《普通化学》（四）氮、氨和硝酸（2）-知识点训练卷 江苏省化工类考纲百套卷第17卷（原卷版+答案版）

编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第17卷，按课程一：普通化学——（四）氮、氨和硝酸的七点范围和要求编写。其要求是：1．了解氮气的物理性质。掌握氮气的化学性质（与氢气、氧气反应），了解氮气的用途。2．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质（与水、酸、氯化氢、氧气的反应）。了解氨的主要用途。3．掌握铵盐的性质（受热分解、与碱的反应——检验），了解其用途。4．了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）。5．了解氨催化氧化法制硝酸的反应原理和过程。6．了解硝酸和硝酸钾的用途。7．了解氮的氧化物对环境的污染。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第17卷 课程一：普通化学 二、常见元素及其重要化合物 （四）氮、氨和硝酸（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1．下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ） A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉 B．往稀硫酸中通入氨气 C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D．一氧化氮气体暴露在空气中 2．实验室制氨装置如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．此实验能收集到纯净的氨气 B．用湿润的蓝色石蕊试纸验满 C．生成物的化学能高于反应物 D．反应后氮元素的化合价升高 3．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ） A．NO和水 B．HCl和水 C．和水 D．和氢氧化钠溶液 4．根据下列实验事实或现象，解释合理的是（ ） A．把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性 B．把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的CO2 C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性 D．把氯化氢气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，是因为盐酸的酸性强于硅酸的酸性 5．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．豆腐的制作与胶体的性质有关 B．从海水中提取氯化钠需发生化学变化 C．用苏打水清洗油污，温度升高去污能力增强 D．二氧化硫或二氧化氮污染大气，随雨水降下可能成为酸雨 6．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 7．下列叙述正确的是（ ） A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C．等质量的Na2O2分别与足量H2O和CO2反应，生成的气体的物质的量相等 D．浓H2SO4在加热下分别与Cu和C反应，均体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 8．根据下列实验过程及现象，能得到相应结论的是（ ） A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液褪色，证明具有漂白性 B．将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体，证明浓硝酸被木炭还原成 C．铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，证明具有还原性 D．和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶解，证明比碱性强 9．对下列事实的解释正确的是（ ） A．铵盐都属于强电解质，因为铵盐都是易溶于水的晶体 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化 D．浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 10．下列实验，能达到预期目的的是（ ）       A．测定氯水 B．制备    C．制备氨气 D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ） A B 振荡萃取碘 吸收氨气 C D 除去中的并干燥 比较、氧化性 A．A B．B C．C D．D 12．下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．H+、K+、、 B．、Ba2+、Cl-、Br- C．Na+、H+、、I- D．Ag+、K+、、 13．下列说法中正确的有（ ） ①二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ②常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ③浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体 ④易液化，液氨常用作制冷剂 ⑤工业上常用二氧化硅制造光导纤维 ⑥在标准状况下，等物质的量的和所占体积相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14．完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ） 实验室收集 观察钾元素的焰色 验证易溶于水且溶液呈碱性 比较镁、铝金属性的强弱 A B C D A．A B．B C．C D．D 15．下列装置试剂和操作均正确并且能实现实验目的是（ ） A．甲：配制FeCl3溶液 B．乙：制备并收集氨气 C．丙：制备少量干燥的HCl气体 D．丁：验证浓硝酸分解的产物NO2具有氧化性 16．吴老师用打磨过的铝片进行如图实验，下列分析不合理的是（ ） A．①中铝片发生了钝化 B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气 C．③中沉淀溶解的离子方程式是 D．将铝片换成铁片，实验现象类似 17．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．17g 分子中含有键数目为3 B．32g硫在足量中完全燃烧生成的分子数目为 C．标准状况下，22.4L 中含有Cl数目为3 D．1mol受热或光照分解，转移电子数目为2 18．正确的化学实验操作是进行科学实验的基础。下列制取氨气的相关装置正确的是（ ） A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收多余的 A．A B．B C．C D．D 19．在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是（ ） 选项 A B 实验操作 实验目的 证明过氧化钠与水反应放热 测定新制氯水的pH 选项 C D 实验目的 实验操作 吸收尾气氨气 先通，再通制备 A．A B．B C．C D．D 21．下列反应属于人工固氮的是（ ） A．用和合成尿素 B．和在一定条件下反应生成 C．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 D．雷雨闪电时空气中的和化合生成NO 22．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2+2Ba2++2OH- = 2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶2时，3Fe+2+8H+ = 3Fe2++2NO↑+4H2O C．KMnO4溶液用盐酸酸化并加入H2O2：2＋6H＋＋5H2O2 = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．FeBr2溶液与足量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2 = 2Fe3++4Cl﹣+Br2 23．下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 饱和溶液中通入足量气体 溶液变浑浊 溶解度小于 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向溶液中加入几滴溶液 溶液中产生气泡 发生的离子反应为： D 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 木炭燃烧，产生大量红棕色气体 木炭和硝酸发生反应生成了和 A．A B．B C．C D．D 24．已知 PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．上述流程中并非每一步反应都属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是1:3 C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D．若流程中两次生成PH3的个数相同，两次反应转移的电子的个数也不相同 25．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．实验室制NH3 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 实验设计 实验目的 C．除去CO2中的少量SO2 D．配制100 mL1mol·L-1 NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 (本大题共2小题7空，每空2分，共计14分) 1．请默写下列方程式。 (1)写出浓硫酸与铜加热时反应的化学方程式： 。 (2)浓硝酸见光分解的化学方程式： 。 (3)浓硝酸和铜反应的化学方程式： 。 (4)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式： 。 2．将一支充有12mLNO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应。 (1)下列图示正确的是 。 A． B． C． D． (2)如水不能充满试管，需再向试管中缓缓充入O2，现象为 ，最终充入 mL氧气，才能使水全部充满。 三、简答题 (共3小题，共计22分) 1.（10分）教材中用如下装置来探究铜与不同浓度硝酸反应的情况： (1)①写出盛放硝酸的仪器名称： 。 ②分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程 、 。 (2)比较两个反应，通过什么现象可能判断浓硝酸的氧化性大于稀硝酸？ 。 (3)氮氧化合物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。已知和为酸性氧化物，实验室通常用氢氧化钠溶液来处理硝酸与铜反应后的有毒气体。其中与NaOH溶液反应可形成两种盐，写出其化学反应方程式 ；等物质的量的NO和与NaOH溶液反应只能得到一种盐，写出其离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况： 。 (4)若32g Cu与一定体积的浓硝酸反应生成了8.96L(换算成标准状况后的体积)气体，若将这些气体与水反应全部转化为硝酸，需要通入氧气的物质的量为 。 2.（12分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。 ①N2常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是 。 ②氧化炉中发生反应的方程式为 。 ③A为 (填化学式)，向吸收塔中持续通入A的作用为 。 ④为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以NO2为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中盛装NaOH溶液，相关反应的化学方程式为 。 ⑤汽车尾气中含有NO，NO产生的原因是 (用化学方程式表示)。 四、综合分析题 (共1小题，共计14分) 我国科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： (1)图中涉及多种氧化物，下列氧化物中不属于酸性氧化物的是 。 A．NO B．N2O3 C． SO2 D．SO3 (2)图中A为 ，B为 (填化学式)。 (3)NH4NO3中所含的化学键是 。 (4)过程I发生反应的化学方程式为 。 (5)工业上利用NH3为原料经过若干步骤可制备NH4NO3，其中氨的催化氧化的化学方程式为 ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：江苏省《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共96份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共75份；第二部分是常考题训练卷，共计16份；第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是《化工类考纲百套卷》的第17卷，按课程一：普通化学——（四）氮、氨和硝酸的七点范围和要求编写。其要求是：1．了解氮气的物理性质。掌握氮气的化学性质（与氢气、氧气反应），了解氮气的用途。2．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质（与水、酸、氯化氢、氧气的反应）。了解氨的主要用途。3．掌握铵盐的性质（受热分解、与碱的反应——检验），了解其用途。4．了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）。5．了解氨催化氧化法制硝酸的反应原理和过程。6．了解硝酸和硝酸钾的用途。7．了解氮的氧化物对环境的污染。 江苏省《化工类考纲百套卷》 第17卷 课程一：普通化学 二、常见元素及其重要化合物 （四）氮、氨和硝酸（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分） 1．下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ） A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉 B．往稀硫酸中通入氨气 C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D．一氧化氮气体暴露在空气中 【答案】B 2．实验室制氨装置如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．此实验能收集到纯净的氨气 B．用湿润的蓝色石蕊试纸验满 C．生成物的化学能高于反应物 D．反应后氮元素的化合价升高 【答案】C 3．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ） A．NO和水 B．HCl和水 C．和水 D．和氢氧化钠溶液 【答案】A 4．根据下列实验事实或现象，解释合理的是（ ） A．把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性 B．把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的CO2 C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性 D．把氯化氢气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，是因为盐酸的酸性强于硅酸的酸性 【答案】D 5．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．豆腐的制作与胶体的性质有关 B．从海水中提取氯化钠需发生化学变化 C．用苏打水清洗油污，温度升高去污能力增强 D．二氧化硫或二氧化氮污染大气，随雨水降下可能成为酸雨 【答案】B 6．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 7．下列叙述正确的是（ ） A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C．等质量的Na2O2分别与足量H2O和CO2反应，生成的气体的物质的量相等 D．浓H2SO4在加热下分别与Cu和C反应，均体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 【答案】C 8．根据下列实验过程及现象，能得到相应结论的是（ ） A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液褪色，证明具有漂白性 B．将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体，证明浓硝酸被木炭还原成 C．铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，证明具有还原性 D．和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶解，证明比碱性强 【答案】D 9．对下列事实的解释正确的是（ ） A．铵盐都属于强电解质，因为铵盐都是易溶于水的晶体 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化 D．浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 【答案】D 10．下列实验，能达到预期目的的是（ ）       A．测定氯水 B．制备    C．制备氨气 D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ） A B 振荡萃取碘 吸收氨气 C D 除去中的并干燥 比较、氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 12．下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．H+、K+、、 B．、Ba2+、Cl-、Br- C．Na+、H+、、I- D．Ag+、K+、、 【答案】D 13．下列说法中正确的有（ ） ①二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ②常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ③浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体 ④易液化，液氨常用作制冷剂 ⑤工业上常用二氧化硅制造光导纤维 ⑥在标准状况下，等物质的量的和所占体积相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 14．完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ） 实验室收集 观察钾元素的焰色 验证易溶于水且溶液呈碱性 比较镁、铝金属性的强弱 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 15．下列装置试剂和操作均正确并且能实现实验目的是（ ） A．甲：配制FeCl3溶液 B．乙：制备并收集氨气 C．丙：制备少量干燥的HCl气体 D．丁：验证浓硝酸分解的产物NO2具有氧化性 【答案】C 16．吴老师用打磨过的铝片进行如图实验，下列分析不合理的是（ ） A．①中铝片发生了钝化 B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气 C．③中沉淀溶解的离子方程式是 D．将铝片换成铁片，实验现象类似 【答案】D 17．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．17g 分子中含有键数目为3 B．32g硫在足量中完全燃烧生成的分子数目为 C．标准状况下，22.4L 中含有Cl数目为3 D．1mol受热或光照分解，转移电子数目为2 【答案】A 18．正确的化学实验操作是进行科学实验的基础。下列制取氨气的相关装置正确的是（ ） A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收多余的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 19．在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 20．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是（ ） 选项 A B 实验操作 实验目的 证明过氧化钠与水反应放热 测定新制氯水的pH 选项 C D 实验目的 实验操作 吸收尾气氨气 先通，再通制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 21．下列反应属于人工固氮的是（ ） A．用和合成尿素 B．和在一定条件下反应生成 C．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 D．雷雨闪电时空气中的和化合生成NO 【答案】B 22．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2+2Ba2++2OH- = 2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶2时，3Fe+2+8H+ = 3Fe2++2NO↑+4H2O C．KMnO4溶液用盐酸酸化并加入H2O2：2＋6H＋＋5H2O2 = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．FeBr2溶液与足量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2 = 2Fe3++4Cl﹣+Br2 【答案】B 23．下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 饱和溶液中通入足量气体 溶液变浑浊 溶解度小于 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向溶液中加入几滴溶液 溶液中产生气泡 发生的离子反应为： D 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 木炭燃烧，产生大量红棕色气体 木炭和硝酸发生反应生成了和 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 24．已知 PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．上述流程中并非每一步反应都属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是1:3 C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D．若流程中两次生成PH3的个数相同，两次反应转移的电子的个数也不相同 【答案】C 25．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．实验室制NH3 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 实验设计 实验目的 C．除去CO2中的少量SO2 D．配制100 mL1mol·L-1 NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 二、填空题 (本大题共2小题7空，每空2分，共计14分) 1．请默写下列方程式。 (1)写出浓硫酸与铜加热时反应的化学方程式： 。 (2)浓硝酸见光分解的化学方程式： 。 (3)浓硝酸和铜反应的化学方程式： 。 (4)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式： 。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O (2)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (4)2H2S+SO2=3S+2H2O 2．将一支充有12mLNO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应。 (1)下列图示正确的是 。 A． B． C． D． (2)如水不能充满试管，需再向试管中缓缓充入O2，现象为 ，最终充入 mL氧气，才能使水全部充满。 【答案】(1)C (2)无色气体变为红棕色，液面逐渐上升 32 三、简答题 (共3小题，共计22分) 1.（10分）教材中用如下装置来探究铜与不同浓度硝酸反应的情况： (1)①写出盛放硝酸的仪器名称： 。 ②分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程 、 。 (2)比较两个反应，通过什么现象可能判断浓硝酸的氧化性大于稀硝酸？ 。 (3)氮氧化合物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。已知和为酸性氧化物，实验室通常用氢氧化钠溶液来处理硝酸与铜反应后的有毒气体。其中与NaOH溶液反应可形成两种盐，写出其化学反应方程式 ；等物质的量的NO和与NaOH溶液反应只能得到一种盐，写出其离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况： 。 (4)若32g Cu与一定体积的浓硝酸反应生成了8.96L(换算成标准状况后的体积)气体，若将这些气体与水反应全部转化为硝酸，需要通入氧气的物质的量为 。 【答案】(1)具支试管 (2)铜与浓硝酸反应生成的气体快(或浓硝酸与铜在常温下可以快速反应，而稀硝酸常温下反应缓慢；或浓硝酸可以氧化低化合价还原产物，如将NO氧化为等其他合理答案) (3) (4)0.25mol 2.（12分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。 ①N2常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是 。 ②氧化炉中发生反应的方程式为 。 ③A为 (填化学式)，向吸收塔中持续通入A的作用为 。 ④为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以NO2为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中盛装NaOH溶液，相关反应的化学方程式为 。 ⑤汽车尾气中含有NO，NO产生的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) 不合理 葡萄酒中存在乙醇，乙醇易被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色 (2)N2中存在N≡N，所以N2的化学性质稳定常用作保护气 O2 氧气与NO和水发生化学反应生成HNO3，目的是氧化NO，使NO尽量充分转化为HNO3 四、综合分析题 (共1小题，共计14分) 我国科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： (1)图中涉及多种氧化物，下列氧化物中不属于酸性氧化物的是 。 A．NO B．N2O3 C． SO2 D．SO3 (2)图中A为 ，B为 (填化学式)。 (3)NH4NO3中所含的化学键是 。 (4)过程I发生反应的化学方程式为 。 (5)工业上利用NH3为原料经过若干步骤可制备NH4NO3，其中氨的催化氧化的化学方程式为 ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 【答案】A O2 H2O 离子键、共价键 NO+NO2+O2=N2O5 4NH3+5O24NO+6H2O 2：5 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$