《普通化学》（五）化学反应速率和化学平衡（2）-知识点训练卷 江苏省化工类考纲百套卷第8卷（原卷版+答案版）

编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第8卷，按课程一：普通化学——（五）化学反应速率和化学平衡的两点范围和要求编写。其要求是：1．了解化学反应速率的概念。了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2．理解化学平衡的特征及浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第8卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （五）化学反应速率和化学平衡（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1. 在密闭容器中进行的反应，达到平衡后，又增加了2ml 水蒸气，那么再次平衡后，CO的转化率将( ). A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 2. 某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使 压强增大，则( ). A．平衡逆向移动 B．平衡正向移动 C．容器内的质量分数增大 D．容器内气体颜色加深 3. 反应，该反应为吸热反应，达到平衡后若降低反 应的温度，平衡移动的方向是( ). A．向左 B．向右 C．不移动 D．无法判断 4. 已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为 ，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ). A． B． C． D． 5. 为了说明影响化学反应快慢的外界因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A~D四 个实验，你认为结论不正确的是( ). A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 6. 一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反 应速度。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是( ). A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 7. 对于反应在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率 加快的是( ). A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入使体积增大 8. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不 能得出的结论是( ). A．A是反应物 B．前2minA的分解速率为 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 9. 在密闭容器中，通入和，发生反应，在时刻 达到平衡。保持其他条件不变，在时刻，再通入一定量的，下列有关反应速率（v）与时间（t）的关系曲线正确的是( ). A． B． C． D． 10. 对已达化学平衡的下列反应减小压强时，对反应产生的影响 是( ). A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 11. 下列说法正确的是( ). A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 12. 反应在密闭容器中进行，如果温度不变，将容器容积扩大 到原来的3倍，则平衡常数是原来的( ). A．3倍 B．9倍 C．2倍 D．1倍 13. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：若最初加入的A和B都是4mol， 在前10秒钟A的平均反应速度为，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( ). A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol 14. 对于可逆反应，下列说法错误的( ). A． 增大水蒸汽的浓度，化学平衡右移 B．升高温度，化学平衡右移 C．增大压力，化学平衡左移 D．加入催化剂，化学平衡不移动，但反应速率增大 15. 在一定温度不同压强下，可逆反应中，生成物Z在 反应混合物中的体积分数与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( ). A． B． C． D． 16. 某温度下，反应开始进行时，，经 过1min后，，则该反应的反应速率为( ). A． B． C． D． 17. 对可逆反应，下列叙述正确的是( ). A．达到化学平衡时， B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是： 18. 反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度 增大，应采取的措施( ). A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 19. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( ). A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 20. 对于反应，以下表示的反应速率中，速率最大的是( ). A． B． C． D．无法确定 21. 反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示： 图中压强，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( ). A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C． D． 22. 下列反应，增大压力时，平衡向右移动的是( ). A． B． C． D． 23. 下列说法正确的是：( ). A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变正逆反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 24. 可逆反应处于平衡状态当时，下列说法错误的是( ). A．正、逆反应已经终止 B．反应物和生成物浓度不再随时间变化 C．正反应和逆反应速率相等 D．反应物的消耗量和生成物的总量相等 25. 反应： （正反应为放热反应），在不同温度、不 同压强下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ). A． B． C． D． 二、填空题 (本大题共3小题4空，每空2分，共计8分) 在某一温度时，达到平衡。 （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________热反应； （2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈________态； （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为________态，C为________态。 三、简答题 (共3小题，共计42分) 1.（12分）反应在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。 ②若C为气体，且，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。 2. （15分）工业合成氨有如下反应，为了提高的产量和提高的转化率，通常采取的措施是什么？分析说明原因。 3.（15分）（1）对于下列反应：，如果2min内的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用浓度变化来表示的化学反应速率为________，用浓度变化来表示的反应速率为________。如果开始时浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2min时的浓度为________。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________；bc过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第8卷，按课程一：普通化学——（五）化学反应速率和化学平衡的两点范围和要求编写。其要求是：1．了解化学反应速率的概念。了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2．理解化学平衡的特征及浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第8卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （五）化学反应速率和化学平衡（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1. 在密闭容器中进行的反应，达到平衡后，又增加了2ml 水蒸气，那么再次平衡后，CO的转化率将( ). A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 【答案】A 2. 某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使 压强增大，则( ). A．平衡逆向移动 B．平衡正向移动 C．容器内的质量分数增大 D．容器内气体颜色加深 【答案】D 3. 反应，该反应为吸热反应，达到平衡后若降低反 应的温度，平衡移动的方向是( ). A．向左 B．向右 C．不移动 D．无法判断 【答案】A 4. 已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为 ，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ). A． B． C． D． 【答案】C 5. 为了说明影响化学反应快慢的外界因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A~D四 个实验，你认为结论不正确的是( ). A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 【答案】A 6. 一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反 应速度。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是( ). A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 【答案】B 7. 对于反应在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率 加快的是( ). A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入使体积增大 【答案】A 8. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不 能得出的结论是( ). A．A是反应物 B．前2minA的分解速率为 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 9. 在密闭容器中，通入和，发生反应，在时刻 达到平衡。保持其他条件不变，在时刻，再通入一定量的，下列有关反应速率（v）与时间（t）的关系曲线正确的是( ). A． B． C． D． 【答案】A 10. 对已达化学平衡的下列反应减小压强时，对反应产生的影响 是( ). A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 【答案】C 11. 下列说法正确的是( ). A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】C 12. 反应在密闭容器中进行，如果温度不变，将容器容积扩大 到原来的3倍，则平衡常数是原来的( ). A．3倍 B．9倍 C．2倍 D．1倍 【答案】D 13. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：若最初加入的A和B都是4mol， 在前10秒钟A的平均反应速度为，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( ). A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol 【答案】B 14. 对于可逆反应，下列说法错误的( ). A． 增大水蒸汽的浓度，化学平衡右移 B．升高温度，化学平衡右移 C．增大压力，化学平衡左移 D．加入催化剂，化学平衡不移动，但反应速率增大 【答案】C 15. 在一定温度不同压强下，可逆反应中，生成物Z在 反应混合物中的体积分数与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( ). A． B． C． D． 【答案】B 16. 某温度下，反应开始进行时，，经 过1min后，，则该反应的反应速率为( ). A． B． C． D． 【答案】A 17. 对可逆反应，下列叙述正确的是( ). A．达到化学平衡时， B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是： 【答案】A 18. 反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度 增大，应采取的措施( ). A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 【答案】D 19. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( ). A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 【答案】B 20. 对于反应，以下表示的反应速率中，速率最大的是( ). A． B． C． D．无法确定 【答案】A 21. 反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示： 图中压强，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( ). A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C． D． 【答案】B 22. 下列反应，增大压力时，平衡向右移动的是( ). A． B． C． D． 【答案】B 23. 下列说法正确的是：( ). A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变正逆反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 【答案】B 24. 可逆反应处于平衡状态当时，下列说法错误的是( ). A．正、逆反应已经终止 B．反应物和生成物浓度不再随时间变化 C．正反应和逆反应速率相等 D．反应物的消耗量和生成物的总量相等 【答案】A 25. 反应： （正反应为放热反应），在不同温度、不 同压强下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ). A． B． C． D． 【答案】C 二、填空题 (本大题共3小题4空，每空2分，共计8分) 在某一温度时，达到平衡。 （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________热反应； （2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈________态； （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为________态，C为________态。 【答案】（1）吸热 （2）气态 （3）气态 气态 三、简答题 (共3小题，共计42分) 1.（12分）反应在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。 ②若C为气体，且，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。 【答案】① ②逆 ③气 2.（15分）工业合成氨有如下反应，为了提高的产量和提高的转化率，通常采取的措施是什么？分析说明原因。 【答案】答：采取的措施是：（1）增加的量； （2）将生成的及时取出； （3）采用在催化剂活性温度范围内尽可能低一些的温度。 3.（15分）（1）对于下列反应：，如果2min内的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用浓度变化来表示的化学反应速率为________，用浓度变化来表示的反应速率为________。如果开始时浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2min时的浓度为________。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________；bc过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。 【答案】（1）；；2mol/L （2）升温；减小浓度； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$