钢（含碳量 ）， 生铁的硬度大于钢的硬度。二者物理性质不同的原因是____________。 ②铝合金：强度和硬度大、质量轻、抗腐蚀性能强，常用于火箭、飞机、 轮船。 ③钛合金：熔点高、密度小、抗腐蚀性能强，被广泛用于火箭、导弹、航 天器、化工设备、通信设备和医疗等；钛合金与人体具有很好的相容性， 可制成________。 ④其他合金：青铜、黄铜（铜、锌合金）、锰钢、焊锡、 黄金等。 含碳量不同 人造骨 9 小实验纯金属与其合金硬度的比较——互相刻画 现象：纯金属表面____划痕，合金表面____划痕。 结论：合金的硬度比组成它们的纯金属____。 有 无 大 10 【备考补充】真假黄金的鉴别（假黄金为铜锌合金） ①灼烧:没有变化的是真黄金,表面变黑色的是假黄金； ②加稀酸:没有明显现象的是真黄金,有气泡产生的是假黄金。 11 命题点2 金属的化学性质及活动性顺序[2024.11（7）（8）] 1.金属的化学性质 （1）与氧气反应：金属氧气 金属氧化物（基本反应类型：__________）。 金属 反应条件 化学方程式 现象 铝 常温 ______________ （铝耐腐蚀的原因） 露置在空气中的铝表面会 逐渐变暗 镁 空气中点燃 ____________________ ______________ 剧烈燃烧，发出_________ ___，放出大量的热，生成 白色固体 化合反应 耀眼的白光 12 铁 氧气中 点燃 _________________ _______________ ____________________，放出大量的 热，生成____色固体 剧烈燃烧，火星四射 黑 铜 空气中 加热 __________________ 红色固体逐渐变为____色 金 化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应（即“真金不怕火炼”） 黑 13 （2）与酸反应：金属酸 盐 氢气（基本反应类型：__________）。 反应发生的条件：金属活动性顺序位于氢之前，酸为稀盐酸或稀硫酸。 置换反应 金属 化学方程式 现象 镁 与稀盐酸：___________________________ 与稀硫酸：_____________________________ 剧烈反应，产生 大量______，放 出大量热 锌 与稀盐酸：__________________________ 与稀硫酸：____________________________ 反应比较剧烈， 产生大量气泡 气泡 14 金属 化学方程式 现象 铁 与稀盐酸： _________________________ 与稀硫酸： _____________________________ 反应较缓慢，产生气泡，溶液由无色变为______色 铜 不反应 浅绿 15 （3）与盐反应：金属盐 新盐 新金属（基本反应类型： _________）。 反应发生的条件：金属的活动性强于盐中金属的活动性、、除外 且盐必须可溶。 置换反应 16 金属与盐 反应 化学方程式 现象 铁与硫酸 铜溶液 __________________________ （湿法炼铜；不能用铁制容器 配制波尔多液的原因） 铁表面___________________ ______________________ 铜与硝酸 银溶液 ___________________________ ______ 铜表面有银白色固体析出， 溶液由无色变为______ 红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 蓝色 【特别提醒】①铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成亚 铁离子（含的溶液为浅绿色）,不能生成铁离子（含 的溶液为黄 色或棕黄色）;②活泼金属与酸反应后，溶液的质量会增加。 18 2.金属的活动性顺序 （1）金属活动性顺序 减弱 （2）金属活动性顺序的规律 ①金属的位置越______，它的活动性就越____。 ②位于氢______的金属能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢。 ③位于______的金属能把位于______的金属从其盐溶液中置换出来 、、除外 。 靠前 强 前面 前面 后面 19 【备考补充】①一般情况下,金属活动性越强,金属被开发利用得越晚；② 在自然界中,以化合态存在的金属比以单质存在的金属的活动性强。 （3）金属活动性顺序的应用 ①判断金属被开发利用的先后。 ②判断某些置换反应能否发生。 ③判断几种金属的活动性顺序。 ④判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。（详见分层作业本P66专 项突破 ） 20 实验一遍过 金属活动性顺序的验证与探究 一阶 教材要点梳理 1.实验原理 （1）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生 __________。 （2）在金属活动性顺序里，位于前面的金属、、除外 能把位于后 面的金属从其盐溶液中置换出来。 置换反应 21 2.实验方案设计 （1）比较两种金属的活动性强弱（以、 为例） 实验方法 金属与酸反应（一种氢前 一种氢后） 金属与盐溶液反应 实验方案 ___________________________ _______________________________________________ 实验现象 铁丝表面____________； 铜丝表面无明显现象 铁丝表面________________，溶 液由______变为________；铜丝 表面无明显现象 实验结论 金属活动性：_________ 有气泡产生 有红色固体析出 蓝色 浅绿色 22 （2）比较三种金属的活动性强弱（以、、 为例） 实验方法 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 实验方案 _________________________________________ _________________________________________ 实验现象 铁丝表面 ________________，溶液 由______变为_________； 银丝表面无明显现象 溶液中，铜丝表面______ _________析出，溶液由无色变 为蓝色； 溶液中无明显现 象 实验结论 金属活动性：______________ 有红色固体析出 蓝色 浅绿色 有银白色固体 23 【特别提醒】比较三种以上金属的活动性强弱:先用酸将这些金属分组， 转化为上述两种情况，再进行验证或探究。 24 二阶 质疑与反思 3.注意事项 （1）实验前金属必须要打磨的目的是____________________________。 （2）进行金属与酸的反应时，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓 硫酸。 （3）金属与盐的反应，盐必须可溶于水。 （4）并非所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换 出来,如、、 。 （5）在比较金属活动性时，需要注意控制变量法的应用，如酸或盐溶液 的温度、浓度、体积以及金属的形状、表面积需保持一致。 除去金属表面的氧化物和污物 . . . . 25 命题点3 金属资源的利用和保护（2024.10） 1.金属资源 （1）存在形式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除了金、 银等有______形式存在，其余金属都以________的形式存在。 单质 化合物 （2）常见的金属矿石 大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的。 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 （填化学 式） _______ _______ _______ （可用于冶炼 铝） 26 2.工业炼铁 （1）原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 （2）原理：在高温条件下，用炉内反应生成的一氧化碳将铁从它的化合 物中还原出来。 （3）高炉炼铁简易示意图 图中涉及的化学方程式： ._______________ .________________ .____________________________ 27 （4）产物：生铁（含碳量为 的铁合金）。 【特别提醒】①焦炭的作用一是生成还原剂一氧化碳，二是提供热量；② 石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。 28 3.铁制品的锈蚀与防护 生锈 条件 铁与空气中的________________、______等发生了化学反应的结 果,铁锈的主要成分为_______（填化学式） 防锈 措施 原理:隔绝氧气（或空气）、水; 措施:①保持铁制品的洁净、干燥;②在铁制品表面形成保护层,如 刷漆、涂油、电镀等;③改变铁的单一结构,如制成合金 水（或水蒸气） 氧气 29 除锈 方法 ①物理方法:用砂纸打磨; ②化学方法:用 ____________________除去,反应的化学方程式为 _________________________________________________________ _____________________________ 稀盐酸（或稀硫酸） ［或 30 【备考补充】①铁锈疏松多孔，能继续吸附空气中的氧气和水蒸气，加速 铁制品的锈蚀；②铜生锈是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果，铜 锈的主要成分是碱式碳酸铜（俗称“铜绿”），化学式为 ；③ 铝比铁更耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，阻止了内部铝进一步被腐蚀；④当有稀硫酸或醋酸溶液或氯化 钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。 31 4.保护金属资源 （1）途径:①防止金属的腐蚀;②回收利用废旧金属;③有计划合理地开采 金属矿物;④寻找金属的代用品。 （2）意义:保护金属资源,减少环境污染。 32 实验一遍过 铁钉生锈条件的探究 为了探究铁钉生锈的条件，某小组同学设计了如图实验。 33 一阶 教材要点梳理 1.实验现象及分析 （1）一段时间后，试管___（填试管编号，下同）中铁钉表面出现红色铁 锈，试管________中铁钉表面无明显锈迹。 （2）对比试管Ⅰ和试管Ⅱ中的现象可知，铁生锈需要________________； 对比试管Ⅰ和试管Ⅲ中的现象可知，铁生锈需要____。 Ⅰ Ⅱ、Ⅲ 空气（或氧气） 水 2.实验结论：铁钉生锈的条件是与________________、____同时接触。 空气（或氧气） 水 34 二阶 质疑与反思 3.实验反思 （1）实验前，将铁钉打磨光亮的原因是________________________。 （2）实验所用的蒸馏水须经过煮沸并迅速冷却，目的是_______________ _____________________________。 （3）试管Ⅱ中植物油的作用是____________________，试管Ⅲ中干燥剂的 作用是__________________。 除去表面的氧化物及污物 除去水中溶解的氧气且防止氧气再次溶解到水中 隔绝空气（或氧气） 吸收试管内的水分 35 三阶 拓展与延伸 4.装置创新 如图是借助 形管改进铁制品锈蚀条件的装置图。能验证铁锈蚀需要水的 现象是____________________________；对比实验______（填序号），可 验证铁生锈需要与氧气（或空气）接触。 钢丝棉1锈蚀，钢丝棉2未锈蚀 ①③ 36 5.实验拓展 利用压强变化检验铁生锈与氧气的关系。在密闭容器里，一段时间后 可观察到图1试管内__________，图2的形管中______________，图3的 形管中______________，原因是铁生锈消耗__________，冷却至室温后， 引起密闭容器内压强减小。 液面上升 液面左高右低 液面左低右高 氧气和水 37 $$