《普通化学》（三）物质的性质和变化（2）-知识点训练卷 江苏省化工类考纲百套卷第4卷（原卷版+答案版）

编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第4卷，按课程一：普通化学——（三）物质的性质和变化的六点范围和要求编写。其要求是：1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。3．能判断化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。能应用复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。4．理解离子方程式的涵义，掌握离子方程式的书写。5．理解氧化还原反应的基本概念，能判断并配平氧化还原反应方程式。6．了解反应热的概念。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第4卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （三）物质的性质和变化（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1. 下列工业生产中，只涉及非氧化还原反应的是( )。 A．制备硫酸 B．侯氏制碱 C．海水提镁 D．合成氨 2. 下列化学反应表示正确的是( )。 A．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应： B．酸性条件下加碘盐中碘元素的检验： C．碳酸钙与盐酸反应： D．钠与水反应： 3. 光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是( )。 A．该反应为置换反应 B．该反应 C．是还原产物 D．CO2属于电解质 4. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是( )。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5. 下列方程式与所给事实不相符的是( )。 A．用溶液“腐蚀”覆铜板： B．在强碱性溶液中制备： C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： D．灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合： 6. 下列离子方程式中书写正确的是( )。 A．溶于水： B．向溶液中滴加少量盐酸： C．醋酸除水垢： D．向石灰乳中加入溶液： 7. 下列离子方程式能准确解释相应事实的是( )。 A．钠溶于水中；2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++ H2↑ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑ D．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+ 8. 下列离子方程式书写正确的是( )。 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．氯气通入水中： 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 A．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl−+ ClO− C．Cl2与冷石灰乳反应：Cl2 + 2OH− =Cl− + ClO− + H2O D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ 2OH− + + 2H＋= BaSO4↓ + 2H2O 10. 下列反应能用离子方程式“Ca2++=CaCO3↓”表示的是( )。 A．CaO与稀Na2CO3溶液反应 B．石灰乳与稀Na2CO3溶液反应 C．澄清石灰水与NaHCO3溶液反应 D．Ca(NO3)2溶液与K2CO3溶液反应 11. 下列离子方程式书写正确的是( )。 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： 12. 下列离子方程式或电离方程式正确的是( )。 A．钠投入稀硫酸中： B．在水溶液中的电离： C．向NaClO溶液中通入少量： D．溶液中通入过量： 13. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是( )。 A． B． C． D． 14. 下列反应能用表示的是( )。 A．硝酸与溶液反应 B．醋酸与溶液反应 C．硫酸与溶液反应 D．盐酸与溶液反应 15. 由的转化一定不会涉及到的化学反应类型为( )。 A．离子反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．复分解反应 16. 下列离子方程式正确的是( )。 A．稀盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应： B．碳酸钙与盐酸反应： C．用中和碱性废水： D．钠与水反应： 17. 下列离子能在指定溶液中大量共存的是( )。 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 18. 氯化钠是一种盐。下列途径，不能得到氯化钠的是( )。 A．金属单质与非金属单质反应 B．酸性氧化物与碱反应 C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应 19. 下列物质应用错误的是( )。 A．石墨用作润滑剂 B．氧化钙用作食品干燥剂 C．无水硫酸铜用作干燥剂 D．碳酸氢钠用作发酵粉 20. 实验室利用碳酸铜制备单质铜有两种途径(部分物质未给出)： 途径一：； 途径二：。 上述途径中不涉及的基本反应类型是( )。 A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 21. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是( )。 A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B．氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D．磷酸、硫酸、盐酸均为含氧酸 22. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )。 A． B． C． D． 23. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( )。 ①     ② ③     ④ A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③ 24. 下列有关物质不能通过化合反应制取的是( )。 A． B． C． D． 25. 下列叙述不涉及化学变化的是( )。 A．胆矾失去结晶水 B．氢氧化铁胶体久置聚沉 C．铁在浓硝酸中钝化 D．石墨人工转化为金刚石 二、填空题 (本大题共5小题20空，每空1分，共计20分) 1.氧化性：氧化剂所表现出 的性质。 2．在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 电子，具有 ；最低价态只能 电子，具有 性；中间价态既有氧化性又有还原性。 3．实验室里常用的干燥剂有①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(COCl2)作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。 (1)上述物质中，属于纯净物的是___________(填标号)。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 (2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为 (填标号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)硅胶中无水氯化钴(COCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”) (4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是 (填标号)。 A．CO2 B．HC1 C．SO2 D．NH3 E．H2 4．碱的通性(以NaOH为例) (1)酸碱指示剂变色：遇酚酞试液变 ，遇石蕊试液变 。 (2)与酸性氧化物(CO2)反应的方程式为 。 (3)与酸(HCl)反应的化学方程式为 。 (4)与某些盐(MgCl2)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 5.下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 ①“高炉炼铁”时，与高温条件下反应： 。 ②钙片中的经胃酸溶解后被人体吸收： 。 ③实验室用固体制取： 。 ④碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，分解成和两种氧化物，故应保存于阴凉处： 。 ⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为)作为燃料： 。 三、简答题 (共3小题，共计30分) 1.（10分）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤中的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该种有害物质。例如图中： (1)在上述有编号的步骤中，铬元素化合价无变化的有 ，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。(填编号) (2)完成步骤①的化学方程式： 。 (3)在、、、四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是 ，只能被还原的是 ，既能被氧化又能被还原的是 。 2.（6分）Ⅰ．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。 (1)氢化钠(NaH)中H元素的化合价是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 。 Ⅱ．汽车尾气(含CO、、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应，生成两种可参与大气循环的无毒气体。 (2)转化前的汽车尾气中属于酸性氧化物的是 (填化学式)。 (3)CO和NO在催化剂作用下反应，产生参与大气循环的两种无毒气，该反应的化学方程式： ，还原剂为： 。 (4)每消耗3个CO分子，转移的电子数为 。 3.（14分）高锰酸钾(①)是一种强氧化剂，溶于水、碱液，微溶于甲醇(②)、丙酮，用途非常广泛。高锰酸钾的制备有多种方法，如可通过电解锰酸钾溶液制得，同时有(③KOH)和(④H2)生成；也可向锰酸钾溶液中通入(⑤CO2)制得，同时有(⑥MnO2)和(⑦KHCO3)生成。 (1)KHCO3电离方程式为 。 (2)KHCO3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (3)在3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓+4KHCO3反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)，氧化剂与还原剂质量比为 。每生成2个MnO2转移 个电子。 (4)用单线桥法标出下列方程的电子转移： 。6HI+KIO3=KI+3I2+3H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第4卷，按课程一：普通化学——（三）物质的性质和变化的六点范围和要求编写。其要求是：1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。3．能判断化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。能应用复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。4．理解离子方程式的涵义，掌握离子方程式的书写。5．理解氧化还原反应的基本概念，能判断并配平氧化还原反应方程式。6．了解反应热的概念。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第4卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （三）物质的性质和变化（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1. 下列工业生产中，只涉及非氧化还原反应的是( )。 A．制备硫酸 B．侯氏制碱 C．海水提镁 D．合成氨 【答案】B 2. 下列化学反应表示正确的是( )。 A．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应： B．酸性条件下加碘盐中碘元素的检验： C．碳酸钙与盐酸反应： D．钠与水反应： 【答案】D 3. 光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是( )。 A．该反应为置换反应 B．该反应 C．是还原产物 D．CO2属于电解质 【答案】B 4. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是( )。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 5. 下列方程式与所给事实不相符的是( )。 A．用溶液“腐蚀”覆铜板： B．在强碱性溶液中制备： C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： D．灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合： 【答案】B 6. 下列离子方程式中书写正确的是( )。 A．溶于水： B．向溶液中滴加少量盐酸： C．醋酸除水垢： D．向石灰乳中加入溶液： 【答案】B 7. 下列离子方程式能准确解释相应事实的是( )。 A．钠溶于水中；2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++ H2↑ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑ D．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+ 【答案】A 8. 下列离子方程式书写正确的是( )。 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．氯气通入水中： 【答案】C 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 A．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl−+ ClO− C．Cl2与冷石灰乳反应：Cl2 + 2OH− =Cl− + ClO− + H2O D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ 2OH− + + 2H＋= BaSO4↓ + 2H2O 【答案】D 10. 下列反应能用离子方程式“Ca2++=CaCO3↓”表示的是( )。 A．CaO与稀Na2CO3溶液反应 B．石灰乳与稀Na2CO3溶液反应 C．澄清石灰水与NaHCO3溶液反应 D．Ca(NO3)2溶液与K2CO3溶液反应 【答案】D 11. 下列离子方程式书写正确的是( )。 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： 【答案】C 12. 下列离子方程式或电离方程式正确的是( )。 A．钠投入稀硫酸中： B．在水溶液中的电离： C．向NaClO溶液中通入少量： D．溶液中通入过量： 【答案】D 13. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是( )。 A． B． C． D． 【答案】B 14. 下列反应能用表示的是( )。 A．硝酸与溶液反应 B．醋酸与溶液反应 C．硫酸与溶液反应 D．盐酸与溶液反应 【答案】D 15. 由的转化一定不会涉及到的化学反应类型为( )。 A．离子反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】C 16. 下列离子方程式正确的是( )。 A．稀盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应： B．碳酸钙与盐酸反应： C．用中和碱性废水： D．钠与水反应： 【答案】A 17. 下列离子能在指定溶液中大量共存的是( )。 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 【答案】A 18. 氯化钠是一种盐。下列途径，不能得到氯化钠的是( )。 A．金属单质与非金属单质反应 B．酸性氧化物与碱反应 C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应 【答案】B 19. 下列物质应用错误的是( )。 A．石墨用作润滑剂 B．氧化钙用作食品干燥剂 C．无水硫酸铜用作干燥剂 D．碳酸氢钠用作发酵粉 【答案】C 20. 实验室利用碳酸铜制备单质铜有两种途径(部分物质未给出)： 途径一：； 途径二：。 上述途径中不涉及的基本反应类型是( )。 A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】B 21. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是( )。 A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B．氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D．磷酸、硫酸、盐酸均为含氧酸 【答案】B 22. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )。 A． B． C． D． 【答案】B 23. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( )。 ①     ② ③     ④ A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③ 【答案】A 24. 下列有关物质不能通过化合反应制取的是( )。 A． B． C． D． 【答案】B 25. 下列叙述不涉及化学变化的是( )。 A．胆矾失去结晶水 B．氢氧化铁胶体久置聚沉 C．铁在浓硝酸中钝化 D．石墨人工转化为金刚石 【答案】B 二、填空题 (本大题共5小题20空，每空1分，共计20分) 1.氧化性：氧化剂所表现出 的性质。 【答案】得电子 2．在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 电子，具有 ；最低价态只能 电子，具有 性；中间价态既有氧化性又有还原性。 【答案】得到 氧化性 失去 还原 3．实验室里常用的干燥剂有①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(COCl2)作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。 (1)上述物质中，属于纯净物的是___________(填标号)。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 (2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为 (填标号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)硅胶中无水氯化钴(COCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”) (4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是 (填标号)。 A．CO2 B．HC1 C．SO2 D．NH3 E．H2 【答案】(1)C (2)BDCA (3)化学变化 (4)DE 4．碱的通性(以NaOH为例) (1)酸碱指示剂变色：遇酚酞试液变 ，遇石蕊试液变 。 (2)与酸性氧化物(CO2)反应的方程式为 。 (3)与酸(HCl)反应的化学方程式为 。 (4)与某些盐(MgCl2)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 【答案】(1)红 蓝 (2) (3) (4) 复分解反应 5.下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 ①“高炉炼铁”时，与高温条件下反应： 。 ②钙片中的经胃酸溶解后被人体吸收： 。 ③实验室用固体制取： 。 ④碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，分解成和两种氧化物，故应保存于阴凉处： 。 ⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为)作为燃料： 。 【答案】 三、简答题 (共3小题，共计30分) 1.（10分）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤中的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该种有害物质。例如图中： (1)在上述有编号的步骤中，铬元素化合价无变化的有 ，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。(填编号) (2)完成步骤①的化学方程式： 。 (3)在、、、四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是 ，只能被还原的是 ，既能被氧化又能被还原的是 。 【答案】(1)②③⑤ ① ④⑥ (2)7H2O (3)NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2 2.（6分）Ⅰ．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。 (1)氢化钠(NaH)中H元素的化合价是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 。 Ⅱ．汽车尾气(含CO、、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应，生成两种可参与大气循环的无毒气体。 (2)转化前的汽车尾气中属于酸性氧化物的是 (填化学式)。 (3)CO和NO在催化剂作用下反应，产生参与大气循环的两种无毒气，该反应的化学方程式： ，还原剂为： 。 (4)每消耗3个CO分子，转移的电子数为 。 【答案】(1)+1 1∶1 (2)SO2 (3)2CO+2NO2CO2+N2 CO (4)6 3.（14分）高锰酸钾(①)是一种强氧化剂，溶于水、碱液，微溶于甲醇(②)、丙酮，用途非常广泛。高锰酸钾的制备有多种方法，如可通过电解锰酸钾溶液制得，同时有(③KOH)和(④H2)生成；也可向锰酸钾溶液中通入(⑤CO2)制得，同时有(⑥MnO2)和(⑦KHCO3)生成。 (1)KHCO3电离方程式为 。 (2)KHCO3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (3)在3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓+4KHCO3反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)，氧化剂与还原剂质量比为 。每生成2个MnO2转移 个电子。 (4)用单线桥法标出下列方程的电子转移： 。6HI+KIO3=KI+3I2+3H2O 【答案】(1) (2) (3)Mn MnO2 1：2 4 (4) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$