《普通化学》（三）物质的性质和变化（1）-知识点训练卷 江苏省化工类考纲百套卷第3卷（原卷版+答案版）

编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第3卷，按课程一：普通化学——（三）物质的性质和变化的六点范围和要求编写。其要求是：1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。3．能判断化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。能应用复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。4．理解离子方程式的涵义，掌握离子方程式的书写。5．理解氧化还原反应的基本概念，能判断并配平氧化还原反应方程式。6．了解反应热的概念。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第3卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （三）物质的性质和变化（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1．下列转化关系中含有非氧化还原反应的为( )。 A．NaCl—Na—NaOH B．Cl2—HCl—H2 C．Fe2O3—Fe—Fe3O4 D．FeCl2—FeCl3—Fe(OH)3 2．下列变化属于物理变化的是( )。 A．漂粉精露置在空气中变质 B．用四氯化碳萃取溴水中的溴 C．银白色的钠块在空气中很快失去光泽 D．醋酸浸泡除去水壶中的水垢 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )。 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO3=2KCl+3O2↑ 4．下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是( )。 A． B． C． D． 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是( )。 A． B． C． D． 6．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是( )。 A．分析反应类型：该反应属于置换反应 B．分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C．分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D．该反应为 7．化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是( )。 A．砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C．保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 D．高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离 8．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是( )。 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水不是电解质 D．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 9．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是( )。 A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 10．下列说法正确的是( )。 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D．反应放出或吸收执量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 11．下列说法正确的是( )。 A．越难失去电子的物质，就越易得电子 B．在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂 C．2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，说明Cl2的氧化性强于S D．浓、稀硝酸与铜反应，分别被还原为NO2、NO，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 12．用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应可生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)，此方法可用来检测糖尿病。下列有关说法错误的是( )。 A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有还原性 C．检测时，NaAuCl4发生还原反应 D．纳米金单质颗粒是胶体 13．下列物质的应用与性质不对应的是( )。 A．维生素作抗氧化剂——还原性 B．作自来水消毒剂——氧化性 C．作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D．可做抗酸药物——弱碱性 14．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )。 A．切开的苹果断面变黄 B．浓硝酸久置后，显黄色 C．将通入到滴有酚酞的烧碱溶液中，红色褪去 D．向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成 15．下列实验操作所得结论正确的是( )。 选项 实验操作 结论 A 将KI和FeCl3溶液充分混合后，加入CCl4，振荡静置，下层溶液呈紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应 D 向NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡 非金属性：Cl>S A．A B．B C．C D．D 16．在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和，下列说法正确的是( )。 A．密度比空气小，且其有助燃性 B．该反应中体现还原性 C．和是形成酸雨的气体 D．该反应的化学方程式为 17．化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是( )。 A．食品袋中铁粉作除氧剂 B．醋酸用于除去水壶中的水垢 C．臭氧作自来水消毒剂 D．铜用于制作电线 18．咖啡文化深受全球喜爱，咖啡制作过程中涉及化学变化的环节是( )。 A．精选咖啡豆→研磨成粉 B．水加热至沸腾→冲泡咖啡 C．咖啡果→发酵去除果肉→干燥→烘焙 D．咖啡粉→通过滤纸过滤→成品咖啡 19．关于氯气和水的反应，下列说法正确的是( )。 A．仅作氧化剂 B．是氧化产物 C．每生成，有被氧化 D．将新制氯水加入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 20．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 21．CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓++4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA D．2.24LH2O中O原子的价层电子对数为0.4NA 22．下列物质的颜色及状态变化与氧化还原反应有关的是( )。 A．溶液中滴加溶液，生成砖红色沉淀 B．暴露在空气中，固体最终变为白色粉末 C．沉淀后的上层清液中滴加，产生淡黄色浑浊 D．碘量法定量测定中，滴定终点蓝色褪去 23．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是( )。 A． B． C． D． 24．NaClO溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为：。下列说法正确的是( )。 A．反应中为还原产物 B．该反应能说明还原性： C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成22.4L，转移6mol电子 25．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。 下列说法正确的是( )。 A．a、b分别是 B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量 C．降低压强可以提高反应②中a的平衡转化率 D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 二、填空题 (本大题共3小题20空，每空1分，共计20分) 1.在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子或电子对 的物质是还原剂，具有还原性。 2．“生活无处不化学”，钠、铝及其化合物是具有广泛应用的材料。请你回答下列问题： (1)金属钠很活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (2)飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式 ，该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 (3)食盐是重要的调味品，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 ，该变化称为 反应。 (4)是汽车安全气囊的冷却剂，受热发生分解反应的化学方程式为 。 (5)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。在反应中， 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ；该反应中， 是氧化剂， 是氧化产物。 3．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质： (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) ，该方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 三、简答题 (共3小题，共计30分) 1.（10分）氧化还原反应是一类重要的反应，请回答下列问题： (1)侯德榜制碱工业中发生的主要反应：NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，此反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (2)实验室制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①反应中KMnO4表现出 性(填“氧化”或“还原”)，还原产物为 。 ②若反应生成0.5molCl2，转移 mol电子。 (3)在有催化剂的条件下氨气与氧气可以发生如下转化：NH3+O2→NO+H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的计量系数比为 。 2.（8分）俗称双氧水，在生活和生产中均有广泛用途，结合所学知识完成下列问题。 (1)中氧元素的化合价为 。 (2)实验室中可以利用双氧水制取氧气，此反应的化学方程式为 。 (3)双氧水也能与酸性溶液反应，使锰元素转化为，溶液颜色褪去，完成此反应的离子方程式 ：____________，该反应生成标准状况下1.68L，转移的电子数约为 。 (4)研究表明，过量双氧水与酸性溶液反应时，“实际生成的量”多于“依据计算得出的理论量”。请给出合理的解释 。 3.（12分）回答下列问题。 (1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质，而在盐酸中生成浅绿色的溶液。则在、、中，具有氧化性的是 ，其中氧化性强的是 。 (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 (3)在(2)的④中氧化剂与还原剂的个数之比为 ，若有5个还原剂被氧化，则生成的为 个。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第3卷，按课程一：普通化学——（三）物质的性质和变化的六点范围和要求编写。其要求是：1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。3．能判断化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。能应用复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。4．理解离子方程式的涵义，掌握离子方程式的书写。5．理解氧化还原反应的基本概念，能判断并配平氧化还原反应方程式。6．了解反应热的概念。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第3卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （三）物质的性质和变化（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1．下列转化关系中含有非氧化还原反应的为( )。 A．NaCl—Na—NaOH B．Cl2—HCl—H2 C．Fe2O3—Fe—Fe3O4 D．FeCl2—FeCl3—Fe(OH)3 【答案】D 2．下列变化属于物理变化的是( )。 A．漂粉精露置在空气中变质 B．用四氯化碳萃取溴水中的溴 C．银白色的钠块在空气中很快失去光泽 D．醋酸浸泡除去水壶中的水垢 【答案】B 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )。 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO3=2KCl+3O2↑ 【答案】B 4．下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是( )。 A． B． C． D． 【答案】D 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是( )。 A． B． C． D． 【答案】A 6．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是( )。 A．分析反应类型：该反应属于置换反应 B．分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C．分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D．该反应为 【答案】D 7．化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是( )。 A．砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C．保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 D．高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离 【答案】B 8．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是( )。 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水不是电解质 D．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 【答案】D 9．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是( )。 A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 【答案】B 10．下列说法正确的是( )。 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D．反应放出或吸收执量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 【答案】D 11．下列说法正确的是( )。 A．越难失去电子的物质，就越易得电子 B．在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂 C．2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，说明Cl2的氧化性强于S D．浓、稀硝酸与铜反应，分别被还原为NO2、NO，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 【答案】C 12．用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应可生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)，此方法可用来检测糖尿病。下列有关说法错误的是( )。 A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有还原性 C．检测时，NaAuCl4发生还原反应 D．纳米金单质颗粒是胶体 【答案】D 13．下列物质的应用与性质不对应的是( )。 A．维生素作抗氧化剂——还原性 B．作自来水消毒剂——氧化性 C．作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D．可做抗酸药物——弱碱性 【答案】C 14．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )。 A．切开的苹果断面变黄 B．浓硝酸久置后，显黄色 C．将通入到滴有酚酞的烧碱溶液中，红色褪去 D．向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成 【答案】C 15．下列实验操作所得结论正确的是( )。 选项 实验操作 结论 A 将KI和FeCl3溶液充分混合后，加入CCl4，振荡静置，下层溶液呈紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应 D 向NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡 非金属性：Cl>S A．A B．B C．C D．D 【答案】A 16．在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和，下列说法正确的是( )。 A．密度比空气小，且其有助燃性 B．该反应中体现还原性 C．和是形成酸雨的气体 D．该反应的化学方程式为 【答案】B 17．化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是( )。 A．食品袋中铁粉作除氧剂 B．醋酸用于除去水壶中的水垢 C．臭氧作自来水消毒剂 D．铜用于制作电线 【答案】A 18．咖啡文化深受全球喜爱，咖啡制作过程中涉及化学变化的环节是( )。 A．精选咖啡豆→研磨成粉 B．水加热至沸腾→冲泡咖啡 C．咖啡果→发酵去除果肉→干燥→烘焙 D．咖啡粉→通过滤纸过滤→成品咖啡 【答案】C 19．关于氯气和水的反应，下列说法正确的是( )。 A．仅作氧化剂 B．是氧化产物 C．每生成，有被氧化 D．将新制氯水加入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 【答案】D 20．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 21．CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓++4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA D．2.24LH2O中O原子的价层电子对数为0.4NA 【答案】C 22．下列物质的颜色及状态变化与氧化还原反应有关的是( )。 A．溶液中滴加溶液，生成砖红色沉淀 B．暴露在空气中，固体最终变为白色粉末 C．沉淀后的上层清液中滴加，产生淡黄色浑浊 D．碘量法定量测定中，滴定终点蓝色褪去 【答案】D 23．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是( )。 A． B． C． D． 【答案】A 24．NaClO溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为：。下列说法正确的是( )。 A．反应中为还原产物 B．该反应能说明还原性： C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成22.4L，转移6mol电子 【答案】B 25．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。 下列说法正确的是( )。 A．a、b分别是 B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量 C．降低压强可以提高反应②中a的平衡转化率 D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 二、填空题 (本大题共3小题20空，每空1分，共计20分) 1.在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子或电子对 的物质是还原剂，具有还原性。 【答案】升高 失去 偏离 2．“生活无处不化学”，钠、铝及其化合物是具有广泛应用的材料。请你回答下列问题： (1)金属钠很活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (2)飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式 ，该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 (3)食盐是重要的调味品，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 ，该变化称为 反应。 (4)是汽车安全气囊的冷却剂，受热发生分解反应的化学方程式为 。 (5)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。在反应中， 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ；该反应中， 是氧化剂， 是氧化产物。 【答案】(1)煤油或石蜡油 (2) Na2O2 Na2O2 (3)黄色火焰 焰色 (4) (5)Al 失 氧化 3．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质： (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) ，该方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【答案】(1)酸性、氧化性 (2)酸性 (3)氧化性、还原性 (4)还原性、酸性 1∶5 三、简答题 (共3小题，共计30分) 1.（10分）氧化还原反应是一类重要的反应，请回答下列问题： (1)侯德榜制碱工业中发生的主要反应：NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，此反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (2)实验室制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①反应中KMnO4表现出 性(填“氧化”或“还原”)，还原产物为 。 ②若反应生成0.5molCl2，转移 mol电子。 (3)在有催化剂的条件下氨气与氧气可以发生如下转化：NH3+O2→NO+H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的计量系数比为 。 【答案】(1)不属于 (2)氧化 MnCl2 1 (3)5：4 2.（8分）俗称双氧水，在生活和生产中均有广泛用途，结合所学知识完成下列问题。 (1)中氧元素的化合价为 。 (2)实验室中可以利用双氧水制取氧气，此反应的化学方程式为 。 (3)双氧水也能与酸性溶液反应，使锰元素转化为，溶液颜色褪去，完成此反应的离子方程式 ：____________，该反应生成标准状况下1.68L，转移的电子数约为 。 (4)研究表明，过量双氧水与酸性溶液反应时，“实际生成的量”多于“依据计算得出的理论量”。请给出合理的解释 。 【答案】(1)-1 (2) (3) (4)不稳定，自身发生分解，生成氧气 3.（12分）回答下列问题。 (1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质，而在盐酸中生成浅绿色的溶液。则在、、中，具有氧化性的是 ，其中氧化性强的是 。 (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 (3)在(2)的④中氧化剂与还原剂的个数之比为 ，若有5个还原剂被氧化，则生成的为 个。 【答案】(1)Cl2、H+ Cl2 (2)酸性、氧化性 酸性 氧化性、还原性 还原性、酸性 (3)1:5 3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$