4.1氧化还原反应-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020选择性必修1）

4.1　氧化还原反应题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】氧化还原反应的基本知识 1 【题型二】双线桥、单线桥法表示电子的转移 3 【题型三】氧化性和还原性的强弱比较 6 【题型四】氧化还原反应的配平及计算 9 二、分阶培优练 11 【题型一】氧化还原反应的基本知识 【典例分析】反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 A．Al被还原 B．Mo被氧化 C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应 【答案】C 【分析】反应中，Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应； 【详解】A．Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，A错误； B．Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，B错误； C．Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，C正确； D．Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，D错误； 故答案：C。 【提分秘籍】 基本规律 1．氧化还原反应的特征及本质 （1）特征：元素化合价的升降是氧化还原反应的特征。 （2）本质：氧化还原反应的本质是有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。 2．氧化还原反应的基本概念 （1）氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。 还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。 口诀法：“高原低氧 ”——元素化合价升高的是还原剂，元素化合价降低的是氧化剂。 （2）氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。氧化剂具有氧化性。 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。还原剂具有还原性。 （3）氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得到的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原所得到的产物。 （4）几组概念之间的关系 【变式演练】 1．下列有关反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．得到电子 D．发生还原反应 【答案】D 【分析】中，CO转化为CO2，其中C元素化合价升高，被氧化，所以CO为还原剂，该转化过程为氧化反应；转化为Fe，其中Fe元素化合价降低，被还原，所以为氧化剂，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，中C元素被氧化，所以CO是还原剂，A错误； B．中Fe元素被还原，B错误； C．中C元素被氧化，失去电子，C错误； D．中Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，D正确； 故选D。 2．反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是 A．Fe B．O C．S D．Fe和S 【答案】B 【详解】由反应可知氧气中O由0价转化为产物中-2价，得电子被还原，故B正确； 故选：B。 3．氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：。其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【详解】所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式可知，反应中CaH2中氢元素从－1价升高到0价，CaH2是还原剂，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，水是氧化剂； 故选B。 【题型二】双线桥、单线桥法表示电子的转移 【典例分析】下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．原子失电子，原子得电子，箭头由指向，A错误； B．该反应中碳元素失去电子化合价升高，铁元素得到电子化合价降低，转移电子数为6e-，，B 错误； C．三种元素的化合价都变，表示为，C错误； D．，元素化合价降低1价，，元素化合价降低3价，得电子总数为4，氧原子失电子总数为4，D正确； 选D。 【提分秘籍】 基本规律 （1）双线桥法基本步骤 （2）单线桥法基本步骤 【变式演练】 1．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误； B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误； C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确； D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误； 故答案为：C。 2．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 3．下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．Cl元素的化合价由0降低为-1，共得到2个电子，Cl元素由0价升高为+1价，共失去2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，A错误； B．Cu元素的化合价由0价升高为+2价，失去2e-，S元素由+6价降低为+4价，得到2e-，用单线桥标出反应中电子的转移方向和数目为：，B错误； C．根据价态归中原理，S元素由H2S中-2价升高为S中0价，共失去2个电子，S元素由H2SO4中+6价降低为SO2中+4价，共得到2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，C错误； D．O元素由-2价升高为0价，共失去2×2e-，Mn元素由+7价降低为+4价，得到3e-，Mn元素由+7价降低为+6价，得到1个e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，D正确； 故答案为：D。 【题型三】氧化性和还原性的强弱比较 【典例分析】常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 【答案】C 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析知，Z2的氧化性最强，B错误； C．氧化性强弱顺序为Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析知，还原性强弱顺序为Y－>X－，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律：物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)依据元素活动性顺序判断 ①金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 ②非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 【变式演练】 1．已知： ①    ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】反应①中元素化合价降低，是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，是还原剂，则还原性；反应②中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；反应③中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；综上所述还原性：，A正确。 2．根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2 【答案】B 【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。 【详解】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：B。 3．在常温下，发生下列几种反应，①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．反应③转移2个电子，Z2在反应③中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的还原产物 【答案】B 【详解】A．依据氧化性的传递性，氧化性Z2>B2>A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能发生，A正确； B．对于反应③2B－＋Z2＝B2＋2Z－，Z2中Z元素化合价降低，Z2为氧化剂，B错误； C．由①知，氧化性XO>Z2，由前面分析，氧化性Z2>B2>A3+，所以氧化性：XO>Z2>B2>A3+ ，C正确； D．反应①中，XO是氧化剂，则X2+是XO的还原产物，D正确； 故选：B。 【题型四】氧化还原反应的配平及计算 【典例分析】在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．该反应中NH4Cl被还原 B．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1 C．该反应中产生1个氮气时，转移6个电子 D．该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 【答案】C 【分析】将题述反应配平：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。 【详解】A．氯化铵中N元素的化合价由－3价升高为0价，NH4Cl被氧化，氧化铜中铜元素的化合价由+2价降低为0价，CuO被还原，A项错误； B．该反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，4个氧化铜参加反应，只有3个做氧化剂被还原，做还原剂的氯化铵为2个，故该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，故B错误； C．N元素由-3价上升到0价，该反应中产生1个N2时，转移6个电子，故C正确； D．4个氧化铜参加反应，只有3个做氧化剂被还原，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的，故D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律 1．氧化还原的配平 （1）配平原则 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 （2）配平的一般方法与步骤 ①一般方法：化合价升降法。 ②步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。 2．基于守恒规律的计算 （1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。 （2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。 （3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。 【变式演练】 1．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO 【答案】C 【详解】A．根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，配平后H2O的化学计量数为4，故A正确； B．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，生成了H+，反应后溶液呈酸性，故B正确； C．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，氧化剂为NO，还原剂为3As2S3，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，故C错误； D．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，S元素和As化合价上升，氧化产物为AsO和SO，故D正确； 故选C。 2．是食品添加剂，过量摄入对人体健康有害。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是(未配平)。下列叙述正确的是 A．该反应中被还原 B．反应过程中溶液中的被消耗 C．生成6个水分子时，转移10个电子 D．横线上的粒子是 【答案】B 【详解】A．该反应中N元素由价升至价，故失电子，作还原剂，被氧化，A错误； B．根据原子守恒和电荷守恒知，方程式中缺少的微粒是，即反应消耗溶液中的，B正确； C．锰元素化合价由+7价降低到+2价，氮元素化合价由+3价升高到+5价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，配平的离子方程式为：，由方程式可知，生成6个水分子时转移20个电子，C错误； D．根据原子守恒和电荷守恒知，方程式中缺少的微粒是，D错误； 答案选B。 3．在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 【答案】B 【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是 A．硫元素 B．氮元素 C．碳元素 D．钾元素 【答案】C 【分析】该反应中，硫元素由0价降低到-2价，氮元素由＋5价降低到0价，则S和KNO3发生还原反应，碳元素由0价升高到+4价，发生氧化反应，据此分析解答。 【详解】根据分析，该反应中化合价升高的元素是碳元素，故选C。 2．下列转化过程中，反应物为氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】反应物为氧化剂，则含有化合价降低的元素。 A．   元素的化合价不变，A不符合； B．   元素的化合价升高、氯元素化合价不变，B不符合； C．   元素的化合价升高，C不符合； D．   元素的化合价降低，D符合； 故选D。 3．以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．根据，非金属单质氯气的氧化性强于产物中非金属单质溴的氧化性，A不符合题意； B．根据，非金属单质氧气的氧化性强于产物中非金属单质氮气的氧化性，B不符合题意； C．根据，因为C是还原剂，硅是还原产物，所以不能得到非金属单质碳的氧化性强于产物中非金属单质硅的氧化性，C符合题意； D．根据，非金属单质氯气的氧化性强于产物中非金属单质氮气的氧化性，D不符合题意； 故选C。 4．反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由方程式可知，反应中氮元素的化合价由0价降为-3价，N2被还原，氮气是反应的氧化剂，故选C。 5．实现下列物质之间的转化，须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．，没有元素的化合价发生变化，不需要加还原剂，A错误； B．，铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B正确； C．，O元素化合价升高，被氧化，但过氧化氢可在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，不需要加还原剂，C错误； D．，铁元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选B。 6．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：(中元素为价)，下列说法中正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．每生成1个分子，转移2个电子 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 【答案】D 【详解】A．中元素为价，则元素为价，被氧化生成H2，NaBH4只是还原剂，A错误； B．是还原剂，中元素由价降低至0价，则是氧化剂，B错误； C．根据化合价变化，反应中生成4个分子，转移4个电子，则每生成1个氢气分子，转移1个电子，C错误； D．由反应式可知，1mol中的元素被氧化时，有2mol中的元素被还原，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为，D正确； 故选D。 7．南宋的宋慈在《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是。下列说法正确的是 A．的化学式为 B．反应中和均是还原剂 C．银针验毒时，空气中失去电子 D．每生成一个，反应转移2个电子 【答案】D 【详解】A．由原子守恒可知的化学式为，A错误； B．反应后生成，失去电子，作还原剂，中的、元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．银针验毒时，空气中得到电子，作氧化剂，C错误； D．由化学方程式知，，则每生成1个，反应转移2个电子，D正确； 故答案为：D。 8．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。 9．根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物>氧化剂。 ①反应中H2S为还原剂，I-为还原产物，则还原性H2S>I-； ②反应中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，则还原性H2S>SO2； ③反应中I-为还原剂，Br-为还原产物，则还原性I->Br-； ④反应中SO2为还原剂，I-为还原产物，则还原性SO2>I- 综上所述还原性由强到弱的顺序为。 故答案选B。 10．下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．根据反应方程式，氯气中部分氯元素化合价由0→+5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0→-1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A符合题意； B．Fe的化合价由0→+2价，化合价升高，作还原剂，Cu的化合价由+2→0价，化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意； C．氯元素的化合价由0→-1价，化合价降低，氯气作氧化剂，碘元素的化合价由-1→0价，化合价升高，NaI作还原剂，故C不符合题意； D．SO2中S的化合价由+4→0价，化合价降低，二氧化硫作氧化剂，H2S中S的化合价由-2→0，化合价升高，硫化氢作还原剂，故D不符合题意； 答案为A。 培优第二阶——能力提升练 11．“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法不正确的是 A．NaClO作氧化剂 B．HCl发生了氧化反应 C．每生成1mol转移1mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】D 【详解】A．反应中，NaClO中Cl化合价为+1，被还原为0价，作氧化剂，故A正确； B．反应中，HCl中Cl化合价为-1，被氧化为0价，发生了氧化反应，故B正确； C．反应中，每生成1molCl2，有1mol的NaClO发生反应，转移1mol电子，故C正确； D．反应中，2molHCl中只有1mol发生了化合价的变化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误； 故答案选D。 12．下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A． B．S C． D． 【答案】D 【详解】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意； B． S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意； C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意； D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意； 故答案选D。 13．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2CSi+nCO↑，下列说法正确的是 A．该化学方程式中n=1 B．反应中碳做还原剂 C．反应前后原子总数发生变化 D．2个碳原子反应时失去8个电子 【答案】B 【详解】A．依据元素守恒，该化学方程式中n=2，A项错误； B．在反应中，碳元素的化合价由0价升高到+2价，失电子做还原剂，B项正确； C．依据质量守恒，反应前后原子总数不变，C项错误； D．碳元素由0价升高到+2价，2个碳原子反应时失去4个电子，D项错误； 答案选B。 14．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】阴影部分为氧化还原反应而不是基本反应类型。 【详解】A．反应属于分解反应，且不是氧化还原反应，A不符合题意； B．是氧化还原反应，反应属于化合反应，B不符合题意； C．反应中存在元素化合价改变，是氧化还原反应，但是不属于化合反应、不属于分解反应、不是置换反应，不是复分解反应，C符合题意； D．反应属于置换反应，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 15．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是 A．还原性Mn2+>Fe2+>SO2 B．氧化性 C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 【答案】C 【分析】在中，S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，为氧化产物；在中Mn元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Mn2+为还原产物。 【详解】A．根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+， Fe2+> Mn2+，则还原性：SO2> Fe2+> Mn2+，A错误； B．根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，> Fe3+，则氧化性：> Fe3+>，B错误； C．根据B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确； D．根据分析，在中Fe2(SO4)3作氧化剂，在中Fe2(SO4)3作氧化产物，D错误； 故选C。 16．在反应Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为 A．3∶8 B．32∶21 C．21∶32 D．21∶8 【答案】C 【详解】由反应可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，由电子守恒知N(Cu)×2＝N(HNO3)×3，N(HNO3)∶N(Cu)＝2∶3，因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63×2)∶(64×3)＝21∶32； 答案选C。 17．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 A．GYZQX B．GYQZX C．QGZYX D．ZXGYQ 【答案】B 【详解】①中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q>G>-1； ③中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G； ②中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>Q； ④中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q； 所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX； 故选B。 18．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【分析】由未配平的方程式可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液、硫酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸铁和水，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、硫酸锰是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是还原剂、硫酸铁是氧化产物，生成8个水分子时，反应转移10个电子。 【详解】A．由分析可知，铁离子是反应的氧化产物，故A错误； B．由分析可知，硫酸亚铁是反应的还原剂、硫酸锰是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，亚铁离子的还原性强于锰离子，故B正确； C．由分析可知，生成物水的化学计量数是8，故C错误； D．由分析可知，反应生成8个水分子时，反应转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，故D错误； 故选B。 19．已知： ①    ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】反应①中元素化合价降低，是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，是还原剂，则还原性；反应②中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；反应③中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；综上所述还原性：，A正确。 20．分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A．与在一定条件下可生成 B．碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化 C．氧化性： D．反应①②中生成等量时转移电子数为2：5 【答案】A 【详解】A．与可以发生归中反应生成碘单质，A正确； B．碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B错误； C．氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，所以由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C错误； D．反应①中生成1mol转移2mol电子，在反应②中生成1mol转移10mol电子，所以反应①②中生成等量时转移电子数为2：10，D错误； 故选A。 培优第三阶——培优拔尖练 21．将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A．反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性： C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D．每生成1mol 转移2mol电子 【答案】D 【详解】A．反应中氯元素化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化，A正确； B．中S元素化合价升高，为还原剂，为还原产物，则还原性：，B正确； C．反应中中S元素化合价从+4价转化为+6价，中Cl元素化合价从+5价转化为+4价，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确； D．根据得失电子守恒配平得到，则每生成1mol 转移1mol电子，D错误； 故选D。 22．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是(提示：是一个原子团) A．上述反应中涉及的物质均是电解质 B．熔融状态下的电离方程式为 C．常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为 D．是还原剂，其中氮元素被氧化 【答案】C 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质N2不属于电解质，A项错误； B．是一个原子团，熔融状态下的电离方程式为，B项错误； C．根据化合价变化可知，N2既是还原产物又是氧化产物，且还原产物与氧化产物的分子个数之比为1∶15，C项正确； D．中N元素由+5价降低至0价，即为氧化剂，N元素被还原，D项错误； 故选C。 23．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【详解】A．根据反应前后元素化合价变化可知，①中I元素被氧化，②中S元素被氧化，A错误； B．同理，①中I元素被氧化，②中I元素被还原，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2> I2，②中氧化性：>，无法得出C结论，C错误； D．①中生成1mol I2时，转移电子数为2mol，②中生成1mol I2时，转移电子数为mol，两者之比为1:5，D正确； 本题选D。 24．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制取，过程如图所示。下列说法中错误的是 A．过程I的反应： B．过程II的反应： C．两个转化过程元素都被氧化 D．纳米级是该分解水制取的催化剂 【答案】C 【详解】A．根据图示，过程I是分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式为，故A正确； B．根据图示，过程II是氧化亚铁和水反应生成和氢气，反应方程式为，故B正确； C．过程I中部分铁元素化合价降低，铁元素发生还原反应，过程II中部分铁元素化合价升高，铁元素发生氧化反应，故C错误； D．过程I消耗，过程II又生成，总反应为，纳米级是该分解水制取的催化剂，故D正确； 答案选C。 25．下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是 A．该反应中Al作还原剂 B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2 C．该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D．该反应可用于焊接钢轨 【答案】C 【详解】A．反应中Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确； B．反应中Fe为还原产物，Al2O3为氧化产物，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2，故B正确； C．反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，则冶炼1molFe转移3mol电子，故C错误； D．反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，故D正确。 故选C。 【点睛】反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe中，Al元素化合价升高，由0价升高高+3价，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，以此解答该题。 26．在的反应中，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．是还原产物，是氧化产物 C．若有3个氯分子充分反应，转移电子为6个 D．被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍 【答案】C 【详解】A．该反应中，Cl2中氯元素既被氧化，又被还原，故氯气既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意； B．在反应中，5个氯原子得到五个电子，变为5个KCl，被还原，为还原产物，一个氯原子失去五个电子，变成，被氧化，为氧化产物，，B不符合题意； C．由反应的方程式可得关系式3Cl2～5e-，故每消耗3个Cl2，转移电子数为5个，C符合题意； D．根据是还原产物，是氧化产物，结合系数关系，被还原的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量之比为5：1，被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍，D不符合题意； 故选C。 27．在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】在反应中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，Cl2作氧化剂，NH3作还原剂，被氧化得到氧化产物：N2，且3mol Cl2作氧化剂与2mol NH3作还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故选D。 28．常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物；溴元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应生成为还原产物。 【详解】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物，故A正确； B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应，故B错误； C．还原性：还原剂>还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，故C正确； D．该反应元素化合价发生了变化属于氧化还原反应，故D正确； 故答案为：B。 29．根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2 【答案】B 【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。 【详解】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：B。 30．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．酸性在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 (1)已知溶液与酸性溶液可发生氧化还原反应，若生成的氧化产物和数量均为1个，则转移电子的数目是 个。 (2)测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式： 。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (3)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 。 (4)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是 。 (5)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成、和。在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)8 (2) (3)1:1 (4)>Cl->VO2+ (5) 【详解】（1）碘化合价由-1升高为0、+5，则生成的氧化产物和数量均为1个时，转移电子的数目是1×2+6=8； （2）锰化合价由+7变为+2、硫化合价由+2变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； （3）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，V化合价由+5变为+4，V2O5为氧化剂，为还原剂，硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1:1； （4）根据题意可知可以将HCl氧化为Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中Na2SO3为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：>Cl->VO2+； （5）根据题意可知高温条件下可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 4.1　氧化还原反应题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】氧化还原反应的基本知识 1 【题型二】双线桥、单线桥法表示电子的转移 2 【题型三】氧化性和还原性的强弱比较 4 【题型四】氧化还原反应的配平及计算 5 二、分阶培优练 7 【题型一】氧化还原反应的基本知识 【典例分析】反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 A．Al被还原 B．Mo被氧化 C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应 【提分秘籍】 基本规律 1．氧化还原反应的特征及本质 （1）特征：元素化合价的升降是氧化还原反应的特征。 （2）本质：氧化还原反应的本质是有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。 2．氧化还原反应的基本概念 （1）氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。 还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。 口诀法：“高原低氧 ”——元素化合价升高的是还原剂，元素化合价降低的是氧化剂。 （2）氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。氧化剂具有氧化性。 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。还原剂具有还原性。 （3）氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得到的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原所得到的产物。 （4）几组概念之间的关系 【变式演练】 1．下列有关反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．得到电子 D．发生还原反应 2．反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是 A．Fe B．O C．S D．Fe和S 3．氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：。其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【题型二】双线桥、单线桥法表示电子的转移 【典例分析】下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【提分秘籍】 基本规律 （1）双线桥法基本步骤 （2）单线桥法基本步骤 【变式演练】 1．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 2．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 3．下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【题型三】氧化性和还原性的强弱比较 【典例分析】常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 【提分秘籍】 基本规律：物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)依据元素活动性顺序判断 ①金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 ②非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 【变式演练】 1．已知： ①    ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 2．根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2 3．在常温下，发生下列几种反应，①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．反应③转移2个电子，Z2在反应③中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的还原产物 【题型四】氧化还原反应的配平及计算 【典例分析】在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．该反应中NH4Cl被还原 B．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1 C．该反应中产生1个氮气时，转移6个电子 D．该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 【提分秘籍】 基本规律 1．氧化还原的配平 （1）配平原则 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 （2）配平的一般方法与步骤 ①一般方法：化合价升降法。 ②步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。 2．基于守恒规律的计算 （1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。 （2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。 （3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。 【变式演练】 1．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO 2．是食品添加剂，过量摄入对人体健康有害。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是(未配平)。下列叙述正确的是 A．该反应中被还原 B．反应过程中溶液中的被消耗 C．生成6个水分子时，转移10个电子 D．横线上的粒子是 3．在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是 A．硫元素 B．氮元素 C．碳元素 D．钾元素 2．下列转化过程中，反应物为氧化剂的是 A． B． C． D． 3．以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是 A． B． C． D． 4．反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 5．实现下列物质之间的转化，须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：(中元素为价)，下列说法中正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．每生成1个分子，转移2个电子 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 7．南宋的宋慈在《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是。下列说法正确的是 A．的化学式为 B．反应中和均是还原剂 C．银针验毒时，空气中失去电子 D．每生成一个，反应转移2个电子 8．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 9．根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 10．下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是 A． B． C． D． 培优第二阶——能力提升练 11．“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法不正确的是 A．NaClO作氧化剂 B．HCl发生了氧化反应 C．每生成1mol转移1mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 12．下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A． B．S C． D． 13．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2CSi+nCO↑，下列说法正确的是 A．该化学方程式中n=1 B．反应中碳做还原剂 C．反应前后原子总数发生变化 D．2个碳原子反应时失去8个电子 14．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 15．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是 A．还原性Mn2+>Fe2+>SO2 B．氧化性 C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 16．在反应Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为 A．3∶8 B．32∶21 C．21∶32 D．21∶8 17．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 A．GYZQX B．GYQZX C．QGZYX D．ZXGYQ 18．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 19．已知： ①    ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 20．分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A．与在一定条件下可生成 B．碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化 C．氧化性： D．反应①②中生成等量时转移电子数为2：5 培优第三阶——培优拔尖练 21．将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A．反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性： C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D．每生成1mol 转移2mol电子 22．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是(提示：是一个原子团) A．上述反应中涉及的物质均是电解质 B．熔融状态下的电离方程式为 C．常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为 D．是还原剂，其中氮元素被氧化 23．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 24．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制取，过程如图所示。下列说法中错误的是 A．过程I的反应： B．过程II的反应： C．两个转化过程元素都被氧化 D．纳米级是该分解水制取的催化剂 25．下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是 A．该反应中Al作还原剂 B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2 C．该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D．该反应可用于焊接钢轨 26．在的反应中，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．是还原产物，是氧化产物 C．若有3个氯分子充分反应，转移电子为6个 D．被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍 27．在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A． B． C． D． 28．常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应 29．根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2 30．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．酸性在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 (1)已知溶液与酸性溶液可发生氧化还原反应，若生成的氧化产物和数量均为1个，则转移电子的数目是 个。 (2)测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式： 。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (3)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 。 (4)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是 。 (5)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成、和。在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$