课前默写19 水和溶液&课前默写20 金属和金属矿物&课前默写21 酸、碱、盐-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·课前默写册

课前默写册·广西化学 基 础 知 识 默 写 课前默写 19———水和溶液 (限时 5 分钟) 1. 水的净化 (1)常见的净水方法是:沉降、　 过滤　 、　 吸附　 、杀菌消毒、蒸 馏,其中净化程度最高的是　 蒸馏　 。 (2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水为　 硬水　 (填“硬水”或 “软水”);将硬水软化的方法是　 蒸馏　 。 2. 水的电解 (1)水是由　 氢元素和氧元素　 组成的,保持水的化学性质的最 小粒子是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)电解水的化学方程式为 　 。 (3)电解水电源正极产生的气体是　 氧气(或 O2) 　 ,正极和负 极产生气体的体积比为　 1 ∶ 2　 。 (4)电解水时向水中加入少量硫酸钠溶液的目的是　 增强导电性　 。 3. 溶液 (1)组成:溶液由　 溶质　 和　 溶剂　 组成,　 水　 是最常见的 溶剂。 溶液属于　 混合物　 (填物质类别)。 (2)特征:　 均一　 性、　 稳定　 性。 (3)物质在溶解时常常会使溶液的温度发生变化。 ①多数物质溶解时,溶液的温度没有明显变化,如 NaCl 等。 ②有些物质在溶解时会出现吸热现象,如　 　 　 　 　 等。 ③有些物质在溶解时会出现放热现象,如　 　 　 　 、　 　 　 　 　 等 (4)溶液浓度的表示:溶质的质量分数 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 × 100%(饱和溶液中溶质的质量分数=　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 )。 91 课前默写册·广西化学 基 础 知 识 默 写 课前默写 20———金属和金属矿物 (限时 5 分钟) 1. 金属的物理性质和用途 (1) 共性:①有金属光泽;②有　 导电　 性,可作导线(如铜线、铝 线);③有　 导热　 性,可作炊具;④有　 延展　 性,如铝箔、铁皮。 (2)①颜色:铁、铝等大多数金属呈银白色,铜呈　 红　 色,金呈　 黄　 色;②状态:在常温下,大多数金属都是固体,汞是　 液　 体。 2. 合金 (1)合金属于　 金属　 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)合金与组成它们的纯金属相比:强度更　 高　 、硬度更　 大　 、 熔点更　 低　 、抗腐蚀性更　 强　 。 (3)生铁和钢都属于合金,其性能不同的原因是 　 。 (4)纯铜片与黄铜片相互刻画,表面有划痕的是 　 。 3. 金属活动性顺序 4. 金属的化学性质(以铁为例,写对应化学方程式) (1)大多数金属能与氧气反应: 　 。 (2)活泼金属能与酸反应: 　 。 (3)与盐溶液反应: 　 。 5. 金属的锈蚀与防护 (1)铁锈蚀条件:铁与空气中的 　 氧气和水蒸气 　 等发生化学 反应。 (2)防锈措施:①保持铁制品表面　 清洁、干燥　 ;②在铁制品表 面　 涂油(或刷漆) 　 、电镀、烤蓝等;③将金属制成合金。 (3)保护金属资源的途径:防止金属的锈蚀;将废旧金属回收利 用;有计划、合理地开采矿物; 　 。 02 课前默写册·广西化学 基 础 知 识 默 写 课前默写 21———酸、碱、盐 (限时 5 分钟) 1. 浓盐酸和浓硫酸 (1)浓盐酸:有　 刺激性　 气味,易　 挥发　 ,在瓶口形成　 白雾　 , 因此要密封保存。 长时间敞口放置,会使溶质质量分数　 减小　 。 (2)浓硫酸:① 具有　 吸水　 性,敞口放置在空气中一段时间后, 溶质质量　 不变　 ,溶剂质量　 增大　 ,溶质质量分数　 减小　 ; 在实验室中常用作干燥剂。 ② 具有强烈的　 腐蚀　 性,能使小木条变黑。 ③ 溶于水时　 放出大量的热　 ;稀释浓硫酸时,应将　 浓硫酸　 慢慢注入　 水　 中,并用玻璃棒不断搅拌。 2. 稀盐酸和稀硫酸:都可用于金属表面　 除锈　 ;人体胃液中含有 盐酸,可帮助消化。 3. 氢氧化钠:俗称火碱、　 烧碱　 或苛性钠。 氢氧化钠固体露置在空 气中能与　 二氧化碳(或 CO2)　 反应而变质,故应密封保存。 生活 中可用来制作炉具清洁剂;实验室中可用作某些气体的干燥剂。 4. 氢氧化钙:俗称　 熟石灰　 或消石灰,　 微　 溶于水,其水溶液俗 称　 石灰水　 。 氢氧化钙可作建筑材料,农业上用于配制农药波 尔多液、 改良　 酸性　 土壤。 5. 氯化钠:　 食盐　 的主要成分,重要的调味品,可用来配制生理盐 水,农业上可用来选种。 6. 碳酸钙:　 石灰石　 或大理石的主要成分,重要的建筑材料,医疗 上还可用作　 补钙剂　 。 　 难　 溶于水。 7. 碳酸钠:俗称　 纯碱　 或苏打,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生 产等。 能溶于水,水溶液呈　 碱　 性,能使无色酚酞溶液变　 红　 。 8. 碳酸氢钠:俗称　 小苏打　 ,发酵粉的主要成分之一,可用来焙制 糕点;医疗上可用来治疗　 胃酸过多症　 。 12 参考答案·广西化学 题 组 限 时 训 练 (3)4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 3. (1)√　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕ 课前默写 18———碳和碳的氧化物 1. (1)裁玻璃　 作电极　 (2)碳原子的排列方式不同 2. (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 (3)C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 3. (1)C、O(或碳元素和氧元素) 　 分子构成不同　 (2)小　 难　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (3)大　 上　 能　 干冰 　 人工增雨 4. (1)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (2)CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (3)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 5. (1)✕　 (2)√　 (3)✕ 课前默写 19———水和溶液 1. (1)过滤　 吸附　 蒸馏　 (2)硬水　 蒸馏 2. (1)氢元素和氧元素　 水分子(或 H2 O) (2)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 (3)氧气(或 O2 )　 1 ∶ 2 (4)增强导电性 3. (1)溶质　 溶剂　 水　 混合物　 (2)均一　 稳定 (3)②NH4 NO3 　 ③NaOH　 浓 H2 SO4 (4) 溶解度 溶解度+100 g ×100% 课前默写 20———金属和金属矿物 1. (1)②导电　 ③导热　 ④延展　 (2)①红　 黄　 ②液 2. (1)金属　 (2)高　 大 　 低 　 强 　 (3)含碳量不同 　 (4) 纯铜片 3. 减弱 4. (1)3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 (2)Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑(合理即可) (3)Fe+2AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3 ) 2 +2Ag(合理即可) 5. (1)氧气和水蒸气　 (2)①清洁、干燥　 ②涂油(或刷漆) (3)寻找金属的替代品 课前默写 21———酸、碱、盐 1. (1)刺激性　 挥发　 白雾　 减小 (2)①吸水　 不变　 增大　 减小　 ②腐蚀 ③放出大量的热　 浓硫酸　 水 2. 除锈 3. 烧碱　 二氧化碳(或 CO2 ) 4. 熟石灰　 微　 石灰水　 酸性 5. 食盐 6. 石灰石　 补钙剂　 难 7. 纯碱　 碱　 红 8. 小苏打　 胃酸过多症 课前默写 22———易错、易混集训(1) 1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕　 6. √　 7. ✕　 8. ✕ 9. ✕　 10. ✕　 11. ✕　 12. √　 13. √　 14. √　 15. ✕ 16. ✕　 17. √　 18. ✕　 19. ✕　 20. ✕ 课前默写 23———易错、易混集训(2) 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. √　 8. √ 9. ✕　 10. ✕　 11. ✕　 12. √　 13. ✕　 14. √　 15. ✕ 16. ✕　 17. ✕　 18. ✕　 19. √　 20. ✕ 课前默写 24———易错、易混集训(3) 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕　 8. ✕ 9. √　 10. √　 11. ✕　 12. ✕　 13. ✕　 14. ✕　 15. ✕ 16. ✕　 17. ✕　 18. ✕　 19. ✕ 课前默写 25———易错、易混集训(4) 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕　 8. ✕ 9. √　 10. ✕　 11. √　 12. √　 13. ✕　 14. ✕　 15. ✕ 16. ✕　 17. √　 18. √　 19. ✕　 20. ✕ 教材实验梳理 实验 1　 红热　 白光　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 淡蓝色　 蓝紫色 刺激性　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 火星四射　 黑色固体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 耀眼的白光　 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 2　 白烟　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 实验 3　 不复燃　 复燃　 二氧化锰可加快过氧化氢的分解 速率 催化剂在反应前后化学性质和质量均不变 实验 4　 ①温度达到可燃物的着火点　 ②与氧气接触 实验 5　 1 ∶ 2　 8 ∶ 1　 氢元素和氧元素　 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑ +O2 ↑ 实验 6　 纯铜片 　 大 　 有气泡产生 　 > 　 Zn + 2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 红色固体　 >　 Zn+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Zn( NO3 ) 2 +Cu 实验 7　 生锈　 不生锈　 空气　 水　 氧气和水蒸气 实验 8　 天平　 胶头滴管　 溶解　 试剂名称　 溶液中溶质 的质量分数 实验 9　 左物右码　 滤纸破损(合理即可)　 出现较多固体时 实验 10　 红色　 有气泡产生,固体溶解,溶液由无色变为浅 绿色　 黄色　 Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O　 有气泡产生　 酸碱指示剂 活泼金属　 金属氧化物 实验 11　 红色 　 有红褐色沉淀生成 　 有蓝色沉淀生成 　 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 + 2H2 O　 有白色沉淀生成 　 酸 碱指示剂 酸　 非金属氧化物 实验 12　 固体溶解,有气泡产生　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 + H2 O+ CO2 ↑ 　 有蓝色沉淀生成 　 2NaOH + CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 　 白色沉淀 　 CaCl2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 Ca- CO3 ↓+2NaCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 题组限时练 & 综合测评卷 题组限时训练 选择题+基础填空题题组 1 1. A　 2. B　 3. C　 4. D　 5. A　 6. C　 7. C　 8. D　 9. C　 10. A　 11. C　 12. B　 13. C　 14. D　 15. D　 16. B　 17. B　 18. B 19. D　 【解析】硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸 钠,会引入新杂质硝酸钠,A 错误;氧化钙与水反应生成 氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,则溶解、过滤、洗涤、干燥得 到碳酸钙,但蒸发结晶得到的是氢氧化钙,B 错误;甲烷 和氢气燃烧都能生成水,则点燃后,在火焰上方罩一个干 燥的烧杯,不管是否混有氢气,烧杯内壁都有水雾,C 错 误;高锰酸钾能溶于水,碘难溶于水,能鉴别,D 正确。 20. C　 【解析】由于等质量的氧化镁和镁单质中,氧化镁中 所含镁元素质量较小,根据反应前后元素的种类和质量 不变,则由氧化镁生成的氯化镁的质量较小,A 错误;向 氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先 和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,待氢氧化钠完全反应 后,稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 83