《普通化学》（五）碳和硅（2）-知识点训练卷 江苏省化工类考纲百套卷第19卷（原卷版+答案版）

编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第19卷，按课程一：普通化学——（五）碳和硅的六点范围和要求编写。其要求是：1．掌握一氧化碳、二氧化碳的主要化学性质。2．掌握碳酸钙和碳酸氢钙的主要性质（溶解性、与酸反应、受热分解及相互转化）。3．了解硅的物理性质和用途。4．了解硅的化学性质（不活泼性、还原性）。5．了解二氧化硅的物理性质和化学性质（与碱、碱性氧化物、氢氟酸的反应、稳定性）。6．了解硅酸盐工业（陶瓷、水泥、玻璃的主要原料及成份）。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第19卷 课程一：普通化学 二、常见元素及其重要化合物 （五）碳和硅（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1．“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是（ ） A．“中国芯”的主要成分是高纯硅 B．“海水中提取碘单质”的过程中不涉及氧化还原反应 C．二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固体属于分子晶体 D．“神舟十六号”推进器使用的氧化剂是N2O4，其中N是第ⅤA族元素 2．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 3．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物 B．奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料 C．生活中苏打可用于治疗胃酸过多 D．湖南岳州窑青瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化 4．化学与生活息息相关。下列物质用途错误的是（ ） A．制作豆腐时石膏作凝固剂 B．丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂 C．氢气、风能和天然气都属于新能源 D．二氧化硅用于制光导纤维 5．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是（ ） A．华为5G手机搭载智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是二氧化硅 B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属晶体 C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能 D．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷元素是通过原子光谱发现的 6．下列化学反应表示错误的是（ ） A．足量焦炭还原石英砂： B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式： C．常温下，乙醇与稀混合： D．向中滴加稀： 7．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是（ ） A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅 B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．国产飞机C919用到的玻璃纤维雷达罩是无机非金属材料 D．不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 8．下列说法中正确的有（ ） ①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土 ②浓硫酸使火柴杆炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性 ③粗盐中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液 ④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价 ⑤使品红褪色和使氯水褪色的原理相同 ⑥的燃烧热 kJ/mol，则 kJ/mol ⑦正常雨水的PH约为5.6，是因为溶有气体 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 9．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ） A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料 C．普通陶瓷的主要成分为SiO2和MgO、Al2O3 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用 10．硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ） A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．侯氏制碱过程中的物质转化： D．工业制高纯硅过程中的物质转化： 11．南粤文化，源远流长，岭南艺术，光耀千古。下列广东省博物馆的馆藏珍宝中，主要由合金材料制成的是（ ） 文物 选项 A．西周信宜铜盉 B．明阳春孔雀石 C．北宋木雕罗汉像 D．元青花人物图玉壶春瓶 A． A B．B C．C D．D 12．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A．是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路” B．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 C．豆科类植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 13．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ） A．用于制造光导纤维，体现了的光学特性 B．溶液可腐蚀覆铜板印刷电路，体现了Fe3+的酸性 C．用作钡餐，体现了的难溶性 D．制作燃料电池，体现了的可燃性 14．科技兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”，下列说法正确的是（ ） A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键 B．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料，主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为 15．安徽泾县的笔、徽州的墨、宣城的纸、歙县的砚属于世界非物质文化遗产，关于该“文房四宝”的说法错误的是（ ） A．制造“笔头”的原料含蛋白质 B．“墨”中含有非金属单质 C．制造“纸”的主要原料属于糖类 D．“砚”的主要成分为氧化物 16．下列说法正确的是（ ） ①NO、均为酸性氧化物 ②、都属于氮的固定 ③浓硫酸可以干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性 ④能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，但反应原理不同 ⑤利用固体受热分解来制备少量的 ⑥可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 ⑦自然界中，不存在游离态的硅和硫 ⑧硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 A．②③⑥⑦ B．④⑥⑧ C．③④⑤⑥ D．①④⑥⑧ 17．NaF常用作杀菌剂、防腐剂。实验室中以氟硅酸(H2SiF6)和碳酸氢铵为原料制取NaF的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） 已知： 物质 NH4Cl NaF Na2SiF6 20℃溶解度/g 37.2 4 微溶于水 A． 过滤Ⅰ和操作a中都要用到玻璃棒 B． B．反应Ⅱ利用了不同物质溶解度的差异 C． 晶体甲为NH4Cl，晶体乙为NaF D． D．若碳酸氢铵不足，则NaF的纯度将降低 18．化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是（ ） 选项 化学性质 实际应用 A 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用NH4Cl分解反应制备氨 B 铁常温下遇浓硫酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸 C HF能与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D 乙烯能与KMnO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果 A．A B．B C．C D．D 19．下列说法正确的是（ ） A．SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应 B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应 C．CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 D．Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸 20．“类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是（ ） 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A．A B．B C．C D．D 21．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是（ ） A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极 B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶铜时，副产物可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料 D．粗硅制高纯硅过程中生成的是极性分子 22．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图所示。 已知：流化床反应器的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。 下列说法正确的是（ ） A．电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2↑+Si B．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯 C．每生成1mol高纯硅，需要44.8LCl2(标准状况) D．该工艺流程中Si的产率高，符合绿色化学要求 23．下表中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 石英坩埚可用于熔融烧碱 熔点高 B 氨是工业制硝酸的原料 具有还原性 C 铜与稀硝酸反应，试管上方气体变红 NO为红棕色气体 D 可用于除去工业废水中的 是难溶物 A．A B．B C．C D．D 24．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，将Fe片分别插入浓HNO3和稀HNO3中 一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生 氧化性：稀HNO3>浓HNO3 B 向等体积、等浓度的KI(aq)、混合液中滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 与反应存在一定的限度 C 向饱和中逐滴加入稀盐酸 有白色胶状沉淀生成 酸性： D 向足量淀粉水解液中加入新制，加热 未观察到砖红色沉淀 淀粉的水解产物中不含葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 25．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A．NaHSO3溶液(Na2SO3)，通入过量的SO2气体 B．SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤 C．FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤 D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 二、填空题 (本大题共3小题8空，每空2分，共计16分) 1.2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。 （1）“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是 (填化学式，下同)。 （2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫 ，其主要化学成分是 。 2．(1)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式 。 (2)硅在自然界中存在状态是 (填字母) A．游离态 B．化合态 C．既有游离态又有化合态 3．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如： （1）计算机芯片的主要成分是 ； （2）光导纤维的主要成分是 ； （3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。 三、简答题 (共2小题，共计20分) 1.（10分）硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 (1)硅的原子结构示意图为 。现代通信材料“光导纤维”的化学成分是 。 (2)强碱缓慢腐蚀玻璃，盛强碱的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞的原因 。(用离子方程式解释) (3)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把 能转化为 能的装置。 (4)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： ①若反应I为Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。 ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 。 2.（10分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是 ，光导纤维的主要成分是 。（填化学式） （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为 。 （3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为 。 （4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备： SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯） 写出步骤①的化学方程式： 。 步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6 ℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是 。 步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质 。 四、综合分析题 (共1小题，共计14分) 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、水泥和玻璃。 (2)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．能与水反应 B．在一定条件下能与氧化钙反应 C．是制作光导纤维的主要原料 D．能与稀硫酸反应 (4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 ；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是 。 (5)新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第19卷，按课程一：普通化学——（五）碳和硅的六点范围和要求编写。其要求是：1．掌握一氧化碳、二氧化碳的主要化学性质。2．掌握碳酸钙和碳酸氢钙的主要性质（溶解性、与酸反应、受热分解及相互转化）。3．了解硅的物理性质和用途。4．了解硅的化学性质（不活泼性、还原性）。5．了解二氧化硅的物理性质和化学性质（与碱、碱性氧化物、氢氟酸的反应、稳定性）。6．了解硅酸盐工业（陶瓷、水泥、玻璃的主要原料及成份）。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第19卷 课程一：普通化学 二、常见元素及其重要化合物 （五）碳和硅（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1．“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是（ ） A．“中国芯”的主要成分是高纯硅 B．“海水中提取碘单质”的过程中不涉及氧化还原反应 C．二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固体属于分子晶体 D．“神舟十六号”推进器使用的氧化剂是N2O4，其中N是第ⅤA族元素 【答案】B 2．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 3．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物 B．奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料 C．生活中苏打可用于治疗胃酸过多 D．湖南岳州窑青瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化 【答案】C 4．化学与生活息息相关。下列物质用途错误的是（ ） A．制作豆腐时石膏作凝固剂 B．丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂 C．氢气、风能和天然气都属于新能源 D．二氧化硅用于制光导纤维 【答案】C 5．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是（ ） A．华为5G手机搭载智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是二氧化硅 B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属晶体 C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能 D．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷元素是通过原子光谱发现的 【答案】A 6．下列化学反应表示错误的是（ ） A．足量焦炭还原石英砂： B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式： C．常温下，乙醇与稀混合： D．向中滴加稀： 【答案】C 7．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是（ ） A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅 B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．国产飞机C919用到的玻璃纤维雷达罩是无机非金属材料 D．不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 【答案】D 8．下列说法中正确的有（ ） ①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土 ②浓硫酸使火柴杆炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性 ③粗盐中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液 ④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价 ⑤使品红褪色和使氯水褪色的原理相同 ⑥的燃烧热 kJ/mol，则 kJ/mol ⑦正常雨水的PH约为5.6，是因为溶有气体 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】D 9．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ） A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料 C．普通陶瓷的主要成分为SiO2和MgO、Al2O3 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用 【答案】D 10．硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ） A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．侯氏制碱过程中的物质转化： D．工业制高纯硅过程中的物质转化： 【答案】D 11．南粤文化，源远流长，岭南艺术，光耀千古。下列广东省博物馆的馆藏珍宝中，主要由合金材料制成的是（ ） 文物 选项 A．西周信宜铜盉 B．明阳春孔雀石 C．北宋木雕罗汉像 D．元青花人物图玉壶春瓶 A． A B．B C．C D．D 【答案】A 12．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A．是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路” B．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 C．豆科类植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】B 13．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ） A．用于制造光导纤维，体现了的光学特性 B．溶液可腐蚀覆铜板印刷电路，体现了Fe3+的酸性 C．用作钡餐，体现了的难溶性 D．制作燃料电池，体现了的可燃性 【答案】B 14．科技兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”，下列说法正确的是（ ） A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键 B．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料，主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为 【答案】D 15．安徽泾县的笔、徽州的墨、宣城的纸、歙县的砚属于世界非物质文化遗产，关于该“文房四宝”的说法错误的是（ ） A．制造“笔头”的原料含蛋白质 B．“墨”中含有非金属单质 C．制造“纸”的主要原料属于糖类 D．“砚”的主要成分为氧化物 【答案】D 16．下列说法正确的是（ ） ①NO、均为酸性氧化物 ②、都属于氮的固定 ③浓硫酸可以干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性 ④能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，但反应原理不同 ⑤利用固体受热分解来制备少量的 ⑥可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 ⑦自然界中，不存在游离态的硅和硫 ⑧硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 A．②③⑥⑦ B．④⑥⑧ C．③④⑤⑥ D．①④⑥⑧ 【答案】B 17．NaF常用作杀菌剂、防腐剂。实验室中以氟硅酸(H2SiF6)和碳酸氢铵为原料制取NaF的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） 已知： 物质 NH4Cl NaF Na2SiF6 20℃溶解度/g 37.2 4 微溶于水 A． 过滤Ⅰ和操作a中都要用到玻璃棒 B． B．反应Ⅱ利用了不同物质溶解度的差异 C． 晶体甲为NH4Cl，晶体乙为NaF D． D．若碳酸氢铵不足，则NaF的纯度将降低 【答案】C 18．化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是（ ） 选项 化学性质 实际应用 A 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用NH4Cl分解反应制备氨 B 铁常温下遇浓硫酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸 C HF能与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D 乙烯能与KMnO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 19．下列说法正确的是（ ） A．SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应 B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应 C．CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 D．Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸 【答案】A 20．“类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是（ ） 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 21．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是（ ） A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极 B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶铜时，副产物可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料 D．粗硅制高纯硅过程中生成的是极性分子 【答案】B 22．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图所示。 已知：流化床反应器的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。 下列说法正确的是（ ） A．电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2↑+Si B．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯 C．每生成1mol高纯硅，需要44.8LCl2(标准状况) D．该工艺流程中Si的产率高，符合绿色化学要求 【答案】B 23．下表中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 石英坩埚可用于熔融烧碱 熔点高 B 氨是工业制硝酸的原料 具有还原性 C 铜与稀硝酸反应，试管上方气体变红 NO为红棕色气体 D 可用于除去工业废水中的 是难溶物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 24．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，将Fe片分别插入浓HNO3和稀HNO3中 一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生 氧化性：稀HNO3>浓HNO3 B 向等体积、等浓度的KI(aq)、混合液中滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 与反应存在一定的限度 C 向饱和中逐滴加入稀盐酸 有白色胶状沉淀生成 酸性： D 向足量淀粉水解液中加入新制，加热 未观察到砖红色沉淀 淀粉的水解产物中不含葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 25．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A．NaHSO3溶液(Na2SO3)，通入过量的SO2气体 B．SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤 C．FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤 D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 【答案】C 二、填空题 (本大题共3小题8空，每空2分，共计16分) 1.2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。 （1）“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是 (填化学式，下同)。 （2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫 ，其主要化学成分是 。 【答案】Si 光导纤维 SiO2 2．(1)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式 。 (2)硅在自然界中存在状态是 (填字母) A．游离态 B．化合态 C．既有游离态又有化合态 【答案】SiO2+2CSi+2CO B 3．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如： （1）计算机芯片的主要成分是 ； （2）光导纤维的主要成分是 ； （3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。 【答案】硅单质 二氧化硅 硅单质 三、简答题 (共2小题，共计20分) 1.（10分）硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 (1)硅的原子结构示意图为 。现代通信材料“光导纤维”的化学成分是 。 (2)强碱缓慢腐蚀玻璃，盛强碱的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞的原因 。(用离子方程式解释) (3)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把 能转化为 能的装置。 (4)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： ①若反应I为Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。 ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 。 【答案】（1） SiO2 （2）SiO2+2OH- = SiO+H2O （3）光 电 （4）SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑ 5∶1 2.（10分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是 ，光导纤维的主要成分是 。（填化学式） （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为 。 （3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为 。 （4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备： SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯） 写出步骤①的化学方程式： 。 步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6 ℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是 。 步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质 。 【答案】（1）Si SiO2 （2）4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O （3）Na2O·Al2O3·4SiO2 （4）2C＋SiO2Si（粗）＋2CO↑ 蒸馏 SiO2 四、综合分析题 (共1小题，共计14分) 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、水泥和玻璃。 (2)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．能与水反应 B．在一定条件下能与氧化钙反应 C．是制作光导纤维的主要原料 D．能与稀硫酸反应 (4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 ；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是 。 (5)新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为 。 【答案】(1)陶瓷 (2) (3)AD (4) 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化（合理即可） (5)3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$