主题一：物质的多样性-2025年中考总复习基础知识速记与专题精练

第一章 物质的性质与应用 主题一：物质的多样性 强化训练 一、选择题 1．造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A．混合物 B．酸 C．氧化物 D．化合物 【答案】D 【解析】A、混合物中含有多种物质，但硫酸铝中只含一种物质，不属于混合物，该选项不符合题意； B、酸是指氢离子和酸根离子构成的，硫酸铝的阳离子为铝离子，不属于酸，该选项不符合题意； C、氧化物中只含两种元素，但硫酸铝中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、硫酸铝中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意。故选D。 2．下列物质的归类正确的是 A．纯净物：液态氧  干冰  石灰石 B．碱：纯碱  火碱  消石灰 C．人体供能物质：淀粉  油脂  蛋白质 D．合成材料：涤纶  塑料  合金 【答案】C 【解析】A、石灰石中含有多种矿物质，属于混合物，故A错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；消石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，故B错误； C、人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质，淀粉属于糖类，故C正确； D、涤纶、塑料都属于合成材料，合金属于金属材料，故D错误。故选C。 3．分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系（a、b为并列关系，分别包含c、d）的是    选项 a b c d A 物理性质 化学性质 溶解性 还原性 B 单质 化合物 液氮 二氧化锰 C 化合物 有机物 氯化钠 碳酸 D 纯净物 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液 【答案】C 【解析】A、a、b为并列关系，分别包含c、d，不符合题意； B、a、b为并列关系，分别包含c、d，不符合题意； C、  可知，a、b为包含关系，且a包含cd，符合题意； D、分别包含c、d，不符合题意。故选C。 4．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C．生理盐水、纯碱、铁锈 D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】A、碘酒中含有多种物质，属于混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根构成的，属于盐，二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。 B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；氧化锌是由锌、氧两种元素组成，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，均属于氧化物，该选项不符合题意。 C、生理盐水中含有多种物质，属于混合物；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意。 D、天然气的主要成分为氧化铁，属于混合物；硫酸钠是由钠离子和酸根离子构成，属于盐；过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。故选A。 5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法｡下列推理正确的是 A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B．物质的用途主要由物质的性质决定，则考虑物质的用途时只需考虑其性质 C．锌粒和稀盐酸反应会产生氢气，则锌粒与稀硫酸反应也会产生氢气 D．硝酸铵固体溶于水会出现吸热现象，则氢氧化钠固体溶于水也会出现吸热现象 【答案】C 【解析】A、混合物不一定至少含有两种元素，比如氧气和臭氧组成的物质是由两种物质组成，是混合物，但是该物质是由一种元素组成的，A错误；B、考虑物质的用途时还需考虑价格是否经济、使用是否便利、是否污染空气等，B错误；C、金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应放出氢气，C正确；D、硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，D错误。故选C。 6．分类法是学习化学的一种方法，下列各组物质的分类不正确的是 A．单质：水银、青铜 B．氧化物：CO2、MnO2 C．酸：HNO3、CH3COOH D．混合物：波尔多液、福尔马林 【答案】A 【解析】A、水银是汞的俗称，属于单质；青铜是合金，属于混合物，故A错误； B、二氧化碳和二氧化锰都是由两种元素组成，一种为氧元素，都属于氧化物，故B正确； C、硝酸和醋酸都属于酸，故C正确； D、波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜溶液配制、福尔马林是甲醛溶液，都是混合物，故D正确。故选A。 7．某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是 A．一定是纯净物 B．一定是混合物 C．一定不是化合物 D．一定是一种单质 【答案】C 【解析】某物质经测定只含有一种元素，则该物质有可能是单质，也有可能是混合物，但一定不是化合物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。故选C。 8．分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是 A．氮气 B．干冰 C．碘酒 D．甲烷 【答案】A 【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质。A符合题意； B、干冰即固态二氧化碳，B不符合题意；C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C不符合题意；D、甲烷是由碳、氢元素组成的最简单的有机物。D不符合题意。故选A。 9．分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是 A．盐：  NaCl B．氧化物：CaO   C．碱：   D．单质：Hg    【答案】C 【解析】A、FeSO4 由金属离子亚铁离子和硫酸根离子构成，属于盐；NaCl由金属离子钠离子和盐酸酸根离子即氯离子构成，属于盐。A正确；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CaO、H2O2都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属氧化物。B正确；C、Ca(OH)2 属于碱；碳酸钠是属于盐，不是碱。C错误；D、Hg 是由汞元素组成的纯净物，属于单质； O3是由氧元素组成的纯净物，属于单质。D正确。故选C。 10．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。酚酞属于 A．无机化合物 B．有机化合物 C．氧化物 D．单质 【答案】B 【解析】无机化合物 通常指不含碳元素的化合物。但包括碳的氧化物、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐等，简称无机物。根据酚酞的化学式可知，酚酞属于无机化合物。故选C 11．下列四种物质中，属于酸的是 A．H2O2 B．NH4Cl C．Mg（OH）2 D．HNO3 【答案】D 【解析】酸的定义，在水溶液解离出来的阳离子全部是氢离子的物质是酸，故选D。 12．某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是 项 A B C D 物质 生石灰和苛性钠 活性炭和碳酸钠 苛性钠和碳酸钠 铁粉和铝粉 类别 碱 含碳化合物 盐 金属单质 成分 生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、生石灰是氧化钙，属于金属氧化物，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故选项错误； B、活性炭是混合物，它是将木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳单质，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于含碳化合物，故选项错误； C、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，碳酸钠是由金属钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误； D、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，铝粉是由铝元素组成的纯净物，属于金属单质，故选项正确。故选D。 14．物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 【答案】A 【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A不正确； B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故B正确； C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故C正确； D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故C正确； 故选A。 15．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是 A．氮气常温下化学性质稳定——可用于生产氮肥 B．活性炭吸附——用于净化水 C．石墨能导电——可作电极 D．干冰升华吸热——用于人工降雨 【答案】A 【解析】A 、氮气常温下化学性质稳定，这一性质与生产氮肥没有直接关系，氮气用于生产氮肥，是因为氮气能与某些物质发生化学反应生成含氮化合物，符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净化水，性质与用途有直接关系，不符合题意； C 、石墨能导电，所以可作电极，性质与用途有直接关系，不符合题意 D、干冰升华吸热，使周围环境温度降低，可用于人工降雨，性质与用途有直接关系，不符合题意。 故选A。 16．某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 【答案】C 【解析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与NaOH、CaO发生反应。故选C。 17．氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A．通电能发光 B．无气味 C．化学性质稳定 D．密度小 【答案】C 【解析】氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是氢气的密度比空气小；氦气代替氢气用于填充气球，是因为氦气的密度比空气小，主要是化学性质稳定。故选C。 18．物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A．天然气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．活性炭用来吸附色素和异味 D．金刚石用来裁玻璃 【答案】A 【解析】A、天然气能燃烧因此可作为燃料，可燃性是化学性质，符合题意；B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华能吸热使水蒸气液化，不需要通过化学变化表现，属于物理性质，不符合题意；C、活性炭吸附有色物质，属于物理变化，没有通过化学变化表现属于物理性质，不符合题意；D、金刚石硬度大切割玻璃，不需要化学变化表现属于物理性质，不符合题意；故选A。 19．我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气 C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【解析】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A正确；B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B正确；C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C正确；D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D错误；故选D。 20．下列物质的用途利用其物理性质的是 A．干冰用于人工降雨 B．稀盐酸用于除铁锈 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．醋酸用于除水垢 【答案】A 【解析】A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确； B、稀盐酸用于除铁锈，是利用稀盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰的碱性，能与土壤中二酸性物质发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误； D、醋酸用于除水垢，利用醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；故选A。 21．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酱油和食醋 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液 C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体 D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。 B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。 D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：B。 22．化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是    A．该反应为化合反应 B．该反应过程中原子数目减少 C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙从液态变为气态化学性质改变 【答案】C 【解析】根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为：；甲是一氧化氮，乙是水。故选C。 二、填空与简答 23．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 (填病症名称)。 (2)菱铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)由此流程可推知的性质有______(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 【答案】(1)贫血 (2)混合物 (3)AC 【解析】（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫血。 （2）菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物。 （3）A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和固体，说明难溶于水，此选项正确； B. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，不能说明固体的化学性质很活泼，此选项错误； C. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，此选项正确。故选AC。 24．2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题： (1)亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示： 柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“无机物”或“有机物”）。 (2)某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用 。 【答案】(1) 有机物 (2)作干燥剂 【解析】（1）柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填写：有机物。 （2）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，因此，生石灰可以用于作干燥剂，吸收食品周围的水蒸气，防止食品吸潮，故填写：作干燥剂。 25．铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： (1)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。 【答案】(1)H2O 【解析】二氧化碳和NaA1O2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。 26．氧化铁红是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示： 已知：“合成”时发生的主要反应为 (1)的物质类别是 （填“盐”或“氧化物”）。 【答案】(1)氧化物 【解析】（1）Fe2O3是由铁元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物的定义，故属于氧化物； 27．实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： (1)明矾的作用是 。 (2)加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 (3)净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】(1)加速沉降(沉降等) (2)吸附 (3)混合物 【解析】（1）明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （3）沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去颜色和异味，消毒剂能除去细菌病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。 28．东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。 (1)根据化合物的分类，Ni（OH）2属于 。 (2)镍白铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。 【答案】(1) 碱 (2)低 【解析】（1）Ni（OH）2是由镍离子和氢氧根离子构成，属于碱； （2）合金的熔点低于纯金属，故镍白铜的熔点比纯铜低； 29．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： (1)该过程中的LiOH属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 (填“高”或“低”)。 【答案】(1)碱 (2)低 【解析】（1）LiOH 在水中解离出锂离子和氢氧根离子，其中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱； （2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低； 30．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。    (1)的水溶液，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。 (2)图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。 (3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为 ，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 （用符号表示）。 (4)受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为 。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 (5)溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐 【答案】(1)盐 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子(2)产生白色沉淀(3)Al(OH)3、Al3+、HCO3- (4)(5)D 【解析】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al(OH)3； 从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、； （4）碳酸氢钠受热易分解产生 Na2CO3 和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：； （5）A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意； C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意； 故选：D。 31．百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是 。 (2)“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。 A．醋酸 B．HNO3 C．H2SO4 (3)通过该流程可得出SiO2的性质有： (写一条)。 【答案】(1)氢氧化铝 (2)C (3)不能跟酸反应 【解析】（1）氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱； （2）由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故使用的酸是硫酸。故选C； （3）向工业废渣中加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅和酸不反应； 32．为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。 (1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。 ①该物质兼具 (填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。 ②该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为 。 (2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。 【答案】 （1）碱 MgO （2）过氧化氢受热分解生成水和氧气 【解析】（1）①该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Mg、O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Mg、2个O，故X的化学式为：MgO； （2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气； 当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 33．石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。    回答下列问题： (1)石墨的用途可以是______。 A．用于制铅笔芯 B．用作电极 C．用于切割大理石 (2)活性炭作冰箱除味剂，是利用其 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为 。 【答案】(1)AB (2)物理 (3) 【解析】（1）A、石墨具有滑腻感，且为深灰色，可用于制铅笔芯，故选项正确； B、石墨具有导电性，可用作电极，故选项正确； C、石墨很软，不能用于切割大理石，故选项错误； 故选AB； （2）活性炭作冰箱除味剂，不需要通过化学变化表现出来，是利用其物理性质； （3）碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 34．填空。 (1)请你阅读下列短文，回答问题。 二氧化硫为无色透明气体，有刺激性气味，溶于水、乙醇和乙醚，有毒。液态二氧化硫比较稳定，不活泼;气态二氧化硫加热到2000℃不分解，不燃烧。 二氧化硫作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生二氧化硫。 ①写出一条二氧化硫的物理性质 。 ②气态二氧化硫加热到2000℃不分解，不燃烧.这属于二氧化硫的 (选填“物理”或“化学”)性质。 ③二氧化硫的用途有 。 ④某地禁止燃烧煤的原因是 (写一条)。 (2)下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，均填容器下的代号。 【答案】(1)无色透明气体（合理即可） 化学 做防腐剂（合理即可） 防止空气污染（合理即可） (2) BCE AD/DA 【解析】（1）①颜色、气味、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故二氧化硫的物理性质有：无色透明气体，有刺激性气味，溶于水、乙醇和乙醚； ②气态二氧化硫加热到2000℃不分解，不燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； ③二氧化硫的用途有：做防腐剂、漂白剂、抗氧化剂等； ④化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故某地禁止燃烧煤的原因是：防止空气污染。 （2）A、氧气和液氧是同种物质，属于纯净物； B、氧气和臭氧是两种不同物质，B所盛物质是由不同种物质组成，属于混合物； C、C中存在二氧化碳、一氧化碳，C所盛物质是由不同种物质组成，属于混合物； D、冰和水是同种物质，是由同种物质组成，属于纯净物； E、过氧化氢和水是两种不同种物质，E所盛物质是由不同种物质组成，属于混合物。 所盛物质属于混合物的是BCE，属于纯净物的是AD。 35．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，整体作鸿雁回首衔鱼伫立状，其示意图如图所示。 (1)灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 (写一个)。 (2)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈迹，其主要成分为铜绿[Cu2(OH)2CO3]，生成铜绿是铜与空气中的氧气、水蒸气和 共同作用的结果。 (3)雁鱼灯上用漆彩绘出雁的翎毛、鳞片，施以黑、白、红、绿四色。彩绘经久不变色，说明彩绘颜料的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 (4)将雁鱼灯的灯罩左右转动开合是为了挡风并调节 。 (5)雁鱼灯“腹部”盛放清水的目的是 。 【答案】(1)与铜相比，青铜的硬度更大 (2)二氧化碳/CO2 2:5 (3)不活泼 (4)进风量 (5)可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染；减少油的挥发，从而达到省油的目的 【解析】（1）青铜是铜的合金，与铜相比，青铜的硬度更大； （2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈迹，其主要成分为铜绿[Cu2(OH)2CO3]，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则生成铜绿是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用的结果； （3）彩绘经久不变色，说明彩绘颜料的化学性质不活泼； （4）将雁鱼灯的灯罩左右转动开合是为了挡风并调节进风量； （5）雁鱼灯“腹部”盛放清水的目的是：可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染；吸收燃烧放出的热量，减少油的挥发，从而达到省油的目的。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质的性质与应用 主题一：物质的多样性 强化训练 一、选择题 1．造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A．混合物 B．酸 C．氧化物 D．化合物 2．下列物质的归类正确的是 A．纯净物：液态氧  干冰  石灰石 B．碱：纯碱  火碱  消石灰 C．人体供能物质：淀粉  油脂  蛋白质 D．合成材料：涤纶  塑料  合金 3．分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系（a、b为并列关系，分别包含c、d）的是    选项 a b c d A 物理性质 化学性质 溶解性 还原性 B 单质 化合物 液氮 二氧化锰 C 化合物 有机物 氯化钠 碳酸 D 纯净物 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液 4．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C．生理盐水、纯碱、铁锈 D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法｡下列推理正确的是 A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B．物质的用途主要由物质的性质决定，则考虑物质的用途时只需考虑其性质 C．锌粒和稀盐酸反应会产生氢气，则锌粒与稀硫酸反应也会产生氢气 D．硝酸铵固体溶于水会出现吸热现象，则氢氧化钠固体溶于水也会出现吸热现象 6．分类法是学习化学的一种方法，下列各组物质的分类不正确的是 A．单质：水银、青铜 B．氧化物：CO2、MnO2 C．酸：HNO3、CH3COOH D．混合物：波尔多液、福尔马林 7．某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是 A．一定是纯净物 B．一定是混合物 C．一定不是化合物 D．一定是一种单质 8．分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是 A．氮气 B．干冰 C．碘酒 D．甲烷 9．分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是 A．盐：  NaCl B．氧化物：CaO   C．碱：   D．单质：Hg    10．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。酚酞属于 A．无机化合物 B．有机化合物 C．氧化物 D．单质 11．下列四种物质中，属于酸的是 A．H2O2 B．NH4Cl C．Mg（OH）2 D．HNO3 12．某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是 项 A B C D 物质 生石灰和苛性钠 活性炭和碳酸钠 苛性钠和碳酸钠 铁粉和铝粉 类别 碱 含碳化合物 盐 金属单质 成分 生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠 A．A B．B C．C D．D 14．物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 15．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是 A．氮气常温下化学性质稳定——可用于生产氮肥 B．活性炭吸附——用于净化水 C．石墨能导电——可作电极 D．干冰升华吸热——用于人工降雨 16．某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 17．氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A．通电能发光 B．无气味 C．化学性质稳定 D．密度小 18．物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A．天然气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．活性炭用来吸附色素和异味 D．金刚石用来裁玻璃 19．我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气 C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大 20．下列物质的用途利用其物理性质的是 A．干冰用于人工降雨 B．稀盐酸用于除铁锈 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．醋酸用于除水垢 21．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酱油和食醋 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液 C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体 D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 22．化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是    A．该反应为化合反应 B．该反应过程中原子数目减少 C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙从液态变为气态化学性质改变 二、填空与简答 23．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 (填病症名称)。 (2)菱铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)由此流程可推知的性质有______(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 24．2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题： (1)亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示： 柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“无机物”或“有机物”）。 (2)某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用 。 25．铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： (1)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。 26．氧化铁红是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示： 已知：“合成”时发生的主要反应为 (1)的物质类别是 （填“盐”或“氧化物”）。 27．实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： (1)明矾的作用是 。 (2)加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 (3)净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 28．东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。 (1)根据化合物的分类，Ni（OH）2属于 。 (2)镍白铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。 29．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： (1)该过程中的LiOH属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 (填“高”或“低”)。 30．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。    (1)的水溶液，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。 (2)图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。 (3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为 ，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 （用符号表示）。 (4)受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为 。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 (5)溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐 31．百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是 。 (2)“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。 A．醋酸 B．HNO3 C．H2SO4 (3)通过该流程可得出SiO2的性质有： (写一条)。 32．为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。 (1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。 ①该物质兼具 (填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。 ②该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为 。 (2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。 33．石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。    回答下列问题： (1)石墨的用途可以是______。 A．用于制铅笔芯 B．用作电极 C．用于切割大理石 (2)活性炭作冰箱除味剂，是利用其 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为 。 34．填空。 (1)请你阅读下列短文，回答问题。 二氧化硫为无色透明气体，有刺激性气味，溶于水、乙醇和乙醚，有毒。液态二氧化硫比较稳定，不活泼;气态二氧化硫加热到2000℃不分解，不燃烧。 二氧化硫作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生二氧化硫。 ①写出一条二氧化硫的物理性质 。 ②气态二氧化硫加热到2000℃不分解，不燃烧.这属于二氧化硫的 (选填“物理”或“化学”)性质。 ③二氧化硫的用途有 。 ④某地禁止燃烧煤的原因是 (写一条)。 (2)下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，均填容器下的代号。 35．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，整体作鸿雁回首衔鱼伫立状，其示意图如图所示。 (1)灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 (写一个)。 (2)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈迹，其主要成分为铜绿[Cu2(OH)2CO3]，生成铜绿是铜与空气中的氧气、水蒸气和 共同作用的结果。 (3)雁鱼灯上用漆彩绘出雁的翎毛、鳞片，施以黑、白、红、绿四色。彩绘经久不变色，说明彩绘颜料的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 (4)将雁鱼灯的灯罩左右转动开合是为了挡风并调节 。 (5)雁鱼灯“腹部”盛放清水的目的是 。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质的性质与运用 主题一：物质的多样性 1、 物质的分类 1. 混合物和纯净物 混合物 纯净物 概念 宏观 由两种或两种以上物质混合而成 只由一种物质组成 微观 分子构成的物质，由两种或两种以上分子构成 分子构成的物质，由一种分子构成 特性 没有固定的组成和性质 有固定的组成和性质，可用化学式表示 例子 空气、海水、食盐溶液等 氧气、蒸馏水、金刚石、铜等 联系 易错点：不能仅凭借“混合”、“纯净、洁净”等字眼来区分。比如冰水混合物，只含水这一种物质，仍是纯净物。 2. 单质、化合物和氧化物 单质 化合物 氧化物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物 判断方法 必须是纯净物 必须是纯净物，且由两种或两种以上元素组成 必须是化合物，只含两种元素，且其中一种元素是氧元素 例子 氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)、石墨(C)、铁(Fe)等 氯化钠(NaCl)、氢氧化铜(Cu(OH)2)、硫酸(H2SO4)等 二氧化碳(CO2)、水(H2O)、氧化铜(CuO)等 联系 ①单质和化合物是并列关系 ②化合物包含氧化物，含氧化合物包含氧化物 易错点：由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气O2和臭氧O3，一定要理解文字中出现的“物质”，它包括纯净物和混合物 3. 酸、碱、盐 酸 碱 盐 概念 在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物 在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物 由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物 溶液中的阴阳离子 H+和酸根离子 OH- 和金属离子(或NH4+) 金属离子(或NH4+)和酸根离子 例子 HCl、H2SO4、HNO3等 NaOH、Ca(OH)2 NaCl、CuSO4、NH4NO3 4.有机化合物和无机化合物 （1）有机化合物：通常把含有碳元素的化合物称为有机化合物，如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等 （2）无机化合物：一般把不含有碳元素的化合物称为无机化合物，如水、硫酸、氢氧化钠等。 易错点：含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐等，这些要除开。 5.物质分类概述 2、 物质的性质和用途 性质 化学性质 物理性质 概念 物质在化学变化中表现出来的性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 常见性质 可燃性、稳定性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等 颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性、延展性、导电、导热性等。 判断依据 是否需要发生化学变化表现出来 性质和用途关系 性质决定用途，用途反应性质 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$