大单元4 常见的溶液(1分)-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·基础夯实练优质课件PPT（讲册）

化学 1 主题二 物质的性质与应用 大单元4 常见的溶液（1分） 2 命题点1 溶液及其相关判断 1.溶液的组成和特征 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的______、______的 ________（填物质类别） 组成 溶质：________的物质，可以是固体、液体或气体 溶剂：________________的物质，____是最常用的溶剂，汽油、酒 精等也可以作溶剂 特征 均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同 稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质与溶剂不会分离 均一 稳定 混合物 被溶解 能溶解其他物质 水 3 【备考补充】①溶液不一定是无色的，如 溶液显蓝色；②均一、稳 定的液体不一定是溶液，如水；③溶液中可以有一种或多种溶质，但溶剂 只有一种。 4 2.物质溶解时的吸、放热现象 现象 定义及举例 吸热 溶于水后,溶液温度______,如____________等 放热 溶于水后,溶液温度______,如______________、浓硫酸 等 不明显 溶于水后,溶液温度变化不明显,如____________等 降低 硝酸铵固体 升高 氢氧化钠固体 氯化钠固体 【特别提醒】①氧化钙加入水中也会放出大量的热,是因为氧化钙与水反应 生成氢氧化钙的过程中放热；②物质在密闭容器中溶解,若溶解时吸收热量, 则会使密闭容器中的压强减小;若放出热量,则会使密闭容器中的压强增大。 5 3.影响物质溶解快慢的因素 （1）固体颗粒大小：颗粒越小，物质溶解得越快。 （2）溶剂温度：对于大多数物质，溶剂温度越高,溶质的溶解速率越快。 （3）搅拌（或振荡）：能加快物质的溶解速率。 总结：加快固体在水中溶解的方法有________________________________ 等。 将固体研碎、加热、搅拌（或振荡） 6 小实验探究影响物质溶解性的因素 ______________________________________________________________________________________________________ 试管①与试管④中固体几乎不溶 解；试管②中固体完全溶解，溶 液呈棕色；试管③中固体完全溶 解，溶液呈紫红色 7 （1）对比试管______或______中的溶解现象,说明_____________________ ______________;对比试管①③或②④中的溶解现象,说明_______________ _____________________。 ①② ③④ 相同的物质在不同溶剂中溶解性不同 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 （2）此实验运用的研究方法是____________，除了要控制加入的碘和高 锰酸钾的质量相同、水和汽油的体积相同外，还应控制______相同，原因 是________________________________。 控制变量法 温度 温度是影响物质溶解性的因素之一 8 命题点2 溶解度及溶解度曲线［2024.14（5）第二空］ 1.饱和溶液和不饱和溶液 （1）判断：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质_____ （填“能”或“不能”，后同）继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱 和溶液；还____继续溶解该溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 不能 能 9 （2）相互转化 ①对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质） 溶质 降低 溶剂 溶剂 升高 ②对于极少数固体［溶解度随温度升高而减小的物质，如 ］ 溶质 升高 溶剂 溶剂 降低 10 2.结晶 结晶方法 适用范围 应用 __________ 适用于溶解度受温度变化影响不 大的物质，如 海水晒盐 __________ （或冷却热饱 和溶液） 适用于溶解度随温度升高而显著 增大的物质，如 分离提纯混合物，如提 纯含有少量氯化钠的硝 酸钾固体 蒸发结晶 降温结晶 11 3.溶解度 （1）固体溶解度 定义 在一定温度下，某固态物质在 溶剂里达到______ 状态时所溶解的质量，单位为“ ” 四要素 一定温度、溶剂、饱和状态、溶质质量 饱和 12 影响因素 ________________________________________________________________________________________________________________________________ 与溶解性的关系 ______________________________________________________________________________________________ 增大 减小 13 （2）气体溶解度 定义 某气体在压强为 和一定温度下，在1体积水里溶解达 到饱和状态时的气体体积 影响因素 _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 减小 增大 14 4.溶解度曲线 （1） 概念：物质的溶解度随______变化的曲线。其中纵坐标表示______ ___，横坐标表示______。 温度 溶解度 温度 15 （2） 含义 点 曲线上的点：表示一定______下某物质的溶解度，如点表示 时，甲物质的溶解度为 两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如 点表示 ____________________________________ 线 表示物质的溶解度随______变化而变化的趋势，曲线的倾斜度 （即坡度）表示物质的溶解度随温度变化的程度 陡升型：物质的溶解度随温度升高而显著增大（如甲）；缓升型：物 质的溶解度受温度变化的影响不大（如乙）；下降型：物质的溶解度 随温度升高而减小（如丙） 温度 时，甲、丙两种物质的溶解度相等 温度 16 面 曲线下面的区域：所有点均表示溶液为该物质的________溶液 曲线上面的区域：所有点均表示溶液为该物质的______溶液 （3）溶解度曲线的应用（详见分层作业本P52专项突破2） 不饱和 饱和 17 命题点3 一定溶质质量分数溶液的配制 1.溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。 （2）计算公式 ①所有溶液：溶质的质量分数 ②饱和溶液：溶质的质量分数（ 表示溶解度） 溶质质量 溶液质量 18 2.有关溶液稀释的计算 （1）依据：稀释前后溶液中______的质量不变。 （2）计算公式 ①浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数 稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数 ②加水的质量溶液质量（稀） 溶液质量（浓） 溶质 19 实验一遍过 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 某学习小组同学在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为 的氯化 钠溶液，配制的操作如下图所示。 20 一阶 教材要点梳理 1.实验用品：天平、药匙、胶头滴管、称量纸、空试剂瓶、空白标签、氯 化钠、蒸馏水，还需要的玻璃仪器有______、________、______。 烧杯 玻璃棒 量筒 2.实验步骤 （1）该实验的正确操作顺序为________（填字母）。 （2）计算：所需氯化钠固体的质量为___，所需水的体积为____ （水的密度可近似看作 ）。 3 47 21 （3）称量：称量时，若天平指针向左偏转，应进行的操作是___________ _______________________。 （4）量取：应选用____（填“10”“50”或“100”） 量筒量取水，先倾倒， 当接近所需体积时，改用__________滴加。 （5）溶解：将氯化钠固体和水先后倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的 是______________________。 取出部分氯化钠固体，直至天平平衡 50 胶头滴管 加快氯化钠溶解的速率 22 （6）装瓶贴标签：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 （标签上标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），请将标签内容补充完整。 【答案】 23 二阶 质疑与反思 3.偏差分析 同学们对造成偏差的原因进行了如下分析，请补全分析过程，并梳理原因 （填字母）。 .砝码生锈或沾有污渍 .氯化钠固体中含有杂质 .转移氯化钠时，称量纸上有残留固体 .量取水时俯视读数 24 .量取水时仰视读数 .烧杯内壁有水珠 .将量取的水倒入烧杯中时有水溅出 .将配好的溶液转移到试剂瓶时有液体洒出 大 小 小 大 a dg bc ef 【特别提醒】 因为溶液具有均一性,在装瓶过程中有少量溶液洒出时, ______影响溶液的溶质质量分数。 不会 26 三阶 拓展与延伸 4.实验补充——溶液稀释 若用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制 的氯化钠溶液， 需要的氯化钠溶液的质量为____ 。实验步骤为计算、量取、______、 装瓶贴标签。 30 混匀 27 $$