5.2.1 金属的氧化物和过氧化物 课件 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

金属的氧化物和过氧化物 美丽的矿石 赤铜矿 （Cu2O） 软锰矿 （MnO2） 赤铁矿 （Fe2O3） 金红石 （TiO2） 锡石 （SnO2） 金属氧化物的性质 1.多数金属氧化物不溶于水。 2.少数金属氧化物能溶于水，生成可溶或微溶的碱。 一、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 水溶性 颜色、状态 铁元素的化合价 俗名 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2,+3 铁红 铁黑，磁性氧化铁 不溶于水 铁的氧化物化学性质的相似性 1.三者均能与氢气、CO等还原剂在一定条件下生成铁。 2.FeO与Fe2O3均为碱性氧化物，与酸反应生成对应的盐。 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 铁的氧化物用途 Fe2O3 用作油漆、涂料 Fe3O4 用作磁性材料，如指南针，磁带，墨粉 杜甫有云“朱门酒肉臭，路有冻死骨。” 《梦溪笔谈》记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。” 思考：为何用相同材料制成的砖有青砖、红砖之分呢？ 二、氧化钠（Na2O） -2 1.颜色状态 2.构成微粒： 3.电子式： 4.O元素的化合价： 白色固体 Na+，O2- · Na+ O ∶ ∶ · [ ] 2- Na+ · · 氧化钠的化学性质 1.碱性氧化物 Na2O+H2O=NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O + H2SO4 =Na2SO4+ H2O 2.与氧气反应 2Na2O + O2 = 2Na2O2 金属Na着火不可以用水或者干冰灭火器灭火。 这是为什么呢？ 2Na + O2 = Na2O2 -1 三、过氧化钠（Na2O2） 1.颜色状态 2.构成微粒： 3.电子式： 4.O元素的化合价： 淡黄色固体 Na+ ， O22- · O ∶ ∶ · · O ∶ ∶ · Na+ [ ] 2- Na+ · · 易潮解，有腐蚀性 过氧化钠的化学性质 为何会滴水生火呢？ 1.有可燃物。 2.有助燃物。3.温度到达可燃物的着火点。 过氧化钠的化学性质 实验现象 结论 有氧气生成 带火星的木条复燃 试管壁发烫 反应放热 pH试纸变蓝 生成了碱性物质 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 1.与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 请找出其中的氧化剂以及还原剂，并用单线桥表示出电子转移。 2e— -1 -2 -2 0 2molNa2O2中O的去向 2molNaOH 1molO2 过氧化钠的主要性质 2.与二氧化碳反应 请结合过氧化钠中O元素的化合价，以及与水的反应，猜测过氧化钠与二氧化碳发生的反应。 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3 + O2 2e— （视频选自上海市空中课堂） 过氧化钠的用途 呼吸面罩或潜艇中的供氧剂 漂白剂、消毒剂 金属的过氧化物在生活中有着重要用途，如过氧化钡可以作为印染的媒染剂，铝焊引火剂；过氧化锌可以作为外科手术消毒剂。 课堂小结 单质 氧化物 盐 氢氧化物 物质类别 Fe Fe3O4 Fe2O3 FeO FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 单质 氧化物 过氧化物 盐 氢氧化物 物质类别 Na Na2O Na2O2 Na2CO3 NaOH 课后作业 1.过氧化钠需要密闭保存，若保存方式不当，会引起变质，请设计方案验证过氧化钠的变质情况。 2.练习册p7-9。 Lavf58.20.100 10ed37bad2d1c938ce605c26d56cd78c Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$