精品解析：江苏省盐城市东台市第五教育联盟12月月考2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024～2025学年度秋学期第二次抽测 九年级化学试题 满分：70分 考试时间：60分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 第I卷（选择题） 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该主题不相符的是 A. 加高烟囱，消除污染 B. 植树造林，防沙降尘 C. 随时关灯，节约能源 D. 乘坐公交，绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、价高烟囱，只是将污染转移，并没有消除污染，故不相符； B、植树造林，防沙降尘，减少了空气中的烟尘，故相符； C、随时关灯，节约能源，减少了发电带来的污染，故相符； D、乘坐公交，绿色出行，低碳生活，故相符； 故选A。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. +2价钙元素： C. 3个氧分子：3O2 D. 1个镁离子：Mg2- 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N，故错误； B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；+2价钙元素表示为，故错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氧分子表示为3O2，故正确； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1个镁离子表示为Mg2+，故错误； 故选C。 3. 实验室用H2O2、MnO2制取O2并回收MnO2，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是 A. 产生O2 B. 干燥O2 C. 收集O2 D. 分离出MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在MnO2催化作用下制取O2，属于固液常温型，可选择简易装置制取氧气，故选项能达到实验目的； B、为了使氧气与干燥剂充分接触，氧气应从长导管通入，故选项不能达到实验目的； C、氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集氧气，故选项能达到实验目的； D、二氧化锰难溶于水，可通过图中过滤装置回收二氧化锰，故选项能达到实验目的。 故选B。 4. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 【答案】D 【解析】 【详解】SrSO4 中硫酸根显-2价，设锶元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）=0，解得x=+2； 故选：D。 5. 下列物质由分子构成的是 A. 金 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意； 故选C。 6. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C. 分子可分，原子不可再分 D. 分子由原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、质子数相同微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子，故选项说法错误； B、镁原子和镁离子的区别，核外电子数不同，核内质子数相同，故选项说法错误； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，不限制化学变化，原子可分为原子核和核外电子，故选项说法错误； D、分子由原子构成，故选项说法正确； 故选：D。 7. 呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是 A. 的核电荷数为6 B. 的中子数为14 C. 原子中，质子数等于核外电子数 D. 原子的质量主要集中在原子核上 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故原子中，质子数等于核外电子数，故C说法正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确； 故选：B。 8. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用氢气充节日气球 B. 细铜丝制家中导线 C. 二氧化碳作气体肥料 D. 食盐作冬天融雪剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、用氢气充节日气球是利用氢气的密度比空气小，该性质不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项A不符合题意； B、细铜丝制家中导线是利用铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项B不符合题意； C、二氧化碳作气体肥料，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项C符合题意； D、食盐作冬天融雪剂，食盐溶于水，凝固点降低，该性质不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项D不符合题意； 故选：C。 9. 吸烟有害健康，尤其对被动吸烟者危害更大，烟气中含有有毒的尼古丁(化学式为C10H14N2)。下列有关说法正确的是 A. 尼古丁中氢元素的质量分数最大 B. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成 C. 尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为5：1 D. 1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、尼古丁中C、H、N三种元素质量比为：（12×10）：14：（14×2）=60:7:14，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； B、由化学式可知，尼古丁由C、H、N三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； C、尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为：（12×10）：（14×2）=30：7，不符合题意； D、尼古丁由尼古丁分子构成，1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成，符合题意。 故选D。 10. 对下列事实解释合理的是 A. 氧气可以被压缩成液态——氧气分子体积变小 B. 酒香不怕巷子深——酒精分子在运动中分解了 C. 蔗糖放入水中会溶解——蔗糖分子分解了 D. 金刚石与石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气可以被压缩成液态，是因为分子之间有间隔，压缩过程分子间隔减小，而分子体积不变，错误； B、酒香不怕巷子深，是因为酒中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，并不是因为酒精分子在运动中分解，错误； C、蔗糖放入水中溶解，是因为分子之间有间隔，且蔗糖分子、水分子都在不断地运动，结果是蔗糖分子运动到水分子中间去了，该过程蔗糖分子没有分解，错误； D、金刚石与石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以它们物理性质差异较大，正确。 故选D。 11. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是 A. 地壳元素含量模型 B. 物质组成构成模型 C. 原子结构模型 D. 大气污染物归类模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，故错误； B、宏观上，物质是由元素组成的；微观上，物质是由分子、原子、离子构成的，原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，在化学反应中分子又可以分为原子，故正确； C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故错误； D、烟尘、二氧化氮、二氧化硫属于大气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于大气污染物，故错误； 故选：B。 12. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取5.85g氯化钠 B. 用肥皂水区分硬水和软水 C. 用明矾对自来水进行杀菌消毒 D. 用点燃的方法除去CO2中的CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能精确到0.1g，不能精确到0.01g，故选项说法错误； B、常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，故选项说法正确； C、明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，使杂质沉降，但不能进行杀菌消毒，故选项说法错误； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误； 故选B。 13. 某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:3。则下列判断中正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 0 A. 丙可能是催化剂 B. 无法判断X的值 C. Y等于36 D. 甲与丁的相对分子质量之比为7:8 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，Y=28+2+96-88=38；反应后甲的质量减少了28g-0g=28g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了88g-0g=88g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了96g-0g=96g，则丁是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙和丙；t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X=44 A、反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物，不是催化剂，说法不正确； B、t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X=44，说法不正确； C、由分析可知：Y=28+2+96-88=38，说法不正确； D、该反应是甲和丁反应生成乙和丙，在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3，设甲的相对分子质量是、丁的相对分子质量是，则，，甲与丁的相对分子质量之比为7:8，说法正确； 故选：D。 14. 金钒-氧团簇(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 存在反应 B. AuVO4CO是反应的催化剂 C. 除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1： D. 反应③和反应⑤是同一个反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图知，②③的反应为AuVO4+COAuVO3+CO2，选项正确； B、AuVO2、AuVO3、AuVO4是反应的催化剂，AuVO4CO是反应的中间体，选项错误； C、由图知，总反应为2CO+O22CO2，则除去的CO需要消耗O2总分子数之比为2：1，选项错误； D、反应③和反应⑤中生成物、反应物、反应条件均不同，不是同一个反应，选项错误。 故选A。 15. 将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中正确的是 A. 受热过程中固体里铜元素的质量逐渐变小 B. 650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO2 C. 氧化铜分解产生Cu2O和O2，则m的值为3.6 D. 25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）完全失水可生成16.0gCuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、受热过程中，铜元素由硫酸铜固体变成固体氧化铜，变成氧化亚铜固体，反应前后元素的质量不变，故固体里铜元素的质量不变，说法错误； B、由曲线图可知650℃时，CuSO4开始发生分解反应，由质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，可知氧化物中硫元素质量为，氧化物中氧元素的质量为，则氧化物中硫原子和氧原子的个数比为，故另一种生成物为SO3，说法错误； C、氧化铜分解产生Cu2O和O2，反应的方程式为，根据方程式可知，每320份质量的氧化铜反应生成288份质量的氧化亚铜，故8.0g氧化铜反应生成7.2g氧化亚铜，则m的值为7.2g，说法错误； D、胆矾中硫酸铜的质量分数为，故25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）完全失水可生成16.0gCuSO4的质量为，说法正确。 故选D。 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共4大题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共40分） 16. 请回答下列问题。 （1）选用符合要求物质的字母填空。 A．氮气 B．氧气 C．红磷 D．稀有气体 E.氢气 ①可用于深海潜水的是_____。 ②可用于食品防腐的是_____。 ③可用于火箭燃料的是_____。 ④可用于制霓虹灯的是_____。 （2）用适当的化学符号填空。 ①氖气_____； ②构成碳酸钠的阴离子_____； ③二氧化硅中硅显+4 价_____； ④3 个亚铁离子_____； ⑤若“”表示一个氟原子，则“”表示_____； ⑥生物细胞中含量最多的金属元素和海水中含量最多的元素组成的化合物_____。 【答案】（1） ①. B ②. A ③. E ④. D （2） ①. Ne ②. ③. ④. 3Fe2+ ⑤. 2F2 ⑥. CaO 【解析】 【小问1详解】 ①氧气能供给呼吸，则可用于深海潜水的是氧气，故填：B； ②氮气的化学性质在常温时不活泼，则可作食品保护气的是氮气，故填：A； ③氢气具有可燃性，则可用于火箭燃料的是氢气，故填：E； ④稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，则可用于制霓虹灯的是稀有气体，故填：D； 【小问2详解】 ①氖气属于稀有气体，是直接由原子构成的，则其化学式用元素符号表示，故填：Ne； ②构成碳酸钠的阴离子是碳酸根离子，表示为； ③二氧化硅中硅显+4 价就是在二氧化硅的化学式中硅元素符号的正上方加上+4，故填：； ④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+； ⑤若“”表示一个氟原子，则“”表示2F2； ⑥生物细胞中含量最多的金属元素是钙，海水中含量最多的元素是氧，则它们组成的化合物化学式是CaO。 17. 请回答下列问题： （1）下图中A、B、C、D分别对应着四种粒子的结构示意图。 ①A、B、C、D所对应的粒子总共属于________种元素。 ②A、B、C、D所对应的四种粒子中，不具备相对稳定结构的是________（填写结构示意图对应的字母）。 （2）一种新型纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。 ①该反应中最小粒子的符号为________。 ②该反应的化学方程式为________，生成丙和丁的质量比为________ 。 【答案】（1） ①. 三##3 ②. BC （2） ①. 、、 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 元素的种类由质子数决定，图A、B、C、D共有三种质子数，表示三种元素，故填三或3； 最外层达到8电子或2电子（只有一个电子层）的结构为稳定结构，故不具备相对稳定结构的是BC，故填BC。 【小问2详解】 ①化学变化中最小的粒子是原子，故填、、； ②根据图示可知是3个氢分子和1个二氧化碳分子反应生成1个甲醇分子和丁，结合质量守恒定律原子个数目不变可知，丁中有一个氧原子和两个氢原子，故丁是水分子，故填 中根据方程式可知反应生成了一个丙分子，一个丁分子，故其质量比等于相对分子质量乘以个数比，即故填。 18. 下图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。 （1）若选用A装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为______。若选用C装置收集氧气，如果收集的O2 不纯，原因分析：___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应方程式：______。如何检验CO2，写出化学方程式：_________。 （3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置____（选填装置序号）。若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从____（选填“a”或“b”，下同）端通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从_______端通入。 【答案】（1） ①. ②. 未等气泡连续均匀冒出时就开始收集、集气瓶中水没有装满 （2） ①. ②. （3） ①. A ②. b ③. b 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置且试管口无棉花，则用A装置作为发生装置制取氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 若选用C装置通过排水法收集氧气，如果收集的O2 不纯，可能的原因是：未等气泡连续均匀冒出时就开始收集，导致收集到开始排出的空气。或集气瓶中水没有装满，导致氧气中混有集气瓶中残留的空气等； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此常用澄清石灰水检验CO2，反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 若选用F装置用于排空气法收集甲烷，由于甲烷密度比空气小，所以甲烷应从b端通入； 若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，由于甲烷密度比水小，所以甲烷应从b端通入。 19. 空气和水是人类赖以生存的基础。 (一)水资源的保护 （1）硬水中含钙、镁，这里的钙镁是指_______(选填序号)。 A. 物质 B. 元素 C. 分子 （2）下图是家庭净水装置示意图 PP棉净水原理是______(填“过滤”或“蒸馏”)，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的_______性。RO反渗透膜降低水的硬度，以两个钠离子置换一个钙离子或一个镁离子，已知每个钠离子带一个单位正电，则每个镁离子带______个单位正电。 （3）二氧化氯作为新型消毒剂，该物质的化学符号为_______。 (二)废旧电池是天然水体与土壤的重要污染物，下图是从锂锰电池炭包中回收MnO2。 （4）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是_______。炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是_______。 （5）“反应1”的温度最好控制在50℃～60℃，温度不能过高的原因是_______， （6）反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是_______。 （7）在空气中高温煅烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧的化学方程式是_______。 (三)空气资源是人类最重要的资源，潜艇、空间站中生活的人们也需要空气。 （8）潜艇上有潜水员专用人造空气罐，人造空气中主要是氧气和氦气。氧气体积依然占五分之一，但是氧气与氦气的质量之比为2：1，则氧气与氦气的密度之比为_______。 （9）为了应对突发事件，潜艇中常常备有氧烛，氧烛是一种化学氧源。氧烛通常由氯酸钠、镁粉、氧化铁、过氧化钡、粘土组成。通过激发镁粉燃烧放热促使氯酸钠分解，氧化铁作为分解催化剂，过氧化钡用作消除反应过程中出现的少量氯气。 【资料】1.产氧率=（产生的氧气质量/原样品质量）×100%；2.氯酸钠的产氧率一般为45% 某同学取100g氧烛样品，使用后剩余固体60g。该氧烛的产氧率为_______，明显低于氯酸钠的产氧率原因_______。 【答案】（1）B （2） ①. 过滤 ②. 吸附 ③. 2 （3）ClO2 （4） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. CO2 （5）防止H2O2快速分解 （6）引流 （7）2MnCO3 + O22MnO2 +2CO2 （8）8∶1 （9） ①. 40% ②. 氧气与镁粉发生反应 【解析】 【小问1详解】 硬水中含钙、镁，这里的钙镁不是指分子、原子、离子或物质，而是强调存在的元素，故选：B； 【小问2详解】 自来水净化过程通常先过滤不溶性杂质，根据图像，自来水首先经过PP棉处理，因此PP棉净水原理是过滤； 颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性； RO反渗透膜降低水的硬度，以两个钠离子置换一个钙离子或一个镁离子，溶液仍是不显电性，每个钠离子带一个单位正电，则每个镁离子带2个单位正电； 【小问3详解】 根据“顺写反读”的规则，二氧化氯的化学符号为ClO2； 【小问4详解】 反应的接触面积越大，反应速率越快。焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 含有碳元素的物质完全燃烧会产生二氧化碳，所以炭包（含C、MnO2）在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是CO2； 【小问5详解】 “反应1”加入H2O2，H2O2能自发分解，温度越高，分解速率越快，因此温度最好控制在50℃～60℃，温度不能过高的原因是防止H2O2快速分解； 【小问6详解】 根据流程图，反应2是两种溶液进行反应，经过“操作”得到MnCO3固体，实现了固液分离，说明该操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流； 【小问7详解】 MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，说明该气体是CO2，则MnCO3在空气中灼烧生成MnO2、CO2，反应的化学方程式为：2MnCO3 + O22MnO2 +2CO2； 【小问8详解】 人造空气中主要是氧气和氦气，氧气体积依然占五分之一，则氦气体积占五分之四，但是氧气与氦气的质量之比为2∶1，因此：，解得； 【小问9详解】 某同学取100g氧烛样品，使用后剩余固体60g，则产生的氧气质量为：，该氧烛的产氧率为：；氧烛通常由氯酸钠、镁粉、氧化铁、过氧化钡、粘土组成，氧烛通过激发镁粉燃烧放热促使氯酸钠分解生成氧气，产生的氧气会与镁粉发生反应，因此明显低于氯酸钠的产氧率原因是：氧气与镁粉发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度秋学期第二次抽测 九年级化学试题 满分：70分 考试时间：60分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 第I卷（选择题） 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该主题不相符的是 A. 加高烟囱，消除污染 B. 植树造林，防沙降尘 C. 随时关灯，节约能源 D. 乘坐公交，绿色出行 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. +2价钙元素： C. 3个氧分子：3O2 D. 1个镁离子：Mg2- 3. 实验室用H2O2、MnO2制取O2并回收MnO2，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是 A. 产生O2 B. 干燥O2 C. 收集O2 D. 分离出MnO2 4. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 5. 下列物质由分子构成的是 A. 金 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 6. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C. 分子可分，原子不可再分 D. 分子由原子构成 7. 呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是 A. 的核电荷数为6 B. 的中子数为14 C. 原子中，质子数等于核外电子数 D. 原子的质量主要集中在原子核上 8. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用氢气充节日气球 B. 细铜丝制家中导线 C. 二氧化碳作气体肥料 D. 食盐作冬天融雪剂 9. 吸烟有害健康，尤其对被动吸烟者危害更大，烟气中含有有毒的尼古丁(化学式为C10H14N2)。下列有关说法正确的是 A. 尼古丁中氢元素的质量分数最大 B. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成 C. 尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为5：1 D. 1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成 10. 对下列事实解释合理的是 A. 氧气可以被压缩成液态——氧气分子体积变小 B. 酒香不怕巷子深——酒精分子在运动中分解了 C. 蔗糖放入水中会溶解——蔗糖分子分解了 D. 金刚石与石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 11. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是 A. 地壳元素含量模型 B. 物质组成构成模型 C. 原子结构模型 D. 大气污染物归类模型 12. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取5.85g氯化钠 B. 用肥皂水区分硬水和软水 C. 用明矾对自来水进行杀菌消毒 D. 用点燃的方法除去CO2中的CO 13. 某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:3。则下列判断中正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 0 A. 丙可能是催化剂 B. 无法判断X的值 C. Y等于36 D. 甲与丁的相对分子质量之比为7:8 14. 金钒-氧团簇(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 存在反应 B. AuVO4CO是反应的催化剂 C. 除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1： D. 反应③和反应⑤是同一个反应 15. 将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中正确的是 A. 受热过程中固体里铜元素的质量逐渐变小 B. 650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO2 C. 氧化铜分解产生Cu2O和O2，则m的值为3.6 D. 25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）完全失水可生成16.0gCuSO4 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共4大题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共40分） 16. 请回答下列问题。 （1）选用符合要求物质的字母填空。 A．氮气 B．氧气 C．红磷 D．稀有气体 E.氢气 ①可用于深海潜水的是_____。 ②可用于食品防腐的是_____。 ③可用于火箭燃料的是_____。 ④可用于制霓虹灯的是_____。 （2）用适当的化学符号填空。 ①氖气_____； ②构成碳酸钠的阴离子_____； ③二氧化硅中硅显+4 价_____； ④3 个亚铁离子_____； ⑤若“”表示一个氟原子，则“”表示_____； ⑥生物细胞中含量最多的金属元素和海水中含量最多的元素组成的化合物_____。 17. 请回答下列问题： （1）下图中A、B、C、D分别对应着四种粒子的结构示意图。 ①A、B、C、D所对应的粒子总共属于________种元素。 ②A、B、C、D所对应的四种粒子中，不具备相对稳定结构的是________（填写结构示意图对应的字母）。 （2）一种新型纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。 ①该反应中最小粒子的符号为________。 ②该反应的化学方程式为________，生成丙和丁的质量比为________ 。 18. 下图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。 （1）若选用A装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为______。若选用C装置收集氧气，如果收集的O2 不纯，原因分析：___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应方程式：______。如何检验CO2，写出化学方程式：_________。 （3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置____（选填装置序号）。若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从____（选填“a”或“b”，下同）端通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从_______端通入。 19. 空气和水是人类赖以生存的基础。 (一)水资源的保护 （1）硬水中含钙、镁，这里的钙镁是指_______(选填序号)。 A. 物质 B. 元素 C. 分子 （2）下图是家庭净水装置示意图 PP棉净水原理是______(填“过滤”或“蒸馏”)，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的_______性。RO反渗透膜降低水的硬度，以两个钠离子置换一个钙离子或一个镁离子，已知每个钠离子带一个单位正电，则每个镁离子带______个单位正电。 （3）二氧化氯作为新型消毒剂，该物质的化学符号为_______。 (二)废旧电池是天然水体与土壤的重要污染物，下图是从锂锰电池炭包中回收MnO2。 （4）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是_______。炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是_______。 （5）“反应1”的温度最好控制在50℃～60℃，温度不能过高的原因是_______， （6）反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是_______。 （7）在空气中高温煅烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧的化学方程式是_______。 (三)空气资源是人类最重要的资源，潜艇、空间站中生活的人们也需要空气。 （8）潜艇上有潜水员专用人造空气罐，人造空气中主要是氧气和氦气。氧气体积依然占五分之一，但是氧气与氦气的质量之比为2：1，则氧气与氦气的密度之比为_______。 （9）为了应对突发事件，潜艇中常常备有氧烛，氧烛是一种化学氧源。氧烛通常由氯酸钠、镁粉、氧化铁、过氧化钡、粘土组成。通过激发镁粉燃烧放热促使氯酸钠分解，氧化铁作为分解催化剂，过氧化钡用作消除反应过程中出现的少量氯气。 【资料】1.产氧率=（产生的氧气质量/原样品质量）×100%；2.氯酸钠的产氧率一般为45% 某同学取100g氧烛样品，使用后剩余固体60g。该氧烛的产氧率为_______，明显低于氯酸钠的产氧率原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $