1.1.3 基态激发态 原子光谱 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第3课时 基态 激发态 原子光谱 第一章 原子结构与元素性质 第一节 原子结构 K L M N 基态氢原子：处于能量最低状态的氢原子。 K L M N 能量 基态原子吸收能量，其中的电子会发生跃迁，由于电子跃迁（物理变化），原子处于比基态能量高的状态，形成激发态原子。 一、基态、激发态 电子如果只在特定的轨道上运动，是不辐射能量的。 不同轨道上运动的电子，能量是不同的。 稳定 不稳定 K L M N K L M N 能量 二、原子光谱发射光谱 电子在一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或者吸收能量， 当辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录就形成光谱。 基态原子 稳定 激发态原子 不稳定 吸收能量 释放能量 各种原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 （1）发现新元素 （3）检验元素 不同元素的焰色试验 （2）鉴定元素 每种元素都有自己的特征谱线，就像“指纹”一样可用于身份识别。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 应用 思考：钠与钾产生焰色及焰色不同的原因 当碱金属及其化合物在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式释放，而释放的光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色。钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同。 光谱分析仪的价格 1017500.00 900000.00 530000.00 516000.00 五、原子光谱——3.应用 日常生活中，焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED 灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关。 光是电子跃迁释放能量的重要形式之一。 $$