《普通化学》（二）化学中常用的量-知识点训练卷 江苏省化工类考纲百套卷第2卷（答案版）

编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第2卷，按课程一：普通化学——（二）化学中常用的量的两点范围和要求编写。其要求是：1．理解相对原子质量、式量的涵义。2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第2卷 课程一：普通化学 一、基本概念和基础理论 （二）化学中常用的量 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1. 下列说法正确的是( )。 A．H2SO4的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1molO2含有氧原子数为2NA D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 【答案】C 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )。 A．与反应生成的的分子数小于 B．金刚砂中含有的分子数为 C．乙酸乙酯中含有个共用电子对 D．1mol中含有个碳碳双键 【答案】B 3．下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是( )。 A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 1mol/L的NH4Cl溶液 C．150mL 3mol/L的KCl溶液 D．75mL 2mol/L的CaCl2溶液 【答案】C 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．15g甲基中含有的电子数为9 B．1mol甲苯中含有的碳碳双键数目为3 C．1L0.1HCOOH溶液中含有的数目为0.1 D．以稀硫酸为电解质溶液的Cu-Zn原电池，每生成0.1个时，Cu的质量减少6.4g 【答案】A 5．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )。 A．摩尔质量 B．物质的量mol C．气体摩尔体积L D．密度 【答案】C 6．下列说法正确的是( )。 A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C．NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 【答案】D 7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A．6.4 gCu与足量S加热反应，转移电子数目0.2 NA B．11.2 L NH3中含有的原子数为2 NA C．在一定条件下，0.1 mol SO2与过量O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 NA D．0.15 mol Cu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为0.1 NA 【答案】D 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。 A．78g苯中含有C-C键数目为3NA B．现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其所含碳原子数为2NA C．常温常压下，4.6g己烷中含有C-C键的个数为0.6NA D．标准状况下，11.2L正庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA 【答案】B 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A．与足量的水充分反应后，生成个NO分子 B．与的混合气体中含有的原子总数为 C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．中含有的配位键数为 B．2.7 g基态Al原子中含有的p电子数为 C．标准状况下，中含有的孤电子对总数为 D．溶液中含有的数为 【答案】A 11．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“靡尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02  10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．将配成溶液，为 B．将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C．与足量水反应完全后。转移个电子 D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 【答案】D 12．使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是( )。 A．用天平称量固体时，砝码放在了左盘，药品放在了右盘 B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】C 13．同温同压下，体积之比为2：1的和，下列关系不正确的是( )。 A．含氧原子个数比为4：3 B．和质量比为8：5 C．密度比为5：4 D．含硫原子个数比为2：1 【答案】C 14．是制造硝酸和氮肥的重要原料，工业制备的原理是(未配平)。下列说法正确的是( )。 A．温度和压强相同时，相同质量的和的体积相同 B．等物质的量的和所含的原子数相同 C．上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D．上述反应中，体现了还原性 【答案】C 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．标准状况下，5.6L酒精()中含有的H原子数为 B．一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为 C．的稀硫酸中含有的数为 D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 【答案】D 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子 B．0.1mol铁粉与0.2molCl2反应，转移的电子数为0.3NA C．在25℃，101kPa条件下，11.2LO2所含原子数目为NA D．1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目为NA 【答案】B 17．在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是( )。 A．1:1 B．1:7 C．1:11 D．7:11 【答案】D 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．2L0.3的溶液中含有氧原子数为2.4 B．含4的浓盐酸与足量共热，生成的分子数为 C．一定条件下，23g与足量反应，生成和的混合物，转移电子数为 D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为 【答案】C 19．下列叙述不正确的是( )。 A．氯化钠的摩尔质量是 B．中所含的分子数为 C．标准状况下所占的体积为 D．将加入水中溶解，所得溶液浓度为 【答案】D 20．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )。 A． B． C． D． 【答案】B 21．侯氏制碱法涉及和等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A．和足量的合成转移的电子数目为 B．的溶液中，的数目为 C．标准状况下，中含有个键 D．等物质的量的和含有的电子数均为 【答案】C 22．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是( )。 ①②4gHe③时④ A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 【答案】A 23．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。 A．标准状况下，含碳原子数为 B．羟基含有的电子数为 C．与混合充分光照，生成分子数为 D．常温下，与足量浓硝酸充分反应转移电子数为 【答案】B 24．NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是( )。 A．5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为0.2NA B．2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2 C．7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NA D．标况下22.4L纯净的NO2（假设NO2呈气态）溶于水转移电子数为2NA/3 【答案】D 25．下列与物质的量相关的叙述正确的是( )。 A．摩尔是一个物理量 B．28g 的物质的量为1mol C．标准状况下，1mol 的体积约为22.4L D．0.5mol/L 溶液中，含有的数目约为个 【答案】B 二、填空题 (本大题共5小题20空，每空1分，共计20分) 1.0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 ，含有O的原子数目是 。 【答案】3.01×1023 9.03×1023 2．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 。 【答案】4mol/L 2mol/L 3．现有0.540 kg质量分数为10%的CuCl2 溶液500 mL。求： (1)该溶液中CuCl2的物质的量为 ； (2)该溶液中Cu2+的物质的量为 ； (3)该溶液中Cl－的数目为 ； (4)该溶液中CuCl2的物质的量浓度为 。 【答案】(1)0.4 mol (2)0.4 mol (3)0.8 NA (4)0.8 mol/L。 4．3.01×1023个H2O的物质的量为 mol，其中，所有的原子的物质的量为 mol。 【答案】0.5 1.5 5.(1)19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。 (2)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，相同状况下的密度比为 。 (3)6.02×1023个CO2与 molH2的质量相等，与 gSO2含有的氧原子数相等。 (4)氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为 ，相同条件下体积之比 。 【答案】(1)95g/mol 24 (2)3：2 3：2 1：1 2：3 (3)22 64 (4)4：3 4：3 三、简答题 (共2小题，共计18分) 1.（10分）现有 16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 。 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用 NA 表示，假设气体全部进入气球中)。 ③气球的体积为 L(忽略气球弹性的影响)。 ④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中，转移的电子数为 (用 NA 表示) 【答案】(1)40g/mol (2)0.4NA (3)2.8g 1.4NA 2.24L 0.3NA 2.（8分）将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200mL 4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol/L 的NaOH溶液。请回答下列问题：    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)= mol； (2)0～V1段发生的反应的离子方程式为 ； (3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。 (4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3.则a的取值范围为 。 【答案】0.08 H＋＋OH-=H2O 400 0.6≤a＜1 四、计算题 (共1小题，共计12分) 将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)： (1)气体的物质的量。 (2)HCl在标况下的体积。 (3)盐酸的浓度。 【答案】(1)2 mol (2)44.8 L (3)1 mol/L 【详解】（1）物质的量n=，故答案为：2mol； （2）HCl在标况下的体积V=；故答案为：44.8L； （3）盐酸的物质的量浓度=；故答案为：1 mol/L。 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H2所占的体积是11.2 L C．NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A．6.4 gCu与足量S加热反应，转移电子数目0.2 NA B．11.2 L NH3中含有的原子数为2 NA C．在一定条件下，0.1 mol SO2与过量O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 NA D．0.15 mol Cu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为0.1 NA 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。 A．78g苯中含有C-C键数目为3NA B．现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其所含碳原子数为2NA C．常温常压下，4.6g己烷中含有C-C键的个数为0.6NA D．标准状况下，11.2L正庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A．与足量的水充分反应后，生成个NO分子 B．与的混合气体中含有的原子总数为 C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．与足量的反应，生成的分子数为 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．中含有的配位键数为 B．2.7 g基态Al原子中含有的p电子数为 C．标准状况下，中含有的孤电子对总数为 D．溶液中含有的数为 11．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“靡尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02  10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．将配成溶液，为 B．将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C．与足量水反应完全后。转移个电子 D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 12．使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是( )。 A．用天平称量固体时，砝码放在了左盘，药品放在了右盘 B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 13．同温同压下，体积之比为2：1的和，下列关系不正确的是( )。 A．含氧原子个数比为4：3 B．和质量比为8：5 C．密度比为5：4 D．含硫原子个数比为2：1 14．是制造硝酸和氮肥的重要原料，工业制备的原理是(未配平)。下列说法正确的是( )。 A．温度和压强相同时，相同质量的和的体积相同 B．等物质的量的和所含的原子数相同 C．上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D．上述反应中，体现了还原性 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．标准状况下，5.6L酒精()中含有的H原子数为 B．一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为 C．的稀硫酸中含有的数为 D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子 B．0.1mol铁粉与0.2molCl2反应，转移的电子数为0.3NA C．在25℃，101kPa条件下，11.2LO2所含原子数目为NA D．1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目为NA 17．在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是( )。 A．1:1 B．1:7 C．1:11 D．7:11 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．2L0.3的溶液中含有氧原子数为2.4 B．含4的浓盐酸与足量共热，生成的分子数为 C．一定条件下，23g与足量反应，生成和的混合物，转移电子数为 D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为 19．下列叙述不正确的是( )。 A．氯化钠的摩尔质量是 B．中所含的分子数为 C．标准状况下所占的体积为 D．将加入水中溶解，所得溶液浓度为 20．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )。 A． B． C． D． 21．侯氏制碱法涉及和等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A．和足量的合成转移的电子数目为 B．的溶液中，的数目为 C．标准状况下，中含有个键 D．等物质的量的和含有的电子数均为 22．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是( )。 ①②4gHe③时④ A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 23．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。 A．标准状况下，含碳原子数为 B．羟基含有的电子数为 C．与混合充分光照，生成分子数为 D．常温下，与足量浓硝酸充分反应转移电子数为 24．NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是( )。 A．5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为0.2NA B．2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2 C．7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NA D．标况下22.4L纯净的NO2（假设NO2呈气态）溶于水转移电子数为2NA/3 25．下列与物质的量相关的叙述正确的是( )。 A．摩尔是一个物理量 B．28g 的物质的量为1mol C．标准状况下，1mol 的体积约为22.4L D．0.5mol/L 溶液中，含有的数目约为个 二、填空题 (本大题共5小题20空，每空1分，共计20分) 1.0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 ，含有O的原子数目是 。 2．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 。 3．现有0.540 kg质量分数为10%的CuCl2 溶液500 mL。求： (1)该溶液中CuCl2的物质的量为 ； (2)该溶液中Cu2+的物质的量为 ； (3)该溶液中Cl－的数目为 ； (4)该溶液中CuCl2的物质的量浓度为 。 4．3.01×1023个H2O的物质的量为 mol，其中，所有的原子的物质的量为 mol。 5.(1)19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。 (2)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，相同状况下的密度比为 。 (3)6.02×1023个CO2与 molH2的质量相等，与 gSO2含有的氧原子数相等。 (4)氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为 ，相同条件下体积之比 。 三、简答题 (共2小题，共计18分) 1.（10分）现有 16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 。 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用 NA 表示，假设气体全部进入气球中)。 ③气球的体积为 L(忽略气球弹性的影响)。 ④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中，转移的电子数为 (用 NA 表示) 2.（8分）将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200mL 4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol/L 的NaOH溶液。请回答下列问题：    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)= mol； (2)0～V1段发生的反应的离子方程式为 ； (3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。 (4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3.则a的取值范围为 。 四、计算题 (共1小题，共计12分) 将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)： (1)气体的物质的量。 (2)HCl在标况下的体积。 (3)盐酸的浓度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$