《普通化学》（四）物质结构、元素周期律（2）-知识点训练卷 江苏省化工类考纲百套卷第6卷（原卷版+答案版）

编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第6卷，按课程一：普通化学——（四）物质结构、元素周期律的四点范围和要求编写。其要求是：1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。理解离子化合物、共价化合物的涵义。理解极性分子、非极性分子的涵义。能判断常见的一些分子是否有极性。3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第6卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （四）物质结构、元素周期律（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1. 下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( ). A． B． C． D． 2. 下列分子中，键的极性最弱的是( ). A． B． C．HBr D．HCl数 3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ). A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．、、、半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ). A．已知Ra是第七周期第IIA族的元素，故碱性比强 B．已知As是第四周期第Va族的元素，故比稳定 C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小 5. X、Y、Z为元素周期表相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。三种元 素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( ). A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合 物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ). A．原子半径的大小 B．元素的非金属性 C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 7. 下列离子中半径最大的是( ). A． B． C． D． 8. 表示式中的“60”表示( ). A． 钴的一种同位素的相对原子质量是60 B．钴元素的一种同位素的质量数是60 C．钻的相对原子质量是60 D．钴元素的质量数是60 9. 已知短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，则下列 叙述正确的是( ). A．原子半径 B．原子序数 C．离子半径 D．单质的还原性 10. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ). A． B． C． D． 11. 下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( ). A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子，则R一定位于VIA族 C．、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 12. 下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定为同一种元素 ②同一元素的核素种数 由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤中与两种核素的个数之比与HCl中与的个数之比相等( ). A．③ B．④ C．②⑤ D．① 13. 下列关于微粒半径的说法，正确的是( ). A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C．质子数相同但电子数不同的单核微粒，电子数越多，半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 14. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( ). A． 与互为同位素 B．与的质量数相同 C．与是同一种核素 D．与的核外电子数和中子数均为62 15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高 价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列推测不正确的是( ). A．X的非金属性强于W B．X与Y可形成的离子化合物不止一种 C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 D．Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡 16. 下列说法正确的是( ). A．元素的种类由原子的质量数决定 B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为 17. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期 表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是( ). A．原子半径： B．标准状况下的2.24LM溶于水，所得溶液 C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应 18. 下列说法中不正确的是( ). ①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 19. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成型共价化合物的是( ). A．6和17 B．13和9 C．6和8 D．16和8 20. 下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是( ). A．与具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 C．与具有相同的质子数和电子数 D．与具有相同的质子数和电子数 21. 下列分子中的键的极性最强的是( ). A． B． C．HF D．HCl 22. 下列说法正确的是( ). A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物只含共价键 D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 23. 下列分子中，分子间不能形成氢键的是( ). A． B．HF C． D． 24. 下列性质的比较，不正确的是( ). A．金属性： B．最高化合价： C．原子半径： D．氧化性： 25. 下列化学用语书写正确的是( ). ① ② ③气态烷烃 ④ A． 次氯酸的电子式 B．二氧化碳的结构式 C．甲基的电子式 D．乙醇的电子式 二、填空题 (本大题共6小题8空，每空1分，共计8分) 1. 原子中，离原子核越远的电子层，其能量通常越__________。 2. 电子云是描述电子在原子核外空间某区域内出现的__________。 3. 电子层序数等于__________。 4. 原子轨道的符号表示为nl，其中n代表__________，l代表__________。 5. 在多电子原子中，电子的能量主要由__________和__________决定。 6. 根据洪特规则，在能量相同的轨道上，电子尽可能__________。 三、简答题 (共2小题，共计24分) 1.（8分）解释为什么CO2分子是直线形而SO2分子是V形。 2.（16分）在下列物质中：① ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）只有非极性键的是________； （2）只有极性键的是________； （3）只有离子键的是________； （4）有离子键，也有非极性键的是________； （5）既有离子键，又有极性键的是________； （6）属于离子化合物的是________； （7）属于共价化合物的是________； （8）含有配位键的物质是________。 四、综合分析题 (共1小题，共计18分) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。 请回答下列问题： （1）A________；B________；C________；D________；E________；F________。 （2）元素C在周期表中的位置是第________周期________族。 （3）Y的电子式为________。 （4）比较F和E形成简单离子的半径大小：________（填离子符号）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第6卷，按课程一：普通化学——（四）物质结构、元素周期律的四点范围和要求编写。其要求是：1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。理解离子化合物、共价化合物的涵义。理解极性分子、非极性分子的涵义。能判断常见的一些分子是否有极性。3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第6卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （四）物质结构、元素周期律（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1. 下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( ). A． B． C． D． 【答案】B 2. 下列分子中，键的极性最弱的是( ). A． B． C．HBr D．HCl数 【答案】A 3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ). A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．、、、半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 【答案】D 4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ). A．已知Ra是第七周期第IIA族的元素，故碱性比强 B．已知As是第四周期第Va族的元素，故比稳定 C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小 【答案】B 5. X、Y、Z为元素周期表相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。三种元 素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( ). A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 【答案】C 6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合 物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ). A．原子半径的大小 B．元素的非金属性 C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C 7. 下列离子中半径最大的是( ). A． B． C． D． 【答案】C 8. 表示式中的“60”表示( ). A． 钴的一种同位素的相对原子质量是60 B．钴元素的一种同位素的质量数是60 C．钻的相对原子质量是60 D．钴元素的质量数是60 【答案】B 9. 已知短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，则下列 叙述正确的是( ). A．原子半径 B．原子序数 C．离子半径 D．单质的还原性 【答案】C 10. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ). A． B． C． D． 【答案】D 11. 下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( ). A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子，则R一定位于VIA族 C．、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 【答案】B 12. 下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定为同一种元素 ②同一元素的核素种数 由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤中与两种核素的个数之比与HCl中与的个数之比相等( ). A．③ B．④ C．②⑤ D．① 【答案】D 13. 下列关于微粒半径的说法，正确的是( ). A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C．质子数相同但电子数不同的单核微粒，电子数越多，半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 【答案】C 14. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( ). A． 与互为同位素 B．与的质量数相同 C．与是同一种核素 D．与的核外电子数和中子数均为62 【答案】A 15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高 价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列推测不正确的是( ). A．X的非金属性强于W B．X与Y可形成的离子化合物不止一种 C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 D．Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡 【答案】D 16. 下列说法正确的是( ). A．元素的种类由原子的质量数决定 B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为 【答案】B 17. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期 表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是( ). A．原子半径： B．标准状况下的2.24LM溶于水，所得溶液 C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应 【答案】B 18. 下列说法中不正确的是( ). ①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 【答案】D 19. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成型共价化合物的是( ). A．6和17 B．13和9 C．6和8 D．16和8 【答案】D 20. 下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是( ). A．与具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 C．与具有相同的质子数和电子数 D．与具有相同的质子数和电子数 【答案】C 21. 下列分子中的键的极性最强的是( ). A． B． C．HF D．HCl 【答案】C 22. 下列说法正确的是( ). A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物只含共价键 D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 【答案】B 23. 下列分子中，分子间不能形成氢键的是( ). A． B．HF C． D． 【答案】D 24. 下列性质的比较，不正确的是( ). A．金属性： B．最高化合价： C．原子半径： D．氧化性： 【答案】C 25. 下列化学用语书写正确的是( ). ① ② ③气态烷烃 ④ A． 次氯酸的电子式 B．二氧化碳的结构式 C．甲基的电子式 D．乙醇的电子式 【答案】B 二、填空题 (本大题共6小题8空，每空1分，共计8分) 1. 原子中，离原子核越远的电子层，其能量通常越__________。 【答案】高 2. 电子云是描述电子在原子核外空间某区域内出现的__________。 【答案】概率密度 3. 电子层序数等于__________。 【答案】该层上能容纳的最多电子数 4. 原子轨道的符号表示为nl，其中n代表__________，l代表__________。 【答案】能层序数；能级序数 5. 在多电子原子中，电子的能量主要由__________和__________决定。 【答案】主量子数；角量子数 6. 根据洪特规则，在能量相同的轨道上，电子尽可能__________。 【答案】单独占据不同轨道 三、简答题 (共2小题，共计24分) 1.（8分）解释为什么CO2分子是直线形而SO2分子是V形。 【答案】CO2分子中C原子采取sp杂化，为直线形结构；而SO2分子中S原子采取sp2杂化，且存在一对孤对电子，导致分子呈V形。 2.（16分）在下列物质中：① ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）只有非极性键的是________； （2）只有极性键的是________； （3）只有离子键的是________； （4）有离子键，也有非极性键的是________； （5）既有离子键，又有极性键的是________； （6）属于离子化合物的是________； （7）属于共价化合物的是________； （8）含有配位键的物质是________。 【答案】（1）④⑦ （2）①⑧⑨ （3）②③ （4）⑩ （5）⑤⑥ （6）②③⑤⑥⑩ （7）①⑧⑨ （8）⑤ 四、综合分析题 (共1小题，共计18分) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。 请回答下列问题： （1）A________；B________；C________；D________；E________；F________。 （2）元素C在周期表中的位置是第________周期________族。 （3）Y的电子式为________。 （4）比较F和E形成简单离子的半径大小：________（填离子符号）。 【答案】（1）H、C、N、O、Na、S （2）二 VA （3） （4） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$