内容正文:
第一章 原子结构与元素性质
第一节 原子结构
第1课时 能层与能级
一、原子结构模型的演变史
道尔顿模型(1803年)
汤姆孙原子模型
(1904年)
卢瑟福原子模型(1911年)
玻尔原子模型(1913年)
电子云模型
(1926-1935年)
“葡萄干面包式”
“实心球”
“行星式”
“量子化轨道”
核外电子分层排布
“现代电子云”
科学家用统计的方法描述电子在原子核外某一区域出现的概率。如氢原子的核外电子,当处于能量最低状态(基态)时,电子主要在原子核周围的球形区域内运动。人们用统计图示的方法形象地描绘电子在原子核外空间出现机会的大小。
概率密度分布图
二、电子云
用小点代表电子在核外空间区域出现的机会。小点不是电子本身,小点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。
小点越密,表明概率密度越大。
这种用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫做电子云。
时间不停,探索不止
经过科学家们对原子的漫长的探索过程,我们对原子结构的认识也越来越清晰。
我们研究的化学变化其实就是物质变化,在物质变化中原子核是不变的。
变来变去的是电子,所以我们更关注电子及其排布方式。
核外电子按能量不同分成能层:K、L、M、N、O、P、Q等
能层 一 二 三 四 五 六 七 n
符号 K L M N O P Q -----
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
2n2
①每一层最多容纳的电子数:2n2个。
②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个。
1. 能层
2. 数量规律:
3.能量规律:①能层的高低顺序为 E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)
②原子核外电子总是可能排布在能量较低的电子层上,然后由内向外依次
排布在能量逐渐升高的电子层。
三、能层(电子层)
不是真实存在的,只是为了研究方便假设划分的
实验表明,处于同一能层的电子,能量也可能不同,分为不同的能级。
任一能层的能级都是从 s 能级开始,依次称s、p、d、f、g能级……
在每一个能层中,能级符号的顺序是ns、np、nd、nf......(n为能层序数)。
1. 能级
3. 符号
四、能级(电子亚层)
能级数=该能层序数
2. 能级数
第一能层有______个能级
第二能层有______个能级
M 层有______个能级
L 层有______个能级
第一能层有__个能级,即____
第二能层有__个能级,即______
第三能层有__个能级,即___________
第四能层有__个能级,即_______________
1s
2s、2p
1
2
4
3
3s、3p、3d
4s、4p、4d、4f
四、能级(电子亚层)
第一能层有__个能级,即____
第二能层有__个能级,即______
第三能层有__个能级,即___________
第四能层有__个能级,即_______________
1s
2s、2p
1
2
4
3
3s、3p、3d
4s、4p、4d、4f
①s、p、d、f能级最多容纳的电子数依次为 2、6、10、14
②不管在哪个能层,d 能级最多容纳的电子数均相等。
③各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为自然数中的奇数序列1、3、5、7……的2倍
4. 数量规律
四、能级(电子亚层)
能层 K L M N O
能级 …
最多容纳电子 …
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
2
2
6
2
6
10
2
6
14
10
2
6
2
8
18
32
2n2
v
v
相同能层各能级能量由低到高的顺序是:ns<np<nd<nf……
5. 能量规律
四、能级(电子亚层)
不同能层中同一能级,能层序数越大,能量越高。例1s<2s<3s<4s……
随堂训练
(1)2d表示L层上的d能级( )
(2)同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小( )
(3)s能级的能量一定比p能级的能量低( )
(4)各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为自然数中的奇数序列1、3、5、7……的2倍( )
(5)4s、4p、4d、4f能级的能量的高低顺序为E(4s)<E(4p)<E(4d)<E(4f)
×
√
×
×
√
1.下列能级表示正确(实际存在)且最多容纳的电子数从少到多的排列顺序的是( )
随堂训练
A.1s、2p、3d B.1s、2s、3s
C.2s、2p、2d D.3p、3d、3f
2.对下列两组能级电子的能量进行排序
3d、3s、3p
3d、1s、2p、4f
A
3s<3p<3d
1s<2p<3d<4f
Lavf57.71.100
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