《普通化学》（七）电解质溶液（2）-知识点训练卷 江苏省化工类考纲百套卷第11卷（原卷版+答案版）

编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第11卷，按课程一：普通化学——（七）电解质溶液的五点范围和要求编写。其要求是：1．理解电解质和非电解质的概念以及电解质的电离。能区别常见的强电解质和弱电解质，能正确书写强弱电解质的电离方程式。2．了解电离平衡概念。3．掌握pH值的涵义，并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液pH值进行简单换算。掌握酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）的变色情况。4．理解盐类的水解原理，并能判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性。5．了解原电池和电解池的原理及应用。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第11卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （七）电解质溶液（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1. 下列四种溶液中，由水电离出的之比（依次）为( ). ①的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④的NaOH溶液 A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：3 2. 在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( ). A． B．碳酸氢钾 C．硫酸镁 D．硝酸银 3. 某溶液中由水电离出的，则该溶液质不可能是( ). A．HCl B．NaOH C． D． 4. 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( ). A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变 5. 下列反应的离子方程式正确的是( ). A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 B．向溶液中通入二氧化硫 C．硫化亚铁中加入盐酸 D．钠和冷水反应 6. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的，则此溶液中( ). A． B． C． D．无法确定与的大小关系 7. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ). A． 红色石蕊试纸 B． 蓝色石蕊试纸 C． 碘化钾淀粉试纸 D．pH试纸 8. 常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是( ). A．2 B． C． D． 9. 在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是( ). A． B．0.02mol/L C． D． 10. 对于弱电解质溶液，下列说法中正确的是( ). A．溶液中没有溶质分子，只有离子 B．溶液中没有离子，只有溶质分子 C．溶液中溶质分子和离子同时存在 D．在弱电解质的电离方程式中，不能用“=”表示，可用“→”表示 11. 常温下测得某溶液由水电离出来的，则该溶液的pH是( ). A．等于2 B．等于12 C．2或12 D．无法确定 12. 下列各碱溶液中，当其pH值相同时，物质的量浓度较大的是( ). A．氨水 B．氢氧化钠氨水 C．氢氧化钾氨水 D．氢氧化钡 13. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( ). A． B． C． D． 14. 对酸性溶液叙述正确的是( ). A． 只有存在 B． pH值大于7 C． D． 15. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①、 ②KCl、③、④、⑤氨水，最适合的组合是( ). A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 16. 在溶液中，与的比例是( ). A． B． C． D． 17. 等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是( ). A． B． C． D． 18. pH值为3的硫酸溶液和pH值为9的氢氧化钠溶液混合，使混合液的pH值为7，所需 酸液和碱液的体积比为( ). A．1：1000 B．1：100 C．1：10 D．1：1 19. 溶液的pH与稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的分别为和 ，则x和y的比值正确的是( ). A．1 B．10 C． D． 20. 现有浓度均为0.1mol/L的下列酸溶液：①30mL盐酸 ②10mL硫酸 ③100mL醋酸， 它们的浓度由大到小的顺序是( ). A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 21. 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( ). A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变 22. 抑制氧化，应加入的是( ). A．稀HCl B． C．Fe D．NaOH 23. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再滴加溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测正确的是( ). A． 一定有 B．一定有 C．能确定是否存在 D．不能确定是否存在 24. 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( ). A．NaCl B． C． D． 25. 下列离子在水溶液中能够大量共存的是( ). A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 二、填空题 (本大题共2小题6空，每空2分，共计12分) 1. 向含有、、、的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上 述离子中数量明显减少的是________；离子数量明显增多的是________；离子数量基本不变的是________；发生反应的离子方程式依次为________。 2. 某温度下，纯水中的，则此时________，若湿度不变， 滴入稀硫酸使，则________，由水电离出为________，该纯水的pH值（填>、<、=）。 三、综合分析题 (共3小题，共计36分) 1. （12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：、、、、、、、、、，实验如下： 实验步骤 实验现象 （1）取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红 （2）取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 （3）取少量该溶液，加入溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中反应后的上层清液，加入溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 （5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断： （1）溶液中一定存在的离子是________；溶液中肯定不存在的离子是________。 （2）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）________________________________________。 2. （10分）室温下，如果将和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）。 ①________、________和________三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②________和________两种粒子的物质的量之和比多0.05mol。 3. （16分）常温下，有四种溶液： ① ② ③ ④ 溶液 NaOH溶液 溶液 溶液 回答下列问题： （1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH________（填“>”“=”或“<”，下同）④溶液的pH，①和③两溶液中水电离出的：①________③。 （2）若所得溶液中离子浓度大小为，其溶液中电荷守恒式为________。 （3）①与③混合，若溶液，则两溶液体积关系为________。 （4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的________，其所得溶液中的溶质组成可能为________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第11卷，按课程一：普通化学——（七）电解质溶液的五点范围和要求编写。其要求是：1．理解电解质和非电解质的概念以及电解质的电离。能区别常见的强电解质和弱电解质，能正确书写强弱电解质的电离方程式。2．了解电离平衡概念。3．掌握pH值的涵义，并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液pH值进行简单换算。掌握酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）的变色情况。4．理解盐类的水解原理，并能判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性。5．了解原电池和电解池的原理及应用。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第11卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （七）电解质溶液（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1. 下列四种溶液中，由水电离出的之比（依次）为( ). ①的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④的NaOH溶液 A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：3 【答案】A 2. 在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( ). A． B．碳酸氢钾 C．硫酸镁 D．硝酸银 【答案】C 3. 某溶液中由水电离出的，则该溶液质不可能是( ). A．HCl B．NaOH C． D． 【答案】C 4. 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( ). A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变 【答案】A 5. 下列反应的离子方程式正确的是( ). A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 B．向溶液中通入二氧化硫 C．硫化亚铁中加入盐酸 D．钠和冷水反应 【答案】A 6. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的，则此溶液中( ). A． B． C． D．无法确定与的大小关系 【答案】C 7. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ). A． 红色石蕊试纸 B． 蓝色石蕊试纸 C． 碘化钾淀粉试纸 D．pH试纸 【答案】D 8. 常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是( ). A．2 B． C． D． 【答案】D 9. 在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是( ). A． B．0.02mol/L C． D． 【答案】A 10. 对于弱电解质溶液，下列说法中正确的是( ). A．溶液中没有溶质分子，只有离子 B．溶液中没有离子，只有溶质分子 C．溶液中溶质分子和离子同时存在 D．在弱电解质的电离方程式中，不能用“=”表示，可用“→”表示 【答案】C 11. 常温下测得某溶液由水电离出来的，则该溶液的pH是( ). A．等于2 B．等于12 C．2或12 D．无法确定 【答案】C 12. 下列各碱溶液中，当其pH值相同时，物质的量浓度较大的是( ). A．氨水 B．氢氧化钠氨水 C．氢氧化钾氨水 D．氢氧化钡 【答案】A 13. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( ). A． B． C． D． 【答案】D 14. 对酸性溶液叙述正确的是( ). A． 只有存在 B． pH值大于7 C． D． 【答案】C 15. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①、 ②KCl、③、④、⑤氨水，最适合的组合是( ). A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 【答案】B 16. 在溶液中，与的比例是( ). A． B． C． D． 【答案】C 17. 等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是( ). A． B． C． D． 【答案】C 18. pH值为3的硫酸溶液和pH值为9的氢氧化钠溶液混合，使混合液的pH值为7，所需 酸液和碱液的体积比为( ). A．1：1000 B．1：100 C．1：10 D．1：1 【答案】B 19. 溶液的pH与稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的分别为和 ，则x和y的比值正确的是( ). A．1 B．10 C． D． 【答案】C 20. 现有浓度均为0.1mol/L的下列酸溶液：①30mL盐酸 ②10mL硫酸 ③100mL醋酸， 它们的浓度由大到小的顺序是( ). A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 【答案】C 21. 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( ). A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变 【答案】A 22. 抑制氧化，应加入的是( ). A．稀HCl B． C．Fe D．NaOH 【答案】C 23. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再滴加溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测正确的是( ). A． 一定有 B．一定有 C．能确定是否存在 D．不能确定是否存在 【答案】B 24. 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( ). A．NaCl B． C． D． 【答案】C 25. 下列离子在水溶液中能够大量共存的是( ). A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 二、填空题 (本大题共2小题6空，每空2分，共计12分) 1. 向含有、、、的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上 述离子中数量明显减少的是________；离子数量明显增多的是________；离子数量基本不变的是________；发生反应的离子方程式依次为________。 【答案】、 、 2. 某温度下，纯水中的，则此时________，若湿度不变， 滴入稀硫酸使，则________，由水电离出为________，该纯水的pH值（填>、<、=）。 【答案】；；；< 三、综合分析题 (共3小题，共计36分) 1. （12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：、、、、、、、、、，实验如下： 实验步骤 实验现象 （1）取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红 （2）取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 （3）取少量该溶液，加入溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中反应后的上层清液，加入溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 （5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断： （1）溶液中一定存在的离子是________；溶液中肯定不存在的离子是________。 （2）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）________。 【答案】（1）、 、 、 、 、 （2）的检验可以用焰色反应；的检验：向溶液中加足量的溶液，过滤后向滤液中加溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 2. （10分）室温下，如果将和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）。 ①________、________和________三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②________和________两种粒子的物质的量之和比多0.05mol。 【答案】① ② 3. （16分）常温下，有四种溶液： ① ② ③ ④ 溶液 NaOH溶液 溶液 溶液 回答下列问题： （1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH________（填“>”“=”或“<”，下同）④溶液的pH，①和③两溶液中水电离出的：①________③。 （2）若所得溶液中离子浓度大小为，其溶液中电荷守恒式为________。 （3）①与③混合，若溶液，则两溶液体积关系为________。 （4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的________，其所得溶液中的溶质组成可能为________。 【答案】（1）> > （2） （3）< （4）< 和 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$