《普通化学》（四）物质结构、元素周期律（1）-知识点训练卷 江苏省化工类考纲百套卷第5卷（原卷版+答案版）

编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第5卷，按课程一：普通化学——（四）物质结构、元素周期律的四点范围和要求编写。其要求是：1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。理解离子化合物、共价化合物的涵义。理解极性分子、非极性分子的涵义。能判断常见的一些分子是否有极性。3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第5卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （四）物质结构、元素周期律（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1. 下列性质的比较，不正确的是( ). A．金属性： B．最高化合价： C．原子半径： D．氧化性： 2. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( ). A． B． C． D． 3. 比较下列各组微粒半径，正确的是( ). ① ② ③ ④ A．①③ B．② C．③ D．①④ 4. 下表是元素X和Y的物质性质的比较及得出的结论，其中的结论不正确的是( ). 选项 性质比较 结论 A 最高价氧化物的水化物比的碱性强 金属性X比Y强 B 气态氢化物比热稳定性强 非金属性X比Y强 C X的最高化合价比Y的最高化合价高 金属性X比Y强 D 常温下，X（金属）单质与盐酸反应比Y（金属）单质与水反应更剧列 不能确定X与Y的金属性强弱关系 5. X、Y、Z均为短周期元素，X的单质在空气中含量最高，它们在周期表中位置如图，则 下列说法正确的是( ). A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水 6. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同， d与b同族。下列叙述错误的是( ). A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 7. 下列叙述中能证明A金属比B金属活泼性强的是( ). A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA与酸反应生成的比1molB与酸反应生成的多 D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能 8. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是( ). A． 和互为同位素 B．原子核内中子数为2 C．原子核内质子数为2 D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电 子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( ). A．原子半径的大小顺序： B．Y分别与Z、W形成的化合物不能发生反应 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10. 某元素R的阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正 确的是( ). A．%R B． C． D． 11. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ). A．第IA族与第VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 12. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293 的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( ). A．47 B．57 C．61 D．175 13. 下列粒子半径大小的比较正确的是( ). A． B． C． D． 14. 据报道我国最近合成新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数是( ). A．72 B．113 C．185 D．257 15. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ). A． B的单质在自然界只有一种核素 B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C．E的单质氧化性最强 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 16. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ). A．和 B．CO和 C．和 D．和 17. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A 是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是( ). A．简单离子的半径大小关系： B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性 18. 已知短周期内，同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的 顺序为：，则下列判断中正确的是( ). A．X、Y、Z之间能相互形成化合物 B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 C．气态氢化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质与化合按X、Y、Z的顺序变易 19. 下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是( ). A． 、 B． 、 C． 、 D．、HCl 20. 下列说法一定不正确的是( ). A．某些花岗石会产生氡，从而对人体产生伤害，的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C．的浓缩一直被国际社会关注，与是两种不同的核素 D．（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6 21. 下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是( ). A． Na B． Mg C． Br D．Ne 22. 下列叙述中正确的是( ). A．和都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化 C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D．在反应中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 23. 下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是( ). A． B．KCl C．NaI D．CsF 24. 下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( ). A． B． C． D． 25. 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( ). A． B． C． D．NaOH 二、填空题 (本大题共6小题8空，每空1分，共计8分) 1. 分子轨道理论认为，成键电子的能量__________反键电子的能量。 2. 在价层电子对互斥理论中，VSEPR代表__________。 3. σ键是__________键，而π键是__________键。 4. 分子中，键长越短，键能越__________，共价键越稳定。 5. 极性分子中，正、负电荷中心__________，具有一定的偶极矩。 6. 非极性分子中，正、负电荷中心__________，偶极矩为__________。 三、简答题 (共2小题，共计20分) 1. （10分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为 X Y Z 已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31。 （1）这三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。 （2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：________。 （3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：________。 2. （10分）根据鲍林原子杂化轨道理论，解释为什么BF3分子中B原子采取sp2杂化而NF3分子中N原子采取sp3杂化。 四、综合分析题 (共1小题，共计22分) 下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题： 族 周期 I A II A II A IV A V A VI A VIII A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑫ （1）在这些元素中，最活泼的金属元素是________（填元素符号或化学式，下同），最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。 （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。 （3）在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。 （4）在③和④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________。 在⑧与⑥中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第5卷，按课程一：普通化学——（四）物质结构、元素周期律的四点范围和要求编写。其要求是：1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。理解离子化合物、共价化合物的涵义。理解极性分子、非极性分子的涵义。能判断常见的一些分子是否有极性。3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第5卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （四）物质结构、元素周期律（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1. 下列性质的比较，不正确的是( ). A．金属性： B．最高化合价： C．原子半径： D．氧化性： 【答案】C 2. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( ). A． B． C． D． 【答案】B 3. 比较下列各组微粒半径，正确的是( ). ① ② ③ ④ A．①③ B．② C．③ D．①④ 【答案】A 4. 下表是元素X和Y的物质性质的比较及得出的结论，其中的结论不正确的是( ). 选项 性质比较 结论 A 最高价氧化物的水化物比的碱性强 金属性X比Y强 B 气态氢化物比热稳定性强 非金属性X比Y强 C X的最高化合价比Y的最高化合价高 金属性X比Y强 D 常温下，X（金属）单质与盐酸反应比Y（金属）单质与水反应更剧列 不能确定X与Y的金属性强弱关系 【答案】C 5. X、Y、Z均为短周期元素，X的单质在空气中含量最高，它们在周期表中位置如图，则 下列说法正确的是( ). A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水 【答案】B 6. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同， d与b同族。下列叙述错误的是( ). A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 7. 下列叙述中能证明A金属比B金属活泼性强的是( ). A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA与酸反应生成的比1molB与酸反应生成的多 D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能 【答案】D 8. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是( ). A． 和互为同位素 B．原子核内中子数为2 C．原子核内质子数为2 D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 【答案】C 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电 子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( ). A．原子半径的大小顺序： B．Y分别与Z、W形成的化合物不能发生反应 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 10. 某元素R的阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正 确的是( ). A．%R B． C． D． 【答案】D 11. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ). A．第IA族与第VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】A 12. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293 的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( ). A．47 B．57 C．61 D．175 【答案】B 13. 下列粒子半径大小的比较正确的是( ). A． B． C． D． 【答案】C 14. 据报道我国最近合成新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数是( ). A．72 B．113 C．185 D．257 【答案】B 15. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ). A． B的单质在自然界只有一种核素 B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C．E的单质氧化性最强 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 【答案】C 16. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ). A．和 B．CO和 C．和 D．和 【答案】D 17. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A 是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是( ). A．简单离子的半径大小关系： B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性 【答案】B 18. 已知短周期内，同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的 顺序为：，则下列判断中正确的是( ). A．X、Y、Z之间能相互形成化合物 B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 C．气态氢化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质与化合按X、Y、Z的顺序变易 【答案】A 19. 下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是( ). A． 、 B． 、 C． 、 D．、HCl 【答案】B 20. 下列说法一定不正确的是( ). A．某些花岗石会产生氡，从而对人体产生伤害，的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C．的浓缩一直被国际社会关注，与是两种不同的核素 D．（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6 【答案】D 21. 下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是( ). A． Na B． Mg C． Br D．Ne 【答案】C 22. 下列叙述中正确的是( ). A．和都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化 C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D．在反应中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 【答案】D 23. 下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是( ). A． B．KCl C．NaI D．CsF 【答案】D 24. 下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( ). A． B． C． D． 【答案】B 25. 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( ). A． B． C． D．NaOH 【答案】C 二、填空题 (本大题共6小题8空，每空1分，共计8分) 1. 分子轨道理论认为，成键电子的能量__________反键电子的能量。 【答案】低于 2. 在价层电子对互斥理论中，VSEPR代表__________。 【答案】价层电子对互斥模型 3. σ键是__________键，而π键是__________键。 【答案】头碰头；肩并肩 4. 分子中，键长越短，键能越__________，共价键越稳定。 【答案】大 5. 极性分子中，正、负电荷中心__________，具有一定的偶极矩。 【答案】不重合 6. 非极性分子中，正、负电荷中心__________，偶极矩为__________。 【答案】重合；零 三、简答题 (共2小题，共计20分) 1. （10分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为 X Y Z 已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31。 （1）这三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。 （2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：________。 （3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：________。 【答案】（1）C Mg Al （2） （3） 2. （10分）根据鲍林原子杂化轨道理论，解释为什么BF3分子中B原子采取sp2杂化而NF3分子中N原子采取sp3杂化。 【答案】B原子有3个价电子，在与3个F原子成键时，其价层电子对数为3，因此B原子采用sp2杂化；而N原子有5个价电子，与3个F原子成键后，还有一个孤对电子，其价层电子对数为4，因此N原子采用sp3杂化。 四、综合分析题 (共1小题，共计22分) 下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题： 族 周期 I A II A II A IV A V A VI A VIII A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑫ （1）在这些元素中，最活泼的金属元素是________（填元素符号或化学式，下同），最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。 （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。 （3）在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。 （4）在③和④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________。 在⑧与⑥中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________。 【答案】（1）K F Ar （2） KOH （3）F K （4）Na 可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：反应后，溶液呈棕红色，发生的反应为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$