5.3 从微观结构看物质多样性-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019必修第一册）

专题5 微观结构与物质的多样性 第3单元 从微观结构看物质多样性题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】同素异形体的判断 1 【题型二】同分异构体 2 【题型三】晶体和非晶体 3 【题型四】几种常见的晶体类型 4 二、分阶培优练 6 【题型一】同素异形体的判断 【典例分析】下列各组物质中，属于同素异形体的是 A．氯气和液氯 B．CO和CO2 C．H2和H3 D．CO2和干冰 【提分秘籍】 基本规律： 1．同素异形体的含义 (1)同素异形体是指单质，不是指同位素和核素，也不是指化合物。 (2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素形成的，构成它们的原子的核电荷数相同，中子数可以相同，也可以不相同。 2．产生同素异形现象的原因 (1)组成分子的原子个数和成键方式不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)。 (2)晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。 3．同素异形体性质不同的原因 (1)由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些相似。 (2)同素异形体之间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。 【变式演练】 1．下列不属于同素异形体的是 A．红磷和白磷 B．金刚石和 C．和 D．氧气和臭氧 2．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中错误的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．等质量的O2和O3含有相同的质子数 D．O3具有很强的氧化性，因此生活中要拒绝使用臭氧 3．下列叙述中正确的是 A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B．金刚石和石墨具有相似的化学性质 C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应 D．C60是新发现的一种碳的化合物 【题型二】同分异构体 【典例分析】与乙醇互为同分异构体的是 A．CH3OH B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH3OCH3 【提分秘籍】 基本规律 1．同分异构体的含义 (1)互为同分异构体的物质一定是化合物。 (2)互为同分异构体的必备条件有两点： ①两者的分子式应相同；②两者的结构应不同。 2．同分异构体的特点 (1)两化合物的相对分子质量及各元素的组成(含量)相同。 (2)相对分子质量相同的两化合物不一定互为同分异构体，如CO和C2H4不互为同分异 构体。 【变式演练】 1．下列四组物质中互为同分异构体的是 A．Na2CO3与NaHCO3 B．12CO和14CO C．CH3CHO与 D．金刚石和富勒烯(C60) 2．下列说法正确的是 A．C60和C70互为同位素 B．C2H2和C6H6互为同系物 C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 D．1H和2H互为同素异形体 2．下列说法不正确的是 A．和是同位素 B．和是同分异构体 C．和互为同素异形体 D．丙烷分子的分子结构模型： 【题型三】晶体和非晶体 【典例分析】下列关于晶体的说法中正确的是 A．晶体若有正离子，一定有负离子 B．晶体若有正离子，一定是离子晶体 C．晶体若有共价键，不可能是离子晶体 D．晶体若有共价键，不可能是金属晶体 【提分秘籍】 基本规律： 1．晶体和非晶体的特点 （1）晶体具有规则几何外形和固定的熔点。 （2）非晶体没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形。 （3）常见的非晶体有石蜡、 玻璃、橡胶等。 2．本质 晶体的规则几何外形是由于其内部构成微粒有规则排列的结果。 3．晶体的分类 晶体分为离子晶体、分子晶体、共价晶体和金属晶体。 【变式演练】 1．下列方法常用于测定晶体结构的是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射法 D．核磁共振氢谱法 2．下列有关说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有固定熔、沸点 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 D．晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，则该晶体一定是离子晶体 3．下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是 A．SiO2和SO2 B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH4 【题型四】几种常见的晶体类型 【典例分析】下列有关晶体的说法中，正确的是 A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．共价晶体中共价键越强，其熔点越高 C．冰融化时，水分子中的共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键没被破坏 【提分秘籍】 基本规律： 1．几种晶体比较 晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成微粒 阴、阳离子 原子 分子 阳离子和自由电子 微粒间的作用 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 晶体的 物理特性 熔、沸点 较高 很高 较低 差别大，有高有低 导热性 不良 不良 不良 良好 导电性 固态不导电，熔融或溶于水能导电 一般不导电，个别是半导体 固态和熔融态不导电 良好 硬度 较大 很大 较小 相差幅度大 溶解性 多数易溶于水，难溶于有机溶剂 一般不溶于任何溶剂 相似相溶 难溶(少数与水反应) 2．晶体类型判断方法 (1)根据构成微粒和微粒间相互作用力判断 ①阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。 ②原子―→共价键―→原子晶体。 ③分子―→分子间作用力―→分子晶体。 ④金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。 (2)根据物质类别判断 ①离子晶体：都是离子化合物，包括强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 ②共价晶体：少数非金属单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼；少数非金属化合物，如石英（SiO2）、金刚砂（SiC）等。 ③分子晶体：某些非金属单质；非金属氢化物；多数非金属氧化物；酸；极少数盐；多数有机物等。 ④金属晶体：金属单质或合金。 (3)根据导电性判断 ①金属晶体：固态能导电； ②离子晶体：固态不导电，水溶液和熔化态都能导电； ③分子晶体：液态不导电，水溶液有的能导电，有的不能导电。 ④共价晶体一般不导电。 (4)根据物质的熔点判断 ①离子晶体一般熔点较高，常在几百至1 000多度。 ②原子晶体一般熔点高，常在1 000度至几千度。 ③分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。 一般说来，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。 共价晶体的熔沸点很高，但有的离子晶体（如MgO、Al2O3）和金属晶体（如W）的熔沸点也很高。 分子晶体熔沸点一般较低。常温下为气态或液态的物质，一般都是分子晶体。有的分子晶体常温下为固态（如磷、硫、碘、葡萄糖、蔗糖等）。 金属晶体的熔沸点有的很高，有的很低（如汞、Cs、K、Na等）。 【变式演练】 1．下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是 A．SiO2和SO2 B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH4 2．下列有关晶体的说法中，正确的是 A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．共价晶体中共价键越强，其熔点越高 C．冰融化时，水分子中的共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键没被破坏 3．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列各组微粒，互称为同位素的是 A．和 B．和 C．O2和O3 D．CH4和C2H6 2．下列关于同素异形体的说法正确的是 A．红磷转化为白磷属于物理变化 B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C．O2和O3的分子式不同，但结构相同 D．S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 3．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．和 B．金刚石和石墨 C．甲烷与乙烷 D．正丁烷和异丁烷 4．下列关于特殊聚集状态的应用的描述中，错误的是 A．运用等离子束切割金属 B．晶体合金的硬度和强度均比非晶体合金的硬度和强度高 C．液晶用于各种显示仪器上 D．化妆品中加入纳米颗粒可使其具备防紫外线的功能 5．在高压下，用激光器加热到，人们成功制得了类似结构的共价晶体干冰，下列推断错误的是 A．共价晶体干冰的熔沸点很高 B．共价晶体干冰易升华，可用作制冷材料 C．共价晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D．共价晶体干冰中含键 6．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是 ①与 ②与 ③与 ④与 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 7．下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．    CsCl         B．    CsCl         C．CsCl             D．        CsCl     8．乙醇的结构简式为，则下列物质属于乙醇的同分异构体的是 A． B． C． D． 9．下列不属于晶体的特点的是 A．具有规则的几何外形 B．具有固定的沸点 C．具有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体 10．O2与O3 在一定条件下可以相互转化，这一变化属于 A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．以上都不是 培优第二阶——能力提升练 11．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说明正确的是 A．N60与C60互为同素异形体 B．3H与4H互为同位素 C．N60可能是一种新型电解质 D．3H2O与4H2O互为同素异形体 12．有关同分异构体的说法正确的是 A．互为同分异构体的物质可能只含有一种元素 B．互为同分异构体的物质分子式相同，它们混合时是纯净物 C．分子式相同的物质可能有多种结构 D．互为同分异构体的物质物理性质不同，化学性质相同 13．下列各组微粒中，互为同素异形体的是 A．C和C B．红磷和白磷 C．H2O和H2O2 D．正丁烷和异丁烷 14．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是 A．可能是同一种元素 B．可能是不同种分子 C．可能是不同种离子 D．可能是一种分子和一种离子 15．下列物质的晶体属于离子晶体的是 A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 16．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 17．下列说法正确的组合是 ①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②离子晶体都是化合物 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 ⑥分子识别是超分子的重要特征之一 A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 18．下列关于晶体性质的描述中，正确的是 A．晶体具有物理性质各向同性的特点 B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关 C．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件 19．直接由原子构成的一组物质是 A．水、二氧化碳、金刚石 B．单质碘、石墨、白磷(P4) C．氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体 D．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体 20．下列说法正确的是 A．C7HI6与甲烷一定互为同系物 B．与互为同分异构体 C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素 D．I2C和l4C互为同素异形体，后者可用于考古研究 培优第三阶——培优拔尖练 21．合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 22．有关晶体的下列说法中，正确的是 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．共价晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 23．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．二氧化硅和氯化钾熔化 B．氯化镁和镁的熔化 C．氯化钠和氯化氢溶于水 D．碘和干冰的升华 24．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是 A．石墨和金刚石是同素异形体 B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C．石墨的熔点为3850℃ D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 25．下列关于金刚石、石墨、的说法不正确的是 A．的摩尔质量为720g/mol B．石墨在一定条件下可转化成金刚石 C．三者的结构不同，但性质完全相同 D．三者都是由碳元素组成的单质，都是碳元素的同素异形体 26．下列说法中正确的是 A．石墨烯和氯乙烯都属于不饱和烃 B．环丙烷()和乙烯互为同系物 C．和互为同分异构体 D．和是同一种物质 27．下表中是几种物质的熔点： 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 I2 熔点/℃ 920 801 1291 190 ﹣107 2073 ﹣57 1723 113.5 下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 28．金刚石和石墨性质存在差异的主要原因是 A．碳原子种类不同 B．同体积的两种物质中碳原子个数不同 C．碳原子成键方式和排列方式不同 D．物质状态不同 29．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －60 2300 3550 1410 沸点/℃ 183 57 2550 4827 2355 A．SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体 C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 30．(1)复印机工作时会产生一种鱼腥味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为 。 (2)指出下列物质的晶体类型；冰 ，二氧化硅 ，铜 ，固态氧 ，胆矾 。在以上物质中，常温下能导电的是 ，其水溶液能导电的是 。 (3)有下列各组物质： ①与；    ②与；③与； ④与；⑤与。 互为同位素的是 (填序号，下同)；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 。 (4)下列过程通过化学变化不能实现的是 (填序号)。 ①一种核素变成另一种核素；    ②一种离子变成另—种离子； ③一种分子变成另一种分子；    ④一种单质变成另一种单质； ⑤混合物变成纯净物；    ⑥有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质； ⑦共价化合物转化成离子化合物。 (5)在下列变化中： ①升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④分解；⑤溶于水；⑥与水反应。 未破坏化学键的是 (填序号，下同)；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题5 微观结构与物质的多样性 第3单元 从微观结构看物质多样性题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】同素异形体的判断 1 【题型二】同分异构体 3 【题型三】晶体和非晶体 4 【题型四】几种常见的晶体类型 6 二、分阶培优练 8 【题型一】同素异形体的判断 【典例分析】下列各组物质中，属于同素异形体的是 A．氯气和液氯 B．CO和CO2 C．H2和H3 D．CO2和干冰 【答案】C 【分析】同素异形体为同种元素组成的不同结构的单质。 【详解】A．氯气和液氯是氯气的两种状态，A错误； B．CO和CO2不是单质，不符合同素异形体的概念，B错误； C．H2和H3是H元素组成的不同结构的单质，属于同素异形体，C正确； D．CO2和干冰是同种物质的两种状态，不符合同素异形体的概念，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律： 1．同素异形体的含义 (1)同素异形体是指单质，不是指同位素和核素，也不是指化合物。 (2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素形成的，构成它们的原子的核电荷数相同，中子数可以相同，也可以不相同。 2．产生同素异形现象的原因 (1)组成分子的原子个数和成键方式不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)。 (2)晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。 3．同素异形体性质不同的原因 (1)由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些相似。 (2)同素异形体之间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。 【变式演练】 1．下列不属于同素异形体的是 A．红磷和白磷 B．金刚石和 C．和 D．氧气和臭氧 【答案】C 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A不符合题意； B．金刚石和C60都是碳元素的单质，二者的性质不同，互为同素异形体，B不符合题意； C．H2O和H2O2是两种化合物，不互为同素异形体，C符合题意； D．氧气和臭氧是氧元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，D不符合题意； 故选C。 2．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中错误的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．等质量的O2和O3含有相同的质子数 D．O3具有很强的氧化性，因此生活中要拒绝使用臭氧 【答案】D 【详解】A．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．O2和O3是O元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，相互转化是化学变化，B项正确； C．O2和O3都是由O原子构成，若O2和O3的质量相等，则其中所含有的O原子数目相等，质子数相等，C项正确； D．臭氧可应用于游泳池、生活用水污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，D项错误； 故选D。 3．下列叙述中正确的是 A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B．金刚石和石墨具有相似的化学性质 C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应 D．C60是新发现的一种碳的化合物 【答案】B 【详解】A选项，碳元素的单质有多种，如石墨、金刚石等，它们互为同素异形体，是不同的单质，若两种单质混合在一起，则为混合物，错误；B选项，金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，因此化学性质相似，正确；C选项，转化过程没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；D选项，C60是碳元素的一种单质，错误。故选B。 【题型二】同分异构体 【典例分析】与乙醇互为同分异构体的是 A．CH3OH B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH3OCH3 【答案】D 【详解】A．CH3OH分子式为CH4O，与乙醇分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B．CH3CHO分子式为C2H4O，与乙醇分子式不相同，不是同分异构体，故B错误； C．CH3COOH分子式为C2H4O2，与乙醇分子式不同，不是同分异构体，故C错误； D．CH3OCH3分子式为C2H6O，与乙醇分子式相同，但结构不同，所以是同分异构体，故D正确； 答案选D。 【提分秘籍】 基本规律 1．同分异构体的含义 (1)互为同分异构体的物质一定是化合物。 (2)互为同分异构体的必备条件有两点： ①两者的分子式应相同；②两者的结构应不同。 2．同分异构体的特点 (1)两化合物的相对分子质量及各元素的组成(含量)相同。 (2)相对分子质量相同的两化合物不一定互为同分异构体，如CO和C2H4不互为同分异 构体。 【变式演练】 1．下列四组物质中互为同分异构体的是 A．Na2CO3与NaHCO3 B．12CO和14CO C．CH3CHO与 D．金刚石和富勒烯(C60) 【答案】C 【详解】分子式相同，结构不同的化合物之间互称为同分异构体。A选项，两种物质化学式不同，B选项，两种物质都是CO，只是C原子不同，属于同一种物质；C选项，两种物质分子式均为C2H4O，结构不同，正确；D选项，金刚石和富勒烯都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。故选C。 2．下列说法正确的是 A．C60和C70互为同位素 B．C2H2和C6H6互为同系物 C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 D．1H和2H互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．C60和C70为C元素的两种不同单质，互称同素异形体，故A错误； B．C6H6和C2H2分子间相差C4H4原子团，不是CH2原子团的整数倍，二者不是同系物关系，故B错误； C．C2H5OH为乙醇，属于醇类，CH3OCH3为二甲醚，属于醚类，分子式相同，结构不同，属于同分异构体关系，故C正确； D．1H和2H是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，故D错误； 故选C。 2．下列说法不正确的是 A．和是同位素 B．和是同分异构体 C．和互为同素异形体 D．丙烷分子的分子结构模型： 【答案】A 【详解】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素为同位素，和均表示氢气分子，不能互为同位素，故A错误； B．化合物和的分子式相同，官能团不同，即结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．S8和S2均是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确， D．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，为锯齿状结构，丙烷分子的分子结构球棍模型为：，故D正确； 故选：A。 【题型三】晶体和非晶体 【典例分析】下列关于晶体的说法中正确的是 A．晶体若有正离子，一定有负离子 B．晶体若有正离子，一定是离子晶体 C．晶体若有共价键，不可能是离子晶体 D．晶体若有共价键，不可能是金属晶体 【答案】D 【详解】A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体有正离子，没有负离子，故A错误；     B．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，晶体若有正离子，不一定是离子晶体，故B错误； C．氢氧化钠晶体中含有离子键、共价键，氢氧化钠是离子晶体，晶体若有共价键，可能是离子晶体，故C错误； D．金属晶体含有金属键，晶体若有共价键，不可能是金属晶体，故D正确 选D。 【提分秘籍】 基本规律： 1．晶体和非晶体的特点 （1）晶体具有规则几何外形和固定的熔点。 （2）非晶体没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形。 （3）常见的非晶体有石蜡、 玻璃、橡胶等。 2．本质 晶体的规则几何外形是由于其内部构成微粒有规则排列的结果。 3．晶体的分类 晶体分为离子晶体、分子晶体、共价晶体和金属晶体。 【变式演练】 1．下列方法常用于测定晶体结构的是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射法 D．核磁共振氢谱法 【答案】C 【详解】A．质谱仪是把有机物打成很多小碎片，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，所以质谱法常用于测定有机物的相对分子质量，故A错误； B．红外光谱是用于鉴定有机物中所含官能团种类，如双键、三键、羟基、羧基、羰基等，故B错误； C．X射线衍射法，用于测定晶体结构，故C正确； D．核磁共振氢谱是检验不同环境的H的数量，有多少种不同的H就有多少个吸收峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，无法确定有机物的相对分子质量，故D错误， 故选：C。 2．下列有关说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有固定熔、沸点 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 D．晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，则该晶体一定是离子晶体 【答案】C 【详解】A．晶体与非晶体的本质差异在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，A项错误； B．在晶体中有阳离子但不一定有阴离子，例如金属晶体中不存在阴离子，B项错误； C．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性，其性能具有独特之处，C项正确； D．晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体也不一定是离子晶体，离子晶体是利用离子键形成的晶体，D项错误； 故选C。 3．下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是 A．SiO2和SO2 B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH4 【答案】D 【详解】SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共价键，除SiO2外形成的晶体均为分子晶体；SiO2形成的晶体为共价晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体。 【题型四】几种常见的晶体类型 【典例分析】下列有关晶体的说法中，正确的是 A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．共价晶体中共价键越强，其熔点越高 C．冰融化时，水分子中的共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键没被破坏 【答案】B 【详解】A选项，分子晶体中分子间作用力小，分子的稳定性与分子间作用力无关，与分子的结构有关，错误；B选项，共价晶体中只有共价键，共价键越强，熔点越高，正确；C选项，冰熔化，只克服分子间作用力（实际是氢键），分子没有被破坏，因此共价键没有断裂，错误；D选项，氯化钠熔化，离子键距离变大，离子键被破坏，错误。故选B。 【提分秘籍】 基本规律： 1．几种晶体比较 晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成微粒 阴、阳离子 原子 分子 阳离子和自由电子 微粒间的作用 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 晶体的 物理特性 熔、沸点 较高 很高 较低 差别大，有高有低 导热性 不良 不良 不良 良好 导电性 固态不导电，熔融或溶于水能导电 一般不导电，个别是半导体 固态和熔融态不导电 良好 硬度 较大 很大 较小 相差幅度大 溶解性 多数易溶于水，难溶于有机溶剂 一般不溶于任何溶剂 相似相溶 难溶(少数与水反应) 2．晶体类型判断方法 (1)根据构成微粒和微粒间相互作用力判断 ①阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。 ②原子―→共价键―→原子晶体。 ③分子―→分子间作用力―→分子晶体。 ④金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。 (2)根据物质类别判断 ①离子晶体：都是离子化合物，包括强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 ②共价晶体：少数非金属单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼；少数非金属化合物，如石英（SiO2）、金刚砂（SiC）等。 ③分子晶体：某些非金属单质；非金属氢化物；多数非金属氧化物；酸；极少数盐；多数有机物等。 ④金属晶体：金属单质或合金。 (3)根据导电性判断 ①金属晶体：固态能导电； ②离子晶体：固态不导电，水溶液和熔化态都能导电； ③分子晶体：液态不导电，水溶液有的能导电，有的不能导电。 ④共价晶体一般不导电。 (4)根据物质的熔点判断 ①离子晶体一般熔点较高，常在几百至1 000多度。 ②原子晶体一般熔点高，常在1 000度至几千度。 ③分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。 一般说来，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。 共价晶体的熔沸点很高，但有的离子晶体（如MgO、Al2O3）和金属晶体（如W）的熔沸点也很高。 分子晶体熔沸点一般较低。常温下为气态或液态的物质，一般都是分子晶体。有的分子晶体常温下为固态（如磷、硫、碘、葡萄糖、蔗糖等）。 金属晶体的熔沸点有的很高，有的很低（如汞、Cs、K、Na等）。 【变式演练】 1．下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是 A．SiO2和SO2 B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH4 【答案】D 【详解】SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共价键，除SiO2外形成的晶体均为分子晶体；SiO2形成的晶体为共价晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体。 2．下列有关晶体的说法中，正确的是 A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．共价晶体中共价键越强，其熔点越高 C．冰融化时，水分子中的共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键没被破坏 【答案】B 【详解】A选项，分子晶体中分子间作用力小，分子的稳定性与分子间作用力无关，与分子的结构有关，错误；B选项，共价晶体中只有共价键，共价键越强，熔点越高，正确；C选项，冰熔化，只克服分子间作用力（实际是氢键），分子没有被破坏，因此共价键没有断裂，错误；D选项，氯化钠熔化，离子键距离变大，离子键被破坏，错误。故选B。 3．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 【答案】B 【详解】A选项，四种物质都是共价键体，键长越短，共价键越强，熔沸点越高，四种物质的键长：C-C< Si-O < C-Si <Si-Si，熔沸点高低顺序是金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅，错误；B选项，四种物质都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，正确；C选项，H2O常温下为液态，O2、N2常温下为气态，明显错误；D选项，生铁是铁合金，熔点比铁低，错误。故选B。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列各组微粒，互称为同位素的是 A．和 B．和 C．O2和O3 D．CH4和C2H6 【答案】A 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，属于锂元素的两种不同核素，互称为同位素，故A正确； B．和质子数不同，不属于同种元素，不互为同位素，故B错误； C．O2和O3为氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故C错误； D．CH4和C2H6结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故D错误； 故答案选A。 2．下列关于同素异形体的说法正确的是 A．红磷转化为白磷属于物理变化 B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C．O2和O3的分子式不同，但结构相同 D．S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【详解】A．红磷和白磷的结构和性质均不相同，是两种不同的物质，故红磷转化为白磷属于化学变化，A错误； B．石墨导电，金刚石不导电，二者属于同一元素形成的性质不同的两种单质，故二者互为同素异形体，B错误； C．O2和O3的分子式不同，且结构也不相同，C错误； D．S2、S4、S8都是硫元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：D。 3．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．和 B．金刚石和石墨 C．甲烷与乙烷 D．正丁烷和异丁烷 【答案】D 【详解】A．和互为同位素，故A错误； B．金刚石和石墨互为同素异形体，故B错误； C．甲烷与乙烷分子式不同，故C错误； D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选D。 4．下列关于特殊聚集状态的应用的描述中，错误的是 A．运用等离子束切割金属 B．晶体合金的硬度和强度均比非晶体合金的硬度和强度高 C．液晶用于各种显示仪器上 D．化妆品中加入纳米颗粒可使其具备防紫外线的功能 【答案】B 【详解】A．运用等离子束切割金属，是利用高温等离子电弧的热量使工件切口处的金属部分或局部熔化，故A正确； B．某些非晶体合金的硬度和强度比晶体合金的硬度和强度高，故B错误； C．液晶用于各种显示仪器上，液晶具有显著的电光特性，故C正确； D．纳米颗粒具有极强的紫外线屏蔽能力，化妆品中加入纳米颗粒可使其具备防紫外线的功能，故D正确； 故选B。 5．在高压下，用激光器加热到，人们成功制得了类似结构的共价晶体干冰，下列推断错误的是 A．共价晶体干冰的熔沸点很高 B．共价晶体干冰易升华，可用作制冷材料 C．共价晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D．共价晶体干冰中含键 【答案】B 【详解】A．题中已经指出制得的干冰是“共价晶体”，则共价晶体干冰熔沸点高，A正确； B．共价晶体干冰熔沸点高，不易升华，B错误； C．题中已经指出制得的干冰是“共价晶体”，则共价晶体干冰硬度大，C正确； D．共价晶体干冰结构与结构类似，则共价晶体干冰中含键，D正确。 答案选B。 6．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是 ①与 ②与 ③与 ④与 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 【答案】B 【详解】分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体：①中化学式不同；②③④各组中，两者的分子式相同，但结构不同，故两者互为同分异构体，B满足题意。 答案选B。 7．下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．    CsCl         B．    CsCl         C．CsCl             D．        CsCl     【答案】A 【详解】为共价晶体，CsCl为离子晶体，、为分子晶体。这三种晶体的熔点高低顺序一般为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点，答案选A。 8．乙醇的结构简式为，则下列物质属于乙醇的同分异构体的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A.的分子式为C2H4O2，和乙醇的分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B.的分子式为C2H6O与乙醇的分子式相同，但二者结构不同，互为同分异构体,故B正确； C.的分子式为C2H4O，和乙醇的分子式不同，不是同分异构体,故C错误； D.的分子式为C4H8O2,和乙醇的分子式不同，不是同分异构体，故D错误； 答案选B。 9．下列不属于晶体的特点的是 A．具有规则的几何外形 B．具有固定的沸点 C．具有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体 【答案】D 【详解】晶体和非晶体的区别是晶体具有整齐规则的几何外形、有固定的熔沸点、有各向异性的特点，非晶体不具备这些特点，但晶体不一定是无色透明的固体，如硫酸铜晶体为蓝色，故选D。 10．O2与O3 在一定条件下可以相互转化，这一变化属于 A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．以上都不是 【答案】B 【详解】O2与O3在一定条件下可以相互转化，有新的物质生成，属于化学变化，但是O的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； 答案选B。 培优第二阶——能力提升练 11．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说明正确的是 A．N60与C60互为同素异形体 B．3H与4H互为同位素 C．N60可能是一种新型电解质 D．3H2O与4H2O互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．同素异形体为同种元素的不同单质，N和C是不同种元素，则N60与C60不是同素异形体，故A错误； B．3H与4H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确； C．N60是单质，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，则不可能是电解质，故C错误； D．同素异形体为同种元素的不同单质，3H2O与4H2O是化合物，不是同素异形体，故D错误； 故选：B。 12．有关同分异构体的说法正确的是 A．互为同分异构体的物质可能只含有一种元素 B．互为同分异构体的物质分子式相同，它们混合时是纯净物 C．分子式相同的物质可能有多种结构 D．互为同分异构体的物质物理性质不同，化学性质相同 【答案】C 【详解】A．分子式相同而结构不同的化合物之间互称同分异构体；化合物至少含有2种元素，因此互为同分异构体的物质不可能只含有一种元素，故A错误； B．分子式相同而结构不同的化合物之间互称同分异构体；互为同分异构体的物质分子式相同，但属于不同性质的物质，它们混合时是混合物，故B错误； C．分子式相同的物质可能有多种结构，如C5H12存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种结构，故C正确； D．互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如1—丁醇和2-丁醇，物理性质相似，化学性质相似；若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体，二者物理性质不同，化学性质也不同，故D错误； 故选C。 13．下列各组微粒中，互为同素异形体的是 A．C和C B．红磷和白磷 C．H2O和H2O2 D．正丁烷和异丁烷 【答案】B 【分析】由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此分析判断。 【详解】A．C和C是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误； B．红磷和白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．H2O和H2O2的组成元素相同，是化合物，不是单质，不是同素异形体，C错误； D．正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，是同分异构体，D错误； 故选B。 14．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是 A．可能是同一种元素 B．可能是不同种分子 C．可能是不同种离子 D．可能是一种分子和一种离子 【答案】D 【详解】A．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同的质子数、电子数，故可能是同一种元素，A项正确； B．如CH4与H2O是不同的分子，它们的质子数和电子数相同，B项正确； C．如Na+、都是离子，它们的质子数和电子数都相同，C项正确； D．分子是中性微粒，离子是带有电荷的原子或原子团，若一种分子和一种离子的质子数相同，则它们的电子数一定不相同，D项错误； 答案选D。 15．下列物质的晶体属于离子晶体的是 A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 【答案】A 【详解】苛性钾含有离子键，故属于离子晶体；碘化氢、硫酸、醋酸均由共价型分子组成，故三者均为分子晶体。 故选A。 16．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 【答案】B 【详解】A．SO3为分子晶体、S—O键是共价键，SiO2为共价(原子)晶体，A错误； B．CO2、H2O都是分子晶体，C—O键、O—H键均为共价键，B正确； C．NaCl为离子晶体，阴、阳离子靠离子键结合在一起，HCl为分子晶体，H—Cl键为共价键，C错误； D．CCl4为分子晶体，C—Cl键为共价键，KCl为离子晶体、含离子键，D错误； 答案选 B。 17．下列说法正确的组合是 ①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②离子晶体都是化合物 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 ⑥分子识别是超分子的重要特征之一 A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 【答案】C 【详解】①晶体具有各向异性，所以晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性不同，①错误； ②离子晶体由常见的离子化合物形成的晶体，所以都是化合物，②正确； ③共价晶体熔化时需要破坏共价键，所以共价键越强，熔点越高，③正确； ④分子晶体中，分子间作用力越大，物质熔沸点越高，④错误； ⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下电子形成电子气，发生定向移动，⑤错误； ⑥分子识别是超分子的重要特征之一，⑥正确； 答案为：C。 18．下列关于晶体性质的描述中，正确的是 A．晶体具有物理性质各向同性的特点 B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关 C．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件 【答案】C 【详解】A．由于晶体内部质点排列的有序性，所以晶体的某些物理性质具有各向异性的特点，故A错误； B．晶体的形成都有一定的形成条件，如温度、结晶速率等，故B错误； C．X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非晶体，故C正确； D．晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，所谓自发过程，即自动发生的过程，不过自发过程的实现仍需要一定的外界条件，故D错误； 故选C。 19．直接由原子构成的一组物质是 A．水、二氧化碳、金刚石 B．单质碘、石墨、白磷(P4) C．氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体 D．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体 【答案】D 【详解】A．水是由水分子构成的；二氧化碳属于分子晶体，是由二氧化碳分子构成，A错误； B．单质碘属于分子晶体，由碘分子构成；白磷不是原子晶体,白磷空间是正四面体的分子,是属于分子晶体，B错误； C．氯化钠是离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，C错误； D．硅晶体、二氧化硅、金刚石属于原子晶体，直接由原子构成，D正确； 故选D。 20．下列说法正确的是 A．C7HI6与甲烷一定互为同系物 B．与互为同分异构体 C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素 D．I2C和l4C互为同素异形体，后者可用于考古研究 【答案】A 【详解】A．从C7H16的分子组成上看，一定是烷烃，所以与甲烷必互为同系物，A正确； B．与的组成、结构相同，分子式相同，为同一种有机物，B错误； C．1H、2H、3H的质子数相同、质量数不同，三者互为同位素，实际上是氢元素的不同核素，C错误； D．12C和14C是碳元素的两种不同核素，二者互为同位素，14C可用于考古研究，D错误； 故选A。 培优第三阶——培优拔尖练 21．合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【详解】A．O4只含1种元素，是一种新型的单质，A不正确； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B不正确； C．O4和O2是由氧元素形成的两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非氧化还原反应实现转化，D不正确； 故选C。 22．有关晶体的下列说法中，正确的是 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．共价晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 【答案】B 【详解】A．晶体中分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，而物质分子的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子的稳定性没有关系，A错误； B．共价晶体中原子之间以共价键结合，共价键越强，断裂共价键需消耗的能量就越高，物质的熔点、沸点就越高，B正确； C．冰融化时克服的是水分子中分子间作用力及氢键，而物质分子内的共价键不发生断裂，C错误； D．氯化钠是离子晶体，在其受热熔化时离子键会被破坏，D错误； 故合理选项是B。 23．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．二氧化硅和氯化钾熔化 B．氯化镁和镁的熔化 C．氯化钠和氯化氢溶于水 D．碘和干冰的升华 【答案】D 【详解】A．二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，氯化钾为离子晶体，熔化时破坏离子键，故A不符合题意； B．氯化镁为离子晶体，熔化时破坏离子键，镁为金属晶体，熔化时破坏金属键，故B不符合题意； C．氯化钠溶于水破坏离子键，而氯化氢溶于水破坏共价键，所以克服不同类型作用力，故C不符合题意； D．碘和干冰都是分子晶体，升华过程都是克服分子间作用力，故D符合题意； 故选：D。 24．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是 A．石墨和金刚石是同素异形体 B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C．石墨的熔点为3850℃ D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 【答案】A 【详解】原子在三维空间里呈周期性有序排列、有自范性、有固定的熔点、物理性质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分立的斑点或明锐的谱线等特征，都是晶体有别于非晶体的体现，故B、C、D能够支持石墨是晶体这一事实。而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系，如炭黑也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体。 故选A。 25．下列关于金刚石、石墨、的说法不正确的是 A．的摩尔质量为720g/mol B．石墨在一定条件下可转化成金刚石 C．三者的结构不同，但性质完全相同 D．三者都是由碳元素组成的单质，都是碳元素的同素异形体 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为60×12g/mol=720g/mol，故A正确； B．石墨在一定条件下可发生化学反应生成金刚石，故B正确； C．三者的结构不同，物理性质不同，如沸点，故C错误； D．由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，三者都是由碳元素组成的单质，都是碳元素的同素异形体，故D正确； 故选C。 26．下列说法中正确的是 A．石墨烯和氯乙烯都属于不饱和烃 B．环丙烷()和乙烯互为同系物 C．和互为同分异构体 D．和是同一种物质 【答案】D 【详解】A． 石墨烯是碳单质，氯乙烯是烃的衍生物，故A错误； B． 环丙烷()和乙烯对构不相似，乙烯含有碳碳双键，而环丙烷不含碳碳双键，不是互为同系物，故B错误； C．碳原子是四面体结构，和是同一物质，不是同分异构体，故C错误； D． 和是同一种物质2-甲基丁烷，故D正确； 故选D。 27．下表中是几种物质的熔点： 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 I2 熔点/℃ 920 801 1291 190 ﹣107 2073 ﹣57 1723 113.5 下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【答案】B 【详解】A．题表中AlF3、Al2O3均是离子晶体，A项正确； B．AlCl3是分子晶体，B项错误； C．Si是同主族元素，但CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项正确； D．Na和Al是不同族元素，但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体，D项正确。 故选B。 28．金刚石和石墨性质存在差异的主要原因是 A．碳原子种类不同 B．同体积的两种物质中碳原子个数不同 C．碳原子成键方式和排列方式不同 D．物质状态不同 【答案】C 【详解】A．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，A错误； B．同体积的两种物质中碳原子个数不同不能决定二者的主要性质，B错误； C．物质的结构决定物质的性质，所以金刚石和石墨性质存在差异的主要原因碳原子的成键方式和排列方式不同，C正确； D．物质状态不同只是物理性质，不能决定物质的主要性质，D错误； 故选C。 29．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －60 2300 3550 1410 沸点/℃ 183 57 2550 4827 2355 A．SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体 C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 【答案】D 【详解】A. 由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确； B. 晶体硼的熔沸点很高，所以晶体硼是原子晶体，故B正确； C. 由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高，所以AlCl3加热能升华，故C正确； D. C原子半径小于Si的原子半径，金刚石中的C—C键长比晶体硅中的Si—Si键长短，键能也大，C—C键比Si—Si键强，故D错误。 故答案选：D。 30．(1)复印机工作时会产生一种鱼腥味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为 。 (2)指出下列物质的晶体类型；冰 ，二氧化硅 ，铜 ，固态氧 ，胆矾 。在以上物质中，常温下能导电的是 ，其水溶液能导电的是 。 (3)有下列各组物质： ①与；    ②与；③与； ④与；⑤与。 互为同位素的是 (填序号，下同)；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 。 (4)下列过程通过化学变化不能实现的是 (填序号)。 ①一种核素变成另一种核素；    ②一种离子变成另—种离子； ③一种分子变成另一种分子；    ④一种单质变成另一种单质； ⑤混合物变成纯净物；    ⑥有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质； ⑦共价化合物转化成离子化合物。 (5)在下列变化中： ①升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④分解；⑤溶于水；⑥与水反应。 未破坏化学键的是 (填序号，下同)；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。 【答案】 分子晶体 共价晶体 金属晶体 分子晶体 离子晶体 铜 胆矾 ④ ③ ②⑤ ① ①⑤ ②③ ④ ⑥ 【详解】(1)复印机工作时会产生一种鱼腥味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为O3，故答案为：O3； (2)冰由水分子构成，为分子晶体；二氧化硅由Si和O通过共价键形成空间网状结构，为共价晶体；Cu为金属，属于金属晶体；固态氧由分子构成，属于分子晶体；胆矾即五水硫酸铜，属于盐，为离子晶体；在以上物质中，常温下能导电的是铜，胆矾为电解质，其水溶液能导电，故答案为：分子晶体；共价晶体；金属晶体；分子晶体；离子晶体；铜；胆矾； (3)质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，④与互为同位素； 同种元素组成的不同单质互为同素异形体，③与互为同素异形体； 分子式相同而结构式不同的化合物互为同分异构体，②与、⑤与互为同分异构体； 故答案为：④；③；②⑤； (4)①一种核素转化成另一种核素，必须使其质子数或中子数发生变化，而化学变化中原子核不发生变化，①不能实现； ②一种离子变成另—种离子，如、等，能通过化学变化实现； ③一种分子变成另一种分子，如，能通过化学变化实现； ④一种单质变成另一种单质，如石墨→金刚石，能通过化学变化实现； ⑤混合物变成纯净物，如，能通过化学变化实现； ⑥有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质，如，能通过化学变化实现； ⑦共价化合物转化成离子化合物，如，能通过化学变化实现； 故答案为：①； (5)在下列变化中： ①升华破坏分子间作用力，未破坏化学键； ②烧碱熔化破坏了钠离子和氢氧根离子之间的离子键； ③NaCl溶于水破坏了钠离子和氯离子之间的离子键； ④分解破坏了共价键； ⑤溶于水破坏了分子间作用力，未破坏化学键； ⑥与水反应破坏了离子键、共价键； 综上所述，未破坏化学键的是①⑤，仅离子键被破坏的是②③；仅共价键被破坏的是④；离子键和共价键同时被破坏的是⑥； 故答案为：①⑤；②③；④；⑥。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$